专题04 化学反应的快慢和限度（期末复习专项训练）高一化学下学期鲁科版

**基本信息** 以“概念-方法-应用”为主线，通过6大题型系统构建反应速率与化学平衡的解题体系，突出重点难点突破与科学思维培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |反应速率及其计算|5题|单位统一、计量数转化、浓度变化计算|从速率定义到定量计算，建立“量-率”关联| |反应速率的影响因素|4题|条件对速率影响规律、催化剂与浓度作用|基于碰撞理论推导外界条件的作用原理| |反应速率的图像|5题|斜率分析、变化量定计量数、速率变化归因|从图像直观表征到反应本质的证据推理| |平衡状态的判断|5题|正逆速率相等、变量不变（颜色/压强/分子量）|基于平衡本质构建“动态平衡”判断依据| |反应速率与化学平衡图像|5题|浓度-时间曲线分析、催化剂效果比较|综合速率与平衡移动，培养图像解读能力| |反应速率与化学平衡的综合|5题|表格数据处理、平衡转化率与体积分数计算|整合速率计算与平衡分析，提升综合应用能力|

专题04化学反应的快慢和限度 题型1 反应速率及其计算 题型2 反应速率的影响因素（重点） 题型3 反应速率的图像（难点） 题型4 平衡状态的判断 题型5 反应速率与化学平衡图像（重点） 题型6 反应速率与化学平衡的综合（难点） 题型1 反应速率及其计算 1．【考查反应速率的比较】（25-26高一下·四川内江·期中）对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(A)=0.3 mol∙L-1∙s-1 B．v(B)=1.8 mol∙L-1∙s-1 C．v(C)=1.5 mol∙L-1∙min-1 D．v(D)=0.35 mol∙L-1∙s-1 【答案】A 【解析】给出的；B是固体，固体浓度视为常数，不能用单位时间内的浓度变化量表示反应速率，B不符合题意；先统一单位，，根据反应速率之比等于化学计量数之比，，小于A的速率；根据反应速率之比等于化学计量数之比，，小于A的速率；故选A。 解题要点 ① 固体或纯液体的浓度视为常数，不能用其表示反应速率。 ② 比较反应速率快慢时，先统一单位（如都化为 mol·L⁻¹·s⁻¹），再除以化学计量数，比较数值大小。 ③ 常用方法：将各物质的速率转化为同一物质的速率（如A）再比较。 2．【考查反应速率的计算】（25-26高一下·贵州安顺·期中）在2L的密闭容器中发生反应进行到2秒时，的物质的量减小了。用的浓度变化表示该时间段的反应速率为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，反应速率计算公式为。首先根据的变化量计算的变化量：∆n(O2)===0.06mol，代入公式得=。故选A。 3．【考查化学计量数的确定、转化率及浓度、压强的计算】（25-26高一下·湖南长沙·期中）已知：某反应物A的转化率=。在容积为4 L的恒容密闭容器中充入6 mol A和B，保持温度恒定，在一定条件下发生反应：，反应达到平衡时，生成了2 mol C，D的浓度为。下列说法正确的是 A． B．平衡时B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为 D．平衡时，容器内混合气体的压强是反应前的85% 【答案】B 【解析】生成C的物质的量为2mol，生成D的物质的量为，反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A错误；生成2mol C时消耗B的物质的量为1mol，B的转化率为，B正确；平衡时消耗A的物质的量为3mol，剩余A的物质的量为，A的浓度为，C错误；反应前后气体总化学计量数之和均为4，恒温恒容下气体总物质的量不变，压强不变，即平衡时压强是反应前的100%，D错误；故选B。 解题要点 ① 根据生成物的量（浓度×体积）求物质的量，利用变化量之比等于化学计量数之比确定 x。 ② 转化率 = 转化量 / 起始量 × 100%。 ③ 平衡浓度 = 剩余物质的量 / 体积。 ④ 恒温恒容下，压强比等于气体总物质的量之比。 4．【考查利用表格数据比较反应速率快慢、判断平衡状态及计算速率】（25-26高一下·广西河池·期中）某研究小组对利用甲烷消除NO2污染进行研究，原理为。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表： 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.30 0.18 0.15 ② 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．由实验数据可知实验控制的温度 B．0～20 min内，NO2的降解速率：②＞① C．40 min时，对应空格中的数据为0.18 D．组别②中，0~10 min内，NO2的降解速率为 【答案】D 【解析】温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗量越大。 0~10min内：中，中，反应速率更快，说明，A错误；0~20min内： ①中，，； ②中，，； 降解速率：，B错误；温度高于，反应速率更快，在40min已经达到平衡（不再变化），因此在40min也已经达到平衡；由表格知平衡时，故空格数据为，不是，C错误；组别②中，0~10min内：，，，D正确；故选D。 5．【考查根据速率确定化学计量数、浓度比、速率关系及速率变化趋势】（25-26高一下·安徽池州·期中）T℃时，密闭容器中发生反应。若起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，D的浓度是A的浓度的一半为0.5 mol·L-1，并测得这段时间C的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1，下列有关说法正确的是 A．， B．5 min末时，A、B的浓度之比为2:3 C．5 min内，用B和D表示的反应速率的关系： D．2 min末时，A的浓度大于1.6 mol·L-1 【答案】A 【解析】由C的反应速率0.3 mol·L-1·min-1可求得C的浓度为1.5 mol·L-1，与D的浓度之比为3:1，即二者的化学计量数之比为3:1。反应5 min后，A的浓度为1 mol·L-1，A消耗的量为1 mol·L-1，B消耗的量也为1 mol·L-1，A消耗的浓度为，D生成的浓度为，故A与D的化学计量数之比为，解得，又因C与D的化学计量数之比为3:1，故，A项正确；起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，A的浓度为1 mol·L-1，A消耗的量为1 mol·L-1，B消耗的量也为1 mol·L-1，5 min末时，A、B的浓度之比为1:2，B项错误；5 min内，用B和D表示的反应速率的关系：，C项错误；反应5 min，A的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，浓度越大反应速率越大，2 min末时，反应消耗A的浓度大于0.4 mol·L-1，故A的浓度小于1.6 mol·L-1，D项错误；故选A。 题型2 反应速率的影响因素 1．【考查外界条件对化学反应速率的影响】（25-26高一下·甘肃白银·期中）下列措施中，能加快化学反应速率的是 A．降低温度 B．减小反应物浓度 C．升高温度 D．加入蒸馏水稀释 【答案】C 【解析】降低温度会使活化分子百分数减小，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，A错误；减小反应物浓度，单位体积内活化分子数目减少，有效碰撞几率降低，化学反应速率减慢，B错误；升高温度会提高活化分子百分数，增加有效碰撞频率，化学反应速率加快，C正确；加入蒸馏水稀释会降低反应物浓度，使化学反应速率减慢，D错误；故选C。 解题要点 ① 升温、增加浓度、加压（有气体）、增大接触面积、使用正催化剂 → 加快反应速率。 ② 降温、稀释（减小浓度）、使用负催化剂 → 减慢反应速率。 2．【考查能加快反应速率且不改变氢气产量的操作】（25-26高一上·北京·期末）用0.65 g锌粒与10 mL 2.0 硫酸溶液反应制氢气，下列能加快反应速率且不改变氢气产量的操作有几项 ①加入盐酸；②适当加热；③滴入少量溶液；④用硫酸代替的稀硫酸；⑤用等质量的锌粉代替锌粒；⑥加入少量固体 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A 【解析】锌的物质的量为 0.01 mol，硫酸的物质的量为 0.02 mol ，提供0.04 mol H⁺，反应为Zn + 2H⁺ = Zn2+ + H2↑，0.01 mol Zn 需0.02 mol H⁺，H⁺过量，氢气产量由Zn决定（0.01 mol H2） ①加入10 mL 3.0 mol/L盐酸（提供0.03 mol H⁺），总H⁺ 0.07 mol，总体积20 mL，c(H⁺) = 3.5 mol/L（原为4.0 mol/L），浓度降低，速率减慢  ，错误； ②加热加快速率，产量不变 ，正确； ③ Zn置换Cu消耗Zn，产量减少，错误； ④ 浓硫酸反应不生成H2，产量改变，错误； ⑤锌粉增大表面积，速率加快，产量不变，正确； ⑥降低H⁺浓度，速率减慢，产量不变，错误； 符合“加快速率且不改变产量”的操作为②和⑤，共两项故答案选A。 3．【考查不能增大反应速率的措施】（25-26高一下·湖南衡阳·期中）将转化为有机燃料是使碳资源持续利用的有效途径。催化加氢合成的反应为，下列不能增大该反应速率的措施是 A．保持温度和体积不变，向容器中充入Ar B．保持温度和体积不变，向容器中充入 C．保持温度不变，压缩容器体积 D．保持容器体积不变，升高温度 【答案】A 【解析】保持温度和体积不变时充入Ar，容器体积不变，反应物、的浓度均不变，反应速率不变，不能增大反应速率，A符合题意；保持温度和体积不变时充入，反应物浓度增大，反应速率加快，B不符合题意；保持温度不变压缩容器体积，体系压强增大，反应物浓度升高，反应速率加快，C不符合题意；保持容器体积不变升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，反应速率加快，D不符合题意；故选A。 4．【考查对化学反应速率概念的辨析】（25-26高一下·广东茂名·期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．升高温度能加快化学反应速率 B．减小反应物浓度能加快反应速率 C．催化剂只能减慢反应速率 D．反应速率与压强无关 【答案】A 【解析】升高温度可提高活化分子百分数，增加有效碰撞频率，能加快化学反应速率，A正确；减小反应物浓度会使单位体积内活化分子数减少，有效碰撞频率降低，减慢反应速率，B错误；催化剂分为正催化剂和负催化剂，正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，并非只能减慢反应速率，C错误；对于有气体参与的化学反应，改变压强会改变气体反应物浓度，进而影响反应速率，因此反应速率与压强并非无关，D错误；故选A。 题型3 反应速率的图像 1．【考查物质的量-时间图像的分析】（25-26高一上·江苏盐城·期末）一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A．反应的化学方程式为：3Y=2X B．t1min时，物质Y的转化率为40% C．t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D．t3min时，反应停止 【答案】B 【解析】根据图像可发现，反应足够长时间后，体系中X和Y同时存在，且物质的量不变，说明这是一个可逆反应，反应开始至t1时间段内，，则反应方程式应为，A错误；t1 min时，，则，B正确；t2 min时，X、Y物质的量相等，但是还未达到平衡，接下来X的物质的量仍会增加，反应朝正反应方向移动，即，C错误；t3 min时，X、Y物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，是动态平衡，反应并未停止，D错误；故选B。 解题要点 ① 根据反应物、生成物物质的量变化量之比确定化学计量数之比，注意可逆反应用“⇌”。 ② 转化率 = 变化量 / 起始量 × 100%。 ③ t₂时未平衡，正逆速率不相等；平衡时各组分浓度恒定，但反应仍在进行。 2．【考查物质的量-时间图像的分析】（25-26高一下·四川内江·期中）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=2 Z(g) B．反应开始到10 s时停止 C．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 D．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% 【答案】D 【解析】由图可知，三者物质的量变化之比为，因此反应的化学方程式为，A错误；10 s时，X、Y、Z的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，正逆反应仍在进行，并未停止，B错误；Z的平均反应速率，C错误；Y的转化率，D正确；故选D。 3．【考查浓度-时间图像分析】（25-26高一下·福建泉州·期中）兴趣小组通过实验测定“”的化学反应速率。将溶液和溶液各混合，所得数据如图所示。下列说法不正确的是 A．内，生成的平均反应速率为 B．在反应过程中，该反应的化学反应速率一直加快 C．或可能是该反应的催化剂，使化学反应速率加快 D．该反应可能是放热反应，溶液温度升高，使化学反应速率加快 【答案】B 【解析】根据图像，0~4 min内氯离子浓度增加0.01 mol/L，内，生成的平均反应速率为，A正确；根据图像，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小(看斜率)，B错误；根据图像，反应速率先增大后减小，原因之一可能是生成物或是该反应的催化剂，C正确；根据图像，反应速率先增大后减小，原因之二可能是该反应为放热反应，溶液温度升高使反应速率加快，D正确；故选B。 解题要点 ① 平均速率直接由浓度差除以时间计算。 ② 反应速率变化可能原因：催化剂（产物自催化）、温度升高（放热反应）、浓度变化等。 ③ 图像斜率变化可反映速率变化，斜率增大→速率加快，斜率减小→速率减慢。 4．【考查物质的量-时间图像分析】（25-26高一下·贵州·期中）粉末状与500 mL稀盐酸反应(忽略反应过程中溶液体积变化)生成的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论正确的是 A．若改用块状将会缩短反应时间 B．依据图像可以判断该反应为放热反应，2~4 min内温度对反应速率的影响比浓度的影响大 C．在0~2 min内平均反应速率用盐酸表示为 D．若反应剧烈，为减缓反应且不改变产生气体的量，可以往稀盐酸中加入一定量的溶液 【答案】B 【解析】块状与盐酸的接触面积小于粉末状，反应速率更慢，会延长反应时间，A错误；由图像可知反应速率先增大后减小（看斜率）：反应本身放热，使体系温度升高，0~4min内，虽然盐酸浓度不断降低（浓度降低会减慢速率），但温度升高加快反应速率的影响，超过了浓度降低减慢速率的影响，因此内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；0∼2 min生成，消耗HCl为，溶液体积为0.5 L，时间2 min=120 s，计算得：，C错误；加入溶液后，酸性条件下会氧化，生成而非，最终的量会减少，D错误；故选B。 5．【考查物质的量-时间图像分析】（25-26高一下·河北衡水·期中）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应，时达到平衡状态，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示(涉及物质均为气体)，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到时， C．反应进行到时，B的平均反应速率为 D．该条件下，C的平衡转化率为80% 【答案】B 【解析】由图示可知，B、C为反应物，A、D为生成物，反应不能完全进行，该反应为可逆反应，各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以，故方程式为，A正确；反应速率之比等于化学计量数之比，，故，B错误； 反应进行到6 s时，B的平均反应速率，C正确；该条件下，C的平衡转化率为，D正确； 故选B。 题型4 平衡状态的判断 1．【考查化学平衡的标志】（25-26高二上·广东肇庆·期中）可逆反应在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②⑤ 【答案】A 【解析】①单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，可以判断反应平衡，正确； ②生成O2和NO的比例是正反应的固有比例，无法判断平衡，错误； ③混合气体颜色不变说明NO2浓度不变，可以判断反应平衡，正确； ④混合气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，无法判断反应平衡，错误； ⑤混合气体反应时总质量不变，总物质的量改变，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，可以判断反应平衡，正确； 符合题意的为①③⑤，故选A。 解题要点 ① 正逆反应速率相等：必须同时涉及正反应和逆反应，且速率比等于化学计量数比。 ② 变量不变：颜色（有色物质浓度）、总压强（反应前后气体分子数改变）、平均分子量（总质量/总物质的量，若气体总质量不变则看总物质的量）、密度（气体总质量不变时看体积是否变化）等。 ③ 恒容下，若反应前后气体分子数不变，压强、平均分子量、密度始终不变，不能作为平衡标志。 2．【考查恒容条件下气体反应平衡标志的判断】（25-26高一下·湖南衡阳·期中）一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列对平衡状态的判断正确的是 A．的消耗速率等于的生成速率时反应达到平衡状态 B．气体总压强不变时反应达到平衡状态 C．时反应达到平衡状态 D．气体密度不变时反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】的消耗速率为逆反应速率，的生成速率也为逆反应速率，二者始终相等，无法说明正逆反应速率相等，A错误；反应前后气体总物质的量不相等，恒容条件下气体总压强随反应进行发生变化，总压强不变时说明反应达到平衡状态，B正确；仅为某一时刻的浓度关系，与初始投料、反应转化率有关，不能说明各组分浓度保持恒定，无法判断反应达到平衡状态，C错误；反应体系中所有物质均为气态，气体总质量恒定，恒容容器体积恒定，根据可知气体密度始终为定值，密度不变不能说明反应达到平衡状态，D错误；故选B。 3．【考查恒压条件下气体反应平衡标志的判断】（25-26高一下·河南新乡·期中）反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内压强保持不变 C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等 D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 【答案】A 【解析】反应中所有物质均为气体，气体总质量恒定，恒压条件下反应未达平衡时气体总物质的量会变化，导致容器体积变化，根据密度公式，密度会随反应进行改变，当密度不再变化时说明体积不变，即气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，A项正确；该反应在恒压容器中发生，压强始终保持恒定，压强不变不能说明反应达到平衡，B项错误；生成N-H键和断开H-H键都对应正反应方向的变化，且不满足反应计量数关系，无法证明正逆反应速率相等，不能判断平衡，C项错误；容器内气体浓度比为1:3:2仅为反应过程中可能出现的瞬时状态，无法说明各组分浓度不再变化，不能判断是否达到平衡，D项错误；故选A。 