第三单元 物质构成的奥秘 单元试卷 -2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元 物质构成的奥秘 单元试卷 2025-2026学年人教版化学九年级上册 一、单选题 1．地壳中含量最多的元素是（ ） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 2．“食盐加碘”、“酱油加铁”、“儿童缺钙”等，这里的碘、铁、钙指的是（ ） A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 3．下列对元素、分子、原子、离子的认识，不正确的是（ ） A．原子可以构成分子，分子也能分解为原子 B．化学反应前后，原子的种类保持不变 C．同种元素的原子具有相同的质子数 D．原子通过得失电子形成离子，带电的微粒一定是离子 4．核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（ ） A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子 5．如图为探究分子性质的实验，一段时间后滤纸条上小点依次变红，下列关于该实验的说法错误的是（ ） A．浓氨水具有挥发性 B．分子在不断运动 C．滤纸条上的酚酞由下到上依次变红 D．将装置浸入冰水中，滤纸条不变红 6．如图为钠的原子结构示意图，下列有关钠原子的说法，不正确的是（ ） A．核外有3个电子层 B．质子数为11 C．易失去电子 D．“＋”表示钠原子带正电 7．从宏观、微观的角度探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是（ ） A．水烧开后，水壶壶盖被顶开-分子体积变大 B．夏天，古莲花池荷花飘香-分子在不断运动着 C．气体可以压缩储存在钢瓶中-分子间有间隔 D．用带有火星的木条区分氧气和二氧化碳-不同分子性质不同 8．若用“”和“”表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） A． B． C． D． 9．氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓原子的中子数是31 B．Ga只可以表示镓单质 C．图中X的数值是8 D．镓元素的相对原子质量是69.72g 10．如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ） A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔变大 C．装置内气体分子的种类发生变化 D．装置内气体分子的大小发生变化 二、非选择题 11．化学是研究物质组成、结构、性质、转换及应用的一门科学。 （1）生活中许多物质是由分子、原子、离子构成的。如：氧气由氧分子构成， 由离子构成。 （2）图1是镁元素在元素周期表中的信息。由图你能获取的信息有 （填一个即可）。 （3）某同学利用图2装置研究微观粒子的性质。一段时间后，观察到b烧杯中出现 现象，产生该现象的原因是 。 12．如图是几种微粒结构示意图，请用相应微粒代号填空。 （1）属于金属元素原子的是 ； （2）具有相对稳定结构的是 ； （3）属于同种元素的是 ； （4）表示离子的是 。 13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题： （1）请从上表中查出铝元素的相对原子质量为 。 （2）原子序数为15的元素属于 （填“金属”或“非金属”）；该原子容易 （填“得”或“失”）电子，其化学性质与 （填数字）的相似。 （3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，请写出其中一条： 。 （4）如右上图是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x＝ ，锶离子的符号为 。通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第 周期。 14．天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，如图1是铟元素在元素周期表中的相关信息，图2是铟元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题。 （1）铟原子的核电荷数为 。 （2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为 。 （3）是五种微观粒子的结构示意图，共表示 种元素，与铟元素化学性质相似的是 ，(填字母序号)。 （4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的 。 15．有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为，已知1个氧原子的质量约为，回答下列问题。 （1） 该碳原子的相对原子质量是。 （2） 氧原子的相对原子质量是多少？（结果保留整数，写出计算过程） （3） 已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少？（结果保留3位小数，写出计算过程） 参考答案 1．【答案】A 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 2．【答案】B 【详解】“食盐加碘”、“酱油加铁”、“儿童缺钙”等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的碘、钙、铁存在于无机盐中，指的是元素。 综上所述：选择B。 3．【答案】D 【详解】A、原子可以构成分子，例如氢原子和氧原子可以构成水分子，分子也能分解为原子，例如氧化汞分子在化学变化中可以分解为汞原子和氧原子，故A选项说法正确，不符合题意； B、原子是化学变化中的最小微粒，即在化学变化中，原子的种类和数量不变，故B选项说法正确，不符合题意； C、元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，则同种元素的原子具有相同的质子数，故C选项说法正确，不符合题意； D、原子通过得失电子形成离子，如果原子失去电子则带正电，形成阳离子；如果原子得到电子则带负电，形成阴离子，但带电的微粒不一定是离子，例如质子也是带电的微粒，质子不是离子，故D选项说法不正确，符合题意。 4．【答案】D 【详解】A、分子由原子构成，原子中的核电荷数等于核外电子数，则分子中核电荷数等于核外电子数，选项错误； B、原子中的核电荷数等于核外电子数，选项错误； C、原子中的核电荷数等于核外电子数，阳离子由原子失去电子形成，则阳离子中的核电荷数大于核外电子数，选项错误； D、原子中的核电荷数等于核外电子数，阴离子由原子得到电子形成，则阴离子中的核电荷数小于核外电子数，选项正确。 5．【答案】D 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到酚酞试液上，使酚酞变红色，正确； B、酚酞变红色，说明分子在不断运动，正确； C、氨气分子由下而上运动，故滤纸条上的酚酞由下到上依次变红，正确； D、将装置浸入冰水中，分子仍然在不断运动，只是运动速率变慢了，滤纸条变红需要的时间变长，错误。 6．【答案】D 【详解】A、由钠原子结构示意图，弧线表示电子层，核外有3个电子层，故A正确； B、由钠原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故B正确； C、由钠原子结构示意图，最外层电子数是1，易失去电子，故C正确； D、“+”表示原子核带正电，原子整体不显电性。故D错误。 7．【答案】A 【详解】A、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项解释错误，故符合题意； B、闻到荷花香，是因为荷花花香中含有的分子在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到荷花花香，选项解释正确，故不符合题意； C、气体能被压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，压强增大，分子间的间隔变小，选项解释正确，故不符合题意； D、氧气和二氧化碳分别由氧分子和二氧化碳分子构成的，二者分子表现出不同的性质，即氧气能助燃，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以用带火星的木条能区分氧气和二氧化碳，选项解释正确，故不符合题意。 8．【答案】B 【详解】A、由同种分子构成的，属于纯净物; B、由不同种分子构成，属于混合物; C、由同种分子构成，属于纯净物； D、由同种分子构成，属于纯净物。 9．【答案】C 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角数字为原子序数，镓原子的原子序数为31，在原子中，原子序数等于质子数，则镓原子的质子数是 31，汉字正下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数是69.71-31≈39，选项错误； B、Ga可以表示镓单质，还可以表示镓元素，一个镓原子，选项错误； C、在原子中，质子数等于核外电子数，则31=2+X+18+3，解得X=8，选项正确 ； D、由元素周期表中的一格可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，常省略不写，则镓的相对原子质量是 69.72，选项错误。 10．【答案】B 【详解】检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大。 11．【答案】（1）氯化钠 （2）镁的相对原子质量为24.31 （3）溶液由红色变为无色；分子在不断运动 【详解】（1）氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：氯化钠； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镁的相对原子质量为24.31； （3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到烧杯b中与水结合形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使酚酞溶液变色，因此一段时间后，观察到b烧杯中的现象是溶液由红色变为无色，产生该现象的原因是分子在不断运动。 12．【答案】①；④和⑤；③和⑤；⑤； 【详解】 （1）金属元素原子的最外层电子数一般都小于4个，属于金属元素原子的是：①； （2）粒子的最外层达到8个电子时是一种相对稳定结构，因此具有相对稳定结构的是：④和⑤； （3）核内质子数决定元素的种类，属于同种元素的是：③和⑤； （4）核内质子数与核外电子数不相等时该粒子表示离子，故表示离子的是：⑤。 【点睛】 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。 13．【答案】26.98；非金属；得；7；左到右，各元素原子的电子层数相同或从左到右，各元素原子的原子序数依次增加或同一周期，由左往右，原子的最外层电子数依次递增等；38；Sr2+；5； 【分析】 （1）根据表中的信息，查出铝元素的相对原子质量进行分析；（2）根据除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁，最外层多于4个电子的，在化学反应中容易得到电子，最外层电子数相等的化学性质相似进行分析；（3）根据元素周期表中蕴含的规律进行分析；（4）根据当质子数=核外电子数，为原子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；由上表分析可知，周期数=原子核外电子层数进行分析。 【详解】 （1）由元素周期表的信息可知，铝元素的相对原子质量为26.98，故填：26.98； （2）原子序数为15的元素是磷元素，属于非金属；该原子最外层有5个电子，容易得电子，最外层电子数相等的化学性质相似，所以其化学性质与7的相似，故填：非金属；得；7； （3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；同一周期，由左往右，原子的最外层电子数依次递增，故填：左到右，各元素原子的电子层数相同或从左到右，各元素原子的原子序数依次增加或同一周期，由左往右，原子的最外层电子数依次递增等等； （4）在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，即：x＝2+8+18+8+2＝38；由原子结构示意图可知，其最外层有2个电子，所以在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的锶离子；锶原子核外有5个电子层，所以在元素周期表中位于第五周期，故填：38；；5。 14．【答案】（1）49 （2）In3+ （3）4；C （4）电子层数 【详解】（1）由图1铟元素在元素周期表中的相关信息可知：铟元素名称左上方的数字表示铟原子的核电荷数，铟原子的核电荷数为49； （2）由图2铟原子结构示意图可知：铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，铟原子容易失去最外层3个电子形成1个带3个单位正电荷的离子，铟离子的符号：In3+； （3）元素是具有相同质子数一类原子的总称，A～E是五种微观粒子的结构示意图，共表示4种元素；最外层电子数决定元素原子的化学性质，与铟元素化学性质相似的是C，因为最外层电子数相同； （4）元素周期表中原子电子层数相同，原子在同一周期，B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的电子层数。 15．【答案】（1） 12 （2） 氧原子的相对原子质量为。 （3） 硫原子的实际质量为。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$