精品解析：2025年广西贵港市港南中考模拟预测化学试题

2025年初中学业水平考试第四次模拟考试试卷 化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 下列属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 汽油挥发 C. 粮食酿酒 D. 玻璃破碎 2. 空气成分中，体积分数最大且可做食品包装袋内保护气的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许，“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，水稻中含量最高的营养物质是 A. 水 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 4. 使用新能源有助于缓解化石能源危机，减少环境污染。下列不属于新能源的是 A. 氢能 B. 核能 C. 太阳能 D. 汽油 5. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 6. 科学无止境，精神永流传。运用化学方法研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐寿 7. 我们应重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法符合上述理念的是 A. 禁止水产养殖 B. 深埋废旧电池 C. 自备环保购物袋 D. 随意排放污水 8. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 空气属于混合物 B. 甲烷属于有机物 C. 水属于氧化物 D. 碳酸钠属于碱 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧产生黄色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 D. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 10. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液中各部分的组成不一定相同 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 11. 我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 12. 垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的 A. B. C. D. 13. 钬元素是国家战略资源中的重要元素之一，其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素是非金属元素 B. 钬原子的核电荷数为67 C. 钬的相对原子质量为 D. 与铝元素最本质的区别是最外层电子数不同 14. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断地运动 B. 一滴水中约含1.67×1021个水分子——水分子很小 C. 热水能使压瘪的乒乓球复原——升温时气体分子变大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 15. 某兴趣小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是 A. 该净水器可除去可溶性杂质 B. 该净水器起到杀菌消毒的作用 C. 活性炭可吸附水中的色素和异味 D. 河水经该净水器净化后变为纯净物 16. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是 A. 加油站、面粉厂应严禁烟火 B. 浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗 C. 霉变花生洗净和煮熟后仍不可食用 D. 在家里用木炭生火取暖应开窗通风 17. 如图是甲和乙在一定条件下反应的微观示意图。下列叙述正确的是 A. 反应前后分子的数目不变 B. 反应后元素的种类发生了改变 C. 该反应能使有害气体转化为无害物质 D. 反应生成的丙与丁的质量比为 18. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 19. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的 将气体通入氢氧化钠溶液中 B 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧并闻气味 C 分离木炭和的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干 D 检验溶液中混有的 取样、滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 20. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向稀盐酸中不断加入水 B. 向一定量硝酸银溶液中加入一定量锌 C. 在硫酸钠和硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D. 将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分)。 21. 用化学用语填空。 （1）4个氧原子_______； （2）3个钠离子_______； （3）氖气_______； （4）铵根离子_______； （5）标出氧化铁中铁元素的化合价_______。 22. 我们的生活离不开化学知识。请用下列物质对应的字母填空。 A.氯化钠 B.生石灰 C.金刚石 D.硫酸亚铁 E．一氧化碳 （1）可用作厨房调味品的是_______； （2）可用作食品干燥剂的是_______； （3）可用于治疗贫血的是_______； （4）可用于切割大理石的是_______； （5）易与人体血红蛋白结合的是_______。 23. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 I．航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的_______性和延展性。 ②航母钢铁材料外壳用涂料覆盖以防止其生锈的化学原理是_______。 ③航母建造中，钛()和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用，钛是用铝粉与二氧化钛()在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝()，该反应的化学方程式为_______。 II．能源供给 （2）航母动力由重油(含等多种成分)燃烧提供。分子中碳、氢原子个数比为_______(填最简整数比)。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为_______转化为电能。 III．生命保障 （4）食物和淡水是重要的生活保障。 ①航行过程中，若补充不到新鲜的水果和蔬菜，船员可能会因为缺乏维生素A而引起_______(填“坏血病”或“夜盲症”)。 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点_______(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 24. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《茶经》记载“巽主风，离主火，坎主水，风能兴火，火能熟水”。从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是_______。 （2）《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分为碳酸锌)来炼制金属锌，其关键原理是：，则X的化学式为_______，该反应体现碳具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于_______(填“复合肥料”或“农家肥”)。 （4）“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水显酸性的原因是_______(用化学方程式表示)。 25. 已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 （1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图，图中能表示氯化钠溶解度曲线的是_______(填“A”或“B”)。 （2）图中交点M表示的意义是_______。 （3）时，把放入水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是_______(精确到)。 （4）将时等质量的A、B饱和溶液降温至，析出晶体质量为A_______B(填“<”、“=”或“>”)。 （5）时，用的氯化钠溶液配制的氯化钠溶液，需要加水_______，应选用量程为_______(填“25”、“50”或100”)的量筒量取所需的水。 26. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇()被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为，含有少量的等杂质)生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： （1）反应釜1中，为使反应充分进行可采用的方法是_______(写其中一种)。 （2）操作III的名称是_______。 （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，调节溶液的除去滤液I中杂质。有关金属离子形成相应的沉淀时见下表，应调节的范围是_______，沉淀Ⅱ的主要成分是_______。 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 2.1 3.1 4.4 5.2 6.0 8.2 （4）沉淀池中“沉钇”过程需加入，该物质受热易分解，反应的化学方程式为_____。 （5）流程中可循环使用的物质为_______(填化学式)。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）标号a的仪器名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时发生装置可选用A，试管口略向下倾斜的原因是_______，反应的化学方程式为_______。用装置D收集氧气，当_______时开始收集。 （3）氯气()是一种有毒，密度比空气大且能溶于水，可与氢氧化钠溶液反应的气体。在加热的条件下，用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，可选择的发生装置是_______(填字母代号)。若用G装置收集，气体应从_______端(填“m”或“n”)进入。制取过程中，为防止污染环境，还应选择_______(填字母代号)装置进行尾气处理。 28. 某学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。已知某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰，是过氧化氢与碳酸钠的加合物，遇水后能产生氧气，放出热量。 【活动一】认识制氧机 如图1，某简易制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(化学式为)加水溶解会分解生成和。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式是_______，加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______(填一点即可)。 【活动二】选择制氧剂 过氧化氢也可以快速产生氧气，图1制氧机中的制氧剂为什么不选择过氧化氢？过碳酸钠是碳酸钠和过氧化氢的加成化合物，它的制氧效率是否优于过氧化氢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。 实验一：过氧化氢作制氧剂 小组设计了图2实验装置，用溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入二氧化锰，注入溶液，记录并分析内的数据，如图3。 （2）高浓度过氧化氢溶液易挥发且腐蚀性强。比产氧量少，可能的原因是_______。因此过氧化氢作制氧剂时，浓度为的过氧化氢溶液较合适。 实验二：过碳酸钠作制氧剂 往如图2的锥形瓶中加入过碳酸钠．二氧化锰和水，待反应完全后收集到约水(产生氧气的量与表中药品得到氧气的最大量相等)。其他药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验，记录并分析内的数据，如图4。 （3）由图4可得出的结论是_______。 【讨论分析】 （4）结合图3、图4中数据分析，前过碳酸钠与过氧化氢的制氧效率相当，分析图3、图4中后的数据，应选择_______作制氧剂，依据是_______。 （5）小组同学利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，不正确的观点是_______(填序号)。 A. 产氧和洗气装置组合不用一体化 B. 内部气体流向采用高进低出方式 C. 特定需求是选择制氧方法的重要依据 D. 制氧机要符合美学、工程、安全等标准 四、计算题 29. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取鸡蛋壳进行实验，实验过程如图。请计算： （1）充分反应后生成二氧化碳质量为_______g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平考试第四次模拟考试试卷 化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 下列属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 汽油挥发 C. 粮食酿酒 D. 玻璃破碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蜡从固态变为液态，只是状态改变（熔化），没有新物质生成，属于物理变化。错误。 B、汽油从液态变为气态，是挥发过程（状态变化），没有新物质生成，属于物理变化。错误。 C、粮食（如谷物）通过发酵过程，其中的淀粉等物质转化为酒精（乙醇），生成了新物质，属于化学变化。正确。 D、玻璃被外力打碎，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。错误。 故选C。 2. 空气成分中，体积分数最大且可做食品包装袋内保护气的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中氮气体积分数78%，氧气21%，体积分数最大且可做食品包装袋内保护气的气体是氮气，故选：A。 3. 中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许，“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，水稻中含量最高的营养物质是 A. 水 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是生命活动必需的，水稻并非以水为主要成分，错误，不符合题意； B、水稻的主要成分是淀粉（属于糖类），淀粉是植物储存能量的形式，也是人体能量的主要来源，正确，符合题意； C、油脂（脂肪）在谷物中含量很低，不是主要成分，错误，不符合题意； D、维生素是微量营养素，在水稻中含量极低，错误，不符合题意。 故填：B。 4. 使用新能源有助于缓解化石能源危机，减少环境污染。下列不属于新能源的是 A. 氢能 B. 核能 C. 太阳能 D. 汽油 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢能是通过电解水等方法产生的清洁能源，可再生且无污染，属于新能源，不符合题意； B、核能利用核反应（如核裂变）产生能量，属于新能源，不符合题意； C、太阳能直接来自太阳光，可再生、无污染，是典型的新能源，不符合题意； D、汽油是从石油（化石能源）中分馏得到的，不可再生，属于化石燃料，不是新能源，符合题意。 故选D。 5. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 6. 科学无止境，精神永流传。运用化学方法研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A、屠呦呦是中国药学家，领导团队在20世纪70年代运用化学方法（如乙醚低温提取）从青蒿中成功研制出青蒿素和双氢青蒿素，用于治疗疟疾。这一贡献获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。故A选项正确。 B、张青莲是中国化学家，主要贡献在于精确测定原子量（如修订了铟、铱等元素的原子量），未涉及抗疟药物研制。故B选项错误。 C、侯德榜是中国化工专家，发明了“侯氏制碱法”（联合制碱法），用于高效生产纯碱（碳酸钠），解决了制碱工艺问题。故C选项错误。 D、徐寿是清末科学家，主要贡献在翻译西方科学著作（如《化学鉴原》）和造船技术，推动了中国近代科学启蒙。故D选项错误。 故选A。 7. 我们应重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法符合上述理念的是 A. 禁止水产养殖 B. 深埋废旧电池 C. 自备环保购物袋 D. 随意排放污水 【答案】C 【解析】 【详解】A、水产养殖本身并非绝对有害，合理的水产养殖可以提供食物和经济收益，同时减少对野生资源的压力。完全禁止水产养殖忽略了可持续发展，影响生态平衡和民生经济，A不符合理念； B、废旧电池含有重金属，深埋处理可能导致有害成分渗入土壤和地下水，造成长期污染，破坏生态环境，B不符合理念； C、使用环保购物袋（如布袋）可减少一次性塑料袋的使用，从而降低“白色污染”，节约资源，保护生态环境，C符合理念； D、污水未经处理直接排放，会引入有害化学物质、病原体等，污染河流、湖泊和地下水，破坏水生态系统，危害人类健康，D不符合理念； 故选C。 8. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 空气属于混合物 B. 甲烷属于有机物 C. 水属于氧化物 D. 碳酸钠属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A.混合物由两种或多种物质组成，空气含、、等多种物质，属于混合物，分类正确。 B.有机物通常指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数除外），甲烷化学式为，是最简单的有机物，分类正确。 C.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，水的化学式为，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，分类正确。 D.碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物；碳酸钠化学式为，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，分类错误。 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧产生黄色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 D. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧时，火焰颜色为淡蓝色，不是黄色。因此，该描述错误。 B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体粉末，在空气中形成大量白烟，而不是白雾。因此，该描述错误。 C、硫在氧气中燃烧时，火焰颜色为明亮的蓝紫色，不是淡蓝色。因此，该描述错误。 D、镁条在氧气中燃烧时，剧烈反应，发出耀眼的白光，并生成白色固体。该描述正确。 故选D。 10. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液中各部分的组成不一定相同 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性，则溶液中各部分的组成和性质完全相同，此选项错误； B、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，所以溶液是均一、稳定的混合物，此选项正确； C、长期放置不分层的液体不一定是溶液。如：水是均一、稳定的液体，长期放置后不会分层，但它是纯净物，不是混合物，此选项错误； D、溶液不一定无色，有的溶液有颜色，例如：硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的，水是一种最常见的溶剂，除了水以外，酒精也可作溶剂，此选项错误。 故选B。 11. 我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】化合反应的定义：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应； 置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应； 分解反应的定义：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应； 复分解反应的定义：两个化合物之间相互交换成分发生的反应； 由该化学方程式可知，该反应是由金属单质铁与化合物硫酸铜发生反应生成单质铜和化合物硫酸亚铁，所以该反应属于置换反应，故选B。 12. 垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】废报纸、矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应归类为可回收物。故选A。 13. 钬元素是国家战略资源中的重要元素之一，其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素是非金属元素 B. 钬原子的核电荷数为67 C. 钬的相对原子质量为 D. 与铝元素最本质的区别是最外层电子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、钬带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，故钬原子的核电荷数为67，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钬的相对原子质量为164.9，说法错误，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，则钬元素与铝元素最本质的区别是质子数不同，说法错误，不符合题意。 故选：B。 14. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断地运动 B. 一滴水中约含1.67×1021个水分子——水分子很小 C. 热水能使压瘪的乒乓球复原——升温时气体分子变大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、花香从墙内扩散到墙外，是因为花香分子在不停地做无规则运动。正确。 B、一滴水中约含1.67×1021个水分子，说明水分子很小，正确。 C、压瘪的乒乓球在热水中复原，是因为内部气体受热膨胀。但微观上，温度升高时，气体分子运动加快，分子间间隔增大，导致气体体积膨胀。分子本身的大小在温度变化时不变，不正确。 D、氧气（气态）和液氧（液态）都由氧分子构成，同种分子的化学性质相同。正确。 故选C。 15. 某兴趣小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是 A. 该净水器可除去可溶性杂质 B. 该净水器起到杀菌消毒的作用 C. 活性炭可吸附水中的色素和异味 D. 河水经该净水器净化后变为纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、该净水器中小卵石的作用是除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂的作用是除去颗粒较小的不溶性杂质，活性炭的作用是吸附水中的异味及色素，蓬松棉的作用是滤去活性炭，纱布的作用是支撑、将各部分隔离开，则该装置不能除去可溶性杂质，说法错误，不符合题意； B、该净水器中小卵石的作用是除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂的作用是除去颗粒较小的不溶性杂质，活性炭的作用是吸附水中的异味及色素，蓬松棉的作用是滤去活性炭，纱布的作用是支撑、将各部分隔离开，则该装置不能起到杀菌消毒的作用，说法错误，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确，符合题意； D、河水经该净水器净化后得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：C。 16. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是 A. 加油站、面粉厂应严禁烟火 B. 浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗 C. 霉变花生洗净和煮熟后仍不可食用 D. 在家里用木炭生火取暖应开窗通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站存在易燃的汽油蒸气，面粉厂有可燃性粉尘（如面粉颗粒），当这些物质在空气中达到一定浓度时，遇明火或高温可能发生爆炸，严禁烟火是必要的安全措施，正确，不符合题意； B、浓硫酸是强酸，具有强腐蚀性，食醋是醋酸（弱酸），用酸冲洗无法中和浓硫酸，反而可能加重皮肤损伤或延误处理，错误，符合题意； C、霉变花生可能含有黄曲霉素，该毒素耐高温且不溶于水，即使洗净或煮熟也无法完全破坏，食用后可能导致中毒或长期健康风险，正确，不符合题意； D、木炭燃烧时，若氧气不足会产生一氧化碳，一氧化碳是无色无味的有毒气体，易导致中毒甚至死亡，开窗通风可保证空气流通，减少一氧化碳积聚的风险；正确，不符合题意。 故填：B。 17. 如图是甲和乙在一定条件下反应的微观示意图。下列叙述正确的是 A. 反应前后分子的数目不变 B. 反应后元素的种类发生了改变 C. 该反应能使有害气体转化为无害物质 D. 反应生成的丙与丁的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂和加热条件下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为，则反应前后分子数目发生了变化，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为一氧化氮、丙为氮气、丁为二氧化碳，一氧化碳和一氧化氮都属于有害气体，而氮气和二氧化碳不会对空气造成污染，故该反应能使有害气体转化为无害物质，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，丙为氮气、丁为二氧化碳，由A选项分析可知，该反应的化学方程式为，则反应生成的丙与丁的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 18. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为碳酸钠，符合题意； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用生成氧气，不符合题意； C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不符合题意； D、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，不符合题意。 故选A。 19. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的 将气体通入氢氧化钠溶液中 B 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧并闻气味 C 分离木炭和的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干 D 检验溶液中混有的 取样、滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将气体通入氢氧化钠溶液中，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，既除去了杂质HCl，也除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、分别取样灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，能鉴别羊毛和合成纤维，能达到实验目的，符合题意； C、木炭和均不溶于水，则加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干，不能分离木炭和的固体混合物，不能达到实验目的，不符合题意； D、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，均产生白色沉淀，则取样、滴加溶液，观察现象，不能检验溶液中混有的，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 20. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向稀盐酸中不断加入水 B. 向一定量硝酸银溶液中加入一定量锌 C. 在硫酸钠和硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D. 将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸显酸性，pH小于7，向稀盐酸中不断加入水，稀盐酸被稀释，溶液酸性减弱，pH增大至无限接近于7，但不会等于或大于7，图像错误，不符合题意； B、向一定量硝酸银溶液中加入一定量锌，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出216份质量的银，则反应过程中溶液质量逐渐减小，直至锌与硝酸银完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； C、在硫酸钠和硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则沉淀质量从零开始逐渐增加，直至硫酸、硫酸钠完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； D、将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝完全反应后，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，且该反应放出热量，故一开始压强变化不大，后由于生成了气体，且温度升高，压强逐渐增大，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，压强减小，后不再变化，图像正确，符合题意。 故选D。 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分)。 21. 用化学用语填空。 （1）4个氧原子_______； （2）3个钠离子_______； （3）氖气_______； （4）铵根离子_______； （5）标出氧化铁中铁元素的化合价_______。 【答案】（1）4O （2）3Na+ （3）Ne （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。氧元素的符号为O，所以4个氧原子表示为4O。 【小问2详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠元素的符号为Na，钠离子带1个单位正电荷，所以钠离子表示为Na+，那么3个钠离子表示为3Na+。 【小问3详解】 氖气是由氖原子直接构成的单质，其化学式直接用元素符号表示，氖元素的符号为Ne，所以氖气的化学式为Ne。 【小问4详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则铵根离子的符号为。 【小问5详解】 氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素显-2价。设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则2x + 3×(-2)=0，解得x = +3。化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价表示为。 22. 我们的生活离不开化学知识。请用下列物质对应的字母填空。 A.氯化钠 B.生石灰 C.金刚石 D.硫酸亚铁 E．一氧化碳 （1）可用作厨房调味品的是_______； （2）可用作食品干燥剂的是_______； （3）可用于治疗贫血的是_______； （4）可用于切割大理石的是_______； （5）易与人体血红蛋白结合的是_______。 【答案】（1）A （2）B （3）D （4）C （5）E 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是食盐的主要成分，在日常生活中有调味和防腐作用，故选A。 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），并吸收水分，因此可用作食品干燥剂，以保持食品干燥，选项B。 【小问3详解】 贫血常由缺铁引起，铁是血红蛋白的组成元素，能帮助携带氧气。硫酸亚铁提供铁元素，促进血红蛋白合成，选项D。 【小问4详解】 金刚石是天然最硬的物质，硬度高使其可用于切割大理石等硬物，可用于切割大理石，故选C。 【小问5详解】 一氧化碳与血红蛋白的亲和力强，形成稳定化合物，造成组织缺氧，所以易与人体血红蛋白结合的是一氧化碳，故选E。 23. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 I．航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的_______性和延展性。 ②航母钢铁材料外壳用涂料覆盖以防止其生锈的化学原理是_______。 ③航母建造中，钛()和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用，钛是用铝粉与二氧化钛()在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝()，该反应的化学方程式为_______。 II．能源供给 （2）航母动力由重油(含等多种成分)燃烧提供。分子中碳、氢原子个数比为_______(填最简整数比)。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为_______转化为电能。 III．生命保障 （4）食物和淡水是重要的生活保障。 ①航行过程中，若补充不到新鲜的水果和蔬菜，船员可能会因为缺乏维生素A而引起_______(填“坏血病”或“夜盲症”)。 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点_______(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 隔绝氧气和水 ③. 4Al+3TiO23Ti+2Al2O3 （2）4:9 （3）化学能 （4） ①. 夜盲症 ②. 降低 【解析】 【小问1详解】 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的导电性和延展性。 ②铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，航母钢铁材料外壳用涂料覆盖以防止其生锈的化学原理是隔绝氧气和水。 ③航母建造中，钛()和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用，钛是用铝粉与二氧化钛()在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝()，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：4Al+3TiO23Ti+2Al2O3。 【小问2详解】 一个分子由8个碳原子、18个氢原子构成，则分子中碳、氢原子个数比为8:18=4:9。 【小问3详解】 通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为电能。 【小问4详解】 ①航行过程中，若补充不到新鲜的水果和蔬菜，船员可能会因为缺乏维生素A而引起夜盲症。 ②压强越小，水的沸点越低。所以部分淡水可通过减小压强使水的沸点降低，进而使水汽化、冷凝而获得。 24. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《茶经》记载“巽主风，离主火，坎主水，风能兴火，火能熟水”。从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是_______。 （2）《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分为碳酸锌)来炼制金属锌，其关键原理是：，则X的化学式为_______，该反应体现碳具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于_______(填“复合肥料”或“农家肥”)。 （4）“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水显酸性的原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） 风为燃烧提供了充足的氧气 （2） ①. ZnO ②. 还原性 （3） 复合肥料 （4） 【解析】 【小问1详解】 从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是风为燃烧提供了充足的氧气； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个X和1个碳原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子和2个锌原子，则2个X中含有2个氧原子和2个锌原子，则1个X中含有1个氧原子和1个锌原子，故X的化学式为ZnO；该反应中碳结合氧元素，体现了碳的还原性； 【小问3详解】 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥料； 【小问4详解】 正常雨水显酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为。 25. 已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 （1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图，图中能表示氯化钠溶解度曲线的是_______(填“A”或“B”)。 （2）图中交点M表示的意义是_______。 （3）时，把放入水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是_______(精确到)。 （4）将时等质量的A、B饱和溶液降温至，析出晶体质量为A_______B(填“<”、“=”或“>”)。 （5）时，用的氯化钠溶液配制的氯化钠溶液，需要加水_______，应选用量程为_______(填“25”、“50”或100”)的量筒量取所需的水。 【答案】（1）B （2）30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 （3）33.3% （4）＞ （5） ①. 40 ②. 50 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故表示氯化钠溶解度曲线的是B； 【小问2详解】 由图可知，30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交于M点，故M点的意义是：30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等； 【小问3详解】 A表示碳酸钠的溶解度曲线，40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，则该温度下，把50gA放入100g水中，恰好完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为：； 【小问4详解】 将30℃时等质量的A、B饱和溶液降温至10℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均有溶质析出，且A的溶解度受温度影响比B大，故A析出的晶体多，故析出晶体的质量：A＞B； 【小问5详解】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=40g，即40mL； 量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取40mL的水，应选择量程为50mL的量筒。 26. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇()被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为，含有少量的等杂质)生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： （1）反应釜1中，为使反应充分进行可采用的方法是_______(写其中一种)。 （2）操作III的名称是_______。 （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，调节溶液的除去滤液I中杂质。有关金属离子形成相应的沉淀时见下表，应调节的范围是_______，沉淀Ⅱ的主要成分是_______。 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 2.1 3.1 4.4 5.2 6.0 8.2 （4）沉淀池中“沉钇”过程需加入，该物质受热易分解，反应的化学方程式为_____。 （5）流程中可循环使用的物质为_______(填化学式)。 【答案】（1）搅拌（加热、粉碎矿石等） （2）过滤 （3） ①. 碱性 ②. 5.2≤pH< 6.0 ③. Fe(OH)3和Cu(OH)2。 （4） （5）NH3 【解析】 【小问1详解】 为使反应充分进行，可采用的方法有搅拌、加热、粉碎矿石等，这些方法都可以增大反应物之间的接触面积或加快反应速率，从而使反应更充分。 【小问2详解】 操作III是将沉淀和溶液分离，这种分离固体和液体的操作名称是过滤。 【小问3详解】 向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，因为后续要调节溶液的pH除去滤液I中的杂质，结合后续加入的物质可知，气体X为氨气，氨气溶于水显碱性。 要除去Fe3+ 和Cu2+，需要让Fe3+ 和Cu2+ 完全沉淀，而Y3+ 不沉淀。根据金属离子形成相应沉淀时的pH表，Fe3+ 完全沉淀时pH=3.1，Cu2+ 完全沉淀时pH=5.2，Y3+ 开始沉淀时pH=6.0，所以调节pH的范围是5.2≤pH< 6.0。在这个pH范围内，Fe3+和Cu2+会形成氢氧化物沉淀，所以沉淀II的主要成分是Fe(OH)3和Cu(OH)2。 【小问4详解】 沉淀池中“沉钇”过程需加入NH4HCO3，该物质受热易分解，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问5详解】 氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应釜2中又需要通入氨气，氨气既是反应物又是生成物，所以该流程中可循环使用的物质为NH3。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）标号a的仪器名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时发生装置可选用A，试管口略向下倾斜的原因是_______，反应的化学方程式为_______。用装置D收集氧气，当_______时开始收集。 （3）氯气()是一种有毒，密度比空气大且能溶于水，可与氢氧化钠溶液反应的气体。在加热的条件下，用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，可选择的发生装置是_______(填字母代号)。若用G装置收集，气体应从_______端(填“m”或“n”)进入。制取过程中，为防止污染环境，还应选择_______(填字母代号)装置进行尾气处理。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 ②. ③. 导管口气泡连续均匀冒出 （3） ①. C ②. m ③. E 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号a的仪器名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气时发生装置可选用A，试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 用装置D，即排水法收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问3详解】 在加热的条件下，用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应物是固体和液体，反应条件是加热，发生装置可选C； 若用G装置收集，氯气的密度比空气大，气体应从m端通入； 氯气能与氢氧化钠溶液反应，故制取氯气的过程中，为了防止污染环境，还应选择E装置进行尾气处理。 28. 某学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。已知某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰，是过氧化氢与碳酸钠的加合物，遇水后能产生氧气，放出热量。 【活动一】认识制氧机 如图1，某简易制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(化学式为)加水溶解会分解生成和。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式是_______，加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______(填一点即可)。 【活动二】选择制氧剂 过氧化氢也可以快速产生氧气，图1制氧机中的制氧剂为什么不选择过氧化氢？过碳酸钠是碳酸钠和过氧化氢的加成化合物，它的制氧效率是否优于过氧化氢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。 实验一：过氧化氢作制氧剂 小组设计了图2实验装置，用溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入二氧化锰，注入溶液，记录并分析内的数据，如图3。 （2）高浓度过氧化氢溶液易挥发且腐蚀性强。比产氧量少，可能的原因是_______。因此过氧化氢作制氧剂时，浓度为的过氧化氢溶液较合适。 实验二：过碳酸钠作制氧剂 往如图2的锥形瓶中加入过碳酸钠．二氧化锰和水，待反应完全后收集到约水(产生氧气的量与表中药品得到氧气的最大量相等)。其他药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验，记录并分析内的数据，如图4。 （3）由图4可得出的结论是_______。 【讨论分析】 （4）结合图3、图4中数据分析，前过碳酸钠与过氧化氢的制氧效率相当，分析图3、图4中后的数据，应选择_______作制氧剂，依据是_______。 （5）小组同学利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，不正确的观点是_______(填序号)。 A. 产氧和洗气装置组合不用一体化 B. 内部气体流向采用高进低出方式 C. 特定需求是选择制氧方法的重要依据 D. 制氧机要符合美学、工程、安全等标准 【答案】（1） ①. ②. 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 （2）反应放出大量的热，过氧化氢挥发，使反应物减少，产率降低 （3）相同条件下，过碳酸钠产氧速率随加水量的增加而增大 （4） ①. 过碳酸钠## ②. 2min后，过氧化氢的产氧速率逐渐减慢，在20min后，过碳酸钠的产氧量和产氧速率都比过氧化氢高 （5）A 【解析】 【小问1详解】 反应仓中过氧化氢生成氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； 【小问2详解】 高浓度过氧化氢溶液易挥发且腐蚀性强。比产氧量少，可能的原因是反应放出大量的热，过氧化氢挥发，使反应物减少，产率降低； 【小问3详解】 由图4可以看到，相同条件下，加水量越多，过碳酸钠的产氧量越大，由此可以得到结论：相同条件下，过碳酸钠产氧速率随加水量的增加而增大。 【小问4详解】 由图3、4可以看到，前2min过碳酸钠与过氧化氢的制氧效率相当，2min后，过氧化氢的产氧速率逐渐减慢，在20min后，过碳酸钠的产氧量和产氧速率都比过氧化氢高，两者相比，选择过碳酸钠更合适； 【小问5详解】 A、产氧和洗气装置一体化更便于使用，所以二者需要一体化，故A错误； B、由图5的简易供氧器与真实产品可知，内部气体流向均采用高进低出方式，故B正确； C、实验室和生活的制氧方式不同，则特定需求是选择制氧方法的重要依据，故C正确； D、制氧机是工业生产的民用商品，制氧机要符合美学、工程、安全等标准，故D正确。 故选A。 四、计算题 29. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取鸡蛋壳进行实验，实验过程如图。请计算： （1）充分反应后生成二氧化碳质量为_______g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？ 【答案】（1）2.2 （2）设10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为100% = 50%。 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。 反应前鸡蛋壳的质量为10g，加入稀盐酸的质量为90g，则反应前总质量为10g + 90g=100g。 反应后烧杯内物质质量为97.8g，所以生成二氧化碳的质量为100g - 97.8g = 2.2g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $