精品解析：吉林长春市第一O三中学校2026-2027学年九年级上学期化学大练习

长春市第一〇三中学校2026-2027学年度上学期九年级（化学）学科 化学大练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题每题1分，共10分。 博物馆是“博物洽闻，通达古今”的场所。回答下列各题。 1. 某博物馆设置了制陶体验区。下列制陶过程中原料发生化学变化的是 A. 陶土粉碎 B. 陶泥塑形 C. 陶坯刻字 D. 陶器烧制 2. 空气中含量最多的气体可用于文物保护。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 某博物馆在配制文物保存液时，常用到蒸馏水。蒸馏水不属于 A. 纯净物 B. 氧化物 C. 混合物 D. 化合物 4. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 5. 对乙酰氨基酚（）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1:2 D. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大 共建共治良好的生态环境，才能共享自然之美。得益于政府对伊通河的有效治理及市民的积极配合，我们才能在四月的伊通河畔与花为伴，共赏春之美景。回答下列各题。 6. 下列做法与“共建美丽长春，保护生态环境”这一主题不相符的是 A. 绿色低碳出行 B. 随意丢弃垃圾 C. 积极植树造林 D. 防治水体污染 7. 化学小组用下图简易净水装置净化伊通河水样，其中主要用于吸附色素和异味的材料是 A. 小卵石 B. 粗石英砂 C. 细石英砂 D. 活性炭 8. 伊通河畔景色怡人，花香四溢。从微观角度对闻到花香这一现象的解释，正确的是 A. 分子的体积变大 B. 分子的种类改变 C. 分子在不断运动 D. 分子的质量变大 9. 天宫空间站的卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。某种制钛的主要反应原理为：。该化学方程式中x的值是 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 10. 下列图像能正确表示对应变化关系的是 A. 图甲：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 图乙：一定量的硫粉在过量的氧气中完全燃烧 C. 图丙：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D. 图丁：分解过氧化氢溶液制取氧气 二、非选择题11题（4）2分，12（3）2分，13题（1）2分，15题（4）2分，16题（4）3分，其他均为1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号______； ②4个氢原子_________； ③氢气中氢元素的化合价_________。 （2）铝的相对原子质量是______。 （3）元素的中文名称是我国近代化学启蒙者徐寿创造的。元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于_____元素。 （4）二氧化碳用途广泛，其化学式为CO2，结合二氧化碳的化学式，写出两条相关信息：______。 12. 汽车尾气净化装置可转化尾气中的有毒气体，其中发生的某化学反应的示意图如下（未配平），回答下列问题。 （1）丙中两种原子的个数比是_________。 （2）该反应前后，种类没有发生改变的是______（写一种微观粒子）。 （3）该反应的化学方程式为_______________。 （4）该反应的应用价值是______________（答一条）。 13. 回答“实验室用加热高锰酸钾的方法制取O2”实验中部分环节的相关问题。 【确定原理】 （1）该反应的化学方程式为____________。 【选择装置】 （2）仪器a的名称是______。 （3）发生装置应选择__________（填序号），选择发生装置的依据是__________。 （4）能用装置C收集O2的原因是：______________。 【进行实验】 （5）将一瓶氧气倒入固定好带火星木条的烧杯中，观察到_________，说明氧气具有的化学性质是________。 14. 阅读短文，回答相关问题。 离子发动机 离子发动机即通常所说的“电火箭”，广泛应用于空间推进，其原理是推进剂被电离成粒子，粒子在电磁场中加速，高速喷出。传统的火箭是通过氢气燃烧，在尾部喷出高速气体实现向前推进的。离子发动机采用同样的喷气式原理，通过电能作用于媒介物质，喷出一束带电粒子，通过反作用力推动航天器进行姿态调整，有人形容这种推力只能“吹动一张纸”，但在低重力的太空中，“吹动一张纸”的推力经过一万、两万甚至十万小时的加速，最终速度极为惊人。目前的离子发动机主要使用稀有气体中的氪（Kr）或氙（Xe）推进剂，但成本太高。最新研究指出，加热固态碘使其升华，然后在高速电子的轰击下使其变成带正电的碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，有望成为离子发动机的高效推进剂。 （1）传统火箭一般是通过氢气燃烧放出大量热而向前推进，该反应属于化学反应基本类型中的______反应。 （2）固态碘（I2）升华时，发生改变的是_______（从微观角度解释）。 （3）目前的离子发动机所用推进剂成本太高的原因是__________。 （4）用碘作为离子发动机的高效推进剂的优点是____________。 15. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。某兴趣小组同学在实验室进行了以下探究实验，请回答相关问题。 【实验活动1】探究化学反应前后物质的质量关系 （1）某同学在进行甲组实验时，铜粉加热后变为_____色。 （2）在实验过程中，气球体积的变化情况是_____（填序号）。 A. 先变大后不变 B. 先变大后变小 C. 先变小后变大 （3）某同学倾斜乙组实验中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏_______（填“左”或“右”），原因是_____________。 （4）如图丙所示实验，将水蒸气通过暴露在空气中的一根烧红的铁制枪管，得到四氧化三铁和氢气，实验后，测得铁制枪管实际增大的质量大于理论上增大的质量，可能的原因是_________________。 根据该实验和化学反应前后元素种类不变，可以得出有关水组成的情况是___________。 （5）小煌同学从微观本质上解释化学反应前后质量守恒的原因：化学反应前后，原子的_______均不变。 兴趣小组同学依据质量守恒的微观解释，总结出化学反应前后元素的种类、质量也不发生改变，想利用这一原理探究物质的组成。 【实验活动2】质量守恒定律的应用：从定量角度探究物质组成 （6）小组同学取某化合物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，请你判断该化合物的化学式为_____（填序号）。 A. B. C. 16. 我国科学家首次在实验室中实现了二氧化碳到淀粉的全人工合成，这让淀粉生产有望从传统的农业种植模式转变为工业化的车间生产模式。某兴趣小组对淀粉展开了探究。 【查阅资料】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 探究1：利用如图所示装置对比淀粉与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。 （1）连接装置的接口顺序是a→___→d（填序号）。 A. b→c B. c→b 实验数据记录如下表所示： 实验 5%H2O2溶液的体积/mL 催化剂种类及质量 收集10 mL气体所需时间/s ① 40 淀粉0.5g t1 ② 40 二氧化锰0.5g t2 （2）根据t1__t2（填“>”“=”或“<”），可以得出二氧化锰的催化效果比淀粉好的结论。 探究2：了解淀粉的组成元素 （3）取少量淀粉在玻璃管中隔绝空气加强热使其分解，观察到玻璃管内出现无色液滴，说明淀粉中含有_____（填元素名称）。 （4）实验结束后观察到玻璃管残留有黑色固体，请你设计一个实验证明该黑色固体是碳（写出操作、现象和结论）_____________________________________。 【拓展延伸】 （5）淀粉是厨房中常用的调味辅料，为防止其受热分解和受潮结块，储存淀粉时需注意__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市第一〇三中学校2026-2027学年度上学期九年级（化学）学科 化学大练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题每题1分，共10分。 博物馆是“博物洽闻，通达古今”的场所。回答下列各题。 1. 某博物馆设置了制陶体验区。下列制陶过程中原料发生化学变化的是 A. 陶土粉碎 B. 陶泥塑形 C. 陶坯刻字 D. 陶器烧制 【答案】D 【解析】 【详解】陶土粉碎、陶泥塑形、陶坯刻字都仅改变了原料的形状、大小，没有新物质生成，属于物理变化；陶器烧制过程中，陶土中的组分在高温下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 空气中含量最多的气体可用于文物保护。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】 空气按体积分数计算，氮气约占78%，是空气中含量最高的气体，且氮气化学性质稳定，常温下很难与其他物质发生反应，可隔绝氧气避免文物被氧化腐蚀，因此可用于文物保护。故选A。 3. 某博物馆在配制文物保存液时，常用到蒸馏水。蒸馏水不属于 A. 纯净物 B. 氧化物 C. 混合物 D. 化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯净物由单一物质组成，蒸馏水只含一种物质，属于纯净物，不合题意； B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，不合题意； C.混合物由两种及以上不同物质混合组成，蒸馏水仅含一种物质，不属于混合物，符合题意。 D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由氢、氧两种元素组成，属于化合物，不合题意； 4. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用试剂后，试剂瓶需立即盖紧瓶塞，避免试剂挥发、污染或变质，图中瓶塞未盖，操作错误。 B.酒精灯使用完毕后必须盖上灯帽，防止酒精挥发导致后续难以点燃，同时避免安全隐患，图中灯帽未盖，操作错误。 C.胶头滴管平放在桌面时，残留液体倒流会腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误。 D.洗净后的试管倒放在试管架上，既利于沥干水分，也可避免灰尘进入试管，操作正确。 5. 对乙酰氨基酚（）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1:2 D. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由20个原子构成的，故选项说法错误； B、分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误； C、对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为14：（16×2）=7:16，故选项说法错误； D、对乙酰氨基酚碳、氢、氮、氧的质量比为（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=96：9：14：32，所以碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选D。 共建共治良好的生态环境，才能共享自然之美。得益于政府对伊通河的有效治理及市民的积极配合，我们才能在四月的伊通河畔与花为伴，共赏春之美景。回答下列各题。 6. 下列做法与“共建美丽长春，保护生态环境”这一主题不相符的是 A. 绿色低碳出行 B. 随意丢弃垃圾 C. 积极植树造林 D. 防治水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A.绿色低碳出行可减少化石能源消耗，降低污染物和碳排放，符合主题； B.随意丢弃垃圾会造成土壤、水体、大气污染，破坏生态环境，不符合主题； C.植树造林可净化空气、保持水土，改善生态环境，符合主题； D.防治水体污染可保护水资源，维护生态系统稳定，符合主题。 7. 化学小组用下图简易净水装置净化伊通河水样，其中主要用于吸附色素和异味的材料是 A. 小卵石 B. 粗石英砂 C. 细石英砂 D. 活性炭 【答案】D 【解析】 【详解】小卵石、粗石英砂、细石英砂的作用均为过滤，仅能除去不溶性固体杂质，不具备吸附色素和异味的功能；活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性较强，能够吸附水中的色素和异味，故选D。 8. 伊通河畔景色怡人，花香四溢。从微观角度对闻到花香这一现象的解释，正确的是 A. 分子的体积变大 B. 分子的种类改变 C. 分子在不断运动 D. 分子的质量变大 【答案】C 【解析】 【详解】分子在不断地无规则运动，扩散到空气中进入人的鼻腔，因此人能闻到花香；该过程中没有新物质生成，分子种类、质量、体积都没有发生改变，故选C。 9. 天宫空间站的卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。某种制钛的主要反应原理为：。该化学方程式中x的值是 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。观察方程式中氯原子的数目：反应后的系数为2，每个含2个氯原子，总氯原子数为，则反应前所有氯原子都来自，因此。 10. 下列图像能正确表示对应变化关系的是 A. 图甲：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 图乙：一定量的硫粉在过量的氧气中完全燃烧 C. 图丙：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D. 图丁：分解过氧化氢溶液制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 图甲：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，随着反应的进行，集气瓶内氧气的体积分数逐渐减小至反应结束，此选项错误； B. 图乙：一定量的硫粉在过量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，二氧化硫的质量由0逐渐增大直至反应结束，此选项错误； C. 图丙：加热高锰酸钾制取氧气，需要加热到一定温度后高锰酸钾才能发生分解反应，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减小，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能减少至0，此选项正确； D. 图丁：过氧化氢发生分解反应生成水、氧气，随着过氧化氢的不断加入，生成氧气的质量不断增大，此选项错误。 故选C。 二、非选择题11题（4）2分，12（3）2分，13题（1）2分，15题（4）2分，16题（4）3分，其他均为1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号______； ②4个氢原子_________； ③氢气中氢元素的化合价_________。 （2）铝的相对原子质量是______。 （3）元素的中文名称是我国近代化学启蒙者徐寿创造的。元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于_____元素。 （4）二氧化碳用途广泛，其化学式为CO2，结合二氧化碳的化学式，写出两条相关信息：______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4） ①表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；②表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 【解析】 【小问1详解】 ①氢元素符号首字母大写，为H；②多个原子的表示方法是在元素符号前加对应计量数，4个氢原子写作4H；③单质中元素化合价为0，化合价标注在元素符号正上方，因此氢气中氢元素化合价表示为。 【小问2详解】 元素周期表中每个元素单元格最下方的数字为该元素的相对原子质量，查表可得铝的相对原子质量为26.98。 