精品解析：天津市第一中学2027届高三上学期第一次月考 化学试卷

天津一中2026-2027-1高三年级化学学科1月考质量调查试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H：1    C：12    N：14    O：16    Fe：56    Br：80    I：127 一、单项选择题(共12小题，每题3分，共36分) 1. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A. 人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B. 第三代半导体核心材料——碳化硅 C. 航空锂电池电极材料——石墨烯 D. 5G通讯传输光缆材料——光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅橡胶是含有硅元素的有机高分子聚合物，属于有机物，A符合题意； B．碳化硅化学式为，属于无机碳化物，是无机物，B不符合题意； C．石墨烯是碳元素的单质，有机物属于含碳化合物，因此不属于有机物，C不符合题意； D．光导纤维的主要成分为，属于无机非金属氧化物，是无机物，D不符合题意； 故选A。 2. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确； C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误； D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误； 综上，答案是B。 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 红磷和白磷互为同素异形体 B. 一种质子数为115，中子数为173的Mc核素： C. 制备聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3 D. 用电子式表示BaCl2的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是磷元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确； B．核素的质量数=质子数+中子数=115+173=288，核素符号左上角标注质量数、左下角标注质子数，该核素表示为，B正确； C．丙烯含碳碳双键，在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯，给出的化学方程式书写正确，C正确； D．BaCl2是离子化合物，电子式表示其形成过程时，需要用箭头标注电子的转移方向，且产物要明确写出阴、阳离子的形式，正确形式应为，D错误。 4. 下列离子在水溶液中能大量共存的是 A. Al3+、K+、S2-、 B. 、Na+、Cl-、H+ C. [Cu(NH3)4]2+、、OH-、K+ D. [Al(OH)4]-、、Na+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生彻底双水解反应生成沉淀和气体，且强氧化性的可与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．与发生反应：，不能大量共存，B错误； C．在碱性条件下可稳定存在，四种离子之间互不反应，能大量共存，C正确； D．会与反应生成沉淀和，不能大量共存，D错误。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 14 g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA B. 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C. 在2 L 0.5 mol/L的水溶液中，的数目为NA D. 22.4 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合气体中单元的物质的量为，每个单元含2个极性共价键，故极性共价键总物质的量为2mol，数目为，A正确； B．2mol 与1mol 完全反应生成2mol ，体系中存在平衡，部分转化为，故反应后分子数小于，B错误； C．2L 的苯酚钠溶液中，溶质苯酚钠的物质的量为，为弱酸根离子，在水溶液中会发生水解，故的数目小于，C错误； D．标准状况下22.4L 的物质的量为，与足量溶液反应为歧化反应，1mol 参与反应转移1mol电子，电子转移数为，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. Na2S溶液中通入过量的SO2： C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 向NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极失电子生成，正确负极反应式为，A错误； B．溶液中通入过量，最终生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化中的，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成，离子方程式为：，C错误； D．与过量反应时，、完全反应，与生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 7. 下列制备物质的转化关系不合理的是 A. 制H2SO4： B. 制HNO3： C. 制Mg：海水溶液 D. 制NaOH：海水溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，可转化为，与反应生成，转化合理，A正确； B．与化合生成，可转化为、，最终与水反应生成，转化合理，B正确； C．电解溶液时，阴极优先放电生成，无法放电得到金属，制备需电解熔融，转化不合理，C错误； D．海水提纯得到溶液，电解饱和溶液生成、和，转化合理，D正确； 故选C。 8. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作正确的是 A．配制Na2CO3溶液 B．制备无水MgCl2 C．钠的燃烧 D．探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，固体溶解应在烧杯中进行，A错误； B．直接蒸发溶液时，水解生成，最终无法得到无水，应在气流中加热蒸发，B错误； C．钠燃烧反应剧烈且温度高，会损坏玻璃表面皿，钠的燃烧实验应在坩埚中进行，C错误； D．左侧试管溶液变蓝，证明氧化性，右侧试管溶液变红，证明氧化性，可比较三者氧化性强弱，D正确； 故选D。 9. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. 溶液变棕黄色，体现的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【解析】 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成​使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【详解】A．生成的与发生反应，生成​使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与​反应生成​，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 10. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl 用饱和NaHCO3溶液除去CO2混有的SO2 B 向MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液制备Mg(OH)2 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液制备Al(OH)3 C NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 D 向NaClO溶液中通入CO2提高其漂白性 向NaClO溶液中通入SO2也可提高其漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和溶液中浓度较高，抑制溶解，极易溶于水，可除去中混有的；饱和溶液中浓度较高，抑制溶解，可与反应生成，可除去中混有的，A正确； B．不与过量反应，可通过溶液与过量溶液反应制备；为两性氢氧化物，可与过量反应生成，无法通过溶液与过量溶液反应制备，B错误； C．固体与浓硫酸反应制备气体，利用浓硫酸的高沸点性，且还原性弱，不被浓硫酸氧化；还原性强，可被浓硫酸氧化，无法通过固体与浓硫酸反应制备气体，C错误； D．向溶液中通入，发生强酸制弱酸反应生成，次氯酸浓度升高，漂白性增强；具有还原性，与发生氧化还原反应，被还原为，无法生成，漂白性降低，D错误； 故选 A。 11. 某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A. ②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B. ④与⑤中：④>⑤ C. ④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D. 若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】 黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②。根据题中信息，黄色是由于水解产生的。向②中加入稀硫酸，溶液变为浅黄色③，这是因为加入的 抑制了的水解（ ），使平衡向左移动，水解产物减少，颜色变浅。向浅黄色溶液③中加入KSCN溶液，溶液变为红色④。这是与反应生成血红色络合物。向红色溶液④中加入草酸钾固体，溶液变为绿色⑤。这是因为与的配位能力比更强，生成了更稳定的绿色络合物。向绿色溶液⑤中加入稀硫酸，溶液又变回红色⑥。这是因为加入的与 结合生成弱酸草酸，降低了的浓度，导致绿色络合物 分解，释放出 。这些再与溶液中的反应，重新生成红色的络合物，以此解答。 【详解】A．水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后增大，水解平衡逆向移动，抑制水解，溶液黄色变浅，A正确； B．④中与结合生成红色配合物，游离浓度低；⑤中与结合生成更稳定的，释放出，故：⑤>④，B错误； C．④中直接是与结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，与结合，解离出，再与结合显红色，C正确； D．维生素C具有还原性，可将③中的还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确； 故选B。 12. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】首先分析转化流程：反应①是酸性条件下​氧化Cu，自身被还原为NO；反应②是NO被氧化重新生成，在整个过程中循环，相当于催化剂。对各选项分析： 【详解】A．反应①中，Cu被氧化为，被还原为NO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式，A正确； B．在过程中循环再生，不被消耗，仅作催化剂，因此理论上不需要投入，B错误； C．题干明确说明原工艺（​直接氧化）反应速率小，加入​后速率显著增大，说明酸性条件下​氧化的速率大于​，C正确； D．将两步反应加和消去​、，得到总反应为，D正确； 故选B。 二、填空题(共4小题，共64分) 13. 钢是用途最广泛的合金 （1）Fe在元素周期表中的位置_____________；基态Fe3+的价层电子轨道表示式为____________________。 （2）Fe3+可与SCN-、CO、CN-、F-等形成配合物。1 mol [Fe(CN)6]3-中含有的键数目为_____NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) （3）某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。 已知：氯化亚砜()熔点，沸点，易水解为两种酸性气体。 ①废铁屑的杂质中所含元素的电负性由大到小的顺序为____________________。 ②为避免引入新杂质，试剂B可以选用H2O2溶液，此过程发生反应的离子方程式为______________________________________________。 ③操作②是__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 ④由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，可能的还原剂为____________________。 （4）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则其晶胞边长是_________nm。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2） 12 （3） ①. ②. ③. 蒸发浓缩 ④. 冷却结晶 ⑤. （4） 【解析】 【分析】（3）该制备无水FeCl3的流程以含少量碳、SiO2杂质的废铁屑为原料，先加过量盐酸浸取，Fe与盐酸反应生成FeCl2，碳和SiO2不溶于酸，经操作①过滤分离出固体不溶物，得到含FeCl2、过量HCl的A溶液；向A溶液中加入B作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+得到FeCl3的C溶液，之后通过蒸发浓缩、冷却结晶的操作②，从C溶液中析出FeCl3·6H2O晶体，经过滤、洗涤、干燥得到该结晶水合物；最后将FeCl3·6H2O与沸点低、易水解生成两种酸性气体SO2和HCl的SOCl2共热，SOCl2既消耗结晶水，生成的HCl氛围还能抑制Fe3+水解，最终得到无水FeCl3，SO2在加热条件下可将Fe3+还原为Fe2+，生成少量亚铁盐。 【小问1详解】 的原子序数为26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。基态原子的核外电子排布式为，失去3个电子形成，其价层电子排布式为。根据洪特规则，5个电子分别占据5个3d轨道，且自旋方向相同，轨道表示式为。 【小问2详解】 在中，中心离子与6个配体形成6个配位键，配位键属于键；每个内部含有1个三键，三键中包含1个键和2个键。因此，1个中共有个键，1 mol该配合物中含有个键。 【小问3详解】 ①废铁屑中的杂质含和，涉及的元素有、、。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性由大到小的顺序为。 ②试剂B的作用是在酸性条件下将氧化为，选用不引入新杂质，反应的离子方程式为。 ③从溶液中获取晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。 ④易水解生成两种酸性气体，即和。其中具有还原性，在加热过程中可能将部分还原为，故可能的还原剂为。 【小问4详解】 根据晶胞结构图可知，位于晶胞顶点，个数为；位于面心，个数为；位于体心，个数为1。该晶胞的化学式为。一个晶胞的质量。设晶胞边长为，则晶胞体积。由密度公式可得，，解得。由于，故晶胞边长为。 14. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______。 （2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为______。 （3）B→C转化的试剂和反应条件是______。 （4）C→E的反应类型为______。 （5）下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)______(填标号)。 a．分子中所有的原子可能共平面 b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物 c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 d．与Br2发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物 （6）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对______(填“较大”或“较小”)。 （7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是______(F中六元环不参与反应)。 （8）已知：① ② 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： J、L的结构简式分别是______、______。 【答案】（1）碳碳双键 （2）3:1或者1:3 （3）氢氧化钠醇溶液，加热 （4）加成反应 （5）ab （6）较小 （7） （8） ①. ②. 【解析】 【分析】A为2-丁烯，和溴水发生加成反应生成B，B在一定条件下发生消去反应生成C，C和D发生D-A加成反应生成E，E在锌催化下和臭氧发生开环氧化反应生成F，F在碱催化下发生羟醛缩合反应生成G，据此分析以下各小问； 【小问1详解】 A为2-丁烯，故官能团名称为碳碳双键。 【小问2详解】 B的核磁共振氢谱显示2组峰，说明含有2组化学环境不同的氢，B为对称结构，两个甲基和次甲基所处环境相同，故峰面积之比为3:1或者1:3。 【小问3详解】 B到C的反应为卤代烃发生消去反应生成烯烃，故反应条件为氢氧化钠醇溶液，加热。 【小问4详解】 C到E发生的是中学阶段常见的Diels-Alder反应，简称DA反应，属于广义上的加成反应。 【小问5详解】 a．C为顺式1,3-丁二烯，分子中C2和C3之间的单键可旋转改，故所有原子可能共平面，a正确； b．C与丙烯酸可生成，考虑手性异构共有2种产物，b正确； c．C与在催化剂作用下发生加聚反应，可制备顺丁橡胶，c错误； d．C与Br2发生1，2-加成的产物无顺反异构，若考虑手性异构，为2种，发生1，4-加成的产物存在顺反异构，故为2种，共计4种，d错误； 故选ab。 【小问6详解】 1号碳和2号碳均连接-CHO，但1号碳更靠近羰基，羰基具有吸电子效应，会造成C-H键极性较大，故2号碳C-H键极性相对较小（或由G的结构可知，1号碳发生了C-H键断裂，2号碳未发生C-H键断裂，故1号碳C-H键的极性更大）。 【小问7详解】 F转化为G时，主产物G由1号碳作为碳和醛基参与分子内羟醛缩合形成五元环；副产物M由2号碳作为碳和醛基参与缩合形成另一五元环结构。故M的结构简式为。 【小问8详解】 首先观察Q的结构，再结合，反应条件为碱，应是发生给定的①和②反应，逆合成法切断Q（，虚线表示切断），故L的结构简式为，再通过逆推法，K应是发生反应②生成，故K的结构简式为，E到F是碳碳双键在锌催化下和臭氧发生开环氧化后变成两个醛基，J到K发生的为相同反应，故J的结构简式为。 15. 某兴趣小组探究NH4Br的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴(Br2)是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br(夹持装置等略) 实验装置如图所示： 步骤如下： ⅰ．检查装置气密性。 ⅱ．将盛有65.0 mL 7.5 mol/L氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(32.0 g) Br2反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ．打开K1，向C中逐滴加入15.0 mol/L氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ．将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为__________。 （2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：__________________________________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ⅱ中，制备NH4Br的化学方程式为________________________________________。 （4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液__________________________时(填实验现象)，反应恰好完成。 （5）反应开始时，D中应盛放__________(单项选择，填序号)。 a．KMnO4溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸 （6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法为___________________________。 （7）NH4Br()的产率为__________。 方案Ⅱ：实验室方法制备NH4Br ⅰ．利用70%硫酸和Na2SO3固体反应制备SO2，再通入盛有Br2和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。 ⅱ．利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯NH4Br。 （8）SO2通入盛有Br2的烧瓶中，发生反应的离子方程式为____________________________________。 （9）对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点________________________________________(答出1点即可)。 【答案】（1） 恒压滴液漏斗 （2） 向D中加适量水至没过导管口，关闭、 （3） （4） 由橙黄色变为无色 （5） b （6） 重结晶 （7） （8） （9） 无需额外制备和氢溴酸，操作步骤更简单，也可减少有毒试剂的使用，更环保，任答1点即可 【解析】 【分析】本实验核心目的是制备，方案I模拟工业生产，装置依次为恒压滴液漏斗、分液漏斗、三颈烧瓶、防倒吸球形干燥管与尾气吸收装置。三颈烧瓶置于冰水浴中，可降低反应体系温度，减少液溴与氨水的挥发，中初始盛有稀氨水，由滴加液溴发生氧化还原反应生成，反应后剩余的溴由中滴加的浓氨水消耗，装置用于吸收挥发的、等尾气，防止污染空气。方案II先通过还原制备氢溴酸，再用氨水中和氢溴酸得到。 【小问1详解】 仪器带有连通反应容器上部的侧管，可平衡压强使液体顺利滴下，名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 检查装置气密性需先构建密闭体系，因此操作是关闭、，向D中加水至浸没导管末端，微热，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，且保持一段时间不下降，证明装置气密性良好。 【小问3详解】 步骤ii中与氨水发生氧化还原反应，元素从0价降低为-1价生成，部分元素从-3价升高为0价生成，根据电子守恒与原子守恒配平，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 步骤ii滴加完液溴后，中溶液呈橙黄色是未反应的的特征颜色，滴加氨水至完全消耗时，溶液的橙黄色恰好褪去，说明反应恰好完成。 【小问5详解】 D装置用于吸收尾气中挥发的和未反应的，同时防止倒吸。 a．溶液为强氧化性溶液，与不发生反应，无法吸收，a错误； b．蒸馏水可溶解，且能与发生反应，可同时吸收两种尾气，b正确； c．稀盐酸只能与反应，无法吸收，c错误； 故选b。 【小问6详解】 的溶解度随温度变化较大，粗品中含有可溶性杂质，进一步提纯可采用重结晶的方法。 【小问7详解】 32.0g 的物质的量为，根据反应关系式，理论上生成的物质的量为，理论质量为，实际产量为29.4g，因此产率为。 【小问8详解】 具有还原性，具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，根据电子守恒、电荷守恒与原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问9详解】 对比方案II，方案I无需额外制备和氢溴酸，操作步骤更简单，也可减少有毒试剂的使用，更环保，任答1点即可。 16. 某研究小组在用CCl4萃取碘水中的I2时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。 回答下列问题： （1）定性探究：利用如图装置进行实验。 Ⅰ．向饱和碘水中加入CCl4，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ．向饱和的I2的CCl4溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名称是__________。 ②振荡、静置后，I2的CCl4溶液在下层的原因是______________________________。 ③步骤Ⅰ中，证明I2从水中转移至CCl4中的现象是___________________________。 结论：I2在两溶剂间存在可逆的转移，即。 （2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，I2在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时I2在两溶剂中的浓度商[]应为一常数，并设计实验进行验证。已知：，。 步骤 实验内容 Ⅲ 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL Ⅳ 取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00 mL于锥形瓶中，加入25 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 Ⅴ 改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行I2的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。 结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。 ①步骤Ⅳ中，加入KI的目的是____________________。 ②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为____________________(写出计算式)。 ③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150 mL含的水溶液中加入30 mL CCl4进行萃取，平衡时I2在水中的残留质量为__________g(用科学计数法表示，保留小数点后一位)；若改为分两次萃取，每次用15 mL CCl4，两次萃取后I2在水中的残留质量为。上述结果对做萃取实验的启发是____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 与水互不相溶，且的密度比水大 ③. 液体分层，下层液体变为紫红色，上层液体颜色变浅 （2） ①. 增大浓度，使平衡正向移动，将中的转移到水溶液中，便于后续滴定 ②. ③. ④. 萃取剂总量相同时，分多次萃取比一次萃取效率更高（或效果更好） 【解析】 【分析】本实验围绕“CCl4萃取碘水后水相仍呈淡黄色”的异常现象展开，分为两个递进模块； 定性探究：通过双向萃取（碘水加CCl4、碘的CCl4溶液加蒸馏水）后水相都能使淀粉变蓝的现象，证明I2在水和CCl4之间不是完全单向转移，而是存在可逆的分配平衡，从现象层面解释了水相残留I2的原因。 定量验证：利用硫代硫酸钠滴定I2的氧化还原反应，分别测定平衡时两相的I2浓度，计算得到浓度商为常数，从定量层面验证了分配平衡的存在；最后通过单次萃取和分两次萃取的残留量对比，得到了“多次少量萃取效率更高”的实用实验结论，完成了从现象探究到规律验证再到实验方法指导的完整逻辑链。 【小问1详解】 ①图中仪器a是萃取分液操作的核心仪器分液漏斗。 ②分层的前提是两溶剂不互溶，下层对应有机相说明CCl4密度比水大。 ③I2在CCl4中显特征紫红色，在水中仅呈棕黄色，I2转移的直观现象就是水层颜色变浅，有机层显紫红色。 【小问2详解】 ①I2难溶于水，直接用硫代硫酸钠滴定有机相无法充分反应，加入KI后利用反应​，可将有机相的I2完全萃取进入水相，保证滴定结果准确。 ②根据滴定反应的计量关系， 水相中​，有机相中​，二者作比后约去公共项，得到浓度商为​。 ③已知分配比 ，初始总物质的量。 设水层平衡​浓度为，则层浓度为，由物料守恒： ， 解得，水层残留质量。实验启发：相同总量的萃取剂，分多次少量萃取，比单次全量萃取的残留溶质更少，萃取效率更高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津一中2026-2027-1高三年级化学学科1月考质量调查试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H：1    C：12    N：14    O：16    Fe：56    Br：80    I：127 一、单项选择题(共12小题，每题3分，共36分) 1. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A. 人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B. 第三代半导体核心材料——碳化硅 C. 航空锂电池电极材料——石墨烯 D. 5G通讯传输光缆材料——光导纤维 2. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 红磷和白磷互为同素异形体 B. 一种质子数为115，中子数为173的Mc核素： C. 制备聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3 D. 用电子式表示BaCl2的形成： 4. 下列离子在水溶液中能大量共存的是 A. Al3+、K+、S2-、 B. 、Na+、Cl-、H+ C. [Cu(NH3)4]2+、、OH-、K+ D. [Al(OH)4]-、、Na+、 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 14 g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA B. 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C. 在2 L 0.5 mol/L的水溶液中，的数目为NA D. 22.4 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. Na2S溶液中通入过量的SO2： C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 向NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液： 7. 下列制备物质的转化关系不合理的是 A. 制H2SO4： B. 制HNO3： C. 制Mg：海水溶液 D. 制NaOH：海水溶液 8. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作正确的是 A．配制Na2CO3溶液 B．制备无水MgCl2 C．钠的燃烧 D．探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 9. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. 溶液变棕黄色，体现的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 10. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl 用饱和NaHCO3溶液除去CO2混有的SO2 B 向MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液制备Mg(OH)2 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液制备Al(OH)3 C NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 D 向NaClO溶液中通入CO2提高其漂白性 向NaClO溶液中通入SO2也可提高其漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A. ②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B. ④与⑤中：④>⑤ C. ④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D. 若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 12. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 二、填空题(共4小题，共64分) 13. 钢是用途最广泛的合金 （1）Fe在元素周期表中的位置_____________；基态Fe3+的价层电子轨道表示式为____________________。 （2）Fe3+可与SCN-、CO、CN-、F-等形成配合物。1 mol [Fe(CN)6]3-中含有的键数目为_____NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) （3）某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。 已知：氯化亚砜()熔点，沸点，易水解为两种酸性气体。 ①废铁屑的杂质中所含元素的电负性由大到小的顺序为____________________。 ②为避免引入新杂质，试剂B可以选用H2O2溶液，此过程发生反应的离子方程式为______________________________________________。 ③操作②是__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 ④由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，可能的还原剂为____________________。 （4）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则其晶胞边长是_________nm。 14. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______。 （2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为______。 （3）B→C转化的试剂和反应条件是______。 （4）C→E的反应类型为______。 （5）下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)______(填标号)。 a．分子中所有的原子可能共平面 b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物 c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 d．与Br2发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物 （6）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对______(填“较大”或“较小”)。 （7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是______(F中六元环不参与反应)。 （8）已知：① ② 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： J、L的结构简式分别是______、______。 15. 某兴趣小组探究NH4Br的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴(Br2)是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br(夹持装置等略) 实验装置如图所示： 步骤如下： ⅰ．检查装置气密性。 ⅱ．将盛有65.0 mL 7.5 mol/L氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(32.0 g) Br2反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ．打开K1，向C中逐滴加入15.0 mol/L氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ．将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为__________。 （2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：__________________________________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ⅱ中，制备NH4Br的化学方程式为________________________________________。 （4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液__________________________时(填实验现象)，反应恰好完成。 （5）反应开始时，D中应盛放__________(单项选择，填序号)。 a．KMnO4溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸 （6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法为___________________________。 （7）NH4Br()的产率为__________。 方案Ⅱ：实验室方法制备NH4Br ⅰ．利用70%硫酸和Na2SO3固体反应制备SO2，再通入盛有Br2和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。 ⅱ．利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯NH4Br。 （8）SO2通入盛有Br2的烧瓶中，发生反应的离子方程式为____________________________________。 （9）对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点________________________________________(答出1点即可)。 16. 某研究小组在用CCl4萃取碘水中的I2时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。 回答下列问题： （1）定性探究：利用如图装置进行实验。 Ⅰ．向饱和碘水中加入CCl4，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ．向饱和的I2的CCl4溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名称是__________。 ②振荡、静置后，I2的CCl4溶液在下层的原因是______________________________。 ③步骤Ⅰ中，证明I2从水中转移至CCl4中的现象是___________________________。 结论：I2在两溶剂间存在可逆的转移，即。 （2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，I2在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时I2在两溶剂中的浓度商[]应为一常数，并设计实验进行验证。已知：，。 步骤 实验内容 Ⅲ 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL Ⅳ 取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00 mL于锥形瓶中，加入25 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 Ⅴ 改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行I2的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。 结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。 ①步骤Ⅳ中，加入KI的目的是____________________。 ②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为____________________(写出计算式)。 ③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150 mL含的水溶液中加入30 mL CCl4进行萃取，平衡时I2在水中的残留质量为__________g(用科学计数法表示，保留小数点后一位)；若改为分两次萃取，每次用15 mL CCl4，两次萃取后I2在水中的残留质量为。上述结果对做萃取实验的启发是____________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $