湖北省腾云联盟2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试卷

化学试卷 考试时间：2025年8月14日下午14：30一15：45试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2、进择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签宇笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结来后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对分子质量：H-1C-12O-16 Na-23Si-28Mg-24C1-35.5 Ni-59Ge-73 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1,下列说法错误的是 A.煤的气化和液化都属于化学变化 B.农药和日用化学品都属于精细化学品 C.葡萄糖酸内酯是制作豆腐常用的凝固剂 D.改善燃油品质能够减少汽车燃油时氮氧化物的排放 2.日常生活与工业发展均离不开有机化学。下列说法正确的是 A硝酸纤维不易燃烧，可用于生产塑料、过滤膜、胶片等 B.聚氯乙烯属于热固性塑料，具有防潮、防水、绝缘等性能 C.在碱催化下，苯酚与过量甲醛反应可以生成具有网状结构的酚醛树脂 D.直链淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的口感 3.下列离子方程式书写正确的是 A.用食醋去除水垢中的CaC0:CaC01+2H'一Ca2+H0+CO2t B.用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气：MO:+4C+8H一M*+2Cbt+4HO C.向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：OH+Ca2+HCO,一CaCO!+O D.乙醇与酸性K2Cr2O,溶液反应： 3CH CH2OH +2Cr2O2+16H-3CH COOH +4Cr+11HO 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A.1 mol XeF,4中氙的价层电子对数为6NA B.1mol[CuHO)n2*中。键的数目为12N C.4.5gSiO2晶体内硅氧键的数目为0.3N D.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数目为N 化学试卷第1页共8页 5. 由实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向3mL淀粉溶液中加入10滴 A 酸溶液，再滴加1mL碘溶 溶液变蓝 淀粉未发生反应 液 溶液褪色，产生无色 醛基被足量酸性 B 向乙二醛(OHC.CHO)溶液 中加入酸性KMnO4溶液 气泡 KMnO:全部氧化为 -COOH 向试管中加入0.5g麦芽糖和 4mL2 mol/L H2S0.溶液后加 C 热。待溶液冷却后加入过量 生成砖红色沉淀 麦芽糖的水解产物 中有还原糖 NaOH溶液再加入少量新制的 Cu(OH)2悬浊液并加热 在2mL0.1mol/L NaCl溶液的 试管中滴加2滴0.1moL 先出现白色沉淀，后 相同温度下 D AgNO3溶液，振荡后再向其中 出现黄色沉淀 K(AgCl)>Kp(Agl) 滴加4滴0.1mo/LKI溶液 6.穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素 药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A该物质的分子式为CHxO5 B.1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应 C.等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的 物质的量之比为3：1 D.该物质能使酸性KMnO:溶液和溴水褪色，且原理不相同 7.已知碳元素的同素异形体富勒烯(C0)是由五边形和六边形组成的，且规则的几何体符 合欧拉定理：点数+面数-棱数=2，如图是C心分子的结构示意图，下列说法错误的是 A.C加分子中碳原子的杂化类型为p杂化 B.1molC0分子中o键有105NA,π键有35NA C.1个C0分子中五边形的个数为12个 D.1个C0分子中六边形的个数为12个 8X、Y、乙、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、 P位于三个不同周期，Y,Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。 化学试卷第2页共8页 下列说法错误的是 A.P元素基态原子中电子空间运动状态有13种 B.简单氢化物的空间结构：Y星四面体形、乙呈三角锥形 C.电负性大小顺序：Q>Z>Y>P D.工业上不能用电解PQ的方法制备单质P 9.