精品解析：天津市双菱中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

双菱中学期末达标检测化学试卷 一、单选题（每题2分，共40分） 1. 下列物质的用途错误的是 A. Si是制造光导纤维的主要材料 B. SiC可用作耐高温结构材料 C. 食品中添加适量SO2可起到防腐、抗氧化的作用 D. 水玻璃可用作木材防火剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要材料是二氧化硅(SiO2)，而不是晶体硅(Si)，晶体硅主要用于半导体材料或太阳能电池，A错误； B．碳化硅是共价晶体，由于Si-C键的键能很大，因此SiC具有高熔点、高硬度的特性，是一种优良的耐高温材料，B正确； C．SO2具有强还原性，向食品中适量添加，可抑制食品氧化和微生物生长，符合食品添加剂规范，C正确； D．水玻璃是硅酸钠溶液，不能燃烧，也不支持燃烧，因此涂覆木材后能隔绝氧气和热量，起到防火作用，D正确； 故选A。 2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 极易溶于水，可用作制冷剂 B. 熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 C. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3加压易液化，气化时吸收大量的热使环境温度降低，可用作制冷剂，A不符合题意； B．SiO2晶体是无色透明的固体，具有高光导性，可用于制光导纤维，B不符合题意； C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C符合题意； D．NaHCO3可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于制胃酸中和剂，D不符合题意； 故选C。 3. 俗语“雷雨发庄稼”描述的过程中没有发生的化学反应是 A. B. 2NO+O2=2NO2 C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 【答案】D 【解析】 【详解】“雷雨发庄稼”过程中发生反应为：氮气和氧气放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水淋洒在大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶性的硝酸盐，作为氮肥，方程式分别为，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，与无关。 故选D。 4. 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是 A. NO2和H2O B. Cl2和饱和食盐水 C. NH3和稀盐酸 D. SO2和NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。 【详解】A．挤压胶头滴管，NO2和H2O反应生成NO和HNO3，化学方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3，气体总体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故A不选； B．Cl2难溶于饱和食盐水，不能产生内外压强差，无法形成喷泉，故B选； C．氨气和稀盐酸反应生成氯化铵，则挤压胶头滴管，气体体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故C不选； D．挤压胶头滴管，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3，气体体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故D不选； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 在H2与Cl2的反应过程中，释放的能量大于吸收的能量，说明该反应属于放热反应 B. 将镁条放入盐酸溶液中，测得溶液温度升高，说明镁与盐酸的反应为吸热反应 C. 将浓硫酸加入水中，溶液温度升高，说明浓硫酸与水发生了放热反应 D. Al和Fe2O3需在高温条件下反应，说明铝热反应是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．在的反应中，释放能量大于吸收能量，说明总反应释放热量，符合放热反应的定义，A正确； B．镁与盐酸反应时溶液温度升高，说明反应释放热量，应为放热反应，B错误； C．浓硫酸溶于水放热是物理溶解过程，未发生化学反应，C错误； D．铝热反应需高温引发，但反应本身释放大量热量，属于放热反应，D错误； 故选A。 6. 下列变化中属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥水煤气反应 ⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ①④⑤⑥ D. ②④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，是物理变化过程，不是化学反应，故①不符合； ②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，，需要吸热，为吸热反应，故②符合； ③浓硫酸稀释放出大量的热，是放热过程，故③不符合； ④盐酸与碳酸氢钠的反应，生成二氧化碳、氯化钠和水，，是吸热反应，故④符合； ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，，为放热反应，故⑤不符合； ⑥水煤气反应是碳与水在高温下的反应，，是吸热反应，故⑥符合； ⑦二氧化碳与赤热的炭反应，是在高温下反应，，是吸热反应，故⑦符合； 故选D。 7. 在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最大的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.35 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】将用B、C、D物质表示的化学反应速率换算成用A物质表示，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故B：v(A)=v(B)=×0.6 mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·min-1，C：v(A)=v(C)=0.35 mol·L-1·min-1，D：v(A)=2v(D)=2×0.4 mol·L-1·min-1=0.8 mol·L-1·min-1，通过比较可知D选项反应速率最大，故选D。 8. 下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是 A. 该电池可将化学能直接转化为电能 B. 所在电极为电池负极 C. 电解质中的阴离子向所在电极移动 D. 当电解质为硫酸时，正极反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极a为负极，电极反应式为H2－2e－＝2H＋，电极b为正极，电极反应式为O2＋4e−＋2H2O═4OH−，据此作答； 【详解】A．氢氧燃料电池，是把化学能转化为电能，A正确； B．根据分析可知，所在电极为电池负极，B正确； C．原电池工作时，阴离子向负极移动，C错误； D．当电解质为硫酸时，正极反应为：，D正确； 故选C。 9. 在带有活塞的密闭容器中发生反应 采取下列措施不能改变反应速率的是 A. 增加 的量 B. 保持容器体积不变，增加 的输入量 C. 充入 保持容器内压强不变 D. 适当升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁是固体，增加氧化铁的量，其浓度不变，不能改变反应速率，A符合题意； B．增加氢气的量，反应物的浓度增大 ，化学反应速率增大，能改变反应速率，B不符合题意； C．充入氮气，保持容器内总压强不变，容器体积增大，参与反应的气态物质的浓度减小，化学反应速率减小，能改变反应速率，C不符合题意； D．适当升高温度，化学反应速率加快，D不符合题意； 故选A。 10. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 C. 在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 D. 已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)　ΔH=﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=﹣114.6kJmol﹣1 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，故A错误； B．由C(s,石墨)═C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ•mol-1，可知该反应吸热，可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故B正确； C．在一定温度和压强下，合成氨反应是可逆反应，将1mol N2和3mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，则实际消耗氮气小于1mol，难以计算反应的焓变，故C错误； D．在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出57.3kJ的热量，生成硫酸钡沉淀也会放热，则反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH≠-114.6kJ·mol-1，故D错误； 故答案为B。 11. 下列有机反应中，反应类型与其他不相同的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br C. CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O D. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在光照条件下，中的H被Cl取代生成，A是取代反应； B．CH2=CH2与在催化剂条件下发生加成反应，B是加成反应； C．与加热条件下，乙醇中的-OH被Cl取代，C是取代反应； D．乙酸与乙醇的酯化反应也是取代反应，D是取代反应； 故选B。 12. 警察勘察现场时采集了一些织物碎片，对其进行灼烧实验，有烧焦羽毛的气味。具有该性质的材质可能是 A. 羊毛 B. 尼龙 C. 棉 D. 腈纶 【答案】A 【解析】 【详解】进行灼烧实验，有烧焦羽毛的气味，说明含有蛋白质，羊毛的主要成分是蛋白质，则具有该性质的材质可能是羊毛，故选A。 13. 下列关于工业冶炼金属的方法合理的是 A. CO还原制铁 B. 电解熔融制铝 C. 加热分解MgO制镁 D. Na还原溶液制铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上常用CO还原Fe2O3的方法冶炼铁（高炉炼铁），符合实际生产，A正确； B．铝的冶炼需电解熔融Al2O3，而非AlCl3（熔融AlCl3不导电），B错误； C．镁的金属活动性强，需电解熔融MgCl2制取，直接加热分解MgO无法得到镁，C错误； D．钠会优先与水反应生成NaOH和H2，无法置换CuSO4溶液中的铜，D错误； 故选A。 14. 索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A. “吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B. 操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C. 图示的流程中循环利用的物质仅是 D. 上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 【答案】A 【解析】 【分析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，据此分析。 【详解】A．根据方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为，A正确； B．操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B错误； C．图示的流程中循环利用的物质有和CO2，C错误； D．氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D错误； 答案选A。 15. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制备氨气 B. 防止倒吸 C. 收集NO气体 D. 除去NO中的NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热，且试管口略向下倾斜，A错误； B．漏斗口在液面下，不能防止倒吸，漏斗口应在液面上，B错误； C．图中进气方向不合理，应短导管进气排二氧化碳收集NO，C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，导管长进短出、洗气可分离，D正确； 故选D。 16. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C. 将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D. 将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 【答案】B 【解析】 【分析】图示为S元素的价类二维图，a为氢化物，其化学式为：H2S；b为单质，其化学式为：S；c为+4价硫的氧化物，其化学式为：SO2；d为+6价硫的氧化物，其化学式为：SO3；e为+6价的酸，其化学式为：H2SO4；f为+4价的酸，其化学式为：H2SO3；h为硫酸盐，g为亚硫酸盐。 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，主要在火山喷口处，故A错误； B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，因此a与c、f、e都有可能发生化学反应生成b，故B正确； C．将SO2通入品红溶液中，由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C错误； D．将H2SO3的水溶液在空气中放置一段时间，H2SO3被氧化为H2SO4，其酸性增强，pH值减小，故D错误； 故答案选B。 17. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 向待测液中滴加盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 溶液存在 C 向待测液中滴加稀NaOH溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 试纸变红色 溶液存在 D 向某溶液中先加入2滴KSCN溶液，再向溶液中加入几滴新制氯水 溶液开始无现象，后变成红色 溶液存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盛有溴化钠溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉—碘化钾溶液，过量的氯气会优先与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，所以溶液先变橙色，后变蓝色不能比较溴元素的非金属性强于碘元素，故A错误； B．溶液中的银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以向待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀不能说明溶液中存在硫酸根离子，故B错误； C．溶液中铵根离子与稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，不能生成能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的氨气，故C错误； D．向某溶液中先加入2滴硫氰化钾溶液，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液开始无现象，后变成红色说明溶液中含有的亚铁离子与氯气反应生成能与硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁，故D正确； 故选D。 18. 类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是 选项 已知 类比 A 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成 B 工业上，电解熔融冶炼金属Mg 工业上，电解熔融冶炼金属Al C 与反应生产是酸性氧化物 与反应生产是酸性氧化物 D 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入BaCl2溶液无沉淀，但Ba(NO3)3溶液中在酸性条件下会将SO2氧化为，生成BaSO4沉淀，类比不合理，A错误； B．熔融AlCl3不导电，工业上冶炼Al采用电解熔融Al2O3，类比不合理，B错误； C．N2O5和SO3均与H2O反应生成对应的酸，均为酸性氧化物，类比合理，C正确； D．SO2具有还原性，能将KMnO4 (H+ )溶液和溴水还原使其褪色，而CH2=CH2使KMnO4 (H+ )褪色是因为发生了氧化还原反应，使溴水褪色是因为发生了加成反应，原理不同，类比不合理，D错误； 故选C。 19. 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③气体反应物的消耗速率与气体生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强。能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①在恒温、恒容条件下发生反应，反应甲、乙中混合气体的质量发生改变，反应时气体的体积不变，当混合气体的密度不变时，气体的质量不变，反应达到平衡状态，①符合题意； ②若反应未达到平衡状态，某气体的物质的量会发生改变，该气体的百分含量就会发生改变，当气体反应容器中生成物的百分含量不变时，反应达到平衡状态，②符合题意； ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明用同一物质表示的正、逆反应速率相同，反应甲、乙达到平衡状态，③符合题意； ④恒温恒容条件下，对于反应甲，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，当压强不变时反应达到平衡状态；对于反应乙，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，无论反应是否达到平衡，气体的压强始终不变，因此压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，④不符合题意； 综上所述可知：可以判断反应是否达到平衡状态的是①②③，故合理选项是C。 20. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 A．验证反应是否有CO2生成 B．形成红色喷泉 C．收集NO2气体 D．比较氯、碳、硅的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，且过量后变澄清，该装置不能验证反应是否有生成，A错误； B．HCl易溶于水，使圆底烧瓶内气压减小，打开止水夹后可产生喷泉，但HCl溶液是酸性的，遇酚酞不能变红，B错误； C．密度比空气大，长进短出，C正确； D．稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl气体，二氧化碳通入硅酸钠溶液中反应生成硅酸沉淀，根据强酸制取弱酸的原理，该装置可以比较HCl、、的酸性强弱，但氯、碳、硅的非金属性强弱是比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，D错误； 故选C。 二、填空题（共60分） 21. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ 4 ⑬ （1）表中元素金属性最强的是______（填元素符号）；最不活泼元素原子的结构示意图为______。 （2）①与③形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为______。 （3）③、④、⑥的简单离子半径较大的是_______（用离子符号表示）；用电子式表示元素①与④形成最简单化合物的过程：_______。 （4）表中元素形成的两性氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （5）上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填最高价氧化物化学式）。 （6）下列说法中能比较元素S与Cl的非金属性强弱的是_______（填字母）。 A. HCl的溶解度比H2S大 B. HCl的酸性比H2S强 C. HCI的热稳定性比H2S强 D. Cl2与铁反应生成FeCl3，同样条件S与铁反应生成FeS （7）工业上从海水中大规模提取元素⑬的单质X的常用方法如下： 浓缩海水酸化海水含Br2空气→产品溴 I．步骤⑤中若以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为______。 Ⅱ．下列说法正确的是______（填字母序号）。 a．步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应 b．步骤③利用了Br2的挥发性 c．步骤④加NaBr的主要目的是提高溴的产率 d．获得产品溴的方法是过滤 【答案】（1） ①. Na ②. （2） （3） ①. N3- ②. （4） （5）Cl2O7 （6）CD （7） ①. ②. ab 【解析】 【分析】根据元素周期表结构，①为H；②为C；③为N；④为O；⑤为F；⑥为Na；⑦为Al；⑧为Si；⑨为P；⑩为S；⑪为Cl；⑫为Ar；⑬为Br。 【小问1详解】 表中元素金属性最强的是Na；最不活泼元素为Ar，原子的结构示意图为。 【小问2详解】 ①与③形成的原子个数比为3：1的化合物为NH3，结构式为。 【小问3详解】 根据层多径大，核大径小原则，③、④、⑥的简单离子半径较大的是N3-；H2O为共价化合物，2个H原子与1个O原子各形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为：。 【小问4详解】 两性氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物NaOH反应的离子方程式：； 【小问5详解】 上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，对应最高价氧化物化学式为Cl2O7。 【小问6详解】 元素非金属越强，其最高价氧化物的酸性越强，简单气态氢化物的稳定性越强。 A．溶解度与非金属性无关，A不符合题意； B．和不是最高价含氧酸，不能通过其酸性强弱比较非金属性，B不符合题意； C．HCl的热稳定性比强说明Cl的非金属性比S强，C符合题意； D．与铁反应生成，同样条件S与铁反应生成FeS，说明氧化性比S强，可说明Cl的非金属性比S强，D符合题意； 故选CD。 【小问7详解】 浓缩海水进行酸化得到酸化海水，向酸化海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，利用热空气将溴吹出进行富集，加入NaBr溶液脱氯，再用吸收剂进行富集，经一系列操作得到产品溴。 I．二氧化硫具有还原性、溴单质具强氧化性，以SO2吸收Br2发生反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为：。 Ⅱ．a．Cl2在碱性条件下会发生歧化反应，因此步骤①先将海水进行酸化，是为了避免Cl2与碱性海水反应，a正确； b．用热空气可将溴吹出是因为溴易挥发，即步骤③利用了Br2的挥发性，b正确； c．步骤②中加入的过量的Cl2，步骤④加入NaBr溶液是为了脱除步骤②中过量的Cl2，c错误； d．获得产品溴的方法是萃取分液，而不是过滤，d错误； 故选ab。 22. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。F为乙酸，根据图示回答下列问题： （1）A的官能团名称_____，D的官能团名称______写出D的结构简式：______。 （2）写出③④⑥两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ③______（反应类型：_______）。 ④______（反应类型：_______）。 ⑥______（反应类型：_______）。 （3）利用反应①制备的B中常常还含有少量的A，在实验室中用何种试剂除去B中含有的少量杂质A：______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 ③. CH3CH2OH （2） ①. ②. 加成反应 ③. nCH2=CH2 ④. 加聚反应 ⑤. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ⑥. 酯化（取代）反应 （3）溴水（或溴的四氯化碳溶液） 【解析】 【分析】烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A为CH2=CH2；A和氢气加成生成B为CH3CH3；B和氯气光照条件下发生取代反应生成C为CH3CH2Cl；A和HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl；A在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物E为；A和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH；D和F发生酯化反应生成G为乙酸乙酯。 【小问1详解】 A为CH2=CH2；A的官能团名称碳碳双键，D结构简式为CH3CH2OH，官能团名称羟基； 【小问2详解】 ③为CH2=CH2和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH：。 ④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2  。 ⑥是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 【小问3详解】 混合气体通过足量溴水（或溴的四氯化碳溶液），乙烯被转化为CH2BrCH2Br，而乙烷不反应，能达到目的，故在实验室中用溴水（或溴的四氯化碳溶液）除去B中含有的少量杂质A。 23. 利用CO2催化氢化制备二甲醚（CH3OCH3）的反应原理如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）△H3=______。 （2）向恒温2L密闭容器中充入2molCH3OH(g)，只发生反应Ⅲ。 ①5min后H2O的物质的量为0.4mol，求CH3OH的反应速率_______，转化率_______。 ②下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是______（填标号）。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．CH3OH的消耗速率为H2O的消耗速率的2倍 d．CH3OCH3的体积分数不再发生变化 f．CH3OH与CH3OCH3的浓度之比为2：1 ③在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为______。（填“第一步”或“第二步） （3）某研究小组自制了熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示。 电极B为_______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______。电极A上的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 40% ③. cd ④. 第二步 （3） ①. 正 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，，可得。 【小问2详解】 ①列出三段式： CH3OH的反应速率，转化率。 ②a．容器体积不变，由于所有物质均是气体，混合气体质量不变，所以混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变，不能说明反应已经达到平衡，a不符合题意； b．反应过程中，气体分子数没有变化，温度不变时压强始终不变，所以当容器内压强不再发生变化时，不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意； c．根据方程式中化学计量数可知甲醇的消耗速率等于水的消耗速率的两倍时，反应达到平衡状态，c符合题意； d．随着反应开始进行，二甲醚的体积分数在不断变化，当二甲醚的体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态，d符合题意； f．平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于物质的起始物质的量浓度和转化率，则c(CH3OH):c(CH3OCH3)=2:1，不能说明反应达到平衡状态，f不符合题意； 故答案选cd。 ②第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤。 【小问3详解】 由图可知，CH3OH在电极A失去电子生成CO2，则电极A为负极，O2在电极B得到电子且和CO2反应生成，电极B为正极，电极反应为；根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极A的电极方程式为：。 24. 二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。 （1）合作学习第一小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验： ①写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式________。 ②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。 A．_______、B．酸性高锰酸钾溶液（或NaOH溶液）、C．酸性高锰酸钾酸性溶液（或品红溶液）、D．________、E．氧化铜粉末、F．________、G．_________。 供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。（可重复使用） （2）选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量。 其连接顺序______。C装置的作用是______。 【答案】（1） ①. ②. 品红溶液 ③. 碱石灰 ④. 无水硫酸铜固体 ⑤. 浓硫酸 （2） ①. A→C→B→E→D→F ②. 除去挥发的HCl 【解析】 【分析】浓硫酸与铁在加热条件下反应生成二氧化硫气体，稀硫酸与铁反应生成氢气，检验二氧化硫气体可用品红溶液，第一个A洗气瓶盛放品红溶液，然后用B中酸性高锰酸钾溶液(或NaOH溶液)除去二氧化硫气体，再用C中酸性高锰酸钾酸性溶液(或品红溶液)检验二氧化硫是否除尽，干燥管D中盛放碱石灰除去水蒸气，然后通入第一个玻璃管E中，第一个玻璃管中盛放氧化铜粉末与氢气反应，第二个玻璃管F中盛放无水硫酸铜固体，检验是否有水生成，为防止空气中的水进入玻璃管中影响实验结果，最后烧杯中盛放浓硫酸; 【小问1详解】 ①加热条件下铁与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铁和水，化学方程式为； ②由分析，A．品红溶液、B．酸性高锰酸钾溶液（或NaOH溶液）、C．酸性高锰酸钾酸性溶液（或品红溶液）、D．碱石灰、E．氧化铜粉末、F．无水硫酸铜固体、G．浓硫酸； 【小问2详解】 探究酸性： H2SO3>HClO，因次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，A装置是制备 二氧化硫，C装置是除去二氧化硫中的HCl，B装置是制二氧化碳装置，E装置是除去二氧化硫中二氧化碳装置，D装置中的品红溶液证明二氧化硫是否除尽，F装置是二氧化碳与次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，可证明碳酸的酸性比HClO强，所以装置的连接顺序为：A→C→B→E→D→F。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 双菱中学期末达标检测化学试卷 一、单选题（每题2分，共40分） 1. 下列物质的用途错误的是 A. Si是制造光导纤维的主要材料 B. SiC可用作耐高温结构材料 C. 食品中添加适量SO2可起到防腐、抗氧化的作用 D. 水玻璃可用作木材防火剂 2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 极易溶于水，可用作制冷剂 B. 熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 C. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 3. 俗语“雷雨发庄稼”描述的过程中没有发生的化学反应是 A. B. 2NO+O2=2NO2 C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 4. 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是 A. NO2和H2O B. Cl2和饱和食盐水 C. NH3和稀盐酸 D. SO2和NaOH溶液 5. 下列说法正确的是 A. 在H2与Cl2的反应过程中，释放的能量大于吸收的能量，说明该反应属于放热反应 B. 将镁条放入盐酸溶液中，测得溶液温度升高，说明镁与盐酸的反应为吸热反应 C. 将浓硫酸加入水中，溶液温度升高，说明浓硫酸与水发生了放热反应 D. Al和Fe2O3需在高温条件下反应，说明铝热反应是吸热反应 6. 下列变化中属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥水煤气反应 ⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ①④⑤⑥ D. ②④⑥⑦ 7. 在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最大的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.35 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 8. 下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是 A. 该电池可将化学能直接转化为电能 B. 所在电极为电池负极 C. 电解质中的阴离子向所在电极移动 D. 当电解质为硫酸时，正极反应为： 9. 在带有活塞的密闭容器中发生反应 采取下列措施不能改变反应速率的是 A. 增加 的量 B. 保持容器体积不变，增加 的输入量 C. 充入 保持容器内压强不变 D. 适当升高温度 10. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 C. 在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 D. 已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)　ΔH=﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=﹣114.6kJmol﹣1 11. 下列有机反应中，反应类型与其他不相同的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br C. CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O D. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 12. 警察勘察现场时采集了一些织物碎片，对其进行灼烧实验，有烧焦羽毛的气味。具有该性质的材质可能是 A. 羊毛 B. 尼龙 C. 棉 D. 腈纶 13. 下列关于工业冶炼金属的方法合理的是 A. CO还原制铁 B. 电解熔融制铝 C. 加热分解MgO制镁 D. Na还原溶液制铜 14. 索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A. “吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B. 操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C. 图示的流程中循环利用的物质仅是 D. 上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 15. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制备氨气 B. 防止倒吸 C. 收集NO气体 D. 除去NO中的NO2 16. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C. 将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D. 将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 17. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 向待测液中滴加盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 溶液存在 C 向待测液中滴加稀NaOH溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 试纸变红色 溶液存在 D 向某溶液中先加入2滴KSCN溶液，再向溶液中加入几滴新制氯水 溶液开始无现象，后变成红色 溶液存在 A. A B. B C. C D. D 18. 类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是 选项 已知 类比 A 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成 B 工业上，电解熔融冶炼金属Mg 工业上，电解熔融冶炼金属Al C 与反应生产是酸性氧化物 与反应生产是酸性氧化物 D 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 A. A B. B C. C D. D 19. 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③气体反应物的消耗速率与气体生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强。能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②④ 20. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 A．验证反应是否有CO2生成 B．形成红色喷泉 C．收集NO2气体 D．比较氯、碳、硅的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（共60分） 21. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ 4 ⑬ （1）表中元素金属性最强的是______（填元素符号）；最不活泼元素原子的结构示意图为______。 （2）①与③形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为______。 （3）③、④、⑥的简单离子半径较大的是_______（用离子符号表示）；用电子式表示元素①与④形成最简单化合物的过程：_______。 （4）表中元素形成的两性氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （5）上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填最高价氧化物化学式）。 （6）下列说法中能比较元素S与Cl的非金属性强弱的是_______（填字母）。 A. HCl的溶解度比H2S大 B. HCl的酸性比H2S强 C. HCI的热稳定性比H2S强 D. Cl2与铁反应生成FeCl3，同样条件S与铁反应生成FeS （7）工业上从海水中大规模提取元素⑬的单质X的常用方法如下： 浓缩海水酸化海水含Br2空气→产品溴 I．步骤⑤中若以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为______。 Ⅱ．下列说法正确的是______（填字母序号）。 a．步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应 b．步骤③利用了Br2的挥发性 c．步骤④加NaBr的主要目的是提高溴的产率 d．获得产品溴的方法是过滤 22. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。F为乙酸，根据图示回答下列问题： （1）A的官能团名称_____，D的官能团名称______写出D的结构简式：______。 （2）写出③④⑥两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ③______（反应类型：_______）。 ④______（反应类型：_______）。 ⑥______（反应类型：_______）。 （3）利用反应①制备的B中常常还含有少量的A，在实验室中用何种试剂除去B中含有的少量杂质A：______。 23. 利用CO2催化氢化制备二甲醚（CH3OCH3）的反应原理如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）△H3=______。 （2）向恒温2L密闭容器中充入2molCH3OH(g)，只发生反应Ⅲ。 ①5min后H2O的物质的量为0.4mol，求CH3OH的反应速率_______，转化率_______。 ②下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是______（填标号）。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．CH3OH的消耗速率为H2O的消耗速率的2倍 d．CH3OCH3的体积分数不再发生变化 f．CH3OH与CH3OCH3的浓度之比为2：1 ③在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为______。（填“第一步”或“第二步） （3）某研究小组自制了熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示。 电极B为_______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______。电极A上的电极反应式为_______。 24. 二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。 （1）合作学习第一小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验： ①写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式________。 ②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。 A．_______、B．酸性高锰酸钾溶液（或NaOH溶液）、C．酸性高锰酸钾酸性溶液（或品红溶液）、D．________、E．氧化铜粉末、F．________、G．_________。 供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。（可重复使用） （2）选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量。 其连接顺序______。C装置的作用是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $