陕西西安市长安区第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

长安第一中学2026-2027上学期第一次月考化学高一试题 可能用到的相对原子质量：0-16H-1C-12N-14 第I卷（选择题42分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.设a为阿伏加德罗常数的值，下列物质中所含分子数最多的是 A.0.5mol02 B.36gH2O C.32g02 D.1.5molH2 2.下列关于物质的量的说法正确的是 A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 C.1mol任何粒子所含的粒子数都约为6.02×1023 D.物质的量可以表示宏观物体的多少 3.500mL1mol·L-1Na2S04溶液中，含有Na+的数目约为个 A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1 4.中国科学家屠呦呦发现青蒿素（化学式为C1sH2O5),它是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的 叙述错误的是 A.青蒿素属于有机物 B.28.2g青蒿素约含有3.01×102个氧原子 C.1mol青蒿素中碳元素的质量为180g D.青蒿素的摩尔质量（单位为gol)的数值与其相对分子质量相等 5.己知草酸(H2C204)是一种二元弱酸，157C升华，170℃以上分解可放出C02和C0,其钠盐易溶于水， 其钙盐难溶于水。草酸可与酸性KMO溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳。下列说法正确的是 A.草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的CO B.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中 一定含有C02 C.草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现 象，说明草酸分解产生的气体中一定含有CO2 D.将0.1mol草酸晶体(H2C204·2H2O)加入150mL1mol·L1的NaOH溶液中充分反应，可生成两种 盐 6.如图所示装置，密闭容器内分别充入N和H2、O2的混合气体在可自由移动的活塞两侧。在室温下若将 H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的 体积比可能最接近于 试卷第1页（共8页） Ne H,、O,的混合气体 1 1活塞 4 A.1:2 B.2:1 C.1:3 D.3:1 7.某混合物含有Fe,FO3和CuO,某小组设计如下图方案进行定量分析。已知：滤液中金属离子只有 Fe+,下列分析错误的是 4.48mL气体 (标况下) 滴加100mL1.1molL 混合物 H,SO,溶液 0.64g固体 滤液 滴加40mL1molL NaOH溶液 →开始产生沉淀 A.0.64g固体成分为Cu B.原混合物中Fe2O3与Fe物质的量之比为4：5 C.“滤液中FeSO4的物质的量为0.09nol D.原混合物中CuO质量为0.8g 8.设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法 错误的是 浓盐酸厅 二氧 化锰 NaOH 溶液 丙 A.戊中NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 B.该装置中存在两处错误 C.甲中为饱和食盐水、乙中为浓硫酸 D.装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 9.氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是 试卷第2页（共8页） 化合价 1000 E +4 +3-- 800 +2--1-----4--- +1---------- 崇 600 1万1 01 ·B 400 -1 “…物质类别 200十TTT十TTT十TTT 氢化物单质氧化物酸 盐 0 50 100150 时间/s 甲 乙 A.B能使鲜花褪色，说明B有漂白性 B.A的浓溶液与E的钠盐反应的离子方程式可能是：ClO3+5C+6H+=3C2↑+3H20,则每生成3 molB单质，会有5mol电子转移 C.工业上，用B单质与澄清石灰水制F的钙盐 D.将C传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知c(C厂) 增大的主要原因是HClo能电离出Cl 10.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钾溶液中 B. 探究氯气漂白性的 目的 的K元素 微型实验 左侧通入湿润的氯气 装置或操作 蘸有碳酸 容液的 蓝色钴玻璃 玻璃棒 C.验证Na202和水反 D.比较Na2CO3和 目的 应放热 NaHCO3的热稳定性 NaHCO;Na,CO 装置或操作 澄清 石灰水 Na O 红墨水 A.A B.B C.C D.D 11.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaC)的纯度(Na2CO3的质量分数），设计如下装置（含试剂进行实验。 下列说法不正确的是 试卷第3页（共8页） 己知：i.足量Ba(OHD2溶液和CO2发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H20 iⅱ.碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,可以用作干燥剂 足量稀盐酸 空气， NaOH溶液 样品足量Ba(OHD2溶液碱石灰 ① ③ ④ A.必须在②③间添加吸收HCl的装置 B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C.实验结束后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D.称取样品的质量和③中产生的沉淀的质量即可求算N2CO3固体的纯度 12.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A.等物质的量的Na2O和NaO2中，阴阳离子个数之和均为3Wa B.NaO2与NaO都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C.Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂，供氧过程中产生1molO3需要消耗2 molNa2O2 D.等质量的NaO和NaO2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等 13.某兴趣小组将钠与水的反应装置改进如下图所示，下列说法错误的是 煤油 水 A.钠块始终保持在a处，直至完全消失 B.本实验中，如果把水换成稀盐酸，除了反应快些，其他现象基本相同 C.随反应的进行，左侧漏斗中液面上升 D.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 14.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 1g NaHCO. 1g Na.CO 澄清石灰水 过量盐酸 A 图1 图2 试卷第4页（共8页） A.如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较 大 B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2,会产生浑浊 C.某同学设计如图2‘套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、解答题（15题14分，16题12分，17题6分，18题12分，19题14分) 15.碱金属单质的化学性质 (1)钠、钾与氧气反应的比较 镊子 钠（或钾） 坩埚 实验装 置 泥三角 实验现 钠（或钾）受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，钠产生黄色火焰【钾产生紫色火焰（透过蓝色钴 象 玻璃观察)，钾反应更刷烈】 化学方 (钾与氧气反应生成多种氧化物，在中学阶段不作介绍) 程式 实验结 金属的活泼性： 论 (2)钠、钾与水反应的比较 反应 钠与水的反应 钾与水的反应 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的钠或钾，用镊子夹取并投入水 操作 中 相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出“嘶嘶的响声；反应后的 现象 溶液呈红色 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声或着火燃烧 化学方程 2Na+2HO=2NaOH+H↑ 式 结论 与水反应剧烈程度： 金属的活泼性： 试卷第5页（共8页） 16.某次实验需460mL1.0molL-的稀硫酸。实验室中利用98%的浓疏酸（密度：1.84g·cm-3)配制该浓 度的溶液。回答下列问题： I.仪器选取 (1)除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，该实验还需要的玻璃仪器有 (填标号)。 Ⅱ.配制过程 i.计算需要的98%的浓硫酸的体积，并量取该体积的浓硫酸。 ⅱ.盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⅱ.将稀释且冷却至室温的硫酸转移到容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液 一并转移至容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 v.在烧杯中稀释浓硫酸。 V.向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2c,再改用胶头滴管向容量瓶中小心滴加蒸馏水，使溶液的 凹液面与刻度线相切。 vi.将配制好的溶液移取460L备用，剩余溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。 (2)上述配制过程的正确步骤是：i →vi。 (3)过程i中，计算需要的98%的浓硫酸的体积V≈ L(保留一位小数)。 (4)步骤ii中摇动容量瓶”的目的是 (5)步骤v中“稀释浓硫酸'的操作方法是 (⑥)该实验中，玻璃棒的作用有 .误差分析 (⑦)若定容时，如图俯视刻度线，则配制的溶液浓度 (填“偏低“偏高”或无影响)。 俯视 刻度线 17.某同学利用如图所示装置进行二氧化碳性质的探究，注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有四个 棉球，其中①、④为湿润的紫色石蕊棉球，②、③为干燥的紫色石蕊棉球。回答下列问题： 试卷第6页（共8页） 己知：ā.饱和碳酸氢钠溶液可以与氯化氢气体发生反应： b.浓硫酸具有吸水性； c.氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应。 稀盐酸 8 00 ③④ 大理石 饱和碳酸 溶液a 氢钠溶液 A D (1)B装置的作用是 (2)通过注射器向锥形瓶中加入稀盐酸后： I.关闭弹簧夹K2,打开弹簧夹K1,观察到D装置中的现象为 写出D装置中发生反应的化学方 程式 Ⅱ.打开弹簧夹K2,关闭弹簧夹K1,若观察到D装置中④处棉球先变红、①处棉球后变红，而②、③处棉 球不变色，则C装置中的溶液a为 (填字母，后同)；若观察到①④处的棉球均不变色，则C装置 中的溶液a为。 A.浓硫酸 B.浓NaOH溶液 C.浓NaCI溶液 (3)该实验可得出C02具有的性质是 18.钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，在食品、生物医药、工业中都有重要应用。回答下列问题： (1)实验室中取用钠的操作：用镊子从试剂瓶中取一块大小合适的金属钠， ,切去表皮，准备实验。 (2)为了探究Na与Cu$O4的反应，设计如下实验，实验操作及现象如下表所示： 实验组别 装置 实验操作及现象 无水CuSO 粉末 在仪器X中放一小块钠，加热至熔化，及时用玻璃棒蘸取少量无 水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红 色物质生成 向C$O4溶液中放入一小块钠，钠浮在液面上，熔化为闪亮的小 CuSO 球，四处游动，刷烈反应并发出嘶嘶的响声，刚开始有蓝色絮状 ∯ 溶液 沉淀生成，最后产生大量蓝黑色固体 ①实验中仪器X的名称为 操作时要“及时用玻璃棒蘸取少量无水CS04粉末与熔化的钠接触”，是 试卷第7页（共8页） 为了防止一 ②金属钠与无水C$04粉末在加热条件下发生置换反应生成红色物质的化学方程式为 ③实验能证明钠的熔点低的现象是；最后产生大量蓝黑色固体中的黑色物质可能是 (填化学 式)。 ④实验中刚开始生成蓝色絮状沉淀总反应的化学方程式为。 试卷第8页（共8页） 第一中学第一次月考化学试题高一参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 ⊙ C B B D 0 B A B B 题号 11 12 13 14 答案 A C A B 15.(1) 2Na+O2≌Na202 K>Na (2) 2K+2H20=2KOH+H2↑ K>Na K>Na 16.(1)cd (2)iw→ii→v→ii (3)27.2mL (④)使溶液混合均匀，避免局部浓度或温度差异导致定容时体积不准确，确保配制溶液浓度的准确性 (⑤)将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 (6)稀释浓硫酸时作用是搅拌加速散热；转移溶液时作用是引流 ()偏高 17.(1)除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体 (2) ①一④处棉球均变红且③、④处比①、②处先变红 C02+H20=H2C03 A E (3)能与水反应生成酸性物质、密度比空气大、不与浓硫酸反应但能与氢氧化钠溶液反应（合理即可） (2) 坩埚 钠在空气中燃烧（生成过氧化钠）（合理即可） 2Na+CuS04∈Na2S04+Cu 熔化 为闪亮的小球 CuO 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 T 答案第1页（共1页）