精品解析：2025年安徽省滁州市天长市实验中学教育集团中考三模化学试题

2024-2025学年度(下)天长市实验中学教育集团 九年级课程质量检测化学试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 滁州菊花闻名遐迩。下列过程中一定发生化学变化的是（　　） A. 菊花摆造型 B. 菊花采摘 C. 菊花泡水 D. 菊花酿酒 2. 党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是 A. 开发和利用新能源 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 绿色出行，低碳生活 D. 随手关闭水龙头 3. 水是不可缺少的资源。下列有关水的说法不正确的是 A. 锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 B. 长期饮用蒸馏水有利于身体健康 C. 某地所降雨水为酸雨，它的形成与大气中二氧化硫、氮的氧化物有关 D. 污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为农业灌溉或景观用水 4. 下列对物质的归类正确的是 选项 物质归类 物质 A 常见合金 黄铜、硬铝、金刚石 B 常见溶液 矿泉水、豆浆、食盐水 C 可加热仪器 试管、烧杯、量筒 D 可燃性气体 氢气、甲烷、一氧化碳 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 2024年9月25日8时44分，我国火箭军向太平洋成功发射了1枚东风31AG洲际弹道导弹，并击中太平洋中指定目标，总射程12000公里。“东风快递使命必达”，东风导弹的试射成功，不仅增强了中国战略威慑能力也向全世界展示了维护国家安全和利益的决心。该导弹与钒(V)、钛(Ti)等金属具有密切关系，钛在自然界中主要以钛铁矿(FeTiO3)的形式存在。 5. 钒(V)元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钒属于非金属元素 B. 钒的相对原子质量是50.94g C. 一个钒原子含23个质子 D. V3+的核外电子数为23 6. 钛铁矿(FeTiO3)是钛的主要矿石之一，下列说法正确的是 A. 组成钛铁矿的元素中有两种金属元素 B. 亚铁离子的符号为Fe3+ C. 该物质属于氧化物 D. Ti元素的化合价是＋3 7. 通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是 A. 操作①中玻璃棒的作用为引流 B. 粗盐提纯的正确顺序是④②①③④ C. 操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 D. 操作③中蒸发皿的加热需要垫上石棉网 8. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 将湿衣服晾晒在阳光下，衣服易干 温度越高，分子运动速率越快 B 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾是净水的絮凝剂 C 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 D 自制碳素墨水作画 常温下碳的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 9. 二氧化碳捕捉技术用于去除气流中二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物。如图是某工厂“捕捉”废气中的二氧化碳后用于制备甲醇()的微观示意图，下列说法正确的是 A. 两种反应物的分子个数比为 B. 该反应的化学方程式为 C. 二氧化碳的捕捉有助于实现碳减排 D. 甲醇中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子 10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：澄清石灰水、液氧都属于混合物 B. 宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H、O三种元素 D. 证据推理：同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 11. 下图是对某固体物质(不含结晶水)的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。有关说法正确的是 A. 该物质在当时温度下的溶解度为35g/100g水 B. 乙中的溶液可能为不饱和溶液 C. 丙中溶液溶质质量分数为20% D. 该物质的溶解度随温度升高而增大 12. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将足量白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3时，推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是 A. 实验前应检查装置气密性 B. t3～t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热 C. t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 D. 气球的作用是调节气压和防止生成的P2O5污染空气 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 某中学化学实验小组进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。 活动一∶了解城市空气质量 （1）图1为某城市9月8日的空气质量情况。 ①该日的空气质量为___________(填“优”、“良”、“轻度污染”等)。 ②图中的“X”代表___________(填字母)。 a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳 d．二氧化氮 （2）空气质量报告中所列的空气质量指数(AQI)越___________(填“大”或“小”)，空气质量越好。 活动二∶检测某小区地下车库中的有害气体 化学实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。 （3）一氧化碳浓度最大的时间段是___________(填“t1~t2”、“t2~t3”或“t3~t4”)。 （4）一氧化碳浓度超标会中毒。若发现有人一氧化碳中毒时应该将患者移至空气流通的地方，并让患者及时吸氧，这是因为氧气具有的性质是∶___________。 14. 人类的日常生产、生活都离不开水。水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图1所示是自来水净化的过程示意图。 （1）在自来水净化的过程中，a池的作用主要是___________(填序号)。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 （2）图2所示是电解水实验装置。电解前水中加入少量硫酸的目的是___________，电解水反应的化学方程式为___________。 （3）图3所示是水电解微观过程，其中微粒运动变化的先后顺序是∶___________；得出结论∶水是由___________组成的。 15. 如图1所示是常见气体的实验室制备的装置，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气化学反应方程式为___________。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用___________(填字母序号)。 （4）如图2所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有两支高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是：___________。 （5）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛和丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收集SO2，气体应从___________(填“b”或“c”)端通入。 16. 我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构相似的物质是 （填字母）。 A. 铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B. 铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C. 水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。 （2）由图甲可知_______（填“能”或“不能”）根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的的是_______（填字母）。 A.Zn、Cu、FeCl2溶液 B.Fe、Cu、ZnCl2溶液 C.Fe、Cu、Zn、稀盐酸 D.Fe、CuCl2溶液、ZnCl2溶液 （3）将一块未经打磨的铝片放在盛有稀盐酸密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图乙，50s前温度未上升的原因是________。（用化学方程式表示） （4）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应一段时间后用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是____。为什么在反应过程中产生了这种气体，简述原因_____。 【任务三】金属和盐溶液的反应 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图丙所示。 （5）bc段（不含两端点）反应析出的金属是_______。 （6）c点对应的溶液的溶质是_____、______（填化学式）。 （7）若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1和m2的比值为______。 17. 硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下 实验次数 一 二 三 四 五 六 稀硫酸的用量/g 10 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g M 2.8 2.1 1.4 0.7 0.7 （1）从以上数据可知，稀硫酸加入第___________次充分反应后，铁恰好完全反应。 （2）计算所用稀硫酸中溶质质量分数(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度(下)天长市实验中学教育集团 九年级课程质量检测化学试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 滁州菊花闻名遐迩。下列过程中一定发生化学变化是（　　） A. 菊花摆造型 B. 菊花采摘 C. 菊花泡水 D. 菊花酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、菊花摆造型过程中，没有生成新物质，是物理变化，故选项错误； B、采摘菊花过程中，没有生成新物质，是物理变化，故选项错误； C、菊花泡水过程中，没有生成新物质，是物理变化，故选项错误； D、菊花酿酒过程中，生成酒精等物质，是化学变化，故选项正确。 故选D。 【点睛】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 2. 党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是 A. 开发和利用新能源 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 绿色出行，低碳生活 D. 随手关闭水龙头 【答案】B 【解析】 【详解】A.开发和利用新能源，可以减少化石燃料对空气的污染，符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，故不符合题意； B.大量使用一次性塑料餐具会造成资源消耗和浪费，同时，对环境造成污染，不符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，故符合题意； C.绿色出行，低碳生活，减少二氧化碳的排放，既节约能源、提高能效、减少污染，又益于健康、兼顾效率，符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，故不符合题意； D.随手关闭水龙头可以节约水资源，符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，故不符合题意； 故选B。 3. 水是不可缺少的资源。下列有关水的说法不正确的是 A. 锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 B. 长期饮用蒸馏水有利于身体健康 C. 某地所降雨水为酸雨，它的形成与大气中二氧化硫、氮的氧化物有关 D. 污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为农业灌溉或景观用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、硬水含有较多的钙、镁离子，在锅炉中加热时，这些离子会与碳酸根离子等反应，生成水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），水垢会降低热传导效率，导致锅炉局部过热，可能引发爆炸，说法正确； B、蒸馏水是通过蒸馏除去几乎所有杂质，包括矿物质的纯水，人体需要从水中获取少量矿物质以维持电解质平衡和正常生理功能，长期饮用蒸馏水可能导致矿物质缺乏，不利于健康，说法错误； C、酸雨是指pH小于5.6的雨水，主要由大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成酸性物质（如硫酸、硝酸）所致，说法正确； D、污水处理通常包括物理方法（如沉淀、过滤）、化学方法（如加氯消毒）和生物方法（如微生物分解），分级处理后，水质达到一定标准（如去除有害物质），可用于农业灌溉或景观用水，说法正确。 故选B。 4. 下列对物质的归类正确的是 选项 物质归类 物质 A 常见合金 黄铜、硬铝、金刚石 B 常见溶液 矿泉水、豆浆、食盐水 C 可加热仪器 试管、烧杯、量筒 D 可燃性气体 氢气、甲烷、一氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄铜属于铜锌合金，硬铝属于铝合金，二者均为常见合金，符合合金定义，但金刚石是碳的单质，不是合金，故A选项错误； B、矿泉水和食盐水都是均一、稳定的混合物，符合溶液定义，但豆浆是豆类颗粒悬浮在水中，形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不是溶液，故B选项错误； C、试管可直接加热，烧杯可垫陶土网加热，二者均属于可加热仪器，量筒用于精确测量液体体积，其刻度易受热变形，且加热可能导致破裂，属于不可加热仪器，故C选项错误； D、氢气燃烧生成水、甲烷燃烧生成二氧化碳和水、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，三者均为常见可燃性气体，故D选项正确。 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题 2024年9月25日8时44分，我国火箭军向太平洋成功发射了1枚东风31AG洲际弹道导弹，并击中太平洋中指定目标，总射程12000公里。“东风快递使命必达”，东风导弹的试射成功，不仅增强了中国战略威慑能力也向全世界展示了维护国家安全和利益的决心。该导弹与钒(V)、钛(Ti)等金属具有密切关系，钛在自然界中主要以钛铁矿(FeTiO3)的形式存在。 5. 钒(V)元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钒属于非金属元素 B. 钒的相对原子质量是50.94g C. 一个钒原子含23个质子 D. V3+的核外电子数为23 6. 钛铁矿(FeTiO3)是钛的主要矿石之一，下列说法正确的是 A. 组成钛铁矿的元素中有两种金属元素 B. 亚铁离子的符号为Fe3+ C. 该物质属于氧化物 D. Ti元素的化合价是＋3 【答案】5. C 6. A 【解析】 【5题详解】 A：钒元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素，A错误； B：钒元素的相对原子质量为50.94，单位是“1”，不是“g”，B错误； C：左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23，原子序数=质子数，则该元素的质子数为23，C正确； D：钒元素的原子序数为23，原子中原子序数=核外电子数，则钒元素原子核外电子数为23，而V3+是由V失去3个电子形成，则核外电子数=23-3=20，D错误。 故正确答案为C。 【6题详解】 A：组成钛铁矿的元素中有钛、铁两种金属元素，A正确； B：亚铁离子的符号为Fe2+，B错误； C：氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，FeTiO3中含有三种元素，不属于氧化物，C错误； D：FeTiO3中，Fe2+的化合价为＋2价，氧元素化合价为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，设Ti的化合价为x，(＋2)＋x＋(-2)×3=0，解得x=＋4，D错误。 故正确答案为A。 7. 通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是 A. 操作①中玻璃棒的作用为引流 B. 粗盐提纯的正确顺序是④②①③④ C. 操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 D. 操作③中蒸发皿的加热需要垫上石棉网 【答案】D 【解析】 【详解】A、操作①的名称是过滤，其中玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出，故选项说法正确； B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯步骤为先称取一定质量的粗盐，通过加水溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐，最后称取所得精盐的质量，并计算产率，因此正确顺序是④②①③④，故选项说法正确； C、操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故选项说法正确； D、蒸发皿可直接加热，加热时不需要垫上石棉网，故选项说法不正确。 故选D。 8. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 将湿衣服晾晒在阳光下，衣服易干 温度越高，分子运动速率越快 B 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾是净水的絮凝剂 C 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 D 自制碳素墨水作画 常温下碳的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度升高会增加分子的动能，使分子运动速率加快，从而加速蒸发过程，故温度越高，分子运动速率越快，A选项正确，不符合题意； B、明矾溶于水后生成胶状物，能吸附水中悬浮杂质，形成较大絮状沉淀，加快杂质沉降，故明矾是净水的絮凝剂，B选项正确，不符合题意； C、天然气主要成分是甲烷（CH4），甲烷易燃，且与空气混合遇明火会发生爆炸，甲烷的密度小于空气（题干中“密度大于空气”错误），泄漏时会上升，故应在厨灶上方安装天然气报警器，C选项错误，符合题意； D、碳单质在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此用碳素墨水作画可长期保存不褪色。D选项正确，不符合题意。 故选C。 9. 二氧化碳捕捉技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物。如图是某工厂“捕捉”废气中的二氧化碳后用于制备甲醇()的微观示意图，下列说法正确的是 A. 两种反应物的分子个数比为 B. 该反应的化学方程式为 C. 二氧化碳的捕捉有助于实现碳减排 D. 甲醇中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，氢气和二氧化碳在纳米纤维催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，两种反应物的分子个数比为，故选项说法错误； B、由分析可知，氢气和二氧化碳在纳米纤维催化剂作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； C、二氧化碳的捕捉，有助于减少二氧化碳的排放，有助于实现碳减排，故选项说法正确； D、根据图示，甲醇的化学式为CH3OH，则一个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故选项说法错误； 故选C。 10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：澄清石灰水、液氧都属于混合物 B. 宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H、O三种元素 D. 证据推理：同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，液氧只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； B、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，说法正确，符合题意； C、某物质在氧气中燃烧生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物二氧化碳、水中含有碳元素、氢元素和氧元素，由此可得该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法错误，不符合题意； D、同种元素的粒子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如和Ne的质子数都为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11. 下图是对某固体物质(不含结晶水)的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。有关说法正确的是 A. 该物质在当时温度下的溶解度为35g/100g水 B. 乙中的溶液可能为不饱和溶液 C. 丙中溶液溶质质量分数为20% D. 该物质的溶解度随温度升高而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙恒温蒸发10g水得到丙，并析出1g固体，则丙是饱和溶液；丙再恒温蒸发10g水得到丁，共析出3.5g固体，说明此温度下10g水最多可溶解该固体，则该物质在当时温度下的溶解度为25g/100g水，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，该物质在当时温度下的溶解度为25g/100g水，则每10g水最多可溶解该物质2.5g，乙恒温蒸发10g水得到丙，并析出1g固体，说明乙一定是不饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，该物质在当时温度下的溶解度为25g/100g水，丙是饱和溶液，则其溶质质量分数为，说法正确，符合题意； D、图中操作均为恒温蒸发操作，无法确定该物质的溶解度是否随温度升高而增大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将足量白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3时，推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是 A. 实验前应检查装置气密性 B. t3～t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热 C. t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 D. 气球的作用是调节气压和防止生成的P2O5污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应有气体生成，所以实验前应检查装置的气密性，故A说法正确； B、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，白磷继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，故B说法错误； C、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，t4对应的温度高于t2，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越大，故C说法正确； D、该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，另外白磷燃烧生成的五氧化二磷不能直接排放到空气中，回污染空气，所以气球还可以收集五氧化二磷，防止其污染空气，故D说法正确； 故选B。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 某中学化学实验小组进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。 活动一∶了解城市空气质量 （1）图1为某城市9月8日的空气质量情况。 ①该日的空气质量为___________(填“优”、“良”、“轻度污染”等)。 ②图中的“X”代表___________(填字母)。 a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳 d．二氧化氮 （2）空气质量报告中所列的空气质量指数(AQI)越___________(填“大”或“小”)，空气质量越好。 活动二∶检测某小区地下车库中的有害气体 化学实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。 （3）一氧化碳浓度最大的时间段是___________(填“t1~t2”、“t2~t3”或“t3~t4”)。 （4）一氧化碳浓度超标会中毒。若发现有人一氧化碳中毒时应该将患者移至空气流通的地方，并让患者及时吸氧，这是因为氧气具有的性质是∶___________。 【答案】（1） ①. 轻度污染 ②. d （2）小 （3） （4）能供给呼吸 【解析】 【小问1详解】 ①该日的空气质量指数为108，在100~150区间内，属于轻度污染； ②a、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，故选项不符合题意； b、氧气是空气的主要成分，不是空气污染物，故选项不符合题意； c、二氧化碳是空气的成分之一，无毒，不是空气污染物，故选项不符合题意； d、二氧化氮有毒，属于空气污染物，故选项符合题意； 故选：d。 【小问2详解】 AQI是定量描述空气质量状况的指数，其数值越大，说明空气污染状况越严重。则空气质量报告中所列的空气质量指数（AQI）越小，空气质量越好。 【小问3详解】 由小区地下车库中一氧化碳浓度图可知，一氧化碳浓度最大的时间段是。 【小问4详解】 一氧化碳浓度超标会中毒，这是因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。发现有人一氧化碳中毒时应该将患者移至空气流通的地方，并对患者及时吸氧，这是因为氧气具有的性质是能供给呼吸。 14. 人类的日常生产、生活都离不开水。水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图1所示是自来水净化的过程示意图。 （1）在自来水净化的过程中，a池的作用主要是___________(填序号)。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 （2）图2所示是电解水实验装置。电解前水中加入少量硫酸的目的是___________，电解水反应的化学方程式为___________。 （3）图3所示是水电解的微观过程，其中微粒运动变化的先后顺序是∶___________；得出结论∶水是由___________组成的。 【答案】（1）B （2） ①. 增强水的导电性 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ （3） ①. ①②⑤③ ②. 氢元素、氧元素 【解析】 【小问1详解】 自来水厂的净水过程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，则a池为过滤池，故选：B； 【小问2详解】 电解水实验中，电解前水中加入少量硫酸的目的是增强水的导电性；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 图3在水电解的微观过程中，电解过程中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子在负极结合成氢分子，氧原子在正极结合成氧分子，故微粒运动变化的先后顺序是①②⑤③；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，则得出的结论水是由氢元素、氧元素组成的。 15. 如图1所示是常见气体的实验室制备的装置，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学反应方程式为___________。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用___________(填字母序号)。 （4）如图2所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有两支高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是：___________。 （5）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛和丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收集SO2，气体应从___________(填“b”或“c”)端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）C （4）蜡烛由下至上依次熄灭 （5）b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为：； 【小问3详解】 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，C装置可将大理石或石灰石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管，固液接触反应发生，因此C装置的优点是可以控制反应的发生与停止，则实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用C； 【小问4详解】 将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有两支高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，由于二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，所以观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄灭； 【小问5详解】 二氧化硫密度比空气大，则用D装置收集气体应从b端通入。 16. 我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构相似的物质是 （填字母）。 A. 铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B. 铁在常温下与氧气、水反应生成铁锈 C. 水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。 （2）由图甲可知_______（填“能”或“不能”）根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的的是_______（填字母）。 A.Zn、Cu、FeCl2溶液 B.Fe、Cu、ZnCl2溶液 C.Fe、Cu、Zn、稀盐酸 D.Fe、CuCl2溶液、ZnCl2溶液 （3）将一块未经打磨的铝片放在盛有稀盐酸密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图乙，50s前温度未上升的原因是________。（用化学方程式表示） （4）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应一段时间后用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是____。为什么在反应过程中产生了这种气体，简述原因_____。 【任务三】金属和盐溶液的反应 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图丙所示。 （5）bc段（不含两端点）反应析出的金属是_______。 （6）c点对应的溶液的溶质是_____、______（填化学式）。 （7）若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1和m2的比值为______。 【答案】（1）A （2） ①. 不能 ②. ACD （3） （4） ①. 氢气##H2 ②. 随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气 （5）铜##Cu （6） ①. Zn（NO3）2 ②. Fe（NO3）2 （7）8：27 【解析】 【小问1详解】 防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀，说明四氧化三铁是致密的氧化膜，阻止铁进一步腐蚀； A、铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝，氧化铝为致密氧化膜，选项正确； B、铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈，铁锈疏松多孔，选项错误； C、活性炭疏松多孔，具有吸附性，选项错误； 故选A； 【小问2详解】 铁与稀盐酸反应放出热量更高，而反应速率可能会受温度影响，导致实验有误差，无法验证金属活动性，所以不能根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱； A、Zn能与氯化亚铁反应，说明Zn＞Fe，Cu不能与氯化亚铁反应，说明Fe＞Cu，则三种金属的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确； B、Fe、Cu均不能与ZnCl2反应，说明Zn＞Fe、Zn＞Cu，无法验证铁和铜的活动性顺序，错误； C、Fe、Zn能与稀盐酸反应，且锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较铁快，说明Zn＞Fe＞H，Cu不能与稀盐酸反应，说明Cu＜H，则三种金属的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确； D、Fe能与CuCl2反应，说明Fe＞Cu，铁不能与ZnCl2反应，说明Zn＞Fe，则三种金属的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确； 故选：ACD； 【小问3详解】 常温下，铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，所以将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，稀盐酸先和铝表面的氧化铝薄膜反应生成氯化铝和水，故50s前温度未上升，化学方程式为：； 【小问4详解】 用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是氢气； 因为随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，点燃不纯的氢气，会听到爆鸣声； 【小问5详解】 根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜＞银，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢、连续加入质量为mg的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故ab段是锌和硝酸银反应，bc段是锌和硝酸铜反应，cd段是锌和硝酸亚铁反应。 由以上分析知，bc段（不含两端点）反应为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，析出金属是铜； 【小问6详解】 ab段是锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，bc段是锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸亚铁未反应，故c点对应的溶液的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2； 【小问7详解】 ab段为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，每65份质量锌置换出216份质量的银，bc段为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1：m2=64：216=8：27。 17. 硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下 实验次数 一 二 三 四 五 六 稀硫酸的用量/g 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g M 2.8 2.1 1.4 0.7 0.7 （1）从以上数据可知，稀硫酸加入第___________次充分反应后，铁恰好完全反应。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）五 （2）12.3% 解：设10g硫酸溶液中溶质的质量为x， 所以稀硫酸中溶质的质量分数为=12.25%≈12.3%； 答：稀硫酸中溶质的质量分数为12.3%。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，前五次每次加入10g稀硫酸，固体质量都减少0.7g，即10g稀硫酸恰好完全反应消耗铁的质量为0.7g，第六次加入10g稀硫酸，固体质量不再减少，则稀硫酸加入第五次充分反应后，铁恰好完全反应，故填：五； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $