精品解析：吉林省长春汽车经济技术开发区第三中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

汽开三中2024-2025学年度下学期期末 高二化学 注意事项： 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量C 12 O 16 Mn 55 Na 23 K 39 一、选择题： 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确； B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确； C．制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确； D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。 故选D。 2. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 3. 已知：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，下列说法不正确的是 A. 该反应的氧化产物为 N2 B. Cl2 得电子，发生还原反应 C. 该反应的氧化剂与还原剂微粒个数之比为 3∶8 D. 通过该反应可说明 Cl2 的氧化性强于 N2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 氧化产物是还原剂被氧化而得到的产物，氨气是还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，N2是氧化产物，故A正确； B. Cl2得电子，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧化剂，发生还原反应，故B正确； C. 3molCl2做氧化剂，2molNH3作还原剂，该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶2，故C错误； D. 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2，故D正确； 故选C。 4. 下列说法中正确的是 A. 若1 mol氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况 B. 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L C. 1 mol O2的质量只有在标准状况下才是32 g D. 0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A.因为气体的体积与温度和压强有关，没指明温度和压强，1mol气体的体积无法确定其体积，故A错误；B. 由于水是液态，所以标准状况下，1mol水体积不是22.4L，故B错误; C.物质的质量只与物质的量和摩尔质量有关，而与所处的状态无关，所以1mol氧气无论是在何种条件下，其质量都是32g，故C错误。D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积为22.4L，所以 0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L，故D正确；答案：D。 【点睛】1、本题主要考查了对气体摩尔体积的理解，解题的关键是清楚气体摩尔体积的由来和有关计算；2、单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积，在说明气体的摩尔体积时必须指定其状态：即温度和压强；3、气体摩尔体积使用的对象必须是气体，不能是固体或液体；4、物质的质量只与物质的量有关，而与所处的状态无关。 5. 下列说法正确的是 A. 将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1 B. 将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1 C. 将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D. 将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，因此将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度不是l mol·L-1，A错误； B、浓盐酸易挥发，因此将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度小于4 mol·L-1，B错误； C、将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的体积不是100mL，因此溶液的浓度不是0.1 mol·L-1，C错误； D、将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但由于溶液是饱和溶液，因此充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变，D正确； 答案选D。 6. 实验室用已经称量好的NaClO固体配制消毒液，下列说法正确的是 A. 如图所示的仪器中，有五种是不需要的 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 C. 用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏高 D. 定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签； 【详解】A．操作中需要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；用已经称量好的NaClO固体配制消毒液，不需要的仪器有圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗、托盘天平共5种，故A正确； B．定容操作时仍需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干后就能用于配制溶液，故B错误； C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以NaClO可能部分变质导致NaClO减少，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误； D．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，故D错误； 故选A。 7. 砒霜(As2O3)有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是，从而使银针表面变黑。下列说法不正确的是 A. X的化学式为Ag2S B. 纯净的砒霜也能使银针表面变黑 C. 反应中Ag是还原剂 D. 每生成1molX，反应转移电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素守恒可知，X的化学式为Ag2S，故A正确； B．硫化银为黑色固体，纯净的砒霜(As2O3)不含有硫元素，不能使银针表面变黑，故B错误； C．反应时，Ag元素化合价升高，所以Ag是还原剂，故C正确； D．根据Ag元素的化合价变化，每生成1molAg2S，转移电子数为2NA，故D正确； 故答案选B。 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： C. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： D. 用5%溶液能有效除去误食的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气氧化Br-生成Br2，离子方程式为，A正确； B．CaSO4是微溶物，不能拆分为Ca2+，正确方程式应为，B错误； C．Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe3+，同时生成Cr3+，离子方程式为，C正确； D．5%溶液中与Ba2+生成BaSO4沉淀，离子方程式为，D正确； 故选B。 9. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18g重水()中含有的质子数为 B. 与在高温高压催化剂条件反应，转移的电子数目为： C. 32g环状()分子中含有的数目为 D. 1L的溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．重水的摩尔质量为20，1mol重水中含有10mol质子，所以18g重水中含有质子数为，A错误； B．该反应是可逆反应，与在高温高压催化剂条件反应，转移的电子数小于，B错误； C．1mol分子中含有8mol键，32g分子含有的键数为，C正确； D．由于溶液存在平衡，所以1L的溶液中的数目小于，D错误； 故答案选C。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 通入溶液发生反应： C. 溶液中通入过量： D. 溶液中加入过量浓氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2通入水中生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸，反应的离子方程式为，故A错误； B．SO2与NaOH反应生成，正确的离子方程式为SO2+2OH⁻=+H2O，故B错误； C．Na[Al(OH)₄]溶液与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C正确； D．溶液中加入过量浓氨水生成[Ag(NH3)2]⁺，离子方程式为，故D错误； 选C。 11. 已知：①(浓)(未配平)；②检验的存在：。下列说法不正确的是 A. 中存在一个过氧键()，则中硫元素的化合价为+7 B. 反应②若有还原剂被氧化，则转移电子 C. 与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D. 反应①中消耗时，被氧化的为 【答案】A 【解析】 【详解】A．-中存在一个过氧键，每个过氧键的O为-1价，其余O为-2价。设硫的化合价为x，则2x+2×(-1)+6×(-2)=-2，解得x=+6，而非+7，故A错误； B．反应②中（+2价）被氧化为（+7价），每mol失去5mol电子。0.1mol还原剂（）被氧化时，转移0.5mol电子，故B正确； C．由反应②可知的氧化性强于，由反应①可知的氧化性强于，因此可氧化生成（黄绿色气体），故C正确； D．反应①配平后为。每2mol对应10mol被氧化（生成5molCl2）。消耗0.2mol时，被氧化的为，故D正确； 故选A。 12. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 原溶液中存在、、、 B. 滤液中大量存在的阳离子只有、和 C. 沉淀为 D. 无法确定原试液中是否含有、 【答案】A 【解析】 【分析】加入过量稀硫酸无明显现象，说明无；加入过量溶液有气体生成，说明溶液中存在还原性离子，即含有，因能与发生相互促进的水解反应，故溶液中无；因为前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀(硫酸钡)不能说明溶液中存在；向滤液中加入过量溶液有气体生成，说明存在，沉淀为氢氧化铁；向滤液中通入少量得到沉淀，则沉淀可以是或或二者的混合物，又因为试液中各离子的浓度相同，根据电荷守恒及以上分析可知，原溶液中一定存在、，一定不存在、，故沉淀为。 【详解】A．由上述分析知，原溶液中存在、、、，A正确； B．滤液中大量存在的阳离子为、、、，B错误； C．沉淀为，C错误； D．原溶液中存在，一定不存在，D错误； 故选A。 13. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B. 酸性条件下的氧化性： C. 可与盐酸发生反应： D. 制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，A正确； B．氧化剂氧化性大于氧化产物；Ⅰ得氧化性，Ⅱ在碱性条件显得氧化性，Ⅲ得氧化性，故不能说明酸性条件下氧化性：，B错误； C．酸性条件下可与盐酸发生反应生成氯气，，C正确； D．28.4g高锰酸钠为0.2mol，根据方程式可知，，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol ，D正确； 故选B。 14. 下列叙述不正确的是 A. 油脂碱性水解所得高级脂肪酸盐常用于生产肥皂 B. 乙醇可与水以任意比例互溶是因为乙醇与水形成了氢键 C. 在氢氧化钠和醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃 D. 用热的纯碱溶液可以区别植物油和矿物油 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂碱性水解生成高级脂肪酸盐，用于生产肥皂，A正确； B．乙醇与水形成氢键，使其与水以任意比例互溶，B正确； C．醇脱水生成烯烃需浓硫酸作催化剂，而非和醇溶液，C错误； D．热的纯碱使植物油水解后不分层，矿物油不反应仍分层，D正确； 故答案选C。 15. 下列叙述正确的是 A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 有机物不能发生消去反应 C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3 D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯和溴的四氯化碳溶液混溶，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误； B．中羟基所连碳的邻位碳上有氢原子，可以发生消去反应生成甲基环己烯，故B错误； C．A(C4H6O2)能发生加聚反应，A还可以是CH2=CH-CH2COOH、CH3CH=CHCOOH等不饱和羧酸，故C错误； D．直馏汽油可以从溴水中萃取溴，上层为溶有溴的汽油，四氯化碳可以从溴水中萃取溴，由于四氯化碳的密度比水大，下层为溶有溴的四氯化碳，乙酸可以和溴水互溶，不分层，所以可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸，故D正确； 故答案：D。 16. 崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于崖柏素的说法错误的是 A. 可与溴水发生取代反应 B. 可与溶液反应 C. 分子中的碳原子不可能全部共平面 D. 与足量加成后，产物分子中含手性碳原子 【答案】B 【解析】 【分析】由题中信息可知，γ-崖柏素中碳环具有类苯环的共轭体系，其分子中羟基具有类似的酚羟基的性质。此外，该分子中还有羰基可与氢气发生加成反应转化为脂环醇。 【详解】A．酚可与溴水发生取代反应，γ-崖柏素有酚的通性，且γ-崖柏素的环上有可以被取代的H，故γ-崖柏素可与溴水发生取代反应，A说法正确； B．酚类物质不与NaHCO3溶液反应，γ-崖柏素分子中没有可与NaHCO3溶液反应的官能团，故其不可与NaHCO3溶液反应，B说法错误； C．γ-崖柏素分子中有一个异丙基，异丙基中间的碳原子与其相连的3个碳原子不共面，故其分子中的碳原子不可能全部共平面，C说法正确； D．γ-崖柏素与足量H2加成后转化为 ，产物分子中含手性碳原子（与羟基相连的C原子是手性碳原子），D说法正确； 综上所述，本题选B。 17. 止吐药米格列奈中间体N的合成反应如图(已知：Ph为苯基)。下列相关叙述错误的是 A. 中间体N的分子式为C22H16O8N2 B. 物质的量相同的M与N最多消耗等量的NaOH C. M合成N的反应为取代反应 D. M、N都能使酸性的KMnO4溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由N结构可知分子式为C22H16O8N2，A正确； B．1molM含有2mol羧基，能消耗2molNaOH，1molN含有2mol酯基，消耗2molNaOH用于酯的水解，得到的羟基连在苯环上，属于酚羟基，又消耗2molNaOH，则1molN能消耗4molNaOH，两者不同，B错误； C．M合成N是羟基和羧基发生酯化反应，反应类型是取代反应，C正确； D．M 、N中苯的支链上有H原子，能被酸性的KMnO4氧化褪色，D正确； 故选：B。 18. 某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法不正确的是 A. 存在顺反异构体 B. 可与溶液发生显色反应 C. 该有机物含氧官能团有3种 D. 该有机物与足量的钠反应，最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键两端的碳原子上连有两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，由结构可知，该化合物存在顺反异构，A正确； B．该物质含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，B正确； C．该有机物含氧官能团有4种：酚羟基、酯基、羧基、酰胺基，C错误； D．该有机物的两个酚羟基和一个羧基均可以与钠单质反应，该有机物与足量的钠反应，最多消耗，D正确； 故答案选C。 19. 胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。某研究性学习小组在对其分子组成结构的研究中发现：胡椒酚A的相对分子质量不超过150；胡椒酚A中C、O的质量分数分别为(，，完全燃烧后产物只有和。则胡椒酚A的分子式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】H的质量分数：；设分子式为 CxHyOz，相对分子质量为 M（M ≤ 150）。碳元素：；氧元素：；氢元素：，由氧元素得：，；由于 M ≤ 150 且 z 为整数：若 z = 1，则 M ≈ 134；若 z ≥ 2，则 M ≥ 268 > 150，不符合；取 z = 1，M ≈ 134。代入碳元素方程：，12x=≈，，取 x = 9；由氢元素：，y≈，取 y = 10。分子式为； 故答案选D。 20. 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有 A. 10种 B. 11种 C. 12种 D. 13种 【答案】C 【解析】 【详解】有机物分子式为C5H10O3，与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明该有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH3）CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；该有机物的可能的结构有8+4=12种，答案选C。 【名师点睛】本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断．有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。 二、非选择题 21. 2019年人教版新教材《化学必修第一册》新增了“研究与实践”栏目，在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。 已知①溶液遇生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的； ②菠菜中的铁主要以草酸亚铁()的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。 (一)定性检验 灼烧检验法： （1）灼烧检验法中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、______ (从下图中选择，写出名称)。 （2）取无色溶液，先滴加溶液，再滴加溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示的作用：___________。 （3）甲同学取少量无色溶液，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是___________。 (二)定量测定菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每菠菜中含铁元素的含量是多少。可以通过标准溶液进行滴定的方法来测定。 Ⅰ．配制溶液 （4）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。 （5）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填字母)。 A. 容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制 B. 配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 C. 容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干 D. 可以用的容量瓶配制溶液 （6）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填选项)。 A. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液 D. 称量时，所用的砝码已部分生锈 Ⅱ．滴定 （7）准确称取菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，反应方程式为，当滴入溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为___________。 【答案】（1）坩埚 （2） （3）无色溶液中含有的草酸和盐酸都具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）500mL容量瓶 （5）AD （6）AB （7）2.24 【解析】 【分析】菠菜中含有难溶于水的FeC2O4，其水煮液中含有可溶性维生素，而难溶性维生素、FeC2O4等，仍留在滤渣中。往水煮液中加入有机萃取剂，水溶性物质溶解在溶液中，有机色素溶解在有机溶剂中，静置后液体分层，上层为水溶液，下层为有机溶液。 【小问1详解】 灼烧固体用到的仪器有坩埚； 【小问2详解】 溶液的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，； 【小问3详解】 无色溶液中有过量的盐酸，以及菠菜灰在盐酸酸浸过程中生成了草酸，草酸和盐酸都具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明溶液含有； 【小问4详解】 配制溶液，还需要500mL容量瓶； 【小问5详解】 A．容量瓶不能烘干，A错误； B．容量瓶使用之前要先检查是否漏水，B正确； C．容量瓶是一种精密仪器，不能加热、溶解固体、直接稀释溶液；使用完毕，应洗净、晾干，C正确； D．容量瓶只有一个刻度线，不能用的容量瓶配制溶液，D错误； 故选AD； 【小问6详解】 A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，加水加多，会使所配制溶液的浓度偏低，A正确； B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质减少，会使所配制溶液的浓度偏低，B正确； C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液，溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积变小，会使所配制溶液的浓度偏高，C错误； D．称量时，所用的砝码已部分生锈，砝码质量偏大，称量质量偏大，会使所配制溶液的浓度偏高，D错误； 故选AB； 【小问7详解】 待测液含有铁元素为=，则菠菜样品含有铁元素为，菠菜中铁元素的含量为=2.24。 22. “保卫蓝天，变废为宝”，将和转化为高附加值的是一条很有价值的合成路径。回答下列问题： （1）中S元素的化合价处于中间价态，与反应中还原剂是_______(填化学式)。 （2）氮的氧化物中与发生的反应中氧化剂与还原剂的质量比是_______。已知：，若氮的氧化物用表示，一定量的气体与足量的反应，生成物质的量相同的和，则_______。 （3）利用某工业废气(和)合成高附加值的的工业流程如下图： ①若“吸收池2”中生成相同物质的量的和，则“吸收池2”中发生反应的离子方程式是_______。 ②“氧化池”中发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 2 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 与反应中S由+4升高到+6，被氧化，SO2作还原剂； 【小问2详解】 中，NO2失去1个电子，发生氧化反应生成HNO3，得到2个电子发生还原反应生成NO，则氧化剂和还原剂个数比为1：2；NaNO3中N为+5，中N为+3，生成物质的量相同的和，则NOx气体中N的化合价为+4，x=2； 【小问3详解】 ①NO与Ce4+发生氧化还原，生成Ce3+，、HNO2，离子方程式为：； ②“氧化池”中NH3、O2、HNO2生成硝酸铵，反应的离子方程式：。 23. 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为_______；J的分子式为_______。 （2）A的两种同分异构体结构分别为(M)和(N)，其熔点M_______N(填“高于”或“低于”)。 （3）由A生成B的化学方程为_______。 （4）由B生成C的反应类型为_______。 （5）G的结构简式为_______。 （6）F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应的有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 酯基和醚键 ②. （2）高于 （3） （4）取代反应 （5） （6） ①. 16 ②. 或 【解析】 【分析】结合有机物C的结构简式进行逆推，并根据A→B→C的转化流程可知，有机物B的结构简式为：；有机物C与CH3I在一定条件下发生取代反应生成有机物D；根据有机物H的结构简式进行逆推，并根据已知信息可知，有机物G为，有机物E为。 【小问1详解】 根据流程中D的结构简式可知，D中含氧官能团的名称为酯基和醚键；根据J的结构简式可知，J的分子式为。 【小问2详解】 N分子中羟基与羧基相邻可形成分子内氢键，使熔沸点偏低；M分子中羟基与羧基相间，可形成分子间氢键，使熔沸点偏高；所以有机物N的熔点低于M。 【小问3详解】 根据流程可知A与甲醇在一定条件下发生取代反应，由A生成B的化学方程式为。 【小问4详解】 根据流程分析，B的结构简式为，C的结构简式为，B与在一定条件下发生取代反应生成有机物C。 【小问5详解】 结合以上分析可知，有机物E 与Ｆ反应生成G，以及由Ｈ逆推G，可知G的结构简式为。 【小问6详解】 F的结构简式为：，F的同分异构体中含有苯环、-NH2，且能发生银镜反应，结构中含有醛基，可能的结构：如果苯环上含有两个取代基，一个为-CH2CHO，一个为-NH2，环上有邻、间、对三种结构；若苯环上有两个取代基，一个为-CHO，一个为-CH2NH2，环上有邻、间、对三种结构；若苯环上有一个-CH3、一个-CHO、一个NH2，环上共有十种结构，所以共有16种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汽开三中2024-2025学年度下学期期末 高二化学 注意事项： 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量C 12 O 16 Mn 55 Na 23 K 39 一、选择题： 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 2. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 已知：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，下列说法不正确的是 A. 该反应的氧化产物为 N2 B. Cl2 得电子，发生还原反应 C. 该反应的氧化剂与还原剂微粒个数之比为 3∶8 D. 通过该反应可说明 Cl2 的氧化性强于 N2 4. 下列说法中正确的是 A. 若1 mol氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况 B. 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L C. 1 mol O2的质量只有在标准状况下才是32 g D. 0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L 5. 下列说法正确的是 A. 将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1 B. 将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1 C. 将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D. 将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变 6. 实验室用已经称量好的NaClO固体配制消毒液，下列说法正确的是 A. 如图所示的仪器中，有五种是不需要的 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 C. 用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏高 D. 定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低 7. 砒霜(As2O3)有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是，从而使银针表面变黑。下列说法不正确的是 A. X的化学式为Ag2S B. 纯净的砒霜也能使银针表面变黑 C. 反应中Ag是还原剂 D. 每生成1molX，反应转移电子数为2NA 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： C. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： D. 用5%溶液能有效除去误食的： 9. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18g重水()中含有的质子数为 B. 与在高温高压催化剂条件反应，转移的电子数目为： C. 32g环状()分子中含有的数目为 D. 1L的溶液中的数目为 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 通入溶液发生反应： C. 溶液中通入过量： D. 溶液中加入过量浓氨水： 11. 已知：①(浓)(未配平)；②检验的存在：。下列说法不正确的是 A. 中存在一个过氧键()，则中硫元素的化合价为+7 B. 反应②若有还原剂被氧化，则转移电子 C. 与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D. 反应①中消耗时，被氧化的为 12. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 原溶液中存在、、、 B. 滤液中大量存在的阳离子只有、和 C. 沉淀为 D. 无法确定原试液中是否含有、 13. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B. 酸性条件下的氧化性： C. 可与盐酸发生反应： D. 制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol 14. 下列叙述不正确的是 A. 油脂碱性水解所得高级脂肪酸盐常用于生产肥皂 B. 乙醇可与水以任意比例互溶是因为乙醇与水形成了氢键 C. 在氢氧化钠和醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃 D. 用热的纯碱溶液可以区别植物油和矿物油 15. 下列叙述正确的是 A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 有机物不能发生消去反应 C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3 D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸 16. 崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于崖柏素的说法错误的是 A. 可与溴水发生取代反应 B. 可与溶液反应 C. 分子中的碳原子不可能全部共平面 D. 与足量加成后，产物分子中含手性碳原子 17. 止吐药米格列奈中间体N的合成反应如图(已知：Ph为苯基)。下列相关叙述错误的是 A. 中间体N的分子式为C22H16O8N2 B. 物质的量相同的M与N最多消耗等量的NaOH C. M合成N的反应为取代反应 D. M、N都能使酸性的KMnO4溶液褪色 18. 某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法不正确的是 A. 存在顺反异构体 B. 可与溶液发生显色反应 C. 该有机物含氧官能团有3种 D. 该有机物与足量的钠反应，最多消耗 19. 胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。某研究性学习小组在对其分子组成结构的研究中发现：胡椒酚A的相对分子质量不超过150；胡椒酚A中C、O的质量分数分别为(，，完全燃烧后产物只有和。则胡椒酚A的分子式为 A. B. C. D. 20. 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有 A. 10种 B. 11种 C. 12种 D. 13种 二、非选择题 21. 2019年人教版新教材《化学必修第一册》新增了“研究与实践”栏目，在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。 已知①溶液遇生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的； ②菠菜中的铁主要以草酸亚铁()的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。 (一)定性检验 灼烧检验法： （1）灼烧检验法中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、______ (从下图中选择，写出名称)。 （2）取无色溶液，先滴加溶液，再滴加溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示的作用：___________。 （3）甲同学取少量无色溶液，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是___________。 (二)定量测定菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每菠菜中含铁元素的含量是多少。可以通过标准溶液进行滴定的方法来测定。 Ⅰ．配制溶液 （4）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。 （5）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填字母)。 A. 容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制 B. 配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 C. 容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干 D. 可以用的容量瓶配制溶液 （6）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填选项)。 A. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液 D. 称量时，所用的砝码已部分生锈 Ⅱ．滴定 （7）准确称取菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，反应方程式为，当滴入溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为___________。 22. “保卫蓝天，变废为宝”，将和转化为高附加值的是一条很有价值的合成路径。回答下列问题： （1）中S元素的化合价处于中间价态，与反应中还原剂是_______(填化学式)。 （2）氮的氧化物中与发生的反应中氧化剂与还原剂的质量比是_______。已知：，若氮的氧化物用表示，一定量的气体与足量的反应，生成物质的量相同的和，则_______。 （3）利用某工业废气(和)合成高附加值的的工业流程如下图： ①若“吸收池2”中生成相同物质的量的和，则“吸收池2”中发生反应的离子方程式是_______。 ②“氧化池”中发生反应的离子方程式：_______。 23. 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为_______；J的分子式为_______。 （2）A的两种同分异构体结构分别为(M)和(N)，其熔点M_______N(填“高于”或“低于”)。 （3）由A生成B的化学方程为_______。 （4）由B生成C的反应类型为_______。 （5）G的结构简式为_______。 （6）F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应的有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $