精品解析：四川省广元中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段性测试 化学试题

广元中学高2026级高一上期第一次阶段性测试 化学试卷 时间：75分钟 满分100分 一、选择题(每题仅有一个最符合题意，每小题2.5分，共50分) 1. 在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”等名词，这里的碘、铁应理解为  A. 元素      B. 单质       C. 氧化物       D. 分子 2. 下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是 A. “书中自有黄金屋”——金 B. “黄河远上白云间”——云 C. “绿蚁新醅酒”——酒 D. “大漠孤烟直”——烟 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、冰水混合物、水银            B. 碱：Ba(OH)2、Cu(OH)2、NH3·H2O C. 电解质：醋酸、氨水、硫酸钠                D. 氧化物：H2O、CO、Fe(CrO2)2 4. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述正确的是   ①HgCl2属于共价化合物      ②HgCl2属于离子化合物      ③HgCl2属于电解质      ④HgCl2属于非电解质 A. ①③         B. ①④        C. ②③        D. ②④ 5. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn → Cu      B. SiO2 →H2SiO3       C. CO2 → CO      D. CaO → Ca(OH)2 6. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径在1~100 nm C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”伴随着化学变化 7. 下列物质分类正确的是 A. 酒精属于纯净物                             B. Mn2O7是碱性氧化物 C. “碳纳米泡沫”(直径为6-9nm)属于胶体        D. 纯碱属于碱 8. 下列物质中，存在自由移动的的是 A. 液氯 B. 溶液 C. HCl气体 D. NaCl固体 9. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 10. 我校化学社团调查了以下生活生产实例，下列说法不正确的是 A. 面粉工厂静电除尘现象证明胶体是带电的 B. 尿毒症引起的肾衰竭等疾病引力的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 豆浆做豆腐的原理是胶体的聚沉 D. 长江三角洲形成的主要原因是胶体的聚沉 11. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2                            B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. KAl(SO4)2=K++Al3++2        D. NaHCO3=Na++H++ 12. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用方法。下列说法正确的是 A. 鸡蛋清溶液、氢氧化铁胶体均可以发生丁达尔效应 B. 二氧化硫和氨气溶于水均可导电，两者都属于电解质 C. 有色玻璃、空气都属于胶体 D. NaCl、HCl溶于水均可电离出阴阳离子，两者都属于离子型电解质 13. 下列反应可用离子方程式“”表示的是 A. 溶液与NaOH溶液混合          B. 溶液与NaOH溶液混合 C. 盐酸与氨水混合                     D. 稀硫酸与溶液混合 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：+OH-=+H2O C. 向Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：Ca2+ ++OH-=CaCO3↓+H2O D. 把Na2O溶入水中：O2-+H2O=2OH- 15. 在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、、、                  B. K+、Na+、Cl-、 C. Na+、Ba2+、、                    D. CH3COO-、Ba2+、、Cl- 16. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为 A. 置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B. 置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C. 化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D. 化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 17. 酸式盐是盐的一类，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等，已知(亚磷酸)与碱反应只能生成、两种盐，则下列说法正确的是 A. 属于正盐                       B. 属于三元酸   C. 熔融不导电，属于非电解质           D. 、均可以与NaOH反应 18. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑     B. 过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑ C. 两个转化过程都不是离子反应         D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 19. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下： 下列说法正确的是  A. 操作①、④均为过滤                        B. 步骤②中发生了置换反应 C. 步骤③的离子方程式为：+OH-=+H2O     D. 步骤④过程中涉及胶体的聚沉 20. 向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 二、填空题(共4道大题，共50分) 21. 现有下列8种物质：①铝，②NaHCO3，③NO2，④硫酸铜溶液，⑤Ba(OH)2溶液，⑥熔融Na2O，⑦NaHSO4晶体，⑧CH4。 （1）上述物质中属于电解质的有 _________________ （填序号，下同）；属于非电解质的有______________，能导电的有 ______________________ 。 （2）②在水中的电离方程式为 ________________________ 。 （3）向④中加入⑤，反应的离子方程式为 ________________________ 。 （4）向⑤中加入⑦的溶液至Ba2+完全沉淀的离子方程式为 ________________________。 22. 某小组同学在实验室制备Fe(OH)3胶体并进行性质探究，请完成下列问题： （1）制备Fe(OH)3胶体的规范操作：向_________________中逐滴滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体变为_______色，立即停止加热。 （2）可用于区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的实验现象是：____________________。 （3）若实验中长时间持续加热或搅拌所得红褐色液体，会出现__________现象，导致实验失败。 （4）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________________________________________。 （5）若向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象是________________ _____________________，该过程中涉及到的离子反应方程式为_____________________________。 23. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④取少量②的溶液，加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是_______________，一定不含的物质是_______________，可能含有的物质是_______________。(以上各种物质均写化学式) （2）写出对应步骤转化的离子方程式： i ①的沉淀物溶于稀盐酸：______________________________________________； ii ②的溶液滴入稀硫酸产生白色沉淀：______________________________________； iii ②的溶液加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀：______________________________________。 24. 烧水产生的水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。可以用食醋(含CH3COOH)浸泡除去。饮用硬水中含有可溶性的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。加热时，碳酸氢盐不稳定，发生分解生成碳酸盐、CO2、H2O，MgCO3在水中加热时会转化为溶解度更小的Mg(OH)2。 （1）下列说法正确的是             （填标号） A. CaCO3难溶于水，所以CaCO3属于非电解质 B. Mg(HCO3)2的电离方程式为：Mg(HCO3)2=Mg2++2HCO3- C. 食醋可以导电，CH3COOH属于电解质 D. CO2溶于水可以导电，所以CO2是电解质 （2）硬水加热时会析出水垢，该过程_____________(填“属于”或“不属于”)离子反应。 （3）写出用食醋除水垢中Mg(OH)2的离子方程式___________________________________。 （4）写出MgCO3在水中加热时转化成Mg(OH)2的化学方程式：______________________________。 （5）可以用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]除去水中悬浮杂质来净水，原理是明矾溶于水中可生成氢氧化铝胶体，具有较大的比表面积，具有强的吸附性。写出明矾溶于水生成氢氧化铝胶体的离子方程式： ____________________________________。 （6）已知生成沉淀时优先生成更难溶的沉淀，写出Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广元中学高2026级高一上期第一次阶段性测试 化学试卷 时间：75分钟 满分100分 一、选择题(每题仅有一个最符合题意，每小题2.5分，共50分) 1. 在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”等名词，这里的碘、铁应理解为  A. 元素      B. 单质       C. 氧化物       D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．“加碘食盐”“增铁酱油”中的碘、铁是从宏观组成角度描述，指代对应元素，与具体存在形态无关，A正确； B．碘单质有毒，铁单质难被人体吸收，食品中不会添加对应单质，B错误； C．加碘食盐中碘以碘酸钾形式存在，增铁酱油中铁以易吸收的铁盐形式存在，均不是氧化物，C错误； D．碘单质分子（）有毒，铁不存在可用于食品添加的单分子形式，二者均不以分子形态存在于上述食品中，D错误； 故本题选A。 2. 下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是 A. “书中自有黄金屋”——金 B. “黄河远上白云间”——云 C. “绿蚁新醅酒”——酒 D. “大漠孤烟直”——烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．金是单一成分的纯净物，无分散质和分散剂，不属于分散系，A符合题意； B．云是微小水滴（分散质）分散在空气（分散剂）中的胶体，属于分散系，B不符题意； C．酒是乙醇等物质溶于水形成的均一溶液，属于分散系，C不符题意； D．烟是固体颗粒（分散质）分散在空气（分散剂）中的胶体，属于分散系，D不符题意； 答案选A。 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、冰水混合物、水银            B. 碱：Ba(OH)2、Cu(OH)2、NH3·H2O C. 电解质：醋酸、氨水、硫酸钠                D. 氧化物：H2O、CO、Fe(CrO2)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气属于混合物，但冰水混合物是仅含的纯净物，水银是单质也属于纯净物，A错误； B．、、电离时产生的阴离子全部为，均属于碱类，B正确； C．醋酸、硫酸钠属于电解质，但氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．、属于氧化物，但含有铁、铬、氧三种元素，不符合氧化物仅含两种元素且其中一种为氧元素的定义，D错误； 故本题选B。 4. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述正确的是   ①HgCl2属于共价化合物      ②HgCl2属于离子化合物      ③HgCl2属于电解质      ④HgCl2属于非电解质 A. ①③         B. ①④        C. ②③        D. ②④ 【答案】A 【解析】 【分析】HgCl2的熔点为277℃，熔融状态不导电，说明熔化时没有电离出自由移动的离子、其中不存在离子键，属于共价化合物，故①正确、②错误；HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明它溶于水时能电离出离子，因而属于电解质，故③正确、④错误。 【详解】A．HgCl2熔融状态不导电，说明其中不存在自由移动的离子，属于共价化合物，①正确；其稀溶液有弱的导电能力，说明溶于水时能电离出离子，属于电解质，③正确，故A正确； B．HgCl2的水溶液能导电，说明它是电解质，④错误，故B错误； C．离子化合物在熔融状态能电离出自由移动的离子而导电，HgCl2熔融状态不导电，不属于离子化合物，②错误，故C错误； D．HgCl2属于共价化合物和电解质，②④均错误，故D错误。 故答案为A。 5. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn → Cu      B. SiO2 →H2SiO3       C. CO2 → CO      D. CaO → Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．与可溶性铜盐（如）发生置换反应可一步得到，反应为，A不符合题意； B．不与水发生反应，需先和强碱反应生成硅酸盐，再与酸反应才能得到，无法通过一步反应完成转化，B符合题意； C．与在高温条件下反应可一步生成，反应为，C不符合题意； D．与水发生化合反应可一步得到，反应为，D不符合题意； 故本题选B。 6. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径在1~100 nm C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”伴随着化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确； B．雾是胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，B正确； C．雾是胶体，所以会产生丁达尔效应，C正确； D．金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”只发生了物理变化，D错误； 故选D。 7. 下列物质分类正确的是 A. 酒精属于纯净物                             B. Mn2O7是碱性氧化物 C. “碳纳米泡沫”(直径为6-9nm)属于胶体        D. 纯碱属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精是乙醇的俗称，其是由分子组成的物质，属于纯净物，A正确； B．是高锰酸的酸酐，与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．胶体是分散质粒子直径为1~100的分散系，是混合物，而“碳纳米泡沫”是碳单质，属于纯净物，不属于胶体，C错误； D．的俗称是纯碱，其在水溶液中电离时产生的阴离子为，其属于盐，不属于碱，D错误； 故选A。 8. 下列物质中，存在自由移动的的是 A. 液氯 B. 溶液 C. HCl气体 D. NaCl固体 【答案】B 【解析】 【分析】自由移动的 需存在于可解离的熔融态或水溶液环境中。 【详解】A．液氯为分子状态，没有存在自由移动的，A不符合题意； B．MgCl2溶液解离出自由Cl⁻，B符合题意； C．HCl气体未解离，C不符合题意； D．NaCl固体中虽然存在，但离子被固定在晶格中不能自由移动，D不符合题意； 故选B。 9. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾固体不导电，但是硝酸钾属于盐类，属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨都是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的氯化镁能导电，氯化镁属于电解质，C正确； D．氢氧化钠溶于水就能电离，不需要通电条件，D错误； 故答案选C。 10. 我校化学社团调查了以下生活生产实例，下列说法不正确的是 A. 面粉工厂静电除尘现象证明胶体是带电的 B. 尿毒症引起的肾衰竭等疾病引力的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 豆浆做豆腐的原理是胶体的聚沉 D. 长江三角洲形成的主要原因是胶体的聚沉 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，证明胶体粒子带电，并非是胶体带电，故A错误； B．血液属于胶体，胶体不能透过半透膜，肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故B正确； C．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，利用了胶体的性质，故C正确； D．长江三角洲的形成是河水遇到海水中的电解质溶液发生的胶体聚沉，故D正确； 故答案选A。 11. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2                            B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. KAl(SO4)2=K++Al3++2        D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，电离时不能合并书写，正确电离方程式为，A错误； B．中为+3价，电离应生成，正确电离方程式为，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为、和，电荷、原子均守恒，电离方程式书写正确，C正确； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故本题选C。 12. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用方法。下列说法正确的是 A. 鸡蛋清溶液、氢氧化铁胶体均可以发生丁达尔效应 B. 二氧化硫和氨气溶于水均可导电，两者都属于电解质 C. 有色玻璃、空气都属于胶体 D. NaCl、HCl溶于水均可电离出阴阳离子，两者都属于离子型电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．鸡蛋清溶液为蛋白质胶体，氢氧化铁胶体是典型胶体，胶体都能发生丁达尔效应，A正确； B．、溶于水分别与水反应生成、才电离出自由移动离子导电，二者自身不能电离，均属于非电解质，B错误； C．有色玻璃属于固溶胶，而洁净空气的分散质为气体分子，粒子直径小于1 nm，属于气态溶液，不属于胶体，C错误； D．由离子构成，属于离子型电解质，是共价化合物，属于共价型电解质，不属于离子型电解质，D错误； 故选A。 13. 下列反应可用离子方程式“”表示的是 A. 溶液与NaOH溶液混合          B. 溶液与NaOH溶液混合 C. 盐酸与氨水混合                     D. 稀硫酸与溶液混合 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出，是强碱，二者反应生成可溶性盐和水，离子方程式为，A符合题意； B．是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，反应离子方程式为，B不符合题意； C．氨水中的溶质是弱碱，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，反应离子方程式为，C不符合题意； D．稀硫酸与溶液反应除了生成水，还会生成难溶的沉淀，离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：+OH-=+H2O C. 向Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：Ca2+ ++OH-=CaCO3↓+H2O D. 把Na2O溶入水中：O2-+H2O=2OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的也可与过量反应生成和，选项离子方程式漏写该反应，正确的离子方程式为，A错误； B．与反应的本质是和反应生成和，离子方程式为+OH-=+H2O，B正确； C．足量时，中与应按1:2的计量比完全反应，选项计量配比错误，正确的离子方程式为，C错误； D．属于氧化物，离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，正确的离子方程式为，D错误； 故本题选B。 15. 在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、、、                  B. K+、Na+、Cl-、 C. Na+、Ba2+、、                    D. CH3COO-、Ba2+、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．、​、、在强酸性条件下彼此不发生反应，离子可以大量共存，A正确； B．会和强酸性溶液中的发生反应生成和，离子方程式：，无法大量共存，B错误； C．和​会反应生成沉淀，离子方程式：，无法大量共存，C错误； D．会和强酸性溶液中的结合生成弱电解质，离子方程式：，无法大量共存，D错误； 故选A。 16. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为 A. 置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B. 置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C. 化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D. 化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故答案为B。 17. 酸式盐是盐的一类，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等，已知(亚磷酸)与碱反应只能生成、两种盐，则下列说法正确的是 A. 属于正盐                       B. 属于三元酸   C. 熔融不导电，属于非电解质           D. 、均可以与NaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与足量反应仅生成两种盐，说明为二元酸，仅可电离出2个，因此是中可电离完全被中和得到的正盐，A正确； B．只能生成两种盐，说明其分子中仅有2个可电离的羟基氢，属于二元酸，不是三元酸，B错误； C．为共价化合物，熔融状态不发生电离故不导电，但其在水溶液中可电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，属于电解质，C错误； D．为酸式盐，可与反应生成正盐，但为正盐，剩余的氢直接与磷原子相连，无法电离出，不能与反应，D错误； 故选A。 18. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑     B. 过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑ C. 两个转化过程都不是离子反应         D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I为在太阳能作用下分解生成和，反应为2Fe3O4=6FeO+O2↑，A正确； B．过程Ⅱ是和反应生成和，反应为，B错误； C．离子反应需要在水溶液或熔融状态下有自由离子参与，两个反应均为固体与气体的反应，无自由离子参与，都不是离子反应，C正确； D．整个过程总反应为水在太阳能作用下分解为和，实现了太阳能向化学能的转化，D正确； 故选B。 19. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下： 下列说法正确的是  A. 操作①、④均为过滤                        B. 步骤②中发生了置换反应 C. 步骤③的离子方程式为：+OH-=+H2O     D. 步骤④过程中涉及胶体的聚沉 【答案】C 【解析】 【分析】将工业废碱渣溶解，并滤去不溶性杂质后，得到溶液。吸收SO2后将其转化为NaHSO3溶液。再加入NaOH后将其转化为亚硫酸钠粗品。 【详解】A．操作①为溶解、过滤，操作④为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，二者不都为过滤，A错误； B．步骤②反应为，无单质参与和生成，不属于置换反应，B错误； C．步骤③为与的反应，离子方程式为，C正确； D．步骤④是溶液结晶得到晶体的过程，不涉及胶体的聚沉，D错误； 故本题选C。 20. 向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，A错误； B．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成了难溶的BaCO3，BaCO3不溶于水，但它是电解质，B错误； C．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2与Ba(OH)2发生反应Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错误； 故选C。 二、填空题(共4道大题，共50分) 21. 现有下列8种物质：①铝，②NaHCO3，③NO2，④硫酸铜溶液，⑤Ba(OH)2溶液，⑥熔融Na2O，⑦NaHSO4晶体，⑧CH4。 （1）上述物质中属于电解质的有 _________________ （填序号，下同）；属于非电解质的有______________，能导电的有 ______________________ 。 （2）②在水中的电离方程式为 ________________________ 。 （3）向④中加入⑤，反应的离子方程式为 ________________________ 。 （4）向⑤中加入⑦的溶液至Ba2+完全沉淀的离子方程式为 ________________________。 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. ③⑧ ③. ①④⑤⑥ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①铝为单质，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； ②为盐，在水溶液中能自身电离导电，为电解质；固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ③为氧化物，在水溶液中不能自身电离，为非电解质；气体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ④溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；溶液中存在自由移动的离子，能导电； ⑤溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；溶液中存在自由移动的离子，能导电； ⑥熔融为氧化物，熔融状态能自身电离导电，为电解质；熔融状态下存在自由移动的离子，能导电； ⑦为盐，在水溶液中能自身电离导电，为电解质；固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑧为有机物，在水溶液中不能导电，为非电解质；气体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； 因此属于电解质的为②⑥⑦；属于非电解质的为③⑧；能导电的有①④⑤⑥； 【小问2详解】 在水中完全电离为和，电离方程式为； 【小问3详解】 向溶液中加入溶液生成沉淀和沉淀，因此离子方程式为； 【小问4详解】 向溶液中加入溶液至完全沉淀，和按1:1反应，此时剩余1个，因此离子方程式为。 22. 某小组同学在实验室制备Fe(OH)3胶体并进行性质探究，请完成下列问题： （1）制备Fe(OH)3胶体的规范操作：向_________________中逐滴滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体变为_______色，立即停止加热。 （2）可用于区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的实验现象是：____________________。 （3）若实验中长时间持续加热或搅拌所得红褐色液体，会出现__________现象，导致实验失败。 （4）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________________________________________。 （5）若向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象是________________ _____________________，该过程中涉及到的离子反应方程式为_____________________________。 【答案】（1） ①. 沸水 ②. 红褐 （2） 丁达尔效应（或用一束光照射，胶体中出现一条光亮的“通路”，而溶液没有） （3） 聚沉（或产生红褐色沉淀） （4） （5） ①. 先产生红褐色沉淀 ②. 后沉淀溶解，溶液变为黄色 ③. 【解析】 【小问1详解】 制备胶体应向沸水中逐滴滴加少量饱和溶液，继续煮沸至液体为红褐色，停止加热； 【小问2详解】 胶体特有的性质为丁达尔效应，现象为用一束光照射，胶体中出现一条光亮的“通路”，而溶液没有； 【小问3详解】 胶体属于介稳体系，当持续加热或搅拌会使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀； 【小问4详解】 饱和溶液与水反应生成胶体和，化学方程式为； 【小问5详解】 稀硫酸为电解质，胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；之后稀硫酸过量时，沉淀和稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色； 沉淀和稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，离子方程式为。 23. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④取少量②的溶液，加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是_______________，一定不含的物质是_______________，可能含有的物质是_______________。(以上各种物质均写化学式) （2）写出对应步骤转化的离子方程式： i ①的沉淀物溶于稀盐酸：______________________________________________； ii ②的溶液滴入稀硫酸产生白色沉淀：______________________________________； iii ②的溶液加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀：______________________________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色。因为含有 的溶液通常为蓝色，溶液无色说明原粉末中一定不含 ；生成的白色沉淀可能是 与 反应生成的 ，也可能是含 的不溶物（如 或 ）； ② 向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生。这说明沉淀全部是 ，不可能是 （不溶于酸），也不可能含有 （溶于盐酸会转化为不溶于酸的 沉淀）。因此，原白色固体中一定含有 和 ，一定不含 ； ③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。步骤②中 溶解生成了 ，加入稀硫酸后发生反应生成不溶于酸的 白色沉淀； ④ 取少量②的溶液，加入足量 溶液产生白色沉淀。该沉淀为 ，但由于在步骤②中加入了稀盐酸，已经向溶液中引入了 ，因此无法根据此现象确定原固体粉末中是否含有 ，即 为可能含有的物质。 【小问1详解】 由上述分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是 、；一定不含的物质是 、；可能含有的物质是 ； 【小问2详解】 i. 步骤①的沉淀为 ，溶于稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为：； ii. 步骤②所得溶液中含有 ，滴入稀硫酸产生硫酸钡沉淀，离子方程式为：； iii. 步骤②所得溶液中含有 （由加入的稀盐酸提供，也可能来自原混合物中的 ），加入硝酸银溶液产生氯化银沉淀，离子方程式为：。 24. 烧水产生的水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。可以用食醋(含CH3COOH)浸泡除去。饮用硬水中含有可溶性的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。加热时，碳酸氢盐不稳定，发生分解生成碳酸盐、CO2、H2O，MgCO3在水中加热时会转化为溶解度更小的Mg(OH)2。 （1）下列说法正确的是             （填标号） A. CaCO3难溶于水，所以CaCO3属于非电解质 B. Mg(HCO3)2的电离方程式为：Mg(HCO3)2=Mg2++2HCO3- C. 食醋可以导电，CH3COOH属于电解质 D. CO2溶于水可以导电，所以CO2是电解质 （2）硬水加热时会析出水垢，该过程_____________(填“属于”或“不属于”)离子反应。 （3）写出用食醋除水垢中Mg(OH)2的离子方程式___________________________________。 （4）写出MgCO3在水中加热时转化成Mg(OH)2的化学方程式：______________________________。 （5）可以用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]除去水中悬浮杂质来净水，原理是明矾溶于水中可生成氢氧化铝胶体，具有较大的比表面积，具有强的吸附性。写出明矾溶于水生成氢氧化铝胶体的离子方程式： ____________________________________。 （6）已知生成沉淀时优先生成更难溶的沉淀，写出Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________。 【答案】（1）BC （2） 属于 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 A．是盐，熔融状态自身可电离导电，属于电解质，A错误； B．在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，B正确； C．在水溶液中可自身电离，属于电解质；食醋中存在自由移动的离子，C正确； D．溶于水导电是因为反应生成的电离，本身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 硬水加热过程中，可溶性碳酸氢盐电离出的、、等离子参与反应生成难溶水垢，符合离子反应（水溶液中有离子参与的反应）的特征，故属于离子反应； 【小问3详解】 和反应生成醋酸镁和水，因此离子方程式为； 【小问4详解】 加热条件下，与水反应生成溶解度更小的，同时释放气体，化学方程式为； 【小问5详解】 明矾溶于水电离出的与水反应生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，因此反应方程式为； 【小问6详解】 足量时，优先生成溶解度更小的沉淀，与过量完全反应生成和水，因此离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $