精品解析：2025年安徽省六安市金安区菁英中学中考第四次模拟考试化学试题

2025届适应性考试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Fe－56 Mg－24 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是 A. 《天工开物》“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾，现代硝酸钾是钾肥 B. 《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高 C. 《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 D. 《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾含有植物所需氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意。 B 、“冰，水为之，而寒于水”中冰融化成水需要吸热，说明冰的能量低于水，不符合题意。 C、“落红化作春泥”指落花被微生物分解，转化为养分，这涉及自然界中的碳循环（植物残体分解释放二氧化碳，被植物重新利用）和氮循环（植物残体中的氮被分解后，转化为无机氮，供新植物吸收），符合题意。 D、“飞絮”指杨柳絮，是植物种子上的绒毛，主要化学成分是纤维素，不是蛋白质，不符合题意。 故选C。 2. 某品牌纯牛奶营养成分表如图所示，根据图文分析下列说法错误的是 营养成分表 项目 每100g NRV% 能量 272KJ 3% 蛋白质 3.2g 5% 油脂 3.8g 6% 碳水化合物 4.5g 2% 钠 70mg 4% 钙 100mg 12% A. 牛奶富含蛋白质 B. 牛奶中的“钙”是指元素 C. 牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大 D. 牛奶中的蛋白质、脂肪、碳水化合物都能为人体提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、从营养成分表可知，每100g牛奶含蛋白质3.2g，牛奶富含蛋白质，说法正确； B、钙在牛奶中以钙离子（如）或钙盐（如钙磷酸盐）形式存在，但标签上“钙”表示元素总量，故牛奶中的“钙”指的是钙元素，说法正确； C、牛奶储存一段时间后变酸，说明酸性增强，酸性越强pH越小，所以pH应变小，而不是变大，说法错误； D、蛋白质、脂肪、碳水化合物是人体的供能物质，所以牛奶中的蛋白质、脂肪、碳水化合物都能为人体提供能量，说法正确； 故选：C。 3. 强化实验安全意识，设计探究金属与稀硫酸反应的实验时，需给出的实验提示图标有 ①护目镜②用电③热烫 ④明火⑤排风⑥洗手 A. ①②⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】稀硫酸具有腐蚀性，使用时需佩戴护目镜，避免酸液进入眼睛，生成的氢气具有可燃性，实验时要远离明火，打开排风扇，实验完毕后要洗手，即需给出的实验提示图标有①④⑤⑥。 故选C。 4. 根据图示信息，下列说法正确的是 A. 图1中铍原子的质子数为4，铍在化学反应中易得电子 B. 图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C，与C属于同种元素的是A C. 图2中A和B两种元素组成的化合物中A元素的化合价为－1价 D. 图2中A单质在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1中铍原子的原子序数（左上角数字）是4，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铍原子的质子数是4，核外电子数是4，分两层排布，核外有两个电子层，第一层有2个电子，最外层有2个电子，容易失去最外层的2个电子，选项错误； B、最外层电子数为8（只有一个电子层，为2）的结构，叫做相对稳定结构，图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C，与C属于同种元素的是B，因为两者质子数相同，选项错误； C、A容易得到两个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，B容易失去一个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，则A和B两种元素组成的化合物中A元素的化合价为-2价，B元素化合价为+1价，选项错误； D、图2中A的质子数为16，属于硫元素，硫单质在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，选项正确； 故选D。 5. 科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的是 A. 分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响 B. 室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，区分软水和硬水 C. 室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性 D. 室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性 【答案】C 【解析】 【详解】A、分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，品红在热水中的扩散速率比在冷水中快，由此可比较温度对分子运动快慢的影响，实验设计合理，不符合题意； B、室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，其中出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的是硬水，能区分软水和硬水，实验设计合理，不符合题意； C、室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，铁、铜与硫酸锌均不反应，说明金属活动性，无法比较铁与铜的金属活动性，实验设计不合理，符合题意； D、室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，该实验中溶剂种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理，不符合题意。 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题。近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下。 6. 阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中元素的化合价都改变 B. 该反应体系中共有2种单质 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:1 D. 甲醇的化学式可为CH4O 7. 阶段Ⅱ得到葡萄糖化学式C6H12O6。下列葡萄糖说法中不正确的是 A. 葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为6:1:8 B. 在人体中，葡萄糖在酶的作用下可转化为二氧化碳和水 C. 葡萄糖属于有机物高分子化合物 D. 氧元素质量分数最大 【答案】6. D 7. C 【解析】 【分析】根据微观示意图可知：二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇和水，化学方程式为：。 【6题详解】 A、反应前氢气中氢元素的化合价为0，二氧化碳中氧元素的化合价为-2，二氧化碳中碳元素的化合价为+4，反应后甲醇和水中氢元素的化合价为+1，甲醇和水中氧元素的化合价为-2，甲醇中碳元素的化合价为-2，该反应中氧元素的化合价没改变，故选项说法错误； B、单质是由一种元素组成的纯净物，该反应体系中共只有氢气一种单质，故选项说法错误， C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：3，故选项说法错误； D、由分子结构模型可知，甲醇的化学式可为CH4O，故选项说法正确； 故选：D； 【7题详解】 A、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（6 × 12）：（12 × 1 ）：（6 × 16 ）=6:1:8，故选项说法正确； B、葡萄糖在人体内通过细胞呼吸过程，在酶的催化下，被氧化分解成二氧化碳和水，同时释放能量，故选项说法正确； C、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，但它的分子量为180，相对较小，不属于高分子化合物。高分子化合物通常指分子量在几千到几百万的化合物，故选项说法错误； D、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（6 × 12）：（1 × 12 ）：（6 × 16 ）=6:1:8，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确； 故选：C。 8. 某实验兴趣小组制备并探究的性质，下列图示和描述均正确的是 选项 A B 图示 描述 制备少量 干燥时从e口通入 选项 C D 图示 描述 一段时间后a处液面高于b处 1处石蕊纸花最先变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 关闭装置的弹簧夹，二氧化碳气体不能排出，U型管的右端液面以上部分压强变大，右端液面下降，稀盐酸与石灰石不再接触，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，U型管的右端液面以上部分压强变小，右端液面上升，稀盐酸与石灰石接触，反应发生，所以该装置可制取二氧化碳，此选项正确； B. 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，所以不能用此装置干燥二氧化碳，此选项错误； C. 受热后，二氧化碳比空气膨胀厉害，所以一段时间后a处液面低于b处，此选项错误； D. 二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的石蕊纸花变红，所以3处石蕊纸花最先变红，此选项错误。 故选A。 9. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。下列说法不正确的是 A. 图1中气球变大或产生白色沉淀，都可证明能与反应 B. 图2中向外拉注射器活塞，长颈漏斗下端冒出气泡 C. 图3中氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾捂住烧瓶，瓶中会出现喷泉 D. 图4中向试管加入适量氧化钙固体，U形管中液面a低于b，瓶中析出固体，一段时间后都恢复原状 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使烧瓶内气体减少，压强减小，导致气球变大，所以气球变大不能证明二氧化碳能与氢氧化钡反应；二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，所以产生白色沉淀能证明二氧化碳和氢氧化钡发生反应，说法错误，符合题意； B、图2中向外拉注射器活塞，锥形瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，空气通过长颈漏斗进入锥形瓶中，因此观察到长颈漏斗下端冒出气泡，说法正确，不符合题意； C、氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾捂住烧瓶，瓶中气体受热膨胀，沿玻璃管进入烧杯中，氨气溶于水，烧瓶内气体减少，压强减小，则会出现喷泉，说法正确，不符合题意； D、向试管加入适量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，瓶中温度升高，压强变大，可观察到U形管中液面a低于b，饱和澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，则可观察到瓶中析出固体，逐渐恢复至室温后都恢复原状，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是 A. 水蒸发的微观过程 B. 溶液关系 C. 原子的构成 D. 物质的分类模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子间存在着间隔，水蒸发变成水蒸气，分子间隔变大，选项正确； B、饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶质在一定温度和一定量溶剂中是否能继续溶解，两者属于并列关系；浓溶液和稀溶液的区别在于溶质的含量，两者属于并列关系。溶液是否饱和与溶液的浓与稀没有必然联系，有些物质的溶解度较大，其浓溶液也可能是不饱和溶液，有些物质的溶解度较小，其饱和溶液的浓度却很低，两者存在交叉关系，选项正确； C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，选项错误； D、纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物，选项正确； 故选C。 11. 某兴趣小组为测定不同溶质质量分数的硝酸钾溶液的导电能力，设计并进行如下实验，分别测得通过烧杯①、②、③中溶液的电流依次增大（电流越大表示溶液的导电能力越强），下列说法正确的是 A. 烧杯①、②、③中溶液的质量逐渐增大 B. 20℃时硝酸钾的溶解度为 C. 由该实验可知溶液的导电能力与溶质质量分数无关 D. 若要增强烧杯②中溶液的导电能力，可向烧杯中继续加入硝酸钾固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，向50g水中加入10g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，得到溶液①，继续加入10g硝酸钾，充分溶解后，剩余固体的质量为4.2g，则加入的硝酸钾部分溶解，所得溶液②的质量大于溶液①，升温至60℃，剩余固体完全溶解，得到溶液③，且溶质质量增加，溶液质量增加，故烧杯①、②、③中溶液的质量逐渐增大，符合题意； B、由图可知，20℃时，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为：10g+10g-4.2g=15.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，不符合题意； C、由图可知，20℃时，向50g水中加入10g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，得到溶液①，继续加入10g硝酸钾，充分溶解后，剩余固体的质量为4.2g，则加入的硝酸钾部分溶解，得到溶液②，升温至60℃，剩余固体完全溶解，得到溶液③，则烧杯①、②、③中溶质质量逐渐增大，溶剂质量不变，则溶质质量分数逐渐增大，分别测得通过烧杯①、②、③中溶液的电流依次增大，说明导电能力依次增强，说明溶液的导电能力与溶质质量分数有关，一般情况下，溶质质量分数越大，导电能力越强，不符合题意； D、烧杯②中有部分溶质未溶解，是饱和溶液，继续加入硝酸钾固体，硝酸钾也不能溶解，不能增强烧杯②中溶液的导电能力，不符合题意。 故选A。 12. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液能使酚酞变红 B. 0~40s溶液中H+数量不断增加 C. 60s时溶液中存在的离子有Na+、、 D. 可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据时间和pH图可知，起始时，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀盐酸，稀盐酸不能使酚酞变红，故该选项说法不正确； B、0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故该选项说法错误； C、根据时间和pH图示，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠滴加过量，此时溶液中的主要成分是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠以及水，所以溶液中存在的离子是：Na+、Cl-和OH-，故该选项说法正确； D、M点时，对应时间是40s，此时溶液pH小于7，说明溶液中稀盐酸还有剩余，氢氧化钠和稀盐酸并不是恰好完全反应；同时稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无论是否反应完全，溶液中一定存在氯离子，所以滴加硝酸银后都会有沉淀生成，故该选项说法错误； 故选择C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 淮南凤台的顾桥陈醋，有一百八十五年生产历史，产品在国内外享有名牌声誉。它是利用当地优质糯米、麸皮、豌豆、大麦、小麦等粮食为原料；精心酿制而成的绵酸带甜、微咸不涩、清香宜人的优质名醋。醋可用来拌冷盘、溜素菜、烹鱼虾、炖鸡鸭，开胃生津、提味增香、去腥解腻，为极佳的调味品。煲骨头汤时加点醋能够促进骨头里的钙溶解，更易被人体吸收利用。它除了作为调味品之外，还具有抗菌、美容护肤、除湿气、平衡体内酸碱度、助消化等作用。阅读文本，完成下列问题： （1）骨头中钙通常以磷酸钙的形式存在，不易被人体吸收，当磷酸钙与醋酸作用时生成容易被人体吸收的磷酸二氢钙。骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙______于水。（填“易溶”或“微溶”） （2）“老陈醋”生产过程中有一步称为“夏伏晒，冬捞冰”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。 ①下列解释正确的是______。 A．陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是增大各成分的接触面积，使粮食发酵更充分 B．夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，水分子分解，生成了氢分子和氧分子 C．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化 D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋酸的质量分数 ②假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，则需要3%的半成醋的质量为______g。 （3）醋酸也是一种常见的酸，其与盐酸的性质相似，可与氢氧化钠反应生成醋酸钠（CH3COONa）和水；生活中经常用醋酸来除去热水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），该反应的化学方程式为______（任写一个）。 【答案】（1） 微溶 （2） ①. ACD ②. 900 （3） 或者 【解析】 【小问1详解】 骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙微溶于水； 【小问2详解】 ①A、陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是增大各成分的接触面积，使粮食发酵更快更充分，符合题意； B、夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，是因为分子在不断运动，夏天温度高，水分子的运动速率快，水分子扩散到了空气中，不符合题意； C、冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、通过蒸发水分和去除冰，醋中水分减少，醋酸的质量分数提高，符合题意。 故选ACD； ②需要3%的半成醋的质量为：； 【小问3详解】 醋酸也是一种常见的酸，其与盐酸的性质相似，则碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该反应的化学方程式为：。 14. 某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图： （1）操作I的名称为______。 （2）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生反应，此反应的基本类型为______。 （3）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为______。 （4）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是______。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 【答案】（1）过滤 （2）复分解反应 （3）Fe3O4 （4） ①. 7.5 ②. 磁性铁与酸反应被消耗，导致产率低 【解析】 【小问1详解】 操作I实现了固液分离，名称是过滤； 【小问2详解】 硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁和硫酸钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，则磁性铁是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4； 【小问4详解】 由表可知，pH为7.5时，磁性铁的产率最高，故最适宜的pH为7.5； pH较低时产率较低原因：磁性铁与酸反应被消耗，导致产率低。 15. 目前天然气已被广泛使用，天然气主要成分是甲烷（CH4）．化学兴趣小组对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。 【猜想与假设】 （1）猜想一：CO2、H2O；猜想二：______；猜想三：CO2、CO、H2O 【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过以下装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： （2）实验中用纯净的O2，而不用空气的原因是______。 （3）若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中红色粉末变成黑色，由此推断猜想______成立。写出E装置中发生反应的化学方程式____________。 （4）实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）反应前后各装置的质量变化如表所示： A、B装置总质量/g C、D装置总质量/g E装置中固体质量/g 反应前 800 600 4 反应后 807.2 604.4 3.2 根据表格中数据计算，燃烧的甲烷与生成的二氧化碳质量比为______。 （5）有同学提出需要增加尾气处理装置；请谈谈你的看法并说明理由______。 【答案】（1）CO、H2O （2）避免空气中的二氧化碳、水蒸气对实验造成干扰。 （3） ①. 三 ②. （4）8:11 （5）不需要增加尾气处理装置，是因为装置F能收集未反应的CO 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则甲烷燃烧生成的物质一定有水，可能含有一氧化碳或二氧化碳，则结合猜想一、三可知，猜想二为CO、H2O； 【小问2详解】 实验中用纯净的而不用空气的原因是避免空气中的二氧化碳、水蒸气对实验造成干扰； 【小问3详解】 实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明甲烷燃烧产物中含有水；C中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产物中含有二氧化碳；E中红色粉末变成黑色，F中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，说明甲烷燃烧产物中含有一氧化碳，由此推断猜想三成立； E装置中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 A、B装置吸收的是生成的水，反应前后A、B装置增重的质量为807.2g-800g=7.2g，说明甲烷燃烧生成水的质量为7.2g，氢元素的质量为。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，则参加反应的甲烷质量为；C、D装置吸收的是生成的二氧化碳，反应前后C、D装置增重的质量为604.4g-600g=4.4g，说明燃烧生成二氧化碳的质量为4.4g，故燃烧的甲烷与生成的二氧化碳的质量比为 【小问5详解】 不需要增加尾气处理装置，是因为一氧化碳进入F后，不会再次导出，而是将石灰水排出，从而留在装置F中。 16. 某校在化学周开展以“化学中的美（镁）”为主题的项目式学习。 【任务一】体验“活泼的镁” （1）请写出镁在氧气中燃烧的化学反应方程式：______。 （2）查阅资料，镁的化学性质比较活泼，镁不但能在氧气中燃烧，还能在氮气、二氧化碳等气体中燃烧。由此你对燃烧有什么新认识？______。 （3）若用镁条代替红磷燃烧测定空气中的氧气含量，会导致测量结果偏______（填“大”或“小”）。 【任务二】揭开“黑暗的镁” （4）镁在空气中表面会形成黑色的Mg2（OH）2CO3，其受热分解会生成3种常见的氧化物。其中两种非金属氧化物的化学式分别为______。请选择其中一种生成物，设计实验证明生成了该物质______。 【任务三】证明“永（守）恒的镁” （5）将两份质量均为m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）的变化如图所示。 ①请解释m2大于m1的原因：______。 ②根据图示，下列有关分析错误的是______ A．0＜t＜t1时，有氧化镁生成 B．m2与m1质量之差等于反应被消耗的氧气质量 C．m3＜m2是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒 D．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量 ③若m1的值为4.8g，满足m1大于m3，则逸散到装置外面的氧化镁质量为ag，则a的取值范围为______。 【答案】（1） （2）通常我们认为燃烧需要氧气，而镁能在氮气、二氧化碳等气体中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气 （3）大 （4） ①. H2O、CO2 ②. 证明生成H2O：取样加热，将产生的气体通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜由白色变为蓝色，则证明生成了水； 证明生成CO2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成了二氧化碳； （5） ①. 根据质量守恒定律，生成的MgO质量等于参加反应的Mg和O2质量之和，因此MgO质量大于Mg质量，m2大于m1 ②. D ③. 3.2＜a＜8 【解析】 【小问1详解】 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为； 【小问2详解】 通常我们认为燃烧需要氧气，而镁能在氮气、二氧化碳等气体中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气； 【小问3详解】 镁在空气中燃烧，不仅消耗氧气，还会消耗氮气、二氧化碳，会使密闭装置内气压过多减小，导致氧气含量测量结果偏大； 【小问4详解】 Mg2(OH)2CO3受热分解生成的三种常见氧化物，根据质量守恒定律和氧化物的概念可知，它们分别是MgO（金属氧化物）、H2O、CO2，其中两种非金属氧化物的化学式分别为H2O、CO2； 因为无水硫酸铜遇水蒸气，变蓝色，故证明生成H2O：取样加热，将产生的气体通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜由白色变为蓝色，则证明生成了水； 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；证明生成CO2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成了二氧化碳； 【小问5详解】 ①镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成的MgO质量等于参加反应的Mg和O2质量之和，因此MgO质量大于Mg质量，m2大于m1； ②A、0＜t＜t1时，固体质量增大，说明有氧化镁生成，说法正确； B、镁和氧气反应生成氧化镁，m2是在密闭条件下生成的MgO的质量，m1是反应前Mg的质量，因此m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量，说法正确； C、m3是在开放条件下反应得到的固体质量（装置中剩余的氧化镁的质量），由于体系开放， 散逸的白烟中含氧化镁小颗粒，因此反应后剩余的固体质量减小，m2是在密闭条件下生成的MgO的质量，m3＜m2，说法正确； D、m3是在开放条件下反应得到的固体质量（装置中剩余的氧化镁的质量）， m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量减去反应的氧气质量，这是因为氧气参加了反应，说法错误。 故选D； ③已知m1=4.8g，设4.8g镁完全反应生成氧化镁的质量为x 当 m1​=4.8 g 时，生成的氧化镁总质量为8.0 g，若逸散氧化镁质量为ag，剩余固体质量 m3​=8−a，根据 m1​>m3​，即 4.8>8−a，解得 a>3.2，同时，逸散质量a不超过生成的氧化镁总量8.0g，故 a 的取值范围为3.2＜a＜8。 17. 某制氧机的制氧剂为过碳酸钠固体（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）和二氧化锰，反应原理为： （1）在反应仓中加入15.7g过碳酸钠、0.5g二氧化锰和足量水，计算完全反应后可制得氧气的质量（写出计算过程）。 （2）在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓中夏季和冬季的水位线设置不同（如图所示），请分析原因：______（已知温度和反应物浓度都会影响反应速率）。 【答案】（1）解：设完全反应后产生氧气的质量为x 答：完全反应后可制得氧气的质量为2.4g。 （2）夏季温度高，反应速率快，水位线设置较高（加水较多）可降低反应物浓度，避免反应速率过快，冬季温度低，反应速率慢，水位线设置较低（加水较少）可提高反应物浓度，加快反应速率。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 夏季温度高，反应速率快，水位线设置较高（加水较多）可降低反应物浓度，避免反应速率过快，冬季温度低，反应速率慢，水位线设置较低（加水较少）可提高反应物浓度，加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届适应性考试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Fe－56 Mg－24 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是 A. 《天工开物》“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾，现代硝酸钾是钾肥 B. 《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高 C. 《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 D. 《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质 2. 某品牌纯牛奶营养成分表如图所示，根据图文分析下列说法错误的是 营养成分表 项目 每100g NRV% 能量 272KJ 3% 蛋白质 3.2g 5% 油脂 3.8g 6% 碳水化合物 4.5g 2% 钠 70mg 4% 钙 100mg 12% A. 牛奶富含蛋白质 B. 牛奶中的“钙”是指元素 C. 牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大 D. 牛奶中的蛋白质、脂肪、碳水化合物都能为人体提供能量 3. 强化实验安全意识，设计探究金属与稀硫酸反应的实验时，需给出的实验提示图标有 ①护目镜②用电③热烫 ④明火⑤排风⑥洗手 A. ①②⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①③④⑤ 4. 根据图示信息，下列说法正确的是 A. 图1中铍原子的质子数为4，铍在化学反应中易得电子 B. 图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C，与C属于同种元素的是A C. 图2中A和B两种元素组成的化合物中A元素的化合价为－1价 D. 图2中A单质在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 5. 科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的是 A. 分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响 B. 室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，区分软水和硬水 C. 室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性 D. 室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性 阅读下列材料，完成下面小题。近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下。 6. 阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中元素的化合价都改变 B. 该反应体系中共有2种单质 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:1 D. 甲醇的化学式可为CH4O 7. 阶段Ⅱ得到葡萄糖化学式C6H12O6。下列葡萄糖说法中不正确的是 A. 葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为6:1:8 B. 在人体中，葡萄糖在酶的作用下可转化为二氧化碳和水 C. 葡萄糖属于有机物高分子化合物 D. 氧元素质量分数最大 8. 某实验兴趣小组制备并探究的性质，下列图示和描述均正确的是 选项 A B 图示 描述 制备少量 干燥时从e口通入 选项 C D 图示 描述 一段时间后a处液面高于b处 1处石蕊纸花最先变红 A. A B. B C. C D. D 9. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。下列说法不正确的是 A. 图1中气球变大或产生白色沉淀，都可证明能与反应 B. 图2中向外拉注射器活塞，长颈漏斗下端冒出气泡 C. 图3中氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾捂住烧瓶，瓶中会出现喷泉 D. 图4中向试管加入适量氧化钙固体，U形管中液面a低于b，瓶中析出固体，一段时间后都恢复原状 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是 A. 水蒸发的微观过程 B. 溶液关系 C. 原子的构成 D. 物质的分类模型 11. 某兴趣小组为测定不同溶质质量分数的硝酸钾溶液的导电能力，设计并进行如下实验，分别测得通过烧杯①、②、③中溶液的电流依次增大（电流越大表示溶液的导电能力越强），下列说法正确的是 A. 烧杯①、②、③中溶液的质量逐渐增大 B. 20℃时硝酸钾的溶解度为 C. 由该实验可知溶液的导电能力与溶质质量分数无关 D. 若要增强烧杯②中溶液的导电能力，可向烧杯中继续加入硝酸钾固体 12. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液能使酚酞变红 B. 0~40s溶液中H+数量不断增加 C. 60s时溶液中存在的离子有Na+、、 D. 可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 淮南凤台的顾桥陈醋，有一百八十五年生产历史，产品在国内外享有名牌声誉。它是利用当地优质糯米、麸皮、豌豆、大麦、小麦等粮食为原料；精心酿制而成的绵酸带甜、微咸不涩、清香宜人的优质名醋。醋可用来拌冷盘、溜素菜、烹鱼虾、炖鸡鸭，开胃生津、提味增香、去腥解腻，为极佳的调味品。煲骨头汤时加点醋能够促进骨头里的钙溶解，更易被人体吸收利用。它除了作为调味品之外，还具有抗菌、美容护肤、除湿气、平衡体内酸碱度、助消化等作用。阅读文本，完成下列问题： （1）骨头中钙通常以磷酸钙的形式存在，不易被人体吸收，当磷酸钙与醋酸作用时生成容易被人体吸收的磷酸二氢钙。骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙______于水。（填“易溶”或“微溶”） （2）“老陈醋”生产过程中有一步称为“夏伏晒，冬捞冰”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。 ①下列解释正确的是______。 A．陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是增大各成分的接触面积，使粮食发酵更充分 B．夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，水分子分解，生成了氢分子和氧分子 C．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化 D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋酸的质量分数 ②假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，则需要3%的半成醋的质量为______g。 （3）醋酸也是一种常见的酸，其与盐酸的性质相似，可与氢氧化钠反应生成醋酸钠（CH3COONa）和水；生活中经常用醋酸来除去热水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），该反应的化学方程式为______（任写一个）。 14. 某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图： （1）操作I的名称为______。 （2）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生反应，此反应的基本类型为______。 （3）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为______。 （4）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是______。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 15. 目前天然气已被广泛使用，天然气主要成分是甲烷（CH4）．化学兴趣小组对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。 【猜想与假设】 （1）猜想一：CO2、H2O；猜想二：______；猜想三：CO2、CO、H2O 【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过以下装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： （2）实验中用纯净的O2，而不用空气的原因是______。 （3）若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中红色粉末变成黑色，由此推断猜想______成立。写出E装置中发生反应的化学方程式____________。 （4）实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）反应前后各装置的质量变化如表所示： A、B装置总质量/g C、D装置总质量/g E装置中固体质量/g 反应前 800 600 4 反应后 807.2 604.4 3.2 根据表格中数据计算，燃烧的甲烷与生成的二氧化碳质量比为______。 （5）有同学提出需要增加尾气处理装置；请谈谈你的看法并说明理由______。 16. 某校在化学周开展以“化学中的美（镁）”为主题的项目式学习。 【任务一】体验“活泼的镁” （1）请写出镁在氧气中燃烧的化学反应方程式：______。 （2）查阅资料，镁的化学性质比较活泼，镁不但能在氧气中燃烧，还能在氮气、二氧化碳等气体中燃烧。由此你对燃烧有什么新认识？______。 （3）若用镁条代替红磷燃烧测定空气中的氧气含量，会导致测量结果偏______（填“大”或“小”）。 【任务二】揭开“黑暗的镁” （4）镁在空气中表面会形成黑色的Mg2（OH）2CO3，其受热分解会生成3种常见的氧化物。其中两种非金属氧化物的化学式分别为______。请选择其中一种生成物，设计实验证明生成了该物质______。 【任务三】证明“永（守）恒的镁” （5）将两份质量均为m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）的变化如图所示。 ①请解释m2大于m1的原因：______。 ②根据图示，下列有关分析错误的是______ A．0＜t＜t1时，有氧化镁生成 B．m2与m1质量之差等于反应被消耗的氧气质量 C．m3＜m2是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒 D．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量 ③若m1的值为4.8g，满足m1大于m3，则逸散到装置外面的氧化镁质量为ag，则a的取值范围为______。 17. 某制氧机的制氧剂为过碳酸钠固体（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）和二氧化锰，反应原理为： （1）在反应仓中加入15.7g过碳酸钠、0.5g二氧化锰和足量水，计算完全反应后可制得氧气的质量（写出计算过程）。 （2）在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓中夏季和冬季的水位线设置不同（如图所示），请分析原因：______（已知温度和反应物浓度都会影响反应速率）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $