第1章 认识化学科学（单元测试） 化学鲁科版2019必修第一册

2025-2026学年高一化学单元检测卷（鲁科版2019必修第一册） 第1章 认识化学科学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1、 选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（    ） A．流感病毒疫苗的研制 B．近期出现雾霾的原因探究 C．朝鲜的原子弹爆炸实验 D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢 2．下列说法不正确的是 A．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B．化学研究只能认识分子，不能制造分子 C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 3．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 4．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是 A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的离子数为 B．与足量反应生成的分子数为 C．与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 6．某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 7．下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B．可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C．可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D．可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 8．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．NaH中氢元素的化合价为+1价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 9．实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 10.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①、②、③，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①<③<② C．原子数目：②>③>① D．压强关系：①>③>② 11．下列说法正确的是 A．标准状况下，若HF的体积为33.6L，则其质量为30g B．1L2mol/L的溶液中含有的个数为 C．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，甲和乙的密度之比为1:1 D．标准状况下，46g的体积为22.4L 12．标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1 13．溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A．将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B．配制溶液，需称量固体的质量为 C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D．溶液和溶液中浓度相同 14．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO D．光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．(13分）磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置乙中盛放试剂为 ，其作用为 。 (3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是 (填标号)。 A．    B．    C．    D． 丙装置实验体现了氯气的 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (4)冰水浴的作用是 ，戊装置中发生反应的化学方程式为 ，图示装置存在的一处缺陷是 。 16．（10分）钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： (1)做“钠与水的反应”实验时，将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，仅根据此反应现象可以得出的结论是_____(填字母)。 A．金属钠质软，具有很好的延展性 B．金属钠与水反应后溶液呈碱性 C．金属钠与水反应放出热量 D．金属钠是热和电的良导体 (2)M为白色固体，M的化学式为 。 (3)可与水反应生成，常用作野外生氢剂。该反应的化学方程式为 。 (4)碳酸氢钠漱口水是一种药用口腔清洁液，可以改善口气并帮助减少口腔细菌的滋生等，现配制碳酸氢钠漱口水，操作过程如图所示。 ①需用托盘天平称量的的质量为 g。 ②“操作1”中溶于水溶液温度 (填“升高”或“降低”)，故需待溶液温度恢复至室温再转移。 ③“操作2”中玻璃棒的作用为 ；“操作4”中待液面距离刻度线 处，改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切。 ④下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填字母)。 A．“操作2”中容量瓶使用前未干燥 B．“操作3”中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 C．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 17.(12分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)金属钠被氧化失去金属光泽，生成 (填颜色)的 。 (2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为 。 (3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有 (填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式： 。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是 。 (4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为 (填化学式)。 ②根据实验，请写出Na与CO2反应的化学方程式 。 18.（10分）次氯酸溶液是性能优良的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的 反应制得)与水反应得到，实验装置下图所示(夹持装置已略)。 已知：Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下， 具有强烈刺激性气味的黄棕色气体， 熔点： -120℃； 沸点： 2℃ 化学性质 Cl2O 极易溶于水并与水反应生成HClO， 42℃以上分解为Cl2和O2； 强氧化性， 与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 （1)装置F的水槽中水温最好控制在 ，原因是 。 A．- 10℃~0℃    B．10℃~20℃    C． 40℃~50℃    D．60℃~70℃ (2)在反应温度下，Cl2O的产率与 的含水量的关系如表所示， Na2CO3的含水量/% 5.44 7.84 10.25 12.50 Cl2O产率/% 67.85 89.26 52.63 30.38 制备时选择 的含水量为 。 A． 5.44%          B． 7.84%            C． 10.25%         D． 12.50% 如果用 表示该含水碳酸钠的组成，则x的值为 。 (3)写出装置H中反应的离子方程式为： 。 (4)用这种方法制备次氯酸溶液的优点是 。 19.（13分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)①中发生反应的化学方程式为 。 (3)物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有 (填化学式)。 (4)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a．副产物NH4Cl可用作肥料 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 (5)若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B．取ag混合物充分加热，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 (6)若制出10.6g Na2CO3，将该Na2CO3与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，则Na2O2固体增重 g。 (7)若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为 (用m、b来表示)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（鲁科版2019必修第一册） 第1章 认识化学科学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1、 选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（    ） A．流感病毒疫苗的研制 B．近期出现雾霾的原因探究 C．朝鲜的原子弹爆炸实验 D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢 【答案】C 【详解】A．流感病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究范畴，A不符合题意； B．雾霾的原因探究是物质组成的研究，属于化学研究范畴，C不符合题意； C．原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，B符合题意； D．钢铁ㄏ冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D不符合题意； 故选C。 2．下列说法不正确的是 A．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B．化学研究只能认识分子，不能制造分子 C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 【答案】B 【详解】A．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉，故A正确； B．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，通过化学反应可以制得新分子，故B错误； C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献，打破了西方的垄断，故C正确； D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖，被誉为“青蒿素之母”，故D正确； 故选B。 3．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 【答案】D 【详解】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确； B．NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解，B正确； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误； 故选D。 4．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是 A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，不能达到预期目的，A项错误； B．Cl2会与碱石灰反应，不能达到预期目的，B项错误； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，应该长管进短管出，可以达到预期目的，C项正确； D．尾气处理氯气时，应该通入NaOH溶液中，水的效果不好，D项错误； 答案选C。 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的离子数为 B．与足量反应生成的分子数为 C．与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 【答案】A 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算离子总数，A错误； B．23gNa（1mol）与反应生成0.5mol，对应分子，B正确； C．与足量Fe反应转移0.2mol电子（→2Cl⁻，得2个电子），对应0.2NA，C正确； D．11.2L混合气体（0.5mol）中CO和均为双原子分子，总原子数为0.5×2×=，D正确； 故选A。 6．某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 【答案】D 【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，据此分析解题。 【详解】A．碳酸钠易溶于水，不能使用装置A进行反应，故A错误； B．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故B错误； C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，最终产物可能是Na2O或NaOH，故C错误； D．空气中的水蒸气可以进入干燥管使无水硫酸铜变蓝，无法说明生成物有水，故D正确； 答案选D。 7．下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B．可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C．可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D．可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 【答案】B 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性（水解生成OH-），均可使酚酞变红，故A正确； B．盐酸会同时与Na2CO3和NaHCO3反应，无法选择性除去NaHCO3，正确方法应为加热使NaHCO3分解，故B错误； C．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O），故C正确； D．NaHCO3受热分解产生CO2，而Na2CO3不分解，可通过加热鉴别，故D正确； 答案选B。 8．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．NaH中氢元素的化合价为+1价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】D 【分析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或，d是NaOH，e是钠盐。 【详解】A．NaH中氢元素的化合价为-1价，故A错误； B．将一小块Na加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B错误； C．若c是，由Na+、构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1，故C错误； D．若e是，溶于水时吸热，故D正确； 选D。 9．实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 【答案】A 【详解】A．浓盐酸的物质的量浓度为＝，需要浓盐酸的体积为，所以需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL，A正确； B．应先在烧杯中稀释，恢复到室温在转移到容量瓶中，B错误； C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误； D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水，得到溶液的体积不是100mL，所以无法计算配得的盐酸浓度，D错误； 故选A。 10．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①、②、③，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①<③<② C．原子数目：②>③>① D．压强关系：①>③>② 【答案】D 【分析】由体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等可知，气体的质量比为1：1：1，气体的物质的量比为。 【详解】A．由分析可知，三种气体的物质的量比为，则分子个数比为，分子数目的大小顺序为①>③>②，故A错误； B．由分析可知，三种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，故B错误； C．由分析可知，三种气体的原子个数比为(1×2)：(×3)：(×2)=1：：，则原子数目的大小顺序为①>②>③，故C错误； D．由理想气体状态方程可知，密度相等、温度相同时气体的压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序为①＞③＞②，故D正确； 故选：D。 11．下列说法正确的是 A．标准状况下，若HF的体积为33.6L，则其质量为30g B．1L2mol/L的溶液中含有的个数为 C．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，甲和乙的密度之比为1:1 D．标准状况下，46g的体积为22.4L 【答案】C 【详解】A．标准状况下，HF是液体，无法计算33.6L的物质的量，则其质量也无法计算，A错误； B．溶液中会水解，则其个数会小于，B错误； C．同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2，质量比为1∶2，根据知，其密度之比为1:1，C正确； D．标准状况下，会有一部分变成N2O4，所以其体积无法计算，D错误； 故选C。 12．标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1 【答案】B 【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。 【详解】A．，A正确； B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误； C．，C正确； D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确； 故选B。 13．溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A．将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B．配制溶液，需称量固体的质量为 C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D．溶液和溶液中浓度相同 【答案】C 【详解】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，将58.5g NaCl溶于1L水后，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A错误； B．配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，所需NaOH质量为=4.0g，故B错误； C．浓硫酸密度远大于水，等体积的98%的浓硫酸和水，硫酸的质量大于水的质量，等体积混合后，硫酸质量分数高于49%，故C正确； D．Na2SO4中浓度为0.1mol/L，Al2(SO4)3中浓度为0.3mol/L，浓度不同，故D错误； 选C。 14．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO D．光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物 【答案】B 【详解】A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成盐酸，氢离子的浓度增大，溶液的酸性增强，pH逐渐减小，故A错误； B．根据选项A分析可知在光照过程中酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，故B正确； C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，不能说明存在HCl、HClO，故C错误； D．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，氧元素化合价升高，被氧化，所以氧气为氧化产物，不是还原产物，故D错误； 故选B。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（13分）磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置乙中盛放试剂为 ，其作用为 。 (3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是 (填标号)。 A．    B．    C．    D． 丙装置实验体现了氯气的 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (4)冰水浴的作用是 ，戊装置中发生反应的化学方程式为 ，图示装置存在的一处缺陷是 。 【答案】(1) 分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 (3) B 氧化性和还原性 (4) 冷凝收集SO2Cl2 SO2＋Cl2SO2Cl2 戊与己之间缺少干燥装置 【分析】装置甲制取氯气，A中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中为MnO2，二者在加热的条件下反应生成Cl2：，HCl气体极易溶于水、难溶于饱和食盐水，乙中的饱和食盐水除去中的HCl，通入丙中，紫色石蕊试液中，先变红后褪色，丁中浓硫酸用于除去中的水蒸气，装置戊中通入和反应制取，原理为，的熔沸点较低，装置戊处冰水浴，更有利于的收集，己装置用NaOH尾气吸收，据此分析； 【详解】（1）仪器A的名称为分液漏斗，装置甲用浓盐酸与二氧化锰为原料制取的化学方程式为：，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； （2）根据分析可知，装置乙中盛放试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢； （3）①紫色石蕊试液变红，说明呈酸性、有氢离子生成，红色变无色，说明有漂白性物质生成，则是次氯酸引起的，变成浅黄绿色，说明溶解了氯气；则判断正确的是B；丙装置实验氯气与水反，Cl的化合价既升高又降低，体现了氯气的氧化性和还原性； （4）根据分析可知，因的熔沸点较低，冰水浴的作用是冷凝收集SO2Cl2，戊装置中发生反应的化学方程式为，遇水剧烈反应，戊与己之间缺少干燥装置，防止水蒸气进入戊装置。 16．（10分）钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： (1)做“钠与水的反应”实验时，将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，仅根据此反应现象可以得出的结论是_____(填字母)。 A．金属钠质软，具有很好的延展性 B．金属钠与水反应后溶液呈碱性 C．金属钠与水反应放出热量 D．金属钠是热和电的良导体 (2)M为白色固体，M的化学式为 。 (3)可与水反应生成，常用作野外生氢剂。该反应的化学方程式为 。 (4)碳酸氢钠漱口水是一种药用口腔清洁液，可以改善口气并帮助减少口腔细菌的滋生等，现配制碳酸氢钠漱口水，操作过程如图所示。 ①需用托盘天平称量的的质量为 g。 ②“操作1”中溶于水溶液温度 (填“升高”或“降低”)，故需待溶液温度恢复至室温再转移。 ③“操作2”中玻璃棒的作用为 ；“操作4”中待液面距离刻度线 处，改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切。 ④下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填字母)。 A．“操作2”中容量瓶使用前未干燥 B．“操作3”中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 C．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】(1)BC (2)Na2O (3) (4) 5.0g 降低 引流 1~2 B 【分析】银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O， 【详解】（1）A．钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，没有表现质软，具有延展性，A不符合题意； B．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，溶液呈碱性，溶液变蓝色，B符合题意； C．金属钠与水反应放出氢气，小球在水面上迅速游动，可以得出反应放出热量，C符合题意； D．金属钠与水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，但没有表现热和电的良导体，D不符合题意； 故选BC。 （2）根据分析，M为Na2O； （3）中钠为+1价，氢元素的化合价为-1价，氢离子容易失云电子，作还原剂反应的化学方程式为； （4）①配制，需要的的质量，m=nM=cVM=0.06mol·L－1×1L×84g·mol－1=5.04g，托盘天平称量的的质量为5.0g； ②溶于水吸热，溶液温度降低； ③“操作2”中玻璃棒的作用为引流；“操作4”中待液面距离刻度线1~2处，改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切。 ④A．“操作2”中容量瓶使用前未干燥，不影响浓度，A错误； B．“操作3”中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中，有溶质未转移到容量瓶，浓度偏低，B正确； C．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，加水过量，浓度偏低，C错误； 故选B； 17.（12分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)金属钠被氧化失去金属光泽，生成 (填颜色)的 。 (2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为 。 (3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有 (填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式： 。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是 。 (4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为 (填化学式)。 ②根据实验，请写出Na与CO2反应的化学方程式 。 【答案】(1) 白色 Na2O (2)2Na2O+O22Na2O2 (3) H2O2 2 H2O22H2O+O2↑ 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红 (4) Na2CO3 4Na+3CO22Na2CO3+C 【分析】固体Na中通入纯净的氧气生成氧化钠，继续通入氧气生成淡黄色固体Na2O2，Na2O2和过量水反应生成NaOH和氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，乙中滴入酚酞变红，说明NaOH电离出了氢氧根离子。 【详解】（1）金属钠被氧化失去金属光泽，常温下与氧气反应生成白色的Na2O； （2）氧化钠和氧气在加热条件下反应生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2； （3）①Na2O2和足量水完全反应，得到的溶液中H2O2在MnO2的催化下可以产生氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，甲中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑； ②乙中含有NaOH，向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，NaOH电离出了氢氧根，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红； （4）①小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该固体可能是Na2CO3； ②难溶于水的黑色固体为单质碳，则Na和二氧化碳反应生成Na2CO3和C单质，化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。 18.（10分）次氯酸溶液是性能优良的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的 反应制得)与水反应得到，实验装置下图所示(夹持装置已略)。 已知：Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下， 具有强烈刺激性气味的黄棕色气体， 熔点： -120℃； 沸点： 2℃ 化学性质 Cl2O 极易溶于水并与水反应生成HClO， 42℃以上分解为Cl2和O2； 强氧化性， 与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 （1)装置F的水槽中水温最好控制在 ，原因是 。 A．- 10℃~0℃    B．10℃~20℃    C． 40℃~50℃    D．60℃~70℃ (2)在反应温度下，Cl2O的产率与 的含水量的关系如表所示， Na2CO3的含水量/% 5.44 7.84 10.25 12.50 Cl2O产率/% 67.85 89.26 52.63 30.38 制备时选择 的含水量为 。 A． 5.44%          B． 7.84%            C． 10.25%         D． 12.50% 如果用 表示该含水碳酸钠的组成，则x的值为 。 (3)写出装置H中反应的离子方程式为： 。 (4)用这种方法制备次氯酸溶液的优点是 。 【答案】 (1) B 温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O (2)B 0.5 (3) (4) 用这种方法制备次氯酸溶液纯度高 【分析】E中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，通入空气降低F中生成Cl2O的浓度，防止发生爆炸，F中Cl2与潮湿的 反应制备Cl2O，G中Cl2O和水反应生成次氯酸，H吸收氯气，防止污染。 (1) Cl2O沸点为2℃，42℃以上分解为Cl2和O2，因此装置D中的温度不能过高，控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃，且需控制温度使Cl2O能气化进入D装置生次氯酸，温度要高于2℃，故选B；原因为：温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解； (2) 根据表格数据，Na2CO3的含水量为7.84%时Cl2O的产率最高，所以制备时选择 的含水量为7.84%，选B。 如果用 表示该含水碳酸钠的组成， ， x=0.5。 (3) 装置H中氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染，反应的离子方程式为： (4) Cl2O和水反应的产物只有次氯酸，用这种方法制备次氯酸溶液纯度高。 19.（13分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)①中发生反应的化学方程式为 。 (3)物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有 (填化学式)。 (4)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a．副产物NH4Cl可用作肥料 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 (5)若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B．取ag混合物充分加热，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 (6)若制出10.6g Na2CO3，将该Na2CO3与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，则Na2O2固体增重 g。 (7)若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为 (用m、b来表示)。 【答案】(1)①③ (2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1 (3)CO2和NaCl (4)ab (5)C (6)2.8 (7) 【分析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热使其发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱Na2CO3，溶液A中加入NaCl固体，会析出NH4Cl晶体，溶液B中成分为NaCl和NH4Cl，据此分析； 【详解】（1）根据上述分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③； （2）根据上述分析可知，①中向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2气体，生成NaHCO3固体的化学方程式：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl； （3）煅烧NaHCO3产生的气体为CO2和溶液B中的NaCl均可循环使用，提高原料利用率； （4）a．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，a正确； b．经分析溶液B中成分为NaCl和NH4Cl，一定含有Na+、、Cl-，b正确； c．二氧化碳在水中溶解度小，但是在碱性环境条件下溶解性很大，所以在侯氏制碱中应该先通入氨气然后再通入二氧化碳，c错误； 故选ab； （5）A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组：设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，，，求算出碳酸钠的质量分数，故A不满足题意； B．取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，得到bg，减少的质量(a-b)g为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，根据关系式：2NaHCO3~CO2↑+H2O，NaHCO3的质量为，Na2CO3的质量为，故B不满足题意； C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因生成的气体未干燥，故水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故C满足题意； D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体，得到碳酸钡沉淀，BaCO3~Na2CO3，Na2CO3的质量为，NaHCO3的质量为，故D不满足题意； 综上所述，答案为C； （6）对固体Na2CO3与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，根据关系式可知，消耗的的物质的量为，所以Na2O2固体增重2.8g； （7）向mg纯碱样品中加入足量的CaCl2溶液，发生反应：，得到CaCO3的质量为bg，关系式：，该纯碱样品的纯度为：或。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（鲁科版2019必修第一册） 第1章 认识化学科学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（    ） A．流感病毒疫苗的研制 B．近期出现雾霾的原因探究 C．朝鲜的原子弹爆炸实验 D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢 2．下列说法不正确的是 A．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B．化学研究只能认识分子，不能制造分子 C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 3．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 4．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是 A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的离子数为 B．与足量反应生成的分子数为 C．与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 6．某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 7．下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B．可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C．可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D．可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 8．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．NaH中氢元素的化合价为+1价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 9．实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 10.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①、②、③，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①<③<② C．原子数目：②>③>① D．压强关系：①>③>② 11．下列说法正确的是 A．标准状况下，若HF的体积为33.6L，则其质量为30g B．1L2mol/L的溶液中含有的个数为 C．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，甲和乙的密度之比为1:1 D．标准状况下，46g的体积为22.4L 12．标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1 13．溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A．将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B．配制溶液，需称量固体的质量为 C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D．溶液和溶液中浓度相同 14．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO D．光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．(13分）磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置乙中盛放试剂为 ，其作用为 。 (3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是 (填标号)。 A．    B．    C．    D． 丙装置实验体现了氯气的 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (4)冰水浴的作用是 ，戊装置中发生反应的化学方程式为 ，图示装置存在的一处缺陷是 。 16．（10分）钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： (1)做“钠与水的反应”实验时，将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，仅根据此反应现象可以得出的结论是_____(填字母)。 A．金属钠质软，具有很好的延展性 B．金属钠与水反应后溶液呈碱性 C．金属钠与水反应放出热量 D．金属钠是热和电的良导体 (2)M为白色固体，M的化学式为 。 (3)可与水反应生成，常用作野外生氢剂。该反应的化学方程式为 。 (4)碳酸氢钠漱口水是一种药用口腔清洁液，可以改善口气并帮助减少口腔细菌的滋生等，现配制碳酸氢钠漱口水，操作过程如图所示。 ①需用托盘天平称量的的质量为 g。 ②“操作1”中溶于水溶液温度 (填“升高”或“降低”)，故需待溶液温度恢复至室温再转移。 ③“操作2”中玻璃棒的作用为 ；“操作4”中待液面距离刻度线 处，改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切。 ④下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填字母)。 A．“操作2”中容量瓶使用前未干燥 B．“操作3”中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 C．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 17.(12分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)金属钠被氧化失去金属光泽，生成 (填颜色)的 。 (2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为 。 (3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有 (填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式： 。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是 。 (4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为 (填化学式)。 ②根据实验，请写出Na与CO2反应的化学方程式 。 18.（10分）次氯酸溶液是性能优良的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的 反应制得)与水反应得到，实验装置下图所示(夹持装置已略)。 已知：Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下， 具有强烈刺激性气味的黄棕色气体， 熔点： -120℃； 沸点： 2℃ 化学性质 Cl2O 极易溶于水并与水反应生成HClO， 42℃以上分解为Cl2和O2； 强氧化性， 与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 （1)装置F的水槽中水温最好控制在 ，原因是 。 A．- 10℃~0℃    B．10℃~20℃    C． 40℃~50℃    D．60℃~70℃ (2)在反应温度下，Cl2O的产率与 的含水量的关系如表所示， Na2CO3的含水量/% 5.44 7.84 10.25 12.50 Cl2O产率/% 67.85 89.26 52.63 30.38 制备时选择 的含水量为 。 A． 5.44%          B． 7.84%            C． 10.25%         D． 12.50% 如果用 表示该含水碳酸钠的组成，则x的值为 。 (3)写出装置H中反应的离子方程式为： 。 (4)用这种方法制备次氯酸溶液的优点是 。 19.（13分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)①中发生反应的化学方程式为 。 (3)物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有 (填化学式)。 (4)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a．副产物NH4Cl可用作肥料 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 (5)若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B．取ag混合物充分加热，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 (6)若制出10.6g Na2CO3，将该Na2CO3与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，则Na2O2固体增重 g。 (7)若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为 (用m、b来表示)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（鲁科版2019必修第一册） 第1章 认识化学科学（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D C A D B D A D C B C B 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（13分）（除标准外，每空1分） (1) 分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分） (2) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢（2分） (3) B 氧化性和还原性 (4) 冷凝收集SO2Cl2 SO2＋Cl2SO2Cl2 （2分） 戊与己之间缺少干燥装置（2分） 16．（10分）（除标准外，每空1分） (1)BC (2)Na2O (3)（2分） (4) 5.0g 降低 引流 1~2 B（2分） 17．（12分）（除标准外，每空1分） (1) 白色 Na2O (2)2Na2O+O22Na2O2（2分） (3) H2O2 2 H2O22H2O+O2↑ （2分） 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红（2分） (4) Na2CO3 4Na+3CO22Na2CO3+C（2分） 18．（10分）（除标准外，每空2分） (1) B（1分） 温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O (2)B（1分） 0.5 (3) (4) 用这种方法制备次氯酸溶液纯度高 19．（13分）（除标准外，每空2分） (1)①③（1分） (2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1 (3)CO2和NaCl (4)ab (5)C（1分） (6)2.8 (7)（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$