专题4 硫与环境保护 限时自测题 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题4 硫与环境保护 限时自测题 一、单选题 1．下列气体排放到大气中，不会造成污染的是 A．Cl2 B．CO2 C．NO2 D．SO2 2．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，由此判断下列说法正确的是 A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B．反应②中当有1 个Cl2分子被氧化时，有2 个Br-被还原 C．氧化性强弱顺序为Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+ D．还原性强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- 3．水热法制备纳米颗粒的反应为：，若反应生成1mol，则下列说法正确的是 A．x=6 B．作氧化剂 C．转移电子2mol D．被还原的为0.5mol 4．下列说法正确的是 A．某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，该溶液中含有 B．除去混在碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠用加热的方法 C．加入溶液产生白色沉淀，溶液中一定含有 D．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是钠单质 5．是实验室中常用的强氧化剂，但若遇到更强的氧化剂时则表现还原性。例如在酸性条件下，可被还原为，若反应中消耗，则需溶液的体积为 A．100mL B．200mL C．300mL D．400mL 6．与浓硫酸在一定条件下可发生反应：（方程式未配平），下列说法正确的是 A．X为 B．既作氧化剂又作还原剂 C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D．发生反应时转移电子 7．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：2Ba2++2OH-+2H++SO=2H2O+BaSO4↓ B．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO 8．氮及其化合物的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应均属于氧化还原反应 D．路线③必须再加入氧化剂才能实现 9．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是 A．O2→H2O B．Fe2+→Fe3+ C．H2SO4→CuSO4 D．H2O2→O2 10．研究表明，土壤中的被土壤胶体吸附后，在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为更易被植物吸收的。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是 A．被氧化为的过程中，与的物质的量之比为2:1 B．在反硝化过程中，土壤pH升高 C．与反应时，每生成，转移电子数为3.75mol D．适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效 11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．过量SO2通入次氯酸钠溶液中： SO2+H2O+3ClO- = SO+2HClO+Cl- B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： C．用过量氨水吸收工业尾气中的： D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 12．火箭推进发生反应的化学方程式为（中C、N元素的化合价相等）。下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶2 C．被氧化 D．完全反应，有个电子转移 二、非选择题 13．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，它们有如图所示转化关系。 (1)若A是淡黄色固体，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体。则反应③的化学方程式为 。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，D体现的性质为 。 (2)若B是淡黄色固体，且②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质。则反应③的化学反应方程式为 。 (3)若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则反应②中加入物质的化学式为 ；若C、D组成元素相同，且无其他元素参与相互转化，则C转化为D的离子方程式为 ；在D中滴入氢氧化钠溶液，一段时间内观察到的现象是 。 (4)常温下，A、B、C、D均为气体；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②，则反应③的化学方程式为 ，D相对分子质量比C大16，则D为 (填化学式)，在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中，当铜粉完全溶解后共收集到标准况下1.12 L气体，则所得气体的化学式为 ，参加反应的硝酸为 mol。 14．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 已知：；请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 (2)反应后，装置B中产生的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 (3)装置C中的现象是 ，表现了SO2的 (填选项字母)；装置D中的现象是 ，表现了SO2的 。(同上) A、漂白性                B、氧化性                C、还原性                D、酸性 (4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。 15．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。 已知：“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌 (1)NaClO中含有的化学键类型为 ，检验其组成中所含阳离子的方法是 。 (2)“碱洗”时需用NaOH溶液，现用NaOH固体配制240mL1.00mol/LNaOH溶液。 ①通过计算需用托盘天平称量NaOH固体的质量为 g；配制溶液时所用的玻璃仪器为量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 ； ②下列操作将导致所配NaOH的浓度偏大的是 A．将烧杯的溶液转移到容量瓶时有溶液溅出瓶外 B．转移溶液之前容量瓶中有少量蒸馏水 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 (3)“酸溶”得到的溶液可将工业废水中有毒的重铬酸根离子(Cr2O)转化为Cr3+，反应的离子方程式为 ，当有10.4gCr3+生成时转移的电子数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D A B B B D B B 题号 11 12 答案 C B 13．(1) 2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O 强氧化性 (2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ (3) Cl2 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (4) 4NH3＋5O24NO＋6H2O NO2 NO和NO2 0.11 14．(1)分液漏斗 (2) 溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色) (3) 溶液的紫红色褪去(或溶液褪色) C 有黄色沉淀生成 B (4)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 15．(1) 离子键、共价键 焰色试验 (2) 10.0 250mL容量瓶 C (3) Cr2O+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O 0.6NA 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$