精品解析：江西师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期期末化学试卷

江西师大附中高二年级化学期末测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65 Se：79 Br：80 Cs：133 Pb：207 一、选择题（共计14小题，共42分） 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. 聚乙炔的结构简式： B. 水分子的球棍模型： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 3，3-二甲基戊烷的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙炔中含有碳碳双键，结构简式为，A错误； B．分子中O原子的价层电子对数是，孤对电子数为2，VSEPR模型为，球棍模型为：，B错误； C．p-pπ键是两个p轨道肩并肩形成的，形成的轨道重叠示意图为：，C错误； D．3，3-二甲基戊烷主链5个碳原子，3号碳上2个甲基，其键线式为：，D正确； 故选D。 2. 下列有关说法正确的是 A. 人体内的遗传物质彻底水解会得到6种产物 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂 C. 以带有强亲水性原子团的化合物为单体，均聚或两种单体共聚，得到亲水性高聚物，在反应中加入交联剂，得到链状的树脂 D. 淀粉、纤维素、蛋白质、高吸水性树脂、碳纤维等都是有机高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体内的遗传物质是DNA，彻底水解产物为脱氧核糖、磷酸、腺嘌呤（A）、胸腺嘧啶（T）、胞嘧啶（C）、鸟嘌呤（G），共6种产物，A正确； B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蜡炬的“泪”是烃类或高级脂肪酸酯，而非纤维素和油脂，B错误； C．加入交联剂会使高聚物形成网状结构，而非链状结构，C错误； D．碳纤维是无机材料，不属于有机高分子化合物，D错误； 故答案选A。 3. 下列对氨基酸、蛋白质的描述正确的是 A. 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热会产生白色沉淀 B. 蛋白质遇甲醛、重金属离子、食盐均会变性 C. 氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水可生成4种二肽 D. 氨基酸溶于过量盐酸生成离子，在电场作用下向正极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸并微热，蛋白质会变性并发生显色反应，生成黄色沉淀，而非白色沉淀，A错误； B．甲醛和重金属离子会使蛋白质变性，但食盐仅引起盐析（物理变化），不会导致变性，B错误； C．α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合脱水时，可形成两种同源二肽（AA、BB）和两种异源二肽（AB、BA），共4种，C正确； D．氨基酸在过量盐酸中氨基结合H⁺形成阳离子（带正电荷），在电场中应向负极移动，而非正极，D错误； 选C。 4. 下列有关实验装置及原理正确的是 A. 图甲所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入溶液过滤除去 B. 用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C. 用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D. 用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝基苯制备需要控制温度为50-60℃，水浴加热，温度计放在水浴中，该装置缺少温度计，A错误； B．溴乙烷在强碱醇溶液中加热生成乙烯，乙烯可使溴水褪色，据此可检验溴乙烷的消去产物，B正确； C．末端导管伸入液面以下会引起倒吸，C错误； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，因此不能验证酸性：碳酸>苯酚，D错误； 故选B。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 石炭酸中键的数目为 B. 甘油中杂化的原子数目为 C. 标况下甲醇完全燃烧，消耗分子的数目为 D. 冰晶体中，1mol冰含有氢键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个石炭酸（苯酚）分子中有6个C-C σ键、5个C-H σ键、1个C-O σ键和1个O-H σ键，总计13个σ键，则1mol苯酚中σ键的数目为13NA，A错误； B．甘油（丙三醇）分子中，3个碳原子和3个氧原子均为杂化，则1mol甘油中杂化的原子数目为6NA，B正确； C．标准状况下甲醇为液体，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．冰中每个水分子平均形成2个氢键，1mol冰含有的氢键数目为2NA，D错误； 故答案为： B。 6. 对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是 A. 制备乙二酸乙二酯：++2H2O B. 乙醇与酸性溶液反应： C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O D. 用小苏打溶解水杨酸：+2 +2CO2+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙二酸乙二酯的结构为，制备乙二酸乙二酯：++2H2O，A错误； B．乙醇具有还原性，能被酸性溶液氧化成乙酸，+6价Cr元素还原为+3价，乙醇与酸性溶液反应：，B正确； C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，溴乙烷发生水解反应生成乙醇，C2H5Br + OH- C2H5OH+Br- ，C错误； D．碳酸的酸性强于苯酚，故酚羟基不与反应，正确的离子方程式为+ +CO2+H2O，D错误； 故答案选B。 7. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向肉桂醛（）中加溴水，振荡，溴水褪色 碳碳双键能被溴水氧化 B 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛 C 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 说明油脂已经完全皂化 D 在的溶液中滴加6滴溶液，配制成氢氧化铜。向其中加入麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀生成 麦芽糖为非还原糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．肉桂醛中含有碳碳双键，能使溴水褪色可能是因为发生加成反应，而非一定是醛基“被溴水氧化”，A错误； B．甲酸能发生银镜反应（生成Ag），故仅凭银镜反应不能判断混有乙醛，B正确； C．油脂皂化是在碱性情况下水解，皂化后溶液变红可能是生成的羧酸盐水解呈碱性，不能据此断言油脂已完全皂化，C错误； D．麦芽糖是还原性双糖，在碱性情况下，还原性糖能使还原为Cu2O，未出现红色沉淀原因是反应后溶液氢氧化钠不足，D错误； 故选B。 8. 物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是 A. 键能、，因此的沸点大于的 B. 熔点： C. 对石英玻璃和水晶进行X射线衍射都可以得到分立的斑点 D. 砷化镓（所含两种元素的电负性差值小于1.7）是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃，为共价晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．键能大小影响化学稳定性，而沸点主要由分子间作用力决定。的沸点大于的原因是：N的电负性更强，的分子间存在氢键，A错误； B．SiCl4和SiF4为分子晶体，熔点由范德华力决定，SiCl4相对分子质量更大，范德华力更强，熔点应高于SiF4，SiO2为共价晶体，熔点最高，则熔点：SiF4＜SiCl4＜SiO2，B错误； C．水晶是晶体，X射线衍射产生分立的斑点；石英玻璃是非晶态，衍射结果为弥散环，C错误； D．砷化镓所含两种元素的电负性差值＜1.7，符合共价晶体特征，且熔点较高（1238℃），与共价晶体性质一致，D正确； 选D。 9. 化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是 A. 可用FeCl3溶液检验Y中是否含有X B. Y、Z分子均存在顺反异构 C. X与Y均不可以与甲醛发生缩聚反应 D. 1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．X和Y中均含有酚羟基，均可以使二者发生显色反应，不能检验Y中是否含有X，A错误； B．存在顺反异构的条件是：碳碳双键的每个碳原子上连有不同的原子或原子团，Y中碳碳双键的其中一个碳原子连有两个，不存在顺反异构，B错误； C．X与Y的邻位均被取代基占据，所以不能和甲醛发生缩聚反应，C正确； D．Z中含有酯基，其中一个酯基为酚酯基，一个酯基为醇羟基酯基，1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗3molNaOH，D错误； 故选C。 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C-C）数目之比为 C. 晶体中每个分子与12个分子紧邻 D. 中与距离最近的所形成的键的夹角为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞中各原子数为Ca=1，Ti=1，O=3，故钛酸钙的化学式为，A正确； B．在金刚石晶体中，每个碳原子周围有4条碳碳键，每条碳碳键被两个碳原子共用，故碳原子与碳碳键数目之比为1：()=1：2，B错误； C．以晶胞中一个顶点的分子为研究对象，则对应3个面的面心处的离得最近，共3个面每个面4个原子共12个，C正确； D．中以为中心，其周围4个为顶点形成正四面体，故中与距离最近的所形成的键的夹角为，D正确。 故选B。 11. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态的轨道半充满，的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. Y、Z的常见单质属于分子晶体 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：和，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：>，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性： > >，C错误； D．Y、Z的常见单质分别是，属于分子晶体，D正确。 故选D。 12. 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C. Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D. 乙烯在UV下能生成环丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应I→II可知，2分子I通过加成得到1分子II，该反应为加成反应，A错误； B．I和II中都存在羟基，可以发生酯化反应，B正确； C．I和II中都存在酰胺基，可以发生水解反应，C正确； D．根据反应I→II可知，2分子I通过加成得到1分子II，双键加成形成环状结构，乙烯在UV下能生成环丁烷，D正确； 答案选A。 13. 羟醛缩合反应常用于增长碳链。脯氨酸（）催化某羟醛缩合反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤I中涉及键和键的断裂和形成 B. 若用含的溶剂和、进行该反应，可能得到 C. 该过程的总方程式为 D. 物质①、④中N原子的杂化方式相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤I中涉及氮氢键、碳氧双键的断裂，碳氮双键、氧氢键的形成，有键和键的断裂和形成，A正确； B．由机理分析可知，初始反应中丙酮中羰基氧生成水转化为碳氮双键，后续反应中碳氮双键和水转化为羰基氧，则用含的溶剂和、进行该反应，可能得到，B错误； C．由反应机理图可知该过程中总反应方程式为乙醛和丙酮生成，C正确； D．物质①、④中形成单键的N原子为杂化，D正确； 故选B。 14. 硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶胞中硒原子的配位数为6 B. 和在周期表中都位于区，属于过渡元素 C. 和最近距离为 D. 若的原子坐标为，则的原子坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶胞中，离Se原子最近且距离相等的Zn原子数为4，硒原子的配位数为4，故A错误； B．在周期表中位于区，是过渡元素，在周期表中位于p区，是主族元素，故B错误； C．晶胞中Se原子数为4、则Zn原子数为4，晶体密度为，设晶胞边长为xpm，，和最近距离为体对角线的，则和最近距离为，故C正确； D．若的原子坐标为，则的原子坐标为，故D错误； 选C。 二、非选择题（共计4小题，共58分） 15. 根据题目信息回答下列问题： （1）现有下列高聚物A.聚乙烯，B.天然橡胶树脂，C.硫化橡胶，D.用于制备电木的酚醛树脂，E.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯），其中属于线型结构的是_____，线型结构中通过加聚反应合成的是_____。 （2）如图为核苷酸的模式图，DNA与RNA在核苷酸上的不同点在于_____（填序号）。 （3）最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为_____。 （4）已知吡啶（）中含有与苯类似的大键。 ①吡啶中N原子的价层孤电子对占据_____（填标号）。 A.2s轨道 B.轨道 C.sp杂化轨道 D.杂化轨道 ②吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是（写出两点）_____，_____。 ③已知下列物质的碱性随原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_____（填标号）。 A. B. C. 【答案】（1） ①. ABE ②. ABE （2）②③ （3）Ti14C13 （4） ①. D ②. 吡啶能与H2O分子形成分子间氢键 ③. 吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子 ④. C 【解析】 【小问1详解】 线性结构是链状高聚物，是由于许多链节相互连成一条长链的高聚物，特点是具有高弹性、可在溶剂中能溶解，加热能熔融，硬度和脆度较小，属于线性结构的是聚乙烯、天然橡胶、有机玻璃，答案选ABE；线型结构中通过加聚反应合成的是ABE； 【小问2详解】 DNA与RNA在碱基上有差距，DNA中有碱基T、RNA中含有碱基U，在五碳糖上也有差距，DNA是脱氧核糖，RNA是核糖。 【小问3详解】 根据钛原子和碳原子构成的气态团簇分子结构，分子中含有钛原子为14，碳原子数为13，所以化学式为Ti14C13； 【小问4详解】 ①吡啶中含有与苯类似的大π键，则说明吡啶中N原子也是采用sp2杂化，杂化轨道只用于形成σ键和存在孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道，故选D； ②已知苯分子为非极性分子，吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，且吡啶中N原子上含有孤电子对能与H2O分子形成分子间氢键，从而导致在水中的溶解度，吡啶远大于苯； ③-CH3为推电子基团，-Cl是吸电子基团，则导致N原子电子云密度大小顺序为：>>，结合题干信息可知，其中碱性最弱的为：，故选C。 16. 化学物质应用在生活的方方面面。根据题目信息回答下列问题： （1）开夫拉是一类高强度的有机聚合物，可用于制作防弹衣，其结构简式如下： ①它的两种单体核磁共振氢谱的峰面积比分别为_____（左边单体）、_____（右边单体）。 ②这类聚合物强度远超尼龙纤维，与钢铁近乎相同，科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环苯环的相互作用，除此之外还可能因为_____。 （2）硅橡胶可制成人造心脏和人造血管，是由二甲基二氯硅烷水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的。二甲基硅二醇在催化剂作用下脱水线型缩聚的化学方程式为_____。 （3）和碱金属单质形成的的熔点呈现递变趋势，等量、、、同时开始加热，指出优先导电的物质（填化学式）并说明原因_____。 （4）卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域。已知三维立方钙钛矿中三种离子在晶胞（a）中占据正方体顶点、面心、体心位置，图（b）显示的是三种离子在面、面、面上的位置： ①基态Br原子的价电子排布式为_____。 ②若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为_____（列计算式，无需化简）。 ③上述晶胞沿体对角线方向的投影图为_____（填标号）。 【答案】（1） ①. 1：1 ②. 1：2 ③. 聚合物链与链之间能形成氢键 （2）n （3）均为离子晶体，离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低，CsBr优先导电 （4） ①. 4s24p5 ②. ③. A 【解析】 【小问1详解】 ①它的两种单体和，核磁共振氢谱的峰面积比分别为1：1，1：2； ②分子中含有-N-H的结构，可以和另外N或O原子形成氢键，所以聚合物链与链之间能形成氢键； 【小问2详解】 二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到(CH3)2Si(OH)2，(CH3)2Si(OH)2发生缩聚反应生成聚硅氧烷，反应方程式为：n； 【小问3详解】 NaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子化合物，加热达到熔点形成熔融态可以电离出自由移动的离子导电，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热，优先导电的是熔点低的CsBr，熔点呈现递减趋势的原因是：均为离子晶体，离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低； 【小问4详解】 ①Br是第35号元素，基态Br原子的价电子排布式为4s24p5； ②位于面心，晶胞中的数目为，位于顶点，晶胞中的数目为，位于体心，晶胞中的数目为1，若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的体积为，晶体的密度为； ③，沿体对角线方向的投影图为，选A。 17. 对溴乙酰苯胺（）是医药合成的重要中间体，实验室常以乙酰苯胺（）和为原料来合成。实验步骤如下： 步骤I 向一定体积的三颈烧瓶中，先加入乙醇，再加入乙酰苯胺，充分溶解。将溴溶解于冰醋酸中，装入图1所示装置的仪器中； 步骤II 一边搅拌一边慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完毕后，在45℃下，继续搅拌反应1小时，然后将温度提高至60℃，再搅拌一段时间； 步骤III 在搅拌下将反应后溶液慢慢加至含少量NaOH的100mL冰水中（混合后溶液呈弱酸性），此时立即有固体析出，略有黄色，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，将上述溶液放入冰水浴中慢慢冷却； 步骤IV 采用如图2所示装置过滤，并用冷水充分洗涤，干燥，经系列操作后得到12.84g白色针状晶体，色谱检测其纯度为80.0%。 已知：有关物质的相对分子质量和部分性质见下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙酰苯胺 135 113 304 白色结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水、乙醇等 对溴乙酰苯胺 214 167 353 白色针状晶体，溶于苯、乙醇，微溶于热水，不溶于冷水 回答下列问题： （1）图1装置中，仪器a的名称为_____。 （2）乙醇和冰醋酸的作用是_____。 （3）“步骤III”①两次慢慢冷却的目的是_____（至少写两点），②加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液黄色恰好褪去时的离子方程式为_____。 （4）“步骤IV”中，图2装置停止实验时，先_____（填标号）再_____（填标号），最后加入冰水充分洗涤。 a.打开活塞K b.关闭抽气泵 （5）本实验中，对溴乙酰苯胺产率为_____，若“步骤II”加热时温度过高至85℃，将导致所测产率_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）充当溶剂，乙醇和冰醋酸互溶，使溴分子和乙酰苯胺充分接触，充分反应 （3） ①. 吸收酸和碱中和放出的热量，并降低对溴乙酰苯胺溶解度，同时得到大颗粒对溴乙酰苯胺晶体 ②. (或) （4） ①. a ②. b （5） ①. 60% ②. 偏小 【解析】 【分析】三颈烧瓶中先加入乙醇，再加入乙酰苯胺，充分溶解，将溴溶解于冰醋酸中，慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，将反应后溶液加至含少量的冰水中，有固体析出，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，在冰水浴中慢慢冷却，过滤，并用冷水充分洗涤，干燥，经系列操作后得到白色针状晶体对溴乙酰苯胺，据此分析； 【小问1详解】 图1装置中，仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 已知，乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水、乙醇等，实验中乙醇和冰醋酸的作用是充当溶剂，乙醇和冰醋酸互溶，使溴分子和乙酰苯胺充分接触，充分反应； 【小问3详解】 已知，对溴乙酰苯胺不溶于冷水；反应后溶液加入含少量的冰水中，氢氧化钠和酸发生中和反应放热，会导致温度升高，“步骤Ⅲ”两次慢慢冷却的目的是吸收酸和碱中和放出的热量，并降低对溴乙酰苯胺溶解度，同时得到大颗粒对溴乙酰苯胺晶体；显黄色，说明含有过量溴单质，溴单质具有氧化性，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液黄色恰好褪去，则溴单质氧化亚硫酸氢根离子为硫酸根离子同时生成溴离子，离子方程式为(或)； 【小问4详解】 “步骤Ⅳ”中，图2装置停止实验时，先a．打开活塞K，使得装置与大气相通，再b．关闭抽气泵，最后加入冰水充分洗涤 【小问5详解】 乙酰苯胺为，理论上对溴乙酰苯胺的物质的量为，经系列操作后得到白色针状晶体，色谱检测对溴乙酰苯纯度为80.0%，则本实验中，对溴乙酰苯胺产率为，若“步骤Ⅱ”加热时温度过高至，使得溴、乙酸、乙醇挥发，导致反应不充分，将导致所测产率偏小。 18. 沙丁胺醇是目前临床治疗支气管哮喘、哮喘型支气管炎、肺气肿患者支气管痉挛及急性哮喘发作等的首选药物，其一种合成路径如下： 回答下列问题： （1）A生成B的反应类型为_____。 （2）F中含氧官能团的名称是_____。 （3）写出D的结构简式：_____。 （4）写出加热条件下E与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______。 （5）满足下列条件的G的同分异构体有_____种（不包括立体异构），写出其中一种峰面积比为9：2：2：1的有机物的结构简式_____。 ①属于芳香族化合物且苯环上只有三个取代基； ②含有叔丁基（）； ③该有机物可与反应。 （6）以环己烷（）和甲胺（）为主要原料合成M的路线为： 写出Y、M对应的结构简式：_____、_____。 【答案】（1）取代反应 （2）酯基，羟基 （3） （4）+4NaOH （5） ①. 16 ②. 或； （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与CH3COCl反应得B，根据B的结构和A的分子式可知，A为苯酚，B在AlCl3存在的条件下转化为C，C和CH3NHCH3、HCHO、H2O反应，再和(CH3CO)2O反应得D，D与Br2反应得E，结合E的结构简式和D的分子式，可知D为，D生成E为取代反应，E与H2加成发生还原反应，根据F的分子式可知，F为； 【小问1详解】 根据分析A与CH3COCl反应得B，结合B的结构和A的分子式可知，A为，A中酚羟基上的H原子被乙酰基取代得到B，故A生成B的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 E与H2加成发生还原反应，根据F的分子式可知，F为； F为，其中含氧官能团的名称为酯基，羟基； 【小问3详解】 D与Br2反应得E，结合E的结构简式和D的分子式，可知D为； ； 【小问4详解】 题干告知氢氧化钠足量，E中酯基会水解，且生成的酚羟基会被氢氧化钠中和，同时，在此条件下E中溴原子被羟基取代，故E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为+4NaOH； 【小问5详解】 ①G的分子式为C13H14O5，根据题给信息知，苯环上有3个取代基，第一种情况是两个羧基，一个，这种 “两同一不同”的情况在苯环上有6种结构；第二种情况是一个羧基，一个，一个，三个官能团均不一样的情况，在苯环上有10种结构，其同分异构体有6+10＝16种； ②写出其中一种峰面积比为9：2：2：1的有机物，其结构应该是高度对称的，所以据此分析的结构简式：或； 【小问6详解】 以环己烷（）和甲胺（CH3NH2）为主要原料合成M，环己烷和溴单质在光照的条件下发生取代反应得X，则X为，X在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应得Y，则Y为；由题干G转化为H的结果可知，在最后一步的条件下环氧结构打开生成羟基；另外的结构是连接氨基的氮原子：即为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西师大附中高二年级化学期末测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65 Se：79 Br：80 Cs：133 Pb：207 一、选择题（共计14小题，共42分） 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. 聚乙炔的结构简式： B. 水分子的球棍模型： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 3，3-二甲基戊烷的键线式： 2. 下列有关说法正确的是 A. 人体内的遗传物质彻底水解会得到6种产物 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂 C. 以带有强亲水性原子团的化合物为单体，均聚或两种单体共聚，得到亲水性高聚物，在反应中加入交联剂，得到链状的树脂 D. 淀粉、纤维素、蛋白质、高吸水性树脂、碳纤维等都是有机高分子化合物 3. 下列对氨基酸、蛋白质的描述正确的是 A. 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热会产生白色沉淀 B. 蛋白质遇甲醛、重金属离子、食盐均会变性 C. 氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水可生成4种二肽 D. 氨基酸溶于过量盐酸生成离子，在电场作用下向正极移动 4. 下列有关实验装置及原理正确的是 A. 图甲所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入溶液过滤除去 B. 用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C. 用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D. 用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 石炭酸中键的数目为 B. 甘油中杂化的原子数目为 C. 标况下甲醇完全燃烧，消耗分子的数目为 D. 冰晶体中，1mol冰含有氢键的数目为 6. 对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是 A. 制备乙二酸乙二酯：++2H2O B. 乙醇与酸性溶液反应： C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O D. 用小苏打溶解水杨酸：+2 +2CO2+2H2O 7. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向肉桂醛（）中加溴水，振荡，溴水褪色 碳碳双键能被溴水氧化 B 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛 C 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 说明油脂已经完全皂化 D 在的溶液中滴加6滴溶液，配制成氢氧化铜。向其中加入麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀生成 麦芽糖为非还原糖 A. A B. B C. C D. D 8. 物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是 A. 键能、，因此的沸点大于的 B. 熔点： C. 对石英玻璃和水晶进行X射线衍射都可以得到分立的斑点 D. 砷化镓（所含两种元素的电负性差值小于1.7）是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃，为共价晶体 9. 化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是 A. 可用FeCl3溶液检验Y中是否含有X B. Y、Z分子均存在顺反异构 C. X与Y均不可以与甲醛发生缩聚反应 D. 1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C-C）数目之比为 C. 晶体中每个分子与12个分子紧邻 D. 中与距离最近的所形成的键的夹角为 11. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态的轨道半充满，的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. Y、Z的常见单质属于分子晶体 12. 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C. Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D. 乙烯在UV下能生成环丁烷 13. 羟醛缩合反应常用于增长碳链。脯氨酸（）催化某羟醛缩合反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤I中涉及键和键的断裂和形成 B. 若用含的溶剂和、进行该反应，可能得到 C. 该过程的总方程式为 D. 物质①、④中N原子的杂化方式相同 14. 硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶胞中硒原子的配位数为6 B. 和在周期表中都位于区，属于过渡元素 C. 和最近距离为 D. 若的原子坐标为，则的原子坐标为 二、非选择题（共计4小题，共58分） 15. 根据题目信息回答下列问题： （1）现有下列高聚物A.聚乙烯，B.天然橡胶树脂，C.硫化橡胶，D.用于制备电木的酚醛树脂，E.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯），其中属于线型结构的是_____，线型结构中通过加聚反应合成的是_____。 （2）如图为核苷酸的模式图，DNA与RNA在核苷酸上的不同点在于_____（填序号）。 （3）最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为_____。 （4）已知吡啶（）中含有与苯类似的大键。 ①吡啶中N原子的价层孤电子对占据_____（填标号）。 A.2s轨道 B.轨道 C.sp杂化轨道 D.杂化轨道 ②吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是（写出两点）_____，_____。 ③已知下列物质的碱性随原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_____（填标号）。 A. B. C. 16. 化学物质应用在生活的方方面面。根据题目信息回答下列问题： （1）开夫拉是一类高强度的有机聚合物，可用于制作防弹衣，其结构简式如下： ①它的两种单体核磁共振氢谱的峰面积比分别为_____（左边单体）、_____（右边单体）。 ②这类聚合物强度远超尼龙纤维，与钢铁近乎相同，科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环苯环的相互作用，除此之外还可能因为_____。 （2）硅橡胶可制成人造心脏和人造血管，是由二甲基二氯硅烷水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的。二甲基硅二醇在催化剂作用下脱水线型缩聚的化学方程式为_____。 （3）和碱金属单质形成的的熔点呈现递变趋势，等量、、、同时开始加热，指出优先导电的物质（填化学式）并说明原因_____。 （4）卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域。已知三维立方钙钛矿中三种离子在晶胞（a）中占据正方体顶点、面心、体心位置，图（b）显示的是三种离子在面、面、面上的位置： ①基态Br原子的价电子排布式为_____。 ②若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为_____（列计算式，无需化简）。 ③上述晶胞沿体对角线方向的投影图为_____（填标号）。 17. 对溴乙酰苯胺（）是医药合成的重要中间体，实验室常以乙酰苯胺（）和为原料来合成。实验步骤如下： 步骤I 向一定体积的三颈烧瓶中，先加入乙醇，再加入乙酰苯胺，充分溶解。将溴溶解于冰醋酸中，装入图1所示装置的仪器中； 步骤II 一边搅拌一边慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完毕后，在45℃下，继续搅拌反应1小时，然后将温度提高至60℃，再搅拌一段时间； 步骤III 在搅拌下将反应后溶液慢慢加至含少量NaOH的100mL冰水中（混合后溶液呈弱酸性），此时立即有固体析出，略有黄色，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，将上述溶液放入冰水浴中慢慢冷却； 步骤IV 采用如图2所示装置过滤，并用冷水充分洗涤，干燥，经系列操作后得到12.84g白色针状晶体，色谱检测其纯度为80.0%。 已知：有关物质的相对分子质量和部分性质见下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙酰苯胺 135 113 304 白色结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水、乙醇等 对溴乙酰苯胺 214 167 353 白色针状晶体，溶于苯、乙醇，微溶于热水，不溶于冷水 回答下列问题： （1）图1装置中，仪器a的名称为_____。 （2）乙醇和冰醋酸的作用是_____。 （3）“步骤III”①两次慢慢冷却的目的是_____（至少写两点），②加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液黄色恰好褪去时的离子方程式为_____。 （4）“步骤IV”中，图2装置停止实验时，先_____（填标号）再_____（填标号），最后加入冰水充分洗涤。 a.打开活塞K b.关闭抽气泵 （5）本实验中，对溴乙酰苯胺产率为_____，若“步骤II”加热时温度过高至85℃，将导致所测产率_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 18. 沙丁胺醇是目前临床治疗支气管哮喘、哮喘型支气管炎、肺气肿患者支气管痉挛及急性哮喘发作等的首选药物，其一种合成路径如下： 回答下列问题： （1）A生成B的反应类型为_____。 （2）F中含氧官能团的名称是_____。 （3）写出D的结构简式：_____。 （4）写出加热条件下E与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______。 （5）满足下列条件的G的同分异构体有_____种（不包括立体异构），写出其中一种峰面积比为9：2：2：1的有机物的结构简式_____。 ①属于芳香族化合物且苯环上只有三个取代基； ②含有叔丁基（）； ③该有机物可与反应。 （6）以环己烷（）和甲胺（）为主要原料合成M的路线为： 写出Y、M对应的结构简式：_____、_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $