第1章 认识化学科学 单元自测 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第1章 认识化学科学 一、单选题 1．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等 2．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是（    ） A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的 B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出 C．用洁净的铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液为钠盐溶液 D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数：前者大于后者 3．关于相同质量的O2和O3的说法正确的是 A．分子数之比为：1:1 B．原子数之比：1:1 C．体积之比：3:2 D．物质的量之比：2:3 4．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D．天然药物无任何副作用，可长期服用 5．将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是 A．4.6％ B．7.6％ C．8％ D．10％ 6．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A．过氧化钠：呼吸面具 B．烧碱：治疗胃酸过多 C．小苏打：焙制糕点 D．纯碱：制玻璃 7．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是 A．加大化石能源的消费比重 B．践行节能低碳的生活方式 C．加强的捕集和再利用 D．研究转化为淀粉的技术 8．下列有关说法不正确的是 A．1mol固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小 B．液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大 C．粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol 9．金属钠的用途：①还原某些金属；②作高压钠灯；③制备过氧化钠；④与钾混合制成合金，作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是 A．①② B．①③ C．②④ D．④ 10．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是： A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 11．设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1mol分子中含有的原子总数为6 B．500mL的NaCl溶液中微粒数大于0.5 C．30g HCHO与混合物中含C原子数为 D．加热条件下，2.3g Na与完全反应，生成0.2个 二、非选择题 12．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。    实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g. ②连接好实验装置，检查装置的气密性． ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止． ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL. ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g. 根据上述实验过程，回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？ 。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 ③读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代码。进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得氧气的摩尔体积是 (保留小数点后两位)。 13．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二， 。 过氧化钠跟水反应的化学方程式为 。 (2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法和现象是 。用以验证第二条结论的实验方法及现象是 。 14．Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。    (1)仪器B上标记有容积、 、 (填序号)； ①质量       ②温度       ③刻度线       ④浓度 Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为)来配制500 mL 0.2 mol/L稀H2SO4。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 (2)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 ； (3)第③步中稀释浓硫酸的操作是 ； (4)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大0.2 mol/L。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 (填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度                B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出      D．烧杯未进行洗涤 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B A C B A C C D 题号 11 答案 D 12． 往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气 ②①③ 偏小 0.0125 22.38 L/mol 13． 反应放出热量 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 将带火星的木条靠近在p处，木条复燃，说明反应生成氧气 将q导管放入盛水的水槽中，若导管口有气泡冒出，证明该反应放出热量。 14． ② ③ 5.4 500mL容量瓶 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 AE 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$