北京市第一零一中学2024-2025学年高一下学期5月统练 化学试题

北京一零一中学高一化学统练五 2025年5月30日 相对原子质量：H1 C12016 1卷选择题（共42分） 1.杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要成分为有机高分 子材料的是 0 圜 湖山奖牌（合金）》 B.场馆建造（聚四氟 C.场馆用电（硅太阳 A. 乙烯) D.火炬燃料（甲醇） 能电池板) 知 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B.疏原子的结构示意图 C. 氯化钠的电子式为Na:: D.含有1个中子的氢原子：H 长 浆 3.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 K A.食物存放在冰箱里 B.糕点包装内放置除氧剂 C.食盐中添加碘酸钾 D煤块粉碎后燃烧 肃 城 4.下列关于化学反应的说法中，不正确的是 0 都 A.煤的干馏属于化学变化 的 B.CH4与Ch生成CHCI和HCl的反应属于取代反应 桕 C.业上治炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D.Ba(OH28H0晶体与NHC1晶体的反应属于吸热反应 5.锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期A族。下列关于3Sr的说 法不玉确的是 A.原子显外层有2个电子 B.中子数为52的Sr的核素符号为Sr C.城性：Ca(OH)z>Sr(OH2 D.与同周期的sl的原子半径：S>1 6.下列措施能明显提高化学反应谏率的是 A.湿法炼铜过程中，增大Fe的用量 第1页 B.Cu与HNO3反应制取NO时，稀HNO,改用浓HNO C.实验室制CO2时，向溶液中加入NaCI周体 D.过量的Zn与稀硫酸反应制H2,加入少量CuSO:溶液 7.下列关于元素周期装应用的说法正确的是 A,为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索， B.在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 C.在IA、ⅡA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 D.在过渡元素中寻找半导体材料 8.下列说法中不正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 B.随着烷烃分子中碳原子数目的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高 C.乙烯不仅是基础的化工原料，还是植物生长的调节剂 D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9.下述实验方案能达到相应实验目的的是 CL,和CH 方案 酸性 写KMnO,溶液 饱和 食盘水 目的 A.除去甲烷中的乙烯气体 B.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 稀硫酸 新制的 Cu(oH田2 方案 5min运 溶液 热水 目的 C.实验室制乙酸乙酯 D.检验蔗糖的水解产物 10.人体在剧烈运动过程中会产生乳酸，其结构简式如下，下列关于乳酸的说法中不正确的是 A.分子式为C3H6O,分子中含有两种官能团 4 B.具有酸性，能与NaHCO3反应生成CO2 CH-CH-COOH C.0.1mol乳酸与足量金属钠反应可以生成0.1molH2 D.乳酸能发生酯化反应，但不能发生催化氧化反应 第2贞共12页 11.大气中的氯氟烃光解产生的氯自出基(C1·)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。反应 进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 个能量 催化反应： 反应物 ①0，+C102+C10: 030 ②C10+0±→C+02 △H 、反应产物02+02 0 反应进程 A.反应①和②均为放热过程 B.Cl·的加入改变了反应的焓变 C.C·的加入降低了分子间的有效碰撞几率 D.C1·催化O3分解的反应速率主要由E,。决定 12.用10%HzO2溶液和0.1mo/L FeCl3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号HO2溶液的体积/mLH20的体积/mL FeCl溶液/mL 2 1 0 i 2 0.5 0.5 迅 1 1.5 0.5 下列分析下正硝的是 A.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B.对比和i,可研究催化剂FeCl对H2O2分解速率的影响 C.对比ii和i,可研究c(H2O2)对H2O2分解速率的影响 D.实验ⅲ加入试剂的顺序是H2O2溶液、FCl,溶液、水 13.用下图装置探究C2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②④分别用下表中的试 润湿。向中心C(CIOh粉末.上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下： 回 培养皿 回 回 Ca(CIO)2 粉末 红纸编号 试剂 红纸变化 ① 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 NaHCO3溶液调至中性 ④ 快速褪色 (pH=7) 已知i.酸性：HCO>HCIO>HCO: ⅱ.降低可逆反应中生成物的浓度，有利干反应正向进行。 下列对于该实验的分析不亚确的是 A.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是C1+H2O≠HC+HCI0 B.对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HCIO C.对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒不是H D.对比②③④的现象，说明c(HC1O)越大，漂白效果越好 14.酸性KMO4溶液与H2C2O.4(弱酸)溶液反应过程中，含M血粒子的浓度随时间变化如下 图所示。 1.0 0.8 0 0.6 Mn(VII) Mn(III) 0.4 o-Mn(II) 0.2 0.0 101315 20 2 时间min 下列说法不正确的是 A.虫图可知，Mn(I能够氧化H2C204 B.0-13min,随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.0-13min内的平均反应速率：vMn04)=7.7×106 mol-Lmin D.总反应为：5H2C204+2Mn04+6Ht=10C02+2Mn2++8H20 IⅡ卷非选择题（共58分） 15.(24分)汽油是一种重要的车用燃料。 (1)汽油的主要成分为CsC11的烃类混合物，如CH(CH)CH等。 ①CH(CH)CH中各碳原子之间的成键方式为碳碳 (填“单键”、“双键” 或“三键”)。分子中含有的化学键类型有 ②写出CH(CH)CH,的其他同分异构体的结构简式： ③以下说法能说朗C的菲金属性比H强的有 a.H的电负性比C小 b.CH(CH)CH中的C为负价，氢为正价 c.H还原性比C强 d.C为1VA族元素，氢为IA族元素 (2)汽车的高温尾气(800℃)中含有C0、NO等有害气体、汽车尾气中NO生成过程的能 量变化示意图如下： 945kJ ImolN2(g) 。2ml(g) 2×630kJ 498kJ 2molNO(g) 1molO2(g) 2molO(g) 折 ①由于氮分子内两个氮原子间以 结合，过程1需要的能量比较多 ②比较常温时的稳定性：O2(g) (填>"或“<")20(g) ③写出该反应的热化学方程式 (3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： NiO电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原）， NO, Pt电极上发生的电极反应式是 ,NiO电极 电解 质中的02的向 (填NiO"或P)电极移动。 电解质 (4)利用催化技术可将汽车尾气中的C0和N0转化为C0 Pt电极 催化剂 和N2,该反应的化学方程式为：2NO+2C0 2C02+N2 某温度下，在容积不变的密闭容器中通入C0和NO,测得不同时间CO的浓度如下表 时间/s 0 c(C0)/×103molL-J 3.60 3.05 2.85 2.75 。 用N2的浓度变化表示0-2s的平均反应速率为 mol-L-1.s1.34s的平均反应 速率比0-2s的 (填“快”或“慢”)。 16.(18分)废旧锂离子电池的正极材料含钴酸锂(LiCo02),锰酸锂(LiM血04)，镍酸锂 (LiNO2)以及铝片、石墨粉等，某小组设计方案回收金属元素，流程如下： 初步 ② 氨水调 ③ ④ 旧处理 电池 贼浸-选适蓝酸0pH为5-6， NaOH 滤液A NH)SO涉液B 滤液C 浓Na,CO pH=9.5 Li.co, ① 含铝 Co(OH 滤液 石墨 MnO Ni(OH) 已知：不同温度下碳酸锂的溶解度如下表： 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度(g) 1.33 1.17 1.08 0.85 0.72 (1)锂离子电池工作时，能量的主要转化方式为 (2)在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，除了对原料粉碎处理，还可以采用的 措施有」 (写出其中一种即可)，步骤①发生反应的离子方程 式为 (3)滤液A中的Co、Ni、Mn均为+2价，则H2O2的主要作用是 (4)写出过程③中Mn+发生反应的离子方程式 凭骤区中 不能用盐酸酸化溶液的原因是 (5)滤液C反应后获得碳酸锂固体的步骤主要有： 洗涤、干燥。剩余液体中含有的阴离子主要有 (写离子符号)。 笔6页共12页 17.(16分)某小组探究C与NO,反应，发现有趣的现象。室温下，溶液A遇铜片立即 产生气泡，而相同条件下3molL稀硝酸（溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后 才有少量气泡产生。 反应片刻后的绿色清液 铜片 浓硝酸 倒入水中稀释 钢片 蓝色溶液A 立即产生气泡 其中cHNO)=3moL (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式： (2)分析溶液A的成分后，同学们探究溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：。 对该反应有催化作用。 实验验证：向B中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。 结论：假设1■ (填“成立”或“不成立”)。 ②假设2：NO2对该反应有催化作用。 方案1：向放有铜片的B中通入少量NO2,铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。 有同学认为应补充对比实验：向放有铜片的B中加入数滴5molL1硝酸，无明显变化。 补充该实验的目的是 方案2：向A中鼓入2数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C溶液的反应 速率：v(A)>(C>v(B)。该实验能够证明假设2成立的理由是_一。 ③经检验，A溶液中还含有少量NO2(弱酸)。实验证明NO2也对该反应有催化作用， 操作和现象是：向含有铜片的B溶液中 结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。 (3)请推测Cu与稀硝酸反应中NO2和DNO2参与的可能催化过程： 1Cu +2NO2 +2H+=Cu2++2HNO2; ② ③ 北京一翠一中学高一化学统练五多考答案 2025年5月30日 【卷选择题（共42分） 7 9 10 12 13 14 D 1 A D 0 D B B 1卷非选择题（共58分） 评分标准： 1.方程式物质金对得1分，条件和配平全对得1分。物质出错0分。气体、沉淀符号不做要 求。 2.化学方程式写成离子方程式且完全正确不扣分，否则不得分。离子方程式写成化学方程式 一律不得分。 3.多选题少选一个扣1分，扣完为止。多选错选0分。 15.(24分) (1) ①单键 极性键、非极性键 ②CHCH2CH(CHh C(CH3)4 ③ab (2) ①氮氮三键 ②> ③N2(g)+Oz(g)=2NO(g)△H=+183kJ/mol (3)氧化 02+4e°=202 Nio (4) 1.875×104 慢 第11页共12页 16.(18分) (1)化学能转化为电能 (2)升高温度或适当增大碱液浓度或搅拌 2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH4+3H↑ (3)作还原剂 (4)Mn2++S20g2+2H20=Mn02↓+2S042+4H 防止在过程③C被氧化生成C2产生污染 (5)蒸发结晶 趁热过滤 S042、C032(0H) 17.(16分) (1)3Cu+8HNO3(稀)=3CuNO3)2+2N0↑+4H2O (2) ①Cu2+ 不成立 ②L排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响 Ⅱ.鼓入N2可以带走溶液中的NO2,因此三份溶液中NO2的浓度A>C>B,反应速 率随NO,浓度降低而减慢，说明NO2对该反应有催化作用。 ③加入少量的NNO2,B中铜片上立即生成气泡，反应持续进行（合理即可) (3) 2NOs+HNO2+H-2NO2+H2O ③2HNO2=NO+NO2+H20（或C1+2HNO2+2Ht=Cu2++2NO+2H20等) 不区分②、③，其他合理答案得分 结1而化1)而