第2章 化学键 化学反应规律 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 一、单选题 1．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 A．加入少量浓硫酸 B．加入适量的水 C．加入几滴硫酸铜溶液 D．再加入少量稀硫酸 2．“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，CO2实现“零排放”。下列选项所述措施能促进实现“碳中和”的是 ①减少化石燃料使用    ②发展CO2捕集技术    ③燃煤中加入石灰石    ④开发新的能源 A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．①②③ 3．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)。当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．生成3molB的同时生产2molC D．物质D的质量分数 4．化学与生活息息相关，下列应用及说法不正确的是 A．压电陶瓷用于家庭天然气灶的点火装置 B．市售红葡萄酒中常溶入适量的二氧化硫 C．公路两边安装的太阳能路灯，是将化学能转变成电能 D．可用于文物年代鉴定，和互为同位素 5．25℃时， 将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解( 电解Na2SO4溶液即电解水)。通电一段时间后， 在阴极逸出H22ag，阳极逸出相应质量的O2，同时又有Wg Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为 A．×100% B．×100% C． × 100% D．×100% 6．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.2molX和0.6molY发生，2min后Z的浓度为0.05mol·L-1。下列有关说法不正确的是 A．2min后，Y的转化率为25％ B．2min末，Y的浓度为0.225mol·L-1 C．0～2min内，用X表示的平均反应速率为0.0125mol·L-1·min-1 D．0～2min内，Q的物质的量增加了0.05mol 7．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．氯原子的原子结构示意图： C．中N的化合价为： D．在水中的电离方程式： 8．下列化合物的微观结构中，同种原子间不形成共价键的是 A． B． C． D． 9．2022年11月30日，神舟十四号的航天员与十五号的航天员首次太空会师，标志了航天领域的中国高度。下列有关说法正确的是 A．核心舱腔体所用氮化硼陶瓷属于金属材料 B．空间站水处理催化剂能提高水分解平衡转化率 C．天空课堂实验中使用的醋酸钠溶液显碱性 D．光照太阳能电池板实现光伏发电属于原电池 10．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有的电子数目为8NA B．1mol/LK2SO4溶液含有的K+数目为2NA C．H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子内的共价键强于H2S D．标准状况下，2.24LH2O中含有共价键数目为0.2NA 11．下列有关反应热和热化学方程式的描述正确的是 A．在稀溶液中，  ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量等于 B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量 C．，20℃和25℃时，的摩尔燃烧焓相同 D．其它条件相同时，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 12．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中投入一定量的气体A和B发生如下反应：，A和B的物质的量浓度随时间变化如图所示，时生成C的物质的量为。下列说法正确的是    A．若时升高反应温度，增大，减小 B． C．m点时 D．时容器内的压强为起始压强的 二、非选择题 13．丙烷脱氢技术是丙烯生产的重要途径之一，随着丙烯需求的增长，这一技术在化工行业中的重要性日益增加。已知丙烷脱氢制丙烯的反应为，每生成，需要吸收123kJ能量。请回答下列问题： (1)该反应中断键吸收的总能量 (填“>”或“<”)成键释放的总能量。 (2)在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 A． B．容器内压强保持不变 C．的浓度保持不变 D．与的物质的量之比保持不变 (3)在温度下，将充入5L的密闭容器中进行上述反应，的物质的量随时间变化关系如表： 0 2 4 8 15 20 2 1.5 a 0.9 b 0.6 ①2～4min内，的平均反应速率为，则 。 ②反应进行至15min时，反应总共吸收了172.2kJ能量， ，此时 (填“>”“<”或“=”)。 ③反应达到平衡时，的转化率[转化率]为 。 (4)以溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的装置如图所示，该电池工作时，电子的移动方向为 (填标号)，负极发生的电极反应为 。 A．N极→电流表→M极         B．M极→电流表→N极 C．M极→溶液→N极     D．M极→电流表→N极→溶液→M极 14．目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】 (1)请填写下表中的空白。 编号 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 (2)写出汽车尾气处理的化学方程式 。 (3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 (填“增大”“减小”或“无影响”)。    (4)由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是 。 15．I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算： (1)B的转化率 。 (2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比 。 Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。 (3)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是 (填名称)，负极上发生的电极反应为 。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为 mol。 (4)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是_______(填标号)。 A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变 B．放电时正极上的电极反应式为 C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g D．放电时，溶液中的SO向正极移动 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A C A C A D C A 题号 11 12 答案 D D 13．(1)> (2)BC (3) 1.2 0.6 = 70% (4) A 14．(1) 280 (2) (3)增大 (4)其它条件不变，升高温度会加快反应速率、平衡逆向移动； 15．(1)20% (2)1：1 (3) 锌 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 0.4mol (4)BC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$