安徽黄山市屯溪第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 以工业流程、实验探究为载体，融合元素化合物、反应原理等核心知识，注重化学观念建构与科学思维培养 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质转化（1题）、离子方程式（2题）、氧化还原（3题）、工业流程（8题）|结合物质转化链（4题）考查元素化合物性质，体现物质结构决定性质的化学观念| |非选择题|4题/58分|实验制备（15题）、化学与生活（16题）、工艺流程（17题）、元素化合物（18题）|以油脂厂催化剂回收（17题）为情境，考查分离提纯与pH调控，培养科学探究与实践能力；结合拟卤素性质（16题）设计信息迁移题，提升科学思维

屯溪一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D D A C D A B 题号 11 12 13 14 答案 D B B D 1．D 【详解】A．若E为NaCl，可推得转化链为Na→Na2O→Na2O2→NaOH→NaCl。C为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，不生成H₂，A错误； B．若E为Na2SO4，可推得转化链为S→SO2→SO3→H2SO4→Na2SO4。C为SO3，而葡萄酒中作杀菌剂的是SO2，B错误； C．若E为NaNO3，可推得转化链为N2→NO→NO2→HNO3→NaNO2。C为NO2，与水反应为3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO，该反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2，C错误； D．若E为NaHCO3，可推得转化链为C→CO→CO2→H2CO3→NaHCO3。C为CO2，通入84消毒液（含NaClO）中，CO2与水反应生成碳酸，中和了ClO-水解产生的OH-，促使平衡ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-正向移动，增大了HClO的浓度，从而增强其漂白效果，D正确； 答案选D。 2．C 【详解】A．溶液中电离产生，与结合形成强氧化性酸性环境，可将价硫氧化为价，最终生成沉淀而非，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与银反应的还原产物为，所给方程式还原产物为且配平错误，正确离子方程式为，B错误； C．亚铁离子与反应生成蓝色铁氰化亚铁钾沉淀，离子方程式电荷守恒、原子守恒，书写正确，C正确； D．与反应时仅被还原为，不会生成单质，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 3．D 【分析】方程式配平为。 【详解】A．中铁元素的化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，单质氧气中氧元素的化合价为0价，硫酸亚铁中，铁元素的化合价为+2价，硫元素的化合价为+6价，氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价升高到+6价，氧气单质中的氧元素的化合价降低到-2价，既是氧化产物，又是还原产物，A正确； B．根据方程式被氧化元素是S，被还原元素是O，物质的量之比是，B正确； C．反应过程中有中非极性键的断裂和中极性键的形成，C正确； D．物质的量为0.1mol，根据方程式生成，转移电子28 mol，则生成，转移电子0.7mol，D错误； 故选D。 4．D 【分析】X是淡黄色固体，Y是无色无味液体，X与Y反应生成两种产物，X为，Y为，反应为，因此Z为NaOH，W为；R是无色无味气体，能与NaOH连续反应，推得R为，NaOH与少量生成，Q为，再与生成，M为；与反应生成，因此N为Na，据此分析； 【详解】A．与的反应是歧化反应，参与反应时，1 mol O从价升为0价、1 mol O从价降为−2价，转移电子数为，A正确； B．的同素异形体（臭氧）具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．Na与加热生成，该反应可在坩埚中进行，符合实验操作，C正确； D．（纯碱）和（小苏打）都可以用作食用碱，碳酸钠是常用的食用碱，因此“只有能用作食用碱”的说法错误，D错误； 故选D。 5．D 【分析】根据装置图可判断装置b利用浓盐酸和次氯酸钠混合反应制备氯气，装置a中淀粉碘化钾溶液检验氯气的氧化性，生成的氯气中混有挥发出的氯化氢以及水蒸气，装置c和d依次除去氯化氢和水蒸气，装置e验证氯气和苯的取代反应，装置f氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，据此解答。 【详解】A．a中Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-被氧化为I2，体现了I-的还原性，A正确； B．b中的反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2+H2O。一部分HCl被氧化为Cl2，体现还原性；另一部分HCl生成NaCl，体现酸性，B正确； C．制得的Cl2混有HCl和水蒸气：c中饱和食盐水除去HCl，d中浓硫酸干燥氯气，C正确； D．Cl2能与水反应生成HCl，Cl2也能挥发进入f中与AgNO3生成AgCl白色沉淀； 即使氯气和苯在铁的作用下没有发生取代反应，挥发出来的Cl2也会使f中产生沉淀，因此不能证明e中发生了取代反应，D错误。 故答案选D。 6．A 【详解】A．由于步骤②中加入BaCl2引入了，步骤③的白色沉淀可能来自引入的，因此不能直接确定原溶液中是否含有Cl⁻，但根据电荷守恒（溶液中和浓度均为1 mol/L，正负电荷不平衡，需平衡且不能有），原溶液中一定不含，故“不能确定”的结论错误，A错误； B．溶液呈酸性（石蕊变红），一定含，电荷守恒要求正离子补充，结合无色排除，故一定含，B正确； C．步骤②生成BaSO4沉淀2.33 g（摩尔质量233 g/mol），物质的量为0.01 mol，对应，C正确； D．溶液无色排除，酸性环境（石蕊变红）下不能稳定存在，D正确； 故答案选A。 7．C 【详解】A．