精品解析：广东肇庆市第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

肇庆市第一中学2026-2027学年第一学期 高二年级化学学科第一次段考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分;第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学材料和设备让生活更便捷。以下化学设备的工作原理主要是将化学能转化为电能的是 A．奥运火炬 B．锂离子电池 C．路灯 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 2. 《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，证明了中国动画的全球竞争力。这部作品中还蕴含了多个化学知识点。例如，敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，与上述过程能量变化一致的化学反应是 A. 浓硫酸稀释 B. 生石灰与水反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 镁条与盐酸反应 3. 下列有关反应热的说法不正确的是 A. 在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H) B. 反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量 C. 在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少 D. 所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量 4. 2022年8月30日，我国科研团队荣获国际“镁未来技术奖”，镁-空气电池广泛应用于海洋探索等领域。该电池在工作时，下列说法不正确的是 A. Mg在负极失去电子 B. 空气中的在正极发生还原反应 C. 阴离子由负极移向正极 D. 电子的移动方向：镁电极→导线→正极 5. 深中通道极大地缓解了珠三角地区的交通压力，其建设过程展示了我国强大的基建能力和科研能力。下列说法错误的是 A. 钢管桥墩在海水中容易发生吸氧腐蚀 B. 桥塔上的悬吊钢索在潮湿空气中发生腐蚀时，其中Fe作正极 C. 悬吊钢索表面涂上富锌漆，能更好保护钢索 D. 钢管桥墩采用外加电流法防腐，钢管桥墩接电源的负极 6. ΔH=-57.3 kJ/mol，下列说法正确的是 A. H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B. 中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液 C. 98％的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1 mol液态水时，反应热ΔH>-57.3 kJ/mol D. 含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 7. 合成氨的热化学方程式为，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 生成1molNH3(g)时放出46.2kJ的热量 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 将1molN2(g)与3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJ 8. 关于铜的电解精炼，下列说法正确的是 A. 粗铜作阳极，纯铜作阴极 B. 纯铜作阳极，粗铜作阴极 C. 电解质溶液为溶液，电解过程中溶液浓度不变 D. 阳极发生的反应为 9. 通过如图装置可以实现对钢铁的保护，下列说法正确的是 A. 该防护方法为牺牲阳极法 B. 电子由Zn通过水体流向钢铁设施 C. 将Zn换为Cu也可以起到类似的效果 D. 保护过程中，锌的质量不变 10. 将汽车尾气(、)转化为的装置原理如图所示(两电极均为惰性电极)，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 能量转化形式主要为电能转化为化学能 B. R电极上的反应式为 C. M电极上发生氧化反应，得到电子 D. 电解质溶液中的由右侧往左侧迁移 11. 已知反应： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1  ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH2 ③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH3 则反应4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为 A. ΔH1 +ΔH2-ΔH3 B. 2ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 C. 3ΔH1 +2ΔH2 +2ΔH3 D. 3ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 12. 我国科技工作者设计了一套电化学装置，能在常温常压下实现的分解，得到和。装置的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 装置工作时能量转化：光能电能化学能 B. 装置工作时左侧减小，右侧增大 C. 电极电势：电极电极 D. 处理，共有通过质子交换膜由左侧移动至右侧 13. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 A. 图a与图b的反应原理均为： B. 图a中电子流向为： Zn片→导线→Cu片→CuSO4溶液→Zn片 C. 图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D. 若将图b中CuSO4溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol 电子时，产生11.2L氢气(标况) 14. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B的反应一定需要加热 C. A→C的反应中， D. 破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量 15. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：反应时盐桥中的阳离子移向溶液 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 16. 钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，电极a为阳极 B. 放电时，钴元素的化合价升高，钠离子在正极上嵌入 C. 充电时，阴极反应式为 D. 放电时，外电路中转移，负极池质量理论上减少23 g 二、非选题(本题共4小题，每题14分，共56分) 17. Ⅰ．完成下列问题。 （1）①已知常温时红磷比白磷稳定，在反应中： ； ；则有：___________(填“>”，“<”，“=”)。 ②在，下，无水乙醇的燃烧热，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。 （2）常温常压下，氯气和水反应的能量变化关系如图所示。 请回答下列问题： ①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，原因是___________。 ②写出该反应的热化学方程式：___________(反应热用含、的代数式表示)。 Ⅱ．甲醇的合成 （3）已知： 以和为原料合成甲醇的反应为。该反应的___________(用含、、的式子表示)。 Ⅲ．中和热的测定：某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （4）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________；溶液稍过量的原因是___________。 （5）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 18. 甲、乙两位同学均想利用原电池检测金属的活动性顺序，两人均用镁片与铝片作电极，甲同学将电极插入6 mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中(如图所示)。 请回答下列问题： （1）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________(写元素符号，下同)的活动性更强，而乙会判断出___________的活动性更强。 （2）两个原电池之所以产生不同的现象，原因是物质性质的差异。甲同学设计的原电池中，负极反应式是___________；乙同学设计的原电池中，原电池乙的工作原理是___________(写离子反应方程式)。 （3）由实验可得到的结论有___________(填字母)。 a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意选择合适的电解质 b．直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极是不准确的 c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，应具体问题具体分析 e．镁的金属性不一定比铝的金属性强 （4）甲原电池工作过程中，电解质溶液的pH会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。乙原电池工作一段时间后，测得原本100mL6的NaOH溶液浓度变为4mol/L，那么该短时间内两电极总质量减少___________g(忽略溶液体积变化)。 19. 电化学方法是化工生产中常用的一种方法。利用该装置可以得到不同的产物： Ⅰ．氯碱工业中，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制备氯气。 （1）b电极的电极反应式：___________ （2）该电解池的总方程式：___________ （3）若有产生0.4mol电子，产生气体的总体积是___________(标准状况下) Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2工艺。 （4）a电极附近pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。电极反应式为___________。 （5）b电极作电解池的___________极，电极反应式为___________。 （6）该工艺应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 20. 开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是______(填字母)。 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知44g丙烷(C3H8)在298K和101kPa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式______。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=+156.6kJ•mol-1 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ•mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ•mol-1。 ③已知CH4的燃烧热为890kJ•mol-1，则2molC3H8和3molCH4的混合气体完全燃烧，放出的热量为______kJ。 （3）大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表： 物质 H2(g) (石墨，s) C6H6(l) 燃烧热△H/(kJ•mol-1) a b c 则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆市第一中学2026-2027学年第一学期 高二年级化学学科第一次段考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分;第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学材料和设备让生活更便捷。以下化学设备的工作原理主要是将化学能转化为电能的是 A．奥运火炬 B．锂离子电池 C．路灯 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．奥运火炬燃烧时，燃料发生化学反应，释放热量和光，主要将化学能转化为热能和光能，A错误； B．锂离子电池工作时，通过内部化学反应产生电流，将化学能直接转化为电能，B正确； C．路灯发光需要消耗电能，是将电能转化为光能，C错误； D．太阳能热水器利用太阳能加热水，是将太阳能(光能)转化为热能，D错误； 故答案选B。 2. 《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，证明了中国动画的全球竞争力。这部作品中还蕴含了多个化学知识点。例如，敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，与上述过程能量变化一致的化学反应是 A. 浓硫酸稀释 B. 生石灰与水反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 镁条与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，是吸热过程； A．浓硫酸稀释放出大量的热，故A不选； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故B不选； C．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，溶液温度降低，故C选； D．金属镁条与盐酸反应是放热反应，故D不选； 故选C。 3. 下列有关反应热的说法不正确的是 A. 在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H) B. 反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量 C. 在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少 D. 所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量 【答案】D 【解析】 【详解】A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H)，A正确； B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量，B正确； C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，热量散失维持体系温度不变，故反应体系内能减少，C正确； D．部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，一些不稳定存在的物质参与的反应，其反应热无法通过量热计直接测量，D错误； 故选D。 4. 2022年8月30日，我国科研团队荣获国际“镁未来技术奖”，镁-空气电池广泛应用于海洋探索等领域。该电池在工作时，下列说法不正确的是 A. Mg在负极失去电子 B. 空气中的在正极发生还原反应 C. 阴离子由负极移向正极 D. 电子的移动方向：镁电极→导线→正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg为活泼金属，作原电池负极，发生失电子的氧化反应，A正确； B．空气中的在正极得到电子，氧元素化合价降低，发生还原反应，B正确； C．原电池工作时，阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，阴离子应从正极移向负极，选项描述错误，C错误； D．原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，即移动方向为镁电极→导线→正极，D正确； 故选C。 5. 深中通道极大地缓解了珠三角地区的交通压力，其建设过程展示了我国强大的基建能力和科研能力。下列说法错误的是 A. 钢管桥墩在海水中容易发生吸氧腐蚀 B. 桥塔上的悬吊钢索在潮湿空气中发生腐蚀时，其中Fe作正极 C. 悬吊钢索表面涂上富锌漆，能更好保护钢索 D. 钢管桥墩采用外加电流法防腐，钢管桥墩接电源的负极 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水呈弱碱性/中性，钢管桥墩在该环境中易发生吸氧腐蚀，A正确； B．悬吊钢索主要成分为铁合金，潮湿空气中发生电化学腐蚀时，Fe失电子发生氧化反应，作负极，B错误； C．锌的金属活动性强于铁，富锌漆破损后形成原电池时Zn作负极被消耗，可保护作为正极的钢索，C正确； D．外加电流法防腐时，被保护的金属作阴极，需接电源负极，D正确； 故答案为B。 6. ΔH=-57.3 kJ/mol，下列说法正确的是 A. H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B. 中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液 C. 98％的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1 mol液态水时，反应热ΔH>-57.3 kJ/mol D. 含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在稀溶液中，稀的强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水的反应热叫做中和热，因此2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，A错误； B. 