专题2 研究物质的基本方法 演练2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 演练2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、仪器名称为“坩埚”的是（ ） A． B． C． D． 2、现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液；②乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是（     ） A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 3、下列实验装置、操作均正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．装置甲：分离乙醇和乙酸 B．装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C．装置丙：银镜反应 D．装置丁：实验室制备乙烯 4、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（ ） A．核电荷数为17 B．该粒子的化学式为Cl－ C．元素的最低化合价为--1 D．与活泼金属反应时容易得电子 5、月球车可用作为热源材料。下列关于说法正确的是（ ） A．质子数94 B．电子数144 C．中子数238 D．质量数332 6、下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是（ ） A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液 C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L 溶液 7、下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是（ ） A．1L该溶液中含有40g NaOH B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1 C．在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1 NaOH溶液 D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1 8、下列对研究物质性质的常用方法的理解中正确的是（ ） A．研究物质性质的常用方法只有观察法、实验法、分类法、比较法 B．观察法只能通过视觉来进行感知 C．观察的目的是对现象进行分析、对比、综合，并得出结论 D．观察是用感官来研究物质的性质，无法借助仪器 9、下列有关实验说法正确的是（ ） A．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部， 变色后与标准比色卡比对 C．抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净 D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道 10、下列所得溶液的物质的量浓度为的是（ ） A．将0.1mol氨气溶解在1L水中 B．将5.6gCaO与100mL水混合 C．将2.24L溶于水配成1L溶液 D．将0.84g小苏打溶于水配成100mL溶液 11、我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是（ ） ①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成 ②首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素 ③提出原子理论——为近代化学的发展奠定基础 ④发现元素周期律——把元素化学物纳入统一的理论体系 A．①② B．③④ C．①③ D．②③ 12、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ） A．mol B．mol C．mol D．mol 13、某同学做实验需要溶液，下列说法错误的是（ ） A．配制该溶液需要使用容量瓶（ ） B．用配制该溶液时，需要用托盘天平称取 C．配制该溶液定容时俯视刻度线，会导致配制的溶液的浓度偏大 D．往溶液中加入，溶液导电性会增强 14、化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是（ ） A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花 C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉 15、元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（ ） A．铊的元素符号为Tl B．205Tl的中子数比质子数多43 C．铊的相对原子质量为204.4g D．铊原子的质子数为81 16、取三份的溶液分别加入到体积均为的溶液、溶液、溶液中，三种溶液中的恰好沉淀完全，下列有关三种硫酸盐溶液的说法中不正确的是（ ） A．溶液中的质量为 B．溶液的浓度为 C．体积均为的三种盐溶液中的数目相等 D．将三种盐溶液混合，混合溶液中(忽略混合时溶液体积变化) 17、氯化钡主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。下列操作使配制的BaCl2溶液浓度可能偏低的有（ ） A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，未加水至刻度线 D．定容时俯视刻度线 18、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A． B． C． D． 19、《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面，甚获利也。”下列说法错误的是（ ） A．“蒿蓼”的主要成分是纤维素 B．“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水 C．“久则凝淀如石”是结晶析出的过程 D．“石碱”俗称烧碱 20、下列有关500mL0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是（    ） A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D．该溶液中Cl－离子浓度与0.4mol·L-1的KCl溶液中Cl-离子浓度相同 二、填空题。 21、分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。 (1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是 。 (2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中 的不同。 (3)海水晒盐过程中，采用 方法可得到粗盐固体；将粗盐溶解后，为去除泥沙采用的方法是 。 22、Ⅰ、卢瑟福的带核原子结构模型 英国物理学家卢瑟福根据 现象，提出了带核的原子结构模型。推测原子中心存在 ，带 。电子带负电，在其周围 ，就像行星围绕太阳运转一样。 Ⅱ、构成原子或离子的微粒间的关系 (1)质量关系：质量数(A)= (Z)＋ (N)。 (2)等量关系：核电荷数=质子数，对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。 (3)大小关系 阳离子(Rm＋) 质子数>电子数 质子数= 阴离子(Rm-) 质子数<电子数 质子数= 23、化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。现欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1稀H2SO4 100 mL，请回答下列问题。 (1)实验中应选用的仪器 (填字母)。 A．100 mL量筒　　B．托盘天平　　C．玻璃棒　　D．50 mL容量瓶　　 E．10 mL量筒　　F．50 mL烧杯　　G．100 mL容量瓶　　H．胶头滴管 (2)实验操作 ①用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4 mL； ②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中； ③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中； ④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处； ⑥盖上容量瓶塞子，轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀； ⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； ⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。 (3)实验分析 a．正确的操作顺序是 (填序号)。 b．此实验中玻璃棒的作用是 。 c．实验操作中有两处错误，这两处错误是： Ⅰ． 。 Ⅱ． 。 三、计算题。 24、已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。 请回答下列问题： (1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为 。(计算结果保留2位有效数字) (2)某同学取100mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 mol。 (3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组用98%的浓硫酸配制的稀硫酸，用于增强84消毒液的消毒能力，则需用浓硫酸的体积为 mL。 (4)84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。写出该反应的化学方程式： 。 四、综合解答题。 25、实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。 Ⅰ、量气法：用稀硫酸与混合物反应，测得生成气体的体积或质量并进行计算。 (1)若实验中大约需要的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(密度为)配制，需量取浓硫酸 mL(结果保留一位小数)。实验中必须的仪器有烧杯、 。 (2)下图装置中橡胶管a的作用是 。 (3)待锥形瓶中的反应结束后，为了准确地测量出常温常压下气体的体积，量气管在读数前应先使气体冷却至室温，然后 ，读数时应注意视线与液面最低处相平。 (4)若采用下图装置测生成气体的质量，待B中完全反应后，须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是 ， ，图中装有碱石灰的干燥管E的作用是 。 Ⅱ、沉淀法：利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中碳酸钠的质量分数。 (5)称取此混合物18.0g，溶于水中，配成250mL溶液。量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)。该试剂与溶液反应的离子方程式为 。 A．溶液     B．NaOH溶液     C．稀硫酸     D．溶液 (6)将沉淀过滤，洗涤并充分干燥，称量沉淀的质量为13.79g，由此可以计算出的质量分数为 。(结果保留3位有效数字) 专题2 研究物质的基本方法 演练2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、仪器名称为“坩埚”的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 2、现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液；②乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是（     ） A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 【答案】B 3、下列实验装置、操作均正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．装置甲：分离乙醇和乙酸 B．装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C．装置丙：银镜反应 D．装置丁：实验室制备乙烯 【答案】D 4、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（ ） A．核电荷数为17 B．该粒子的化学式为Cl－ C．元素的最低化合价为--1 D．与活泼金属反应时容易得电子 【答案】B 5、月球车可用作为热源材料。下列关于说法正确的是（ ） A．质子数94 B．电子数144 C．中子数238 D．质量数332 【答案】A 6、下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是（ ） A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液 C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L 溶液 【答案】A 7、下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是（ ） A．1L该溶液中含有40g NaOH B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1 C．在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1 NaOH溶液 D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1 【答案】D 8、下列对研究物质性质的常用方法的理解中正确的是（ ） A．研究物质性质的常用方法只有观察法、实验法、分类法、比较法 B．观察法只能通过视觉来进行感知 C．观察的目的是对现象进行分析、对比、综合，并得出结论 D．观察是用感官来研究物质的性质，无法借助仪器 【答案】C 9、下列有关实验说法正确的是（ ） A．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部， 变色后与标准比色卡比对 C．抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净 D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道 【答案】A 10、下列所得溶液的物质的量浓度为的是（ ） A．将0.1mol氨气溶解在1L水中 B．将5.6gCaO与100mL水混合 C．将2.24L溶于水配成1L溶液 D．将0.84g小苏打溶于水配成100mL溶液 【答案】D 11、我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是（ ） ①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成 ②首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素 ③提出原子理论——为近代化学的发展奠定基础 ④发现元素周期律——把元素化学物纳入统一的理论体系 A．①② B．③④ C．①③ D．②③ 【答案】A 12、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ） A．mol B．mol C．mol D．mol 【答案】C 13、某同学做实验需要溶液，下列说法错误的是（ ） A．配制该溶液需要使用容量瓶（ ） B．用配制该溶液时，需要用托盘天平称取 C．配制该溶液定容时俯视刻度线，会导致配制的溶液的浓度偏大 D．往溶液中加入，溶液导电性会增强 【答案】D 14、化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是（ ） A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花 C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉 【答案】D 15、元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（ ） A．铊的元素符号为Tl B．205Tl的中子数比质子数多43 C．铊的相对原子质量为204.4g D．铊原子的质子数为81 【答案】C 16、取三份的溶液分别加入到体积均为的溶液、溶液、溶液中，三种溶液中的恰好沉淀完全，下列有关三种硫酸盐溶液的说法中不正确的是（ ） A．溶液中的质量为 B．溶液的浓度为 C．体积均为的三种盐溶液中的数目相等 D．将三种盐溶液混合，混合溶液中(忽略混合时溶液体积变化) 【答案】A 17、氯化钡主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。下列操作使配制的BaCl2溶液浓度可能偏低的有（ ） A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，未加水至刻度线 D．定容时俯视刻度线 【答案】A 18、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 19、《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面，甚获利也。”下列说法错误的是（ ） A．“蒿蓼”的主要成分是纤维素 B．“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水 C．“久则凝淀如石”是结晶析出的过程 D．“石碱”俗称烧碱 【答案】D 20、下列有关500mL0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是（    ） A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D．该溶液中Cl－离子浓度与0.4mol·L-1的KCl溶液中Cl-离子浓度相同 【答案】A 二、填空题。 21、分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。 (1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是 。 (2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中 的不同。 (3)海水晒盐过程中，采用 方法可得到粗盐固体；将粗盐溶解后，为去除泥沙采用的方法是 。 【答案】蒸馏 溶解度 蒸发 过滤 22、Ⅰ、卢瑟福的带核原子结构模型 英国物理学家卢瑟福根据 现象，提出了带核的原子结构模型。推测原子中心存在 ，带 。电子带负电，在其周围 ，就像行星围绕太阳运转一样。 Ⅱ、构成原子或离子的微粒间的关系 (1)质量关系：质量数(A)= (Z)＋ (N)。 (2)等量关系：核电荷数=质子数，对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。 (3)大小关系 阳离子(Rm＋) 质子数>电子数 质子数= 阴离子(Rm-) 质子数<电子数 质子数= 【答案】Ⅰ、α粒子散射 原子核 正电 高速运行 Ⅱ、质子数 中子数 电子数＋m 电子数-m 23、化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。现欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1稀H2SO4 100 mL，请回答下列问题。 (1)实验中应选用的仪器 (填字母)。 A．100 mL量筒　　B．托盘天平　　C．玻璃棒　　D．50 mL容量瓶　　 E．10 mL量筒　　F．50 mL烧杯　　G．100 mL容量瓶　　H．胶头滴管 (2)实验操作 ①用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4 mL； ②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中； ③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中； ④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处； ⑥盖上容量瓶塞子，轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀； ⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； ⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。 (3)实验分析 a．正确的操作顺序是 (填序号)。 b．此实验中玻璃棒的作用是 。 c．实验操作中有两处错误，这两处错误是： Ⅰ． 。 Ⅱ． 。 【答案】(1)C、E、F、G、H (2)5.4 (3) ①④②③⑤⑦⑥⑧ 搅拌和引流 量取浓H2SO4的量筒量程太大，会造成较大误差 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 三、计算题。 24、已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。 请回答下列问题： (1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为 。(计算结果保留2位有效数字) (2)某同学取100mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 mol。 (3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组用98%的浓硫酸配制的稀硫酸，用于增强84消毒液的消毒能力，则需用浓硫酸的体积为 mL。 (4)84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。写出该反应的化学方程式： 。 【答案】5.0 0.5 250 2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O 四、综合解答题。 25、实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。 Ⅰ、量气法：用稀硫酸与混合物反应，测得生成气体的体积或质量并进行计算。 (1)若实验中大约需要的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(密度为)配制，需量取浓硫酸 mL(结果保留一位小数)。实验中必须的仪器有烧杯、 。 (2)下图装置中橡胶管a的作用是 。 (3)待锥形瓶中的反应结束后，为了准确地测量出常温常压下气体的体积，量气管在读数前应先使气体冷却至室温，然后 ，读数时应注意视线与液面最低处相平。 (4)若采用下图装置测生成气体的质量，待B中完全反应后，须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是 ， ，图中装有碱石灰的干燥管E的作用是 。 Ⅱ、沉淀法：利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中碳酸钠的质量分数。 (5)称取此混合物18.0g，溶于水中，配成250mL溶液。量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)。该试剂与溶液反应的离子方程式为 。 A．溶液     B．NaOH溶液     C．稀硫酸     D．溶液 (6)将沉淀过滤，洗涤并充分干燥，称量沉淀的质量为13.79g，由此可以计算出的质量分数为 。(结果保留3位有效数字) 【答案】(1) 12.5 量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 (2)平衡压强，使液体顺利滴下，并消除加入稀硫酸引起的气体体积误差 (3)上下移动水准管，使量气管和水准管中液面相平或调整量气管中左右液面相平 (4)将装置B、C及导管中残余气体吹入到U型管D中，保证气体吸收完全 防止空气中的和水蒸气进入到U型管D中 (5) D (6)88.3% 学科网（北京）股份有限公司 $$