精品解析：山东省海阳市2024--2025学年九年级期中下学期期中检测化学试题

2024-2025学年度第二学期期中检测 初三化学试题 说明：1．本试题分I卷和Ⅱ卷两部分，I卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，时间90分钟，满分100分。 2．请将各题的答案涂写在答题卡对应的标号或指定区域内相应位置，试卷不收。 3．可能用到的相对原子质量可从下表中查得。 第I卷(选择题，共30分) 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现“碳达峰，碳中和”的是 A. 绿色出行 B. 焚烧垃圾 C. 随手关灯 D. 开发清洁新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、绿色出行指使用公共交通、骑自行车或步行等低碳方式，减少私家车使用。这能降低化石燃料消耗，从而减少二氧化碳排放，有利于实现碳达峰和碳中和。 B、焚烧垃圾时，垃圾中的有机物（如塑料、纸张）会燃烧产生大量二氧化碳，增加温室气体排放。同时，焚烧还可能释放有害气体，污染环境。不利于实现碳达峰和碳中和。 C、随手关灯能节约电能，减少电力消耗。由于我国电力主要来自燃煤发电（燃烧煤会产生二氧化碳），节约用电能间接降低碳排放，有利于实现碳达峰和碳中和。 D、清洁新能源如太阳能、风能等，在使用过程中不产生二氧化碳，可替代化石燃料，减少碳排放。有利于实现碳达峰和碳中和。 故选B。 2. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测溶液 B. 使用酒精灯 C. 加热高锰酸钾 D. 溶解固体药品 【答案】A 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项正确； B、使用酒精灯时灯帽应正放在桌面上，防止滑落，选项错误； C、加热高锰酸钾时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，选项错误； D、量筒只用于量度液体的体积，不能用于溶解固体，溶解固体应在烧杯中进行，选项错误； 故选A。 3. 下列有关安全问题的说法中，错误的是 A. 炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭 B. 在加油站加油时，车辆应当熄火，禁止吸烟和接打电话 C. 室内火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，乘坐电梯离开 D. 使用燃气热水器时，要注意通风，防止一氧化碳中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、油锅着火用锅盖盖灭能隔绝氧气，使火焰熄灭，A正确。 B、汽油是易燃物，易挥发形成可燃气体。车辆引擎、吸烟或接打电话可能产生火花，引发火灾或爆炸。B正确。 C、用湿毛巾捂住口鼻可过滤烟雾和有毒气体如一氧化碳，减少吸入伤害。火灾时电梯可能因断电、故障或成为烟道而失效，导致被困或吸入更多有毒气体。C错误。 D、燃气（如天然气）不完全燃烧会产生一氧化碳（CO）。一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合，阻碍氧气运输，导致缺氧中毒。所以要注意通风。D正确。 故选C。 4. 水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是 A. 淡水占全球总储水量的绝大多数 B. 天然水经过沉淀、过滤、吸附净化处理后得到的水是纯净物 C. 水的三态变化中，分子的能量不变、运动速率改变 D. 通过电解水可知，水是由氢、氧元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球表面约有71%被水覆盖着，其中海洋水占全球总水量的96.5%，则海水占全球总储水量的绝大多数，故选项说法不正确； B、天然水经过沉淀、过滤、吸附净化处理后得到的水中还含有可溶性物质，不属于纯净物，故选项说法不正确； C、水的三态变化中没有新物质生成，属于物理变化，但分子的能量和运动速率会变化，故选项说法不正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确； 故选D。 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 空气中氮气的质量分数为 B. 稀有气体可制成多种用途的电光源 C. 氧气可以用于钢铁冶炼和金属焊接 D. 目前计入空气污染指数的污染物有及氮的氧化物等 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气成分的百分比通常指体积分数，而非质量分数。氮气的体积分数约为78%，因此该说法错误。 B、稀有气体（如氖、氩等）在通电时发出特定颜色的光，常用于霓虹灯、荧光灯等电光源。该说法正确。 C、氧气在钢铁冶炼中用于氧化杂质如高炉炼铁，在金属焊接中支持燃烧。该说法正确。 D、空气污染指数包含二氧化硫（SO2）、臭氧（O3）、氮氧化物（如NO2）等常见污染物。该说法正确。 故选A。 6. 《铜产业高质量发展实施方案(2025—2027年)》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铜元素属于非金属元素 B. 铜原子的核外电子数为29 C. 铜原子的质量为63.55 D. 铜原子在化学反应中易得电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由铜原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，故铜原子核内有29个质子，在原子中，质子数=核外电子数，故铜原子的核外电子数为29，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铜元素的相对原子质量为63.55，说法错误，不符合题意； D、由铜原子结构示意图可知，铜原子最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 给家中的鱼缸换水并向水中通入空气因为空气中的氧气易溶于水 B. 炒完菜的铁锅及时清洗沥干是为了除去铁锅表面的水分，防止铁锅生锈 C. 用醋酸洗涤热水瓶内的水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)，因为醋酸的 D. 碳、氢、氧、铁都是人体所需的常量元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、清理家中鱼缸并通入空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入空气提高水中氧气含量，故选项说法不正确； B、铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；炒完菜的铁锅及时清洗沥干是为了除去铁锅表面的水分，防止铁锅生锈，故选项说法正确； C、水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁都能与酸反应（如醋酸），因此可用醋酸洗涤热水瓶内的水垢，但醋酸是一种酸，其pH值小于7，故选项说法不正确； D、碳、氢、氧都是人体所需的常量元素，而铁是人体所需的微量元素，故选项说法不正确。 故选B。 8. 我国是世界上最早生产炭黑的国家。下列关于碳和碳的化合物说法不正确的是 A. 金刚石是天然存在的最坚硬的物质，可用于裁切玻璃 B. 工业上可利用碳的还原性来冶炼铁 C. 灭火既利用了的物理性质，又利用了其化学性质 D. 葡萄糖属于糖类，属于高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A：金刚石是碳的单质，天然存在的最坚硬物质，其硬度可用于切割玻璃，A正确。 B：工业上冶炼铁时，会利用碳的还原性，将铁的氧化物（如氧化铁）还原为铁单质，B正确。 C：CO2能灭火，一方面是因为CO2的密度比空气大（物理性质），能覆盖在可燃物表面，隔绝空气；另一方面是因为CO2不能燃烧也不支持燃烧（化学性质），所以既利用了物理性质又利用了化学性质，C正确。 D：葡萄糖(C6H12O6)属于糖类，但不属于高分子化合物。高分子化合物的相对分子质量很大（一般在几万甚至几十万以上），而葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。 故答案为D。 9. 形成化学观念是化学学习的任务之一，下列说法正确的是 A. 可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 B. 纯碱与烧碱在一定条件下可以相互转化 C. 根据质量守恒定律，氢气与氧气反应一定生成水 D. 铝的金属活动性比铁强，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A. 燃烧需要同时满足三个条件：物质是可燃物、与氧气（或助燃剂）接触、温度达到着火点。如果缺少氧气，即使温度达到着火点，燃烧也无法发生，此选项错误； B. 纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称。它们在一定条件下可以相互转化： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，此选项正确； C. 质量守恒定律指反应前后物质的总质量不变，但具体生成物的质量取决于反应物的质量比，设氢气燃烧消耗氧气的质量为x， ，x=8g，根据质量守恒定律，生成水的质量为：1g+8g=9g，此选项错误； D. 金属活动性顺序中，铝比铁活泼（铝在铁前面），常温下铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被以后，而铁在空气中生锈时，生成的铁锈疏松多孔，不能保护内部，导致持续腐蚀。因此，铝制品在空气中更耐腐蚀，铁制品更易腐蚀，此选项错误。 故选B。 10. 《本草纲目》记载樟脑“气味辛，热，无毒。主治通关窍，利滞气，治中恶邪气……”。樟脑的化学式为。下列说法正确的是 A. 樟脑中有27个原子 B. 樟脑分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 樟脑属于有机物 D. 樟脑中碳、氢、氧三种元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 樟脑由樟脑分子构成，一个樟脑分子含有的原子总数为：10+16+1=27，此选项错误； B. 分子由原子构成，樟脑分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，此选项错误； C. 有机物通常指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等简单含碳化合物除外。樟脑是含碳、氢、氧三种元素的化合物，且不属于例外情况，因此樟脑是有机物，此选项正确； D. 樟脑中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×16）：16=15：2：2，此选项错误。 故选C。 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 甲醇汽车以实际行动为亚运会的绿色篇章贡献力量，甲醇燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 甲、丙、丁都属于氧化物 B. 反应前后分子种类发生改变 C. 参加反应的甲和乙的分子数之比为 D. 该反应属于复分解反应 【答案】BC 【解析】 【分析】由图可知，甲醇（甲）与氧气（乙）在点燃的条件下反应生成二氧化碳（丙）和水（丁），方程式为：。 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。丙（二氧化碳）和丁（水）属于氧化物，甲（甲醇）由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误； B、化学反应前后分子种类发生改变，选项正确； C、由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子数之比为2:3，选项正确； D、两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，该反应的反应物中含有单质，不属于复分解反应。 故选BC。 12. 利用元素守恒解决问题。掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含和)中氢元素的质量分数为，则混合气体充分燃烧后生成和的质量比为 A. 44:18 B. 3:2 C. 11:18 D. 2:5 【答案】C 【解析】 【详解】已知混合气体中氢元素的质量分数为40%，由于混合气体仅含CH4和H2，所以碳元素的质量分数为1-40% = 60% 。 100g混合气体中碳元素的质量为100g×60% = 60g，100g混合气体中氢元素的质量为100g× 40% = 40g。 根据碳元素守恒，反应前后碳元素的质量不变。 在CO2中，碳元素的质量分数为 设生成CO2的质量为x，则 = 60g，解得x=220g。 根据氢元素守恒，反应前后氢元素的质量不变。 在H2O中，氢元素的质量分数为。 设生成H2O的质量为y，则 = 40g，解得y=360g。 生成CO2和H2O的质量比为220g:360g=11:18。 故选C。 13. 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 属于可溶物质 B. 海水晒盐后得到的母液是的不饱和溶液 C. 时，三种物质溶于水形成的溶液中，溶质质量分数可能相等 D. 当中混入少量杂质时，可采取蒸发结晶的方法提纯 【答案】CD 【解析】 【详解】A、20℃时，硫酸镁的溶解度大于10g，属于易溶物，选项错误； B、海水晒盐后氯化钠结晶析出，得到的母液是氯化钠的饱和溶液，选项错误； C、没有指明溶液的状态，所以时，三种物质溶于水形成的溶液中，溶质质量分数可能相等，选项正确； D、由于NaCl的溶解度受温度影响较小，而MgCl2的溶解度随温度变化较大，能采用蒸发结晶的方法提纯，蒸发结晶时NaCl析出，MgCl2留在溶液中从而提纯，选项正确； 故选CD。 14. 下列各组实验中能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别淀粉和蔗糖 取样，滴加碘水，观察现象 B 检验纯碱中是否有 取样，溶解，滴加酚酞试液，观察现象 C 除去中的硫酸钠 加入适量溶液，过滤 D 除去铜粉中的碳粉 加入过量稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、淀粉遇碘水变蓝，蔗糖不变色。因此，通过颜色变化可区分两者， 能达到目的。 B、 纯碱（碳酸钠）溶液显碱性，滴加酚酞试液会变红；NaOH 溶液也显碱性，滴加酚酞同样变红。 不能达到目的。 C、硫酸钠（Na2SO4）与 Ba(NO3)2 反应生成 BaSO4 沉淀和硝酸钠，过滤可除去 BaSO4。但反应后溶液中引入了新杂质硝酸钠（NaNO3），不能达到目的。 D、 铜粉（Cu）不与稀盐酸反应，碳粉（C）也不与稀盐酸反应。因此，加入稀盐酸后两者均不溶解，过滤后仍混合，无法分离。 不能达到目的。 故选A。 15. 某兴趣小组用过量的稀盐酸和石灰石制取，实验结束后取一定量的废液于烧杯中，逐滴加入溶液，充分反应。下列图像与滴加过程中烧杯中物质的质量或溶液变化情况不相符合的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】用过量的稀盐酸和石灰石制取，反应后溶液中的溶质为CaCl2和HCl。加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【详解】A、由于先发生的反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就会产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不再产生气体，因此二氧化碳气体的质量先逐渐增大，后保持不变，故选项图像与变化情况相符； B、碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此烧杯内氯化钙的质量先保持不变，一段时间后逐渐减少直至为0，故选项图像与变化情况相符； C、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又升高且大于7，故选项图像与变化情况相符； D、由于先发生的反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应有水生成，水的质量增加，盐酸反应完全后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，直至碳酸钠过量，由于碳酸钠溶液中含有水，烧杯内水的质量也会逐渐增加，但增加幅度变小，故选项图像与变化情况不相符。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题部分65分，卷面分5分，共70分) 三、理解与应用(本题包括4个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共31分) 16. 农作物的种植离不开化学的助力。 （1）大米中富含的营养物质是_______。袁隆平在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。“海水稻”富含硒，这里的“硒”指的是_______(选填“元素”“原子”或“分子”)。 （2）小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的肥料是_______。 A. B. C. D. （3）已知在农业生产上，常需要用质量分数为的溶液选种。若某技术员将固体加入到水中，这样配制成的溶液的溶质质量分数会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （4）水稻在栽培过程中可喷洒波尔多液预防病虫害。波尔多液由胆矾、生石灰和水混合制得，必须现配现用，久置会产生大量沉淀，请用化学方程式解释生成沉淀的原因_______。 （5）现代农业生产中，无人机已被广泛用于农田监测、农药喷洒等。无人机遥控器手柄用塑料制成，塑料属于_______材料。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 元素 （2）B （3） 偏低 （4） （5） 合成 【解析】 【小问1详解】 大米中富含淀粉，淀粉属于糖类； 物质由元素组成，“海水稻”富含硒，则这里的“硒”指的是元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分，则这块麦地需要施用含氮元素和钾元素的复合肥； A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选：B； 【小问3详解】 若某技术员将固体加入到水中，这样配制成的溶液的溶质质量分数为，会偏低； 【小问4详解】 波尔多液由胆矾、生石灰和水混合制得，必须现配现用，久置会产生大量沉淀，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问5详解】 塑料属于合成材料。 17. 我国是世界最大的制氢国家，氢能作为零碳能源载体，有助于实现真正的绿色、清洁、可持续发展。请同学们完成相关问题： （1）由图1可知目前氢气的主要来源是_______(填“天然气和煤”、“醇类”或“水”。氢气作为燃料燃烧时的能量变化为_______。从环保角度看，氢气作为理想能源的优点是_______。 （2）在能源领域，氢气主要以氢燃料电池为载体应用于交通领域，氢燃料电池公交车车身需要用到各种高性能钢材、碳纤维材料和铝合金材料等，其中钢材具有硬度大、_______的特点，将生铁炼成钢的过程中，主要减少的是生铁中的_______。 （3）为缓解能源危机，可利用天然气制取氢气，主要流程如图2所示。 ①在蒸汽转化炉中经过高温和催化剂的作用甲烷与水发生反应，写出该反应的化学方程式_______。 ②变压吸附器中利用吸附剂的多孔结构提纯，发生的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。下列示意图能表示氚原子的是_______(填序号)。 【答案】（1） ①. 天然气和煤 ②. 化学能转化为热能 ③. 燃烧产物只有水，无污染 （2） ①. 耐腐蚀（合理即可） ②. 含碳量 （3） ①. ②. 物理 （4）A 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，目前氢气的主要来源是天然气和煤； 氢气燃烧放出热量，故氢气作为燃料燃烧时的能量变化为：化学能转化为热能； 从环保角度看，氢气作为理想能源的优点是：氢气燃烧产物只有水，无污染； 【小问2详解】 钢材是铁的合金，具有硬度大、耐腐蚀等特点； 生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故将生铁炼成钢的过程中，主要减少的是生铁中的含碳量； 【小问3详解】 ①甲烷和水在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； ②变压吸附器中利用吸附剂的多孔结构提纯，无新物质生成，属于物理变化； 【小问4详解】 氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，在原子中，质子数=核外电子数，故其核外电子数为1。 故选A。 18. 实现“双碳”目标，需要追根溯源，厘清“碳”从哪里来，又可以往哪里去。碳封存和碳转化是实现“双碳”目标的重要途径。 （1）通过将由气态转为液态压入地下实现的封存，从微观角度解释此封存技术可行的依据是_______。 （2）可利用海洋封存生成碳酸，海洋中的水能大量吸收，海水吸收后其_______(填“增大”“减小”或“不变”)。也可利用植物的_______作用吸收。 （3）我国自主研发的“液态阳光”技术可将转化为(甲醇)等物质，生产流程如下图所示： “催化合成”阶段，在一定条件下转化为的反应原理为_______(用化学方程式表示)。理论上电解装置中消耗的中氢元素质量_______(填“>”、“＜”或“=”)合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。 【答案】（1）二氧化碳分子间有间隔，受压后，二氧化碳分子间的间隔变小 （2） ①. 减小 ②. 光合 （3） ①. ②. > 【解析】 【小问1详解】 通过将由气态转为液态压入地下实现的封存，从微观角度解释此封存技术可行的依据是：二氧化碳分子间有间隔，受压后，二氧化碳分子间的间隔变小； 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此海水吸收后其减小；也可利用植物的光合作用吸收； 【小问3详解】 由流程图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 由流程图可知，电解装置中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，合成装置中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则电解装置中水中氢元素的质量等于氢气中氢元素的质量，合成装置中氢气中氢元素的质量等于甲醇和水中氢元素的质量之和，则理论上电解装置中消耗的中氢元素质量>合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。 19. 地球是一颗美丽的蓝色星球，海洋资源的开发和利用具有非常广阔的前景。下面是海水资源综合利用开发的工艺流程示意图，请根据所学知识，回答下列问题。 （1）海水中的海带中含有的碘元素可用来预防的疾病是_______(填序号)。 A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 甲状腺肿大 D. 夜盲症 （2）步骤Ⅰ粗盐提纯：可以采用物理和化学方法除去粗盐中的和等可溶性杂质。 ①物理方法：用_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质。 ②化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量溶液→加过量溶液→加过量试剂过滤→加适量盐酸→蒸发结晶，试剂a是_______(填化学式)溶液，加入适量稀盐酸的目的是_______。 （3）从溶解度角度分析第Ⅲ步小苏打首先析出的原因_______。 （4）第VII步中是制取反应，该反应的基本反应类型是_______。工业上制取钛的一种方法是用过量的镁和四氯化钛在高温条件下发生置换反应，反应的化学方程式为_______。 （5）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是_______。 A. 膜分离法也是一种分离混合物的方法 B. 膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C. 加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D. 加压后右侧海水的溶质质量增多 【答案】（1）C （2） ①. 饱和 ②. ③. 除去过量的NaOH和Na2CO3 （3）相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度 （4） ①. 分解反应 ②. （5）D 【解析】 【小问1详解】 A、贫血症是缺铁; B、佝偻病是缺钙； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏碘会患甲状腺肿大，海带中含碘元素，可预防甲状腺肿大； D、夜盲症是缺乏维生素A 。 所以选 C。 【小问2详解】 ① 因为饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl ，但可溶解其他可溶性杂质，所以用NaCl饱和溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质。故填：饱和； ② 除去粗盐中杂质，加过量NaOH除MgCl2，加过量BaCl2除Na2SO4， 加过量Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2； 加适量稀盐酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3 ，故填：Na2CO3；除去过量的NaOH和Na2CO3 ； 【小问3详解】 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以步骤 Ⅲ 中，小苏打首先析出 。故填：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度； 【小问4详解】 步骤 Ⅶ 中氯化镁通电生成镁和氯气，反应为 ，是一种物质生成多种物质，属于分解反应 。故填：分解反应； 镁和四氯化钛在高温下发生置换反应，生成钛和氯化镁，化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 A.膜分离法能分离海水中的水和其他物质，是分离混合物的方法，A合理。 B.膜分离法不需要加热，较传统蒸馏法（需加热）更节约能源，B合理。 C.加压后，水分子透过淡化膜，右侧海水中溶剂减少，溶质不变，溶质质量分数增大 ，C合理。 D.加压后，右侧海水中溶质质量不变，只是溶剂减少，D不合理. 所以选D。 四、实验与探究题(本题包括4个小题，每空1分，共28分) 20. 图1是实验室制取常见气体的装置，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______，若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______，选择的依据是_______。 （2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______，若用装置F来收集CO2，应将气体从导管口_______(填“a”或“b”)端通入。 （3）已知超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和碳酸钾和氢氧化钾两种白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。某兴趣小组制作图2所示的氧自救呼吸器，验证呼吸面罩接口处有O2逸出的实验操作及现象是_______。使用一段时间后，观察到生氧剂_______(填颜色变化)，则基本失效。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. A ③. 反应物为固体，反应条件需要加热 （2） ①. ②. a （3） ①. 将带火星的木条伸到呼吸面罩接口处，木条复燃 ②. 由黄色变为白色 【解析】 【小问1详解】 仪器a是分液漏斗； 发生装置确定取决于反应物的状态和反应条件，若用高锰酸钾制取氧气，应选择固固加热型，即选择装置A；选择依据是反应物是固体，且反应条件需要加热； 【小问2详解】 用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，发生反应为稀盐酸与碳酸钙（大理石主要成分）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，若用装置F来收集CO2，应将气体从导管口a端通入； 【小问3详解】 验证呼吸面罩接口处有O2逸出（验满氧气）的实验操作及现象：将带火星的木条伸到呼吸面罩接口处，木条复燃； 超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2、碳酸钾和氢氧化钾两种白色固体，使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色，则基本失效。 21. 某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验： （1）烧杯E中反应的化学方程式_______，实验现象是_______。 （2）能证明C中发生了反应的现象是_______，也可利用变化来证明，如图为C烧杯中值的变化图示，小明要证明c点的溶质中有，可选用的物质是_______。 A.铁　　　B.氯化钡溶液　　　C.氧化铜固体　　　　D.硫酸铜溶液 （3）兴趣小组利用自制的指示剂，测出一个花盆内的土壤呈酸性，建议采用_______改良该土壤。 【答案】（1） ①. ②. 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （2） ①. 溶液由红色变为无色 ②. AC （3）氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 烧杯E中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为，实验现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到溶液由红色变为无色，证明C中发生了反应； A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生；铁与硫酸钠不反应，无明显现象，能证明c点的溶质中有，符合题意； B、硫酸、硫酸钠均能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明c点的溶质中有，不符合题意； C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；氧化铜与硫酸钠不反应，无明显现象，能证明c点的溶质中有，符合题意； D、硫酸、硫酸钠均与硫酸铜不反应，均无明显现象，不能证明c点的溶质中有，不符合题意。 故选：AC； 【小问3详解】 熟石灰即氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。 22. “暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。某同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，发现“暖宝宝”的说明书如图所示，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 暖宝宝 发热时间：10小时以上 性能：平均，最高 主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠等 注意事项：使用时勿直接接触皮肤 （1）“暖宝宝”发热是因为颗粒微小的铁粉与空气中的_______发生反应，放出热量，生成红棕色固体；生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的_______性；请列举生活中防止钢铁生锈的一种方法_______。 （2）为探究使用过的“暖宝宝”内有无铁粉，设计了以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取适量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸溶液 ①_______ 使用过的“暖宝宝”内有铁粉存在 实验2 取适量黑色固体于试管中，加入②_______溶液 有红色固体析出，溶液变为绿色 实验3 取适量黑色固体，放入盛有氧气的集气瓶中，点燃 ③_______ （3）为探究“暖宝宝”中的作用，小组同学用图1所示的装置进行实验，实验数据如图2所示。结合反应原理和对比图2中曲线，可得到的实验结论为_______。 （4）以下是甲同学设计的利用使用过的“暖宝宝”中固体粉末回收铁的流程。 查阅资料：在溶液中，与反应生成。 ①写出步骤Ⅱ中氧化物发生反应的化学反应方程式_______。 ②溶液1的溶质为_______。 【答案】（1） ①. 氧气、水 ②. 导热 ③. 刷漆（或者涂油、保持钢铁表面干燥等） （2） ①. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ②. 硫酸铜（或CuSO4） ③. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （3）氯化钠能加快铁粉与氧气、水的反应速率 （4） ①. ②. FeCl3、FeCl2、HCl 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化反应，放出热量，生成红色的铁锈（主要成分是Fe2O3），所以“暖宝宝”发热是因为颗粒微小的铁粉与空气中的氧气、水发生反应； 生活中常用铁锅炒菜主要是利用了铁的导热性，能将热量传递给食物。 防止钢铁生锈的方法有很多，原理是隔绝氧气或水，例如刷漆或者涂油、保持钢铁表面干燥等。 【小问2详解】 ①铁能与稀盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，若使用过的“暖宝宝”内有铁粉存在，取适量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸溶液，会观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 ②铁能与含铜离子的盐溶液发生置换反应，生成铜单质和亚铁盐。取适量黑色固体于试管中，加入硫酸铜（或CuSO4）溶液，若有红色固体（Cu）析出，溶液变为浅绿色，可证明有铁粉存在。 ③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。取适量黑色固体，放入盛有氧气的集气瓶中，点燃，若使用过的“暖宝宝”内有铁粉存在，会观察到剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 【小问3详解】 装置A、B都在探究铁粉的缓慢氧化过程，因为铁粉生锈会消耗氧气，可通过氧气传感器监测氧气的体积分数变化，即图2。观察曲线可知，装置B（含NaCl）中的氧气的体积分数下降得比装置A（不含NaCl）更快，说明铁粉消耗氧气的速率更快。由此可得出结论：氯化钠能加快铁粉与氧气、水的反应速率。 【小问4详解】 ①步骤Ⅱ中氧化物为氧化铁，氧化铁与稀盐酸发生反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 ②氧化铁与稀盐酸发生反应生成氯化铁，同时铁也会与稀盐酸反应生成氯化亚铁，又因为稀盐酸过滤，所以溶液1中的溶质为FeCl3、FeCl2、HCl。 23. 烘焙糕点时，向自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。 任务一：成分探究 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】白色粉末的成分只涉及到和溶液显碱性且不与溶液发生反应。 【提出猜想】 （1）猜想1：该粉末是； 猜想2：该粉末是_______； 猜想3：该粉末是和。 【实验与现象】 （2）根据实验操作完成表格内容 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1：取适量固体于试管中，溶解，滴加无色酚酞试液 溶液变红 猜想3正确 实验2：取适量固体于试管中，溶解，滴加溶液 ①_______ 实验3：取适量固体于试管中，加热，将生成气体通入澄清石灰水 ②_______ 【实验与反思】 （3）小米同学指出只要向实验1所得溶液中加入足量的溶液，出现_______现象，也可以得出相同的结论。 任务二：测定固体粉末中碳酸氢钠的质量分数。 称取样品，利用如下图所示装置，使碳酸氢钠分解产生水和二氧化碳(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。 物质的质量 装置B 装置D 实验前物质的质量 180.0 127.2 实验后物质的质量 173.8 131.6 （4）B中发生反应的化学方程式为_______，固体粉末中的质量分数为_______。 （5）在实验探究过程中，装置F的作用是_______。 【答案】（1）碳酸氢钠##NaHCO3 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3）产生白色沉淀，溶液仍是红色 （4） ①. ②. 84% （5）防止空气中的二氧化碳进入D装置，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，影响实验结果 【解析】 【小问1详解】 白色粉末的成分只涉及到碳酸钠和碳酸氢钠，故该粉末可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想2：该粉末是：NaHCO3； 【小问2详解】 实验2：取适量固体于试管中，溶解，滴加溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸氢钠和氯化钙不反应，故产生白色沉淀，说明含碳酸钠； 实验3：取适量固体于试管中，加热，将生成气体通入澄清石灰水，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，说明含碳酸氢钠，从而说明猜想3成立； 【小问3详解】 向实验1所得溶液中加入足量的氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，反应后，溶液仍是红色，说明含碳酸氢钠，因为碳酸氢钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故填：产生白色沉淀，溶液仍是红色； 【小问4详解】 B中发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：131.6g-127.2g=4.4g； 解：设固体粉末中碳酸氢钠的质量分数为x x=84% 答：固体粉末中的质量分数为84%； 【小问5详解】 装置F的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳进入D装置，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，影响实验结果。 五、分析与计算(本题包括1个小题，共6分) 24. 在设计和制作简易供氧器的跨学科实践活动中，某同学发现过氧化氢溶液试剂瓶上的标签如图1所示，溶质质量分数已经看不清，所以通过图2实验测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 请分析并计算： （1）制得氧气的质量是_______g。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 （3）标签上写明贮存在“阴凉、通风良好的地方”，可能的原因是_______。 【答案】（1）4 （2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x x=25% 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为25% （3）过氧化氢受热易分解 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量是：34g+1g-31g=4g; 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 标签上写明贮存在“阴凉、通风良好的地方”，可能的原因是：过氧化氢受热易分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期期中检测 初三化学试题 说明：1．本试题分I卷和Ⅱ卷两部分，I卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，时间90分钟，满分100分。 2．请将各题的答案涂写在答题卡对应的标号或指定区域内相应位置，试卷不收。 3．可能用到的相对原子质量可从下表中查得。 第I卷(选择题，共30分) 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现“碳达峰，碳中和”的是 A. 绿色出行 B. 焚烧垃圾 C. 随手关灯 D. 开发清洁新能源 2. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测溶液 B. 使用酒精灯 C. 加热高锰酸钾 D. 溶解固体药品 3. 下列有关安全问题的说法中，错误的是 A. 炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭 B. 在加油站加油时，车辆应当熄火，禁止吸烟和接打电话 C. 室内火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，乘坐电梯离开 D. 使用燃气热水器时，要注意通风，防止一氧化碳中毒 4. 水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是 A. 淡水占全球总储水量的绝大多数 B. 天然水经过沉淀、过滤、吸附净化处理后得到的水是纯净物 C. 水的三态变化中，分子的能量不变、运动速率改变 D. 通过电解水可知，水是由氢、氧元素组成的 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 空气中氮气的质量分数为 B. 稀有气体可制成多种用途的电光源 C. 氧气可以用于钢铁冶炼和金属焊接 D. 目前计入空气污染指数的污染物有及氮的氧化物等 6. 《铜产业高质量发展实施方案(2025—2027年)》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铜元素属于非金属元素 B. 铜原子的核外电子数为29 C. 铜原子的质量为63.55 D. 铜原子在化学反应中易得电子 7. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 给家中的鱼缸换水并向水中通入空气因为空气中的氧气易溶于水 B. 炒完菜的铁锅及时清洗沥干是为了除去铁锅表面的水分，防止铁锅生锈 C. 用醋酸洗涤热水瓶内的水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)，因为醋酸的 D. 碳、氢、氧、铁都是人体所需的常量元素 8. 我国是世界上最早生产炭黑的国家。下列关于碳和碳的化合物说法不正确的是 A. 金刚石是天然存在的最坚硬的物质，可用于裁切玻璃 B. 工业上可利用碳的还原性来冶炼铁 C. 灭火既利用了的物理性质，又利用了其化学性质 D. 葡萄糖属于糖类，属于高分子化合物 9. 形成化学观念是化学学习的任务之一，下列说法正确的是 A. 可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 B. 纯碱与烧碱在一定条件下可以相互转化 C. 根据质量守恒定律，氢气与氧气反应一定生成水 D. 铝的金属活动性比铁强，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 10. 《本草纲目》记载樟脑“气味辛，热，无毒。主治通关窍，利滞气，治中恶邪气……”。樟脑的化学式为。下列说法正确的是 A. 樟脑中有27个原子 B. 樟脑分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 樟脑属于有机物 D. 樟脑中碳、氢、氧三种元素的质量比为 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 甲醇汽车以实际行动为亚运会的绿色篇章贡献力量，甲醇燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 甲、丙、丁都属于氧化物 B. 反应前后分子种类发生改变 C. 参加反应的甲和乙的分子数之比为 D. 该反应属于复分解反应 12. 利用元素守恒解决问题。掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含和)中氢元素的质量分数为，则混合气体充分燃烧后生成和的质量比为 A. 44:18 B. 3:2 C. 11:18 D. 2:5 13. 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 属于可溶物质 B. 海水晒盐后得到的母液是的不饱和溶液 C. 时，三种物质溶于水形成的溶液中，溶质质量分数可能相等 D. 当中混入少量杂质时，可采取蒸发结晶的方法提纯 14. 下列各组实验中能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别淀粉和蔗糖 取样，滴加碘水，观察现象 B 检验纯碱中是否有 取样，溶解，滴加酚酞试液，观察现象 C 除去中的硫酸钠 加入适量溶液，过滤 D 除去铜粉中的碳粉 加入过量稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 某兴趣小组用过量的稀盐酸和石灰石制取，实验结束后取一定量的废液于烧杯中，逐滴加入溶液，充分反应。下列图像与滴加过程中烧杯中物质的质量或溶液变化情况不相符合的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题部分65分，卷面分5分，共70分) 三、理解与应用(本题包括4个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共31分) 16. 农作物的种植离不开化学的助力。 （1）大米中富含的营养物质是_______。袁隆平在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。“海水稻”富含硒，这里的“硒”指的是_______(选填“元素”“原子”或“分子”)。 （2）小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的肥料是_______。 A. B. C. D. （3）已知在农业生产上，常需要用质量分数为的溶液选种。若某技术员将固体加入到水中，这样配制成的溶液的溶质质量分数会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （4）水稻在栽培过程中可喷洒波尔多液预防病虫害。波尔多液由胆矾、生石灰和水混合制得，必须现配现用，久置会产生大量沉淀，请用化学方程式解释生成沉淀的原因_______。 （5）现代农业生产中，无人机已被广泛用于农田监测、农药喷洒等。无人机遥控器手柄用塑料制成，塑料属于_______材料。 17. 我国是世界最大的制氢国家，氢能作为零碳能源载体，有助于实现真正的绿色、清洁、可持续发展。请同学们完成相关问题： （1）由图1可知目前氢气的主要来源是_______(填“天然气和煤”、“醇类”或“水”。氢气作为燃料燃烧时的能量变化为_______。从环保角度看，氢气作为理想能源的优点是_______。 （2）在能源领域，氢气主要以氢燃料电池为载体应用于交通领域，氢燃料电池公交车车身需要用到各种高性能钢材、碳纤维材料和铝合金材料等，其中钢材具有硬度大、_______的特点，将生铁炼成钢的过程中，主要减少的是生铁中的_______。 （3）为缓解能源危机，可利用天然气制取氢气，主要流程如图2所示。 ①在蒸汽转化炉中经过高温和催化剂的作用甲烷与水发生反应，写出该反应的化学方程式_______。 ②变压吸附器中利用吸附剂的多孔结构提纯，发生的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。下列示意图能表示氚原子的是_______(填序号)。 18. 实现“双碳”目标，需要追根溯源，厘清“碳”从哪里来，又可以往哪里去。碳封存和碳转化是实现“双碳”目标的重要途径。 （1）通过将由气态转为液态压入地下实现的封存，从微观角度解释此封存技术可行的依据是_______。 （2）可利用海洋封存生成碳酸，海洋中的水能大量吸收，海水吸收后其_______(填“增大”“减小”或“不变”)。也可利用植物的_______作用吸收。 （3）我国自主研发的“液态阳光”技术可将转化为(甲醇)等物质，生产流程如下图所示： “催化合成”阶段，在一定条件下转化为的反应原理为_______(用化学方程式表示)。理论上电解装置中消耗的中氢元素质量_______(填“>”、“＜”或“=”)合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。 19. 地球是一颗美丽的蓝色星球，海洋资源的开发和利用具有非常广阔的前景。下面是海水资源综合利用开发的工艺流程示意图，请根据所学知识，回答下列问题。 （1）海水中的海带中含有的碘元素可用来预防的疾病是_______(填序号)。 A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 甲状腺肿大 D. 夜盲症 （2）步骤Ⅰ粗盐提纯：可以采用物理和化学方法除去粗盐中的和等可溶性杂质。 ①物理方法：用_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质。 ②化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量溶液→加过量溶液→加过量试剂过滤→加适量盐酸→蒸发结晶，试剂a是_______(填化学式)溶液，加入适量稀盐酸的目的是_______。 （3）从溶解度角度分析第Ⅲ步小苏打首先析出的原因_______。 （4）第VII步中是制取反应，该反应的基本反应类型是_______。工业上制取钛的一种方法是用过量的镁和四氯化钛在高温条件下发生置换反应，反应的化学方程式为_______。 （5）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是_______。 A. 膜分离法也是一种分离混合物的方法 B. 膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C. 加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D. 加压后右侧海水的溶质质量增多 四、实验与探究题(本题包括4个小题，每空1分，共28分) 20. 图1是实验室制取常见气体的装置，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______，若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______，选择的依据是_______。 （2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______，若用装置F来收集CO2，应将气体从导管口_______(填“a”或“b”)端通入。 （3）已知超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和碳酸钾和氢氧化钾两种白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。某兴趣小组制作图2所示的氧自救呼吸器，验证呼吸面罩接口处有O2逸出的实验操作及现象是_______。使用一段时间后，观察到生氧剂_______(填颜色变化)，则基本失效。 21. 某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验： （1）烧杯E中反应的化学方程式_______，实验现象是_______。 （2）能证明C中发生了反应的现象是_______，也可利用变化来证明，如图为C烧杯中值的变化图示，小明要证明c点的溶质中有，可选用的物质是_______。 A.铁　　　B.氯化钡溶液　　　C.氧化铜固体　　　　D.硫酸铜溶液 （3）兴趣小组利用自制的指示剂，测出一个花盆内的土壤呈酸性，建议采用_______改良该土壤。 22. “暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。某同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，发现“暖宝宝”的说明书如图所示，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 暖宝宝 发热时间：10小时以上 性能：平均，最高 主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠等 注意事项：使用时勿直接接触皮肤 （1）“暖宝宝”发热是因为颗粒微小的铁粉与空气中的_______发生反应，放出热量，生成红棕色固体；生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的_______性；请列举生活中防止钢铁生锈的一种方法_______。 （2）为探究使用过的“暖宝宝”内有无铁粉，设计了以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取适量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸溶液 ①_______ 使用过的“暖宝宝”内有铁粉存在 实验2 取适量黑色固体于试管中，加入②_______溶液 有红色固体析出，溶液变为绿色 实验3 取适量黑色固体，放入盛有氧气的集气瓶中，点燃 ③_______ （3）为探究“暖宝宝”中的作用，小组同学用图1所示的装置进行实验，实验数据如图2所示。结合反应原理和对比图2中曲线，可得到的实验结论为_______。 （4）以下是甲同学设计的利用使用过的“暖宝宝”中固体粉末回收铁的流程。 查阅资料：在溶液中，与反应生成。 ①写出步骤Ⅱ中氧化物发生反应的化学反应方程式_______。 ②溶液1的溶质为_______。 23. 烘焙糕点时，向自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。 任务一：成分探究 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】白色粉末的成分只涉及到和溶液显碱性且不与溶液发生反应。 【提出猜想】 （1）猜想1：该粉末是； 猜想2：该粉末是_______； 猜想3：该粉末是和。 【实验与现象】 （2）根据实验操作完成表格内容 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1：取适量固体于试管中，溶解，滴加无色酚酞试液 溶液变红 猜想3正确 实验2：取适量固体于试管中，溶解，滴加溶液 ①_______ 实验3：取适量固体于试管中，加热，将生成气体通入澄清石灰水 ②_______ 【实验与反思】 （3）小米同学指出只要向实验1所得溶液中加入足量的溶液，出现_______现象，也可以得出相同的结论。 任务二：测定固体粉末中碳酸氢钠的质量分数。 称取样品，利用如下图所示装置，使碳酸氢钠分解产生水和二氧化碳(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。 物质的质量 装置B 装置D 实验前物质的质量 180.0 127.2 实验后物质的质量 173.8 131.6 （4）B中发生反应的化学方程式为_______，固体粉末中的质量分数为_______。 （5）在实验探究过程中，装置F的作用是_______。 五、分析与计算(本题包括1个小题，共6分) 24. 在设计和制作简易供氧器的跨学科实践活动中，某同学发现过氧化氢溶液试剂瓶上的标签如图1所示，溶质质量分数已经看不清，所以通过图2实验测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 请分析并计算： （1）制得氧气的质量是_______g。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 （3）标签上写明贮存在“阴凉、通风良好的地方”，可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $