2026届高三化学高考一轮考点练习：盐类的水解

2026届高三化学高考一轮考点练习：盐类的水解 一、单选题 1．对于溶液，正确的是 A．稀释溶液，水解常数增大 B．忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，增大 C． D． 2．下列说法正确的是 A．用惰性电极电解氢氧化钠溶液后溶液的pH值会发生下降 B．加热蒸干溶液得到固体 C．酸碱中和滴定时实验时，用待测液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．通过电解，在铁上镀铜的过程中，电解质硫酸铜的浓度减少 3．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是 A．盐类的水解不属于离子反应 B．溶液的pH发生改变 C．水的电离程度逐渐增大 D．没有中和反应发生 4．，相同 的两种一元弱酸 与 溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．同浓度的与 溶液中，大于 B．的酸性强于 C．点溶液的导电性大于点溶液 D．点的大于点的 5．在和的混合溶液中，当，，时，与的关系是（    ） A． B． C． D．无法计算 6．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．设NA为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 8．室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确的是 A．c(NH4＋)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋) B．c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋) D．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) 9．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 A．溶液中： B．常温下的与的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： C．的溶液中： D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中： 10．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是 A．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法 B．在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率 C．泡沫灭火器原理：Al3+＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保 11．室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．室温下，的数量级为 B．水溶液显酸性 C．等物质的量的和混合溶液中： D．在水溶液中： 二、非选择题 12．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为＋H2OH2CO3＋OH－。 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是 。 A．Ba(OH)2溶液       B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液        D．澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则 (填“甲”或“乙”)判断正确。 (3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言 (填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是 。 13．加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。 乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3的。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为： （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 (填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂X是 (填字母)。 A．Ba(OH)2溶液　　　　　            B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液                         D．澄清石灰水 （2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)8.3，则 (填“甲”或“乙”)同学判断正确。 14．平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数(25℃) ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：a.、b.、c.，由大到小的顺序是 (填序号)。 ②室温下，溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 。 (2)室温下，用盐酸滴定的氨水，滴定曲线如图所示。 ①a点所示的溶液中粒子浓度由大到小的顺序依次为 。 ②c点所示的溶液中 (忽略溶液体积的变化)。 (3)室温下，、的电离平衡常数分别为、。下列溶液混合后，大于7的是 (填序号)。 ①的盐酸和的溶液等体积混合 ②等浓度、等体积溶液、溶液混合 ③的盐酸和的氨水等体积混合 ④的醋酸溶液和溶液等体积混合 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C A C B B A D A 题号 11 答案 D 12．(1) 乙 B (2) 等于 甲 (3) 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃ 13． HCO3-+H2O H2CO3+OH- 大于 乙 B = 甲 14．(1) (2) 0.04 (3)②③ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$