解题要点 ① 恒压条件下，气体总物质的量变化会导致体积变化，从而密度变化，故密度不变可作为平衡标志。 ② 恒压条件下，压强始终不变，不能作为平衡标志。 ③ 速率标志必须指明正逆反应方向，且满足化学计量数关系。 4．【考查恒容条件下气体反应平衡标志的辨析】（25-26高一下·黑龙江佳木斯·期中）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应2SO2+O22SO3达到化学平衡的标志是 A．SO2的生成速率与O2的生成速率相等 B．混合气体的总物质的量不再发生改变 C．容器内气体的密度不再发生改变 D．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2 【答案】B 【解析】SO2的生成速率和O2的生成速率均为逆反应速率，且二者速率之比应等于化学计量数之比2:1才符合反应规律，仅速率相等不能说明正逆反应速率相等，A错误；该反应为反应前后气体总物质的量变化的反应，当混合气体总物质的量不再改变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确；反应体系中全为气体，气体总质量恒定，容器为固定容积，体积不变，根据可知密度始终为定值，不能说明反应达到平衡，C错误；三种物质的物质的量之比为2:1:2仅为某一时刻的特殊状态，无法说明各物质的量不再变化，不能作为平衡标志，D错误；故选B。 5．【考查化学平衡的本质特征】（25-26高一下·甘肃白银·期中）化学平衡状态的标志是 A．反应停止 B．正反应速率等于逆反应速率 C．反应物完全消耗浓度为0 D．压强不再变化 【答案】B 【解析】化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在持续进行，并未停止，A错误；可逆反应达到化学平衡状态的本质特征就是正反应速率等于逆反应速率，B正确；可逆反应不能进行到底，反应物不可能完全消耗，平衡时反应物浓度大于0，C错误；对于反应前后气体总物质的量相等的可逆反应，反应全过程压强始终不变，因此压强不变不是所有反应达到平衡的通用标志，D错误；故选B。 题型5 反应速率与化学平衡图像 1．【考查浓度-时间图像】（25-26高一下·山东·期中）一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时(不改变容器体积)的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A．曲线b对应的条件改变可能是降低温度 B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量减小 C．温度T下，和的体积分数相等，表明该反应已达到平衡 D．温度T下，时间内的平均反应速率 【答案】D 【解析】曲线b对应反应速率更快、平衡时浓度更低，降低温度会减慢反应速率且使该吸热反应平衡逆向移动，平衡浓度升高，A错误；反应前后气体总质量、总物质的量均不变，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不会随反应进行减小，B错误；起始时和物质的量相等，反应过程中两者按1:1消耗，任意时刻体积分数均相等，不能说明反应达到平衡，C错误；温度T下，0~时间内的浓度变化量为，平均反应速率，D正确；故选 D。 解题要点 ① 条件改变分析：曲线b速率加快、平衡浓度降低，若是气体分子数不变的反应，可能是升温（吸热反应）或使用催化剂。 ② 反应前后气体分子数不变，平均分子量始终不变。 ③ 起始投料比例等于化学计量数比时，任意时刻各组分体积分数均相等，不能作为平衡标志。 ④ 平均速率计算：浓度差除以时间。 2．【考查物质的量-时间图像】（25-26高一下·湖南衡阳·期中）一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的X(g)、Y(s)和Z(g)发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示： 下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式可表示为 B．混合气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态 C．用X(g)表示该反应0~20 min内的平均反应速率为 D．a点反应的正反应速率等于逆反应速率 【答案】D 【解析】起始：，，；平衡时：，，。 变化量：，、是反应物，是生成物，因此反应方程式为 ，A正确；平均摩尔质量 ：该反应中是固体，反应正向进行时气体总质量增大；反应前后气体计量数之和相等，气体总物质的量不变，因此是变量，当不变时，说明反应达到平衡，B正确；平均反应速率 ，C正确；a点只是和的物质的量相等，此时反应仍正向进行，正反应速率大于逆反应速率，只有达到平衡后（20min后物质的量不变时）正逆反应速率才相等，D错误；故选D。 3．【考查浓度-时间图像】（25-26高一下·山东济宁·期中）已知，时，。该反应在密闭的刚性容器中进行，的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，关系如图所示。下列说法错误的是 A．若初始时，当体积分数不变时反应达到平衡 B．下，反应达到平衡时 C．下，催化剂2的催化效果比催化剂1好 D．其他条件不变，时，向容器中充入氦气反应速率不变 【答案】A 【解析】若初始时，设初始，某时刻转化的，可列三段式，此时体积分数，所以体积分数是常数，当体积分数不变时不能说明反应达到平衡，A错误；结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T2温度下达到平衡时CO2的浓度为0.18mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.18mol/L=0.22mol/L，T2下反应达到平衡时，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.22mol/L，B正确；在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长，即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明T1下，催化剂2的催化效果比催化剂1好，C正确；其他条件不变，20min时，向恒温恒容的密闭容器中充入氦气，反应体系各物质的浓度保持不变，则该反应速率不变，D正确；故选A。 解题要点 ① 体积分数为恒值时要注意是否初始投料比等于化学计量数比，若是则始终不变。 ② 平衡浓度变化量直接得生成物平衡浓度。 ③ 相同温度下，达到平衡所需时间越短，催化剂效果越好。 ④ 恒容充惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变。 4．【考查物质的量-时间图像】（25-26高一下·河南郑州·期中）在某温度下，1 L的恒容密闭容器中，2.0 mol X发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，Z的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．Y的体积分数保持不变，说明该反应达到平衡状态 B．0～2 min内， C．2 min时体系的压强与平衡时体系的压强之比为3：2 D．平衡时X的转化率为30% 【答案】D 【解析】X为固体，反应中气体产物Y与Z的物质的量之比恒为1:2（由化学计量数决定），因此Y的体积分数始终为，不随反应进程改变，不能作为平衡判据，A错误；X为固体，浓度不变，因而不能用单位时间内X的浓度变化量表示反应速率，B错误；在2 min时，生成Z的物质的量为0.4 mol，生成Y的物质的量为0.2 mol，气体总物质的量为0.6 mol，而平衡时生成0.6 mol Z，生成0.3 mol Y，气体总物质的量为0.9 mol，故在2 min时，体系的压强与平衡时体系的压强之比为2:3，C错误；平衡时生成0.6 mol Z，则已反应0.6 mol X，0.6 mol X初始物质的量为2.0 mol，则平衡后X的转化率=，D正确；故选D。 5．【考查浓度-时间图像】（25-26高一下·广东汕尾·期中）向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的压强一直变大 B．64 s时，化学反应达到平衡 C．前100 s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率是 D．反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 【答案】B 【解析】恒容条件下，气体压强与总物质的量成正比，平衡前反应正向进行，气体总物质的量持续增大，混合气体的压强一直变大，A正确；化学平衡的特征是组分浓度不再变化，64s时与浓度相等，但后续浓度仍在变化，100s后浓度才恒定，故64s时反应未达到平衡，B错误；前100s内，，反应速率，C正确；体系颜色由浓度决定，平衡时浓度为，大于初始的，故平衡时颜色比起始状态深，D正确；故选B。 题型6 反应速率与化学平衡的综合 1．【考查表格数据分析（温度高低、平衡状态、体积分数、平均速率）】（25-26高一上·河北·期末）在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 【答案】D 【解析】温度下反应速率更快，如10 min时消耗量更大，说明，因此，A不符合题意；和温度下，40 min时不再变化，：0.10 mol保持至50 min；：0.15 mol保持至50 min，表明已达到化学平衡状态，B不符合题意；温度下平衡时，物质的量为0.15 mol，根据反应计量比计算总物质的量为2.05 mol，体积分数为，C不符合题意；温度下0~20 min内，消耗0.25 mol，根据，则消耗0.50 mol，浓度变化为，反应速率，不等于 ，D符合题意；故选D。 解题要点 ① 比较相同时间内反应物消耗量，消耗越多，速率越快，温度越高。 ② 数据连续不变即为平衡。 ③ 平衡时体积分数 = 该物质的平衡物质的量 / 平衡总物质的量。 ④ 计算反应速率时，注意浓度变化量 = 物质的量变化量 / 体积，再除以时间。 2．【考查表格数据分析（瞬时速率、平衡浓度、速率比较、温度影响）】（25-26高一下·浙江温州·期中）一定温度下，向5 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：反应过程中测定的部分数据如下表所示： t/min 0 2 4 6 8 0 0.8 1.2 1.4 1.4 下列说法正确的是 A．第2 min时的瞬时速率为 B．8 min时，容器内的浓度为0.12 mol/L C．反应过程中，当时，可逆反应达到平衡 D．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【解析】计算得到的是0~2min内的平均反应速率，不是第2min的瞬时速率，A错误；8 min时反应已达平衡，生成，根据反应计量关系，消耗，剩余，则，B正确；未指明速率的方向，若均为正反应速率，反应过程中始终成立，不能判断反应达到平衡，C错误；降低温度会使活化分子百分数减小，正、逆反应速率均减小，D错误；故选B。 3．【考查表格数据分析（化学计量数、平均速率、平衡判据、转化率）】（25-26高一下·四川南充·期中）500℃时，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的恒容密闭容器中，二者充分反应，用气体传感器测得各组分的浓度如下表所示： 下列说法正确的是 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 10 7 5 3.5 2 1 1 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0 x 5 6.5 8 9 9 A．x=2 B．内， C．若容器内气体的密度不再改变，则表明该反应达到平衡 D．平衡时，SO2的转化率为80% 【答案】B 【解析】反应为，0~10s内，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，，A错误；0~20s内，，B正确；反应体系中所有物质均为气体，气体总质量不变，恒容容器体积不变，根据，气体密度始终不变，故密度不再改变不能表明反应达到平衡，C错误；50s后反应达到平衡，平衡浓度为，转化率为，D错误；故选B。 解题要点 ① 根据反应物浓度变化，利用化学计量数比求生成物浓度。 ② 平均速率 = Δc / Δt。 ③ 密度是否为变量：若所有物质均为气体，恒容下密度始终不变。 ④ 转化率 = (起始浓度 - 平衡浓度) / 起始浓度 × 100%。 4．【考查物质的量-时间图像（平衡状态、速率计算、平衡点判断）】（25-26高一下·宁夏石嘴山·期中）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B两种气体间发生转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．12min时，反应停止 B．4min时，A、B物质的量浓度相等，反应达到平衡 C．0-4min，B的平均反应速率为 D．16min时，正反应速率等于逆反应速率 【答案】D 【解析】12 min时，A、B的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，平衡时正反应速率等于逆反应速率，而不是反应停止，A错误；4 min时A、B物质的量（浓度）相等，但4 min后二者物质的量仍继续变化，反应未达到平衡，B错误；0~4 min内，B的平均反应速率为，C错误；16 min后，A、B的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，平衡时正反应速率等于逆反应速率，D正确；故选D。 5．【考查浓度-时间图像（平衡状态判断、速率大小比较、平衡标志、平衡浓度）】（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）砷(As)是第4周期ⅤA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途。298 K时，将20 mL 3x 、20 mL 3x 和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．时，> B．时＜时 C．不再变化时，反应达到平衡状态 D．达到平衡时， 【答案】D 【解析】时，该反应正在向正反应方向进行，>，A正确；由图可知，时比时小，逆反应速率随生成物浓度增大而增大，所以时的逆反应速率小于时的逆反应速率，B正确；随反应进行不断减小，随反应进行不断增大，达到平衡时各物质的浓度保持不变，即随反应进行不断增大，当其不再变化时，反应处于平衡状态，C正确；达到平衡时，根据反应计量数关系，生成的浓度是的2倍，因此，D不正确；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04化学反应的快慢和限度 题型1 反应速率及其计算 题型2 反应速率的影响因素（重点） 题型3 反应速率的图像（难点） 题型4 平衡状态的判断 题型5 反应速率与化学平衡图像（重点） 题型6 反应速率与化学平衡的综合（难点） 题型1 反应速率及其计算 1．【考查反应速率的比较】（25-26高一下·四川内江·期中）对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(A)=0.3 mol∙L-1∙s-1 B．v(B)=1.8 mol∙L-1∙s-1 C．v(C)=1.5 mol∙L-1∙min-1 D．v(D)=0.35 mol∙L-1∙s-1 解题要点 ① 固体或纯液体的浓度视为常数，不能用其表示反应速率。 ② 比较反应速率快慢时，先统一单位（如都化为 mol·L⁻¹·s⁻¹），再除以化学计量数，比较数值大小。 ③ 常用方法：将各物质的速率转化为同一物质的速率（如A）再比较。 2．【考查反应速率的计算】（25-26高一下·贵州安顺·期中）在2L的密闭容器中发生反应进行到2秒时，的物质的量减小了。用的浓度变化表示该时间段的反应速率为 A． B． C． D． 3．【考查化学计量数的确定、转化率及浓度、压强的计算】（25-26高一下·湖南长沙·期中）已知：某反应物A的转化率=。在容积为4 L的恒容密闭容器中充入6 mol A和B，保持温度恒定，在一定条件下发生反应：，反应达到平衡时，生成了2 mol C，D的浓度为。下列说法正确的是 A． B．平衡时B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为 D．平衡时，容器内混合气体的压强是反应前的85% 解题要点 ① 根据生成物的量（浓度×体积）求物质的量，利用变化量之比等于化学计量数之比确定 x。 ② 转化率 = 转化量 / 起始量 × 100%。 ③ 平衡浓度 = 剩余物质的量 / 体积。 ④ 恒温恒容下，压强比等于气体总物质的量之比。 4．【考查利用表格数据比较反应速率快慢、判断平衡状态及计算速率】（25-26高一下·广西河池·期中）某研究小组对利用甲烷消除NO2污染进行研究，原理为。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表： 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.30 0.18 0.15 ② 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．由实验数据可知实验控制的温度 B．0～20 min内，NO2的降解速率：②＞① C．40 min时，对应空格中的数据为0.18 D．组别②中，0~10 min内，NO2的降解速率为 5．【考查根据速率确定化学计量数、浓度比、速率关系及速率变化趋势】（25-26高一下·安徽池州·期中）T℃时，密闭容器中发生反应。若起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，D的浓度是A的浓度的一半为0.5 mol·L-1，并测得这段时间C的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1，下列有关说法正确的是 A．， B．5 min末时，A、B的浓度之比为2:3 C．5 min内，用B和D表示的反应速率的关系： D．2 min末时，A的浓度大于1.6 mol·L-1 题型2 反应速率的影响因素 1．【考查外界条件对化学反应速率的影响】（25-26高一下·甘肃白银·期中）下列措施中，能加快化学反应速率的是 A．降低温度 B．减小反应物浓度 C．升高温度 D．加入蒸馏水稀释 解题要点 ① 升温、增加浓度、加压（有气体）、增大接触面积、使用正催化剂 → 加快反应速率。 ② 降温、稀释（减小浓度）、使用负催化剂 → 减慢反应速率。 2．【考查能加快反应速率且不改变氢气产量的操作】（25-26高一上·北京·期末）用0.65 g锌粒与10 mL 2.0 硫酸溶液反应制氢气，下列能加快反应速率且不改变氢气产量的操作有几项 ①加入盐酸；②适当加热；③滴入少量溶液；④用硫酸代替的稀硫酸；⑤用等质量的锌粉代替锌粒；⑥加入少量固体 A．2 B．3 C．4 D．5 3．【考查不能增大反应速率的措施】（25-26高一下·湖南衡阳·期中）将转化为有机燃料是使碳资源持续利用的有效途径。催化加氢合成的反应为，下列不能增大该反应速率的措施是 A．保持温度和体积不变，向容器中充入Ar B．保持温度和体积不变，向容器中充入 C．保持温度不变，压缩容器体积 D．保持容器体积不变，升高温度 4．【考查对化学反应速率概念的辨析】（25-26高一下·广东茂名·期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．升高温度能加快化学反应速率 B．减小反应物浓度能加快反应速率 C．催化剂只能减慢反应速率 D．反应速率与压强无关 题型3 反应速率的图像 1．【考查物质的量-时间图像的分析】（25-26高一上·江苏盐城·期末）一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A．反应的化学方程式为：3Y=2X B．t1min时，物质Y的转化率为40% C．t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D．t3min时，反应停止 解题要点 ① 根据反应物、生成物物质的量变化量之比确定化学计量数之比，注意可逆反应用“⇌”。 ② 转化率 = 变化量 / 起始量 × 100%。 ③ t₂时未平衡，正逆速率不相等；平衡时各组分浓度恒定，但反应仍在进行。 2．【考查物质的量-时间图像的分析】（25-26高一下·四川内江·期中）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=2 Z(g) B．反应开始到10 s时停止 C．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 D．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% 3．【考查浓度-时间图像分析】（25-26高一下·福建泉州·期中）兴趣小组通过实验测定“”的化学反应速率。将溶液和溶液各混合，所得数据如图所示。下列说法不正确的是 A．内，生成的平均反应速率为 B．在反应过程中，该反应的化学反应速率一直加快 C．或可能是该反应的催化剂，使化学反应速率加快 D．该反应可能是放热反应，溶液温度升高，使化学反应速率加快 解题要点 ① 平均速率直接由浓度差除以时间计算。 ② 反应速率变化可能原因：催化剂（产物自催化）、温度升高（放热反应）、浓度变化等。 ③ 图像斜率变化可反映速率变化，斜率增大→速率加快，斜率减小→速率减慢。 4．【考查物质的量-时间图像分析】（25-26高一下·贵州·期中）粉末状与500 mL稀盐酸反应(忽略反应过程中溶液体积变化)生成的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论正确的是 A．若改用块状将会缩短反应时间 B．依据图像可以判断该反应为放热反应，2~4 min内温度对反应速率的影响比浓度的影响大 C．在0~2 min内平均反应速率用盐酸表示为 D．若反应剧烈，为减缓反应且不改变产生气体的量，可以往稀盐酸中加入一定量的溶液 5．【考查物质的量-时间图像分析】（25-26高一下·河北衡水·期中）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应，时达到平衡状态，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示(涉及物质均为气体)，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到时， C．反应进行到时，B的平均反应速率为 D．该条件下，C的平衡转化率为80% 题型4 平衡状态的判断 1．【考查化学平衡的标志】（25-26高二上·广东肇庆·期中）可逆反应在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②⑤ 解题要点 ① 正逆反应速率相等：必须同时涉及正反应和逆反应，且速率比等于化学计量数比。 ② 变量不变：颜色（有色物质浓度）、总压强（反应前后气体分子数改变）、平均分子量（总质量/总物质的量，若气体总质量不变则看总物质的量）、密度（气体总质量不变时看体积是否变化）等。 ③ 恒容下，若反应前后气体分子数不变，压强、平均分子量、密度始终不变，不能作为平衡标志。 2．【考查恒容条件下气体反应平衡标志的判断】（25-26高一下·湖南衡阳·期中）一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列对平衡状态的判断正确的是 A．的消耗速率等于的生成速率时反应达到平衡状态 B．气体总压强不变时反应达到平衡状态 C．时反应达到平衡状态 D．气体密度不变时反应达到平衡状态 3．【考查恒压条件下气体反应平衡标志的判断】（25-26高一下·河南新乡·期中）反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内压强保持不变 C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等 D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 解题要点 ① 恒压条件下，气体总物质的量变化会导致体积变化，从而密度变化，故密度不变可作为平衡标志。 ② 恒压条件下，压强始终不变，不能作为平衡标志。 ③ 速率标志必须指明正逆反应方向，且满足化学计量数关系。 4．【考查恒容条件下气体反应平衡标志的辨析】（25-26高一下·黑龙江佳木斯·期中）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应2SO2+O22SO3达到化学平衡的标志是 A．SO2的生成速率与O2的生成速率相等 B．混合气体的总物质的量不再发生改变 C．容器内气体的密度不再发生改变 D．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2 5．【考查化学平衡的本质特征】（25-26高一下·甘肃白银·期中）化学平衡状态的标志是 A．反应停止 B．正反应速率等于逆反应速率 C．反应物完全消耗浓度为0 D．压强不再变化 题型5 反应速率与化学平衡图像 1．【考查浓度-时间图像】（25-26高一下·山东·期中）一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时(不改变容器体积)的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A．曲线b对应的条件改变可能是降低温度 B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量减小 C．温度T下，和的体积分数相等，表明该反应已达到平衡 D．温度T下，时间内的平均反应速率 解题要点 ① 条件改变分析：曲线b速率加快、平衡浓度降低，若是气体分子数不变的反应，可能是升温（吸热反应）或使用催化剂。 ② 反应前后气体分子数不变，平均分子量始终不变。 ③ 起始投料比例等于化学计量数比时，任意时刻各组分体积分数均相等，不能作为平衡标志。 ④ 平均速率计算：浓度差除以时间。 2．【考查物质的量-时间图像】（25-26高一下·湖南衡阳·期中）一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的X(g)、Y(s)和Z(g)发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示： 下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式可表示为 B．混合气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态 C．用X(g)表示该反应0~20 min内的平均反应速率为 D．a点反应的正反应速率等于逆反应速率 3．【考查浓度-时间图像】（25-26高一下·山东济宁·期中）已知，时，。该反应在密闭的刚性容器中进行，的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，关系如图所示。下列说法错误的是 A．若初始时，当体积分数不变时反应达到平衡 B．下，反应达到平衡时 C．下，催化剂2的催化效果比催化剂1好 D．其他条件不变，时，向容器中充入氦气反应速率不变 解题要点 ① 体积分数为恒值时要注意是否初始投料比等于化学计量数比，若是则始终不变。 ② 平衡浓度变化量直接得生成物平衡浓度。 ③ 相同温度下，达到平衡所需时间越短，催化剂效果越好。 ④ 恒容充惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变。 4．【考查物质的量-时间图像】（25-26高一下·河南郑州·期中）在某温度下，1 L的恒容密闭容器中，2.0 mol X发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，Z的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．Y的体积分数保持不变，说明该反应达到平衡状态 B．0～2 min内， C．2 min时体系的压强与平衡时体系的压强之比为3：2 D．平衡时X的转化率为30% 5．【考查浓度-时间图像】（25-26高一下·广东汕尾·期中）向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的压强一直变大 B．64 s时，化学反应达到平衡 C．前100 s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率是 D．反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 题型6 反应速率与化学平衡的综合 1．【考查表格数据分析（温度高低、平衡状态、体积分数、平均速率）】（25-26高一上·河北·期末）在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 解题要点 ① 比较相同时间内反应物消耗量，消耗越多，速率越快，温度越高。 ② 数据连续不变即为平衡。 ③ 平衡时体积分数 = 该物质的平衡物质的量 / 平衡总物质的量。 ④ 计算反应速率时，注意浓度变化量 = 物质的量变化量 / 体积，再除以时间。 2．【考查表格数据分析（瞬时速率、平衡浓度、速率比较、温度影响）】（25-26高一下·浙江温州·期中）一定温度下，向5 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：反应过程中测定的部分数据如下表所示： t/min 0 2 4 6 8 0 0.8 1.2 1.4 1.4 下列说法正确的是 A．第2 min时的瞬时速率为 B．8 min时，容器内的浓度为0.12 mol/L C．反应过程中，当时，可逆反应达到平衡 D．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 3．【考查表格数据分析（化学计量数、平均速率、平衡判据、转化率）】（25-26高一下·四川南充·期中）500℃时，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的恒容密闭容器中，二者充分反应，用气体传感器测得各组分的浓度如下表所示： 下列说法正确的是 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 10 7 5 3.5 2 1 1 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0 x 5 6.5 8 9 9 A．x=2 B．内， C．若容器内气体的密度不再改变，则表明该反应达到平衡 D．平衡时，SO2的转化率为80% 解题要点 ① 根据反应物浓度变化，利用化学计量数比求生成物浓度。 ② 平均速率 = Δc / Δt。 ③ 密度是否为变量：若所有物质均为气体，恒容下密度始终不变。 ④ 转化率 = (起始浓度 - 平衡浓度) / 起始浓度 × 100%。 4．【考查物质的量-时间图像（平衡状态、速率计算、平衡点判断）】（25-26高一下·宁夏石嘴山·期中）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B两种气体间发生转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．12min时，反应停止 B．4min时，A、B物质的量浓度相等，反应达到平衡 C．0-4min，B的平均反应速率为 D．16min时，正反应速率等于逆反应速率 5．【考查浓度-时间图像（平衡状态判断、速率大小比较、平衡标志、平衡浓度）】（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）砷(As)是第4周期ⅤA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途。298 K时，将20 mL 3x 、20 mL 3x 和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．时，> B．时＜时 C．不再变化时，反应达到平衡状态 D．达到平衡时， / 学科网（北京）股份有限公司 $品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 专题04化学反应的快慢和限度 题型通关 ◆0 靶向精准突破 品题型1反应速率及其计篁 1.A 2.A 3.B 4.D 5.A 品题型2反应速率的影响因素 1.C 2.A 3.A 4.A 品题型3反应速率的图俊 1.B 2.D 3.B 4.B 5.B 品题型4平衡状态的判断 1.A 2.B 3.A 4.B 5.B 品题型5反应速率与化学平衡图像 1.D 2.D 3.A 4.D 品学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 5.B 品题型6反应速率与化学平衡的综金 1.D 2.B 3.B 4.D 5.D