精品解析：2026年安徽合肥市第四十二中学 中考考前绿色评价化学试题

九年级三模绿色评价 (化学学科) 可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N-14 O—16 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 社会发展需要我们秉持“可持续发展”的理念，下列做法符合该理念的是 A. 加高烟囱排放SO2气体 B. 加强对空气质量监测 C. 过度开采使用化石能源 D. 废旧电池填埋在土壤中 2. 下列过程只涉及物理变化的是 A. 红磷在空气里燃烧 B. 氧化钙溶于水放热 C. 动植物的呼吸作用 D. 石灰水升温变浑浊 3. 下图为元素周期表中的一部分(镁元素的部分信息缺失)。下列说法错误的是 A. 镁原子核外电子数为12 B. 三种元素皆属于金属元素 C. 3Al表示三个铝原子和3个铝元素 D. 相同质量的钠、镁、铝中含有原子个数最多的钠 4. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 通电后钨丝不熔断是因为金属有好的延展性 B. 填充氮气是因为其化学性质比较活泼 C. 灯泡内玻璃柱属于合成材料 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 5. 实验室制取二氧化碳，下列药品选用、组建装置、检验和验满的操作中不正确的是 A. 药品选用 B. 组建装置 C. 检验 D. 验满 6. 下图为硫及其化合物的“价-类”二维图，据图判断下列选项正确的是 A. a点对应的物质在空气中燃烧生成污染物 B. b点对应的物质与氢氧化钠反应可转化为d点对应的物质 C. c点对应物质的稀溶液能做干燥剂 D. d点对应的物质一定是Na2SO4 阅读下面一段文字，完成下面小题。 为解决能源危机与环境难题，科学家探寻新能源。肼(N2H4)燃烧产物环境友好，能量可观。 7. 关于肼(N2H4)的说法正确的是 A. 肼不属于有机化合物 B. 肼中含有一个氮分子 C. 肼的相对分子质量为32 g D. 肼中氮元素与氢元素质量比为1∶2 8. 肼燃烧反应微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 参加反应的分子个数比为1∶1 B. 反应前后催化剂的性质不变 C. 生成的丙和丁的质量比为9∶7 D. 肼属于零污染的清洁燃料 9. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列有关物质的除杂、分离、检验和鉴别的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验甲烷中含有氢元素 点燃并在火焰上方罩干冷烧杯 B 除去水中含有的色素和异味 加活性炭充分搅拌后，过滤 C 除去NaCl溶液中少量Na2CO3 加适量氢氧化钙溶液，过滤 D 鉴别棉花和羊毛 点燃后闻气味 A. A B. B C. C D. D 11. 不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. KCl属于微溶性物质 B. 30℃时，50 g水中加入18 g KCl形成68 g溶液 C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将100 g KCl溶液由60℃冷却到10℃，一定有晶体析出 12. 小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂有质量相等的镁球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，再将两个金属球分别浸没在盛有等浓度、等体积的硫酸铜溶液的烧杯中进行实验（不考虑浮力的影响）。下列有关说法正确的是 A. 观察到两端烧杯中溶液由蓝色变为无色 B. 左端烧杯中溶液质量增大 C. 该实验可得出金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu D. 反应结束后移走烧杯，杠杆右端上浮 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 家用铁锅的传统制作工艺极为考究，需经冷锻、热锻等十二道精细工序，辅以数万次手工捶打方可成型。下列是铁锅铸造的主要流程，其中的淬火工艺是将锻打好的铁锅加热后伸入冷水中，快速冷却并生成黑色四氧化三铁，以保护铁锅不易生锈。淬火过程中，生成的四氧化三铁与温度的关系如图。 （1）锻打是将铁胚反复捶打，制成锅的形状，说明铁具有良好的___________。 （2）炼铁是用还原剂CO高温将赤铁矿石(主要成分为氧化铁)在高炉中冶炼为铁，写出其化学方程式___________。 （3）根据图像分析，淬火的温度不低于___________℃，理由是___________。 14. 实验室里现有高锰酸钾、过氧化氢溶液和二氧化锰，以及下图所示的装置制取氧气。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）同学预利用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置为___________，其发生的化学方程式为___________。 （3）利用上述装置D收集氧气，验满的方法是___________。 （4）若用装置C收集氧气，瓶内装水量为35%时，排尽瓶内水，带火星木条恰好能复燃，则能使带火星木条复燃的最低氧气浓度为___________。 15. 工业上以饱和氯化钠溶液为原料，可实现多种化工产品的制备，其转化流程如下图所示： （1）盐酸中溶质为___________(写化学式)。 （2）写出变化1的化学方程式___________，变化2的基本反应类型属于___________。 （3）制取纯碱过程中若通入二氧化碳过多，纯碱样品中会含有NaHCO3，除杂的方法为___________，若二氧化碳通入过少，纯碱样品中含有氢氧化钠，证明碳酸钠溶液中含有氢氧化钠的方法：___________。 16. 兴趣小组对氢氧化钠溶液在硫酸、硫酸铜并存时的反应顺序进行探究。 已知：盐的水溶液可能显示酸性、碱性或中性，硫酸钠的水溶液显中性。 【实验探究1】同学们利用图1探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化(见图2)。 （1）甲是___________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)，取300 s时间段的溶液，滴加无色酚酞，现象是___________。 【实验探究2】同学们又利用图1装置探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化(见图3)。 （2）烧杯中反应的化学方程式为___________。 （3）补全下列反应的微观示意图。 （4）从图3中可知硫酸铜溶液呈酸性，设计实验证明硫酸铜溶液呈酸性与有关，实验方案为：___________。 【实验探究3】同学们最后利用图1装置，探究硫酸、硫酸铜混合溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化(见图4)。 （5）由图2，3，4对比可知，b点对应溶液中的溶质是___________(填化学式)，100 s-200 s内pH变化不大的原因___________。 （6）结论：氢氧化钠溶液滴入到硫酸和硫酸铜混合溶液中，氢氧化钠是先和___________反应。 17. 为解决长期驻留太空的资源循环问题，我国空间站采用催化剂技术，将航天员呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气反应，合成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 （1）该反应在太空舱内的核心意义是实现___________的循环利用，降低物资补给依赖。 （2）若太空舱内每天通过该反应处理22kg二氧化碳，理论上生成甲醇的质量是多少？(写出完整计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级三模绿色评价 (化学学科) 可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N-14 O—16 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 社会发展需要我们秉持“可持续发展”的理念，下列做法符合该理念的是 A. 加高烟囱排放SO2气体 B. 加强对空气质量监测 C. 过度开采使用化石能源 D. 废旧电池填埋在土壤中 【答案】B 【解析】 【详解】A.加高烟囱排放仅改变排放高度，没有减少污染物总排放量，仍会引发酸雨等大气污染，不符合。 B.加强空气质量监测可及时掌握污染状况，便于精准开展污染治理，有利于保护大气环境，符合。 C.化石能源属于不可再生资源，过度开采会导致资源枯竭，且燃烧化石能源会排放大量污染物，不符合。 D.废旧电池含有汞、镉等重金属，填埋会污染土壤和地下水，危害生态和人体健康，不符合。 2. 下列过程只涉及物理变化的是 A. 红磷在空气里燃烧 B. 氧化钙溶于水放热 C. 动植物的呼吸作用 D. 石灰水升温变浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化； B.氧化钙溶于水时和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化； C.动植物呼吸作用中有机物氧化分解生成二氧化碳，ABC都有新物质生成，属于化学变化； D.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，石灰水升温后溶解的氢氧化钙析出导致浑浊，无新物质生成，属于物理变化。 3. 下图为元素周期表中的一部分(镁元素的部分信息缺失)。下列说法错误的是 A. 镁原子核外电子数为12 B. 三种元素皆属于金属元素 C. 3Al表示三个铝原子和3个铝元素 D. 相同质量的钠、镁、铝中含有原子个数最多的钠 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子中，原子序数=核外电子数，镁的原子序数为12，因此核外电子数为12，说法正确。 B.钠、镁、铝都带有“钅”字旁，均属于金属元素，说法正确。 C.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，3Al仅能表示3个铝原子，不能表示3个铝元素，说法错误。 D.相同质量的不同原子，其原子个数与相对原子质量成反比。质量相同时，相对原子质量越小，原子个数越多。钠的相对原子质量最小，因此相同质量的三种金属中钠的原子个数最多，说法正确。 4. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 通电后钨丝不熔断是因为金属有好的延展性 B. 填充氮气是因为其化学性质比较活泼 C. 灯泡内玻璃柱属于合成材料 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.钨丝通电不熔断是因为钨的熔点很高，和金属的延展性无关，错误。 B.填充氮气作保护气是因为氮气化学性质不活泼，可防止钨丝被氧化，错误。 C.玻璃属于无机非金属材料，合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维，错误。 D.白炽灯工作时温度升高，红磷可与残留氧气发生反应消耗氧气，避免钨丝被氧化，正确。 5. 实验室制取二氧化碳，下列药品选用、组建装置、检验和验满的操作中不正确的是 A. 药品选用 B. 组建装置 C. 检验 D. 验满 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验室制取二氧化碳应选用石灰石和稀盐酸，不能使用稀硫酸。反应为，生成的微溶于水，会附着在石灰石表面阻碍反应持续进行，错误； B.该装置为固液常温型发生装置，长颈漏斗末端伸入液面下可防止气体逸出，符合制取二氧化碳的装置要求，正确； C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，气体从长管进、短管出可与石灰水充分接触，正确； D.二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已集满，正确。 6. 下图为硫及其化合物的“价-类”二维图，据图判断下列选项正确的是 A. a点对应的物质在空气中燃烧生成污染物 B. b点对应的物质与氢氧化钠反应可转化为d点对应的物质 C. c点对应物质的稀溶液能做干燥剂 D. d点对应的物质一定是Na2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A.a点对应由硫元素组成的单质硫，硫单质在空气中燃烧生成，是形成酸雨的大气污染物，说法正确。 B.b点硫元素的化合价为+4，与氧元素结合组成的氧化物为，和反应生成亚硫酸钠（硫元素为+4价），无法得到+6价的d类硫酸盐，说法错误。 C.c点对应硫酸，稀硫酸没有吸水性，不能作干燥剂，只有浓硫酸可作干燥剂，说法错误。 D.d是含+6价硫的盐，阳离子可以是钾离子、铵根离子等，不一定是，说法错误。 阅读下面一段文字，完成下面小题。 为解决能源危机与环境难题，科学家探寻新能源。肼(N2H4)燃烧产物环境友好，能量可观。 7. 关于肼(N2H4)的说法正确的是 A. 肼不属于有机化合物 B. 肼中含有一个氮分子 C. 肼的相对分子质量为32 g D. 肼中氮元素与氢元素质量比为1∶2 8. 肼燃烧反应微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 参加反应的分子个数比为1∶1 B. 反应前后催化剂的性质不变 C. 生成的丙和丁的质量比为9∶7 D. 肼属于零污染的清洁燃料 【答案】7. A 8. B 【解析】 【7题详解】 A.有机化合物通常指含碳元素的化合物，肼（）不含碳元素，不属于有机物，正确； B.肼由分子构成，不含独立的氮分子，错误； C.相对分子质量的单位为“1”，不是质量单位“g”，错误； D.肼中氮、氢元素质量比为，是氮、氢原子的个数比，错误。 【8题详解】 首先根据微观示意图配平反应方程式：，逐一分析选项： A.反应物和的化学计量数均为1，参加反应的分子个数比为，正确； B.催化剂仅在反应前后化学性质不变，物理性质可能发生改变，错误； C.生成的丙（）和丁（）的质量比为，正确； D.肼的燃烧产物为和，对环境无污染，属于零污染清洁燃料，正确。 9. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，错误； B. 氢气能与氧气在点燃的条件下反应生成水，不能生成过氧化氢，错误； C. 氯化钙和二氧化碳不反应，不能生成碳酸钙，错误； D. 氧化铜能与碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，正确。 10. 下列有关物质的除杂、分离、检验和鉴别的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验甲烷中含有氢元素 点燃并在火焰上方罩干冷烧杯 B 除去水中含有的色素和异味 加活性炭充分搅拌后，过滤 C 除去NaCl溶液中少量Na2CO3 加适量氢氧化钙溶液，过滤 D 鉴别棉花和羊毛 点燃后闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】 A.甲烷燃烧反应为，干冷烧杯内壁出现水雾可证明生成水，根据质量守恒定律，氢元素来自甲烷，方法正确。 B.活性炭有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附水中色素和异味，过滤除去活性炭即可完成除杂，方法正确。 C.碳酸钠和氢氧化钙反应为，反应生成新杂质氢氧化钠，不符合除杂要求，方法错误。 D.棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味；羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可通过点燃闻气味鉴别，方法正确。 11. 不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. KCl属于微溶性物质 B. 30℃时，50 g水中加入18 g KCl形成68 g溶液 C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将100 g KCl溶液由60℃冷却到10℃，一定有晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A.20℃时,溶解度>10g的物质属于易溶性物质，该温度下KCl溶解度为34.0g，属于易溶物，A错误。 B.30℃时KCl溶解度为37.0g，即100g水最多溶解37g KCl，可推知50g水最多溶解18.5g KCl，加入18g KCl可完全溶解，溶液质量为，B正确。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），40℃时，代入得，远小于40%，C错误。 D.没有明确氯化钾溶液是否饱和，氯化钾的溶解度随温度降低而减小，若是饱和溶液一定有晶体析出，若是不饱和溶液降温到10℃不一定有晶体析出，D错误。 12. 小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂有质量相等的镁球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，再将两个金属球分别浸没在盛有等浓度、等体积的硫酸铜溶液的烧杯中进行实验（不考虑浮力的影响）。下列有关说法正确的是 A. 观察到两端烧杯中溶液由蓝色变为无色 B. 左端烧杯中溶液质量增大 C. 该实验可得出金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu D. 反应结束后移走烧杯，杠杆右端上浮 【答案】D 【解析】 【详解】A. 左端烧杯中镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，右端烧杯中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若硫酸铜过量，反应后溶液中仍有铜离子，溶液仍为蓝色，不会都变为无色，错误； B. 左端烧杯中镁与硫酸铜反应：，24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，错误； C. 左端烧杯中镁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明镁比铜活泼，右端烧杯中锌能将硫酸铜中的铜置换出来，说明锌比铜活泼，但是无法验证镁、锌的金属活动性顺序，错误； D. 由B的分析可知，左端镁与硫酸铜反应后，固体质量增加，右端锌与硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，则反应后镁球质量大于锌球质量，移走烧杯后杠杆左端下沉、右端上浮，正确。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 家用铁锅的传统制作工艺极为考究，需经冷锻、热锻等十二道精细工序，辅以数万次手工捶打方可成型。下列是铁锅铸造的主要流程，其中的淬火工艺是将锻打好的铁锅加热后伸入冷水中，快速冷却并生成黑色四氧化三铁，以保护铁锅不易生锈。淬火过程中，生成的四氧化三铁与温度的关系如图。 （1）锻打是将铁胚反复捶打，制成锅的形状，说明铁具有良好的___________。 （2）炼铁是用还原剂CO高温将赤铁矿石(主要成分为氧化铁)在高炉中冶炼为铁，写出其化学方程式___________。 （3）根据图像分析，淬火的温度不低于___________℃，理由是___________。 【答案】（1）延展性 （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （3） ①. 800 ②. 800℃时四氧化三铁产率大幅提升，能形成足够的黑色保护层 【解析】 【小问1详解】 铁胚能被反复捶打制成锅的形状，是因为金属具有延展性，可通过外力改变形状而不破裂； 【小问2详解】 三氧化二铁与一氧化碳在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式见答案； 【小问3详解】 根据图像，温度达到800℃时，四氧化三铁的产率大幅提升，能形成足够的黑色保护层，因此淬火的温度不低于800℃。 14. 实验室里现有高锰酸钾、过氧化氢溶液和二氧化锰，以及下图所示的装置制取氧气。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）同学预利用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置为___________，其发生的化学方程式为___________。 （3）利用上述装置D收集氧气，验满的方法是___________。 （4）若用装置C收集氧气，瓶内装水量为35%时，排尽瓶内水，带火星木条恰好能复燃，则能使带火星木条复燃的最低氧气浓度为___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. AC （3）将带火星的木条放在b处，木条复燃则集满 （4）48.65% 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 用高锰酸钾制氧气，属于固体加热型，发生装置应选择A，收集一瓶较纯净的氧气，应该用排水法收集，所以收集装置选择C； 【小问3详解】 氧气密度>空气密度，用D装置收集时长管a进氧气，短管b排空气；验满在出气口b处，氧气有助燃性，木条复燃即瓶内充满氧气； 【小问4详解】 设集气瓶总体积为100份 原有水35份，原有空气10035=65份 空气中氧气体积分数21%，原空气中氧气 6521%=13.65份 通入氧气35份(水全部排出，进来35份纯氧)总氧气体积3513.65=48.65 氧气最低浓度： 15. 工业上以饱和氯化钠溶液为原料，可实现多种化工产品的制备，其转化流程如下图所示： （1）盐酸中溶质为___________(写化学式)。 （2）写出变化1的化学方程式___________，变化2的基本反应类型属于___________。 （3）制取纯碱过程中若通入二氧化碳过多，纯碱样品中会含有NaHCO3，除杂的方法为___________，若二氧化碳通入过少，纯碱样品中含有氢氧化钠，证明碳酸钠溶液中含有氢氧化钠的方法：___________。 【答案】（1）HCl （2） ①. ②. 化合反应 （3） ①. 加热至质量不再减少为止 ②. 加足量的氯化钡溶液(或氯化钙溶液)，静置后取上层清液，滴加无色酚酞变红(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质为氯化氢，化学式为。 【小问2详解】 由流程图可知，变化1是氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为；变化2是氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，符合化合反应特点。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，纯碱样品中会含有NaHCO3，除杂的方法为加热至质量不再减少为止；证明碳酸钠溶液中含有氢氧化钠的方法：加足量的氯化钡溶液(或氯化钙溶液)，目的是除尽碳酸钠，因为碳酸钠的水溶液呈碱性，静置后取上层清液，滴加无色酚酞变红。 16. 兴趣小组对氢氧化钠溶液在硫酸、硫酸铜并存时的反应顺序进行探究。 已知：盐的水溶液可能显示酸性、碱性或中性，硫酸钠的水溶液显中性。 【实验探究1】同学们利用图1探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化(见图2)。 （1）甲是___________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)，取300 s时间段的溶液，滴加无色酚酞，现象是___________。 【实验探究2】同学们又利用图1装置探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化(见图3)。 （2）烧杯中反应的化学方程式为___________。 （3）补全下列反应的微观示意图。 （4）从图3中可知硫酸铜溶液呈酸性，设计实验证明硫酸铜溶液呈酸性与有关，实验方案为：___________。 【实验探究3】同学们最后利用图1装置，探究硫酸、硫酸铜混合溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化(见图4)。 （5）由图2，3，4对比可知，b点对应溶液中的溶质是___________(填化学式)，100 s-200 s内pH变化不大的原因___________。 （6）结论：氢氧化钠溶液滴入到硫酸和硫酸铜混合溶液中，氢氧化钠是先和___________反应。 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. 溶液变红 （2） （3） （4）取硫酸钠溶液，测其pH=7(答案合理即可) （5） ①. 和 ②. 100s-200s内硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和中性的硫酸钠溶液，溶液内的被消耗使pH变化不大 （6）硫酸 【解析】 【小问1详解】 图二中起始pH小于7，说明烧杯中溶液为酸； 300s时段pH大于7，呈碱性，碱性溶液使酚酞变红。 【小问2详解】 题干中提示反应物为硫酸铜和氢氧化钠，可发生复分解反应，交换阳离子生成氢氧化铜和硫酸钠，注意化学方程式书写规则。 【小问3详解】 根据反应前后原子种类及数目不发生改变来推断右侧图中的产物应该为两个氢离子和两个氢氧根离子结合的产物，为两个水分子。 【小问4详解】 只要证明与硫酸铜有相同阴离子但没有铜离子的溶液不呈酸性即可。 【小问5详解】 b点为反应开始阶段，此时pH小于5，结合图2可知，此时溶液是硫酸含量较多的硫酸铜和硫酸的混合溶液，因此加入氢氧化钠溶液之后先与硫酸反应，生成硫酸钠，此时还有硫酸剩余，硫酸铜没参与反应，因此此时溶质为硫酸、硫酸铜和硫酸钠； 见答案。 【小问6详解】 同小问5解析。 17. 为解决长期驻留太空的资源循环问题，我国空间站采用催化剂技术，将航天员呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气反应，合成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 （1）该反应在太空舱内的核心意义是实现___________的循环利用，降低物资补给依赖。 （2）若太空舱内每天通过该反应处理22kg二氧化碳，理论上生成甲醇的质量是多少？(写出完整计算过程) 【答案】（1）水##氧气(合理即可) （2）解：设理论上可生成甲醇的质量为x， ，x=16kg 答：理论上可生成甲醇的质量为16kg。 【解析】 【小问1详解】 该反应将航天员呼出的废气中的氧元素转化为中的氧元素，水可再次电解得到供给航天员呼吸，实现氧元素的循环，降低氧气补给依赖； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $