精品解析：四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期期末热身考试化学试题

绵阳南山中学2024年春季2023级期末统考热身考试 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成，共6页：答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 第I卷选择题 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列有关“中华文明”说法错误的是 A. 鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B. 镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为 C. 5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅 D. “天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害 【答案】C 【解析】 【详解】A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸主要成分为陶瓷，陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，故A正确； B．玛瑙的主要成分为二氧化硅，故B正确； C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，晶体硅不具有此性质和用途，故C错误； D．的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，故D正确； 答案选C。 2. 下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 净化泉水：取泉水并添加适量的明矾 明矾水解产生胶体 B 烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂 固体溶于水吸热 C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 受热易分解 D 泳池消毒：向游泳池撒漂白精 含氯消毒剂有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾水解生成的胶体具有吸附性，则明矾可用于泉水的净化，故A不选； B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使面团松软可口，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，与溶于水吸热无关，故B选； C．由于NH4HCO3受热易分解，因此施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中，故C不选； D．漂粉精是含氯消毒剂的一种，具有强氧化性，所以可以对游泳池进行消毒，故D不选； 答案选B。 3. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 通常采用CO高温还原法冶炼金属铁 B. 冶炼金属方法本质上是由金属在自然界的含量决定的 C. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜 D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的溶液可制得金属钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe是中等活泼金属，采用热还原法冶炼，通常采用CO高温还原法冶炼金属铁，故A正确； B．根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，如钠、铝等，较活泼金属用热还原法，如铜、铁等，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，故B错误； C．铜的湿法冶炼是将金属铁投入到溶液中，从而置换出铜，故C错误； D．制取钠应电解熔融氯化钠反应生成钠和氯气，故D错误； 答案选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 通过煤的干馏和石油催化重整可获取芳香烃 B. 通过石油催化裂化可以提高汽油的产量和质量 C. 石油加工中减压蒸馏可避免温度过高造成的物质分解 D. 分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤焦油中含有芳香烃，而煤焦油是通过煤的干馏得到的，石油催化重整也可获得芳香烃，故A正确； B．石油催化裂化可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，石油催化裂化是为了提高汽油、煤油、柴油等轻质油的产量与质量，主要是提高汽油的产量和质量，故B正确； C．减压分馏的原理是：降低压强，烃的沸点随压强降低而降低，使重油能在较低温度下分馏，是避免温度过高使烃分解，也可避免设备的损害，故C正确； D．蒸馏、分馏过程中没有产生新物质，都是物理变化，而煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，有新物质生成，故是化学变化，故D错误； 答案选D。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通入水中充分反应，溶液中分子数为 B. 常温常压下， 46%的乙醇溶液中，含键的数目为 C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共，其原子总数为 D. 含的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气与水反应是可逆反应，会分解，也会电离，故通入水中充分反应，溶液中分子数小于，故A错误； B． 46%的乙醇含乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，一个乙醇分子含有1个键，故乙醇中含有键数目为NA，但是溶液中含水，水中也有键，故溶液含键的数目大于，故B错误； C．14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有1mol碳原子和2mol氢原子，总共含有3mol原子，原子总数为3NA，故C正确； D．反应消耗2mol硫酸会生成1mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于2mol，生成SO2的分子数小于NA，故D错误； 答案选C。 6. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．冶炼金属铝是电解熔融的Al2O3，AlCl3是共价化合物，故A错误； B．工业制硫酸流程为黄铁矿，B正确； C．工业制硝酸为，故C正确； D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅，故D正确； 故选A。 7. 糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量 B. 淀粉和纤维素都可用于生产乙醇 C. 乙酸乙酯是一种简单的油脂 D. 糖类、油脂、蛋白质完全燃烧，生成的产物相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素均属于多糖，人类可以消化淀粉，但是不能消化纤维素，故A错误； B．淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物，均能水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇，故B正确； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，故乙酸乙酯不属于油脂，故C错误； D．糖类、油脂含碳、氢、氧元素，完全燃烧生成CO2和H2O，蛋白质还有N元素，燃烧生成水、二氧化碳外还生成氮气，故D错误； 答案选B。 8. 有机物M()是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 加热可以和在铜催化下反应 D. 分子中所有碳原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．C、H、O原子个数依次是9、12、3，分子式：，A正确； B．含有碳碳双键、酯基、羟基3种官能团，B正确； C．连羟基的碳原子上有氢原子，故加热可以和在铜催化下发生催化氧化反应，C正确； D．环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，D错误； 答案选D。 9. 四种短周期元素位于三个不同的周期，且四种元素原子序数依次增大。其中，Y、Z同周期。它们能形成结构如图所示的分子，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点Z一定高于Y B. 可以形成含共价键的离子化合物 C. 原子半径 D. W元素形成的单质常温下易溶于酒精，微溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同周期，Y、Z同周期且原子序数依次增大，X位于第一周期，为H元素，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，结合图示可知，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，则Y为C，Z为N，W为S元素，以此分析解答。 【详解】根据分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为S元素， A．Y的氢化物为烃，Z的氢化物为肼和氨气，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于氨气和肼，故A错误； B．X、Z、W可以形成含共价键的离子化合物，如硫化铵，故B正确； C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径S>C>N>H，故C错误； D．常温下硫单质微溶于酒精，难溶于水，故D错误； 答案选B。 10. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 向石墨电极移动 B. 石墨电极的电极附近溶液的升高 C. 电子由Zn极流出到石墨电极，再经溶液回到Zn极，形成回路 D. Zn电极发生的电极反应方程为： 【答案】C 【解析】 【分析】锌—空气电池中，放电时Zn转化为ZnO，Zn失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，石墨电极为正极，氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，原电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．石墨电极为正极，原电池中阳离子移向正极，即K+向石墨电极移动，A故正确； B．石墨为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，电极附近溶液的升高，故B正确； C．电子不能在电解质溶液中流动，故C错误； D．由分析可知，Zn电极发生的电极反应方程为：，故D正确； 答案选C。 11. 下列有关离子方程式的书写错误的是 A. 向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： B. 向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀： C. 向酸性溶液中通入： D. 醋酸滴在大理石上产生气泡： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢离子与铵根都会反应，离子方程式为：，故A错误； B．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀，离子方程式为：，故B正确； C．向酸性溶液中通入，发生氧化还原反应生成Cr3+和SO，离子方程式为：，故C正确； D．醋酸和碳酸钙均保留化学式，醋酸钙拆成离子，离子方程式为：，故D正确； 答案选A。 12. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯气与浓缩海水中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的溶液，再经过蒸馏制得液溴。 【详解】A．由分析可知，Cl2具有氧化性，“氧化”过程中Cl2使转化为Br2，A正确； B．Br2具有挥发性，“吹出”过程中用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，利用了Br2的挥发性，B正确； C．“吸收”过程中溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：，C错误； D．由分析可知，“蒸馏”目的是得到液溴，D正确； 故选C。 13. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B 制备并收集少量干燥氨气 检验淀粉是否水解 C D 比较和对分解的催化效果 验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故A错误； B．检验淀粉是否水解实际上是检验葡萄糖，在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则新制氢氧化铜和未反应的稀硫酸反应而干扰实验，故B错误； C．H2O2的浓度不同，使用的催化剂也不同，有两个变量，故不能比较比较和对分解的催化效果，故C错误； D．根据最高价含氧酸的酸性比较非金属元素的非金属性强弱，含N的酸是HNO3，饱和碳酸氢钠可以吸收挥发的硝酸，CO2通入硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀，能验证非金属性：，故D正确； 答案选D。 14. 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 0 2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78 A. ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 B. 混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C 由表中数据可知 D. 若时反应达到平衡，B的转化率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．A是固体，不能用其浓度变化表示反应速率，故A错误； B．，反应中A为固体，平衡发生移动时，气体质量变化，气体物质的量不变，当混合气的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故B正确； C．T1温度下，10～15min，Δn(B)=1.25mol-1.15mol=0.10mol，第15min时，温度调整到T2，T2温度下，15～20min中，Δn(B)=1.15mol-1.0mol=0.15mol，随着反应的进行，反应物浓度降低，但是反应速率加快了，可知，故C错误； D．若时反应达到平衡，B的转化率为，故D错误； 答案选B。 第I卷 非选择题(共58分) 15. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，请回答下列问题。 （1）硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示： 反应Ⅲ为____ (选填“吸热”或“放热”)反应，能量变化与反应Ⅲ相同的是______(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应 （2）为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为VL的恒容密闭容器中充入、﹐使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)：内，的平均反应速率为____。 ②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是____(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a点的正反应速率____ (填“大于”、“小于”或“等于”)c点的逆反应速率。 ③反应达到平衡时，CO的转化率为____；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为，则____。 ④若在容积固定的绝热容器中发生上述反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。 A．容器内温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C． D．容器内混合气体的密度保持不变 【答案】（1） ①. 吸热 ②. ②⑤⑥ （2） ①. Ⅱ ②. ③. d ④. 大于 ⑤. 80% ⑥. 4∶5 ⑦. CD 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应； ①酸碱中和反应属于放热反应，故①不选； ②碳酸钙分解属于吸热反应，故②选； ③金属钠与水反应属于放热反应，故③不选； ④酒精燃烧属于放热反应，故④不选； ⑤灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，故⑤选； ⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故⑥选； 答案为②⑤⑥； 【小问2详解】 ①反应中物质的量的改变量之比等于计量数之比，结合图像数据，Ⅲ表示的是CO或NO，I表示CO2，故表示N2的物质的量随时间变化的曲线为Ⅱ；内，v(NO)===,的平均反应速率为v(NO)= ； ②由图可知，d点表示达到平衡状态，此时正反应速率与逆反应速率相等；a点和c点均没有达到平衡，属于在正向建立平衡的过程中，故a点的正反应速率大于c点的逆反应速率； ③由图可知，反应达到平衡时，CO的转化率为=80%；起始的物质的量为20mol，平衡时的物质的量为2mol+2mol+8mol+4mol=16mol，则=4∶5； ④A．容器是绝热容器，故温度不变说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡，故A不选； B．反应是气体体积不等的反应，容器内气体压强不变能说明达到平衡，故B不选； C．，反应速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不等，不能说明达到平衡，故C选； D．容器为恒容容器，气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡，故D选； 答案为CD。 16. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为_______。 （2）写出下列反应的反应类型：①_______、③_____(填标号)。 a．氧化反应 b．加成反应 c．取代反应 d．加聚反应 e．酯化反应 （3）丙烯不可能发生的反应有______(填标号)。 a．加成反应 b．取代反应 c．加聚反应 d．中和反应 e．氧化反应 （4）写出下列反应的化学方程式 A→B：______。 丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：______。 反应④：______。 （5）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有____个原子共面。 （6）丙烯酸乙酯的同分异构体中，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式______。 ①与丙烯酸互为同系物 ②分子中含有两个甲基 【答案】（1）羧基 （2） ①. c ②. a （3）d （4） ①. ②. ③. （5）7 （6） 【解析】 【分析】苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成；A和水发生加成反应生成B，B发生氧化反应生成C，B、C发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH、C为CH3COOH、A为CH2=CH2；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基； 【小问2详解】 由分析可知，①、③反应的反应类型分别为取代反应、氧化反应； 【小问3详解】 该有机物中碳碳双键可以发生加成反应和加聚反应，甲基能发生取代反应，该有机物能燃烧而发生氧化反应；不能发生中和反应，故答案为d； 【小问4详解】 A→B是乙烯与水发生加成反应，化学方程式为：； 丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：； 反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，化学方程式为：； 【小问5详解】 烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，得到丙烯分子，丙烯相当于乙烯分子中的1个氢原子被甲基取代，甲烷中最多有3个原子共平面、乙烯分子中最多有6个原子共平面，则丙烯分子中，最多有7个原子共面； 【小问6详解】 丙烯酸乙酯的同分异构体中，满足下列条件：①与丙烯酸互为同系物 ，说明含有碳碳双键和羧基，不再有其它不饱和度； ②分子中含有两个甲基；满足条件的有。 17. 亚硝酸钠常用作防腐剂，某化学兴趣小组设计如图装置制备亚硝酸钠(部分夹持装置略，气密性已检验)。 已知：i．，亚硝酸钠是白色固体，易潮解，易溶于水。 ⅱ． ⅲ．酸性条件下，NO或都能与反应生成和。 操作 现象 i．关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴加适量浓硝酸 A中铜片表面产生红棕色气泡，逐渐充满容器： B中刚开始时液面上方略显浅棕色并逐渐消失； ∙∙∙∙∙∙ ii．打开弹簧夹，通入一段时间。 实验操作及现象： 回答下列问题： （1）A装置中盛有浓硝酸的仪器名称为______。A中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置E中碱石灰的作用是_______。 （3）上述装置存在一处缺陷，不符合绿色化学的理念，改进的方法是______。 （4）当观察到______现象时，可以进行操作ⅱ。 （5）分析反应后D中白色固体的组成。 ①从D中取白色固体，滴加酸性溶液，发生反应的离子反应方程为____，证明固体中存在。 ②甲同学认为固体中可能存在硝酸钠，理由是装置中空气参与反应。请从实验现象中找出该同学判断的依据为_______，该同学设计方案解决该问题，进行的操作为：a∙∙∙∙∙∙：b．关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴加适量浓硝酸；c∙∙∙∙∙∙则操作a是_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）防止空气进入D中干扰实验 （3）在E后接盛有酸性溶液的洗气瓶或气囊 （4）D中固体由淡黄色全部转变为白色 （5） ①. ②. B中刚开始时液面上方略显浅棕色并逐渐消失 ③. 打开弹簧夹，通一段时间 【解析】 【分析】装置A烧瓶中，Cu和浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、二氧化氮和水，装置B中通入二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，经无水氯化钙处理后，进入过氧化钠中发生反应2NO+Na2O2═2NaNO2，利用碱石灰进行尾气处理并防止空气成分的影响； 【小问1详解】 根据图中信息得到A装置中盛有浓硝酸的仪器名称为分液漏斗，铜与浓硝酸反应的离子方程式为； 【小问2详解】 根据信息亚硝酸钠是白色固体，易潮解，易溶于水，D装置制取亚硝酸钠，则装置E中碱石灰的作用是防止空气进入D中干扰实验； 【小问3详解】 由于NO是污染性气体，上述装置存在一处缺陷，不符合绿色化学的理念，改进的方法是在E后接盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶或气囊； 【小问4详解】 当D中固体由淡黄色变为白色，说明过氧化钠已经反应完，则可以进行操作ii； 【小问5详解】 ①根据NO或都能与反应生成和，与酸性溶液反应的离子方程式为：； ②甲同学认为固体中可能存在硝酸钠，理由是装置中空气参与反应。请从实验现象中找出该同学判断的依据为B中刚开始时液面上方略显浅棕色，说明生成了二氧化氮，二氧化氮和过氧化钠反应生成硝酸钠，该同学设计方案解决该问题，就应该先排除装置内的空气，因此可以打开弹簧夹，通N2一段时间，再做后续实验。 18. 将黄铁矿(主要成分，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下： （1）写出黄铁矿焙烧的化学方程式____；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为____。 A．进一步粉碎矿石 B．通入适当过量的空气 C．降低焙烧的温度 写出气体a的一种用途____。 （2）在“还原”过程中，不会生成S单质和气体，写出该过程中反应的离子方程式____。 （3）在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中Fe的化合价为_______，则“氧化”过程中加入的作用是_____。 （4）在“洗涤”过程中检验沉淀已洗涤干净的操作及现象是______。 （5）“还原”过程中得到的滤液可用于制备绿矾()。在氛围中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知_____，_____。 【答案】（1） ①. ②. AB ③. 制硫酸、漂白剂、食品添加剂等 （2） （3） ①. +2 ②. 将氧化为 （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入溶液，无白色沉淀(或做焰色试验，火焰无黄色) （5） ①. 4 ②. 1 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铁矿在空气中焙烧时，二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫；则红渣为氧化铁、气体a为二氧化硫；向红渣中加入50%硫酸溶液共热反应，将氧化铁溶解得到硫酸铁溶液，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和硫酸铁溶液；向溶液中加入黄铁矿反应得到硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，将溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到母液和硫酸亚铁晶体；将晶体加水溶解后，加入溶液pH为3的硫酸、硫酸铵、铁氰化钾的混合溶液得到Fe(NH4)2Fe(CN)6白色沉淀，过滤得到Fe(NH4)2Fe(CN)6；向Fe(NH4)2Fe(CN)6中加入稀硫酸和氯酸钠的混合溶液将Fe Fe(NH4)2Fe(CN)6转化为Fe(NH4)Fe(CN)6，过滤、洗涤、干燥得到铵铁蓝； 【小问1详解】 由分析可知，黄铁矿焙烧发生的反应为二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为；进一步粉碎矿石，增大反应物的接触面积和通入适当过量的空气使黄铁矿充分反应可提高焙烧的效率，故选AB；反应生成的二氧化硫可用于制硫酸、漂白剂、食品添加剂等； 【小问2详解】 由分析可知，还原过程中发生的反应为硫酸铁溶液中加入黄铁矿反应得到硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由化合价代数和为0可知，白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中铁元素的化合价为+2价，由分析可知，氧化过程中加入氯酸钠的作用是将Fe(NH4)2Fe(CN)6氧化为Fe(NH4)Fe(CN)6； 【小问4详解】 由分析可知，Fe(NH4)Fe(CN)6沉淀表面附有可溶的硫酸盐，则洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净实际上是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，检验的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则说明洗涤干净，反之则说明未洗涤干净； 【小问5详解】 设绿矾()为1mol，质量为=278g，当变为时，失重19.4%，即减少的质量为278g，即表示失去了3个结晶水，故x=4；当生成时，失重38.8%，由上述计算可知表示失去了6个结晶水，故y=1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绵阳南山中学2024年春季2023级期末统考热身考试 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成，共6页：答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 第I卷选择题 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列有关“中华文明”说法错误的是 A. 鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B. 镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为 C. 5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅 D. “天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害 2. 下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 净化泉水：取泉水并添加适量的明矾 明矾水解产生胶体 B 烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂 固体溶于水吸热 C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 受热易分解 D 泳池消毒：向游泳池撒漂白精 含氯消毒剂有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 通常采用CO高温还原法冶炼金属铁 B. 冶炼金属的方法本质上是由金属在自然界的含量决定的 C. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜 D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的溶液可制得金属钠 4. 下列说法不正确的是 A. 通过煤的干馏和石油催化重整可获取芳香烃 B. 通过石油催化裂化可以提高汽油的产量和质量 C. 石油加工中减压蒸馏可避免温度过高造成的物质分解 D. 分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通入水中充分反应，溶液中分子数为 B. 常温常压下， 46%的乙醇溶液中，含键的数目为 C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共，其原子总数为 D. 含的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成数目为 6. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 7. 糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量 B. 淀粉和纤维素都可用于生产乙醇 C. 乙酸乙酯是一种简单的油脂 D. 糖类、油脂、蛋白质完全燃烧，生成的产物相同 8. 有机物M()是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 加热可以和在铜催化下反应 D. 分子中所有碳原子可能共平面 9. 四种短周期元素位于三个不同的周期，且四种元素原子序数依次增大。其中，Y、Z同周期。它们能形成结构如图所示的分子，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点Z一定高于Y B. 可以形成含共价键的离子化合物 C. 原子半径 D. W元素形成的单质常温下易溶于酒精，微溶于水 10. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 向石墨电极移动 B. 石墨电极的电极附近溶液的升高 C. 电子由Zn极流出到石墨电极，再经溶液回到Zn极，形成回路 D. Zn电极发生的电极反应方程为： 11. 下列有关离子方程式的书写错误的是 A. 向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： B. 向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀： C. 向酸性溶液中通入： D. 醋酸滴在大理石上产生气泡： 12. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 13. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B 制备并收集少量干燥氨气 检验淀粉是否水解 C D 比较和对分解的催化效果 验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 14. 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 0 2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78 A. ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 B. 混合气平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C. 由表中数据可知 D. 若时反应达到平衡，B的转化率为 第I卷 非选择题(共58分) 15. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，请回答下列问题。 （1）硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示： 反应Ⅲ为____ (选填“吸热”或“放热”)反应，能量变化与反应Ⅲ相同的是______(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应 （2）为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为VL的恒容密闭容器中充入、﹐使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)：内，的平均反应速率为____。 ②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是____(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a点的正反应速率____ (填“大于”、“小于”或“等于”)c点的逆反应速率。 ③反应达到平衡时，CO的转化率为____；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为，则____。 ④若在容积固定的绝热容器中发生上述反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。 A．容器内温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C． D．容器内混合气体的密度保持不变 16. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为_______。 （2）写出下列反应的反应类型：①_______、③_____(填标号)。 a．氧化反应 b．加成反应 c．取代反应 d．加聚反应 e．酯化反应 （3）丙烯不可能发生的反应有______(填标号)。 a．加成反应 b．取代反应 c．加聚反应 d．中和反应 e．氧化反应 （4）写出下列反应的化学方程式 A→B：______ 丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：______。 反应④：______。 （5）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有____个原子共面。 （6）丙烯酸乙酯的同分异构体中，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式______。 ①与丙烯酸互为同系物 ②分子中含有两个甲基 17. 亚硝酸钠常用作防腐剂，某化学兴趣小组设计如图装置制备亚硝酸钠(部分夹持装置略，气密性已检验)。 已知：i．，亚硝酸钠是白色固体，易潮解，易溶于水。 ⅱ． ⅲ．酸性条件下，NO或都能与反应生成和。 操作 现象 i．关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴加适量浓硝酸 A中铜片表面产生红棕色气泡，逐渐充满容器： B中刚开始时液面上方略显浅棕色并逐渐消失； ∙∙∙∙∙∙ ii．打开弹簧夹，通入一段时间。 实验操作及现象： 回答下列问题： （1）A装置中盛有浓硝酸的仪器名称为______。A中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置E中碱石灰的作用是_______。 （3）上述装置存在一处缺陷，不符合绿色化学的理念，改进的方法是______。 （4）当观察到______现象时，可以进行操作ⅱ （5）分析反应后D中白色固体组成。 ①从D中取白色固体，滴加酸性溶液，发生反应的离子反应方程为____，证明固体中存在。 ②甲同学认为固体中可能存在硝酸钠，理由是装置中空气参与反应。请从实验现象中找出该同学判断的依据为_______，该同学设计方案解决该问题，进行的操作为：a∙∙∙∙∙∙：b．关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴加适量浓硝酸；c∙∙∙∙∙∙则操作a是_____。 18. 将黄铁矿(主要成分，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下： （1）写出黄铁矿焙烧的化学方程式____；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为____。 A．进一步粉碎矿石 B．通入适当过量的空气 C．降低焙烧的温度 写出气体a的一种用途____。 （2）在“还原”过程中，不会生成S单质和气体，写出该过程中反应的离子方程式____。 （3）在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中Fe的化合价为_______，则“氧化”过程中加入的作用是_____。 （4）在“洗涤”过程中检验沉淀已洗涤干净的操作及现象是______。 （5）“还原”过程中得到的滤液可用于制备绿矾()。在氛围中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知_____，_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$