中和热测定实验中，使用稍过量的NaOH溶液可确保HCl完全反应，避免因反应不完全导致测量误差，B正确； C. 98%浓硫酸稀释过程放热，与NaOH反应生成1 mol水时，总放热量大于稀溶液反应，故ΔH < -57.3 kJ/mol，C错误； D. 醋酸是弱酸，电离过程吸热，因此1 mol NaOH（即40g）稀溶液与稀醋酸中和放热量小于57.3 kJ，D错误； 故选B。 7. 合成氨的热化学方程式为，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 生成1molNH3(g)时放出46.2kJ的热量 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 将1molN2(g)与3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确； B．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，由可知，生成时放出的热量，则生成时放出的热量，B正确； C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，C正确； D．由，这是一个可逆反应，反应不可能完全，将与置于密闭容器中充分反应后放出热量小于，D错误。 故选D。 8. 关于铜的电解精炼，下列说法正确的是 A. 粗铜作阳极，纯铜作阴极 B. 纯铜作阳极，粗铜作阴极 C. 电解质溶液为溶液，电解过程中溶液浓度不变 D. 阳极发生的反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜连接电源正极作阳极发生氧化反应溶解，纯铜连接电源负极作阴极，铜离子在阴极得电子析出，A正确； B．电解精炼铜时，纯铜应作阴极，粗铜应作阳极，B错误； C．电解质溶液为溶液，但阳极上比铜活泼的杂质（如、等）也会失电子变为离子进入溶液，而阴极只有得电子析出，因此电解过程中溶液中浓度会减小，C错误； D．阳极发生失电子的氧化反应，给出的反应是阴极的还原反应，阳极主要反应为，D错误； 故选A。 9. 通过如图装置可以实现对钢铁的保护，下列说法正确的是 A. 该防护方法为牺牲阳极法 B. 电子由Zn通过水体流向钢铁设施 C. 将Zn换为Cu也可以起到类似的效果 D. 保护过程中，锌的质量不变 【答案】A 【解析】 【分析】该图为原电池，Zn较活泼做负极，Zn失电子生成Zn2+，电极反应式为：Zn-2e-= Zn2+；钢铁做正极；此装置通过牺牲阳极保护法实现了对钢铁的化学保护； 【详解】A．该装置为原电池，是化学能转化为电能；Zn较活泼做负极被消耗，钢铁做正极被保护；因此是牺牲阳极保护法，A正确； B．电子由负极（Zn）通过导线流向正极（钢铁设施），而不是通过水体，B错误； C．换成Cu，由于Cu的活泼性比Fe的弱，则Fe做负极，消耗钢铁，不能起到保护作用，C错误； D．Zn极做负极，Zn失电子发生氧化反应生成Zn2+，电极反应式为：Zn-2e-= Zn2+，锌块质量减小，D错误； 故选A。 10. 将汽车尾气(、)转化为的装置原理如图所示(两电极均为惰性电极)，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 能量转化形式主要为电能转化为化学能 B. R电极上的反应式为 C. M电极上发生氧化反应，得到电子 D. 电解质溶液中的由右侧往左侧迁移 【答案】B 【解析】 【分析】由题意，、失去电子发生氧化反应转化为，M为负极；R极氧气得到电子发生还原反应，R为正极； 【详解】A．能量转化形式主要为化学能转化为电能，A错误； B．R电极上氧气得到电子发生还原反应，反应式为，B正确； C．M电极上发生氧化反应，失去电子，C错误； D．原电池电解质溶液中的阳离子由负极移向正极，故由左侧往右侧迁移，D错误； 故选B。 11. 已知反应： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1  ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH2 ③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH3 则反应4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为 A. ΔH1 +ΔH2-ΔH3 B. 2ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 C. 3ΔH1 +2ΔH2 +2ΔH3 D. 3ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应① + 反应② - 反应③，即可得到4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)，则，D符合题意； 故选D。 12. 我国科技工作者设计了一套电化学装置，能在常温常压下实现的分解，得到和。装置的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 装置工作时能量转化：光能电能化学能 B. 装置工作时左侧减小，右侧增大 C. 电极电势：电极电极 D. 处理，共有通过质子交换膜由左侧移动至右侧 【答案】B 【解析】 【分析】根据题图可知，该装置外接光伏电池，属于电解池。电解池左侧电极a为阳极，先后发生反应、，总反应为，为循环媒介；电解池右侧电极b为阴极，先后发生反应、，总反应为，为循环媒介，电解池中阳离子通过质子交换膜，由阳极向阴极移动，电解池阳极电势高于阴极，据此分析解答。 【详解】A．光伏电池可实现光能转化为电能，电解装置将电能转化为化学能，能量转化路径为光能电能化学能，A正确； B．左侧反应生成的会全部通过质子交换膜迁移至右侧，右侧恰好消耗等量生成，两侧均保持不变，B错误； C．电极a为阳极，电极b为阴极，阳极的电极电势高于阴极，故电极电势，C正确； D．处理时会生成，为平衡体系电荷，共有通过质子交换膜由左侧移动至右侧，D正确； 故选B。 13. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 A. 图a与图b的反应原理均为： B. 图a中电子流向为： Zn片→导线→Cu片→CuSO4溶液→Zn片 C. 图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D. 若将图b中CuSO4溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol 电子时，产生11.2L氢气(标况) 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种原电池均为铜锌原电池，总反应均为锌与铜离子发生置换反应生成铜和锌离子，反应原理均为，A正确； B．电子只能在外电路（导线）中移动，不能在电解质溶液中传导，溶液中是离子定向移动导电，正确的电子流向为：Zn片→导线→Cu片，电子不经过硫酸铜溶液，B错误； C．图a为单液原电池，Zn与CuSO4溶液直接接触易发生自放电（Zn直接与Cu2+反应），能量利用率低，图b为双液原电池，通过盐桥隔离Zn与Cu2+，减少自放电，能量利用率更高，C正确； D．图b中CuSO4溶液换为稀硫酸后，正极反应为2H++2e-=H2↑，转移1 mol电子时生成0.5 mol H2，生成标准状况下H2体积为0.5 mol × 22.4 L/mol = 11.2 L，D正确； 故选B。 14. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B的反应一定需要加热 C. A→C的反应中， D. 破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一步反应A→B：A能量低于B，为吸热反应；第二步反应B→C：B能量高于C，为放热反应，A错误； B．吸热反应不一定需要加热，B错误； C．A→B为吸热反应，H ，B→C为放热反应，H=，总反应A→C的H ，C错误； D．B→C为放热反应，故破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中化学键释放的能量，D正确； 故选D。 15. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：反应时盐桥中的阳离子移向溶液 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲装置为原电池，左侧铜片为负极，右边银为正极，盐桥中阳离子向正极移动，即向AgNO3溶液移动，故A错误； B．氧化银得电子作正极，生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B正确； C．石磨棒作正极，锌筒作负极，失电子生成锌离子，发生氧化反应，因锌被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确； D．图为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，酸性减弱，导电能力下降，故D正确。 答案选A。 16. 钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，电极a为阳极 B. 放电时，钴元素的化合价升高，钠离子在正极上嵌入 C. 充电时，阴极反应式为 D. 放电时，外电路中转移，负极池质量理论上减少23 g 【答案】D 【解析】 【分析】由图，放电时为原电池，阳离子（Na+）向正极移动，根据装置图中“放电”时Na+箭头指向右边（电极b），可知电极b为正极，电极a为负极；负极发生氧化反应，放电过程中发生的电极反应为：NaxCn-xe-=Cn+xNa+，充电时，a与电源负极相连为阴极，电极反应为：Cn+xNa++xe-=NaxCn；正极发生还原反应，电极反应为：Na1-xCoO2+xe-+xNa+=NaCoO2，充电时，b与电源正极相连作阳极，电极反应为：NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+； 【详解】A．充电时，放电时作负极的电极a连接电源负极，作阴极，A错误； B．放电时，正极上转化为，钴元素得电子，化合价降低，B错误； C．充电时阴极发生得电子的还原反应，给出的反应为失电子的氧化反应，属于阳极反应式，C错误； D．放电时，负极每转移，就有从负极脱嵌移向正极，负极减少的质量为，D正确； 答案选D。 二、非选题(本题共4小题，每题14分，共56分) 17. Ⅰ．完成下列问题。 （1）①已知常温时红磷比白磷稳定，在反应中： ； ；则有：___________(填“>”，“<”，“=”)。 ②在，下，无水乙醇的燃烧热，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。 （2）常温常压下，氯气和水反应的能量变化关系如图所示。 请回答下列问题： ①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，原因是___________。 ②写出该反应的热化学方程式：___________(反应热用含、的代数式表示)。 Ⅱ．甲醇的合成 （3）已知： 以和为原料合成甲醇的反应为。该反应的___________(用含、、的式子表示)。 Ⅲ．中和热的测定：某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （4）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________；溶液稍过量的原因是___________。 （5）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 【答案】（1） ①. ＜ ②. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) （2） ①. 吸热 ②. 反应物的总能量低于生成物的总能量 ③. 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) = （3）+2- （4） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 保证盐酸完全被中和 （5）ACE 【解析】 【小问1详解】 ①常温时红磷比白磷稳定，能量越低越稳定，则说明相同质量的白磷的总能量比红磷高，相同质量的白磷完全燃烧生成时放出热量更多，因ΔH＜0，放出的热量越多ΔH越小，则有：＜； ②在，下，无水乙醇的燃烧热，即在，下，1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为1366.8kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ； 【小问2详解】 ①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应是吸热反应，原因是：反应物的总能量低于生成物的总能量； ②反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，即反应热，则该反应的热化学方程式：2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ； 【小问3详解】 由题干信息可知，反应① ；② ；③ ，则以和为原料合成甲醇的反应可由①+2②-③得到，根据盖斯定律可知，该反应的+-； 【小问4详解】 由反应热的测定实验装置可知该装置缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；实验中NaOH溶液稍过量，是为了保证盐酸完全被中和，提高实验的准确度，则溶液稍过量的原因是保证盐酸完全被中和； 【小问5详解】 A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失较多，造成反应后体系的温度偏低，所测中和热的数值偏小，A符合题意； B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，量取的盐酸体积偏大，生成的H2O的物质的量偏多，放出的热量偏多，所测中和热的数值偏大，B不符合题意； C．应将混合后的最高温度记为反应后体系的温度，但盐酸与NaOH溶液混合后立即记录的温度并不是最高温度，导致反应后体系的温度偏低，所测中和热的数值偏小，C符合题意； D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中是正确的操作，不会引来实验误差，D不符合题意； E．实验中取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度，若用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度，所测NaOH溶液温度偏高，导致反应前体系的温度偏高，温度差偏小，所测中和热的数值偏小，E符合题意； 故选ACE。 18. 甲、乙两位同学均想利用原电池检测金属的活动性顺序，两人均用镁片与铝片作电极，甲同学将电极插入6 mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中(如图所示)。 请回答下列问题： （1）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________(写元素符号，下同)的活动性更强，而乙会判断出___________的活动性更强。 （2）两个原电池之所以产生不同的现象，原因是物质性质的差异。甲同学设计的原电池中，负极反应式是___________；乙同学设计的原电池中，原电池乙的工作原理是___________(写离子反应方程式)。 （3）由实验可得到的结论有___________(填字母)。 a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意选择合适的电解质 b．直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极是不准确的 c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，应具体问题具体分析 e．镁的金属性不一定比铝的金属性强 （4）甲原电池工作过程中，电解质溶液的pH会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。乙原电池工作一段时间后，测得原本100mL6的NaOH溶液浓度变为4mol/L，那么该短时间内两电极总质量减少___________g(忽略溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. Mg ②. Al （2） ①. Mg-2e-=Mg2+ ②. （3）abd （4） ①. 增大 ②. 5.4 【解析】 【小问1详解】 甲同学将电极插入H2SO4溶液中：镁比铝活泼，镁为负极，甲判断Mg活动性更强；乙同学将电极插入NaOH溶液中：铝与 NaOH溶液反应而镁不反应，铝为负极，乙判断Al活动性更强。 【小问2详解】 甲同学设计的原电池：镁为负极，发生氧化反应：Mg-2e-=Mg2+；乙同学设计的原电池中，电解质为NaOH，Mg为正极，Al为负极，阳离子Na+向正极(Mg电极)移动；乙原电池原理：铝与NaOH反应，离子方程式为。 【小问3详解】 a．由上述甲、乙装置可知，利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意选择合适的电解质，a正确； b．乙装置中，金属活动性：Mg>Al，但Al为负极，因此直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极是不准确的，b正确； c．金属活动性顺序仍有实用价值，但具体应用场景不同可能会影响相关性质，c错误； d．结合上述相关实验可知，化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，应具体问题具体分析，d正确； e．金属的金属性是金属的固有性质，镁的金属性比铝的金属性强，e错误； 故选abd。 【小问4详解】 甲原电池工作过程中，H+被消耗生成H2，酸性减弱，溶液pH增大；乙原电池工作一段时间后，测得原本100 mL6 mol ·L⁻¹的 NaOH 溶液浓度变为4 mol/L，消耗NaOH的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，由反应可知，每消耗0.2mol NaOH，溶解0.2mol Al，质量减少0.2mol×27g/mol=5.4g，正极镁电极不反应，质量不变，因此短时间内两电极总质量减少5.4g。 19. 电化学方法是化工生产中常用的一种方法。利用该装置可以得到不同的产物： Ⅰ．氯碱工业中，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制备氯气。 （1）b电极的电极反应式：___________ （2）该电解池的总方程式：___________ （3）若有产生0.4mol电子，产生气体的总体积是___________(标准状况下) Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2工艺。 （4）a电极附近pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。电极反应式为___________。 （5）b电极作电解池的___________极，电极反应式为___________。 （6）该工艺应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 【答案】（1） （2） （3）8.96L （4） ①. 增大 ②. （5） ①. 阳 ②. （6）阳 【解析】 【小问1详解】 右边加入氯化钠饱和溶液，则b电极是氯离子失去电子，其电极反应式：；故答案为：。 【小问2详解】 该电解池的总方程式：；故答案为：。 【小问3详解】 根据，转移2mol电子得到2mol气体，若转移0.4mol电子，产生气体物质的量为0.4mol，其总体积是8.96L(标准状况下)；故答案为：8.96L。 【小问4详解】 电解饱和食盐水制取ClO2工艺，b极氯离子失去电子，a电极是得到电子，即a电极为水中氢离子得到电子，剩余氢氧根，因此附近pH增大。电极反应式为；故答案为：增大；。 【小问5详解】 b极氯离子失去电子变为ClO2，则b电极作电解池的阳极，电极反应式为；故答案为：阳；。 【小问6详解】 右边阳离子电荷多即该工艺中阳离子向左边移动，说明是应使用阳离子交换膜；故答案为：阳。 20. 开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是______(填字母)。 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知44g丙烷(C3H8)在298K和101kPa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式______。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=+156.6kJ•mol-1 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ•mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ•mol-1。 ③已知CH4的燃烧热为890kJ•mol-1，则2molC3H8和3molCH4的混合气体完全燃烧，放出的热量为______kJ。 （3）大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表： 物质 H2(g) (石墨，s) C6H6(l) 燃烧热△H/(kJ•mol-1) a b c 则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_______。 【答案】（1）C （2） ①. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-2220kJ•mol-1 ②. +124.2 ③. 7110 （3）3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l) ∆H=(3a+6b-c)kJ•mol-1 【解析】 【小问1详解】 ①天然气是不可再生的化石能源； ②煤是不可再生的化石能源； ③核能是不可再生的新能源； ④石油是不可再生的化石能源； ⑤太阳能是资源丰富、污染小、可再生的新能源； ⑥生物质能是资源丰富、污染小、可再生的新能源； ⑦风能是资源丰富、污染小、可再生的新能源； ⑧氢能是资源丰富、污染小、可再生的新能源； 则属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧，故选C； 【小问2详解】 ①由题意可知，丙烷燃烧的焓变：，则表示燃烧热的热化学方程式为：； ②将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①-反应②=目标反应，则反应的焓变为：ΔH=ΔH1-ΔH2=(+156.6kJ/mol)-(+32.4kJ/mol)=+124.2kJ/mol； ③由题意可知，2mol丙烷和3mol甲烷的混合气体完全燃烧放出的热量为：2220kJ/mol×2mol+890kJ/mol×3mol=7110kJ； 【小问3详解】 依据表中数据，可建立如下热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H1=akJ∙mol-1 ②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=bkJ∙mol-1 ③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) ∆H3=ckJ∙mol-1 利用盖斯定律，将反应①×3+②×6-③得，25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)时，热化学方程式为3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l) ∆H=3∆H1+6∆H2-∆H3=(3a+6b-c)kJ∙mol-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $