精品解析：湖南省三湘名校教育联盟2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

三湘名校教育联盟·2025年上学期高二期中考试 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述错误的是 A. 硬铝的强度比纯铝大，可用于制造C919大飞机的外壳 B. 我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术，的中子数为142 C. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D. 我国科学家首次人工合成纯相六方金刚石，六方金刚石是立方金刚石的同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬铝是铝合金，合金的强度通常高于纯金属，因此硬铝可用于制造飞机外壳，A正确； B．钍-232的质子数为90，质量数为232，中子数=232-90=142，B正确； C．红外光谱用于分析化学键和官能团，无法直接确定晶体结构，确定晶体结构需用X射线衍射法，C错误； D．六方金刚石和立方金刚石均为碳的不同晶体形式，属于同素异形体，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. 葡萄糖的实验式：C6H12O6 C. BeCl2的形成过程： D. sp杂化轨道形成示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，A正确； B．葡萄糖的实验式：CH2O，B错误； C．BeCl2是共价化合物，形成过程中，Be原子最外层电子数为2，能提供2个电子共用；而每个氯原子最外层有7个电子，还需要1个电子形成稳定结构，则需要2个氯原子，用电子式表示BeCl2的形成过程为：，C正确； D．sp杂化轨道形成示意图：，D正确； 故选B。 3. 下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是 A. CH3CH2COOH和CH2=CHCOOH B. CH3CH2CH3和CH3CH3 C. 和 D. CH2=CHCOOH和OHCCH2CHO 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2COOH的分子式为C3H6O2，CH2=CHCOOH的分子式为C3H4O2，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．CH3CH2CH3和CH3CH3的分子式不同，不是同分异构体，B错误； C．和的分子式相同，碳架形式相同，但是碳碳双键的位置不同，二者互为同分异构体且属于官能团位置异构，C正确； D．CH2=CHCOOH和OHCCH2CHO的分子式相同，官能团的种类不同，是同分异构体，属于官能团异构，D错误； 故选C。 4. 下列关于仪器用途或操作的说法正确的是 A B 用于重结晶法提纯苯甲酸 振荡分液漏斗中混合液、放气 C D 分液时去除下层液体 蒸馏实验时用于冷凝馏分 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸过程中，涉及加热溶解、趁热过滤、冷却结晶操作，不能在坩埚中进行，A错误； B．振荡分液漏斗时，形成密闭体系后分液漏斗尖嘴斜向上，B正确； C．分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，C错误； D．蒸馏实验时用于冷凝馏分应选用直形冷凝管，D错误； 故选B。 5. 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成(部分反应条件略去)：下列叙述错误的是 A. A的类别是卤代烃 B. B中的官能团为醛基 C. 结晶玫瑰分子中含有3种官能团 D. 结晶玫瑰的分子式为C10H9O2Cl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为三氯甲烷，类别是卤代烃，A正确； B．B为苯甲醛，官能团为醛基，B正确； C．结晶玫瑰分子中含有酯基和碳氯键2种官能团，C错误； D．根据结晶玫瑰的结构简式可知分子式为C10H9O2Cl3，D正确； 故选C。 6. 下列过程中，对应的反应方程式书写错误的是 A. 乙醇制溴乙烷： B. 制冷冻麻醉剂氯乙烷： C. 用AlCl3溶液和氨水制备氢氧化铝： D. 海水提溴过程中，将溴吹入SO2吸收塔： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与HBr在加热条件下反应生成溴乙烷和水，A正确； B．乙烷与Cl2光照条件下取代反应生成HCl，方程式为，B错误； C．Al3+与弱碱NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀和，C正确； D．Br2与SO2在水中反应生成Br-和，离子方程式为，D正确； 故选B。 7. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A. 有机化合物的构造异构主要包括碳架异构、位置异构和官能团异构 B. 新戊烷的范德华力大于正戊烷的范德华力 C. 乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于 D. SO2、SiO2与NaOH反应均生成盐和水，可推测SO2和SiO2都是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机化合物的构造异构主要包括三种基本类型：碳架异构、位置异构和官能团异构，A正确； B．新戊烷的分子结构高度支化，呈球形，分子间接触面积较小，范德华力弱于直链结构的正戊烷，且正戊烷的沸点更高，说明其范德华力更强，B错误； C．乙醇的分子量为46，当乙醇失去一个电子如，其质荷比为46，C正确； D．SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水，均符合酸性氧化物的定义，D正确； 故选B。 8. 下列实验设计或实验操作能达到实验目的的是 选项 实验设计或操作 实验目的 A 将HCl滴入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 探究非金属性：Cl>C B 在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色变浅 验证I2与环己烷是否发生取代反应 C 室温下，用pH计测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH 比较Kh(CH3COO-)、相对大小 D 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中分别加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 验证氧化性：Cl2>I2、Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl与NaHCO3反应生成CO2只能证明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价氧化物对应酸，无法直接比较Cl与C的非金属性，A不符合题意； B．环己烷萃取碘水中的I2属于物理过程，颜色变化仅说明萃取现象，无法验证是否发生取代反应，B不符合题意； C．等浓度时，强碱弱酸盐溶液的pH越大，对应阴离子的水解程度越大，Kh值越大，通过pH计测定等浓度的CH3COONa和NaNO2溶液的pH可比较两者的Kh，但题中未指明等浓度，C不符合题意； D．少量Cl2优先氧化I-生成I2（下层紫色），但无法判断Br-是否被氧化，因此只能证明Cl2＞I2，碘离子先被氧化，说明碘离子的还原性强于溴离子，能验证Br2＞I2，D符合题意； 故选D。 9. 某检验试剂的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且原子序数不大于10的主族元素。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 这四种元素不能组成离子化合物 C. 结构式中a、b两处的共用电子对均偏向W原子 D. 中的Z原子易提供孤电子对与形成配位键 【答案】B 【解析】 【分析】以结构可知，X含有1个共价键，推测X是氢、Y有4个共价键，推测Y是碳、Z有3个共价键，推测Z是氮、W有2个共价键，推测W是氧，据此回答。 【详解】A．同周期元素，第一电离能呈增大趋势，但由于N的价电子排布式为，为半满稳定，第一电离能：，A正确； B．这四种元素能组成离子化合物，如、等，B错误； C．因非金属性：，原子间的共用电子对一般偏向非金属大的原子，C正确； D．中的N原子易提供孤电子对与形成配位键，即铜氨离子，D正确； 故选B。 10. 氨硼烷()易溶于有机溶剂，熔点为104～125℃，是一种具有高储氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料。我国学者通过下列简单、经济、有效的途径制得了氨硼烷：。其中晶体镁的晶体结构与参数及NaCl的晶胞结构如下： 下列叙述正确的是 A. 键角： B. 镁原子在二维空间的配位数为6 C. 熔点高与分子中、无关 D. NaCl晶胞中的距离最近且等距的有8个 【答案】B 【解析】 【详解】A．中N有孤电子对，中N 孤电子对与配位，键角： ，A错误； B．观察晶体结构，Mg原子在二维空间的配位数即在同一平面上距离最近且相等的Mg原子有6个，B正确； C．中显负电、显正电，分子间形成氢键，使熔点升高，与、有关，C错误； D．NaCl晶胞中的距离最近且等距的有6个（上下左右前后），D错误； 故选B。 11. 恒温、恒压下，向密闭容器中充入等物质的量的与HBr(g)，可同时发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 已知：，其中R、C均为常数。反应ⅰ和反应ⅱ的随的变化关系曲线如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 等质量的与，后者能量更高 C. 保持容器容积不变，适当升高温度，的体积百分含量与原平衡相比减小 D. 保持温度不变，适当压缩容器增大压强，的体积百分含量与原平衡相比增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，反应ⅰ和反应ⅱ的随增大而增大，故、，A错误； B．根据反应ⅰ的斜率大，即，则，，故等质量的与，前者能量更高，B错误； C．保持容器容积不变，适当升高温度，平衡，向逆方向移动，的体积百分含量与原平衡相比减小，C正确； D．平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，保持温度不变，适当压缩容器增大压强，平衡不移动，的体积百分含量与原平衡相比不变，D错误； 故选C。 12. 某有机物M的分子式为，经实验测定，M中含有的官能团有羧基、溴原子以及碳碳双键，则M的结构有(不考虑立体异构) A. 6种 B. 8种 C. 9种 D. 10种 【答案】B 【解析】 【详解】的总不饱和度为，经实验测定，M中含有的官能团有羧基(-COOH贡献一个不饱和度）、溴原子(-Br)以及碳碳双键(贡献一个不饱和度），则M可视为用一个-COOH和一个-Br替代丙烯中的两个H而得到，则M的结构有以下8种(为突出结构特征，只写了碳骨架)：、、、、、、、，故选B项。 13. 一种以NaOH溶液为电解液，以多孔NiCo2O4/石墨烯复合材料为电极的锌—空气二次电池，其工作原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 多孔 NiCo2O4/石墨烯复合材料有利于吸附氧气 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，阳极区OH-的物质的量不变 D. 放电时，外电路中每通过2 mol电子，负极区溶液增重65 g 【答案】D 【解析】 【分析】根据装置图可知：在放电时a电极Zn失去电子变为[Zn(OH)4]2-，a为负极；b电极多孔NiCo2O4/石墨烯复合材料为正极，吸收O2，NiCo2O4(O2)x变为NiCo2O4、OH-，b电极为正极；充电时a连接电源负极作阴极，b电极连接电源正极作阳极，电极反应式与放电时刚好相反；然后根据同一闭合回路中电子转移数目相等进行有关计算。 【详解】A．根据图示可知：多孔NiCo2O4/石墨烯复合材料有利于吸附氧气，A正确； B．放电时，b极得电子，电极反应式为，B正确； C．充电时，b极为阳极，电极反应式为，其消耗的OH-数目与电路通过的电子数及阴离子交换膜通过的OH-数相同，故阳极区OH-的物质的量不变，C正确； D．放电时，a极为负极，Zn失去电子变为[Zn(OH)4]2-，a电极的电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，外电路中每通过2 mol电子，从b极区通过阴离子交换膜进入a极区2 mol OH-，故负极区溶液增重质量为65 g+2mol×17 g/mol==99 g，D错误； 故合理选项是D。 14. 常温下，将过量的碳酸钙固体溶于水，形成饱和溶液的过程中，测得pH变化随时间的关系如图所示[已知：常温下的电离平衡常数、]。 下列叙述错误的是 A. a点溶液中 B. 向b点溶液中通入少量二氧化碳(仍有固体剩余)，溶液中减小 C. b点溶液中 D. 向b点溶液中加水稀释(仍有固体剩余)，不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可判断，a点还未达到溶解平衡状态，故a点溶液中，A正确； B．向b点溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：，所得溶液的pH减小，结合的表达式，溶液中减小，B正确； C．b点溶液的pH等于10.2，根据，可得，即，C错误； D．向b点溶液中加水稀释(仍有固体剩余)，为饱和溶液，不变，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请回答下列问题： （1）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，结构简式如图所示：非诺洛芬中的含氧官能团为_______和_______(均填官能团名称)。 （2）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类。 ①②③④⑤ 属于链状化合物的是_______(填序号，下同)，属于芳香族化合物的是_______。 （3）已知7.4g甲(只含碳、氢、氧3种元素)在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和17.6g，经检验剩余气体为O2。 ①甲的分子式为_______； ②确定甲的官能团：将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，则甲中存在的官能团名称是_______；甲可能的结构有_______种； ③确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，其中吸收峰强度之比为9：1，则甲的结构简式为_______； ④若甲的某种同分异构体的红外光谱如图所示，则该同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 羧基 （2） ①. ②③ ②. ①④ （3） ①. C4H10O ②. 羟基 ③. 4 ④. C(CH3)3OH ⑤. CH3CH2OCH2CH3 【解析】 【小问1详解】 根据非诺洛芬中的结构可知，氧原子将两苯环连接，存在醚键，后边的苯环中存在羧基，故该有机物中的官能团为醚键和羧基； 【小问2详解】 链状化合物就是没有环状结构，因此属于链状化合物的是②③；脂环化合物是指有环状结构，但不是苯环；芳香族化合物是指含苯环的化合物，属于芳香族化合物的是①④； 【小问3详解】 ①9.0g水的物质的量为，n(H)=1mol，17.6g二氧化碳的物质的量为，，此有机物7.4g含O元素质量：7.4g-1g-0.4×12g=1.6g，，故，即实验式为C4H10O；由于碳原子已经完全饱和，可以确定有机物甲的分子式为C4H10O； ②将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，则甲中存在的官能团为羟基；甲可能的结构有CH2(OH)CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH3、、4种； ③通过其核磁共振氢谱中的峰信号可以判断有2个吸收峰，吸收峰强度之比为9：1，则甲的结构简式为(或C(CH3)3OH)； ④甲的分子式为C4H10O，其同分异构体的红外光谱含有对称—CH3，有对称—CH2—，C-O-C，则该同分异构体的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。 16. 硫代硫酸盐()，连三硫酸盐()和连四硫酸盐()都是采矿废水中常见的硫代盐，其中硫代硫酸盐最为常见。科技工作者通过悬浮微滴实验，深入探讨了氧化硫代硫酸盐的反应机制(如图所示)，这对废水处理和理解气候影响具有重要意义。 请回答下列问题： （1）基态S的2p电子云有_______种不同的伸展方向；基态S中能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓图为_______。 （2）、、三种物质中，在中溶解度最小的是_______，的晶体类型为_______晶体。 （3）查阅资料知，可看成()中的一个O被S代替。 ①的空间结构为_______；一定条件下，中的_______(填字母序号)最易可和配位； a．O原子 b．中心S原子 c．端基S原子 ②写出的结构式：_______。 （4）六水合硫代硫酸镁()的晶胞结构与参数如下图所示： 六水合硫代硫酸镁晶体中微粒间的作用力除有离子键、极性共价键外，还有_______和_______；若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值_______(的摩尔质量为)。 【答案】（1） ①. 3 ②. 哑铃状 （2） ①. ②. 分子 （3） ①. 四面体 ②. c ③. （4） ①. 配位键 ②. 氢键 ③. 【解析】 【小问1详解】 基态S的2p电子云有3种不同的伸展方向；基态S中能量最高的电子占据3p能级的原子轨道，电子云形状为哑铃形； 【小问2详解】 、、均为非极性分子，是极性分子，故在中的溶解度最小；的晶体类型为分子晶体； 【小问3详解】 ①的价层电子对数为4，故的空间结构为正四面体，而“可看成中的一个O被S代替”，故的空间结构为四面体； 中的中心S原子无孤电子对，不能形成配位键，O原子和端基S原子都有孤电子对，但O的电负性大于S，故中的端基S原子最易可和配位； ②结合“连四硫酸盐()”以及“()”，可画出的结构式为； 【小问4详解】 六水合硫代硫酸镁晶体中微粒间的作用力有离子键(阴阳离子之间)、极性共价键外(水分子内)、配位键(水是配体)和氢键(水分子之间)；结合化学式，该晶胞已经包含了4个，，，。 17. 碘酸铜因独特的氧化性和颜色特性，在医药、农业、工业等领域有重要价值。一种从黄铜矿(主要含有，以及、以及其它惰性杂质)获得的流程如下图所示： 已知：①“闪速焙烧”的温度范围是1100～1300℃，该条件下的相关反应为：(未配平，下同)、。 ②、；当金属离子浓度小于时，视为沉淀完全。 请回答下列问题： （1）写出基态价电子排布式：_______。 （2）当反应“”生成，该反应转移_______mol电子。 （3）可用碱性NaClO溶液为“脱硫液”吸收烟气中的。 ①下列做法对脱硫率的影响：a：_______，b：_______(均填“增大”、“减小”或“无影响”)。 a．吸收塔中喷淋的“脱硫液”与烟气逆向接触 b．加快进入吸收塔的烟气速率 ②写出被“脱硫液”氧化时的离子方程式：_______。 （4）“酸溶”工序发生的和氧化还原反应有关的离子方程式为_______。 （5）“调pH”的目的使沉淀完全，则工序所用的试剂最好是_______(填字母序号)。 a．CuO b． c．Cu粉 （6）若“调pH”工序后的滤液中，则所得滤液的pH范围为_______。 【答案】（1） （2）7 （3） ①. 增大 ②. 减小 ③. （4） （5）a （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铜矿在空气中闪速焙烧，将金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为二氧化硫；向烧渣中加入氨水氨溶，将三氧化钼转化为钼酸铵，过滤得到滤渣1（含有的氧化物主要有）和钼酸铵溶液；向滤渣中加入稀硝酸，将氧化亚铜、氧化铁转化为硝酸铜、硝酸铁，过滤得到滤渣2（）和含有硝酸铜、硝酸铁的滤液；向滤液中加入氧化铜，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；滤液加入得到，据此分析。 【小问1详解】 Mo的原子序数是42，比36大6，即Mo与Cr同族且位于第五周期ⅥB族，价电子排布式为； 【小问2详解】 将反应“”配平可得，生成，该反应转移28mol电子,生成，该反应转移7mol电子； 【小问3详解】 ①吸收塔中喷淋的“脱硫液”与烟气逆向接触，可以增大气体和液体的接触面积，提高脱硫效率； 加快进入吸收塔的烟气速率，导致气体无法与液体充分接触，会降低脱硫效率； ②碱性NaClO溶液与NaClO溶液显碱性不是一个意思。碱性NaClO溶液应理解为NaOH与NaClO混合溶液，故被“脱硫液”氧化时的离子方程式； 【小问4详解】 依题意被硝酸氧化为，稀硝酸的还原产物是NO，配平可得； 【小问5详解】 加入CuO能与氢离子反应促使水解，并使其转化为沉淀；用调节pH会引入新杂质；加入Cu粉，铜能将还原为；故选a； 【小问6详解】 若“调pH”工序后的滤液中，根据，,可得此时溶液的；调pH的目的是使沉淀完全，根据，，则所得滤液需要调节至，所以调节pH范围为。 18. 的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用制取甲醛的热化学方程式为 。请回答下列问题： （1）该反应能自发进行的条件是_______(填字母序号)。 a．高温 b．低温 c．任意温度 d．无法判断 （2）已知HCHO(g)的燃烧热()为，则表示HCHO(g)燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）已知 ，则 _______。 （4）T℃时，向恒温恒容密闭容器中充入、的混合气体使起始压强为210 kPa，只发生反应，达到平衡时混合气体的总压强随充入的变化曲线如图所示： ①的平衡转化率：a点_______(填“>”或“＜”)b点，其原因是_______； ②T℃时，的化学平衡常数_______(为分压平衡常数，)。 （5）以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醛和一氧化碳。 ①外接电源的负极应与_______(填“X”或“Y”)极相连； ②X极生成HCHO的电极反应式为_______； ③HCHO能与水按任意比例混溶，其主要原因是_______。 【答案】（1）b （2） （3） （4） ①. ＜ ②. 恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，一定，增大，故的平衡转化率： ③. 0.9 （5） ①. X ②. ③. HCHO与水分子间能形成氢键 【解析】 【小问1详解】 该反应是熵减的放热反应，根据反应能自发进行，该反应宜在低温条件下进行。 【小问2详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；已知HCHO(g)的燃烧热()为，则HCHO(g)燃烧热的热化学方程式为 。 【小问3详解】 ① ② ， ③ 根据盖斯定律①-②+③可得 。 【小问4详解】 ①恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，一定，增大，即减小分压，增大分压，会促进二氧化碳的转化，故的平衡转化率：。 ②平衡常数只受温度影响，由a点，=2，则二氧化碳、氢气分压分别为70kPa、140kPa，由三段式： 反应后总压为150 kPa，则，，则。 【小问5详解】 由图可知，X极二氧化碳得到电子被还原为甲醛，为阴极，则Y为阳极； ①外接电源的负极应与电解池的阴极相连，阴极发生化合价降低的还原反应，即X是阴极、Y是阳极。 ②X极酸性条件下二氧化碳得电子发生还原反应生成HCHO，电极反应式为。 ③HCHO能与水按任意比例混溶，其主要原因是HCHO与水分子间能形成氢键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三湘名校教育联盟·2025年上学期高二期中考试 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述错误的是 A. 硬铝的强度比纯铝大，可用于制造C919大飞机的外壳 B. 我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术，的中子数为142 C. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D. 我国科学家首次人工合成纯相六方金刚石，六方金刚石是立方金刚石的同素异形体 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. 葡萄糖的实验式：C6H12O6 C. BeCl2的形成过程： D. sp杂化轨道形成示意图： 3. 下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是 A. CH3CH2COOH和CH2=CHCOOH B. CH3CH2CH3和CH3CH3 C. 和 D. CH2=CHCOOH和OHCCH2CHO 4. 下列关于仪器用途或操作的说法正确的是 A B 用于重结晶法提纯苯甲酸 振荡分液漏斗中混合液、放气 C D 分液时去除下层液体 蒸馏实验时用于冷凝馏分 A. A B. B C. C D. D 5. 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成(部分反应条件略去)：下列叙述错误的是 A. A的类别是卤代烃 B. B中的官能团为醛基 C. 结晶玫瑰分子中含有3种官能团 D. 结晶玫瑰的分子式为C10H9O2Cl3 6. 下列过程中，对应的反应方程式书写错误的是 A. 乙醇制溴乙烷： B. 制冷冻麻醉剂氯乙烷： C. 用AlCl3溶液和氨水制备氢氧化铝： D. 海水提溴过程中，将溴吹入SO2吸收塔： 7. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A. 有机化合物的构造异构主要包括碳架异构、位置异构和官能团异构 B. 新戊烷的范德华力大于正戊烷的范德华力 C. 乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于 D. SO2、SiO2与NaOH反应均生成盐和水，可推测SO2和SiO2都是酸性氧化物 8. 下列实验设计或实验操作能达到实验目的的是 选项 实验设计或操作 实验目的 A 将HCl滴入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 探究非金属性：Cl>C B 在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色变浅 验证I2与环己烷是否发生取代反应 C 室温下，用pH计测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH 比较Kh(CH3COO-)、相对大小 D 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中分别加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 验证氧化性：Cl2>I2、Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 9. 某检验试剂的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且原子序数不大于10的主族元素。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 这四种元素不能组成离子化合物 C. 结构式中a、b两处的共用电子对均偏向W原子 D. 中的Z原子易提供孤电子对与形成配位键 10. 氨硼烷()易溶于有机溶剂，熔点为104～125℃，是一种具有高储氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料。我国学者通过下列简单、经济、有效的途径制得了氨硼烷：。其中晶体镁的晶体结构与参数及NaCl的晶胞结构如下： 下列叙述正确的是 A. 键角： B. 镁原子在二维空间的配位数为6 C. 熔点高与分子中、无关 D. NaCl晶胞中的距离最近且等距的有8个 11. 恒温、恒压下，向密闭容器中充入等物质的量的与HBr(g)，可同时发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 已知：，其中R、C均为常数。反应ⅰ和反应ⅱ的随的变化关系曲线如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 等质量的与，后者能量更高 C. 保持容器容积不变，适当升高温度，的体积百分含量与原平衡相比减小 D. 保持温度不变，适当压缩容器增大压强，的体积百分含量与原平衡相比增大 12. 某有机物M的分子式为，经实验测定，M中含有的官能团有羧基、溴原子以及碳碳双键，则M的结构有(不考虑立体异构) A. 6种 B. 8种 C. 9种 D. 10种 13. 一种以NaOH溶液为电解液，以多孔NiCo2O4/石墨烯复合材料为电极的锌—空气二次电池，其工作原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 多孔 NiCo2O4/石墨烯复合材料有利于吸附氧气 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，阳极区OH-的物质的量不变 D. 放电时，外电路中每通过2 mol电子，负极区溶液增重65 g 14. 常温下，将过量的碳酸钙固体溶于水，形成饱和溶液的过程中，测得pH变化随时间的关系如图所示[已知：常温下的电离平衡常数、]。 下列叙述错误的是 A. a点溶液中 B. 向b点溶液中通入少量二氧化碳(仍有固体剩余)，溶液中减小 C. b点溶液中 D. 向b点溶液中加水稀释(仍有固体剩余)，不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请回答下列问题： （1）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，结构简式如图所示：非诺洛芬中的含氧官能团为_______和_______(均填官能团名称)。 （2）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类。 ①②③④⑤ 属于链状化合物的是_______(填序号，下同)，属于芳香族化合物的是_______。 （3）已知7.4g甲(只含碳、氢、氧3种元素)在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和17.6g，经检验剩余气体为O2。 ①甲的分子式为_______； ②确定甲的官能团：将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，则甲中存在的官能团名称是_______；甲可能的结构有_______种； ③确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，其中吸收峰强度之比为9：1，则甲的结构简式为_______； ④若甲的某种同分异构体的红外光谱如图所示，则该同分异构体的结构简式为_______。 16. 硫代硫酸盐()，连三硫酸盐()和连四硫酸盐()都是采矿废水中常见的硫代盐，其中硫代硫酸盐最为常见。科技工作者通过悬浮微滴实验，深入探讨了氧化硫代硫酸盐的反应机制(如图所示)，这对废水处理和理解气候影响具有重要意义。 请回答下列问题： （1）基态S的2p电子云有_______种不同的伸展方向；基态S中能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓图为_______。 （2）、、三种物质中，在中溶解度最小的是_______，的晶体类型为_______晶体。 （3）查阅资料知，可看成()中的一个O被S代替。 ①的空间结构为_______；一定条件下，中的_______(填字母序号)最易可和配位； a．O原子 b．中心S原子 c．端基S原子 ②写出的结构式：_______。 （4）六水合硫代硫酸镁()的晶胞结构与参数如下图所示： 六水合硫代硫酸镁晶体中微粒间的作用力除有离子键、极性共价键外，还有_______和_______；若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值_______(的摩尔质量为)。 17. 碘酸铜因独特的氧化性和颜色特性，在医药、农业、工业等领域有重要价值。一种从黄铜矿(主要含有，以及、以及其它惰性杂质)获得的流程如下图所示： 已知：①“闪速焙烧”的温度范围是1100～1300℃，该条件下的相关反应为：(未配平，下同)、。 ②、；当金属离子浓度小于时，视为沉淀完全。 请回答下列问题： （1）写出基态价电子排布式：_______。 （2）当反应“”生成，该反应转移_______mol电子。 （3）可用碱性NaClO溶液为“脱硫液”吸收烟气中的。 ①下列做法对脱硫率的影响：a：_______，b：_______(均填“增大”、“减小”或“无影响”)。 a．吸收塔中喷淋的“脱硫液”与烟气逆向接触 b．加快进入吸收塔的烟气速率 ②写出被“脱硫液”氧化时的离子方程式：_______。 （4）“酸溶”工序发生的和氧化还原反应有关的离子方程式为_______。 （5）“调pH”的目的使沉淀完全，则工序所用的试剂最好是_______(填字母序号)。 a．CuO b． c．Cu粉 （6）若“调pH”工序后的滤液中，则所得滤液的pH范围为_______。 18. 的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用制取甲醛的热化学方程式为 。请回答下列问题： （1）该反应能自发进行的条件是_______(填字母序号)。 a．高温 b．低温 c．任意温度 d．无法判断 （2）已知HCHO(g)的燃烧热()为，则表示HCHO(g)燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）已知 ，则 _______。 （4）T℃时，向恒温恒容密闭容器中充入、的混合气体使起始压强为210 kPa，只发生反应，达到平衡时混合气体的总压强随充入的变化曲线如图所示： ①的平衡转化率：a点_______(填“>”或“＜”)b点，其原因是_______； ②T℃时，的化学平衡常数_______(为分压平衡常数，)。 （5）以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醛和一氧化碳。 ①外接电源的负极应与_______(填“X”或“Y”)极相连； ②X极生成HCHO的电极反应式为_______； ③HCHO能与水按任意比例混溶，其主要原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $