精品解析：广东省领航高中联盟2024-2025学年高二下学期5月联合考试 化学试题

2024—2025学年下学期第一次联合考试 高二化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修2占30%；选择性必修3第一章至第三章第二节占70%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，从古至今中国产品影响深远。下列物品主要成分不是有机物的是 A．传统麻纸 B．马王堆古茶 C．黄杨木雕 D．国产石墨烯 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸张主要成分是纤维素，为有机物，A不符合题意； B．茶叶主要成分是植物纤维等，为有机物，B不符合题意； C．木材主要成分是纤维素，为有机物，C不符合题意； D．石墨烯的主要成分是碳，不是有机物，D符合题意； 故选D。 2. 苯酚可用作消毒剂，没食子酸可用作防腐剂，没食子酸的结构简式如图所示。下列相关说法不正确的是 A. 苯酚溶液逐滴加入饱和溴水后会变浑浊 B. 苯酚与没食子酸互为同系物 C. 铁盐与没食子酸混合可制造墨水 D. 苯酚浊液加入溶液后可变澄清 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚溶液与饱和溴水发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚，使溶液变浑浊，A正确； B．苯酚和没食子酸的酚羟基数目不同，且没食子酸含羧基，二者结构不相似，不是同系物，B错误； C．没食子酸含酚羟基，遇显色，可用于制造墨水，C正确； D．苯酚常温下溶解度较小，加入溶液生成易溶于水的苯酚钠和碳酸氢钠，D正确； 故选B。 3. 2025年3月，我国首次探获海上深层—超深层碎屑岩大型整装油田—惠州19-6亿吨级油田，该油田经测试可日产天然气万立方米，天然气的主要成分是甲烷。下列关于甲烷及其衍生物的说法不正确的是 A. 二氯甲烷只有一种结构 B. 甲烷分子中存在“头碰头”形成的键 C. 甲烷的球棍模型为 D. 常温下，甲烷与氯气的混合气体在光照下反应最多能生成两种气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷中碳为杂化，模型和分子构型均为正四面体形，二氯甲烷没有同分异构体，A正确； B．甲烷中的键为键，B错误； C．甲烷为正四面体构型，碳原子半径大于氢原子，球棍模型为，C正确； D．甲烷与氯气混合光照下反应生成和等产物，其中和常温下为气态，D正确； 故选B。 4. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 护士：给溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 B 交警：用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 乙醇具有氧化性 C 药剂师：用乙醚从中药中提取青蒿素 青蒿素易溶于乙醚 D 农技员：将熟苹果与生香蕉密闭保存用于催熟香蕉 苹果酸对瓜果有催熟作用 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硼酸确实能中和强碱NaOH体现其弱酸性，处理NaOH灼伤的关键在于中和反应，而非溶解性，无关联性，A错误； B．乙醇具有还原性，可被酸性重铬酸钾溶液氧化，酸性重铬酸钾溶液褪色，B错误； C．醚对青蒿素的萃取基于相似相溶原理，青蒿素在乙醚中溶解度较高，该过程符合实际且化学知识正确，关联性强，C正确； D．熟苹果产生的乙烯能作催熟剂，与苹果酸无关联，D错误； 故选C。 5. 用如图所示装置制备溴苯并探究反应的类型（省略夹持装置），NaOH溶液用于反应后提纯溴苯。下列说法正确的是 A. 冷水从冷凝管口进、口出，起冷凝回流作用 B. 溶液变浑浊，不能说明苯发生了取代反应 C. 溶液可除去溶解在溴苯中的 D. 试剂a为溴水 【答案】C 【解析】 【分析】苯和液溴发生取代反应，苯和溴易挥发，需要冷凝回流，溴蒸气和HBr进入四氯化碳中，四氯化碳先吸收溴蒸气，以避免干扰后续溴化氢的检验，溴化氢与硝酸银反应会生成浅黄色的沉淀，反应结束后加入氢氧化钠溶液除去溴。 【详解】A．球形冷凝管起冷凝回流的作用，冷凝水应该下进上出，故从N口进，A错误； B．硝酸银变浑浊说明反应生成了溴化氢，可以证明苯发生了取代反应，B错误； C．液溴可溶于苯，加入氢氧化钠可除去多余的溴，便于产物提纯，C正确； D．苯和液溴在铁粉催化下发生取代反应，与溴水不反应，D错误； 故选C。 6. 我国将硅基芯片植入足球内胆，辅助裁判判罚，获国际足联赞赏。下列相关说法正确的是 A. 基态硅原子有5种不同能量的电子 B. 基态硅原子有14种不同空间运动状态的电子 C. 硅原子不同能级电子的能量关系为 D. 用表示硅的第电离能，则： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态硅原子电子排布式为1s22s22p63s23p2，基态硅原子有5种不同能量的电子，A正确； B．基态硅原子核外电子占据8个轨道，有8种不同空间运动状态的电子，B错误； C．硅原子没有1p轨道，C错误； D．用表示硅的第电离能，硅原子最外层有4个电子，，相比增加值小于相比增加的倍数，则：，D错误； 故选A。 7. 苯甲酸样品中混有泥沙和少量，提纯苯甲酸的过程如下。操作不正确的是 A. 加水加热 B. 趁热过滤 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 【答案】D 【解析】 【分析】泥沙不溶于水，而苯甲酸在热水中溶解度大，冷水中溶解度小，随温度变化溶解度几乎不变，利用三者性质差异分离。 【详解】A．苯甲酸在热水中溶解度大，冷水中溶解度小，第一步操作是加水加热使苯甲酸溶解，A正确； B．泥沙难溶，可趁热过滤除去，B正确； C．过滤后得到的热溶液，冷却可析出苯甲酸晶体得到浊液，而几乎不会结晶，C正确； D．浊液过滤、洗涤得到苯甲酸，D操作为过滤，D错误； 故选D。 8. 准确表述、分析有机物在有机化学研究中意义重大。一有机物的结构简式如图所示，下列表述正确的是 A. 该有机物含有手性碳原子 B. 该有机物含有5种处于不同化学环境的氢原子 C. 该有机物的名称：3-氯-3-乙基-2-丁醇 D. 该有机物与浓硫酸共热可发生消去反应生成一种烯烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．与羟基和氯原子相连的碳原子均为手性碳原子，A正确； B．该有机物有6种不同化学环境的氢原子，B错误； C．主链未选最长链，该有机物的名称为3-氯-3-甲基-2-戊醇，C错误； D．该有机物与浓硫酸共热发生消去反应的产物为，消去产物含原子，不是烃，D错误； 故选A。 9. 如图所示的化合物是一种重要的药物合成中间体。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 共有4种官能团 B. 所有原子可能共平面 C. 该化合物最多能消耗 D. 能与溶液反应，还能发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该化合物有碳氯键、酚羟基和羧基共三种官能团，A错误； B．与羧基相连的碳为杂化，不可能所有原子共面，B错误； C．酚羟基可与按物质的量之比反应，氯原子可与按物质的量之比反应，羧基可与按物质的量之比反应，该化合物最多可消耗，C错误； D．羧基可与反应，含有酚羟基，可以被氧化，与苯环相连的碳原子上有氢原子，也能发生氧化反应，D正确； 故选D。 10. 有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件不正确的是 A. 乙醇制备乙醚：稀硫酸、 B. 甲苯制备苯甲酸：酸性溶液 C. 乙烯制备乙醇：、催化剂、加热、加压 D. 乙醇制备溴乙烷：浓、浓硫酸、加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇制备乙醚需要浓硫酸作催化剂且温度为140℃，而选项A中条件是稀硫酸、170℃，A错误； B．甲苯在酸性KMnO4溶液中被氧化为苯甲酸，B正确； C．乙烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成乙醇，C正确； D．乙醇与浓HBr在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成溴乙烷，D正确； 故选A。 11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应：水比乙醇剧烈 键的极性：乙醇>水 B 圆柱形容器中结出圆柱形的冰 冰属于晶体，有自范性 C 在水中的溶解度比在中大 与水是极性分子，是非极性分子 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应比乙醇剧烈是因为水中的O-H键极性更强，A错误； B．圆柱形冰的形成主要受容器限制，而非自范性，B错误； C．水的极性很大，CCl4为非极性分子，而O3形成极性键的原子为氧原子，使得整个臭氧分子的极性较弱，所以O3易溶于极性较小的CCl4而非极性较大的水，C错误； D．冠醚和离子半径与其空腔大小相匹配的金属离子形成超分子，D正确； 故答案为D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法中正确的是 A. 苯中含有σ键的数目为 B. 金刚石含有碳碳键的数目为 C. 含有极性共价键的数目为 D. 标准状况下，乙醇含有羟基的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯分子中每个C-C含1个σ键，每个C-H含1个σ键，1mol苯含12molσ键，78g苯为1mol，σ键数目为12NA，A错误； B．金刚石中每个碳原子形成4个C-C键，但每个键被2个碳共享，1mol碳原子对应2mol C-C键，12g金刚石为1mol碳原子，含2NA个碳碳键，B正确； C．H2O2分子含2个O-H极性键和1个O-O非极性键，34g H2O2为1mol，极性键数目为2NA，C错误； D．标准状况下乙醇为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选B。 13. 水杨醛（甲）可用于镍与钴的萃取分离，乙是一种重要的有机合成中间体，已知醛基可与按物质的量之比发生加成反应。下列说法不正确的是 A. 乙的名称为对羟基苯甲醛 B. 甲和乙的水溶液都显弱酸性 C. 甲的分子内氢键可表示为 D. 甲或乙均可与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙的羟基和醛基处于对位，可命名为对羟基苯甲醛，A正确； B．酚羟基能电离出，甲和乙的水溶液都显弱酸性，B正确； C．醛基上的H原子无法形成氢键，邻羟基苯甲醛的分子内氢键应在羟基的H与醛基的O之间，C不正确； D．苯环与可按物质的量之比加成，醛基与按物质的量之比加成，则甲或乙均可与发生加成反应，D正确。 故选C。 14. 有机盐能与盐酸反应生成，主族元素U、V、W、X、Y、Z原子序数递增且在元素周期表的前四周期均有分布，基态V原子能级电子排布式为，基态X和V原子能级上单电子数相等，Y和Z原子序数相差2。下列说法不正确的是 A. 既能与盐酸反应，又能与反应 B. 和的模型均为四面体形 C. Z是原子半径最大的短周期元素 D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【分析】基态V原子2p能级电子排布式为，则V为C元素；基态X和V原子2p能级上单电子数相等，V原子2p能级有2个单电子，所以X原子2p能级也有2个单电子，且X比V的原子序数大，则X为O元素；有机盐能与盐酸反应生成，结合原子序数递增且在元素周期表的前四周期均有分布，可推出U为H元素，W为N元素；Y和Z原子序数相差2，且为酸根离子，所以Y为Cl元素，Z为K元素。即U、V、W、X、Y、Z 为H、C、N、O、Cl、K。 【详解】A．（）含有氨基和羧基，氨基能与盐酸反应，羧基能与反应，A正确； B．（）中心原子N的价层电子对数为，和（）的中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．Z为K（第四周期），而短周期仅包含前三周期，K不属于短周期元素，C错误； D．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能顺序为，D正确； 综上，答案是C。 15. 控制生产铁的工艺和温度，可得到不同晶型的铁单质，铁的甲、乙两种立方晶胞结构分别如图所示，晶胞边长。下列说法正确的是 A. 铁属于区元素 B. 乙结构铁单质密度较大 C. 乙结构的配位数为8 D. 甲、乙结构的铁单质均属于共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁原子序数为26，属于d区元素，A错误； B．一个晶胞内：甲含2个，乙含4个，质量比为，密度比为，即乙结构铁单质的密度较大，B正确； C．乙为面心立方最密堆积，配位数为12，C错误； D．铁属于金属晶体，D错误； 故选B。 16. 甲醛（）和乙醛（）均属于醛类，在稀溶液中可发生如下反应（代表烷烃基或氢原子）。下列相关说法不正确的是 A. 甲醛自身可发生图示反应 B. 上述过程涉及加成反应 C. 物质M一定条件下可生成聚合物 D. 乙醛中加入稀溶液可得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛分子无结构，不能发生图示反应，A错误； B．反应①属于加成反应，反应②属于消去反应，B正确； C．物质M含碳碳双键，可发生加聚反应得到聚合物，C正确； D．乙醛经历图示反应①和②后生成，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 乙醇和乙烯在生产生活中应用广泛。 （1）可用如图所示装置制备乙烯： ①烧瓶中加入碎瓷片的作用是_______。 ②反应中浓硫酸的作用是做脱水剂和_______。 ③乙醇分子有五种不同化学键（如图所示），分析以下情况乙醇断裂图中哪些化学键，并将编号（Ⅰ~Ⅴ）填入空格中。 a．乙醇制备溴乙烷断裂_______键。 b．乙醇在催化下与反应生成乙醛断裂______键。 ④反应一段时间后溴水褪色，甲同学判断一定生成了乙烯。乙同学认为不一定，理由是_______。 （2）进一步探究乙烯和溴水的反应： ①书写方程 写出乙烯和发生加成反应生成1，2-二溴乙烷的化学方程式：_______。 ②实验预测 根据与乙烯的加成反应，预测实验现象为溴水褪色，溶液分层，水溶液的变大。已知与水的反应和与水的反应相似，水溶液变大的理由是_______（用平衡移动原理）。 ③实验验证 实验操作 实验现象 向适量溴水中通入足量乙烯，并用传感器检测溶液变化 溴水褪色但不分层，溶液不断变小 结论乙烯与溴水反应的主要产物_______（填“是”或“不是”）1，2-二溴乙烷。 ④查阅资料 乙烯通入溴水中，乙烯发生了加成反应，水参与了反应，有机产物有两种官能团。 a．写出乙烯与溴水反应的总反应方程式：________。 b．溶液不分层的原因是________。 【答案】（1） ①. 防止暴沸 ②. 催化剂 ③. Ⅱ ④. Ⅰ和Ⅲ ⑤. 乙醇可能被浓硫酸炭化，C与浓硫酸反应生成的也能使溴水褪色 （2） ①. ②. 溶液中发生反应，与乙烯反应后，平衡逆向移动，溶液变大 ③. 不是 ④. ⑤. 的羟基和水易形成分子间氢键，可溶于水 【解析】 【分析】浓硫酸催化加热条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴加成使得溴水褪色； 【小问1详解】 ①加热溶液时加入碎瓷片可防止暴沸； ②浓硫酸的作用是做脱水剂和催化剂； ③根据乙醇和有机产物的结构可分析键的断裂情况： a．乙醇制备溴乙烷断Ⅱ键，羟基被溴取代； b．乙醇在催化下与反应生成乙醛断Ⅰ和Ⅲ键，生成碳氧双键； ④乙醇可能被浓硫酸炭化，C与浓硫酸反应生成的也能使溴水褪色，不能证明生成了乙烯。 【小问2详解】 ①乙烯和发生加成反应生成1，2-二溴乙烷的化学方程式为； ②溶液中发生反应，与乙烯反应后，平衡逆向移动，使得溶液中氢离子浓度减小，溶液变大； ③实验现象与预测现象不符，则乙烯与溴水反应的主要产物不是1，2-二溴乙烷； ④溶液不分层，有机产物易溶于水，结合水参与了反应，有机产物有两种官能团，除碳溴键外还有亲水的羟基，同时生成导致溶液降低。 a．结合分析，乙烯与溴水反应生成HBr和，总反应方程式为； b．溶液不分层的原因是的羟基和水易形成分子间氢键，可溶于水。 18. 苯酚是高中常见的有机物，麻黄碱具有镇咳平喘的药效，电石合成苯酚和麻黄碱的流程如下所示： （1）制备乙炔用饱和食盐水代替水的目的是_______；写出乙炔制备聚乙炔的化学方程式：_______。 （2）麻黄碱中碳原子的杂化方式有_______。 （3）苯是一种重要的化工原料和有机溶剂。下列事实能说明苯不是单双键交替结构的有_______（填字母）。 A. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 间二甲苯只有1种结构 C. 苯能发生加成反应 D. 邻二甲苯只有1种结构 （4）有I~V五种有机物。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． Ⅴ． ①Ⅰ和Ⅱ关系是______（填字母）。 A．同种物质 B．同分异构体 C．同系物 ②上述5种有机物中，互为同分异构体的是_______（填序号，下同），互为同系物的是_______。 （5）化合物甲属于链状脂肪烃，苯与化合物甲反应生成异丙苯的原子利用率为，化合物甲的结构简式为______。 （6）去甲基麻黄碱与麻黄碱一样能镇咳平喘，其结构简式如图所示。 ①写出流程中苯甲醇反应生成麻黄碱的化学方程式（不用写反应条件）：_______。 ②碱理论认为：物质给出电子对能力越强，碱性越强。去甲基麻黄碱碱性比麻黄碱弱，原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 减慢反应速率，得到平稳的乙炔气流 ②. （2） （3）AD （4） ①. A ②. Ⅲ和Ⅳ ③. Ⅲ和Ⅴ （5） （6） ①. ②. 甲基相对于H是推电子基团，麻黄碱中N的负电性更大，更易给出孤电子对 【解析】 【分析】电石与饱和食盐水反应生成乙炔，乙炔发生三聚反应生成苯，苯与化合物甲反应生成异丙苯的原子利用率为，说明该反应是加成反应，结合异丙苯和苯的分子式，化合物甲的分子式为，即丙烯，异丙苯制得苯甲醇，苯甲醇与CH3CHINHCH3发生取代反应得到麻黄碱。 【小问1详解】 电石与水反应太剧烈，饱和食盐水能减少水与电石的接触面，随着反应的进行，还会析出固体覆盖电石表面，进一步减少接触面，降低电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气流。乙炔制备聚乙炔的化学方程式为； 【小问2详解】 麻黄碱中苯环上碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化； 【小问3详解】 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中无碳碳双键，A项符合题意；若为单双键交替结构，间二甲苯两个甲基之间必有一个碳碳单键和一个碳碳双键，只有1种结构，B项不符合题意；苯能发生加成反应说明苯不饱和，不能说明苯分子不是单双键交替结构，C项不符合题意；若为单双键交替结构，邻二甲苯两个甲基之间可能是碳碳单键，也可能是碳碳双键，有2种结构，但事实上邻二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替结构，D项符合题意；故选AD； 【小问4详解】 ①Ⅰ和Ⅱ均2，6，6-三甲基辛烷，是同种物质；②Ⅲ和Ⅳ分子式均为，但分别是酚和醇，不是同种物质，互为同分异构体；Ⅲ和Ⅴ均属于酚类，相差1个原子团，互为同系物； 【小问5详解】 苯与化合物甲反应生成异丙苯的原子利用率为，说明该反应是加成反应，结合异丙苯和苯的分子式，化合物甲的分子式为，即丙烯； 【小问6详解】 ①根据麻黄碱和苯甲醇、的结构简式易推出：的键断开，苯甲醇结构中的键断开，发生取代反应，生成麻黄碱和，化学方程式为； ②甲基相对于H是推电子基团，麻黄碱中N的负电性更大，更易给出孤电子对，根据物质给出电子对能力越强，碱性越强，去甲基麻黄碱碱性比麻黄碱弱。 19. 氧化物和配合物是中学阶段常见的化合物。回答下列问题： （1）的分子构型为______形。 （2）和沸点从高到低排列的顺序为_______。 （3）溶于盐酸所得溶液存在平衡：。 ①基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②的中心离子是_______；含有σ键的总数为_______。 （4）（铁氰化钾）可用于检验，产生特征蓝色沉淀（滕氏蓝），可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的微观结构（图b是正方体结构，省略了）如图所示。 ①提供孤电子对形成配位键的原子为______；图a不是滕氏蓝晶体的晶胞，理由是______。 ②图b是滕氏蓝晶体的晶胞，A原子坐标为，B原子坐标为，则C处坐标为______。 ③已知图b晶胞边长为，最近的和距离为_____，的摩尔质量为，滕氏蓝晶体的密度为______（用含d、、的代数式表示）。 【答案】（1）V （2） （3） ①. ②. ③. 或 （4） ①. C或碳 ②. 上下、左右及前后平移均无法无隙并置 ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 分子中含2个σ键，含1个孤电子对，分子构型V形； 【小问2详解】 是共价晶体，沸点比属于分子晶体的和高，有分子间氢键，沸点比高； 【小问3详解】 ①基态原子有11个价电子，因全满比较稳定，价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为； ②的中心离子是，1个有4个配位σ键，4个共有8个σ键，合计12个σ键，共个σ键； 【小问4详解】 ①中碳原子和氮原子均含有孤电子对，C的电负性小于N，更容易给出孤电子对，故是碳原子提供孤电子对形成配位键；图a上下、左右及前后平移均无法无隙并置，所以不是滕氏蓝晶体的晶胞； ②根据图b，C处位于晶胞体对角线，C处的坐标为； ③最近的和距离为体对角线的，即；1个晶胞中有4个结构，密度。 20. 有机物Ⅳ在香料、食品添加剂中应用广泛，苯乙烯（Ⅰ）合成该化合物的路线如下： 已知：（代表烃基或H）。 （1）化合物Ⅱ的官能团名称为______。 （2）化合物Ⅱ→Ⅲ发生了取代反应。 ①对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ________ _______ b ；催化剂，加热 _______ 加成反应 ②化合物Ⅲ的分子式为_______，用质谱仪分析化合物Ⅲ，读出Ⅲ分子的正离子的质荷比为_______。 ③化合物Ⅴ是化合物Ⅲ的同分异构体，红外光谱显示分子中含有乙基而无键，Ⅴ可以与溶液显色，化合物Ⅴ的可能结构有______种，写出核磁共振氢谱有五组峰的所有分子的结构简式：______。 （3）乙酸苯甲酯常用于配制香水香精和人造精油，其结构简式如下图所示，结合以上合成路线及已知信息，以甲苯和甲烷为原料，无机试剂任选，可合成乙酸苯甲酯。 ①甲苯第一步反应生成卤代烃的化学方程式为_______。 ②最后一步的化学方程式为_______（不写反应条件）。 【答案】（1）碳溴键 （2） ①. 醇溶液、加热 ②. 消去反应 ③. ④. ⑤. 138 ⑥. 6 ⑦. 、 （3） ①. +Cl2+HCl ②. CO+CH3Cl+ +HCl 【解析】 【分析】苯乙烯与溴发生加成反应得到1-苯基-1，2-二溴乙烷，然后再进行水解得到，最后与乙二酸发生酯化反应制得最终产物。 【小问1详解】 苯乙烯与溴发生加成反应得到1-苯基-1，2-二溴乙烷，化合物Ⅱ的官能团名称为碳溴键。 【小问2详解】 ①a．1-苯基-1，2-二溴乙烷在醇溶液中加热可发生消去反应得到目标产物苯乙炔；b．苯环可与发生加成反应，产物新结构见答案；②化合物Ⅱ→Ⅲ发生了取代反应，根据化合物Ⅲ→Ⅴ为酯化反应可知，Ⅲ为Ⅱ在水溶液中水解得到，Ⅲ是，化合物Ⅲ的分子式为，相对分子质量为138，用质谱仪分析化合物Ⅲ，读出Ⅲ分子的正离子的质荷比为138；③化合物Ⅴ遇显紫色，含酚羟基，无醚键，有1个乙基，有6种结构：、、、、；其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为和。 【小问3详解】 根据，对比乙酸苯甲酯可用替换法，为甲基，为苄基。①根据碳骨架甲烷需先转化为一氯甲烷，甲苯需先转化为苯甲醇，甲苯第一步生成苄基氯可水解得到苯甲醇，甲苯第一步反应生成卤代烃的方程式是++Cl2+HCl；②结合，用甲基替换，苄基替换，可得到最后一步的化学方程式CO+CH3Cl++HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年下学期第一次联合考试 高二化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修2占30%；选择性必修3第一章至第三章第二节占70%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，从古至今中国产品影响深远。下列物品主要成分不是有机物的是 A．传统麻纸 B．马王堆古茶 C．黄杨木雕 D．国产石墨烯 A. A B. B C. C D. D 2. 苯酚可用作消毒剂，没食子酸可用作防腐剂，没食子酸的结构简式如图所示。下列相关说法不正确的是 A. 苯酚溶液逐滴加入饱和溴水后会变浑浊 B. 苯酚与没食子酸互为同系物 C. 铁盐与没食子酸混合可制造墨水 D. 苯酚浊液加入溶液后可变澄清 3. 2025年3月，我国首次探获海上深层—超深层碎屑岩大型整装油田—惠州19-6亿吨级油田，该油田经测试可日产天然气万立方米，天然气的主要成分是甲烷。下列关于甲烷及其衍生物的说法不正确的是 A. 二氯甲烷只有一种结构 B. 甲烷分子中存在“头碰头”形成的键 C. 甲烷的球棍模型为 D. 常温下，甲烷与氯气的混合气体在光照下反应最多能生成两种气体 4. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 护士：给溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 B 交警：用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 乙醇具有氧化性 C 药剂师：用乙醚从中药中提取青蒿素 青蒿素易溶于乙醚 D 农技员：将熟苹果与生香蕉密闭保存用于催熟香蕉 苹果酸对瓜果有催熟作用 A. A B. B C. C D. D 5. 用如图所示装置制备溴苯并探究反应的类型（省略夹持装置），NaOH溶液用于反应后提纯溴苯。下列说法正确的是 A. 冷水从冷凝管口进、口出，起冷凝回流作用 B. 溶液变浑浊，不能说明苯发生了取代反应 C. 溶液可除去溶解在溴苯中的 D. 试剂a为溴水 6. 我国将硅基芯片植入足球内胆，辅助裁判判罚，获国际足联赞赏。下列相关说法正确的是 A. 基态硅原子有5种不同能量的电子 B. 基态硅原子有14种不同空间运动状态的电子 C. 硅原子不同能级电子的能量关系为 D. 用表示硅的第电离能，则： 7. 苯甲酸样品中混有泥沙和少量，提纯苯甲酸的过程如下。操作不正确的是 A. 加水加热 B. 趁热过滤 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 8. 准确表述、分析有机物在有机化学研究中意义重大。一有机物的结构简式如图所示，下列表述正确的是 A. 该有机物含有手性碳原子 B. 该有机物含有5种处于不同化学环境的氢原子 C. 该有机物的名称：3-氯-3-乙基-2-丁醇 D. 该有机物与浓硫酸共热可发生消去反应生成一种烯烃 9. 如图所示的化合物是一种重要的药物合成中间体。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 共有4种官能团 B. 所有原子可能共平面 C. 该化合物最多能消耗 D. 能与溶液反应，还能发生氧化反应 10. 有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件不正确的是 A. 乙醇制备乙醚：稀硫酸、 B. 甲苯制备苯甲酸：酸性溶液 C 乙烯制备乙醇：、催化剂、加热、加压 D. 乙醇制备溴乙烷：浓、浓硫酸、加热 11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应：水比乙醇剧烈 键的极性：乙醇>水 B 圆柱形容器中结出圆柱形的冰 冰属于晶体，有自范性 C 在水中的溶解度比在中大 与水是极性分子，是非极性分子 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 A. A B. B C. C D. D 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法中正确的是 A. 苯中含有σ键的数目为 B. 金刚石含有碳碳键的数目为 C. 含有极性共价键的数目为 D. 标准状况下，乙醇含有羟基的数目为 13. 水杨醛（甲）可用于镍与钴的萃取分离，乙是一种重要的有机合成中间体，已知醛基可与按物质的量之比发生加成反应。下列说法不正确的是 A. 乙名称为对羟基苯甲醛 B. 甲和乙的水溶液都显弱酸性 C. 甲的分子内氢键可表示为 D. 甲或乙均可与发生加成反应 14. 有机盐能与盐酸反应生成，主族元素U、V、W、X、Y、Z原子序数递增且在元素周期表的前四周期均有分布，基态V原子能级电子排布式为，基态X和V原子能级上单电子数相等，Y和Z原子序数相差2。下列说法不正确的是 A. 既能与盐酸反应，又能与反应 B. 和的模型均为四面体形 C. Z是原子半径最大的短周期元素 D. 第一电离能： 15. 控制生产铁的工艺和温度，可得到不同晶型的铁单质，铁的甲、乙两种立方晶胞结构分别如图所示，晶胞边长。下列说法正确的是 A. 铁属于区元素 B. 乙结构铁单质密度较大 C. 乙结构的配位数为8 D. 甲、乙结构的铁单质均属于共价晶体 16. 甲醛（）和乙醛（）均属于醛类，在稀溶液中可发生如下反应（代表烷烃基或氢原子）。下列相关说法不正确的是 A. 甲醛自身可发生图示反应 B. 上述过程涉及加成反应 C. 物质M一定条件下可生成聚合物 D. 乙醛中加入稀溶液可得到 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 乙醇和乙烯在生产生活中应用广泛。 （1）可用如图所示装置制备乙烯： ①烧瓶中加入碎瓷片的作用是_______。 ②反应中浓硫酸的作用是做脱水剂和_______。 ③乙醇分子有五种不同的化学键（如图所示），分析以下情况乙醇断裂图中哪些化学键，并将编号（Ⅰ~Ⅴ）填入空格中。 a．乙醇制备溴乙烷断裂_______键。 b．乙醇在催化下与反应生成乙醛断裂______键。 ④反应一段时间后溴水褪色，甲同学判断一定生成了乙烯。乙同学认为不一定，理由是_______。 （2）进一步探究乙烯和溴水的反应： ①书写方程 写出乙烯和发生加成反应生成1，2-二溴乙烷的化学方程式：_______。 ②实验预测 根据与乙烯的加成反应，预测实验现象为溴水褪色，溶液分层，水溶液的变大。已知与水的反应和与水的反应相似，水溶液变大的理由是_______（用平衡移动原理）。 ③实验验证 实验操作 实验现象 向适量溴水中通入足量乙烯，并用传感器检测溶液变化 溴水褪色但不分层，溶液不断变小 结论乙烯与溴水反应的主要产物_______（填“是”或“不是”）1，2-二溴乙烷。 ④查阅资料 乙烯通入溴水中，乙烯发生了加成反应，水参与了反应，有机产物有两种官能团 a．写出乙烯与溴水反应总反应方程式：________。 b．溶液不分层的原因是________。 18. 苯酚是高中常见的有机物，麻黄碱具有镇咳平喘的药效，电石合成苯酚和麻黄碱的流程如下所示： （1）制备乙炔用饱和食盐水代替水的目的是_______；写出乙炔制备聚乙炔的化学方程式：_______。 （2）麻黄碱中碳原子的杂化方式有_______。 （3）苯是一种重要的化工原料和有机溶剂。下列事实能说明苯不是单双键交替结构的有_______（填字母）。 A. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 间二甲苯只有1种结构 C. 苯能发生加成反应 D. 邻二甲苯只有1种结构 （4）有I~V五种有机物。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． Ⅴ． ①Ⅰ和Ⅱ关系是______（填字母）。 A．同种物质 B．同分异构体 C．同系物 ②上述5种有机物中，互为同分异构体的是_______（填序号，下同），互为同系物的是_______。 （5）化合物甲属于链状脂肪烃，苯与化合物甲反应生成异丙苯的原子利用率为，化合物甲的结构简式为______。 （6）去甲基麻黄碱与麻黄碱一样能镇咳平喘，其结构简式如图所示。 ①写出流程中苯甲醇反应生成麻黄碱的化学方程式（不用写反应条件）：_______。 ②碱理论认为：物质给出电子对能力越强，碱性越强。去甲基麻黄碱碱性比麻黄碱弱，原因可能是_______。 19. 氧化物和配合物是中学阶段常见的化合物。回答下列问题： （1）的分子构型为______形。 （2）和沸点从高到低排列的顺序为_______。 （3）溶于盐酸所得溶液存在平衡：。 ①基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②的中心离子是_______；含有σ键的总数为_______。 （4）（铁氰化钾）可用于检验，产生特征蓝色沉淀（滕氏蓝），可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的微观结构（图b是正方体结构，省略了）如图所示。 ①提供孤电子对形成配位键原子为______；图a不是滕氏蓝晶体的晶胞，理由是______。 ②图b是滕氏蓝晶体的晶胞，A原子坐标为，B原子坐标为，则C处坐标为______。 ③已知图b晶胞边长为，最近的和距离为_____，的摩尔质量为，滕氏蓝晶体的密度为______（用含d、、的代数式表示）。 20. 有机物Ⅳ在香料、食品添加剂中应用广泛，苯乙烯（Ⅰ）合成该化合物的路线如下： 已知：（代表烃基或H）。 （1）化合物Ⅱ的官能团名称为______。 （2）化合物Ⅱ→Ⅲ发生了取代反应。 ①对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ________ _______ b ；催化剂，加热 _______ 加成反应 ②化合物Ⅲ的分子式为_______，用质谱仪分析化合物Ⅲ，读出Ⅲ分子的正离子的质荷比为_______。 ③化合物Ⅴ是化合物Ⅲ的同分异构体，红外光谱显示分子中含有乙基而无键，Ⅴ可以与溶液显色，化合物Ⅴ的可能结构有______种，写出核磁共振氢谱有五组峰的所有分子的结构简式：______。 （3）乙酸苯甲酯常用于配制香水香精和人造精油，其结构简式如下图所示，结合以上合成路线及已知信息，以甲苯和甲烷为原料，无机试剂任选，可合成乙酸苯甲酯。 ①甲苯第一步反应生成卤代烃的化学方程式为_______。 ②最后一步的化学方程式为_______（不写反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$