广州市第十六中2024-2025学年高二下学期期中化学试卷

广州市第十六中学2024学年第二学期高中中段教学质量反馈 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Fe56 Ag108 Ga70 第I卷选择题(共44分) 一、单项选择题：共12小题，其中1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是 A B “天问一号”使用了SiO2气凝胶，SiO2是分子晶体 天和核心舱使用了新型SiC。SiC俗称金刚砂 C D “奋斗者”号潜水艇原料中的46Ti与47Ti互为同位素 北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素 A. A B. B C. C D. D 2. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 3. 作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A. CaC2的电子式： B. Br原子的简化电子排布式： C. NH3分子的VSEPR模型为 D. 聚丙烯的结构简式为 4. FeSO4·7H2O的结构如图所示。下列说法正确的是 A. O的第一电离能低于S B. H2O的键角比H2S大 C. Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 D. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键、氢键 5. 已知黑火药爆炸时的反应为，下列有关说法正确的是 A. CO2是电解质 B. N原子间以共价三键结合，键能大，故N2化学性质很稳定 C. 上述化学方程式涉及元素的电负性：N>O>S D. KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1.7g羟基含有的电子数目为 B. 1mol白磷含个P-P键，1mol二氧化硅中含个Si-O C. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的Cl原子数为 D. 14g乙烯和丙烯的混合气体中，碳原子数目为 7. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A. 图1分离乙醇和乙酸 B. 图2除去甲烷中的乙烯 C. 图3除去水中的溴单质 D. 图4除去工业酒精中的甲醇 8. 对某未知有机物进行质谱和核磁共振氢谱分析，结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 该物质的相对分子质量为46 B. 该物质的结构简式有可能是 C. 该物质的分子中存在3种不同类型的氢原子 D. 该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：1 9. 香芹醇可用作食品添加剂、香料、抗氧剂、驱虫剂、防腐剂等，其分子结构如图所示。下列有关香芹醇的说法正确的是 A. 该物质化学式为C10H18O B. 所有的碳原子一定不会共平面 C. 与Na、NaOH溶液均能反应 D. 香芹醇中存在3个手性碳原子 10. 下列物质的性质和用途叙述均正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 B 淀粉溶液遇I2会变蓝 可用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素 C 某些油脂常温时是固态 可用于制作肥皂 D 麦芽糖水解生成葡萄糖 麦芽糖可用于制作糖果 A. A B. B C. C D. D 11. 异辛烷含量是汽油抗爆性能的重要指标，下列关于异辛烷说法错误的是 A. 难溶于水 B. 一氯代物有4种 C. 可由3种烯烃催化加氢制取 D. 不可由炔烃催化加氢制取 12. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．证明乙炔可使溴水褪色 B．提纯苯甲酸 C．制备乙酸乙酯 D．探究甲烷和Cl2的反应 A. A B. B C. C D. D 13. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. YN4为非极性分子 B. 简单氢化物的沸点：Y>Z C. Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D. M元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形 14. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子 B CH4分子与PH3分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 D CH2FCOOH的酸性强于CH2ClCOOH 电负性；F>Cl，使CH2FCOOH羧基中的羟基极性更大 A. A B. B C. C D. D 15. ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号离子的坐标为(0，0，0)，3号离子的坐标为(1，1，1)。下列说法不正确的是 A. 可以用X射线衍射测定ZnS晶体结构 B. 距离Zn2+最近的Zn2+离子有12个 C. 晶胞中Zn2+沿x轴方向的投影为 D. 2号硫离子的坐标为 16. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 该实验中涉及的所有物质均为离子化合物 B. SCN-中含有π键，和Fe3+配位的是N原子 C. 向溶液1中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 D. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN->F- 第II卷 非选择题(共56分) 二、本题共4道大题，共56分 17. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物。回答下列问题： （1）Mg2+的半径_______(填“>”、“<”或“=”)O2-的半径。橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为_______。 （2）GeCl4、NaCl、SiCl4熔点由高到低的顺序为_______，GeCl4的空间结构为_______，其中Ge原子的轨道杂化形式为_______。 （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有_______个Mg。该物质化学式为_______，B—B最近距离为_______。 18. 某实验小组同学探究银氨溶液的性质进行如下实验。 Ⅰ．制备银氨溶液(实验中所用氨水均为新制氨水) 实验装置 实验操作及现象 1mL2%AgNO3溶液 向试管中逐滴滴入2%氨水，不断振荡，_______，制得银氨溶液。 【资料】：i．AgOH为白色沉淀且不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O。 ii．Ag2O易溶于氨水生成。 ii．。 （1）银氨溶液制备中，小组同学预测实验I中的现象应为_______。 （2）实际操作中，同学发现滴加氨水后先出现棕褐色沉淀，后沉淀消失。写出棕褐色沉淀消失的化学方程式_______。 （3）在配合物中，1mol该配合物中含有的共价键数目为_______。配合物中N—H的键角_______NH3中N—H键的键角(填“>”、“<”或“=”)。 II．实验小组同学在进行银镜反应时发现试管内有黑色物质产生，并对其成分展开探究。 【提出猜想】 猜想a：黑色物质可能含有Ag2O 猜想b：黑色物质可能含有碳 猜想c：黑色物质可能含有银 【验证猜想】设计如下实验： 序号 实验方案 实验现象 ① 取洗涤后的黑色物质于洁净试管中，加入试剂A，振荡静置后发现固体明显减少。 振荡静置，取上层清液与盐酸反应，观察现象。上层清液加盐酸后出现沉淀。 ② 将上述反应未溶解的固体洗净后，溶于稀硝酸，一段时间后，观察现象。 固体完全溶解 ③ 取②中所得溶液先滴加稀盐酸，再滴加过量氨水，观察现象。 _______ （4）实验①中试剂A为_______；猜想b不成立的依据是_______；若猜想c成立。则实验③中现象为_______。 （5）已知：乙醛在常温下会聚合生成三聚乙醛(如图)。部分小组同学未观察到银镜出现，推测乙醛可能变质。试从官能团或结构角度解释无银镜出现的可能原因是_______。 Ⅲ．银镜的处理 （6）银镜反应结束后，实验小组同学在清洗试管内壁的银时，发现可以使用铁盐清洗，同浓度的FeCl3溶液清洗的效果优于溶液，可能的原因是_______。 19. 氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2]制备GaN的工艺流程如下： 回答下列问题： 已知：①Ga与Al同主族、化学性质相似。 ②常温下，，，。 ③Ga3+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。 盐酸浓度/mol·L-1 反萃取率/% Ga3+ Fe3+ 2 86.9 9.4 4 69.1 52.1 6 17.5 71.3 （1）中Fe元素的化合价为_______；“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。“酸溶”所得滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.003mol/L、1mol/L。常温下，为确保提取Ga3+时不混入，用CaO“调pH”时须小于_______(假设调pH时溶液体积不变)。 （3）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a=_______，b=_______(选填上表中盐酸的浓度)。 （4）“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga3+的沉淀率降低，原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的Ga2O3与NH3在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物为_______(用化学式表示)。 （6）①基态Ga原子的价层电子排布图为_______。 ②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体密度为dg/cm3，GaN的式量为Mr，则该晶胞参数a为_______nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 20. 月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是_______。 （2）以月桂烯为原料制取有机物X的流程如图： ①下列关于月桂烯的说法正确的是_______ A．1mol月桂烯与1molBr2加成的产物有3种(不考虑立体异构) B．月桂烯和乙烯是同系物 C．月桂烯能发生氧化，加成，加聚，取代等类型的反应 D．月桂烯中碳原子的杂化类型有两种 ②反应1的类型为_______； ③B的化学式为_______； ④X中含氧官能团名称为_______； （3）烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物： 一定条件下，月桂烯可实现如图所示转化(图中部分产物已略去)： ①C的结构简式为_______； ②只含有一种可发生银镜反应的官能团的C的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1的有机物的结构简式为_______； ③该流程最后一步反应的化学反应方程式为_______。 广州市第十六中学2024学年第二学期高中中段教学质量反馈 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Fe56 Ag108 Ga70 第I卷选择题(共44分) 一、单项选择题：共12小题，其中1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 第II卷 非选择题(共56分) 二、本题共4道大题，共56分 【17题答案】 【答案】（1） ①. < ②. O>Si>Fe>Mg （2） ①. NaCl>GeCl4>SiCl4 ②. 正四面体形 ③. sp3 （3） ①. 1 ②. MgB2 ③. 【18题答案】 【答案】（1）先有棕褐色沉淀生成，继续滴加氨水沉淀逐渐消失 （2）Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O （3） ①. 9 ②. 大于 （4） ①. 氨水 ②. 实验②中固体全部溶解 ③. 先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解 （5）生成的三聚乙醛无还原性官能团醛基，无法与银氨溶液发生反应或三聚乙醛是非极性分子，与硝酸银极性溶剂不溶 （6）FeCl3、Fe(NO3)3溶液中的阳离子都是Fe3+，单质银与Fe3+反应生成Ag+，FeCl3中的Cl-与Ag+结合产生AgCl沉淀，从而加速了银的溶解 【19题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. ③. CaSO4 （2）5.7 （3） ①. 6mol/L ②. 2mol/L （4） （5）H2O （6） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1）2，6-二甲基辛烷 （2） ①. CD ②. 加成反应 ③. C10H17Cl ④. 酯基 （3） ①. ②. 2 ③. ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $