四川省内江市资中县球溪高级中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

2024-2025学年度球溪高级中学高26届3月月考化学试题 考试时间：75分钟。满分：100分。 班级 姓名 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：0-16Cr-52Ag-108 第I卷（单项选择题。每小题3分，共42分） 1.下列化学用语表示正确的是 2p A,BF的VSEPR模型： B.基态N的2p轨道表示式： C,邻羟基苯甲醛分子内氢键： D.乙醛的分子结构模型： 2.下列有关原子结构与性质的叙述正确的是 83 Bi 铋 6s26p3 209.0 A.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B.所有元素中，氟的第一电离能最大 C.电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 D.如图为元素周期表Bi的数据，该原子的6p能级有一个未成对电子 3.配合物Na:[Fe(CN),(NO】可用于离子检验，下列说法正确的是 A.基态Na原子的核外电子的运动状态有9种 B.键长：C-N>O-N C,仅有钠盐的焰色呈黄色 D.(CN)2分子中有s-sπ键和ppo键 4.下列反应的离子方程式正确的是 A.氨气通入醋酸溶液中CH;COOH+NH=CH;COONH4 B.澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH=HO C.碳酸钡溶于醋酸BaCO+2H=Ba2++H2O+CO2↑ D.金属钠跟水反应2Na+HO=2Na+2OH+H↑ 1 5.设N,阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,密闭容器中2molN0与1molO,充分反应后，容器内的分子数为2NA B.Imol P,分子中含有P-P键数目为4N C.18gD,0中含有的质子数目为9N D.pH=12的Na,CO,溶液中OH数目为0.01N 6.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想 利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 A,通入H的电极为原电池的正极 B.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 C.电解质溶液中的阳离子向通C12的电极移动 D.通氯气的电极反应式为C1+2e=2C1 7.臭氧层能吸收大部分波长短的射线（如紫外线），在平流层起到了保护人类与环境的重要作用，下列说法错 误的是 A.O:和O2互为同素异形体 B.等质量的O3和O2含有的原子数相同 C.O3转化为O2的过程中有极性键的断裂和生成 D.相同条件下，O在CC4中的溶解度高于在水中的溶解度 8.化合物W,X,YZ可用于食品及饲料的添加剂。X的电子只有一种自旋取向，W原子核外的s轨道与p轨道 上的电子数之比为2：1，Z的族序数是周期序数的3倍，Y2+的3d轨道中有6个电子。下列说法错误的是 A.W的单质可能有多种互为同素异形体B.Y元素位于元素周期表d区 C.基态原子的第一电离能：Z>W D.X,Z,为含有极性键的非极性分子 9.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A.在0.Imol.L'H,PO.溶液中c(H,PO,)>c(H,PO)>c(HPO)>c(PO) B.在0.Imol-L Na,C,O,溶液中c(Na)Hc(H)广c(OH)tc(HCO)+c(C,O) C.在0.lmol-L'NaHCO,溶液中c(H,CO3+c(HCO)0.Imol.L D.氨水和NH:CI溶液混合，形成pH=9的溶液中c(CI)>c(NH)>c(OH)>c(H) 10.下列各项比较错误的是 A.羧酸的K。:三氯乙酸>三氟乙酸 B.Na2O2阴阳离子个数比：1：2 2 C.I2在溶剂中的溶解度：四氯化碳>水D.基态原子的未成对电子数：Cr>Ni 11,己知F(H,O)呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验。结合实验事实，下列分析错误的 是 序号 实验操作 现象 ① 向2mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO,溶液 溶液变淡紫色 ② 向2mL0.05 mol/LFe,(S0,),中滴加少量3mol/LH,S0 溶液黄色变浅 A. 实验①中Fe2被氧化为Fc(H,O B.实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制F·水解 C.由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是F·水解导致 D.由实验①和②推测OH的成键能力比H,O弱 12.一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的 最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外 层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 7-X A.该化合物中每个原子都达到8稳定结构 B.原子序数：W>X,对应的简单离子半径顺序：W<X C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D.电负性：X>Z>Y>W 13,IVA、VA、VIA、VIA四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，下列 结论中正确的是 沸点℃ 100■ 75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 A.CH4分子间的氢键较弱，故其沸点较低 3 B.图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数 C.第VA族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐减弱 D.HO、HF、NH3三种物质的沸点比其同主族的其他氢化物都要高 14.某一元弱酸HA,常温下K.(HA)=1.8×10,向20mL0.lmol.L'NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HA溶液， 混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 0.10 a0.05 M 0 5101520 V(HA)/mL A.曲线a表示Na的浓度随加入HA溶液体积的变化 B.M点：2c(A)=c(Na)+c(H) C.当VHA)=10mL时，c(OH)=c(H)+cHA)+c(A) D.N点：c(Na)>cA)>c(OH)>c(H)>c(HA) 第II卷（非选择题。每空2分，共58分） 15.(14分)工业废水中常含有一定量氧化性较强的C,O号，利用滴定原理测定CO子含量（通常以1L废水中的 微粒质量计量)的方法如下： 步骤I:量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤：加入过量的碘化钾溶液充分反应：C20十6+14H=2Cr+3+7HO 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/LNa2SO3溶液进行滴定，数据记录如表： +2Na2S203=2Nal+Na2S06) 滴定次数 Na2SzO3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 (1)取NazS2O3固体配制100mL0.1000mol/LNa2S2O3溶液需要的定量仪器有托盘天平、量筒和 (2)步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是 (3)步骤川中滴加的指示剂为 滴定达到终点时的实验现象是」 4 (4)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则： ①a= mLe ②计算废水中C,O片含量为 g/Lo (5)以下操作会造成废水中C20号含量测定值偏高的是 (填字母)。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.量取NSO3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 16.(16分)电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： (1)碱性锌锰电池的总反应式为Zn+2MnO2+2H0=2 MnOOH+Zn(OH2。负极材料为 该电池正 极反应式为 (2)甲烷燃料电池为绿色化学电源，以NOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为 (3)用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得H、O2、硫酸和氢氧化钾溶液。X电极上发生的电极反应为 氢氧化钾溶液从 口导出（填“A"或“D"),M、N交换膜中属于阳离子交换膜的是 (填M 或N) X 硫酸钾溶液 D 水交换膜交换膜水 (含少量硫酸) (含少量氢氧化钾) (4)如图所示，若电解10min时，测得银电极的质量减少5.40g。试回答下列问题： X电源Y Cu KCI溶液 CuSO,溶液 AgNO,溶液 K,SO溶液 A B ①电源中Y极是 (填“正”或“负")极。 ②通电10min时，闭合回路中转移的电子数为 5 17.(14分)CuS0,是一种重要的化工原料，以含砷氧化铜矿（主要成分是CuO,含有少量As,O3等杂质）为 原料，通过氨浸法制备CuSO,的工艺流程如下： (NH)SO,NH FeSO,(NH)S2Os 含砷氧 化铜矿 氨浸 含[CuNH)AJP* 除砷 蒸氨 -Cu2(OH)2SO- .SOCuSO. AsO浸取液 浸渣 滤渣 气体 回答下列问题： (1)Cu在元素周期表中的位置是第 周期 族。 (2)“氨浸"中由CuO生成[Cu(NH,)的离子方程式为 (3)AsO,的空间构型为 其中心原子的杂化轨道类型为 (4)除砷"中生成的滤渣为FeAsO,则(NH,),SOs的作用是 将“蒸氨中产生的气体返回“氨浸” 工序的意义是 0 18.(14分)第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。 (1)傢的基态原子价层电子排布式是 有 种能量不同的电子 (2)多酚氧化酶与植物的抗病性有关，配合物Mn(EDTB)](NO,)2·DMF是多酚氧化酶的模型配合物（如图所示）。 HO HN 乙二醇 140160C NH OH EDTA 邻苯二胺 EDTB ①EDTA中N的杂化轨道类型为 :C的杂化轨道类型为 ②一个邻苯二胺分子中σ键的数目为 ③EDTB分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为 0 (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶 液，生成蓝色沉淀的离子方程为 6 《2024-2025学年度高二化学三月月考考试糁》参考答案 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 C B D A 题号 11 12 13 14 答案 D A & 15.(1)100mL容量瓶 (2)酸式滴定管或移液管 (3) 淀粉试剂 滴入最后1滴NS,0,溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不 变色 (4) 18.20 216 (5)CD 16.(1) 锌 2MnO:+2H2O+2e=2MnOOH+2OH (2)CH,十100H-8e=C0号+7H20 (3) 2H20-4e-4H'+02↑ N (4) 正 0.05NA 17.(1) 四或4 IB (2)Cu0+2NH,+2N,=Cu(NH,),J+H,0 (3) 三角锥形 即'杂化 (4) 氧化e2+与As0 循环利用N,防止环境污染 18.(1)4s24p 31 (2) 5p3 sp3、sp 16 H<C<N (3)Cu**+NH,H:O=Cu(OH)2+NH," 答案第1页，共1页