2025年上海市中考化学复习重点题练习试卷

2025年上海市中考化学复习重点题练习试卷 一、单选题：本大题共14小题，共14分。 1.化学用语是学习化学的工具，下列表示两个氧离子的是（　　） A. O2 B. 2O C. D. 2O2- 2.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（　　） A. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B. 点燃氢气前要检验其纯度，所以点燃可燃性气体前一定要验纯 C. 阴离子是带负电的粒子，所以带负电的粒子一定是阴离子 D. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 3.下列关于金属的说法中正确的是（　　） A. 金属材料在常温下都是固体 B. 人类最早大量使用的金属是铁 C. 金属的性质是决定金属用途的唯一因素 D. 生铁和不锈钢都是铁的合金 4.下列各组物质俗称、化学式及名称正确的是（　　） A. 石灰石、CaCO3、碳酸钙 B. 乙醇、C2H3OH、酒精 C. 火碱、NaOH、氢氧化钠 D. 天然气、CH4、甲烷 5.下列有关空气的说法正确的是（　　） A. 洁净的空气属于纯净物 B. 空气是由空气分子构成的 C. 空气中二氧化碳是空气污染物 D. 空气中氮气可用作保护气 6.如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（　　） A. a点物质在空气中体积分数最高 B. b点物质属于大气污染物 C. c点物质的名称为硝酸 D. d点物质可能是KNO3 7.某同学测出身边一些物质的pH如下表。有关分析正确的是（　　） 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 鸡蛋清 pH 2.6 5.8 7.5 9.0 A. 仅鸡蛋清呈碱性 B. 西瓜汁比柠檬汁酸性强 C. 茶水中滴入酚酞，溶液变红 D. 胃酸过多的人应多饮西瓜汁 8.习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是（　　） A. 合理使用农药和化肥 B. 就地焚烧植物秸秆 C. 废旧金属回收利用 D. 工业废水达标后再排放 9.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A. x=14 B. 乙一定是催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中丙和丁的质量之比是14：11 10.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，泡沫由许多团簇组成，每个团簇含有约4000个碳原子．“碳纳米泡沫”是目前世上最轻的物质之一，密度为2mg/cm3．有铁磁性，是热和电的不良导体．下列说法不正确的是（　　） A. “碳纳米泡沫”由碳元素组成 B. “碳纳米泡沫”能被磁铁吸引 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 D. “碳纳米泡沫”能浮在水面上 11.下列物质可以发生反应，但必须加入指示剂才能证明反应发生的是（　　） A. 碳酸钠溶液和石灰水 B. 大理石和稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液和二氧化碳 D. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 12.阿奇霉素（C38H72N2O12）主要用于滑疗呼吸道等疾病，在酸性环境下很稳定。下列对阿奇霉素的描述正确的是（　　） A. 属于氧化物 B. 能与酸反应 C. 它可以溶于水 D. 氢、氧元素的质量比为72：12 13.如图为某化工企业生产流程示意图： 下列说法不正确的是（　　） A. 钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+4价 B. ①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3 C. ③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应 D. ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2 14.下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 实验目的 实验操作 A 除去水中的异味 加入活性炭，充分搅拌后过滤 B 除去CO2中的少量CO 向混合气体中通入过量的氧气，点燃 C 检验电解水实验的产物 将燃着的小木条靠近管口，打开阀门 D 鉴别CO和CH4 分别点燃后，在火焰上方罩干燥烧杯 A. A B. B C. C D. D 二、多选题：本大题共3小题，共6分。 15.某兴趣小组将压强传感器连接在实验室制取氢气的发生装置中，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图（忽略温度变化）。下列说法正确的是（　　） A. ab段试管液面逐渐上升 B. bc段锌粒与稀硫酸脱离接触 C. c点的对应操作为关闭弹簧夹 D. 该发生装置不能用于控制过氧化氢和二氧化锰粉末混合制氧气的发生和停止 16.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为g）如表所示。下列说法正确的是（　　） 甲 乙 丙 丁 反应前 20 64 6 10 反应中 a 48 c 19 反应后 4 b 50 46 A. 丙和丁为生成物 B. b=0 C. 甲和丙的质量变化量之比为4：11 D. 若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为1：1 17.关于酸和碱下列推理正确的是（　　） A. 酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 B. 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 D. 碱中都含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢、氧元素 三、填空题：本大题共2小题，共12分。 18.家庭厨房中蕴含大量化学知识。 （1）做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 ______ （填“酸”或“碱”）性物质。 （2）厨房中用铁锅作炊具，是利用铁的 ______ 性，而铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的方法 ______ 。 （3）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是 ______ 。 （4）洗菠菜时发现叶片发黄，则需要在菠菜成长过程中施加 ______ （填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （5）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这是利用了洗涤剂的 ______ 作用。 19.如表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）0℃时，氯化钠的溶解度是 ______ ； （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 ______ ； （3）某同学用氯化钾进行了如图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。 ①A～D烧杯中溶液为饱和状态的有 ______ （填字母序号）。 ②D中析出晶体的质量是 ______ g。 （4）溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析中正确的是 ______ （填字母序号）。 A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B.图2中溶液的溶质质量分数为10% C.从氯化钠溶液中得到氯化钠适宜用蒸发结晶 四、流程题：本大题共1小题，共10分。 20.二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO2，制备流程如图所示。 已知：焙烧MnCO3制取MnO2的化学方程式为2MnCO3+O22CO2+2MnO2。 请回答下列问题： （1）加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为 ______ ；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是 ______ 。 （2）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程） （3）焙烧MnCO3的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于 ______ ℃；若把焙烧46.0gMnCO3温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为 ______ g。 五、实验题：本大题共1小题，共8分。 21.水是一种重要的资源，为人类生活提供了便利。 （1）如图所示的三个实验，A中水发生了 ______ （填“物理”或“化学”）变化；C中活性炭的作用是吸附色素和异味，具有 ______ 性。属于 ______ （填“物理”或“化学”）性质。 （2）如图所示是电解水的实验，实验时试管1和2中产生气体的体积比约为 ______ ，1中产生的气体是 ______ （填化学式）。 写出电解水的化学方程式 ______ 。 （3）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒，制取ClO2的反应过程示意图如图，请回答： （其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子） 该反应的化学方程式是 ______ 。 （4）为了保持江河湖泊的秀丽，某同学向市政府提出了保护江河的几条建议，其中不合理的是 ______ （填序号）。 ①向江河中放养鱼苗，保持生态平衡 ②少用或不用含磷洗衣粉 ③禁止向河道内倾倒垃圾 ④禁止使用化肥和农药，防止水质污染 1.【答案】  【解析】解：A、O2表示1个氧分子，故A错误； B、2O表示2个氧原子，故B错误； C、表示1个过氧根离子，故C错误； D、2O2-表示两个氧离子，故D正确。 故选：D。 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 2.【答案】  【解析】解：A、单质是只含有一种元素的纯净物，只含有一种元素的物质不一定是单质，如O2、O3的混合物，只含有氧元素，但不是纯净物，属于混合物，故A错误； B、点燃氢气前要检验其纯度，所以点燃可燃性气体前一定要验纯，以防引燃不纯的气体导致爆炸，故B正确； C、阴离子是带负电的粒子，但带负电的粒子不一定是阴离子，如电子带负电，但电子不是阴离子，故C错误； D、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定氧化物，如NaOH，含有氧元素，但由3种元素组成，不属于氧化物，故D错误。 故选：B。 A、根据单质的定义进行分析； B、根据点燃可燃性气体容易发生爆炸进行分析； C、根据电子带负电，不属于阴离子进行分析； D、根据氧化物的组成特点进行分析。 解答本题关键是熟悉单质的定义，点燃可燃性气体容易发生爆炸，电子带负电，不属于阴离子，氧化物的组成特点。 3.【答案】  【解析】解：A.汞在常温下是液态金属，故错误； B.人类最早大量使用的金属是铜，故错误； C.金属的性质不是决定金属用途的唯一因素，如市场的需求量决定了金属的用途，故错误； D.生铁和不锈钢都是铁的合金，故正确。 故选：D。 A.汞在常温下是液态金属，据此解答； B.人类最早大量使用的金属是铜，据此解答； C.金属的性质不是决定金属用途的唯一因素，据此解答； D.生铁和不锈钢都是铁的合金，据此解答。 本题考查学生对金属的性质等知识的掌握，难度系数不大。 4.【答案】  【解析】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，而碳酸钙的俗称不是石灰石，故A不正确； B、乙醇的俗称是酒精，其化学式为C2H5OH，名称与俗称混淆，故B不正确； C、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故C正确； D、天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，而天然气并不是甲烷的俗称，故D不正确。 故选：C。 根据常见物质的俗称、化学式及名称进行分析。 本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5.【答案】  【解析】解：A.洁净的空气仍然含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，根据纯净物的定义，由一种物质组成的才是纯净物，所以洁净的空气属于混合物，而不是纯净物，故A错误； B.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，不存在空气分子这种说法，氮气由氮分子构成，氧气由氧分子构成等，故B错误； C.目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，二氧化碳不属于空气污染物，故C错误； D.氮气的化学性质不活泼，常温下不易与其他物质发生反应，所以可用作保护气，故D正确； 故选：D。 空气是一种常见的混合物，我们需要对空气的组成、性质以及相关概念有清晰的认识来判断各选项，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。空气主要由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成。 本题难度简单，通过考察空气的成分、性质以及应用，检验了学生对基础化学知识的理解和应用能力，题目设计合理，选项涵盖了空气的多个方面，既考察了学生的基础知识，又考察了学生的分析判断能力，在解题过程中，学生需要明确空气的成分及其性质，理解纯净物和混合物的区别，了解空气污染物的种类，以及氮气的应用，通过对比和分析选项，学生能够得出正确的结论。 6.【答案】  【解析】A.a点对应的物质是氮元素形成的单质，是氮气，在空气中体积分数最高（78%），故正确； B.b点是+4价的氧化物，对应的物质是二氧化氮，是空气污染物，故正确； C.c点是+3价的酸，对应的物质是HNO2，而不是硝酸，故错误； D.d点所表示的物质是+5价氮的化合物，硝酸钾中氮元素显+5价，所以可能是硝酸钾，故正确； 故选：C。 根据物质的类别以及与化合价的关系进行分析解答即可。 本题考查的是物质的分类的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 7.【答案】  【解析】解：A、通常情况下，pH＞7的溶液呈碱性。从表格数据可知，茶水pH=7.5＞7，鸡蛋清pH=9.0＞7，所以茶水和鸡蛋清都呈碱性，并非仅鸡蛋清呈碱性，故说法错误； B、pH越小，溶液酸性越强。柠檬汁pH=2.6，西瓜汁pH=5.8，因为2.6＜5.8，柠檬汁比西瓜汁酸性强，故说法错误； C、酚酞溶液遇碱性溶液变红，茶水溶液pH=7.5＞7，呈碱性，所以茶水中滴入酚酞，溶液变红，故说法正确； D、西瓜汁pH=5.8＜7，呈酸性，饮用西瓜汁会加重胃酸过多的症状，所以胃酸过多的人不应多饮西瓜汁，故说法错误。 故选：A。 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见酸碱指示剂的性质是正确计算此类题的关键。 8.【答案】  【解析】解：A.合理使用农药和化肥，能避免农药和化肥过度使用对土壤、水体等造成污染，有利于保护生态环境，故不符合题意； B.就地焚烧植物秸秆，会产生大量的烟尘和有害气体，这些污染物不仅会对空气质量造成严重影响，还可能对人体健康产生危害，不符合绿色发展的理念，故符合题意； C.废旧金属回收利用，可以减少对金属矿物的开采，从而节约资源并减少开采过程中产生的环境污染，符合绿色发展的理念，故不符合题意； D.工业废水达标后再排放，可以防止水体污染，保护水资源和生态环境，符合绿色发展的理念，故不符合题意。 故选：B。 根据“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的理念，对每个选项进行分析，判断其是否符合该理念。该理念强调在发展过程中注重环境保护、资源合理利用，减少对自然环境的破坏和污染。 本题围绕绿色发展理念，考查了对不同生产生活行为的环境影响的理解。通过对各个选项的分析，有助于学生将化学知识与环境保护相联系，提升对绿色发展理念的认识，增强环保意识，在日常生活中能够做出符合环保要求的选择。 9.【答案】  【解析】解：A、由图中数据可知，x=20+3+5+3-3-3-11=14，故选项说法正确。 B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。 C、该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 D、反应中丙和丁的质量之比是（14g-5g）：（11g-3g）=9：8，故选项说法不正确。 故选：A。 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x=20+3+5+3-3-3-11=14；反应后甲的质量减少了20g-3g=17g,则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量增加了14g-5g=9g,则丙是生成物；反应后丁的质量增加了11g-3g=8g,则丁是生成物；该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 10.【答案】  【解析】解： A、“碳纳米泡沫”属于纯碳新材料，是由碳元素组成的单质；故A正确； B、由题意可知，“碳纳米泡沫”有铁磁性，能被磁铁吸引，正确； C、“碳纳米泡沫”和金刚石是两种不同的物质，不同物质性质不同；故错； D、由题意可知，“碳纳米泡沫”是目前世上最轻的物质之一，故能浮在水面上；故D正确。 故选：C。 虽然纯碳新材料“碳纳米泡沫”不是我们熟悉的物质，但是根据题意中所叙述的可知，它是由碳元素组成的单质，和金刚石、石墨、C60属于碳的同素异形体，其化学性质与碳的相似． 本题以课本中所学的碳元素组成的单质为基础，考查了一种大家不熟悉的碳元素组成的单质的相关信息，到达课本知识的迁移应用能力． 11.【答案】  【解析】解：A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙，产生白色沉淀，不需要加入指示剂就能判断反应发生，不符合题意； B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡生成，不需要加入指示剂就能判断反应发生，不符合题意； C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，不能通过加入指示剂证明反应发生，不符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠溶液显碱性、稀盐酸显酸性、氯化钠溶液显中性，需加入指示剂才能判断反应发生，符合题意。 故选：D。 A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙； B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水； C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12.【答案】  【解析】解：A.由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，阿奇霉素（C38H72N2O12）是由4种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故A错误； B.阿奇霉素在酸性环境下很稳定，不能与酸反应，故B错误； C.阿奇霉素（C38H72N2O12）主要用于滑疗呼吸道等疾病，易溶于水被人体吸收，故C正确； D.阿奇霉素中氢、氧元素的质量比=（1×72）：（12×16）=3：8，故D错误； 故选：C。 A．氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物； B．阿奇霉素在酸性环境下很稳定； C．阿奇霉素的溶解性需要根据其性质来判断； D．根据阿奇霉素的化学式计算氢、氧元素的质量比。 本题主要考查化学式的含义及元素质量比的计算，注意完成此题，要熟悉化学式的宏观和微观意义，并能灵活运用。理解元素质量比的计算方法对于解答此类问题非常重要。 13.【答案】  【解析】解：A、铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价，故选项说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反应后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；则2X中含有2个铁原子、6个氯原子，则X的化学式为：FeCl3；故选项说法正确。 C、③中氩气（Ar）作保护气，则镁和TiCl4反应生成钛和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。 D、一氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式为CO+2H2=CH3OH                                         28  4 一氧化碳与氢气的质量比为28：4=7：1，故选项说法错误。 故选：D。 A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钛酸亚铁的化学式进行解答． B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式． C、③中氩气（Ar）作保护气，则该反应是镁和TiCl4反应生成钛和氯化镁，据此进行分析判断． D、根据化学方程式计算反应物的质量比． 本题有一定难度，理解生产流程示意图、灵活运用利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式的方法、置换反应等是正确解答本题的关键 14.【答案】  【解析】解：A、加入活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，充分搅拌后过滤，能除去水中的异味，故选项实验操作能达到实验目的。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量的氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验操作不能达到实验目的。 C、电解水生成氢气和氧气，将燃着的小木条靠近管口，打开阀门，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气，若燃着的小木条燃烧的更旺，说明是氧气，故选项实验操作能达到实验目的。 D、CO和CH4燃烧，分别生成二氧化碳、二氧化碳和水，分别点燃后，在火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾的是甲烷，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。 故选：B。 A、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断。 B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 C、根据电解水生成氢气和氧气，进行分析判断。 D、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 15.【答案】  【解析】解：A、ab段压强增加，说明反应进行，生成的气体增多，因从此时弹簧夹关闭，压强增大，将液体压入长颈漏斗，试管中液面不断下降，故错误； B、bc段压强不变，说明不再反应，且装置密闭，因此此时固液分离，不再接触，故正确； C、c点之后压强减小，气体输出，所以此时是打开了弹簧夹，故错误； D、该发生装置能控制反应的发生和停止，同时适用于固液常温型制取气体的反应，实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，该反应是固液不加热型，但是二氧化锰是粉末，难实现固液分离，故正确。 故选：BD。 A、根据ab段压强增加，说明反应进行，生成的气体增多分析； B、根据bc段压强不变，说明不再反应分析； C、根据c点之后压强减小，气体输出分析； D、根据二氧化锰是粉末，难实现固液分离分析。 本题属于实验探究题，综合性较强，既有实验探究，又有实验数据图象的分析，解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答。 16.【答案】  【解析】解：由质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即20+64+6+10=a+48+c+19=4+b+50=46，则b=0，a+c=33；反应前后甲的质量减少了20-4=16，则甲作为反应物，乙的质量减少了64-b=64-0=64，则乙作为反应物；丙的质量增加了50-6=44，则丙作为生成物，丁的质量增加了46-10=36，则丁作为生成物，所以该反应存在如下比例关系： 甲+乙丙+丁 16  64                 44   36 20-a 64-48        c-6    19-10，计算可得a=16，c=17；据此进行分析。 A、根据表中内容可知，反应前后丙、丁质量增大，为生成物，该选项说法正确； B、根据反应前后物质的总质量不变，则20g+64g+6g+10g=4g+bg+50g+46g,解得b=0，该选项说法正确； C、根据表中内容可知，甲和丙的质量变化量之比为（20g-4g）：（50g-6g）=4：11，该选项说法正确； D、根据表中内容可知，乙和丙的质量变化量之比为64g：（50g-6g）=64：44，则若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为，该选项说法不正确。 故选：ABC。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 17.【答案】  【解析】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，而不是CO2是酸，故A错误； B、锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，但铜的活动性排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故B错误； C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故C正确； D、阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以碱中都含有氢氧根离子，碱中一定含有氢、氧元素，故D正确。 故选：CD。 A、根据二氧化碳的化学性质来分析； B、根据金属的性质来分析； C、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断； D、根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来分析。 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 18.【答案】  【解析】解：（1）酸性物质能与碱性物质反应，做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，是为了除去皮蛋中含有的碱性物质； （2）厨房中用铁锅做炊具，是利用铁的导热性，铁锅容易生锈，防止铁锅生锈可以采用洗净擦干的方法； （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； （4）洗菠菜时发现叶片发黄，则需要在菠菜成长过程中施加氮肥； （5）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这是利用了洗涤剂的乳化作用。 故答案为：（1）碱； （2）导热 洗净擦干（合理即可）； （3）CH4+2O2CO2+2H2O； （4）氮； （5）乳化。 （1）根据物质的性质解答； （2）根据金属的性质以及防锈的方法解答； （3）根据化学方程式的书写解答； （4）根据化肥对作物生长的作用解答； （5）根据乳化原理解答。 加强对化学与生活的知识的掌握是正确解答本题的关键。 19.【答案】  【解析】解：（1）由题中表格数据可知，0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g； （2）由题中表格数据可知，氯化钾的溶解度受温度影响比较大； （3）①由图可知，B、D中有未溶解的固体，一定为饱和状态，且30℃时氯化钾的溶解度为37.0g,A中溶质为20g,则A为不饱和溶液，40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g,而C溶液中有40g氯化钾，则D也为饱和溶液，则属于饱和状态的为BCD； ②由于20℃时，氯化钾的溶解度为34g,而D中氯化钾的质量为40g,则D中析出晶体的质量为40g-34g=6g； （4）A、搅拌不能改变氯化钠的溶解度，故A错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为35.8g,图2中固体全部溶解，溶质质量分数为×100%≈9.1%，故B错误； C、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则从氯化钠溶液中得到氯化钠适宜用蒸发结晶，故C正确； 故选：C。 故答案为：（1）35.7g； （2）氯化钾； （3）BCD；6； （4）C。 （1）根据题中表格数据来分析解答； （2）根据题中表格数据来分析解答； （3）根据B、D中有未溶解的固体，30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g,40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g来分析解答；根据20℃时，氯化钾的溶解度为34g,而D中氯化钾的质量为40g来分析解答； （4）A、根据搅拌不能改变氯化钠的溶解度来分析解答； B、根据20℃时，氯化钠的溶解度为35.8g,图2中的固体能全部溶解，溶质质量分数为×100%≈9.1%来分析解答； C、根据氯化钠的溶解度受温度影响比较小，从氯化钠溶液中得到氯化钠适宜用蒸发结晶来分析解答。 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 20.【答案】  【解析】解：（1）碳酸钠能与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，该反应为两种物质互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应； 由于碳酸锰表面有硫酸钠，则若滤渣已洗净，则可证明最后一次洗涤液中不含硫酸钠，而硫酸钠能与氯化钡反应，则可向最后一次洗涤液中滴加氯化钡，若无明显现象，则说明滤渣已洗净；故答案为：复分解反应；向最后一次洗涤液中滴加氯化钡，若无明显现象，则说明滤渣已洗净； （2）设制得的MnO 2 的质量是x。 解得x=34.8g 答：最多制得的 MnO2的质量是34.8g； （3）由图可知，当温度为300℃时，固体全部为MnO2，但固体高于300℃时，固体变为其他，则温度不高于300℃； 设生成的MnO的质量为x，根据锰元素守恒，则 解得x=28.4g 即当温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为28.4g。 （1）根据碳酸钠能与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，该反应为两种物质互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应分析； 根据硫酸根离子和钡离子会结合成硫酸钡白色沉淀分析； （2）根据题目中的数据结合化学方程式进行计算； （3）根据题目中的信息和质量守恒定律分析。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 21.【答案】  【解析】解：（1）A实验水的沸腾过程中，只是水的状态由液态变为气态，没有新物质生成，所以水发生了物理变化；C中活性炭能吸附色素和异味，是因为活性炭具有吸附性，吸附过程中没有新物质生成，所以吸附性属于物理性质。 （2）电解水实验中，与电源负极相连的试管1产生氢气，与电源正极相连的试管2产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1。电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 （3）由制取ClO2的反应过程示意图可知，反应物是NaClO2和Cl2，生成物是ClO2和NaCl,化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。 （4）①向江河中放养鱼苗，能保持生态平衡，合理。 ②少用或不用含磷洗衣粉，可以防止水体富营养化，合理。 ③禁止向河道内倾倒垃圾，可减少河道污染，合理。 ④禁止使用化肥和农药虽然能防止水质污染，但会影响农作物生长，不利于农业生产，不合理。 故选：④。 故答案为： （1）物理；吸附；物理； （2）2：1；H2；2H2O2H2↑+O2↑； （3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl； （4）④。 （1）判断A实验中水的变化类型，依据是是否有新物质生成；分析C中活性炭的作用，进而确定其性质类型。 （2）根据电解水实验的现象和结论，确定试管1和2中气体的体积比、1中气体的化学式，并写出电解水的化学方程式。 （3）观察制取ClO2的反应过程示意图，确定反应物和生成物，写出化学方程式。 （4）从保护江河生态平衡、防治水污染的角度，分析各建议的合理性。 本题综合考查了水的相关知识，包括水的变化、电解水实验、水的净化以及水资源保护等。解答这类题目，关键在于对各个知识点的准确理解和掌握。通过此类题目，有助于学生构建完整的水知识体系，提升对化学知识在实际生活中应用的理解和运用能力。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$