精品解析：广西壮族自治区南宁市多校2024-2025学年高二下学期6月期末教学质量监测 化学试题

2025年春季学期高二年级期末教学质量监测 化学 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，仅一项符合题目要求。 1. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用 B. “SD-3运载火箭”，其燃料偏二甲肼是非极性分子 C. 酿酒工艺过程涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D. 海水原位电解制氢技术的关键材料的单体是四氟乙烯，属于不饱和烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．表面活性剂烷基磺酸根离子去污原理：亲水端和疏水端分别与水、油结合，形成胶束包裹油渍，A正确； B．偏二甲肼[(CH3)2NNH2]分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误； C．酿酒过程中淀粉水解生成葡萄糖，但葡萄糖是单糖，无法进一步水解，其通过发酵生成乙醇，C错误； D．四氟乙烯（CF2=CF2）含氟原子，不属于仅含碳氢的烃类，而是氟代烃，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. H-Cl的s-p σ键的形成： B. SO3的VSEPR模型： C. CaO2的电子式： D. 丁酸的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢原子和氯原子形成氯化氢分子时，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道通过“头碰头”的形式形成s-pσ键，电子云轮廓图表示为：，A错误； B．SO3中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．过氧化钙是由钙离子和过氧根离子结合而成离子化合物，其电子式为，C错误； D．丁酸的结构简式为CH3CH2CH2COOH，键线式为：，D正确； 故选D。 3. 下列图示实验中，操作规范、能达到实验目的的是 A．调控滴定速度 B．加热试管中的液体 C．配制NaOH溶液 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A正确； B．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，C错误； D．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，D错误； 故选A。 4. 物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动而具有导电性 C 沸点：甲酸>乙醇 等物质的量甲酸与乙醇的分子间氢键数：甲酸>乙醇 D 熔点： 中离子键强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HBr为极性分子，CO2为非极性分子，HBr的水溶性比二氧化碳更大符合相似相溶原理，A正确； B．聚乙炔的共轭大π键使π电子离域，从而导电，解释正确，B正确； C．主要因两者均能形成氢键，但甲酸的羧基能形成更强的氢键网络（如二聚体），且每个分子可参与的氢键位点更多（平均氢键数略高于乙醇），所以等物质的量甲酸与乙醇的分子间氢键数：甲酸>乙醇，C正确； D．AlF3为离子晶体（离子键），AlCl3为分子晶体（分子间作用力），熔点差异由化学键类型不同导致，D错误； 故选D。 5. 辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是 A. 该分子中的碳原子杂化类型为、 B. 存在顺反异构，且含有1个手性碳原子 C. 其酸性水解产物均可与溶液反应 D. 1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中饱和碳原子为杂化，其余碳原子均为杂化，故A正确； B．分子中与碳碳双键中同一个碳相连的原子或原子团不相同，存在顺反异构，不存在与4个不同原子或原子团相连的手性碳原子，故B错误； C．分子中酰胺基会水解，该物质在酸性条件下水解得到2种产物：和，前者含有羧基、后者含有酚羟基，都能与碳酸钠溶液反应，故C正确； D．由辣椒素的结构简式可知，分子中的碳碳双键能与溴水发生加成反应，酚羟基邻位上的氢原子能与溴水发生取代反应，则1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗，故D正确； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有键的数目为 B. 常温常压下，12g金刚石含有个共价键 C. 100mL8mol/L浓硝酸与6.4g的Cu完全反应转移的电子数目为 D. 工业合成氨的反应通入和充分反应后生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，乙醛为液态，无法计算11.2L CH3CHO的物质的量，因此π键数目无法确定，A错误； B．金刚石中每个碳原子形成4个共价键，但每个键被2个碳原子共享，12g金刚石（1mol C）含共价键数目为2NA，B错误； C．6.4g Cu为0.1mol，与浓硝酸反应时，1molCu完全反应失去2mol电子（Cu→Cu2+），的Cu完全反应，转移电子，转移电子数为0.2NA，且浓硝酸（0.8mol）足量，C正确； D．工业合成氨为可逆反应，14g N2（0.5mol）和14g H2（7mol）生成的NH3分子数小于NA，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中： B. 盐酸除锅炉水垢： C. 向溶液中滴入过量氨水： D. 用溶液做导电性实验，灯泡发光： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应应生成而非，因Fe过量会继续还原，A错误； B．盐酸除水垢（）的离子方程式应包含固体，不能直接写，B错误； C．氨水为弱碱，无法溶解生成，正确产物应为沉淀，C错误； D．电解溶液时，和分别被还原和氧化，生成和，方程式正确，D正确； 综上，答案是D。 8. 下图是用钌(Ru)基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成1mol液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是 A. 物质Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价均为价 B. 物质Ⅰ转化为物质Ⅱ过程中，存在极性键、非极性键的断裂与形成 C. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 D. 由题意知： 【答案】B 【解析】 【分析】用钌基催化剂催化和反应生成1mol液态HCOOH时放出31.2kJ的热量，则热化学方程式为： ，据此信息解答。 【详解】A．物质Ⅱ中H和Ru成键2键，电负性H＞Ru可知Ru为＋2价；物质Ⅲ中Ru和O成2键，电负性O＞Ru，则Ru为＋2价，A正确； B．由示意图可知，物质Ⅰ转化为物质Ⅱ过程中，存在Ru-O极性键、H-H非极性键的断裂和H-O极性键的形成，不存在非极性键的形成，B错误； C．根据总反应为： 可知，物质Ⅰ先跟反应物反应转化得到物质Ⅱ，再转化物质Ⅲ，物质Ⅲ最终又转化为物质Ⅰ，则物质Ⅰ为该反应的催化剂，而物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物，C正确； D．和生成为放热反应，则甲酸分解为吸热反应，则该热化学方程式为： ，D正确； 故选B。 9. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期；Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；X、Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>Z>X B. ZX属于共价化合物 C. Z2Y2的阴阳离子数之比为1：1 D. Q元素位于元素周期表的ds区 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分布在不同周期，则X是H元素，Y元素基态原子的价层电子排布是且位于第二周期，则Y是O元素，Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，则Z只含有s和p轨道，故Z为Na元素，Q元素基态原子的s、p、d能级均排满电子，即为，则Q为Cu元素，综合可知，X、Y、Z、Q分别是H、O、Na、Cu元素。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从上往下电负性依次减小，故电负性：O＞H＞Na，故A错误； B．ZX为NaH，属于离子化合物，故B错误； C．为，是过氧化物，阴阳离子数之比为1∶2，故C错误； D．Q元素位于元素周期表第ⅠB族，位于ds区，故D正确； 故选D。 10. 根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 B 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半 气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸 有气泡冒出 溶度积常数： D 取4mL含有配合物(亮黄色)的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为浅黄色 配合物只在高浓度的条件下稳定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．未中和稀硫酸，新制氢氧化铜悬浊液无法检验葡萄糖，A错误； B．压缩体积导致浓度增大颜色变深，但反应前后气体体积相等，平衡不移动，B错误； C．实验中转化为，发生了沉淀转化反应，该现象是溶解度小的物质在特定条件下转化为溶解度相对较大的物质的实例，但实际大于，C错误； D．消耗导致配合物分解，说明其需高浓度稳定存在，D正确。 故选D。 11. 在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物和环己酮、乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径(装置及物质转化示意图如下)，同时得到副产品乙醇酸(GA)。下列说法正确的是 A. 为电源负极，电流从极出发，经外电路回到极 B. EG转化为GA反应式为： C. 在电极上会先转化为的电极反应是： D. 若两电极间增加质子交换膜，当得到1molGA时，有进入阴极室 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左侧乙二醇发生氧化反应生成羟基乙酸，故左侧为阳极，电极反应为，右侧电极是阴极，在电极上会先转化为，与环己酮反应生成己内酰胺，据此解答。 【详解】A．由分析可知，左侧为阳极，则m为电源正极，n为电源负极，电流从m极出发，经电解池内部回到n极，A错误； B．由分析可知，乙二醇在阳极发生氧化反应生成羟基乙酸，电极反应为：，B正确； C．在电极上发生得电子的还原反应转化为，电极反应为，C错误； D．若两电极间增加质子交换膜，则将通过质子交换膜向右侧移动，当得到1molGA时，转移，有进入阴极室，D错误； 故选B。 12. 某三元化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为LiAlSi B. 晶体的密度为 C. 晶体中Al原子周围最近的Li原子有12个 D. 晶体中Si、Al原子之间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【分析】根据晶胞图可知，Si原子有4个位于体心，个数为4；Al原子有8个位于顶点，6个位于面心，个数为；Li原子有12个位于棱心，1个位于体心，个数为；据此信息解答。 【详解】A．根据分析，晶体的各原子个数比为，化简后得到化学式为，A正确； B．晶胞的边长为，则晶体的密度为，B正确； C．根据晶胞图，Al原子周围最近的Li原子位于相邻3个棱边的棱心，补全晶胞后每个顶点的Al原子被8个晶胞共用，每个棱心的Li原子被4个晶胞共用，则Al原子周围最近的Li原子个数为：，C错误； D．在晶胞中Si、Al原子之间的位置如图作辅助线并得到4AD=AC，，则Si、Al原子之间的最短距离为，D正确； 故答案为：C。 13. 利用催化加氢可制得乙烯，反应方程式为 ，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入和，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 温度下充入稀有气体，转化率不变 B. 温度高于，转化率降低的原因是温度导致的平衡逆移 C. 从图中无法比较催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ谁更高效 D. b、d两状态下，化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度下充入稀有气体，容积不变，浓度不变，平衡不移动，所以转化率不变，A正确； B．温度高于，两种催化剂的转化率相同，说明c、d是平衡状态，达到平衡以后，温度升高，平衡逆向移动，CO2的转化率逐渐减小，因此温度高于，转化率降低的原因是温度升高，B正确； C．根据图示信息相同温度下催化剂I条件下转化率高，这说明催化剂I的效率高，活化能较小，所以使用催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ效率高，C错误； D．b、d两状态下，转化率相同，温度不同，d点温度高于b点，速率快于b点，D正确； 故选C。 14. 25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是 A. M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA) B. 25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52 C. Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线 D. 酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 【答案】B 【解析】 【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H＋，使酸性增强，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H＋)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲线。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根据已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，则Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的电离方程式：CH2ClCOOH⇌CH2ClCOO－＋H＋，平衡常数。M点溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86mol/L，代入平衡常数表达式中，可得，则c(CH2ClCOO－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA表示，则c(A－)=10c(HA)，A正确； B．根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲线。CF3COOH的电离方程式：CF3COOH⇌CF3COO－＋H＋，平衡常数。根据图像，滴定还未开始时，CF3COOH溶液的pH=1.06，c(CF3COO－)c(H＋)=，c(CF3COOH)，则，B错误； C．根据分析，CH3COOH的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱，电离出的c(H＋)越小，pH越大，结合图像，可知曲线Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线，C正确； D．根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H＋，使酸性增强，则CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化亚砜()是一种重要的化学试剂，在农药、医药、染料等的生产中也起着非常重要的作用。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示装置，将、通入中制备。 已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃；②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题 （1）仪器c的名称为_______，装置d中的试剂为_______，实验过程中冷凝水应从其_______(填“a”或“b”)口通入。 （2）该小组预选用下列固体药品与反应制备，最不适合的是_______。 A． B． C． （3）写出制备的化学方程式_______。 （4）本实验采用液态催化剂比固态催化好，理由是_______。 （5）制备的发生装置需要无水环境，原因是_______(用化学方程式解释)。 （6）某同学提出干燥管中的试剂改为_______更好，原因是_______。 （7）若反应中向过量中共通入的体积为1120mL(标况下)，的体积为896mL(标况下)，最后得到，则的产率为_____。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 浓 ③. a （2）A （3） （4）增大了催化剂与反应物的接触面积，催化效果更好 （5） （6） ①. 碱石灰或生石灰 ②. 既可以防止外界的水进入反应发生装置，又可以吸收处理尾气 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据图中信息装置c的名称是球形冷凝管，水流方向是下进上出即进水口为a，实验室用浓盐酸制取氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，经过D、E装置得到的是干燥纯净的氯气，因此e、d分别将杂质除去，e中盛放饱和食盐水吸收氯化氢，d中装有浓硫酸除水，故答案为：球形冷凝管；浓； a。 【小问2详解】 A．BaSO3和硫酸反应生成硫酸钡难溶物，覆盖固体表面，阻止继续反应，故A正确； B．Na2SO3和硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠、水，能制得二氧化硫，故B错误； C．Na2S2O3和硫酸反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，能制得二氧化硫，故C错误；故答案为：A。 【小问3详解】 将、通入中制备，因此制备的化学方程式为：； 【小问4详解】 气体与固体接触面积比气体与液体的接触面积小，接触面积大催化效果更好，因此本实验采用液态催化剂比固态催化剂好，其理由是增大了催化剂与反应物的接触面积，催化效果更好，故答案为：增大了催化剂与反应物的接触面积，催化效果更好； 【小问5详解】 根据遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生，因此制备的发生装置需要无水环境，原因是，故答案为：。 【小问6详解】 、均为酸性有毒气体，可以利用碱性干燥剂吸收，碱性干燥剂既能吸水防止外界水进入发生装置又能吸收尾气，因此可采用碱石灰或生石灰；故答案为：碱石灰或生石灰；既可以防止外界的水进入反应发生装置，又可以吸收处理尾气。 【小问7详解】 16. 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、FeO、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 已知常温下几种金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 （1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。 A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 适当升高温度 （2）料渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （3）NiOOH中Ni的化合价为_______，基态Ni的价层电子排布式为_______。 （4）“除铁”在40~50℃下进行，加入的作用是_______，的实际消耗量比理论值高的原因之一是_______，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是_______。 （5）“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为_______。 （6）根据题目信息计算溶度积常数的数值为_______。 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. （4） ①. 将氧化为 ②. 受热分解或生成的催化分解 ③. (或3.2～7.2) （5） （6） 【解析】 【分析】向含NiO的废料中(杂质为 、FeO、CaO、CuO)加入硫酸酸浸，过滤得到可溶性金属硫酸盐的混合溶液(含Fe2+、Fe3+、Ni2+、Cu2+ 、Ca2+等)，料渣1中含有硫酸钙(微溶物)；向滤液中通入硫化氢，过滤得到难溶的硫化铜以及单质硫，滤液中含有Fe2+、Fe3+、Ni2+、Ca2+等；向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为更容易沉淀的Fe3+，再加试剂NaOH调节溶液的pH使Fe3+转化为而除去，料渣2中含，过滤得到的溶液中含Ni2+、Ca2+；向滤液中加氟化钠将溶液中的Ca2+转化为难溶性的CaF2，过滤得到含Ni2+的溶液，向滤液中加 NaOH 和 K2S2O8溶液将Ni2+氧化为NiOOH，经过滤、洗涤干燥等步骤即可得到NiOOH固体。 【小问1详解】 提高“酸浸”中原料的浸出效率，可采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等；加大水的量会对硫酸有稀释作用，不能提高酸浸效率，故选B。 【小问2详解】 由分析可知料渣1的主要成分是CaSO4。 【小问3详解】 NiOOH中氢元素显+1价、氧元素显-2价，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0得：x+(-2)+(-2)+(+1)=0，解得x=+3，即Ni元素的化合价为+3。Ni为28号元素，基态Ni的价层电子排布式为。 【小问4详解】 “除铁”时，加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除去铁元素；H2O2的实际消耗量高的原因可能是：受热自身会分解一部分，或生成的催化分解；NaOH用于调节溶液的pH，目的是除尽Fe3+，使其转化为Fe(OH)3沉淀，同时不能将Ni2+沉淀，结合表格中数据知，应调节pH的范围是3.2≤pH＜7.2(或3.2～7.2)。 【小问5详解】 “氧化”中，在碱性条件下将Ni2+氧化为NiOOH，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出反应的离子方程式：。 【小问6详解】 由表中数据知，常温下，完全沉淀时(浓度视为)，pH=3.2，此时，则的溶度积常数。 17. 是一种温室气体，研究的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国科学家利用作为催化剂，实现了加氢制。 主反应为：Ⅰ． 。 同时伴随发生副反应：Ⅱ． 。 （1）已知 ，则_______。 （2）一定温度下，向某容器中充入和，假设只发生上述反应Ⅰ，一段时间后达到平衡。 ①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是_______。 A．当时，反应达到平衡状态 B．恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态 C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动 D．改加高效催化剂，可以提高的平衡转化率 ②恒容条件下，测得反应过程中和的物质的量浓度随时间的变化如图所示，该温度下的平衡常数_______(保留小数点后1位)。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的和足量的，同时发生主、副反应。体系中的选择性(指转化为的占发生反应的的百分比)随温度、压强的变化曲线如图1所示。 ①_______(填“>”或“=”或“＜”)。 ②的选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。 ③科学家研究了用电解法把转化为，从而消除对环境的影响，其原理如图2所示。则图中A电极接电源_______极，该极的电极反应式为_______。 【答案】（1）-52.7 （2） ①. BC ②. 3.7 （3） ①. ②. 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生，所以的选择性降低 ③. 负 ④. 【解析】 【小问1详解】 已知② ；③ 根据盖斯定律，由②+③得反应，则； 【小问2详解】 ①A．当时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．恒温恒压下，该反应过程中，气体体积减小，气体总质量不变，混合气体的密度增大，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态，故B正确； C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，故C正确； D．改加高效催化剂，不改变平衡状态，不可以提高的平衡转化率，故D错误； 故选BC； ②根据已知条件列出“三段式”： 该温度下的平衡常数； 【小问3详解】 ①主反应为气体体积缩小的反应，副反应为气体体积不变的反应，故压强越大，主反应正向移动，的选择性越大，故可知； ②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生，所以的选择性降低； ③由图可知，在A极得到电子生成，极为电解池的阴极，极接电源负极，电极方程式为：。 18. 已知以下有机合成路线(部分反应条件已标注)，请根据所学有机化学知识，回答相关问题。 合成路线如下： 已知：。 （1）化合物A的化学名称为_______；化合物G的含氧官能团名称是_______。 （2）反应①的反应类型为取代反应，请写出该反应的化学方程式_______；在反应中的作用是_______。 （3）化合物E的结构简式为_______。 （4）反应⑥为2molF反应生成1molG，同时生成1mol有机物H，则该反应的反应类型为_______。 （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_______种，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其酸性水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应；③分子中只有5种不同化学环境的氢原子。 （6）参照上述合成路线和信息，设计以为原料制备的合成路线(有机试剂、无机试剂任选)：_______。 【答案】（1） ①. 苯酚 ②. 醚键、羰基、酯基 （2） ①. ②. 中和反应生成的HI，提高产率 （3） （4）取代反应 （5） ①. 4 ②. 、、、任写一种 （6） 【解析】 【分析】本题为有机合成题目，其中C→D为C中氯原子被—CN取代，则D为，D→E为D中—CN变为羧基，则E为，以此解题。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，化合物A的化学名称为苯酚；结合G的结构简式可知，化合物G的含氧官能团名称是醚键、羰基、酯基； 【小问2详解】 反应①为苯酚中羟基上的氢被甲基取代，方程式为，该反应生成了HI，可以和碳酸钾反应，则在反应中的作用是：中和反应生成的HI，提高产率； 【小问3详解】 结合分析可知，化合物E的结构简式为； 【小问4详解】 对比F()和G()的结构简式可以发现，F→G的反应为一分子F中的甲氧基和另一分子F中亚甲基上的氢发生的取代反应，同时生成的有机物H为甲醇； 【小问5详解】 F的同分异构体中，①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其酸性水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，说明该物质中含有酚羟基形成的酯；③分子中只有5种不同化学环境的氢原子，要考虑对称结构，其中含有5种等效氢，则符号要求的同分异构体有，、、、，一共4种，故答案为：4；、、、； 【小问6详解】 采用逆推的方法，结合E→F的条件可知，可由与CH2N2反应生成，结合D→E的条件可知，可由在HCl/H2O的条件下生成，结合C→D条件可知，可由在NaCN的条件下生成，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季学期高二年级期末教学质量监测 化学 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，仅一项符合题目要求。 1. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用 B. “SD-3运载火箭”，其燃料偏二甲肼是非极性分子 C. 酿酒工艺过程涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D. 海水原位电解制氢技术的关键材料的单体是四氟乙烯，属于不饱和烃 2. 下列化学用语表达正确的是 A. H-Cl的s-p σ键的形成： B. SO3的VSEPR模型： C. CaO2的电子式： D. 丁酸的键线式： 3. 下列图示实验中，操作规范、能达到实验目的的是 A．调控滴定速度 B．加热试管中的液体 C．配制NaOH溶液 D．制备 A. A B. B C. C D. D 4. 物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动而具有导电性 C 沸点：甲酸>乙醇 等物质的量甲酸与乙醇的分子间氢键数：甲酸>乙醇 D 熔点： 中离子键强于 A. A B. B C. C D. D 5. 辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是 A. 该分子中的碳原子杂化类型为、 B. 存在顺反异构，且含有1个手性碳原子 C. 其酸性水解产物均可与溶液反应 D. 1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有键的数目为 B. 常温常压下，12g金刚石含有个共价键 C. 100mL8mol/L浓硝酸与6.4g的Cu完全反应转移的电子数目为 D. 工业合成氨的反应通入和充分反应后生成分子的数目为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中： B. 盐酸除锅炉水垢： C. 向溶液中滴入过量氨水： D. 用溶液做导电性实验，灯泡发光： 8. 下图是用钌(Ru)基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成1mol液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是 A. 物质Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价均为价 B. 物质Ⅰ转化为物质Ⅱ过程中，存在极性键、非极性键的断裂与形成 C. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 D. 由题意知： 9. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期；Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；X、Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>Z>X B. ZX属于共价化合物 C. Z2Y2的阴阳离子数之比为1：1 D. Q元素位于元素周期表的ds区 10. 根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 B 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半 气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸 有气泡冒出 溶度积常数： D 取4mL含有配合物(亮黄色)的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为浅黄色 配合物只在高浓度的条件下稳定存在 A. A B. B C. C D. D 11. 在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物和环己酮、乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径(装置及物质转化示意图如下)，同时得到副产品乙醇酸(GA)。下列说法正确的是 A. 为电源负极，电流从极出发，经外电路回到极 B. EG转化为GA反应式为： C. 在电极上会先转化为的电极反应是： D. 若两电极间增加质子交换膜，当得到1molGA时，有进入阴极室 12. 某三元化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为LiAlSi B. 晶体的密度为 C. 晶体中Al原子周围最近的Li原子有12个 D. 晶体中Si、Al原子之间的最短距离为 13. 利用催化加氢可制得乙烯，反应方程式为 ，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入和，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 温度下充入稀有气体，转化率不变 B. 温度高于，转化率降低的原因是温度导致的平衡逆移 C. 从图中无法比较催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ谁更高效 D. b、d两状态下，化学反应速率 14. 25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是 A. M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA) B. 25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52 C. Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线 D. 酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化亚砜()是一种重要的化学试剂，在农药、医药、染料等的生产中也起着非常重要的作用。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示装置，将、通入中制备。 已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃；②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题 （1）仪器c的名称为_______，装置d中的试剂为_______，实验过程中冷凝水应从其_______(填“a”或“b”)口通入。 （2）该小组预选用下列固体药品与反应制备，最不适合的是_______。 A． B． C． （3）写出制备的化学方程式_______。 （4）本实验采用液态催化剂比固态催化好，理由是_______。 （5）制备的发生装置需要无水环境，原因是_______(用化学方程式解释)。 （6）某同学提出干燥管中的试剂改为_______更好，原因是_______。 （7）若反应中向过量中共通入的体积为1120mL(标况下)，的体积为896mL(标况下)，最后得到，则的产率为_____。 16. 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、FeO、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 已知常温下几种金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 （1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。 A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 适当升高温度 （2）料渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （3）NiOOH中Ni的化合价为_______，基态Ni的价层电子排布式为_______。 （4）“除铁”在40~50℃下进行，加入的作用是_______，的实际消耗量比理论值高的原因之一是_______，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是_______。 （5）“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为_______。 （6）根据题目信息计算溶度积常数的数值为_______。 17. 是一种温室气体，研究的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国科学家利用作为催化剂，实现了加氢制。 主反应为：Ⅰ． 。 同时伴随发生副反应：Ⅱ． 。 （1）已知 ，则_______。 （2）一定温度下，向某容器中充入和，假设只发生上述反应Ⅰ，一段时间后达到平衡。 ①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是_______。 A．当时，反应达到平衡状态 B．恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态 C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动 D．改加高效催化剂，可以提高的平衡转化率 ②恒容条件下，测得反应过程中和的物质的量浓度随时间的变化如图所示，该温度下的平衡常数_______(保留小数点后1位)。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的和足量的，同时发生主、副反应。体系中的选择性(指转化为的占发生反应的的百分比)随温度、压强的变化曲线如图1所示。 ①_______(填“>”或“=”或“＜”)。 ②的选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。 ③科学家研究了用电解法把转化为，从而消除对环境的影响，其原理如图2所示。则图中A电极接电源_______极，该极的电极反应式为_______。 18. 已知以下有机合成路线(部分反应条件已标注)，请根据所学有机化学知识，回答相关问题。 合成路线如下： 已知：。 （1）化合物A的化学名称为_______；化合物G的含氧官能团名称是_______。 （2）反应①的反应类型为取代反应，请写出该反应的化学方程式_______；在反应中的作用是_______。 （3）化合物E的结构简式为_______。 （4）反应⑥为2molF反应生成1molG，同时生成1mol有机物H，则该反应的反应类型为_______。 （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_______种，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其酸性水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应；③分子中只有5种不同化学环境的氢原子。 （6）参照上述合成路线和信息，设计以为原料制备的合成路线(有机试剂、无机试剂任选)：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $