精品解析：贵州遵义市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

遵义市2026年高二年级卷库试卷二 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列在野炊劳动过程中涉及的化学知识错误的是 A. 炒菜时加入味精，其主要成分谷氨酸钠能增加食品的鲜味 B. 油锅起火用盖子盖灭，锅盖能隔绝空气且降低油的着火点 C. 炖肉时加入少量料酒，其中的乙醇能去除某些腥味物质 D. 刷碗时加入洗洁精，其中的表面活性剂可以使油污乳化 【答案】B 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，属于常用食品增味剂，可增加食品鲜味，A正确； B．用锅盖盖灭油锅起火的原理是隔绝空气，着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，无法降低油的着火点，B错误； C．料酒中的乙醇可以溶解部分腥味物质，还可与肉类中的有机酸发生酯化反应生成带香味的酯类，达到去腥效果，C正确； D．洗洁精中的表面活性剂同时具有亲水基团和疏水基团，可使油污发生乳化作用形成小液滴，随水流被冲走，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A．的电子云轮廓图 B．的电子式 C．的VSEPR模型 D．溶液中的水合离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示电子云沿y轴方向伸展，可表示的电子云轮廓图，不可以表示，正确的为：，A错误； B．中C与每个O之间形成双键，每个原子最外层均达到八电子结构，正确电子式为，图中电子式错误，B错误； C．中心O原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，C正确； D．溶液中，阳离子应结合水分子中带负电的O（O朝向阳离子），阴离子应结合水分子中带正电的H（H朝向阴离子），图示结合方式错误，正确的为：，D错误； 故答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 羟基中含有的电子数为 B. 甲醇中含有极性共价键的数目为 C. 和下，所含原子数为 D. 乙酸与足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．17g羟基物质的量为1mol，1个羟基不含额外电荷，共含9个电子，故电子数为，A错误； B．甲醇结构为，1个甲醇分子含3个、1个、1个，共5个极性共价键，1mol甲醇含极性键数目为，B正确； C．22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体，该条件为常温常压，且常温下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成乙酸乙酯的数目小于，D错误； 故答案选B。 4. 实验室探究乙醇的消去反应并检验产物。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制乙烯 B. 用装置乙除去乙烯中的杂质气体 C. 用装置丙检验生成的乙烯 D. 装置丙中的溴水可换为酸性高锰酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应制备乙烯，在浓硫酸、140℃条件下发生取代反应生成乙醚，装置甲中温度计的水银球应插入反应液中，温度计水银球的位置错误，A错误； B．反应生成的杂质、均可与溶液反应，挥发的乙醇也易溶于溶液的水中，能够除去杂质气体，B正确； C．杂质已被乙装置除尽，乙烯可与溴发生加成反应使溴水褪色，可以检验生成的乙烯，C正确； D．经过乙装置除杂后，乙烯中已经不存在、乙醇等可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的杂质，乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化，使溶液紫红色褪去，因此溴水可以替换为酸性高锰酸钾溶液，同样可以检验乙烯，能达到实验目的，D正确； 故选A。 5. 花椒的麻味主要来源于含有的羟基山椒素，结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 羟基山椒素分子含有手性碳原子 B. 羟基山椒素分子中所有原子共平面 C. 羟基山椒素分子不存在顺反异构体 D. 羟基山椒素分子能发生氧化反应、消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子需要连接4个完全不同的原子或基团，该分子中所有饱和碳原子要么连2个氢原子，要么连2个相同的甲基，不存在手性碳原子，A错误； B．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，为四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．当碳碳双键的每个双键碳原子都连接2种不同基团时，就存在顺反异构，该分子靠碳链右侧的两个碳碳双键满足该条件，因此分子存在顺反异构体，C错误； D．