精品解析：山东省潍坊市部分县市2024-2025学年高一下学期期中质量监测化学试题

2024-2025学年下学期期中质量监测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Zn65 Pb207 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与我们的生活息息相关。下列说法错误的是 A. 高纯二氧化硅常被用来制造光导纤维 B. 房屋地面铺设的瓷砖主要成分为 C. 钛、钽等为原料制成的合金常用来制造火箭 D. 钙、锶、钡等元素的化合物可用于制造焰火 2. 进行下列实验操作时，选用的部分仪器错误的是 选项 实验操作 仪器 A 熔化NaOH固体 B 比较钠、镁、铝失电子能力的相对强弱 C 从含的悬浊液中分离碘 D 配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 用中子轰击原子产生粒子的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈价。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. X位于周期表第2周期IIA族 C. Y单质在空气中燃烧的产物是 D. 可用于中和溅在皮肤上的溶液 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 的结构示意图： C. 溶液中的水合离子： D. 用电子式表示硫化钾的形成过程： 5. 下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应的水化物碱性： 6. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应不一定伴有能量的变化 B. 已知 ，则石墨比金刚石稳定 C. 在任何条件下，化学反应的焓变等于反应热 D. ，下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则含的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为 7. 某化学兴趣小组自制盐水彩灯装置如图，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(+) 电极b(-) 溶液X A 溶液 B 溶液 C 溶液 D 石墨 溶液 A. A B. B C. C D. D 8. “金字塔式”元素周期表(部分)如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. e位于元素周期表的第三周期第IA族 C. b、d形成的化合物是共价化合物 D. 黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B 9. 某同学通过实验验证氯的非金属性大于硫，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置D的名称为干燥管 B. 装置中盛放的试剂为 C. 试管C中发生反应的离子方程式为 D. 若有尾气产生可用溶液吸收 10. 一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，错误的是 A. 属于氧化还原反应 B. 反应物的总能量比生成物的总能量高 C. 破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量 D. 反应物化学键中储存的总能量比反应产物中化学键中储存的总能量高 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 电解质中加入少量水可加快电池放电速率 D. 转移电子时，正极和负极的质量差减小 12. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 浓氨水挥发是放热过程 B 用坩埚钳夹持铝箔在火焰上加热，铝箔熔化，外边有膜兜住而不滴落 氧化铝的熔点比铝的熔点高 C 用铂丝蘸取某待测溶液在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含，不含 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，前者产生白色沉淀不溶解，后者产生白色沉淀后慢慢溶解 铝元素表现出非金属性 A. A B. B C. C D. D 13. 某高温熔融盐电池采用LiAl、LiSi等合金作电极，具有比纯锂电池更高的安全性，电池总反应为 ，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性 B. 放电时电流方向为：LiAl极→用电器极 C. 完全反应转移电子 D. 负极质量减少时理论上有阴离子向负极迁移 14. 的质量数为、电子数为氧化物()中所含中子的物质的量为 A. B. C. D. 15. 以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： 下列说法正确的是 A. 和含有的化学键类型不完全相同 B. 第二步反应属于放热反应 C. 第一步反应： D. 生产尿素的热化学方程式为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，信息如表。 元素编号 元素性质或原子结构 X 元素周期表中，原子半径最小的元素 Y 最外层电子数是内层电子数的3倍 Z 与X同主族 W 同周期主族元素中简单离子的半径最小 Q 最高化合价为价 回答下列问题： （1）Z在周期表中的位置是_______；Q的简单阴离子结构示意图为_______。Z与R形成化合物的电子式为_______。 （2）六种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。Y、Z、W形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 简单离子半径： B. 氧化物对应水化物的酸性： C. 由X与Y、Z与R形成的化合物所含化学键类型相同 D. 向单质R的饱和水溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色 17. 我国拥有漫长的海岸线，为开发利用海洋化学资源提供良好的自然条件。回答下列问题： （1）以苦卤（显弱碱性）为原料，从海水中提（沸点为）的工艺流程如下： ①苦卤中加入硫酸的目的是_____。 ②、、的还原性由强到弱的顺序为_____。 ③“操作”的名称为_____，操作过程中控制温度为，原因是_____。 （2）一种能实现海水（以NaCl溶液模拟海水）淡化的微生物脱盐电池如图所示： ①隔膜1为_____（填“阴”或“阳”）离子交换膜，电池工作一段时间后酸性水溶液pH_____（填“变大”或“变小”）。 ②负极的电极反应式为_____，当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐_____g。 18. 结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 Ⅰ.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用与高温烧结可制取。 已知一定温度下： ① ② ③ （1）在该温度下反应①属于_____反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）在该温度下反应③的_____。 Ⅱ.已知、时，部分物质的摩尔燃烧焓为： 化学式 -283.0 -285.8 -726.51 -890.31 （3）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： _____。 （4）现有和的混合气体（标准状况），使其完全燃烧生成和，共放出热量，则原混合气体中和的物质的量之比是_____（填标号）。 A. B. C. D. Ⅲ.室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。 （5）仪器a的名称为_____；实验中，所用NaOH稍过量的原因是_____。 （6）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，实验数据如表所示： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 28.1 25.1 30.5 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容），则该反应的中和热_____（保留到小数点后1位）。 19. 分析下列化学电源的工作原理。 （1）培根型碱性氢氧燃料电池和质子交换膜氢氧燃料电池的结构示意图如下所示： ①装置a存在电解质溶液稀释问题，需加装水蒸气冷凝装置，应加装在_____极（填“正”或“负”）。 ②装置a中负极的电极反应式为_____。 ③装置b工作过程中，质子从_____极透过质子交换膜移动到_____极（填“X”或“Y”）。 （2）肼（）-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，工作原理如图所示： ①电极电势较高的惰性电极是_____（填“A”或“B”）。 ②正极电极反应式：_____。 ③电池隔膜为阳离子交换膜，工作过程中，电解质溶液中的向_____极区迁移（填“正”或“负”）。 20. 以炼钢粉尘（主要含、和）为主要原料提取锌的工艺流程如图所示。 已知：“盐浸”过程转化为并有少量和浸出。 回答下列问题： （1） Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置是_____，ZnS中化学键的类型是_____。 （2）“滤渣”的主要成分为_____，“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为_____。 （3）和稳定超分子材料（局部结构如标注框内所示）为电极，以和混合液为电解质溶液可构成一种新型水系锌电池，结构如图所示。 该电池总反应为_____（用离子方程式表示），放电时消耗锌，理论上转移电子的物质的量为_____mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年下学期期中质量监测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Zn65 Pb207 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与我们的生活息息相关。下列说法错误的是 A. 高纯二氧化硅常被用来制造光导纤维 B. 房屋地面铺设的瓷砖主要成分为 C. 钛、钽等为原料制成的合金常用来制造火箭 D. 钙、锶、钡等元素的化合物可用于制造焰火 【答案】B 【解析】 【详解】A．高纯二氧化硅是光导纤维的主要材料，A正确； B．瓷砖属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐而非CaCO3，B错误； C．钛、钽合金因高强度、耐高温被用于火箭制造，C正确； D．钙、锶、钡的化合物焰色反应明显，可用于焰火，D正确； 答案选B。 2. 进行下列实验操作时，选用的部分仪器错误的是 选项 实验操作 仪器 A 熔化NaOH固体 B 比较钠、镁、铝失电子能力的相对强弱 C 从含的悬浊液中分离碘 D 配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔化NaOH固体不能使用石英坩埚，因为NaOH能与其中含有的二氧化硅发生反应，从而腐蚀石英坩埚，可用铁坩埚，A项错误； B．可通过观察金属与酸反应的剧烈程度来比较钠、镁、铝失电子能力的相对强弱，实验操作为：在三支小试管中盛放相同浓度、相同体积的盐酸，然后加入质量、大小均相同的钠、镁、铝，然后观察实验现象，B项正确； C．分离固体和液体可使用普通漏斗，利用普通漏斗可从的悬浊液中分离出碘，C项正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时需要使用胶头滴管，D项正确； 故选A。 3. 用中子轰击原子产生粒子的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈价。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. X位于周期表第2周期IIA族 C. Y单质在空气中燃烧的产物是 D. 可用于中和溅在皮肤上的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】元素Y在化合物中呈价，Y为Li，P=3，则Z=5，X为B。 【详解】A．同位素是同种元素的不同原子，同素异形体是同种元素的不同单质形式，和是同位素，而非同素异形体，A错误； B．X的质子数Z=5（硼元素），位于第二周期第IIIA族，而非IIA族，B错误； C．Y为锂（Li），其单质燃烧产物是，而非，C错误； D．（硼酸）是弱酸，可用于中和溅在皮肤上的强碱NaOH，D正确； 故选D。 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 的结构示意图： C. 溶液中的水合离子： D. 用电子式表示硫化钾的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数为16，可表示为：，A正确； B．中有17个质子，核外有18个电子，其离子结构示意图为：，B正确； C．由于Na+带正电荷，Cl-带负电荷，H2O分子中O吸引电子的能力比H原子强，故在形成的水合钠离子和水合氯离子中水中氢朝向氯离子，水中氧朝向钠离子，C错误； D．硫化钾的形成过程用电子式表示为：，D正确； 故选C。 5. 下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应的水化物碱性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，C在O左侧，原子半径C＞O；H原子半径最小，顺序正确，A正确； B．非金属性同一周期从左到右增强，O＞C；H的非金属性通常弱于C，顺序正确，B正确； C．O的非金属性强于S，故H2O稳定性强于H2S，C正确； D．金属性K＞Mg，故KOH碱性强于Mg(OH)2，D错误； 答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应不一定伴有能量的变化 B. 已知 ，则石墨比金刚石稳定 C. 在任何条件下，化学反应的焓变等于反应热 D. ，下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则含的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应必然伴随能量变化（吸热或放热），因此物质发生化学反应一定伴有能量变化，A错误； B．ΔH>0表明石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨能量更低，更稳定，B正确； C．焓变（ΔH）等于反应热仅适用于恒压条件且无非体积功的情况，选项中的“任何条件”表述错误，C错误； D．硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀，额外释放沉淀热，总放热量应大于114.6kJ，而D选项未考虑此部分热量，D错误； 答案选B。 7. 某化学兴趣小组自制盐水彩灯装置如图，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(+) 电极b(-) 溶液X A 溶液 B 溶液 C 溶液 D 石墨 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】原电池的形成条件，需要有自发的氧化还原反应，两个活性不同的电极，电解质溶液，闭合的回路，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，据此解答。 【详解】A．镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应，铝失电子，铝做负极，镁为正极，A错误； B．锌比铂活泼，锌与盐酸反应，锌失电子，锌为负极，铂为正极，B错误； C．铁比铜活泼，铁与氯化铁溶液反应，铁失电子，铁做负极，铜为正极，构成原电池，能使彩灯亮起来，C正确； D．石墨、铜均不与硫酸铜溶液反应，没有氧化还原反应，不能构成原电池，D错误； 故选C。 8. “金字塔式”元素周期表(部分)如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. e位于元素周期表的第三周期第IA族 C. b、d形成的化合物是共价化合物 D. 黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B 【答案】C 【解析】 【分析】金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同；则a为C，b为O，c为Mg，d为S，e为K。 【详解】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数大，离子半径小，离子半径：，A错误； B．K位于元素周期表的第四周期第IA族，B错误； C．O、S形成的化合物是共价化合物，C正确； D．黑色部分是过渡元素，完全由金属元素构成，Ⅷ族序数后面不需标B，D错误； 故选C。 9. 某同学通过实验验证氯的非金属性大于硫，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置D的名称为干燥管 B. 装置中盛放的试剂为 C. 试管C中发生反应的离子方程式为 D. 若有尾气产生可用溶液吸收 【答案】B 【解析】 【分析】验证氯的非金属性大于硫，可通过氯气和发生氧化还原反应生成S和来验证；先在B装置中制备得到氯气，氯气进入含的溶液(如Na2S溶液)，装置C中出现淡黄色浑浊，说明生成了单质硫，多余的氯气有毒，可用溶液吸收。 【详解】A．装置D的名称为干燥管，竖直方向放置可起到防倒吸的作用，A正确； B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，图中没有加热装置，装置B中盛放的试剂不是，可以为高锰酸钾，B错误； C．试管C中出现淡黄色浑浊，说明氯气将氧化为S，而自身被还原为，反应的离子方程式为，C正确； D．氯气有毒，若有尾气产生可用溶液吸收，二者反应的方程式为，D正确； 故选B。 10. 一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，错误的是 A. 属于氧化还原反应 B. 反应物的总能量比生成物的总能量高 C. 破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量 D. 反应物化学键中储存的总能量比反应产物中化学键中储存的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成的过程中，氢元素的化合价由0价升至+1，碘元素的化合价由0价降至-1，反应前后有元素化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应，故A正确； B．由图可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，且反应物的总能量比生成物的总能量高13 kJ，故B正确； C．破坏反应物中化学键需要吸收能量，形成反应产物中化学键需要释放能量，该反应为放热反应，说明破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量，故C正确； D．由图可知，该反应为反应物的总能量比生成物的总能量高的放热反应，所以反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低，故D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 电解质中加入少量水可加快电池放电速率 D. 转移电子时，正极和负极的质量差减小 【答案】D 【解析】 【分析】该电池结构中，电极为钙和硫酸铅，则放电过程中，钙失去电子被氧化，钙电极为负极，硫酸铅为正极，得电子发生还原反应；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。 【详解】A．结合分析知，硫酸铅在正极得到电子被还原为Pb，正极的电极反应式为，A错误； B．为阳离子，放电过程中，向正极(硫酸铅电极)移动，B错误； C．钙是活泼金属，易与水反应，加入水会消耗钙且影响电解质熔融状态，不能加快放电速率，C错误； D．根据计量关系：、知，当转移电子时，正极()质量减少96g，负极(Ca)质量减少40g，所以正极失去的质量与负极失去的质量的差值为56g，故正极和负极的质量差减小，D正确； 故选D。 12. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 浓氨水挥发是放热过程 B 用坩埚钳夹持铝箔在火焰上加热，铝箔熔化，外边有膜兜住而不滴落 氧化铝的熔点比铝的熔点高 C 用铂丝蘸取某待测溶液在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含，不含 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，前者产生白色沉淀不溶解，后者产生白色沉淀后慢慢溶解 铝元素表现出非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铂丝保持红热是由于氨的催化氧化反应放热，而非浓氨水挥发放热，A错误； B．氧化铝的熔点高于铝，故熔化后的铝被氧化铝膜包裹不滴落，B正确； C．焰色反应呈黄色说明含Na+，但未通过钴玻璃观察，无法排除K+的存在，C错误； D．Al(OH)3溶于强碱体现其两性，说明金属性Mg＞Al，不能直接说明铝的非金属性，D错误； 故选B。 13. 某高温熔融盐电池采用LiAl、LiSi等合金作电极，具有比纯锂电池更高的安全性，电池总反应为，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性 B. 放电时电流方向为：LiAl极→用电器极 C. 完全反应转移电子 D. 负极质量减少时理论上有阴离子向负极迁移 【答案】BD 【解析】 【分析】由电池总反应知，Li失去电子被氧化，则LiAl极为负极，负极反应式为；极为正极，发生还原反应，根据电荷守恒、原子守恒，正极式为，以此解答。 【详解】A．该电池为高温熔融盐电池，电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性，以保证正极反应能正常发生，A项正确； B．结合分析知，LiAl极为负极，极为正极，电流由正极流向负极，所以放电时电流方向为：极→用电器→LiAl极，B项错误； C．结合分析知，正极反应式为，则完全反应转移电子，C项正确； D．负极消耗Li，质量减少27g时，消耗Li的物质的量为，转移电子的物质的量也为，溶液中的阴离子均带一个负电荷，所以理论上有阴离子向负极迁移，D项错误； 故选BD。 14. 的质量数为、电子数为氧化物()中所含中子的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】质量数=质子数+中子数。 【详解】的质量数为、电子数为M原子质子数为，中子数，，氧化物()物质的量，所含中子物质的量为，故答案为：D。 15. 以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： 下列说法正确的是 A. 和含有的化学键类型不完全相同 B. 第二步反应属于放热反应 C. 第一步反应： D. 生产尿素的热化学方程式为 【答案】AD 【解析】 【分析】图中以、为原料经两步反应可生产尿素，第一步反应的反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，热化学方程式可表示为：，第二步反应的反应物总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，热化学方程式可表示为：，以此解答。 【详解】A．的结构为，其中只含有共价键，中除含共价键外，还含有离子键(和之间)，二者含有的化学键类型不完全相同，故A正确； B．第二步反应的反应物总能量小于生成物的总能量，属于吸热反应，故B错误； C．反应热等于正反应活化能减去逆反应活化能，则第一步反应的，故C错误； D．结合分析知，第一步反应的，第二步反应的，由盖斯定律可知，总反应的，故D正确； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，信息如表。 元素编号 元素性质或原子结构 X 元素周期表中，原子半径最小的元素 Y 最外层电子数是内层电子数的3倍 Z 与X同主族 W 同周期主族元素中简单离子的半径最小 Q 最高化合价为价 回答下列问题： （1）Z在周期表中的位置是_______；Q的简单阴离子结构示意图为_______。Z与R形成化合物的电子式为_______。 （2）六种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。Y、Z、W形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 简单离子半径： B. 氧化物对应水化物的酸性： C. 由X与Y、Z与R形成的化合物所含化学键类型相同 D. 向单质R的饱和水溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅠA族 ②. ③. （2） ①. Na ②. O2-> Na+> Al3+ （3）A 【解析】 【分析】X元素周期表中原子半径最小的元素是H，X是H；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，Y是O；Z与X（H）同主族，且原子序数大于O，所以Z是Na；W是同周期主族元素中简单离子半径最小，第三周期中Al3+半径最小，所以W是Al；Q的最高化合价为+6价，Q是S；R的原子序数大于S，是短周期主族元素，所以R是Cl。 【小问1详解】 ①Z（Na）是11号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族； ②Q（S）的简单阴离子是S2-，结构示意图为； ③Z（Na）与R（Cl）形成化合物NaCl，电子式为； 【小问2详解】 ① 同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，六种元素中原子半径最大的Na； ②Y（O）、Z（Na）、W（Al）形成的简单离子分别是O2-、Na+、Al3+，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径由大到小的顺序是O2-> Na+> Al3+； 【小问3详解】 A．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大。S2-、Cl-、Al3+中，S2-、Cl-有三个电子层，Al3+有两个电子层，且核电荷数Cl>S，所以简单离子半径：S2-> Cl-> Al3+，即Q > R>W，A正确； B．应该是最高价氧化物对应水化物的酸性R>Q（HClO4>H2SO4），选项中没有说最高价，B错误； C．X（H）与Y（O）形成的化合物如(H2O、H2O2)，含共价键；Z（Na）与R（Cl）形成的化合物NaCl含离子键，化学键类型不同，C错误； D．单质R（Cl2）的饱和水溶液是氯水，氯水中有HCl和HClO，HCl使紫色石蕊试剂变红，HClO使变红的石蕊褪色，所以现象是先变红后褪色，D错误； 故选A。 17. 我国拥有漫长的海岸线，为开发利用海洋化学资源提供良好的自然条件。回答下列问题： （1）以苦卤（显弱碱性）为原料，从海水中提（沸点为）的工艺流程如下： ①苦卤中加入硫酸的目的是_____。 ②、、的还原性由强到弱的顺序为_____。 ③“操作”的名称为_____，操作过程中控制温度为，原因是_____。 （2）一种能实现海水（以NaCl溶液模拟海水）淡化的微生物脱盐电池如图所示： ①隔膜1为_____（填“阴”或“阳”）离子交换膜，电池工作一段时间后酸性水溶液pH_____（填“变大”或“变小”）。 ②负极的电极反应式为_____，当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐_____g。 【答案】（1） ①. 酸化溶液，避免与碱反应，增强氧化能力，促进被氧化 ②. ③. 蒸馏 ④. 在略高于溴单质沸点的温度下蒸发，更有利于溴单质从水溶液中挥发，同时避免其他物质挥发 （2） ①. 阴 ②. 变大 ③. ④. 17.55 【解析】 【分析】苦卤加入硫酸酸化，通入氯气，被氧化为，利用溴的挥发性，热空气吹出，含有的空气被还原为，再将氧化为从而使溴富集，含的混合物经过“操作X”得到液溴，则“操作X”为蒸馏。 【小问1详解】 ①苦卤显弱碱性，硫酸酸化后溶液显酸性，避免了与碱反应，增强氧化能力，促进被氧化； ②根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由上述反应、，可知还原性； ③含的混合物为水溶液，分离出液溴的操作为蒸馏，控制温度为比溴的沸点略高，更有利于溴单质从水溶液中挥发，同时避免其他物质挥发。 【小问2详解】 微生物脱盐电池的a极发生氧化反应，为电池负极，电极反应式为，b极为电池正极，发生还原反应，电极反应式为。为了实现海水的淡化，模拟海水中的需要移向负极，即移向a极，则隔膜1为阴离子交换膜，需要移向正极，即移向b极，则隔膜2为阳离子交换膜。 ①根据上述分析，隔膜1为阴离子交换膜；b极发生还原反应，酸性水溶液浓度减小，变大； ②a极为负极，电极反应式为；电子转移时，根据电荷守恒可知，有0.3mol移向负极，同时有0.3mol移向正极，海水理论上除盐。 18. 结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 Ⅰ.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用与高温烧结可制取。 已知一定温度下： ① ② ③ （1）在该温度下反应①属于_____反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）在该温度下反应③的_____。 Ⅱ.已知、时，部分物质的摩尔燃烧焓为： 化学式 -283.0 -285.8 -726.51 -890.31 （3）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： _____。 （4）现有和的混合气体（标准状况），使其完全燃烧生成和，共放出热量，则原混合气体中和的物质的量之比是_____（填标号）。 A. B. C. D. Ⅲ.室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。 （5）仪器a的名称为_____；实验中，所用NaOH稍过量的原因是_____。 （6）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，实验数据如表所示： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 28.1 25.1 30.5 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容），则该反应的中和热_____（保留到小数点后1位）。 【答案】（1）放热 （2）-11 （3）-128.09 （4）C （5） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 保证盐酸完全被中和 （6）-56.8 【解析】 【小问1详解】 反应①的为“-”，代表放热反应。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应③=反应①反应②，则。 【小问3详解】 根据已知摩尔燃烧焓，有热化学方程式①、②、③，根据盖斯定律，可以由得到，则该反应的 【小问4详解】 和的混合气体（标准状况）物质的量为，完全燃烧放出热量，设混合气体中为xmol、为ymol，则有，解得，原混合气体中和的物质的量之比2:3；故选C。 【小问5详解】 根据仪器a的结构，仪器a名称为环形玻璃搅拌器；用NaOH稍过量的原因是保证盐酸完全被中和。 【小问6详解】 根据实验数据计算，第1次实验，第2次实验（与另两次实验差别较大，舍去）、第3次实验，则，，根据，盐酸完全反应生成的的物质的量为，中和热是指强酸强碱的稀溶液生成1mol时放出的热，该反应的中和热。 19. 分析下列化学电源的工作原理。 （1）培根型碱性氢氧燃料电池和质子交换膜氢氧燃料电池的结构示意图如下所示： ①装置a存在电解质溶液稀释问题，需加装水蒸气冷凝装置，应加装在_____极（填“正”或“负”）。 ②装置a中负极的电极反应式为_____。 ③装置b工作过程中，质子从_____极透过质子交换膜移动到_____极（填“X”或“Y”）。 （2）肼（）-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，工作原理如图所示： ①电极电势较高的惰性电极是_____（填“A”或“B”）。 ②正极电极反应式：_____。 ③电池隔膜为阳离子交换膜，工作过程中，电解质溶液中的向_____极区迁移（填“正”或“负”）。 【答案】（1） ①. 负 ②. ③. Y ④. X （2） ①. B ②. H2O2+2e-=2OH- ③. 正 【解析】 【小问1详解】 ①装置a存在电解质溶液稀释问题，需加装水蒸气冷凝装置，因负极生成水，故应加装在负极； ②由图可知，右侧电极通入氧气，氧气得到电子，发生还原反应，则右侧电极为正极；电极反应为：；在左侧电极处通入氢气，左侧为负极，电极反应为：； ③装置b工作过程中，阳离子向正极移动，故质子从Y极透过质子交换膜移动到X极； 【小问2详解】 由图可知，B极氧元素价态降低得电子，故B极为正极，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，A极为负极，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O； ①电极电势较高的惰性电极是B（正极）； ②原电池工作时，B极为负极，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-； ③原电池工作时，阳离子向正极移动，故钠离子向正极区迁移。 20. 以炼钢粉尘（主要含、和）为主要原料提取锌的工艺流程如图所示。 已知：“盐浸”过程转化为并有少量和浸出。 回答下列问题： （1） Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置是_____，ZnS中化学键的类型是_____。 （2）“滤渣”的主要成分为_____，“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为_____。 （3）和稳定超分子材料（局部结构如标注框内所示）为电极，以和混合液为电解质溶液可构成一种新型水系锌电池，结构如图所示。 该电池总反应为_____（用离子方程式表示），放电时消耗锌，理论上转移电子的物质的量为_____mol。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅡB族 ②. 离子键 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 0.02 【解析】 【分析】炼钢粉尘在和的作用下进行“盐浸”，转化为，并有少量和浸出，并通入空气氧化，被氧化成，由于溶液PH=9，为碱性条件，所以以的形式作为滤渣被过滤，过滤后溶液的主要离子成分为，加入“沉锌”，得到沉淀，最后通过焙烧、酸浸、电解等一系列操作得到单质锌。 【小问1详解】 Zn的原子序数为30，其核外电子排布为：，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅡB族；ZnS中Zn是活泼金属，易失去电子形成锌离子，S是非金属，易得到电子形成硫离子，阴阳离子相互作用称为离子键，故答案为第四周期第ⅡB族、离子键； 【小问2详解】 炼钢粉尘在和的作用下进行“盐浸”，转化为，并有少量和浸出，并通入空气氧化，被氧化成，由于溶液PH=9，为碱性条件，所以以的形式成为滤渣。“沉锌”操作溶液中参与反应的离子为，加入的反应物为，在水溶液中电离：，参与反应的离子主要是，生成物有沉淀，离子方程式为：，故答案为、； 【小问3详解】 结合新型水系锌电池的示意图可知，做负极，被氧化成，在正极被还原成，由此可得该电池总反应为：；放电时消耗锌，计算可得消耗锌的物质的量为：，由负极电极方程式：可得，每消耗1mol锌，转移2mol电子，由此放电时消耗锌理论上转移电子的物质的量为0.02mol，故答案为、0.02。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $