精品解析：陕西省安康市汉滨区七校联考2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

2024—2025学年度高一第二学期“七校”期末联考 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 羧基的结构： B. 乙酸的结构式： C. 乙烯的球棍模型： D. 果糖的分子式： 3. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. ①制取乙酸乙酯 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ③从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与NaOH溶液共热： B. Fe和足量稀硝酸反应： C. 足量通入氨水中： D. 硫酸氢钠溶液与少量Fe反应： 5. 下列关于基本营养物质说法正确的是 A. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B. 油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂 C. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒 6. 46g某无色液体与足量钠完全反应，得到11.2L氢气（标准状况），该物质可能是 A. B. C. D. 7. 只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. Ba(OH)2溶液 8. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 9. 化学学习过程中会运用到学科思想方法，其中“方法导引”与“示例”不匹配的是 学习任务 方法导引 示例 A．了解乙醇的化学性质 认识有机化合物的一般思路 依据乙醇分子结构，分析其碳骨架和官能团，推测其可能的化学性质 B．体会简易原电池构成要素 模型 依据原电池原理，利用铜片、锌片、稀硫酸和导线等制作简单原电池 C．了解硫元素性质 预测 依据硫元素在元素周期表中的位置，推测其原子结构和性质 D．探究钠与水反应的生成物 变量控制 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 反应在四种不同情况下反应速率分别为①，②，③，④，则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 A. ④>③>②>① B. ②=③>①>④ C. ④>②=③>① D. ②=③>④>① 11. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. 学生搭建两套装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1、图2装置均可将化学能转化为电能 B. 图1装置中锌片和铜片处均产生气泡 C. 图2装置中锌作正极，电极反应式 D. 图2装置中电子由锌片经外电路流向铜片 13. 工业制硫酸的重要反应之一是，该反应正反应放热。反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 14. 化学要研究如何合理、高效地开发利用金属矿物。下列有关如图所示流程的判断正确的是 A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B. 反应①的主要反应的离子方程式为 C. 实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D. 反应②产生的阴离子主要为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题： （1）利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为___________，干燥剂X为___________(填试剂名称)。 （2）图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的___________性，铜丝可抽动的优点是___________，在该装置中，___________(填“能”或“不能”)把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是___________。 （3）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。 16. 化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。回答下列问题： （1）已知和101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量 0 0 ①完全燃烧生成1mol时放出热量___________kJ。 ②已知，键能为，键能为则键能为___________。 （2）某温度下可以用和生产甲醇燃料，总反应。在体积为2L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①a点正反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。 ②前，用表示的反应速率为___________。(计算结果均保留两位有效数字) ③甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示，电极B为___________(填“正极”或“负极”)则A电极反应式为___________。 17. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，它的电子式为_______。 （2）无机物M的化学式为_______；由乙烯生成有机物A的化学反应类型是_______。 （3）有机物B中含有的官能团是_______(填名称)，可以检验其官能团的试剂有_______(填标号)。 a．溴水 b．NaOH溶液 c．银氨溶液 d．石蕊试液 （4）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程：_______。 18. 海水的综合利用是当今的热点话题之一。 I．从海水中提纯粗盐后的母液中含有、和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁，其工艺流程如图所示。 （1）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______。 （2）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。_______(填“能”或“不能”)用作镁蒸气的冷却剂。 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示： （3）步骤③会用到下列仪器中的_______(填字母)。 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 试管 D. 玻璃棒 （4）海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，发生反应的离子方程式为____。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程(如图)： ①从实际生产及溶解度角度分析，过程I使用的体积_______(填“大于”或“小于”)含的溶液，即可使几乎完全地转移至中。 ②与浓溶液反应的离子方程式为_______。 ③过程I过程Ⅲ的目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度高一第二学期“七校”期末联考 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体，芯片主要成分为Si，A项错误； B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，B项正确； C．氮化硅具有耐高温，硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，C项错误； D．石墨烯为碳单质，不属于化合物，D项错误； 答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 羧基的结构： B. 乙酸的结构式： C. 乙烯的球棍模型： D. 果糖的分子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羧基的结构为，选项中是醛基的结构，故A错误； B．乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，故B正确； C．乙烷的空间填充模型为，故C错误； D．果糖是单糖，其分子式为，故D错误； 故选B。 3. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A ①制取乙酸乙酯 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ③从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，导管口在液面上可防止倒吸，图中装置可制备乙酸乙酯，故A正确； B．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为不溶于水的油状液体，氯化氢极易溶于水，故完全反应后液面上升，但是液体不会充满试管，且观察到试管内黄色气体颜色变浅，故B正确； C．灼烧在坩埚中进行，不能用烧杯灼烧，故C错误； D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则可比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，故D正确； 故选：C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与NaOH溶液共热： B. Fe和足量稀硝酸反应： C. 足量通入氨水中： D. 硫酸氢钠溶液与少量Fe反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与NaOH溶液共热生成硫酸钠、氨气、水，反应的离子方程式为，故A正确； B．铁与足量稀硝酸反应时，硝酸过量，铁应被完全氧化为，而非，离子方程式：，故B错误； C．足量通入氨水中生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为，故C错误； D．硫酸氢钠溶液与少量Fe反应生成硫酸钠、硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 5. 下列关于基本营养物质说法正确的是 A. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B. 油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂 C. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖中含有醛基能发生银镜反应，不能发生水解反应，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能用于工业制造肥皂，B正确； C．淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，但是化学式(分子式)不同，二者不互为同分异构体，C错误； D．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，难溶于酸和水，无法生成，不会引起中毒，D错误； 故选B。 6. 46g某无色液体与足量钠完全反应，得到11.2L氢气（标准状况），该物质可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】11.2L氢气（标准状况）的物质的量是0.5mol，则46g某无色液体需能与钠反应提供1mol的氢原子。与氧原子连接的氢原子能被钠置换，与碳原子连接的氢原子不能被钠置换。 【详解】A．46g物质的量为，与钠反应能提供0.77mol氢原子，A不符合题意； B．46g物质的量为，与钠反应能提供2.6mol氢原子，B不符合题意； C．据分析，不能与钠反应， C不符合题意； D．46g物质的量为，与钠反应能提供1mol氢原子，D符合题意； 故选D。 7. 只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SO4、(NH4)2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，NaCl、NH4Cl均不与氯化钡反应，不能鉴别，故A错误； B．NaOH溶液与铵盐均反应生成氨气，因此不能鉴别NH4Cl、 (NH4)2SO4，也不能鉴别Na2SO4、NaCl，因为二者与氢氧化钠均不反应，故B错误； C．四种物质均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误； D．Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种溶液分别与Ba(OH)2溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体、、无现象、刺激性气体和白色沉淀，现象均不同可鉴别，故D正确； 故答案选D。 8. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol C(金刚石)比1 molC(石墨）)的总能量高，故D正确； 答案选D。 9. 化学学习过程中会运用到学科思想方法，其中“方法导引”与“示例”不匹配的是 学习任务 方法导引 示例 A．了解乙醇的化学性质 认识有机化合物的一般思路 依据乙醇的分子结构，分析其碳骨架和官能团，推测其可能的化学性质 B．体会简易原电池的构成要素 模型 依据原电池原理，利用铜片、锌片、稀硫酸和导线等制作简单原电池 C．了解硫元素的性质 预测 依据硫元素在元素周期表中的位置，推测其原子结构和性质 D．探究钠与水反应的生成物 变量控制 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大钠放入水中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物的官能团决定性质，乙醇的羟基决定化学性质，故A正确； B．原电池模型包含电极、电解质等要素，制作实物是对模型的应用，属于模型法，故B正确； C．元素周期表的位置反映了原子结构、性质，故C正确； D．示例仅进行单一实验观察，未涉及变量对比，不是“控制变量法”，故D错误； 选D。 10. 反应在四种不同情况下反应速率分别为①，②，③，④，则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 A. ④>③>②>① B. ②=③>①>④ C. ④>②=③>① D. ②=③>④>① 【答案】B 【解析】 【详解】因在同一化学反应中，在反应速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学式前的系数的比值越大，表示该反应速率越快，①；②；③；④，所以该反应在不同情况下，反应速率的快慢关系为。 故B正确。 11. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．. 四氟乙烯可由乙炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到，所以二者都不能用乙烯发生加成反应得到，故A错误； B．二者都只含C和卤族元素，所以二者都不含氢原子，故B正确； C．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，所以聚四氟乙烯中化学性质不活泼，故C错误； D．碳碳不饱和键能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，四氯乙烯含有碳碳不饱和键而能发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳双键而不能发生加成反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故答案为B。 12. 学生搭建的两套装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1、图2装置均可将化学能转化为电能 B. 图1装置中锌片和铜片处均产生气泡 C. 图2装置中锌作正极，电极反应式为 D. 图2装置中电子由锌片经外电路流向铜片 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1装置未形成闭合回路，故没有形成原电池，无化学能转化为电能，而图2形成了简单的锌铜原电池装置，化学能转化为电能，A错误； B．图1未形成原电池，仅是在锌片处与稀硫酸发生反应产生氢气，铜片处无气泡产生，B错误； C．图2中锌失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，C错误； D．图2中电子流向：由负极经过导线流向电池的正极，所以电子由锌片流出经外电路流向铜，D正确； 故选D。 13. 工业制硫酸的重要反应之一是，该反应正反应放热。反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂能增大反应速率，提高生产效率，故A正确； B．是可逆反应，不可能100%地转化为，故B正确； C．是可逆反应，不可能100%地转化为，故C错误； D．改变反应条件，化学平衡可以移动，可以提高该反应进行的程度，故D正确； 选C。 14. 化学要研究如何合理、高效地开发利用金属矿物。下列有关如图所示流程的判断正确的是 A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B. 反应①的主要反应的离子方程式为 C. 实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D. 反应②产生的阴离子主要为 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液与铝土矿中的氧化铝反应后得到偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳后，与偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．根据分析，电解熔融氧化铝得到金属铝的反应为氧化还原反应，A错误； B．根据分析，反应①的主要反应的离子方程式为，B正确； C．氢氧化铝受热分解得到氧化铝，实验室中完成反应③应在坩埚中进行，C错误； D．反应②中有碳酸氢钠生成，故产生的阴离子主要为，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题： （1）利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为___________，干燥剂X为___________(填试剂名称)。 （2）图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的___________性，铜丝可抽动的优点是___________，在该装置中，___________(填“能”或“不能”)把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是___________。 （3）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 （2） ①. 酸性和氧化 ②. 方便控制反应的发生与停止 ③. 不能 ④. 铁遇浓硝酸会发生钝化 （3） ①. ②. 红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小 【解析】 【分析】图1装置产生氨气，通入到图2装置中与二氧化氮发生反应，二氧化氮由铜与浓硝酸发生产生。 【小问1详解】 图1制备，试管内发生反应的化学方程式为；产生的氨气中含有水蒸气，需要使用干燥剂吸水，因此干燥剂X为碱石灰。 【小问2详解】 将铜丝伸入浓硝酸中发生，该反应体现了浓硝酸的酸性和氧化；铜丝可抽动的优点是方便控制反应的发生与停止；在该装置中，不能把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是铁遇浓硝酸会发生钝化； 故答案为：酸性和氧化；方便控制反应的发生与停止；不能；铁遇浓硝酸会发生钝化。 【小问3详解】 和发生反应，产生两种对环境友好的物质，因此反应为：；因此观察到的现象是：红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小。 16. 化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。回答下列问题： （1）已知和101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量 0 0 ①完全燃烧生成1mol时放出热量___________kJ。 ②已知，键能为，键能为则键能为___________。 （2）某温度下可以用和生产甲醇燃料，总反应。在体积为2L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①a点正反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。 ②前，用表示的反应速率为___________。(计算结果均保留两位有效数字) ③甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示，电极B为___________(填“正极”或“负极”)则A电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 242 ②. 436 （2） ①. 大于 ②. ③. 正极 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①已知和相对能量为0，的能量为，则生成时会放出242kJ的热量； ②已知键能：：，：，设键能，生成时会放出484kJ的热量，则，则，则键能为436； 【小问2详解】 ①由图像可知，a点未达平衡，反应物仍在消耗，正在从正向建立平衡的过程中，故正反应速率大于逆反应速率； ②由图像可知，开始到时，生成了0.50molCH3OH，用表示的反应速率为； ③该燃料电池为原电池装置，通入氧气的电极为正极，B为正极，A通入甲醇，为负极，甲醇在碱性介质中变为碳酸根，电极反应式为。 17. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，它的电子式为_______。 （2）无机物M的化学式为_______；由乙烯生成有机物A的化学反应类型是_______。 （3）有机物B中含有的官能团是_______(填名称)，可以检验其官能团的试剂有_______(填标号)。 a．溴水 b．NaOH溶液 c．银氨溶液 d．石蕊试液 （4）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 加成反应 （3） ①. 碳碳双键、羧基 ②. ad （4） ①. ②. 酯化反应(或取代反应) （5） 【解析】 【分析】CH2=CH2与H2O发生加成反应产生A是乙醇：CH3CH2OH，CH2=CHCH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生有机物B是丙烯酸：CH2=CHCOOH，B与A在一定条件下发生酯化反应产生丙烯酸乙酯和水。据此分析解答； 【小问1详解】 乙烯分子中两个C原子形成共价双键，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，则乙烯的电子式为：； 【小问2详解】 根据上述分析可知无机物M是H2O；乙烯与水发生加成反应产生CH3CH2OH，该反应类型是加成反应； 【小问3详解】 根据上述分析可知有机物B是丙烯酸，结构简式是CH2=CHCOOH，物质分子中含有的官能团是碳碳双键和羧基；碳碳双键可以和溴水发生加成，羧基显酸性，可以石蕊试液用检验，故选ad； 【小问4详解】 CH2=CHCOOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生CH2=CHCOOCH2CH3和H2O，该反应是可逆反应，反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；该反应是酯化反应，也属于取代反应； 【小问5详解】 CH2=CHCOOCH2CH3分子中含有不饱和的碳碳双键，久置自身会发生聚合反应，产生聚丙烯酸乙酯，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该反应的化学方程式为：nCH2=CHCOOCH2CH3。 18. 海水的综合利用是当今的热点话题之一。 I．从海水中提纯粗盐后的母液中含有、和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁，其工艺流程如图所示。 （1）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______。 （2）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。_______(填“能”或“不能”)用作镁蒸气的冷却剂。 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示： （3）步骤③会用到下列仪器中的_______(填字母)。 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 试管 D. 玻璃棒 （4）海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，发生反应的离子方程式为____。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程(如图)： ①从实际生产及溶解度角度分析，过程I使用的体积_______(填“大于”或“小于”)含的溶液，即可使几乎完全地转移至中。 ②与浓溶液反应的离子方程式为_______。 ③过程I过程Ⅲ的目的是_______。 【答案】（1）制取氢氧化镁沉淀 （2）不能 （3）BD （4） （5） ①. 小于 ②. ③. 富集碘元素，将含溶液转化为的悬浊液，便于过滤分离 【解析】 【分析】I：母液中加石灰乳后，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后，经过浓缩结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁，电解得到金属镁和氯气。 II：海带灼烧、浸泡得到海带灰悬浊液，经过滤、氧化后得到含I2的溶液，提取后得到单质碘。 【小问1详解】 从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：制取氢氧化镁沉淀； 【小问2详解】 金属镁能与氧气反应，故不能用氧气作镁蒸气冷却剂； 小问3详解】 步骤③为过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故选BD； 【小问4详解】 步骤④的试剂选用、稀硫酸，发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 含碘单质的溶液中加CCl4萃取，得到I2的CCl4溶液，加入NaOH溶液反应后分液，得到含碘离子和碘酸根的溶液、CCl4，向含碘离子和碘酸根的溶液中加入较浓的硫酸溶液，碘离子和碘酸根发生氧化还原反应得到碘单质，即I2的悬浊液，过滤得到单质I2。 ①I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故从实际生产及溶解度角度分析，过程I使用的体积小于含的溶液，即可使几乎完全地转移至中； ②根据分析，与浓溶液反应的离子方程式为：； ③过程I过程Ⅲ的目的是：富集碘元素，将含溶液转化为的悬浊液，便于过滤分离。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$