分子中的碳碳双键、羟基都可发生氧化反应，且燃烧也属于氧化反应；连羟基的碳原子的邻位（β位）碳原子上有氢原子，可发生消去反应，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 向溶液中加入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．向溶液中加入稀硫酸，发生歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，B正确； C．该离子方程式化合价升降不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．溶液中加入过量时，也会与反应生成，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 某些金属元素焰色试验呈现特征颜色 原子吸收光谱 B 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧为极性很弱的分子 C 用杯酚在一定条件下分离和 超分子具有分子识别的功能 D DNA分子的两条多聚核苷酸链相互盘绕 碱基互补配对时形成氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素原子的核外电子从激发态跃迁回基态时释放特定波长的光产生的，属于原子发射光谱，不是原子吸收光谱，A错误； B．根据相似相溶原理，为非极性溶剂，水为强极性溶剂，臭氧极性很弱，因此在中溶解度更高，B正确； C．杯酚属于超分子，可特异性识别，从而实现和的分离，利用了超分子的分子识别功能，C正确； D．DNA分子的两条多聚核苷酸链通过碱基互补配对形成的氢键结合，进而相互盘绕形成双螺旋结构，D正确； 故答案选A。 8. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X基态原子的L电子层的p能级上没有空轨道，Y基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相等，Z原子半径在同周期元素中最大，金属元素M的基态原子逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. Y与Z形成的化合物中只含离子键 D. Z的最高价氧化物对应水化物能与M单质发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】 M的第四级电离能远大于前三级，说明M最外层有3个电子，故短周期金属元素M为；Z原子序数小于Al，且在同周期中原子半径最大，故Z为；Y原子序数小于，且s轨道电子总数等于p轨道电子总数，对应电子排布为，故Y为；X原子序数小于Y，基态L层p能级没有空轨道，对应电子排布为，故X为。综上，X为N、Y为O、Z为Na、M为Al。 【详解】A．的简单离子为，的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A正确； B．为，其2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，故第一电离能，B正确； C．和可形成，其中过氧根内部存在共价键，并非只含离子键，C错误； D．的最高价氧化物对应水化物为，可与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，D正确； 故选C。 9. 硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，某兴趣小组用废铜屑(含少量Fe、油污)制备的流程如下。下列说法错误的是 A. “碱洗”可使油污水解为水溶性物质 B. “酸浸”工序中被氧化 C. “沉铁”工序中可除去溶液中 D. “分离”工序中加入乙醇的作用是减小溶剂的极性 【答案】B 【解析】 【分析】首先用碳酸钠溶液碱洗除去油污；之后进行酸浸，加入稀硫酸和过氧化氢，将Cu、Fe单质溶解，同时过氧化氢作为氧化剂，将Fe氧化为、将Cu氧化为进入溶液；接下来沉铁步骤加入NaOH调节pH到3.5并加热煮沸，促进水解生成氢氧化铁沉淀，过滤后即可除去Fe元素，滤渣为氢氧化铁；得到的含溶液中加入浓氨水发生转化，与结合生成可溶性的四氨合铜络离子；最后分离步骤加入乙醇，通过减小溶剂极性，降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，促使产物结晶析出，过滤后得到目标产物。 【详解】A．碳酸钠溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，A正确； B．酸浸时作氧化剂，将、氧化，自身被还原为，并非被氧化，B错误； C．调节并加热煮沸时，完全水解生成沉淀被除去，C正确； D．为离子晶体，在极性弱的溶剂中溶解度低，加入乙醇可减小溶剂极性，降低产物溶解度使其析出，D正确； 故答案选B。 10. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作与现象 结论 A 向盛装某溶液的试管中滴加NaOH溶液，再用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色 溶液中不存在 B 铜粉加入稀硫酸中无明显现象，加入后溶液变蓝 起催化作用 C 向碘水中加入，振荡，再向试管中加入浓的KI水溶液，有机层颜色变浅 在溶剂中的溶解度大小： D 常温下，以水为溶剂分别配制等浓度的苯甲酸和邻溴苯甲酸溶液，测得pH：苯甲酸邻溴苯甲酸 苯甲酸酸性小于邻溴苯甲酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验时，滴加溶液后需加热使氨气逸出，且应使用湿润的红色石蕊试纸检验， A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化成使溶液变蓝，故不是催化剂，B错误； C．加入浓溶液后发生反应，使有机层中浓度降低、颜色变浅，实际上在中的溶解度大于在水中的溶解度，C错误； D．等浓度的弱酸溶液，pH越大则电离出的浓度越小，酸性越弱，测得苯甲酸pH更大，说明苯甲酸酸性弱于邻溴苯甲酸，D正确； 故选D。 11. 向的弱酸中加入过量NaOH溶液，完全反应后，只生成。关于溶液，下列说法正确的是 A. 是酸式盐，其水溶液显碱性 B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知，氢氧化钠过量，该反应为。 【详解】A．是一元弱酸与过量完全中和生成的正盐，不是酸式盐，A错误； B．根据质子守恒，水电离出的浓度等于水电离出的总浓度，部分被结合为，因此，B正确； C．是正盐，只水解不电离，水解使溶液显碱性，故，C错误； D．是正盐，不存在可电离的，溶液中无、，电荷守恒应为，D错误； 故选B。 12. 线粒体内膜可分离电荷，产生质子浓度梯度，构成原电池工作，为ATP的合成提供能量。以内膜为界，外侧的参与反应生成；内侧的NADH反应生成，如下图所示。 下列说法错误的是 A. 电势：外侧内侧 B. 内侧的电极反应为： C. 由内侧向外侧移动 D. 该过程只涉及一种能量转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目提供信息，外侧氧气得到电子发生还原反应生成水，作原电池的正极，内侧NADH失去电子发生氧化反应生成，作原电池的负极，原电池中正极电势高于负极，因此电势：外侧内侧，A正确； B．内侧NADH失去电子生成和氢离子，电极方程式为：，B正确； C．氢离子在内侧生成，在原电池中，阳离子向正极移动，氢离子是阳离子，外侧为正极，因此氢离子由内侧向外侧移动，C正确； D．根据题目提供信息，该过程构成了原电池，在原电池中，化学能转化为电能，原电池工作时，为ATP的合成提供了能量，说明又将电能转化成了ATP中的化学能，至少有两种形式的能量转化，D错误； 故答案选D。 13. 已知Negishi反应是以金属有机化合物为催化剂的偶联反应，原理如下图所示，R、为烃基，L为三苯基膦，X为卤素原子。则下列说法错误的是 A. 的结构式为 B. 由③知是为中心的四面体结构 C. 由①对比可知④为还原消去 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】以为催化剂，第一步和反应物发生氧化加成得到中间体Q；第二步Q和发生金属转移，脱去得到钯结合两个烃基的中间体；第三步该中间体发生异构化，得到两个烃基邻位的活性中间体；第四步活性中间体发生还原消除，得到偶联产物，同时再生催化剂​完成循环。 【详解】A．反应①是与的氧化加成，键断裂加成到上，产物为，结构式与A一致，A正确； B．可以发生异构化，说明该分子存在顺反异构，只有平面正方形结构的​型配合物才存在顺反异构；若为四面体结构，不存在异构化，B错误； C．反应①为氧化加成，反应④脱去，重新得到催化剂，对应为还原消去，C正确； D．将循环中各步反应加和，消去中间产物，得到总反应：​，D正确； 故选B。 14. 的晶体结构如下图所示，8个形成小立方体空隙，占据一半的小立方体空隙，另一半的小立方体空隙被占据(图中未画出)。下列说法错误的是 A. B. 的配位数为8 C. 该图为的晶胞示意图 D. 若以为晶胞顶点，晶胞内数目为8 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物整体呈电中性，He是中性原子，由题意，He占据一半小立方体空隙，另一半空隙被占据，因此1个He对应1个含的空隙，总负电荷为，总正电荷由提供，因此，A正确； B．填充在8个围成的小立方体空隙中，周围最近且等距的共8个，因此的配位数为8，B正确； C．晶胞是晶体最小重复单元，图中结构不能作为最小重复单元，它包含多个等价空隙单元，无法无隙并置代表晶体最小周期单元，因此该图不是晶胞示意图，C错误； D．以He作立方体顶点构建晶胞，位于的晶体结构正中心的小立方体空隙的8个被立方体包围，故晶胞内数目为8，D正确； 故选C。  二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. 某小组用X-射线衍射法和晶体结构分析法研究晶体，回答下列问题。 I．X-射线衍射法 （1）图1是晶态和非晶态的衍射图，属于晶态图像的是_________(填a或b)。 （2）图2是由X-射线衍射法得出的立方晶胞结构，晶胞内的数目为_________个。 II．晶体结构分析法 搭建图3所示装置，实验测量氯化钠晶体的密度，从而计算出晶胞参数的值。步骤如下： ①称取一定质量的晶体，研磨成颗粒均匀的粉末并充分干燥 ②精确称量容量瓶的质量为，将处理后的晶体转移到容量瓶中，再次精确称量质量为； ③将A液体添加到酸式滴定管中，滴定前读数为，缓慢滴加A液体到容量瓶中，当A液体上升至容量瓶刻度线时，酸式滴定管读数为，从而测得晶体的体积为。 ④…… （3）研磨晶体所用的实验仪器是研杵和________。 （4）不选用量筒盛装氯化钠晶体进行实验的原因是________。 （5）A液体的最佳选择是________(填标号)。 a．水 b．乙醇 c．环己烷 （6）酸式滴定管在使用前需要检漏、洗涤、________、装液和排气泡。 （7）为确保实验数据的可靠性，步骤④的操作是________。 （8）已知阿伏加德罗常数为，，则的晶胞参数________。 【答案】（1）a （2）4 （3）研钵 （4）量筒的精度低，实验误差大；量筒开口大，溶剂挥发量多，实验误差大 （5）c （6）润洗 （7）重复上述实验操作2～3次 （8） 【解析】 【小问1详解】 晶体具有规则的内部结构，其X-射线衍射图谱会出现尖锐的衍射峰；而非晶体没有规则的内部结构，其衍射图谱为弥散的宽峰。图1中a有明锐的衍射峰，因此a表示晶态； 【小问2详解】 观察图2可知，（黑球）位于晶胞的12条棱的中心和1个体心。根据均摊法，晶胞内的数目为 个； 【小问3详解】 在化学实验中，研磨固体粉末常用的仪器是研钵和研杵； 【小问4详解】 量筒属于粗量仪器，且口径较大，液面呈弯月面，读数时误差较大；而容量瓶带有精确的刻度线且颈部细长，当液体上升至刻度线时，体积的测量更加精确，能有效减小实验误差； 【小问5详解】 实验目的是通过排液法测量晶体的体积，因此所加液体不能溶解，也不能与反应。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于非极性溶剂环己烷，故最佳选择是环己烷，选c； 【小问6详解】 酸式滴定管在洗涤后，内壁会残留少量蒸馏水，为了防止装入的液体被水稀释而产生误差，在装液前必须用待装液进行润洗。 【小问7详解】 任何定量测量实验为了减小偶然误差，确保实验数据的可靠性，都需要进行多次平行实验。因此步骤④的操作应为重复上述操作2~3次； 【小问8详解】 由实验数据可知，晶体的质量，体积 ，则其密度 。一个晶胞中含有4个和4个，即含有4个微粒，晶胞的质量。设晶胞参数为，则晶胞体积。 根据密度公式 ，可得 。 解得 。 已知 ，即 ，所以晶胞参数 。 16. 红土镍矿中主要含有铁、铝、硅、镁、镍等元素的氧化物，某研究小组采用如图所示工艺流程对红土镍矿进行综合处理，实现金属的提取与资源的高效利用： 已知：常温下，部分物质的溶度积如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 2.8×10-39 2.7×10-31 4.9×10-17 5.5×10-16 5.6×10-12 回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子轨道表示式为_________________。 （2）工业“焙烧”时，能提高反应速率的措施有_________________(列举一条即可)，尾气中的主要气体_________________(填化学式)经回收处理可获得硫酸铵。 （3）滤渣1的主要成分是_________________。 （4）写出“沉铝”步骤的离子方程式___________________________________________________。 （5）常温下“沉镍”，已知，要使完全沉淀(离子浓度)而不沉淀，pH的值不能超过_________________(忽略溶液体积变化)。 （6）将滤渣2中的溶于足量氨水生成，的结构如下图所示，关于的说法正确的是_________________(填标号)。 a．提供孤电子对形成配位键 b．中心金属的配位原子数为6 c．配体中N原子的杂化类型为 d．将氨分子当作质点，呈正八面体结构 【答案】（1） （2） ①. 红土镍矿进行粉碎(或适当升高焙烧温度，合理即可) ②. （3） （4） （5）9 （6）bd 【解析】 【分析】红土镍矿与硫酸铵混合焙烧，将金属氧化物转化为可溶性硫酸盐后水浸过滤，除去不溶性的硅渣；浸出液中通入氯气将氧化为，再通入氨气调pH沉淀得到滤渣1；随后加碳酸氢铵沉铝得到，再通入氨气沉镍得到(滤渣2)，最后沉镁得到，最后从滤液中结晶得到晶体，可重复利用。 【小问1详解】 Ni是28号元素，基态价电子排布为，价层电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 提高焙烧反应速率的措施：将矿石粉碎增大接触面积、适当升高焙烧温度、充分搅拌等； 焙烧时硫酸铵分解释放，回收后可制得硫酸铵，故尾气主要气体为​； 【小问3详解】 氯气氧化将转化为，调pH时先沉淀，后续沉铝得到​，因此滤渣1的主要成分为； 【小问4详解】 沉铝为与的完全双水解反应，离子方程式为： ； 【小问5详解】 不沉淀，说明，代入数据： ，得，对应，因此pH不能超过； 【小问6详解】 a． 作为中心离子，提供空轨道，提供孤电子对，a错误； b．配体为6个，每个提供1个配位N原子，配位原子数为6，b正确； c．​中N的价层电子对数为，杂化类型为，c错误； d ．6个​作为配体位于正八面体顶点，中心为，将看作质点，该离子为正八面体结构，d正确； 故选bd。 17. 是制备半导体材料硅的重要原料。主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅲ：的________，该反应________(填标号)。 a．高温自发 b．低温自发 c．高温低温均自发 d．高温低温均不自发 （2）可改变平衡转化率的因素是___________(填标号)。 a．温度 b．及时移出Si c．投料比 d．催化剂 （3）其他条件相同，不同温度下只发生反应Ⅲ，在相同时间内测得转化率如图1所示。N点的平均反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)O点。工业生产中的最佳温度范围是________(填标号)。 a．713～753 K b．753～793 K c．793～833 K （4）在773 K下，2 L刚性密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体发生反应Ⅲ，转化率随时间的变化如图2所示。 ①，经方式_________(填“甲”“乙”或“丙”)处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率_________。 ②当反应达平衡时，、、三者大小关系为___________，_________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. -63.6 ②. b （2）ac （3） ①. 小于 ②. b （4） ①. 甲 ②. 4.2×10-5 ③. (或相等) ④. 或 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ = 反应Ⅰ  反应Ⅱ，因此： ； 反应Ⅲ中，正向反应气体分子数减小，，且根据，低温下，故选b。 【小问2详解】 a．该反应，改变温度平衡移动，转化率改变，a正确； b．Si是固体，移出Si不影响平衡，转化率不变，b错误； c．改变投料比，平衡移动，转化率改变，c正确； d．催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡，转化率不变，d错误； 故选ac。 【小问3详解】 温度越高，反应速率越快，N点温度低于O点，因此N点平均反应速率小于O点； 由图1可知，转化率在793 K达到最高，因此工业最佳温度范围为753~793 K，选b。 【小问4详解】 ① 0~50 min，甲处理后​转化率最大，反应速率最快； 丙50 min时转化率为4.2 %，，。 ②平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，因此。 平衡时转化率为15 %，则参与反应的有，列三段式计算： 容器体积为2 L，因此平衡浓度：，，，平衡常数： 。​ 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由A制备氟他胺的合成路线如下所示： 回答下列问题： （1）A生成B的条件是___________。 （2）写出C生成D的化学方程式______________________。 （3）D生成E的反应类型是___________。 （4）E中官能团的名称是___________。 （5）吡啶是一种有机碱，在E生成F的过程中除了作溶剂外，还起到的作用是___________。 （6）B的同分异构体中满足下列条件的共___________种。 a．含有苯环 b．所有氯原子在苯环上 （7）参照以上合成路线，用G合成药物中间体I的流程如下所示，G和H的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）光照(或hv) （2） （3）还原反应 （4）碳氟键(或氟原子)、氨基 （5）吸收反应产生的HCl，增大F的产率 （6）6 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A→B是甲苯侧链甲基上H原子的取代反应，结合B的分子式，推出B的结构式为，B→C发生的是取代反应，C→D是苯环上的硝化反应（取代反应），D→E是还原反应，硝基被还原为-NH2，E→F→G的反应。观察到-CF3间位的-NH2发生了变化，推测F的结构是，F→G是苯环上的硝化反应，获得目标产物是氟他胺。 【小问1详解】 由分析，A→B是苯甲基侧链的氢被Cl取代，烷烃基光照下发生卤代反应，条件为光照。 【小问2详解】 C为三氟甲基苯，C→D是苯环邻位的硝化反应，引入硝基，方程式为：。 【小问3详解】 由分析，D中硝基被还原为氨基，有机反应中硝基变氨基属于还原反应。 【小问4详解】 E结构中官能团只有氨基和氟原子。 【小问5详解】 E的氨基与酰氯发生取代反应生成酰胺，同时生成，吡啶是有机碱，可以中和吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率。 【小问6详解】 B分子式为，满足条件苯环上连3个Cl和1个甲基，共4个取代基，计算同分异构体： 对三氯苯的三种结构分别排列甲基：1，2，3-三氯苯：甲基有2种位置；1，2，4-三氯苯：甲基有3种位置；1，3，5-三氯苯：甲基有1种位置； 总计种。 【小问7详解】 参照题干合成路线，从最终产物J产物出发逆推，参考题干中的E→F，在酰胺键处断开，获得I的结构， 参考D→E的反应，如果想要在苯环上增加-NH2，需要先进行硝化反应再还原，则H应为，则G→H应当为硝化反应，G是苯甲醚。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遵义市2026年高二年级卷库试卷二 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列在野炊劳动过程中涉及的化学知识错误的是 A. 炒菜时加入味精，其主要成分谷氨酸钠能增加食品的鲜味 B. 油锅起火用盖子盖灭，锅盖能隔绝空气且降低油的着火点 C. 炖肉时加入少量料酒，其中的乙醇能去除某些腥味物质 D. 刷碗时加入洗洁精，其中的表面活性剂可以使油污乳化 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A．的电子云轮廓图 B．的电子式 C．的VSEPR模型 D．溶液中的水合离子 A. A B. B C. C D. D 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 羟基中含有的电子数为 B. 甲醇中含有极性共价键的数目为 C. 和下，所含原子数为 D. 乙酸与足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为 4. 实验室探究乙醇的消去反应并检验产物。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制乙烯 B. 用装置乙除去乙烯中的杂质气体 C. 用装置丙检验生成的乙烯 D. 装置丙中的溴水可换为酸性高锰酸钾溶液 5. 花椒的麻味主要来源于含有的羟基山椒素，结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 羟基山椒素分子含有手性碳原子 B. 羟基山椒素分子中所有原子共平面 C. 羟基山椒素分子不存在顺反异构体 D. 羟基山椒素分子能发生氧化反应、消去反应 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 向溶液中加入过量： 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 某些金属元素焰色试验呈现特征颜色 原子吸收光谱 B 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧为极性很弱的分子 C 用杯酚在一定条件下分离和 超分子具有分子识别的功能 D DNA分子的两条多聚核苷酸链相互盘绕 碱基互补配对时形成氢键 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X基态原子的L电子层的p能级上没有空轨道，Y基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相等，Z原子半径在同周期元素中最大，金属元素M的基态原子逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. Y与Z形成的化合物中只含离子键 D. Z的最高价氧化物对应水化物能与M单质发生反应 9. 硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，某兴趣小组用废铜屑(含少量Fe、油污)制备的流程如下。下列说法错误的是 A. “碱洗”可使油污水解为水溶性物质 B. “酸浸”工序中被氧化 C. “沉铁”工序中可除去溶液中 D. “分离”工序中加入乙醇的作用是减小溶剂的极性 10. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作与现象 结论 A 向盛装某溶液的试管中滴加NaOH溶液，再用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色 溶液中不存在 B 铜粉加入稀硫酸中无明显现象，加入后溶液变蓝 起催化作用 C 向碘水中加入，振荡，再向试管中加入浓的KI水溶液，有机层颜色变浅 在溶剂中的溶解度大小： D 常温下，以水为溶剂分别配制等浓度的苯甲酸和邻溴苯甲酸溶液，测得pH：苯甲酸邻溴苯甲酸 苯甲酸酸性小于邻溴苯甲酸 A. A B. B C. C D. D 11. 向的弱酸中加入过量NaOH溶液，完全反应后，只生成。关于溶液，下列说法正确的是 A. 是酸式盐，其水溶液显碱性 B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 12. 线粒体内膜可分离电荷，产生质子浓度梯度，构成原电池工作，为ATP的合成提供能量。以内膜为界，外侧的参与反应生成；内侧的NADH反应生成，如下图所示。 下列说法错误的是 A. 电势：外侧内侧 B. 内侧的电极反应为： C. 由内侧向外侧移动 D. 该过程只涉及一种能量转化 13. 已知Negishi反应是以金属有机化合物为催化剂的偶联反应，原理如下图所示，R、为烃基，L为三苯基膦，X为卤素原子。则下列说法错误的是 A. 的结构式为 B. 由③知是为中心的四面体结构 C. 由①对比可知④为还原消去 D. 总反应为 14. 的晶体结构如下图所示，8个形成小立方体空隙，占据一半的小立方体空隙，另一半的小立方体空隙被占据(图中未画出)。下列说法错误的是 A. B. 的配位数为8 C. 该图为的晶胞示意图 D. 若以为晶胞顶点，晶胞内数目为8 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. 某小组用X-射线衍射法和晶体结构分析法研究晶体，回答下列问题。 I．X-射线衍射法 （1）图1是晶态和非晶态的衍射图，属于晶态图像的是_________(填a或b)。 （2）图2是由X-射线衍射法得出的立方晶胞结构，晶胞内的数目为_________个。 II．晶体结构分析法 搭建图3所示装置，实验测量氯化钠晶体的密度，从而计算出晶胞参数的值。步骤如下： ①称取一定质量的晶体，研磨成颗粒均匀的粉末并充分干燥 ②精确称量容量瓶的质量为，将处理后的晶体转移到容量瓶中，再次精确称量质量为； ③将A液体添加到酸式滴定管中，滴定前读数为，缓慢滴加A液体到容量瓶中，当A液体上升至容量瓶刻度线时，酸式滴定管读数为，从而测得晶体的体积为。 ④…… （3）研磨晶体所用的实验仪器是研杵和________。 （4）不选用量筒盛装氯化钠晶体进行实验的原因是________。 （5）A液体的最佳选择是________(填标号)。 a．水 b．乙醇 c．环己烷 （6）酸式滴定管在使用前需要检漏、洗涤、________、装液和排气泡。 （7）为确保实验数据的可靠性，步骤④的操作是________。 （8）已知阿伏加德罗常数为，，则的晶胞参数________。 16. 红土镍矿中主要含有铁、铝、硅、镁、镍等元素的氧化物，某研究小组采用如图所示工艺流程对红土镍矿进行综合处理，实现金属的提取与资源的高效利用： 已知：常温下，部分物质的溶度积如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 2.8×10-39 2.7×10-31 4.9×10-17 5.5×10-16 5.6×10-12 回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子轨道表示式为_________________。 （2）工业“焙烧”时，能提高反应速率的措施有_________________(列举一条即可)，尾气中的主要气体_________________(填化学式)经回收处理可获得硫酸铵。 （3）滤渣1的主要成分是_________________。 （4）写出“沉铝”步骤的离子方程式___________________________________________________。 （5）常温下“沉镍”，已知，要使完全沉淀(离子浓度)而不沉淀，pH的值不能超过_________________(忽略溶液体积变化)。 （6）将滤渣2中的溶于足量氨水生成，的结构如下图所示，关于的说法正确的是_________________(填标号)。 a．提供孤电子对形成配位键 b．中心金属的配位原子数为6 c．配体中N原子的杂化类型为 d．将氨分子当作质点，呈正八面体结构 17. 是制备半导体材料硅的重要原料。主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅲ：的________，该反应________(填标号)。 a．高温自发 b．低温自发 c．高温低温均自发 d．高温低温均不自发 （2）可改变平衡转化率的因素是___________(填标号)。 a．温度 b．及时移出Si c．投料比 d．催化剂 （3）其他条件相同，不同温度下只发生反应Ⅲ，在相同时间内测得转化率如图1所示。N点的平均反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)O点。工业生产中的最佳温度范围是________(填标号)。 a．713～753 K b．753～793 K c．793～833 K （4）在773 K下，2 L刚性密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体发生反应Ⅲ，转化率随时间的变化如图2所示。 ①，经方式_________(填“甲”“乙”或“丙”)处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率_________。 ②当反应达平衡时，、、三者大小关系为___________，_________(列出计算式)。 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由A制备氟他胺的合成路线如下所示： 回答下列问题： （1）A生成B的条件是___________。 （2）写出C生成D的化学方程式______________________。 （3）D生成E的反应类型是___________。 （4）E中官能团的名称是___________。 （5）吡啶是一种有机碱，在E生成F的过程中除了作溶剂外，还起到的作用是___________。 （6）B的同分异构体中满足下列条件的共___________种。 a．含有苯环 b．所有氯原子在苯环上 （7）参照以上合成路线，用G合成药物中间体I的流程如下所示，G和H的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $