安徽省六安第二中学2024-2025学年高一下学期6月期末考试化学试题

六安二中2024-2025学年度第二学期高一年级期末考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项或温馨提示 1.考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Zn65 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 蓝莓表面的“白霜”不是农药残留，而是其在生长过程中分泌出的天然蜡质“果粉”。经测定，“果粉”的主要成分是果糖、醇类和酯类物质。下列说法错误的是 A. 果糖是一种单糖，不能水解 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体 C. 醇类物质和蛋白质分子中只含碳、氢、氧三种元素 D. 浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应 2. 下列有机物的化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. N2的电子式： C. 表示乙酸的球棍模型 D. 乙酸乙酯的实验式：C2H4O 3. 下列说法正确的是 A. C4H10与C6H14一定互为同系物 B. 20Ne、21Ne、22Ne互为同素异形体 C. 与不是同一种物质 D. O2与O3互为同位素 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的C-Cl的数目为4NA C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA D. 1mol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数为NA 5. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法正确的是 A. 该物质的分子式为C12H12O3 B. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 C. 分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1 D. 能发生取代、加成、水解、氧化反应 6. 一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 作催化剂，为中间产物 B. 过程②中发生反应的化学方程式为 C. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 过程①②③均为氧化还原反应 7. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 工业制H2SO4： B. 侯氏制碱法：饱和食盐水 C. 石英砂高纯硅 D. 金属Mg制备： 8. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（　 　） ①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体 ⑦加入少量硝酸钠固体． A. ②③⑥ B. 全部 C. ①②③⑥⑦ D. ②③④⑥⑦ 9. 下列解释事实的方程式书写不正确的是 A. 浓硝酸见光或受热易分解： B. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： C. 用足量的氨水溶液吸收SO2尾气： D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 10. “价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是 A. a与g的水溶液会发生反应 B. c和j均为酸性氧化物 C. h转化为i只能通过人工固氮实现 D. 常温下，e和k的浓溶液均不能与铝反应 11. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．可表示Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化 B．实验室制备收集少量氨气 C．除去乙烷中的乙烯 D．证明元素的非金属性：N>C>Si A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 操作 现象 结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀 生成 淀粉未水解 B 向盛有某溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定不含 C 将盛有甲烷与Cl2混合气体的试管， 光照 气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和Cl2发生了取代反应 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中 钠与乙醇反应现象更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 13. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化，反应原理如下： 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验 序号 温度 /℃ V/mL 恰好紫色 褪去的 时间/s 稀硫酸 (1.5000 ) 蒸馏水 Na2S2O3溶 液(0.1250) KMnO4溶 液(0.2500 ) ① 25 5.00 0 25.00 10.00 t1 ② 25 5.00 10.00 15.00 V1 t2 ③ 40 V2 V3 15.00 V4 t3 下列说法正确的是 A. t1>t2>t3 B. 实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊 C. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V2=V3=10.00 D. 若实验①中，t1=20s，则前20s内平均反应速率： 14. 新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是 A. 电极Ⅱ为该电池的负极 B. 该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ C. 锂硒电池放电时正极的电极反应式为 D. 与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种与碳基体的结合能力： 二、非选择题：(共4题，每空2分，共58分) 15. I．纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如下图： 已知：500℃时H2TiO3分解完全。 回答下列问题： （1）“粉碎过筛”的目的_______，“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为_______。 （2）“操作Y”应将H2TiO3放在_______(填序号)中加热。 A． B． C． II．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前人们主要从海水和湖泊中提取溴，以下两种方法均可从海水中提取溴。 第一种：吹出法(主要流程如下)： （3）①吸收塔中吸收Br2的过程中发生反应的离子方程式为_______。 ②吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是_______。 ③从理论上考虑，吸收塔中也可加下列物质_______(填字母) a． Na2CO3 b． FeCl2 c． Na2SO3 d． H2O 第二种：聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)： （4）①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是_______，得到富集液后再加酸，精馏可得Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出两条即可)。 16. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、NO2的处理方法通常有三种： （1）氨转化法， 盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙。 ①E装置中制取气体的离子方程式是_______。 ②若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成和。其他条件一定，N2O转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 ①在酸性水体中加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为_______。 ②NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是_______。 （3）碱液吸收。 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收含mmolNO和nmolNO2的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_______mol/L。 17. NOx、CO是大气污染物，研究NOx、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图所示。当生成22gCO2(g)时，向环境释放的能量为_______kJ。 （2）某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①m点正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，v(NO)=_______；该条件下，CO的平衡转化率为_______。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a． NO、CO、N2和CO2的浓度之比为2∶2∶1∶2 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c． 2v消耗(NO)=v消耗(N2) d．混合气体的密度保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是_______。 a．选择高效的催化剂 b．及时分离出CO2气体 c．往容器中充入氦气 d．适当升高温度 （3）“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如图所示。按电池工作原理，Y为电池的_______极(填“正”或“负”)，负极电极反应式为_______。 18. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）C的官能团名称为_______。 （2）写出反应②和⑥的化学反应方程式_______、_______。 （3）A→H的反应类型为_______，H_______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （4）关于F的说法正确的是_______。(填序号) ①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可以发生酯化反应 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （5）试写出满足下列条件的G的同分异构体有_______种。 ①只含一种官能团 ②与NaHCO3溶液反应生成CO2 六安二中2024-2025学年度第二学期高一年级期末考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项或温馨提示 1.考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Zn65 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：(共4题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高酸浸效率 ②. 2C+2Cl2+TiO2=TiCl4+2CO （2）B （3） ①. ②. 过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入吹出塔中，与溴反应，使溴吹出率下降 ③. abc （4） ①. ②. 操作简便、绿色环保、吸收效率高，对环境危害较小、节能等 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失 ③. 缺少尾气处理装置 （2） ①. ②. H2O2在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 （3） 【17题答案】 【答案】（1）18.5 （2） ①. > ②. ③. 75% ④. b ⑤. ad （3） ①. 正 ②. 【18题答案】 【答案】（1）醛基 （2） ①. ②. 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （3） ①. 加聚反应 ②. 不能 （4）③④ （5）9 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $