第三单元 物质构成的奥秘 单元试卷-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

2025-2026学年人教版(2024)化学九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 单元试卷 学校:___________姓名:___________班级:___________学号:___________ 一、单选题 1．深海沉积的软泥中隐藏着丰富的含锰结核资源，这里的“锰”指的是（ ） A．锰元素 B．锰原子 C．二氧化锰 D．金属锰 2．地壳是由黏土、岩石等组成的，其中含量最多的元素是(　　) A．氧　 B．氢 C．硅　 D．钙 3．将 10mL水和10mL酒精混合后， 总体积（ ） A．大于 20mL B．小于 20mL C．等于 20mL D．不确定 4．氢元素和氧元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 5．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是(　　) A． B． C． D． 6．下列说法不正确的是(　　) A．分子、原子、离子都不显电性 B．分子、原子、离子都可以构成物质 C．原子通过得失电子可以变成离子 D．分子能保持物质的化学性质 7．下列有关原子、分子、元素的认识，说法正确的是（ ） A．原子核里都有质子和中子 B．由同种元素组成的物质是单质 C．分子的质量一定比原子的大 D．在化学变化中分子可分，原子不可再分 8．化学观念是化学学科的核心素养之一。用分子的观点解释下列现象不合理的是（ ） A．热胀冷缩：分子大小发生了改变 B．食物腐败：分子本身发生了变化 C．花香四溢：分子不断运动 D．压缩气体：分子间隔改变 9．科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是（ ） A．不同的雪花，其分子构成不同 B．水变成雪花，水分子由运动变为静止 C．雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化 D．雪花体积小，每片小小的雪花中只含有少量水分子 10．硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ） A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 二、非选择题 11．我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，图2是部分原子结构示意图。 回答下列问题。 （1）铟元素位于元素周期表第 周期，它的相对原子质量为 ，x的值是 。 （2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是 （填元素符号），化学性质相似的原因是 。 12．构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。 （1）卢瑟福通过 粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为 （填序号）。 （2）玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图为，若最外层电子数x=7，则原子形成的离子符号是 。 13．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 （2）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 （填元素符号）；从微观角度看，氯化钠是由 （填“分子、原子或离子”）构成的。 （3）图乙中具有相对稳定结构的原子是 （填元素符号）；图乙中表示阳离子的是 （填离子符号）。 （4）图丙为某微观粒子的结构示意图，当X＝16时，该微观粒子是 （填微观粒子符号）。 （5）图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是 。镓原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，在该过程中，下列保持不变的量是 （填字母序号）。 a．电子层数    b．最外层电子数    c．质子数    d．中子数 （6）镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是 。 14．小明学习了分子的性质后做了如下实验，请回答有关问题： 【实验方案一】如图1 （1）图1实验可观察到乙烧杯酚酞溶液由无色变为 色，该实验中没有涉及的性质是 (填字母) A 氨分子是不断运动的        B 氨分子有一定质量       C 浓氨水具有挥发性 （2）该方案的不足之处是 (说出一点即可) 在老师指导下，同学们对图1装置进行改进，改用图2装置探究微粒的运动性 【查阅资料】 ①氨气的密度比空气的密度小 ②T形三管属于微型化学仪器，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条 （3） 段纱布条先变成红色(填“ba”或“bc”)。 （4）微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会 (填“变慢”或“加快”) 15．有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的约为，已知1个氧原子的质量约为，求： （1） 该碳原子的相对原子质量是； （2） 氧原子的相对原子质量是多少？（结果保留整数，写出计算过程） （3） 已知硫原子的相对原子质量为32，1个硫原子的实际质量为多少？（结果保留3位小数，写出计算过程） 参考答案 1．【答案】A 【详解】这里的“锰”指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锰”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A。 2．【答案】A　 【详解】地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁等，则地壳中含量最多的元素是氧元素。故选A。 3．【答案】B 【详解】由于分子之间存在间隔，将 10mL水和10mL酒精混合后，酒精分子和水分子会互相扩散到对方的间隔中去，故总体积小于20mL。 4．【答案】A 【详解】决定元素种类的为质子数或核电荷数，则氢元素和氧元素的本质区别为质子数或核电荷数不同。 5．【答案】C　 【详解】A中质子数=核外电子数=10，为原子；B中质子数>核外电子数，为阳离子；C中质子数<核外电子数，为阴离子；D中质子数>核外电子数，为阳离子。 6．【答案】A　 【详解】 A 分子和原子不显电性，离子带电，A错误 B 分子、原子、离子都可以构成物质，B正确 C 原子通过得失电子可以变成离子，C正确 D 由分子构成的物质，分子能保持其化学性质，D正确 7．【答案】D 【详解】A、原子核里不一定都有质子和中子，如氢原子中没有中子，选项说法不正确； B、由同种元素组成的纯净物是单质，选项说法不正确； C、分子的质量不一定比原子的质量大，例如汞原子质量大于氢分子的质量，选项说法不正确； D、化学变化的过程是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，所以在化学变化过程中分子可以分，原子不可再分，选项说法正确。 8．【答案】A 【详解】A、热胀冷缩过程中，分子大小不变，分子的间隔随温度改变而改变，该选项解释不合理； B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，则分子种类改变，该选项解释合理； C、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释合理； D、分子间有间隔，压缩气体过程中，分子间的间隔随压强增大而减小，该选项解释合理。 9．【答案】C 【详解】A、同种的分子性质相同，不同的雪花，都是由水分子构成的，故A错误； B、由分子的特征可知，分子是在不断运动的，在雪花的形成过程中，水分子也是不断运动的，故B错误； C、雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化，故C正确； D、分子很小，再小的雪花，水分子数目都是巨大的，故D错误。 10．【答案】D 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 11．【答案】（1）5；114.8；3 （2）Al；最外层电子数相同 【详解】（1）周期数=原子核外电子层数，铟元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铟元素位于第5周期。 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8。 在原子中，质子数=核外电子数，49 =2+8+18+18+x，解得x=3。 故填：5；114.8；3； （2）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子（除稀有气体元素外）的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为3，图2中Al符合要求。 因为它们的最外层电子数相同，所以化学性质相似。故填：Al；最外层电子数相同； 12．【答案】（1）③ （2）F- 【详解】（1）根据题中信息：“原子中带正电荷部分的体积很小，电子在原子核外运动”，由此对应的原子模型为③； （2）在原子中，质子数=核外电子数，若最外层电子数x=7，则y=2+7=9，则该原子为氟原子，由于最外层电子数为7，容易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的氟离子，离子符号为：F-。 13．【答案】（1）原子 （2）Al；离子 （3）Ne；Mg2＋ （4）S2－ （5）最外层电子数相同；失去；c、d （6）温度升高，镓原子之间的间距增大 【详解】（1）原子可以结合成分子，分子可以分解为原子，原子得失电子形成离子，所以图甲中①表示的是原子。 故本问答案为：原子。 （2）地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是Al。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即氯化钠是由离子构成的。 故本问答案依次为：Al；离子。 （3）最外层电子数为 8（氦为 2）的结构是相对稳定结构，图乙中 D 的质子数等于核外电子数，是原子，且最外层电子数为 8，其元素符号为Ne。 阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，图乙中 C 的质子数为 12，核外电子数为 10，质子数大于核外电子数，是阳离子，其离子符号为Mg2+。 故本问答案依次为：Ne；Mg2+。 （4）当X = 16时，核外电子数为2 + 8+8=18，质子数为 16，电子数比质子数多 2，该粒子是带 2 个单位负电荷的硫离子，其符号为S2- 。 故本问答案为：。 （5）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镓原子和图乙中 B 原子的最外层电子数都是 3，所以镓原子的化学性质与图乙中 B 原子的化学性质相似。 镓原子的最外层电子数是 3，小于 4，在化学反应中容易失去电子。 在原子得失电子的过程中，质子数不变，中子数不变，电子层数可能改变，最外层电子数一定改变。所以保持不变的量是质子数和中子数，即 c、d。 故本问答案依次为：最外层电子数相同；失去；c、d。 （6）用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是：温度升高，镓原子间的间隔变大。 故本问答案为：温度升高，镓原子间的间隔变大。 14．【答案】红；B；氨气可能逸散到空气中污染空气（合理即可）；ba；快 【详解】（1）图1实验可观察到乙烧杯中酚酞溶由无色变为红色，是因为氨气分子是不断运动的，甲烧杯中的氨水通过分子的运动而挥发进入乙烧杯中，在乙烧杯中形成氨水，显碱性，使酚酞试液变红，与分子的质量无关，故选B； （2）该方案的不足之处是氨气可能逸散到空气中污染空气（合理即可） （3）氨气的密度比空气的小，在粗玻璃管里先向上逸散，ba段纱布条先变成红色； （4）温度越高，分子运动速率越快，微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会快。 15．【答案】（1） 12 （2） 氧原子的相对原子质量是。 （3） 1个硫原子的实际质量约为。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$