中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误； B．酸性条件下极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误； C．用得失电子守恒计算，1 mol 中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确； D．中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误； 故选C。 8．D 【分析】铬铁矿灼烧后水浸过滤，得到的滤渣为氧化铁，滤液中加入适量稀硫酸溶解，得到氢氧化铝沉淀和铬酸钠的溶液，可以加入还原剂还原铬酸钠，调pH以沉淀，得到氢氧化铬沉淀，加热分解获得氧化铬，铝热反应得到单质铬，或者加入酸分解铬酸钠得到重铬酸钠溶液，再电解获得铬，据此分析； 【详解】A．步骤①为铬铁矿与Na2CO3灼烧反应，Na2CO3在高温下会与陶瓷坩埚中的SiO2（酸性氧化物）反应生成Na2SiO3，腐蚀陶瓷坩埚，应使用铁坩埚，A错误； B．步骤②中稀硫酸若过量，会使生成的Al(OH)3沉淀溶解为Al3+，无法通过过滤分离，故硫酸不能过量，B错误； C．步骤③中转化为需酸性条件，但HCl中的Cl-会被酸性条件下的氧化为Cl2，实际应使用H2SO4，反应式应为2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，C错误； D．步骤④为Cr2O3与Al高温反应生成Cr，属于铝热反应，铝热反应放出大量热可使金属熔化，原理与焊接钢轨（Fe2O3+Al）相同，可用于野外焊接，D正确； 故选D。 9．A 【分析】富钒炉渣（主要成分为，含、杂质）通入作为氧化剂，氧化原料中低价态的金属元素；加入酸（试剂X）溶解金属氧化物，使V、Fe、Al转化为离子进入溶液，不溶性的可被过滤除去，此时V以存在；加入将氧化为；加入调节pH，使、转化为氢氧化物沉淀除去，得到滤渣；加入沉钒试剂得到沉淀，煅烧后得到最终产物。 【详解】A．原料中V的化合价为+3价，低于产物中钒的最高价+5，焙烧时通入作氧化剂，、的化合价均升高，都被氧化，A正确； B．若酸浸试剂选用盐酸，后续加入的氧化剂会氧化生成有毒的，因此不能选盐酸，B错误； C．“氧化”在酸浸之后，溶液为酸性环境，反应物不能写，正确的离子方程式为：，C错误； D．已知“沉钒”需要控制，加入过量会使溶液过高，不符合沉钒要求，还会造成钒提前沉淀损失，因此不能加过量，D错误； 故选A。 10．B 【分析】该工艺流程，利用与NaOH反应制取NaF，据此分析： 【详解】A．研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或局部化学键断裂，产生活性位点，使反应更易发生，A正确； B．因NaF溶解度随温度变化不明显，冷却结晶无法析出更多晶体，B错误； C．根据工艺流程，与NaOH反应生成难溶的和，化学方程式为：，C正确； D．流程中添加粉末，生成的的溶解度极低，使得不转化为，提高了NaF的产率，D正确； 故选B。 11．D 【分析】简要分析实验流程： 过氧化钠与水反应后，溶液等分为两份。第一份加入酸性溶液，产生气体且溶液褪色（②），说明溶液中含有还原性物质（如），将其氧化为。第二份加入溶液，生成沉淀（③），说明溶液中存在或。将沉淀洗净后配成浊液，加入稀，产生少量气泡（）和白色沉淀（）（④），取上层清液加入，产生大量气体（）（⑤），据此分析。 【详解】A．①中Na2O2与水反应直接产生O2；⑤中H2O2在MnO2催化下分解产生O2；二者均为氧气，可使带火星木条复燃，A正确； B．①中：复分解：，氧化还原：④中：复分解：氧化还原： （少量气泡），均包含两类反应，B正确； C．②中KMnO4作氧化剂，将H2O2完全氧化为O2；⑤中MnO2作催化剂，H2O2发生歧化；因两份溶液等分，H2O2总量相同，但②中产氧量是⑤中的2倍，作用与产气量均不同，C正确； D．BaO2是难溶物，反应BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，因为生成BaSO4难溶沉淀，推动反应正向进行，不是强酸制弱酸原理，不能证明酸性H2SO4>H2O2，D错误； 故选D。 12．B 【详解】A．题干中明确提到使用的是“熔融碱金属碳酸盐”（如 ）。在常温下是固体，需要通过加热使其达到熔融状态，在熔融状态下它才能电离出自由移动的和，从而参与循环反应，A正确； B．反应①的输入是CO2，输出是CO，这个过程中必然有碳氧键（C=O）的断裂；反应②的反应物包含了焦炭。焦炭是碳的单质，其内部是由大量的碳原子通过碳碳键（C-C）结合，因此，在反应②中，除了的碳氧键断裂外，还必定伴随着焦炭中碳碳键的断裂，B错误； C． 根据上述机理推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，为催化剂，将分步反应加和可得总反应为，C正确； D．反应①：，生成的与体系中的CO2继续反应生成参与循环 ，反应②：，由此可见，每生成4 mol ，总转移电子为2 mol，即每生成2 mol ，①、②间转移1mol ，D正确； 故选B。 13．B 【分析】自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，则X应为C元素，a为木炭；d能使品红溶液褪色，则d应为SO2；e是液体，结合题给转化关系及b由W、Y、Q三种元素组成，可推出b为浓H2SO4，c为CO2，e为H2O；e和h反应生成b，结合e、b的化学式及h是二元化合物，可知h为SO3，d和g在催化剂、加热条件下生成h，则g为O2，c和f反应生成g，f是二元化合物，则f为Na2O2。综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Na、S。 【详解】A．水分子常温下为液态，CO2、SO2常温下为气体，其相对分子质量越大，沸点越高，故沸点由大到小的顺序为H2O＞SO2＞CO2，A选项正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞C，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞CH4，B选项错误； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：O＞C，H的非金属性较弱，则非金属性：O＞C＞H，C选项正确； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素随原子核外电子层数增多，原子半径增大，则原子半径的大小关系为Na＞S＞O，D选项正确； 答案选B。 14．D 【分析】含海水与硝酸银生成碘化银沉淀以富集碘；铁粉把碘化银转化为Ag和碘化亚铁，过滤，Ag形成沉淀，滤液则为碘化亚铁；向碘化亚铁溶液中通入氯气，氧化碘离子得到，据此分析： 【详解】A．加入粉后铁与反应生成碘化亚铁和银单质，其反应的离子方程式为，A正确； B．“转化”后需分离沉淀与溶液，操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．中还原性强于，先氧化，设有，根据（需），再氧化（需），共需，若过量，会氧化生成等，导致产率降低，C正确； D．生成的沉淀即银与硝酸反应生成硝酸银、和水，化学方程式为，产物可循环利用，氧化剂为被还原的（生成），N从（得），还原剂为（，失），由电子守恒，，D错误； 故选D。 15．(1)BaS+H2O+CO2=BaCO3+H2S (2)NaCl晶体和浓硫酸 (3) 在装置I和II之间加一个防倒吸的装置 Cu2++H2S=CuS↓+2H+ (4) 1×10-10 3.25×10-9 mol∙L-1 (5)97.6% 【详解】（1）已知信息，在潮湿空气中长期放置，与和反应，会逸出臭鸡蛋气味的气体，水溶性变差，表面产生难溶于水的物质：，所以该过程的化学方程式为：； （2）要制备，需要通入的气体为，装置I为气体发生装置，实验室制备，用固体和浓硫酸； （3）装置I中有浓硫酸加热，若装置Ⅱ中溶液倒吸进入装置I中，会发生液体飞溅，故应在装置I和II之间加一个防倒吸的装置；装置III为尾气处理装置，产生的气体有毒会污染空气，用溶液吸收，发生反应：； （4）由图像2 的信息，当，溶液的电导率最低，此时溶液中和刚好完全反应，，，，，；当，忽略体积的变化，溶液总体积为65mL，，，根据，； （5）当，和刚好完全反应，根据 ，，，所以的质量分数为：。 16．(1) bgh (2) (3) 5 1：4 6 【详解】（1）①水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，属于电解质的是bgh； ②滴加过量的溶液，以1mol为标准，生成碳酸钙和水，离子方程式为； （2）①(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaOCN和H2O，反应方程式为 ； ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，(CN)2将SCN-氧化为(SCN)2，离子方程式为； （3）①静止时隔板如图(保持温度不变)，根据同温同压下体积之比等于物质的量之比，乙室的物质的量为1.2mol，甲室气体的物质的量为2mol，甲室中气体的平均摩尔质量为=5g/mol； ②设甲中氨气的物质的量为xmol、氢气的物质的量为ymol，列出式子：x+y=2，17x+2y=10，解得x=，y=，1：4； ③甲室中氨气物质的量为0.4mol，乙室中有1.2mol HCl气体，氨气和HCl按物质的量为1：1反应，所以二者完全反应生成NH4Cl固体，剩余0.8mol HCl，H2的物质的量为1.6mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会移至“6”处。 17．(1)B (2) 除去油脂、溶解铝及其氧化物 Fe2+、Ni2+ (3)Fe3+对H2O2的分解有催化作用 (4)3.2≤pH<5.7 (5)蒸发浓缩，冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶 (6) 【分析】向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀酸浸后得到含有的滤液②，经氧化为后，加入NaOH调节pH使转化为沉淀除去，之后加入碳酸钠溶液得到沉淀，过滤后再用稀硫酸溶解得到硫酸镍溶液，经系列操作得到晶体，以此解答该题。 【详解】（1）基态Ni的核外电子排布为，对于A项电离基态原子的最外层一个电子是第一电离能，B项所需能量是第二电离能，C、D项所给微粒均处于激发态，能量较高，较易失去电子，故选B。 （2）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂、溶解铝及其氧化物；根据分析可知“滤液②”中含有的金属离子是。 （3）反应开始时溶液中存在大量，对的分解有催化作用，所以c()迅速减小。 （4）根据题目所给信息，当时，pH为7.2，则此时， ，“调pH”的目的是使完全沉淀，但不沉淀，所以pH最小为3.2，溶液中c(Ni2+)=10.0mol/L，则开始沉淀时溶液中，则，pH为5.7，所以调节pH的范围为3.2≤pH＜5.7； （5）流程的目的是获得，根据信息可知温度为30.8℃～53.8℃时，晶体主要存在形式为，所以应蒸发浓缩、冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）隔绝空气加热26.3g(0.1mol)硫酸镍晶体，当280℃后剩余固体为15.5g，根据计算可知固体为(相对分子质量76)，再利用化合价升降守恒可知A到B段反应的方程式为：。 18． 第四周期，第IIA族 Sr+2H2O = Sr(OH)2↓+H2↑ 产生的微溶物SrSO4覆盖在Sr的表面，阻碍反应进一步进行 0.8mol/L 2MnO2+4KOH +O22K2MnO4+2H2O 加热时陶瓷要与 KOH 反应 【详解】I．(1)钙的原子序数为20，在周期表中的位置为第四周期、第IIA族；锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应生成相应的碱并放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为Sr+2H2O = Sr(OH)2↓+H2↑；因SrSO4微溶于水，会覆盖在Sr的表面，阻碍反应进一步进行故颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈； (2)锶在一定条件下分别与N2生成氮化锶，化合物中N为-3价，Sr为+2价，化学式为Sr3N2，氮化锶与水反应生成NH3，与稀盐酸反应生成SrCl2和NH4Cl，反应方程式为Sr3N2+8HCl=3SrCl2+2NH4Cl，则0.0lmolSr3N2溶于l00mL盐酸恰好完全反应，消耗HCl为0.08mol，盐酸的物质的量浓度为=0.8mol/L；与H2发生反应生成氢化锶，H为-1价，Sr为+2，则氢化锶的化学式为SrH2，为离子型化合物，其电子式为； II．KmnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。 (3)MnO2与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，并加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，Mn元素化合价从+4价氧化为+6价，空气的氧气作氧化剂，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2MnO2+4KOH +O22K2MnO4+2H2O；因陶瓷中含有SiO2，能与 KOH 反应，故此过程不用瓷坩埚，应选择铁坩埚； (4)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生氧化还原反应，氧化产物为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，此反应的离子方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 屯溪一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．能满足下列物质(其中A是单质)间直接转化关系，且推理成立的是 A．若E为NaCl，则C与水反应能生成 B．若E为，则C有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 C．若E为，则C与水的反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1 D．若E为，则将C通入84消毒液中能增强其漂白效果 2．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加溶液： B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C．将溶液滴入溶液中： D．用溶液刻蚀覆铜电路板： 3．已知反应(未配平)。下列说法错误的是 A．硫酸亚铁既是氧化产物又是还原产物 B．被氧化元素和被还原元素物质的量之比是2：7 C．反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．若反应后溶液体积是，则转移电子物质的量是1.4mol 4．X是淡黄色固体，可通过如下图所示的转化关系生成M(部分反应略去反应条件)，其中Y为无色无味的液体，R是无色无味的气体。下列说法错误的是 A．1 mol X与足量R反应转移电子数为 B．W的一种同素异形体可用于自来水消毒 C．N与W生成X的反应可在坩埚中进行 D．Q和M中只有M能用作食用碱 5．利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，数分钟后f中产生白色沉淀。下列说法错误的是 A．a中现象体现了I-的还原性 B．b中浓盐酸既体现还原性又体现酸性 C．c、d中分别装饱和食盐水、浓硫酸 D．f中产生白色沉淀，说明e中发生了取代反应 6．某无色澄清溶液中可能含有、、、、、中的几种，各离子物质的量浓度均相同，所加试剂均过量，依次进行下列实验，操作及现象如下： ①取少量原溶液于试管中，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取原溶液于试管中，向其中滴加足量溶液生成白色沉淀 ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 以下结论错误的是 A．不能确定原溶液中是否含有 B．原溶液中一定含有、 C．原溶液中的物质的量浓度为 D．原溶液中一定没有、 7．净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①②中Fe元素化合价均升高 B．酸性条件下，转化为和 C．理论投料比 D．废水中的可被进一步氧化为 8．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列有关流程中的步骤说法正确的是 A．在实验室模拟步骤①需要使用陶瓷坩埚 B．步骤②中稀硫酸要过量 C．步骤③中X溶液应选用稀盐酸 D．步骤④的反应原理可在野外作业中用于焊接钢轨 9．以富钒炉渣(主要成分为，还含有杂质、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 下列说法正确的是 A．“焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe B．“酸浸”时，试剂X可选用盐酸 C．“氧化”时，离子反应为 D．“调pH”时，可加入过量，提升除杂效率 10．氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可通过以下工艺制备。已知：①20℃时，NaF的溶解度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影响不大；②20℃时，CaTiO3难溶于水。以下说法错误的是 A．研磨能破坏反应物的化学键 B．滤液蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤可得NaF固体 C．该工艺总反应为 D．该工艺相比用CaF2直接与NaOH固体反应制NaF，产率更高 11．探究Na2O2与水的反应，实验如下： (已知：、；、均难溶于水) 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D．通过④说明酸性：H2SO4＞H2O2 12．熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A．该过程需加热至熔融，使其发生电离 B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C．该过程的总反应为 D．该过程中每生成，①、②间转移 13．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是(　　) A．二元化合物沸点：e＞d＞c B．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X C．元素的非金属性：Y＞X＞W D．原子半径的大小：Z＞Q＞Y 14．碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示： 下列说法错误的是 A．加入粉进行“转化”反应的离子方程式为 B．“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“氧化”中若反应物用量比单质碘的产率会降低 D．生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、溶液、溶液、浓硫酸、蒸馏水 步骤1．的制备 按图1所示装置进行实验，得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤获得产品。 步骤2．产品中的含量测定 ①称取产品0.5000g，用水溶解，配成25mL溶液； ②用标准溶液滴定①所得溶液，测得溶液电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图2所示。 回答下列问题（12分）： (1)固体BaS在潮湿空气中长期放置，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差(其原因是表面生成了难溶于水的白色固体)。写出该过程的化学方程式______。 (2)装置I为气体发生装置，该装置所选用的试剂为______。 (3)上述实验装置中存在安全隐患，改进措施是______；III中反应的离子方程式为______。 (4)______，若不考虑溶液混合引起的体积变化，则时溶液中______。 (5)产品中的质量分数为______。 16．生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题（12分）： (1)以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是______(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。 (2)氰［］、硫氰［］的化学性质和卤素()很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式：______。 (3)某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为______。 ②甲室中______。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。 17．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)（16分）： 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=10×10-5mol·L-1)pH 8.7 4.7 3.2 9.0 (1)下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。 A．[Ar]3d84s² B．[Ar]3d84s1 C．[Ar]3d84s14p1 D．[Ar]3d84p1 (2)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和_______。 (3)“转化”中c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是(不考虑溶液温度变化)_______ (4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为10mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。 (5)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O晶体的操作1依次是_______、过滤、洗涤、干燥。 (6)隔绝空气加热制得的硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O，M=263g/mol)，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中A到B段反应的化学方程式为_______。 18．根据信息回答以下与金属元素相关的问题。（18分） I .镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。 (1)钙在周期表中的位置为__________。锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_____________。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是__________。 (2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.0lmolY溶于l00mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为___________, Z的电子式为_____________________。 II. KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。 (3)工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为_________________。此过程不用瓷坩埚的原因是_________________________。 (4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)，写出检验Mn2+的离子方程式_________________。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $