广东两阳中学2025-2026学年高三上学期适应性考试化学试题

2025~2026学年第一学期高三级适应性考试 化 学 (选 考) （时间：75分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列广东传统民俗文化艺术品中，涉及的主要物质不属于有机高分子的是 A．高州牛角雕刻 B．广州木刻版画 C．云浮玉雕 D．茂名剪纸 2. 古诗文是中华优秀传统文化的瑰宝。下列诗文中没有发生化学反应的是 A．疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 3．化学与人类生活息息相关，是一门实用的重要学科。下列说法正确的是 A．水果罐头中常添加维生素C做抗氧化剂，是因为它有氧化性 B．药皂所含的成分有苯酚，苯酚有杀菌消毒的作用，多添加无害 C．明矾是一种很好的净水剂，因为它水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 D．薯片等容易挤碎的食品，一般在包装袋中充氧气，防止其被挤碎 4. 由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是 A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应 B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 D．PM2.5是直径小于或等于2.5 μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围 5. 下列说法中，正确的是 A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 6．下列有关有机物的说法中正确的是 A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物 B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物 C．所有的有机物都很容易燃烧 D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生 7．下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．聚乙烯的结构简式： C．溴苯的分子式： D．甲苯的键线式： 8．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是 A．Cu2+、SO42—、Na+、NO3— B．MnO4—、Cl—、H+、I— C．Al3+、S2—、NH4+、CO32— D．Fe3+、SCN—、K+、ClO— 9．下列事实能说明苯不是单双键交替结构的是 A．苯中所有原子共平面 B．苯的一氯代物只有1种 C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯的对位二氯代物只有1种 10．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是 A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应 B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C．该有机物属于芳香烃，在一定条件下能通过加聚反应生成高分子化合物 D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 11．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．水、乙醇、乙酸都属于弱电解质 B．苯与氯气生成的反应属于取代反应 C．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 D．分子式为C9H12的芳香烃共有8种 12．下列反应的离子方程式正确的是 A．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H++O2↑ B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH—+18O2↑ C．向CuSO4溶液通入H2S：Cu2++S2—=CuS↓ D．用醋酸溶解石灰石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O 13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B．CH3CH2Br CH2=CH2 C．CH3CHOCH3COOHCH3CO18OC2H5 D． 14．下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向补铁剂(FeSO4)溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 补铁剂未被氧化 B 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 木炭被氧化为CO2 C 在光亮处将乙烷通入溴水中 溶液颜色 无明显变化 乙烷未发生取代反应 D 向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 气泡产生速率加快 CuSO4有催化作用 15．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是 A．该机理的总反应为HCHO+O2CO2+H2O B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 C．图中的O2—与Na2O2中所含阴离子相同 D．1mol HCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成216g Ag 16．复杂天然产物MV合成过程的某片段如图(已知Me表示甲基)，下列有关叙述错误的是 X Y A．X的分子式为C10H14O3 B．X、Y都能使酸性重铬酸钾溶液变色 C．X、Y中均最多有7个碳原子在同一平面 D．能用Na来鉴别X、Y 二、非选择题：共56分。 17．（14分）苯乙酮有特殊的芳香气味，沸点202℃，微溶于水，易溶于苯等有机溶剂。一种实验室利用无水AlCl3(易溶于水、苯，CCl4等)催化合成的方法如下： 反应原理： 副反应：CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑ 实验步骤： Ⅰ、按图组装仪器 Ⅱ、依次在三颈烧瓶中加入搅拌子，10g无水AlCl3，15mL无水苯，在搅拌下从恒压分液漏斗处滴入3mL (0.032mol)醋酸酐和5mL无水苯混合液，加热半小时至无HCl气体逸出为止。 Ⅲ、将三颈烧瓶浸入冷水浴中，加入25mL浓盐酸，25mL冰水，固体完全溶解后；分出苯层，水层每次用8mL苯萃取两次，合并苯溶液，依次用5% NaOH溶液、水各10mL洗涤上述苯溶液，再用无水MgSO4处理分液出的苯层。 Ⅳ、蒸馏，收集馏分，得2.6g产品。回答下列问题： （1）装置A的名称是__________，使用恒压滴液漏斗的好处是______________________。 （2）CaCl2干燥管的作用是_______________________________，B装置使用漏斗的目的是__________。 （3）步骤Ⅱ中，苯分两次加入，第一次加入的苯的作用是_______________。步骤Ⅲ中，使用苯的作用是__________________________。步骤Ⅲ中，使用次数最多的装置是_______。 A． B． C． D． （4）使用5% NaOH的目的是除去苯层中的___________，使用无水MgSO4的目的是除去苯层中的_____。 （5）蒸馏时，温度计指示刚到达202℃时，不能立即收集，原因是______________________ ________________________________________________，本实验中，苯乙酮的产率为_______。(保留三位有效数字) 18．（14分）某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示： 已知：常温下，Ksp(PbCl2)=1.6×10—5，Ksp(PbSO4)=1.6×10—8，Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—27.85。 回答下列问题： （1）Cu的价层电子排布式为____________。 （2）“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有Sn4+、Cu2+、_______；浸渣的主要成分为_______(填化学式)。“氯化浸出”时温度不宜过高或过低的原因是__________________________________ ____________________________________。 （3）写出“还原”中Fe与SnCl4反应的化学方程式：________________________________。 （4）常温下，为使Sn2+完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于_______(结果保留1位小数)。 （5）写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式： _________________________________________________。 （6）Fe(OH)3受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：_____________。 19．（14分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应： 2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R＋H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。如图是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______________，D的化学名称为___________。 （2）①和③的反应类型分别为_______________、______________。 （3）E的结构简式为________________________。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气______ mol。 （4）化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化 学方程式为_____________________________________________________________________。 20．化合物H是用于合成某种镇痛药的医药中间体，利用烃A合成H的某路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________；D中的官能团名称为__________________。 （2）由B生成C时需要加入的试剂和反应条件为________________________。 （3）由C生成D的反应类型为____________。 （4）由G生成H的化学方程式为 _________________________________________________________。 （5）的同分异构体中含六元碳环的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种核 磁共振氢谱有6组峰的结构简式______________。 （6）利用上述合成路线的机理，可合成高分子化合物，写出最后一步反应的化学方程式。 ___________________________________________________________________。 ( 第 2 页 共 8 页 ) ( 第 1 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 2025~2026学年第一学期高三级适应性考试 化学(参考答案和解析) ※重要提示：①看解析本身就是学习的过程，所有的题不论对错都应该看一遍解析。 ②做错的题要在试卷题号上做好标记，以便日后复习快速找到自己的薄弱点。 1C【详解】A项、牛角的主要成分是属于有机高分子的蛋白质，A不合题意；B项、木材的主要成分是属于有机高分子的纤维素，B不合题意；C项、玉的主要成分是硅酸盐，不属于有机高分子，C合题意；D项、纸的主要成分是属于有机高分子的纤维素，D不合题意。 2A【详解】A项、“疏影横斜水清浅”是光的反射，“暗香浮动”是分子运动，均没有化学反应，A合题意；B项、“爆竹声中一岁除”存在黑火药的爆炸反应，B不合题意；C项、“烈火焚烧若等闲”存在CaCO3的高温分解反应，C不合题意；D项、“蜡炬成灰泪始干”存在油脂的燃烧反应，D不合题意。 3C【解析】A、维生素C作抗氧化剂，说明维生素C本身是还原剂，具还原性，A错；B项、苯酚具有杀菌消毒作用，但苯酚有毒，应控制添加量，B错；C项、明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出Al3＋，Al3＋水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶粒表面积大，吸附水中悬浮固体小颗粒而聚沉，达到净水的目的，C对；D项、O2将食品氧化变质，一般充入气体是N2，D错。 4D【详解】A项、雾霾中含有的部分微粒直径在1~100nm之间，故汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应，A对；B项、胶体粒子带电，除尘器接通电源后胶粒发生电泳被吸附除去，B对；C项、防雾霾效果好的口罩透气性较差，空隙较小，则往往呼吸阻力较大，C对；D项、PM2.5粒子直径≤2.5×10−6m，而胶体中分散质粒子的直径为10−9~10−7m，则PM2.5的直径不完全在胶体粒子的直径范围内，D错。 5C【详解】A项、液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错；B项、NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是与水反应生成的NH3·H2O、H2CO3电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错；C项、蔗糖在水溶液中和熔融状态时均不导电，且属于化合物，所以是非电解质，C对；D项、铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错。 6D【解析】A项、CO、CO2等都含碳，但属于无机物，A错；B项、卤素单质(Cl2、Br2、I2等)属于非极性分子，易溶于有机溶剂，B错；C项、不是所有的有机物都可以燃烧的，比如灭火剂CCl4，C错。 7B【解析】A项、碳碳双键不能省略，正确为CH2=CH2，A错；C项、溴苯的分子式为C6H5Br，C错；D项、键线式中分子的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，正确为，D错。 8A【详解】B项、MnO4—与I—能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；C项、Al3+与S2—、CO32—均能发生完全双水解，不能大量共存，C不合题意；D项、Fe3+与SCN—反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D不合题意。 9C【解析】A项、含有碳碳双键的有机物也有的是平面结构如乙烯，A不合题意；BD项、无论苯的结构中是单双键交替结构还是大π键结构，苯的一氯代物及对位二氯代物都无同分异构体，BD不合题意；C项、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C与C=C的交替结构，C合题意。 10C【解析】A项、1mol该有机物含有1mol苯环和1mol碳碳双键，最多能和4mol H2发生加成反应，A对；B项、该有机物含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B对；C项、该有机物含有C、H和Cl，不属于芳香烃，C错；D项、该有机物含有Cl原子，与Cl原子相连C原子的相邻C原子上有H原子，在一定条件下能发生消去反应，Cl原子也可以发生取代反应，D对。 11D【解析】A项、乙醇在水溶液、熔融状态下均不能电离，为非电解质，A错；B项、与Cl2发生加成反应生成，B错；C项、油脂的相对分子质量一般不超过1千，不属于高分子化合物，C错；D项、8种分别为、、、、、、、，D对。 12D【详解】A项、H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，则H2O2中的O的化合价降低为-2价，正确为：H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++2H2O，A错；B项、该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，正确为：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH—+2OH—+O2↑，B错；C项、H2S是弱酸，离子方程式书写不能拆，正确为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C错。 13C【解析】A项、苯在FeBr3作催化剂的条件下，与液溴发生取代反应，A不合题意；B项、溴乙烷在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应，B不合题意；C项、乙醛与新制Cu(OH)2加热、酸化后生成乙酸，乙酸和C2H518OH在浓硫酸作用下，酸脱羟基醇脱氢生成CH3CO18OC2H5，C合题意；D 项、CH3CH2OH不与NaOH反应，D不合题意。 14C【解析】A项、由现象可知溶液中还含Fe2+，但可能部分变质，A错；B项、CO2、SO2均能使石灰水变浑浊，则不能说明CO2的存在，B错；C项、乙烷只能与溴蒸汽在光照条件下发生取代反应，与溴水不反应，C对；D项、锌置换出铜，构成原电池加快反应速率，与催化无关，D错。 15A【解析】A项、分析题中催化机理图，除去中间产物，可得该反应总反应，A对；B项、催化机理存在一步非氧化还原反应：HCO3—+H+=CO2↑+H2O，B错；C项、Na2O2中所含阴离子为O22—，与O2—不相同，C错；D项、1mol HCHO中存在2mol的醛基结构，与银氨溶液完全反应，最多可生成4mol Ag，即432g Ag，D错。 16C【解析】B项、碳碳双键和羟基都能使酸性重铬酸钾溶液变色，B对；C项、只有Y中最多有7个碳原子共面，C错；D项、X不能与Na反应，Y由于含-OH，能与Na反应生成H2，D对。 17.（14分）（1）(球形)冷凝管（1分） 便于液体顺利滴下（1分） （2）防止空气中的水蒸气进入装置内部（1分） 防倒吸（1分） （3）溶解AlCl3（1分） 萃取苯乙酮，提高产率（1分） A（2分） （4）乙酸，盐酸等（1分） 水（1分） （5）此时冷凝管内残留有低沸点物质，立即收集会导致产品不纯（2分）67.7%/0.677（2分） 【分析】苯和醋酸酐在无水AlCl3作催化剂的作用下发生取代反应生成苯乙酮和醋酸，反应在三颈烧瓶中进行，生成的苯乙酮用萃取的方法分离出来，然后通过蒸馏，收集苯乙酮。 【详解】 （1）装置A是球形冷凝管；该装置是密封装置，使用恒压滴液漏斗便于液体顺利滴下。 （2）反应要求无水环境下进行，因此用CaCl2干燥管吸收空气中的水蒸气；副反应产物HCl气体极易溶解于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸。 （3）根据题干信息知，催化剂AlCl3易溶于苯；步骤Ⅲ中，根据题干信息，苯乙酮易溶于苯，因此使用苯的作用是萃取苯乙酮；在实验过程中多次萃取，所以使用次数最多的是分液漏斗。 （4）利用酸碱中和可除去残留在苯层的酸；无水MgSO4固体具有吸水作用，可用除去残留在苯层中的水。 （5）根据反应方程式得：n(苯乙酮)=n(醋酸酐)=0.032 mol，则理论产量为120g/mol×0.032mol=3.84g，苯乙酮的产率= =。 18.（14分）（1）3d104s1（2分） （2）Fe3+（1分）    PbSO4（2分）   温度过高，Cl2的溶解度变小，反应不充分。温度过低，反应速率慢（2分） （3）Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（2分） （4）2.6（2分） （5）Fe3++3HCO3—=Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分） （6）制油漆、炼铁等(答案合理即可)（1分） 【详解】 （2）Cl2与Fe反应得到FeCl3，所以还有的金属阳离子为Fe3+；对比PbCl2和PbSO4的Ksp，PbSO4更难溶，所以浸渣的成分为PbSO4；气体的溶解度随温度增大而降低，温度过高，Cl2的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率过慢。 （3）分析流程，推出“还原”反应后的生成物为Sn2+和Fe2+。 （4），若，c(H+)≤1.0× 10—2.575mol/L，所以pH= -lgc(H+)≥2.575≈2.6。 （5）根据流程，Fe3+与HCO3—发生相互促进的水解反应，生成物为CO2和Fe(OH)3。 （6）Fe(OH)3受热后得到的物质A为Fe2O3，可用于炼铁和制油漆等。 19.（14分，每空2分）（1） 苯乙炔 （2）取代反应 消去反应 （3） 4 （4）n +(n-1)H2↑ 【详解】 （1）结合路线推出反应①为： + CH3CH2Cl + HCl。 （2）由上（1）得，反应①为取代反应；反应③中转化为，生成了碳碳三键，故该反应为卤代烃的消去反应。 （3）结合Glaser反应推出反应④2 +H2↑。1个碳碳三键需要2分子H2加成，则用1 mol合成，理论上需要消耗4 mol H2。 （4）可利用H原子守恒配平H2。 20.（14分）（1）甲苯（1分）     碳溴键和氨基（2分） （2）浓硝酸、浓硫酸、加热（2分） （3）还原反应（1分） （4）（2分） （5）6（2分）     或（2分） （6）n+nH2O（2分） 【分析】推出A为，B为，C为。 【详解】 （2）B→C的反应为硝化反应。 （3）C→D的反应为-NO2变-NH2的反应，反应得H失O，为还原反应。 （4）由信息可知G→H反应为-NH2和醛基氧的反应脱水生成H。 （5）的不饱和度为1；其同分异构体中含六元碳环，六元碳环的不饱和度为1，其中若六元碳环上有1个取代基，可能为“—ONH2”或“—NHOH”，若有2个取代基则为“—OH”和“—NH2”，两个取代基位置异构有四种，分别为连在同一碳上或邻位、间位、对位，共6种。 （6）利用G→H的原理可实现单体聚合生成高分子。 ( 第 2 页 共 4 页 ) ( 第 1 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$