天津市实验中学滨海育华学校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

二、填空题 1. （1）I（反应 I 原子全部转化为产物，原子经济性高） （2）① 0.3mol·L⁻¹·min⁻¹（v(H₂)=3v(CH₃OH)）；② 9/16；③ 不变（体积不变，浓度不变）；④ BD （3）负极；右（H⁺向正极移动）；CO + 4H⁺ + 4e⁻ = CH₃OH 1. I.（1）2SO₂ + O₂ ⇌[催化剂，Δ] 2SO₃ （2）5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O = 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 4H⁺ （3）C + 2H₂SO₄(浓) △ CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O （4）① S；② 2H₂S + O₂ = 2S↓ + 2H₂O II.（3）分液漏斗；2NH₄Cl + Ca(OH)₂ △ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O （4）平衡气压，使液体顺利滴下 （5）② （6）2NH₃ + NaClO = N₂H₄ + NaCl + H₂O （7）在装置 B 和 C 之间添加盛有碱石灰的干燥管（除去 NH₃中的水蒸气） 1. （1）CH₂；碳碳双键、羧基 （2）氧化反应；酯化反应（或取代反应） （3）CH₃CH₂CH₂COOH、(CH₃)₂CHCOOH （4）② CH₂=CH₂ + H₂O [催化剂，△, 加压] CH₃CH₂OH；④ CH₂=CHCOOH + CH₃CH₂OH [浓 H₂SO₄,△] CH₂=CHCOOCH₂CH₃ + H₂O （5）6:1 （6）-[-CH₂-C(CH₃)(COOCH₃)-]ₙ- 1. （1）2NaCl + 2H₂O 电解 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ （2）Ca(ClO)₂ （3）Br₂ + SO₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2Br⁻ + SO₄²⁻；BC （4）蒸发浓缩、冷却结晶；电解熔融 MgCl₂ （5）蒸馏法；电渗析法（或反渗透法等） （6）除去 Ca²⁺和过量的 Ba²⁺ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学 期末模拟卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题 1. 下列说法不正确的是 A. 绿色化学要求是及时治理生产活动对环境产生的污染 B. 和纳米碳管互为同素异形体 C. 氟利昂的结构式为，它只有1种结构 D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 2.人类的生存与发展都和能源有密切关系，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。其过地球生命共同体离不开能源的开发与利用，下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 C. 灼热的碳与CO2反应 D. 甲烷气体在O2中的燃烧反应 3 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl 2 ；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4 振荡；④过滤。合理操作顺序是(　　) A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ②④①③ 4 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A. 和反应 B. B. C D. 5. 2024年4月26日，神舟十八号载人飞船和空间站组合体成功对接，我国探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是 A. “天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 D. “玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质，将光能转化为电能 6. 下列说法正确的是 A. 对废旧塑料制品进行深挖填埋处理 B. 为方便、卫生，提倡选用一次性木筷、纸杯 C. 工业生产中含硫、含氮废物直接排入大海 D. 青少年若需服用安眠药、镇静剂，需要医生的指导 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钡溶液中通入气体： B. 通入溶液： C. 澄清石灰水通入过量气体：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O D. 和水反应： 8. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片 C. a和b用导线连接时，在铜表面被还原 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 9. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是 A. 天然蛋白质(含苯环)遇浓硝酸，加热——变为白色 B. 葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液加热——有砖红色沉淀 C. 热的氧化铜遇乙醇——变为绿色 D. 用淀粉溶液检验海水中的碘元素——变为蓝色 10. 下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 的水溶液呈碱性 可用于做喷泉实验 B 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥氨气 C 是酸性氧化物 可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 D 是两性氧化物 与NaOH溶液和HF溶液均可反应 11. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 用分解制取时，加入少量 B. 、合成氨气时，减小容器体积 C 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. Zn与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸 12. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D. 1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应 13. 下列说法正确的是 A. 酿酒过程中加入的“酒曲”起催化作用 B. 蛋黄、猪肉中富含油脂和蛋白质。油脂和蛋白质均属于高分子化合物 C. 长期服用阿司匹林可起到预防某些疾病的作用，没有副作用 D. 医用口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的链节是 14. 某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生下列反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 5min后，该反应达到最大限度，反应停止 B. 2min时， C. 容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D. 达到平衡时，物质的量的浓度为0.4mol/L 15. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色． A. ①③⑤ B. ①④ C. ②③ D. ①③④ 16. 利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 A. 图1用Cu和浓硝酸制取NO B. 图2光照一段时间后。试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴。试管内液面上升并产生白雾 C. 图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯 D. 图4比较碳酸的酸性大于硅酸 17. 铅酸蓄电池广泛应用于机动车辆，其构造如下图所示，已知难溶于水，电池反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时，PbO2为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，电解质溶液保持不变 C. 负极的电极反应式为 D. 硫酸根离子在负极和正极都参与了反应，在放电时，两电极质量均增加。 18. 下列物质一定互为同系物的是 ① ②C2H4O2 ③CHCl3 ④C4H8O2 ⑤ ⑥CH4CH2Cl ⑦ ⑧ A. ①和⑧ B. ②和④ C. ⑤和⑦ D. ③和⑥ 19. 下列关于金属冶炼方法叙述不正确的是 A. 在高温下C、CO、Al等还原剂可以将还原为Fe B. 用电解熔融MgO的方法来冶炼Mg C. Hg和Ag都可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼 D. 火法炼铜()中，得到1molCu转移3mol电子 20. 下列说法中正确的是 A. 甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种 B. 所有的烷烃都是同系物 C. 用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别乙烯和甲烷 D. 戊烷有4种同分异构体 21. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是 A. 化学式 B. 分子中含有4种官能团 C. 可以发生酯化、氧化、加成等反应 D. 可作食品中的抗氧化剂 22. 下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：在催化剂的作用下与适量的反应； ②除去氨气中少量的水蒸气：气体通过装有石灰石的干燥管： ③除去中少量的：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 23. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 盐酸与氨水反应： B. 粗硅的制取： C. 气体使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 用过量的溶液脱除烟气中的： 24. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A. 如果将海水换成乙醇，该装置仍可以构成原电池装置 B. 溶液中的阴离子向锂电极移动 C. 金属锂作负极，发生还原反应 D. 理论上每转移电子可以生成 25. 下列说法不正确的是 A. 常温下能用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，因铁、铝与浓硝酸或浓硫酸不发生化学反应 B. 葡萄酒中添加适量二氧化硫，是因为二氧化硫可以起到杀菌的作用 C. 用锌、铜和柠檬为原料制作水果电池，因为锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 D. 液氨可作制冷剂，因为液氨汽化时要吸收大量的热 26.一定温度下，把A和B混合通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A．x=4 B．反应达到平衡状态时，相同条件下，容器内气体的压强与起始时压强比为 C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡状态时A的转化率为60% 27.在容积固定的密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，下列有关说法正确的是 ①使用催化剂是为了加快反应速率 ②达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 ③达到平衡时，SO2和SO3的反应速率一定相等 ④在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 ⑤达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率均为零 ⑥达到平衡时，反应体系中SO2的物质的量浓度不再变化 A．①②④⑤ B．①②③ C．①③⑥ D．②⑥ 28.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol·L乙酸溶液中含有的H原子数为 B. 2 mol与足量在一定条件下发生反应，消耗的分子数为 C. 1 mol由和组成的混合气体中含有的碳原子数为 D. 常温常压下，氢氧燃料电池工作时，每消耗22.4 L ，转移的电子数为 29.把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度 A．6.0mol·L-1 B．7.0mol·L -1 C．8.0mol·L -1 D．9.0mol·L -1 30.将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是 A．标准状况下，通入O2的体积为2.8L B．反应中被还原的HNO3的物质的量为1.5mol C．标准状况下，混合气体中NO和NO2的体积均为5.6L D．硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L 二、填空题 31. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“I或“Ⅱ”)。 （2）一定条件下，将1mol气体和3mol气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应Ⅱ．2min时该反应达到平衡，生成的物质的量随时间的变化情况如图所示。 ①从开始到平衡，用表示的化学反应速率为___________ ②平衡时的体积分数为___________(用最简分数表示) ③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，反应速率将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内消耗3mol同时生成1mol的 B．的转化率不再发生变化 C． D．容器内混合气体的相对分子质量不再改变 （3）还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的___________(填“正极”或“负极”)，电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动。通入CO的一端发生的电极反应为___________。 32. I 硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： (1)写出工业制硫酸过程中SO2转化为 SO3的化学方程式：_______。 (2)可用酸性 溶液来测定空气中 SO2的含量，补充完整下列离子方程式__________(已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。 ______SO2+_______MnO4-+_______=_____Mn2++______SO42-+__________ (3)写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式：__________________________________________________ (4)H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有H2S 的空气通入 FeCl3、 FeCl2、CuCl2的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程 ii中，被氧化的元素是_______(填元素符号)。 ②写出反应i、i、ii的总反应的化学方程式：_________________________________(忽略反应条件)。 II．肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （3）装置A中盛放浓氨水的仪器名称为___________，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________。 （4）装置D中导管b的作用是_______________________ （5）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的___________(填标号)代替； （6）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为_______________________________________________ （7）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是____________________________________ 33. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）A的实验式为___________，丙烯酸中官能团的名称为___________。 （2）写出下列反应的反应类型：③___________，⑤___________。 （3）物质M与F互为同系物，相对分子质量比F大28，请写出M所有可能的同分异构体的结构简式_____________________________________________。 （4）写出下列反应方程式： ②_____________________________________________________________________ ④_____________________________________________________________________ （5）已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。物质C、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2：1，则这两种物质的物质的量之比为___________。 （6）甲基丙烯酸甲酯()是合成有机玻璃的单体，请写出该有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的结构简式___________。 34. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。 根据上述流程图回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式___________。 （2）反应②制得的漂白粉中有效成分是___________(写化学式) （3）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式___________。从理论上考虑，下列物质中也能吸收的是___________。 A．NaCl　　　　B．　　　　C．　　　　D． （4）过程Ⅲ采用的分离方法是___________，工业上完成常用的冶炼方法是___________。 （5）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有________、________等。 （6）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，应依次加入试剂NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$