甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一年级下学期期末考试模拟卷 化学试卷 (75分钟，100分) 考试范围：人教版《必修第二册》 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 《天工开物》中关于炼锌的记载：凡倭铅(锌)古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石(主要成分是ZnCO3)熬炼而成……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固以渐砑干，勿使见火拆裂。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也……以其似铅而性猛，故名之曰倭云。下列有关叙述错误的是 A. 用该方法可以炼铁 B. “逐层用煤炭”可增大接触面积 C. “倭铅”是指金属锌和铅的混合物 D. 上述炼锌涉及的化学方程式为 2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A. 自动扶梯 B. 锌锰干电池 C. 硅太阳能电池 D. 电饭煲 3. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是 A. 石油的裂化 B. 石油的裂解 C. 煤的干馏 D. 煤的气化 4. 工业上实现“碳中和”的一种反应原理为CO2+H2⇌HCOOH，已知NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 甲酸的结构式： B. CO2的电子式： C. 反应涉及的物质中只有一种是有机物 D. 通入44 g CO2和足量的氢气充分反应，生成HCOOH的分子数目为NA 5. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的义务和责任。下列有关化学品使用的说法正确的是 A. 食品添加剂都是人工合成的 B. 有“OTC”标识的药物，可自行购买使用 C. 谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是防腐 D. 硝酸铵是一种高效氮肥，性质稳定，可以直接作肥料 6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗服务：疫苗冷藏存放 适当低温可防止蛋白质发生变性 B 工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃 SiO2是酸性氧化物 C 家务劳动：用食醋清理水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 A. A B. B C. C D. D 7. 莽草酸是合成治疗流感的药物达菲的原料之一。下列关于莽草酸的叙述正确的是 A. 分子式为C7H8O5 B. 分子中含有三种含氧官能团 C. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 利用下图装置产生电流，两电极上发生的电极反应为a极：2H++2e-=H2↑，b极：Zn-2e-=Zn2+。下列说法不正确的是 A. a极是正极 B. b极发生氧化反应 C. 电解质溶液可以是盐酸、硫酸或硝酸 D. 该过程中，理论上每消耗1 mol Zn，生成22.4 L(标准状况)氢气 9. 绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列过程中符合绿色化学的是 A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B. 乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯 C. 蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应制备葡萄糖 D. 利用油脂的碱性水解反应制取肥皂 10. CO2催化加氢被还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列关于该反应的说法正确的是 A. 消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡状态 B. 增大容器的体积，可加快反应速率 C. 使用催化剂可以加快反应正反应速率，减慢逆反应速率 D. 该反应中每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 11. 三种有机物的骨架结构及转化关系如图。下列说法错误的是 A. a、b、c三种分子中均只含一种官能团 B. a同分异构体有3种(不考虑立体异构) C. 反应②是加成反应 D. c的同分异构体为正丁烷 12. “用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法正确的是 A. 过滤时需用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 B. 蒸发结晶时，当蒸发皿中完全析出固体时，停止加热 C. 沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D. 向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性 13. 下列图示与对应的叙述正确的是 A. 图1所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 B. 图2所示曲线可表示锌与稀硫酸反应过程中能量变化 C. 图3所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z D. 图4可表示其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应的曲线，其中曲线b表示的盐酸浓度比曲线a表示的大 14. 某实验小组设计如下图所示的装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的催化反应。 关于该模拟实验，下列说法错误的是 A. 反应前需排尽装置内的空气 B. 装置a中的试剂起干燥、观察气体流速及混合气体的作用 C. 装置c为安全瓶，能防止装置d中的溶液倒吸入装置b D. 实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)。 15. 碘及其化合物在生产、生活中有重要作用。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。T ℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.2 mol H2(g)和0.2 mol I2(g)，5 min末反应达到平衡，H2(g)、I2(g)和HI(g)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 b.2v(I2)正=v(HI)逆 c.反应混合体系的颜色不再发生变化 ②0~5 min内，用H2(g)表示的该反应的反应速率v(H2)=_______。 ③若要使反应速率降低，改变的外界条件可以是_______。 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将H2O2、H2SO4、HI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2+2H+=+2H2O。为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L-1)。 试剂用量/mL H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O 实验I 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y 2 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是3 min，实验Ⅱ是4 min。 ①实验Ⅱ中，x、y所对应的数值分别是_______。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出实验结论是其他条件不变，增大硫酸的浓度可_______(填“加快”或“减慢”)反应速率。 （3）某实验兴趣小组将氧化还原反应2Cu2++5I-⇌2CuI↓+设计成如图所示的原电池装置，已知鸡蛋膜为半透膜。 ①铜片1为该原电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②该电池负极的电极反应为_______。 16. 异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题： 已知：；(R为烃基)。 （1）已知Ⅰ的分子式为，分子中有一个支链且只有一种官能团，则Ⅰ的结构简式为_______。 （2）反应①属于_______反应，Ⅶ中官能团的名称为_______。 （3）Ⅴ的名称为_______，其发生加聚反应的产物的结构简式是_______。 （4）反应⑤的化学方程式为_______。 （5）分离Ⅷ：向反应⑤后的混合物中加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。加入饱和碳酸钠溶液的目的不是_______(填字母)，此时的饱和碳酸钠溶液_______(填“能”或“不能”)用NaOH溶液替代。 A．吸收过量的Ⅵ B．除去过量的Ⅶ C．促进产品的水解 D．降低产品在水中的溶解度 17. 我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 Ⅰ.海水中Br-的含量为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下： （1）海水淡化的方法主要有_______(填序号)。 ①过滤法　　　　②蒸馏法　　　　③电渗析法　　　　④反渗透法 （2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是_______。 （3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是_______。 （4）实验室从溴水中分离出溴还可以用萃取法，萃取时所用的主要仪器的名称为_______。 Ⅱ.海带中含有碘元素，实验室提取碘的步骤如下所示： （5）在实验室中，步骤①须在_______(填字母)中进行。 A. 烧杯 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 锥形瓶 （6）写出步骤④发生反应的离子方程式：_______。 （7）海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 （8）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是_______(填字母)。 A. 苯与水不能互溶 B. 碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C. 苯的密度小于水的密度 D. 苯是无色液体 18. 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要。一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验的一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。 实验步骤：①…… ②打开K2，关闭K1，推动注射器2，将浓硫酸缓慢注入乙试管中，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。 ③关闭K2，打开K1，观察到Y形管A、B两端溶液均褪色。 ④推动注射器3，将BaCl2溶液缓慢注入Y形管B端，有白色沉淀生成。 ⑤推动注射器1，缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色固体生成。 ⑥用酒精灯微热Y形管A端，观察溶液的颜色变化。 回答下列问题： （1）步骤①的操作为_______。 （2）步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为_______。 （3）步骤④产生的白色沉淀为_______(填化学式)。 （4）步骤⑤说明二氧化硫具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，该过程中涉及的化学方程式为_______。 （5）步骤⑥中溶液颜色变化为_______。 （6）天然气中常混有H2S杂质，常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式：_______。若吸收产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生的化学方程式：_______。 高一年级下学期期末考试模拟卷 化学试卷 (75分钟，100分) 考试范围：人教版《必修第二册》 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1） ①. bc ②. 0.032 mol·L-1·min-1 ③. 降低温度 （2） ①. 8、3 ②. 加快 （3） ①. 正极 ②. 3I--2e-= 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 加成 ②. 羧基 （3） ① 乙烯 ②. （4） （5） ①. C ②. 不能 【17题答案】 【答案】（1）②③④ （2）富集(或浓缩)溴元素 （3）+5Br-+6H+=3Br2+3H2O （4）分液漏斗、烧杯 （5）B （6）MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O （7）⑤ （8）AB 【18题答案】 【答案】（1）检查装置气密性 （2） （3）BaSO4 （4） ①. 氧化性 ②. （5）溶液由无色变为红色 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$