黑龙江省鹤岗市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

鹤岗市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 一、单选题（每题3分，共45分） 1．科学家发现有三种氢原子：氕、氘、氚。下列有关氘的名称或俗称、代号或元素符号、原子符号均正确的是 选项 名称或俗称 代号或元素符号 原子符号 A 氢 H H B 氕 H H C 重氢 D H D 超重氢 T H A．A B．B C．C D．D 2．下列有关离子或物质的性质递变顺序错误的是 A．离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Al3+ B．还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F- C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望成为未来新能源的是 ①风能 ②石油 ③可燃冰 ④氢能 ⑤太阳能 A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．④⑤ 4．工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是 A．v(CH3OH)=0.6 mol·L-1·s-1 B．v(CO)=0.5 mol·L-1·s-1 C．v(H2)=1 mol·L-1·s-1 D．v(CH3OH)=24 mol·L-1·min-1 5．下列物质的化学式与其俗称相符的是 A．铜绿： B．石膏： C．胆矾： D．火碱： 6．下列物质转化能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 7．图中实验装置能达到相应实验目的的是 A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气 B．装置乙可用于验证反应是否有CO2生成 C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D．装置丁可用于制备金属锰 8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为 B．(碳正离子)中含有电子数为 C．2.3gNa与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 9．转化可减少排放并实现资源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有： ①：     ②： 反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。 已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列说法不正确的是 A．   B．反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步 C．在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低 D．其他条件不变，适当增大投料比，能提高的转化率 10．以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有个 Ⅰ. ①  ②1个键断裂的同时，有6个键断裂 Ⅱ. ③恒温恒容时，气体的压强不再改变 ④恒温恒压时，气体的密度不再改变 Ⅲ. ⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变 ⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 Ⅳ. ⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 ⑧恒温恒压时，的体积分数不再改变 Ⅴ. ⑨ ⑩恒容绝热时，压强不再改变 ⑪恒容绝热时，平衡常数不再改变 A．6 B．7 C．8 D．9 11．前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W A．熔点：Y>Y2X3 B．最高价含氧酸酸性：W>Z C．Z能与X形成多种化合物 D．Y的最高价氧化物的水化物是强碱 12．下列说法都正确的是 A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含 B．将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体 C．某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168 g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成 D．铝热反应可生成铁，工业上可大量利用该反应来生产铁 13．自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是    A．固氮过程中，N2可能做还原剂 B．硝化过程的反应物中，NH3属于盐 C．反硝化过程中，必须有O2的参与 D．氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中 14．碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A．粉碎镍渣可加快“酸浸”速率 B．浸渣的成分主要为、、 C．“除铜”时发生的氧化还原反应为 D．最后一步“氧化”工序中，若通入4.48 L ，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8 g 15．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是 A．SiO2既能与HF反应， 又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B．SiO2和Si都是光导纤维材料 C．利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃” D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应 二、解答题 16．（12分） 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： (1)请比较③④⑤⑥的离子半径 。(用离子符号表示，并由大到小排列) (2)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性 (填化学式)。 (3)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_______(选填字母)。 A．①⑤ B．①⑨ C．⑤⑨ D．⑦⑨ (4)在①~⑨元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)，⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)。 (5)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式 。用电子式表示⑥和⑨元素原子形成化合物的过程 。 (6)在①~⑨元素中含有能形成两性氢氧化物的元素，分别写出该元素的氢氧化物与⑤、⑧最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 、 。 17．（12分） 海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质，提取过程如图所示： (1)步骤①灼烧的目的 。步骤③和⑤的实验操作名称分别为 ， 。 (2)图示步骤④中氧化剂为 ，请写出步骤④所发生的离子反应 。 (3)、稀硫酸可用 代替(填序号)。 a．    b．、稀硫酸          c． 请写出所选试剂与反应的离子反应方程式 。 (4)因为海带灰中含有硫酸盐等可溶性杂质，在实验步骤 (填序号)中实现与碘分离。 (5)某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是 ；a、b为冷凝水进出口，其中 (填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。 18．（14分）某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。    回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)D中观察到的现象是 ；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、 性和 性。 (3)写出C中反应的离子方程式： 。 (4)仪器X的名称是 ；E装置的作用是 。 (5)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即该做法是否合理，理由是 。 19．（14分）氢氧化铝[]是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠()具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂(主要成分、、等)中回收和，其工艺流程如图： 回答下列问题： (1)中Mo的化合价为 。 (2)已知、Al2O3与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，试写出①焙烧时跟反应的化学方程式 。 (3)检验②操作后所得的滤渣中含有的方法是 。 (4)第③步操作中加入需要适量，可以通过测定溶液 来控制的用量。该步操作中制备的离子方程式为 。 (5)从题目信息可知，如图曲线 (填序号)为的溶解度曲线。 (6)利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得。写出发生铝热反应的化学方程式 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A C C D D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B A D C 16．(1)O2->F->Na+>Mg2+ (2) HF HCl (3)AC (4) Na NaOH (5) (6) 17．(1) 分解除去其中的有机化合物 过滤 蒸馏 (2) (3) b (4)⑤ (5) 升华(或加热) a 18．(1) (2) 生成黄色沉淀 还原 氧化 (3) (4) 球形干燥管 吸收尾气 (5)不合理，硝酸会将二氧化硫氧化为硫酸根离子 19．(1)+6 (2) (3)取少量滤渣于试管中，加入适量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，证明滤渣中含有 (4) pH (5)B (6) 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$