碱基是具有碱性的杂环有机化合物，是核酸中的重要组成部分，胸腺嘧啶和尿嗜啶均属于 芳香族杂环化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A.胸腺嘘啶的碱性强于尿嘧啶 B.胸腺嘧啶中大Π键可以表示为g” C. 碱基先与磷酸结合，再与戊糖形成核苷酸 D.胸藤啼啶与尿嘧啶互为同系物 胸腺嘧啶 尿嘧啶 10.某化合物由Mg、Ge、O三种元素组成，Ge和O的原子个数比为1：4，其晶胞示意图 如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,a=B=y=90 下列说法错误的是 A.该化合物的化学式为Mg2GeO, B.该晶体的密度p=70×1030gcm abcNA C.元素O和Ge均位于元素周期表的p区 D.每个基态Ge原子含有2个未成对电子 11.一种制备CO的工艺路线如图所示，反应I所得溶液pH在3一4之间，反应Ⅲ需及 时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，HSO3的电离平衡常数K =1.7×102,K=6.0×108,H2C03的电离平衡常数K1=4.2×107,K=4.7×10-1, Cu,浓HSO, N,CO,溶液 反应1 →气体1一反应Ⅱ→气体 调pH=1I Cuso. 低温真空蒸发 反应Ⅲ一化合物X+ 固液分离→溶液Y CuO 下列说法正确的是 A反应1、H、田均为氧化还原反应 B.低温真空森发主要目的是防止NaHSO3被氧化 C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体打 n(X) D.若Cu0产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuS0,物质的量之比 (CuSO. 增大时， 需补加NaOH的量增加 化学试卷第3页共8页 12.氯碱工业的原理改进方法分如图两个阶段进行，下列说法错误的是 电夏♪ N'、 NaaMnO H、 OH NaeMnO 0ml·LNaOH溶液 饱和食盐水 A.阶段1中，电源a为负极、b为正极 B.阶段Ⅱ中阴极的电极反应为Nao44MnO2+xe+xNa=Nana4MnO C. 比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，同时可避免氢气和氯气混合，且便于提纯NO州 D.阶段1在饱和食盐水中进行效率更高 13.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O,反应过程的能量变 化如图所示。 相对能量/mo 100 过渡态】 No+014.15 过波态W -1892 中间产物X -12.16 100 !过渡态Ⅱ 生成物P -15358过渡态间(H-00-N=0 20059 、-、202.00 -200 中间产物Y中间产物Z -201.34 -205.11 300 生成物P, 低9N8 3204 反应过程 下列说法错误的是 A产物P1与P2互为同分异构体，且P2稳定性大于P B.该反应过程中最大正反应的活化能E=186.19 kJ-mol- C,参加反应的反应物总键能大于生成物的总键能 D.与在极性溶剂中相比，在非极性溶剂中该反应更容易进行 14.铜)、乙腈（简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(6）为含 铜物种占总铜的物质的量分数， 总铜浓度为1.0×103molL. 0.9 [CuL,] 0.7 [CuL]' [CuLa] 0.5(2.63,0.48-1.39,0.46-0.27,047) 0.3 Cu 0.1 -2.4-2.0-1.6-12-0.80.400.4 lge(L) 化学试卷第4页共8页 下列描述正确的是 A.Cu*+3L [CuL]IgK=4.29 B.n从0增加到2，[uLJ结合L的能力随之增大 C.当cCu)=ef[CuL]3时，c{CuL}=2.0×10molL D.CuL])=ef[CuL),2e(CuLa])<c([CuL]")+3c([CuLa] 5.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：AG=g 。常温下， doH 用O.1moL的NaOH溶液滴定20mL0.1 mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，已知10%=6.3）。 AG 3.8 0 -2 10 20NaOH溶液)/mL 4 6 84 下列说法错误的是 A.该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化：无色变为粉红色 B.滴定过程中sHCc(OH 的值不变 c(CN) C.常温下，HCN的电离常数K≈6.3×1010 D.当V=10mL时，溶液中存在：cH)+cHCN)=C(OH)+c(CN) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)铜治炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2、HAsO 等杂质微粒，工业生产以此为原料精制硫酸镍，主要流程如下： 萃取剂 H02 调pH NaF 粗碗酸保→除钢→除神除视→除架 泼液 →→NiSO,6H,O 有机相滤渣1滤渣2 滤渣3 己知：HAsO3是一种三元弱酸。 常温下，Ksp [Fe(OH]-3.0x109:Ksp [Ni(OH)]=5.0×1016 回答下列问题： (1)基态Ni原子核外价层电子排布式为 (2)“除砷”步骤中，温度一般控制在40~50℃的原因是 滤渣1的主要 成分是FeAsO4.,该步骤中H,O2溶液氧化HAsO生成FeAsO,.的离子方程式为 (3)常温下调pH目的是进一步去除Fe,使溶液中cFe≤3.0×10-molL。若溶液 中cN2)=0.005mol/L,则需控制pH的范围是 化学试卷第5页共8页 (4)滤渣3的主要成分是 5)资料显示，硫酸锦结晶水合物的形态与温度有如下关系。 温度 低于30℃ 30-54℃ 54-280℃ 高于280℃ 品体形态 NiSO.7H2O NiSO.6H2O 多种结晶水合物 NiSO NiSO,溶液中获得稳定的NiSO,6,0晶体的操作依次是蒸发浓缩、 过滤、洗涤、干燥。 ②NSQ,60晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如下左图所示， 则质量为173g 时所得到产物的化学式为 263 73 1 75 2004006008001000温度/℃ 11 (6)BAs晶胞如上右图，图中原子1的坐标为，20)，则原子3的坐标为 17.(16分)亚氯酸钠NaCIO)是一种高效氧化剂、漂白剂。己知：NaCIo2饱和溶液在温度 低于38C时析出的晶体是NaClO23HO,高于38C时析出的晶体是NClO2,高于60℃时 NaClO2分解成NaC1O,和NaCI。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。 NaOH和HO, 浓硫酸 混合溶液 NaOH溶液 NaCIO,和Na,SO,固体 冷水浴 NaOH溶液 ① ② ③ ④ 回答下列问题： )装置②中盛放固体试剂的玻璃仪器的名称为 2)装置②中产生CO,进入装置④反应的离子方程式为 装置⑤的作用 包 (3)装置④反应后的溶液，在一定温度下蒸发浓缩、结晶获得NaCIO,晶体后，洗涤 NaCO,晶体的实验操作为 (4)准确称取所得亚氯酸钠样品4,0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾品 体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(C0++4什一C+2+2出0).将所得混合液 化学试卷第6页共8页 配成100mL待测溶液。配制特测液需用到的玻璃仪器有 C5)取25.00mL待测液，用20moL的NaS,0,标准液定22S,0一2+S,O2有. 以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 Na,S0溶液的平均值为10.00mL,该样品中NaCO,的质量分数为 重复滴定2次，测得消耗 %(保留 三位有效数字)。 (6)在实验过程中，下列操作会使实验结果偏低的是 a锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥 b.滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水 。盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点时有气泡 1读取标准液体积时，开始时仰视读数，结束时平视读数 (7)电解酸化的氯化钠溶液也可制备NaC1O, 阳极反应为 18.(3分)化合物H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下： CH,O NH, CH OH CI CH,O POCI HC. 75℃ HCA EtN,CH,Cl,0℃ 甲苯，115℃ B D CH,O CH,O CH,O. NH CH,O -CH,O O C-OH G CH,OH DCC.HOBt, CH CH.Cl45℃ CH, CH, CH. E F H 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 H中官能团的名称为 (2)化合物A中含有羧基，化合物B中含有酰氯，键角0-C-0<0-C-C1,原因是 (3)E→F的反应类型为 (4)D一E过程中有和E互为同分异构体的副产物生成，其中环状结构均为六元环的副 产物的结构简式为 (5)B一→D的反应过程中，加入EN(三乙胺)的目的是 (6)请写出有机物D与盐酸溶液共热的化学方程式： 《)是的同系物，比A的相对分子质量大14,1的同分异构体中同时满足下列条件的 同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应： ②能与NaOH反应 化学试卷第7页共8页 19.(12分)零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的 二氧化碳合成绿色甲醇。合成过程中发生的反应有： L.CO(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g) △H=49 kJmol- IL CO:(g)+H2(g)CO(g)+H,O(g) △h=+41kJmo III.CO(g)+2H(g)=CH OH(g) △H 已知：①△H-TAS=一RnnK:②CHOH选择性= n(CH:OH)×100%, n(CO2)nn 回答下列问题： (1)△h= kJmo,反应Ⅲ能在 (填“高温”或“低温”門条 件下自发进行。 (2)C02的电子式为 lgK↑ (3)反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为K、K2和K3 右图为gK、gK2和gK,与温度(1/T)的关系曲线。 ①图中表示lgK2与1/T关系的是 (填“m” “n”或“p"。 ②x= 理由是 (4)在体积为1L的容器中，CO2和H2的初始浓度均为 1.00molL,反应温度对CO2的转化率和CHOH的选择性的影响如图所示： 100 30 80 (260,25) 25 60 b 名 40 平衡值(260.50 15 一实验值 2 10 200220240260 280300 温度/℃ ①由图可知，温度相同时CHOH选择性的实验值略高于平衡值，原因是 ②由图可知，260C时，反应1的平衡常数K= (精确到小数点后2位). 化学试卷第8页共8页 腾云联盟8月联考化学答案 一.选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C D D D A D A C B C D C A D 1.【答案】D 【详解】A. 煤的气化，液化都属于化学变化，A正确； B. ‌精细化学品是指通过深加工基础化工原料制得的具有特定功能、技术密集、附加值高且小批量生产的化学品‌，正确； C. 制作豆腐常用的凝固剂有葡萄糖酸内酯,石膏粉（食用硫酸钙）等，B正确； D. 改善燃油品质能够减少汽车燃油时CO的排放,不能改善氮氧化物的排放，错误。 2.【答案】C 【详解】A. 硝酸纤维，极易燃烧，错误； B. 聚氯乙烯属于热塑性材料，错误； C. 在碱性催化下，苯酚与过量甲醛反应可以生成网状结构的酚醛树脂,正确； D. 糯米、糯玉米等有比较黏的口感含支链淀粉,错误； 3.【答案】D 【详解】A. 食醋不能拆：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO- B. 2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C. 2OH－＋Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O+CO32- D. 3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O 4.【答案】D 【详解】A. 1 mol中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则1molXeF4中氙的价层电子对数为6NA，A正确； B. 1 mol中含有4个配位键,均为σ键，每个水分子中有2个σ键，1mol σ键的个数为（4+4*2=12)NA，B正确； C. 0.075 molSiO2晶体内含有硅氧键数目为0.3NA，C正确； D. 标准状况下，SO3为固态，D错误。 5.【答案】D 【解析】A. 淀粉可能未水解，也可能部分水解，A错误； B. 无色气泡为CO2，HOOC-COOH继续被氧化为CO2，B错误； C. 麦芽糖是还原糖，所以无法说明砖红色沉淀是水解产物造成还是麦芽糖本身造成，C错误； D. 实验中氯化银转化为碘化银，氯化银和碘化银是同类型的沉淀，则沉淀向着KSP更小的转化，D正确。 6.【答案】A 【详解】　A. 该物质的分子式为C20H30O5，A错误； B. 该物质中碳碳双键可与H2发生加成反应，故1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应， C. 1 mol该物质中羟基可与3 mol Na反应，酯基可与1 mol NaOH反应，故等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，C正确； D. 该物质含有羟基和碳碳双键，均能与酸性KMnO4溶液反应，属于氧化反应，碳碳双键可以与溴水反应，属于加成反应，两者原理不同，D正确。 7.【答案】D 【详解】A. 每个碳原子只与周围三个碳原子相连，每个碳原子均采用sp2杂化，A正确； B. σ键的数目：70×3÷2=105，π键的数目：70×4÷2-105=35，B正确； C. 设五边形数量为x，六边形数量为y,(5x+6y)÷2=105，70+(x+y)-105=2，联立方程组得:x=12，y=25。故C选项正确，D不正确. 8.【答案】A 【详解】由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、P为A1元素、Q为C1元素， A. 常温下Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，空间运动状态指的是轨道，故有7种，A错误； B. 甲烷为四面体形、氨气为三角锥形，B正确； C. 同一周期从左到右,电负性逐渐增大，Q单质的氧化性最强，P为金属元素，电负性小，故C正确； D. 熔融状态下AlCl3不导电，所以不能用电解AlCl3的方法制备Al，D正确。 9.【答案】C 【详解】A. -CH3属于推电子基，推电子能力大于H原子，A正确； B. 形成大键有8个电子，有3对原子通过π键结合,2个N原子提供孤电子对，共10个电子，所以可以表示为，B正确； C. 碱基先与戊糖结合生成核苷，核苷再与磷酸结合形成核苷酸，C错误； D. 胸腺嘧啶与尿嘧啶含有相同种类和数目的官能团，相差1个CH2原子团，所以互为同系物，D正确。 10.【答案】B 【详解】A. 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上和体内的X原子为8×+6×+4×+3=8，位于体内的Y原子和Z原子分别为4和16，由Ge和O原子的个数比为1∶4可知，X为Mg原子、Y为Ge原子、Z为O原子，则晶胞的化学式为Mg2GeO4，A正确； B. 由晶胞的质量公式可得：=abc×10-21×ρ，解得ρ=×1021 g/cm3，B错误； C. 元素O和Ge均位于元素周期表的P区，C正确。 D. Ge位于第四主族，所以有2个未成对电子 11. 【答案】C　 【详解】A. 反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反应，生成NaHSO3、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧化还原反应，A错误； B. 低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧化，而不是NaHSO3，B错误； C. 经分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，C正确； D. Na2SO3少量时，制取Cu2O的反应方程式是2CuSO4+Na2SO3+2H2O＝Cu2O↓+2H2SO4+Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若Cu2O产量不变，增大，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少的量，Na2SO3过量时，制取Cu2O总反应方程式是 2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O↓+2SO2↑+3Na2SO4，D错误; 12.【答案】D　 【详解】阶段Ⅰ中阴极上H2O→H2，阳极上Na0.44MnO2→Na0.44－xMnO2，则电源a为负极、b为正极，A正确； 阶段Ⅰ中阴极生成H2，阶段Ⅱ中阳极生成Cl2，避免氢气和氯气混合，且有利于提纯NaOH，BC正确； 若阶段Ⅰ在饱和食盐水中进行，则阴极和阳极分别产生H2和Cl2，达不到改进目的，D错误。 13.【答案】C 【详解】A. 产物P2的能量低于P1的能量，所以稳定性P2＞P1 B. E正=-18.92-(-205.11)=186.19 kJ·mol-1；B正确 C. 对于放热反应来说，反应物总键能小于生成物总键能，C错误； D. 反应过程中涉及自由基，极性溶剂可能影响自由基稳定性，该反应在非极性溶剂中更易进行，D正确； 14.【答案】A 【详解】A. 的=K1×K2×K3=102.63×101.39×100.27=104.29，则=4.29，A正确； B. 结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，B错误； C. 当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，C错误； D. 若，由图像交点可知，，，则，故，D错误； 15.【答案】D 【详解】A. 滴定终点时溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化:无色变为粉红色，A正确； B. 的分子，分母同时乘以得到Kh=KW/Ka，后期温度不变，平衡常数不变，B正确； C. 未加NaOH溶液时，，，结合，可得，，C正确； D. 当时，溶液中的，利用电荷守恒和元素守恒可得，D错误； 二.非选择题(除标记外,每空2分) 16. (14分)(1)3d84s2(1分) (2)①温度低于40℃，反应速度慢,温度高于50℃，H2O2易受热分解(2分) ②2 H3AsO3+2Fe²++3H2O2=2FeAsO4↓+4H++4H2O(2分 ) (3)4≤pH＜7.5(2分) (4) CaF₂ 、MgF₂(2分) (5)①冷却至30℃~54℃结晶(2分) ② NiSO4•H2O(2分 ) (1分) (6)（ 【解析】 (3)c(Fe3+)=3.0×10-9mol/L，c(OH-)=10-10mol/L,POH=10,PH=4,c(Ni2+) =0.005 mol/L，c(OH-)=10-6.5mol/L,POH=6.5,PH=7.5,所以4≤pH＜7.5 (2分) (4) CaF₂ 、MgF₂为沉淀 (2分) (5) ①冷却至30℃-54℃结晶 (2分) ②失去5个水分子，所以固体为NiSO4·H2O (2分 ) 参考金刚石晶胞结构，所以坐标为 (1/4,3/4,3/4)(1分) 17. (16分)【答案】：(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(1分 ) (2)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O(2分 ) 吸收反应所产生的气体，避免污染环境(1分) (3)过滤后，向漏斗中加38~60℃的水至浸没沉淀，使之自然流下，重复2-3次 (2分) (4)100 mL 容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管 (2分，多写量筒不扣分) (4)当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 (2分) 45.3 (2分) (6)c、d (2分) (7)C1--4e⁻+2H2O=C1O2⁻+4H⁺ (2分) 【解析】 (5)当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液开始含有淀粉和碘单质，溶液呈蓝色，滴定完成后无碘单质变为无色且半分钟内不变色(2分) NaClO2 →2I2→4Na2S2O3 ,n(NaClO2)=1/4n(Na2S2O3)=1/4× 2.0mol/L×10.00×10-3 L×4=0.02mol m(NaClO2)=0.02mol×90.5g/mol=1.81g ω= 1.81÷4= 45.3%(2分) (6) a和b无影响，c滴定前无气泡，滴定终点时有气泡导致液面上升，读数v2变小，读数差值(v2-v1)偏小、d中开始时仰视读数，读数v1偏大，读数差值(v2-v1)偏小(2分) 18. (13分)【答案】: (1) 氧原子 (O)电负性> 氯原子 (Cl) 电负性，导致C-O共用电子对偏向O原子，共用电子对离中心原子更远,排斥力更小，键角撑开角度小。(2分) (2) 对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸 (1分) 醚键、酰胺基、酯基 (2分) (3) 还原反应(1分) (5)消耗产生的HCl，促进平衡正向移动(1分) (6) (2分) (7) 14 (2分) 【解析】(1)氧原子 (O)电负性> 氯原子 (Cl) 电负性，导致C-O共用电子对偏向O原子,共用电子对离中心原子更远,排斥力更小，键角撑开角度小。(2分) (2)主链为苯甲酸，甲基在对位,所以为对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸(1分) 醚键、酰胺基、酯基(2分) (4)题干中苯环与C=N双键共轭，本换种π键可以在六元杂环中与C=N双键共轭，故答案为 (5)该反应为取代反应会产生HCl，Et3N(三乙胺)呈碱性，能消耗产生的HCl，促进平衡正向移动(1分) (6)酰胺基水解生成羧酸和胺类化合物，胺类化合物呈碱性，和盐酸反应生成铵盐，故方程式为： (2分) (7)由题意可知，有机物含HCOO-，苯环，2个碳原子；苯环1个取代基则有2种情况，HCOO-CH2-CH2-和HCOO-CH(CH3)-；苯环2个取代基则有2组情况，HCOO-CH2-与CH3-，HCOO-与-CH2-CH3 ，每组有邻间对三种情况，合计6种；苯环3个取代基则有为HCOO-和2个CH3-，有6种情况，总共14种。 19. (12分)【答案】 （ 1）-90 （ 1分） 低温 （ 1分） （2）（ 1分） （3） ①p（2分）； ②0（1分）； lgK3 = lgK1+lgK2，三者相等时，均等于 0（2 分） （4） ①在该条件下反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ ,即单位时间内反应Ⅰ进行程度更接近平衡状态，因此选择性大于平衡时，生成甲醇的量比生成 CO 的量多（2 分） ②0.33（2 分） 【解析】（1）ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49-41=-90 （ 1分） ΔG=ΔH－TΔS＜0自发进行，ΔH3＜0， ΔS＜0，所以温度越低越容易发生（ 1分） （2）CO2结构式为O=C=O，所以电子式为（ 1分） （3）①ΔH2>0，T越小，1/T越大,K2越小,lgK越小，故选p（2分）， ②0（1分）； lgK3=lgK1+lgK2，三者相等时，均等于 0（2分） （5）①在该条件下反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ ，即单位时间内反应Ⅰ进行程度更接近平衡状态，因此选择性大于平衡时，生成甲醇的量比生成 CO的量多（2 分） ②由图1图2可知260℃时CO2的平衡转化率为25%，CH3OH的选择性的平衡值为50%,CO2和H2的初始浓度均为1.00mol·L-1可以得出各物质浓度分别是c(CO2)=0.75mol/L； c(CO)=C(CH3OH)=0.125mol/L；c(H2O)=0.125mol/L+0.125mol/L=0.25mol/L c(H2)=1mol/L-0.125mol/Lx3-0.125mol/L=0.5mol/L：反应Ⅰ的平衡常数KⅠ= c(H2O)×с(CH3OH)/c(CO2)×с3(H2)=0.25×0.125/(0.75×0.53)=0.33（2 分） 学科网（北京）股份有限公司 $$