【小问3详解】 除汞外，名称带“钅”字旁的元素都属于金属元素，钠带“钅”字旁，属于金属元素。 【小问4详解】 化学式的意义可从宏观、微观两类角度描述：宏观可代表物质本身、说明物质的元素组成；微观可代表1个分子、说明分子的原子构成，任选两条合理表述即可。 12. 汽车尾气净化装置可转化尾气中的有毒气体，其中发生的某化学反应的示意图如下（未配平），回答下列问题。 （1）丙中两种原子的个数比是_________。 （2）该反应前后，种类没有发生改变的是______（写一种微观粒子）。 （3）该反应的化学方程式为_______________。 （4）该反应的应用价值是______________（答一条）。 【答案】（1） 1:2或2:1 （2） 碳原子##氮原子##氧原子 （3） （4） 减少汽车尾气污染（或降低有毒气体排放，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，丙为CO2，1个CO2分子含1个碳原子、2个氧原子，故两种原子个数比为1:2或者2:1。 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，则该反应前后，种类没有发生改变的是碳原子、氮原子或氧原子。 【小问3详解】 根据微观示意图确定反应物为CO、NO，生成物为CO2、N2，反应条件为催化剂，化学方程式见答案。 【小问4详解】 该反应将有毒的CO、NO，转化为无毒的CO2和N2，可减少汽车尾气对环境的危害。 13. 回答“实验室用加热高锰酸钾的方法制取O2”实验中部分环节的相关问题。 【确定原理】 （1）该反应的化学方程式为____________。 【选择装置】 （2）仪器a的名称是______。 （3）发生装置应选择__________（填序号），选择发生装置的依据是__________。 （4）能用装置C收集O2的原因是：______________。 【进行实验】 （5）将一瓶氧气倒入固定好带火星木条的烧杯中，观察到_________，说明氧气具有的化学性质是________。 【答案】（1） （2）试管 （3） ①. A ②. 反应物高锰酸钾为固体，且需要加热 （4）氧气的密度比空气的大，且不和空气成分反应 （5） ①. 带火星的木条复燃 ②. 有助燃性（能支持燃烧） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 选择发生装置的核心依据是所用试剂的状态和反应条件：高锰酸钾是固体，该反应需要加热，因此选固固加热型发生装置A。 【小问4详解】 装置C是向上排空气法，能用该法收集氧气，是因为氧气密度比空气大，且常温下不会和空气里的物质发生反应。 【小问5详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该性质属于氧气的化学性质。 14. 阅读短文，回答相关问题。 离子发动机 离子发动机即通常所说的“电火箭”，广泛应用于空间推进，其原理是推进剂被电离成粒子，粒子在电磁场中加速，高速喷出。传统的火箭是通过氢气燃烧，在尾部喷出高速气体实现向前推进的。离子发动机采用同样的喷气式原理，通过电能作用于媒介物质，喷出一束带电粒子，通过反作用力推动航天器进行姿态调整，有人形容这种推力只能“吹动一张纸”，但在低重力的太空中，“吹动一张纸”的推力经过一万、两万甚至十万小时的加速，最终速度极为惊人。目前的离子发动机主要使用稀有气体中的氪（Kr）或氙（Xe）推进剂，但成本太高。最新研究指出，加热固态碘使其升华，然后在高速电子的轰击下使其变成带正电的碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，有望成为离子发动机的高效推进剂。 （1）传统火箭一般是通过氢气燃烧放出大量热而向前推进，该反应属于化学反应基本类型中的______反应。 （2）固态碘（I2）升华时，发生改变的是_______（从微观角度解释）。 （3）目前的离子发动机所用推进剂成本太高的原因是__________。 （4）用碘作为离子发动机的高效推进剂的优点是____________。 【答案】（1） 化合 （2） 碘分子间的间隔 （3） 所用推进剂为氪、氙这类稀有气体，自然界储量低 （4） 价格低廉、产量丰富、储存方便 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问2详解】 升华是物理变化，碘分子本身的结构、性质不变，仅状态从固态变为气态，微观上的变化是碘分子间的间隔增大。 【小问3详解】 空气中稀有气体约占空气体积的0.94%，现有推进剂为稀有气体氪、氙，这类气体在自然界中储量极低，因此开采获取成本高。 【小问4详解】 可直接从题干最后一句提取碘作为推进剂的三个明确优势。 15. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。某兴趣小组同学在实验室进行了以下探究实验，请回答相关问题。 【实验活动1】探究化学反应前后物质的质量关系 （1）某同学在进行甲组实验时，铜粉加热后变为_____色。 （2）在实验过程中，气球体积的变化情况是_____（填序号）。 A. 先变大后不变 B. 先变大后变小 C. 先变小后变大 （3）某同学倾斜乙组实验中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏_______（填“左”或“右”），原因是_____________。 （4）如图丙所示实验，将水蒸气通过暴露在空气中的一根烧红的铁制枪管，得到四氧化三铁和氢气，实验后，测得铁制枪管实际增大的质量大于理论上增大的质量，可能的原因是_________________。 根据该实验和化学反应前后元素种类不变，可以得出有关水组成的情况是___________。 （5）小煌同学从微观本质上解释化学反应前后质量守恒的原因：化学反应前后，原子的_______均不变。 兴趣小组同学依据质量守恒的微观解释，总结出化学反应前后元素的种类、质量也不发生改变，想利用这一原理探究物质的组成。 【实验活动2】质量守恒定律的应用：从定量角度探究物质组成 （6）小组同学取某化合物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，请你判断该化合物的化学式为_____（填序号）。 A. B. C. 【答案】（1）黑 （2）B （3） ①. 右 ②. 碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳会散逸到空气中，导致左边质量减小 （4） ①. 铁与空气中的氧气反应生成了铁的氧化物 ②. 水由氢元素和氧元素组成 （5）种类、数目和质量 （6）A 【解析】 【小问1详解】 铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜是黑色固体； 【小问2详解】 加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先变大后变小； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 由图可知，铁制枪管暴露在空气中，则实验后，测得铁制枪管实际增大的质量大于理论上增大的质量，可能的原因是铁与空气中的氧气发生反应生成了铁的氧化物； 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，四氧化三铁由Fe、O元素组成，氢气由氢元素组成，铁由铁元素组成，则水由氢元素和氧元素组成； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该化合物中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g小于3.2g，则该化合物中一定含氧元素，氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，则该化合物中C、H、O元素的原子个数比为：，则该化合物的化学式为：CH4O。 16. 我国科学家首次在实验室中实现了二氧化碳到淀粉的全人工合成，这让淀粉生产有望从传统的农业种植模式转变为工业化的车间生产模式。某兴趣小组对淀粉展开了探究。 【查阅资料】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 探究1：利用如图所示装置对比淀粉与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。 （1）连接装置的接口顺序是a→___→d（填序号）。 A. b→c B. c→b 实验数据记录如下表所示： 实验 5%H2O2溶液的体积/mL 催化剂种类及质量 收集10 mL气体所需时间/s ① 40 淀粉0.5g t1 ② 40 二氧化锰0.5g t2 （2）根据t1__t2（填“>”“=”或“<”），可以得出二氧化锰的催化效果比淀粉好的结论。 探究2：了解淀粉的组成元素 （3）取少量淀粉在玻璃管中隔绝空气加强热使其分解，观察到玻璃管内出现无色液滴，说明淀粉中含有_____（填元素名称）。 （4）实验结束后观察到玻璃管残留有黑色固体，请你设计一个实验证明该黑色固体是碳（写出操作、现象和结论）_____________________________________。 【拓展延伸】 （5）淀粉是厨房中常用的调味辅料，为防止其受热分解和受潮结块，储存淀粉时需注意__________。 【答案】（1）B （2）＞ （3）氢、氧元素 （4）取少量黑色固体于燃烧匙内，加热至红热，然后放入盛有氧气的集气瓶中；黑色固体剧烈燃烧，发出白光；取出燃烧匙，向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明该黑色固体是碳 （5）阴凉干燥处密封保存 【解析】 【小问1详解】 该实验是通过测定收集10mL气体所需时间来比较淀粉与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，则图中装置的作用是测定收集10mL氧气所需时间，氧气的密度比水小，则反应生成的氧气应从c端通入，水从b端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是收集氧气的体积，当排出水的体积为10mL时，收集氧气的体积为10mL，记录此时的时间即可，则连接装置的接口顺序是a→c→b→d； 【小问2详解】 二氧化锰的催化效果比淀粉好，则相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集10mL气体所需时间较短，则t1＞t2； 【小问3详解】 玻璃管内出现无色液滴，说明淀粉分解生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，则淀粉中含有氢、氧元素； 【小问4详解】 碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则设计实验方案为：取少量黑色固体于燃烧匙内，加热至红热，然后放入盛有氧气的集气瓶中；黑色固体剧烈燃烧，发出白光；取出燃烧匙，向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明该黑色固体是碳； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $