章末质量检测（二）化学键 化学反应规律(学用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

章末质量检测（二）　化学键　化学反应规律 （分值：100分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列选项中，每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是（　　） A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 2.下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　） A.在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度 B.大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石 C.K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强 D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 3.（2025·梅州月考）如图所示为氢氧燃料电池示意图，下列有关说法正确的是（　　） A.通入H2的为正极 B.电极B上发生氧化反应 C.电子流向：电极B→导线→电极A D.该电池的总反应式为2H2＋O22H2O 4.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。在 10 s 内N2的浓度由 5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是（　　） A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质的浓度降为零 5.把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：A＋B2＋A2＋＋B，以下叙述正确的是（　　） A.常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应 B.A与B用导线连接后放入酒精中，一定能形成原电池 C.A、B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生 D.由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极 6.（2025·四川眉山期中）研究表明，在一定条件下，气态HCN（a）与HNC（b）互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A.HNC比HCN更稳定 B.HCN的电子式为H∶C∶∶∶N C.只有在加热条件下，HCN才能转化为HNC D.1 mol HCN（g）转化为1 mol HNC（g）需要吸收59.3 kJ的热量 7.对于以下反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（　　） A.当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡 B.往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率提高 C.往容器中加入少量A，反应速率提高 D.无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率一定提高 8.（2025·辽宁锦州期末）已知H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g），该反应每生成2 mol HI时会有a kJ的热量放出，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是（　　） A.1 mol H2的能量比2 mol H的能量高 B.将0.5 mol H2（g）与0.5 mol I2（g）混合充分反应后放出的热量为0.5a kJ C.H—I键的键能为0.5（a＋b＋c）kJ·mol－1 D.该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 9.（2025·江西南昌期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有（　　） ①v正＝2v逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 10.一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋M（s），5 min 后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（　　） A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 B.用M表示此反应速率是0.1a mol·L－1·min－1 C.用X表示此反应的反应速率是（0.1－0.2a）mol·L－1·min－1 D.当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11.H2O2在强碱性溶液中主要以H形式存在。Al-H2O2燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为H＋2e－＋H2O3OH－。提示：电池效率等于电路中通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是（　　） A.Al电极发生氧化反应 B.电流由Pt电极经负载流向Al电极 C.放电时，OH－向Al电极迁移 D.若正极生成4.5 mol OH－，电路经过2.4 mol电子，电池效率为60％ 12.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（　　） A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C.条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1 D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为31.25 min 13.我国科学家设计的一种甲酸（HCOOH）燃料电池如图所示，两电极区间用允许K＋、H＋通过的半透膜隔开。下列说法正确的是（　　） A.负极反应为HCOOH－2e－＋3OH－HC＋2H2O B.正极反应为Fe3＋＋e－Fe2＋，反应前后Fe3＋总量不变 C.有0.5 mol e－通过用电器时需通入8 g氧气 D.物质A可以是硫酸或硫酸氢钾 14.一定温度下，向10 mL H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况下）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2O22Fe2＋＋2H＋＋O2↑；②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋2H2O＋2Fe3＋。反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　） t/min 0 2 4 6 V（O2）/mL 0 9.9 17.5 22.4 A.Fe3＋可催化过氧化氢分解 B.反应①是吸热反应，反应②是放热反应 C.升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小 D.0～6 min内的平均反应速率v（H2O2）≈3.33×10－2 mol·L－1·min－1 15.向容积为1.00 L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4（g）2NO2（g），体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（　　） 已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体 A.64 s时，反应达到化学平衡状态 B.达到化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C.当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态 D.前100 s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L－1·s－1 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.（10分）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，回答下列问题： （1）已知断裂1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436.0 kJ、390.8 kJ 、946.0 kJ，则生成1 mol NH3放热　　　　kJ。 （2）向2 L的密闭容器中充入3 mol H2（g）和 1 mol N2（g），在催化剂条件下生成NH3（g）的反应达到最大限度。 ①反应达到最大限度时，正反应速率　　　　逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②该过程中断裂N≡N键吸收的热量　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）946 kJ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③测得NH3的物质的量为0.8 mol，则该过程中放出的热量为　　　　kJ，N2的体积分数为　　　　。（均保留4位有效数字） 17.（11分）（2025·天津红桥期末）元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）⑦在元素周期表中的位置是　　　　。 （2）下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是　　　　（填字母）。 A.CH4 B.CO2 C.HCl D.Cl2 （3）①和⑤形成的化合物中化学键类型为　　　　；③和⑤形成的淡黄色固体为　　　　（填化学式），该化合物与CO2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是　　　　（填字母）。 a.比较③、④两种元素单质的沸点高低 b.比较③、④两种元素单质与H2化合的难易程度 c.比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d.比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 18.（15分）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图1所示，回答下列问题： （1）1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3（g）的过程　　　　（填“吸收”或“放出”）　　　　kJ能量。 （2）0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）生成1 mol NH3（g）的过程　　　　（填“吸收”或“放出”）　　　　kJ能量。 （3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓硝酸中组成原电池（图2），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图3所示。反应过程中有红棕色气体产生。 O～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　，溶液中的H＋向　　　　移动（填“正极”或“负极”）；t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图4所示，a、b均为惰性电极。 ①负极是　　　　（填“a”或“b”）。 ②b极发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③标准状况下，消耗11.2 L H2时，转移的电子数为　　　　。 19.（12分）Ⅰ.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2OZnO＋2Ag。请回答下列问题： （1）该电池属于　 　　（填“一次”或“二次”）电池。 （2）负极是　　　　　，电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）使用时，正极区的pH　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅱ.（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是　　　　（填字母）。 A.C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　吸热反应 B.NaOH（aq）＋HCl（aq）NaCl（aq）＋H2O（l） 放热反应 C.2CO（g）＋O2（g）2CO2（l）　放热反应 （5）以KOH溶液为电解质溶液，依据（4）中所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 20.（12分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应过程： ①SO2＋2H2O＋I2H2SO4＋2HI ②2HIH2＋I2 ③2H2SO42SO2↑＋O2↑＋2H2O （1）整个过程中SO2、I2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0～2 min内的平均反应速率v（HI）＝　　　　　　　　　　。 （3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298 kJ能量，形成1 mol H—H键能够释放436 kJ能量，形成1 mol I—I键能够释放151 kJ能量，则在反应②中，分解0.2 mol HI时会　　　　（填“吸收”或“释放”）　　　　kJ能量。 （4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了增大反应速率下列措施不可行的是　　　　（填字母）。 a.加入浓硝酸 b.加入少量CuSO4固体 c.用粗锌代替纯锌 d.加热 e.把锌粒换成锌粉 f.用98.3％的浓硫酸 （5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极是2H2＋2O2－－4e－2H2O，B极是O2＋4e－2O2－，则A极是电池的　　　　极；电子从该极　　　　（填“流入”或“流出”）。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $ 章末质量检测（二）　化学键　化学反应规律 1.C　NaOH和（NH4）2SO4中含有离子键和共价键，但H2SO4中只含共价键，A不符合题意；MgO中只含离子键，Na2SO4和NH4HCO3中含有离子键和共价键，B不符合题意；HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，D不符合题意。 2.D　在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度使反应速率减慢，A不符合题意；大理石为固体，增大其用量，但浓度不变，故反应速率不变，B不符合题意；K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，由于反应物是溶液，压强对溶液影响不大，增大压强反应物的浓度不变，故反应速率不变，C不符合题意。 3.D　通入氢气的一极是负极，电子由负极经导线流向正极，A错误；电极B上发生还原反应，B错误；电子流向：电极A→导线→电极B，C错误；该电池的总反应式为2H2＋O22H2O，D正确。 4.B　在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，变化了1 mol·L－1，所以NH3变化了2 mol·L－1，v（NH3）＝ mol·L－1·s－1＝0.2 mol·L－1·s－1，A错误；正催化剂可以加快反应速率，B正确；降低温度会降低反应速率，C错误；该反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，D错误。 5.C　在B（NO3）2溶液中A能置换出B，说明两种金属与水都不反应，A错误；酒精是非电解质，不能形成原电池，B错误；金属A能和B（NO3）2发生置换反应，则金属A、B与B（NO3）2溶液能够形成原电池，C正确；根据离子方程式可知，A失去电子，所以A是负极，D错误。 6.D　能量越低越稳定，HCN的能量低于HNC，所以HCN比HNC更稳定，A错误；HCN是共价化合物，电子式为H∶C︙︙N∶，B错误；反应吸、放热与反应条件无关，HCN转化为HNC是吸热反应，不一定在加热条件下才能进行，C错误；根据图示，1 mol HCN（g）转化为1 mol HNC（g）需要吸收的热量为（186.5－127.2）kJ＝59.3 kJ，D正确。 7.D　反应在恒容密闭容器中进行，容器的容积不变，反应前后气体的物质的量不变，则体系压强始终不变，因此不能根据压强不变判断反应是否达到平衡状态，A错误；往容器中通入稀有气体He，尽管体系的压强增大，但容器容积不变，各物质的物质的量浓度不变，所以反应速率不变，B错误；A是固体，往容器中加入少量A，物质的浓度不变，因此反应速率不变，C错误；升高温度，反应速率一定提高，与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，D正确。 8.C　由图可知，1 mol H2断键生成2 mol H吸收b kJ热量，说明1 mol H2的能量比2 mol H的能量低，A错误；生成2 mol HI时会有a kJ的能量放出，该反应为可逆反应，将0.5 mol H2（g）与0.5 mol I2（g）混合充分反应后生成的HI少于1 mol，放出的热量少于0.5a kJ，B错误；反应物的总键能－生成物的总键能＝b kJ·mol－1＋c kJ·mol－1－H—I键的键能×2＝－a kJ·mol－1，则H—I键的键能为0.5（a＋b＋c）kJ·mol－1，C正确；该反应为放热反应，则生成物的总能量低于反应物的总能量，D错误。 9.B　①由方程式可知，v正＝2v逆说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡；②该反应是气体体积增大的反应，反应中密闭容器中总压强增大，则密闭容器中总压强不变说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡；③反应中气体质量增大，混合气体的密度增大，则混合气体的密度不变说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡；④由方程式可知，反应中氨气和CO2的物质的量比不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变无法判断反应是否达到平衡；⑤该反应为气体物质的量增大的反应，则密闭容器混合气体的总物质的量不变说明反应已达到平衡；⑥由方程式可知，反应中CO2的体积分数始终不变，则密闭容器中CO2的体积分数不变无法判断反应是否达到平衡；⑦反应中气体质量增大，则混合气体总质量不变说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡。 10.A　该可逆反应中有固体生成，随着反应的进行，混合气体的质量不断减少，当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确；M是固体，不用其表示化学反应速率，B项错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z，则反应消耗a mol X，用X表示此反应的反应速率是＝0.1a mol·L－1·min－1，C项错误；该反应是反应前后气体分子数不发生变化的反应，压强始终都不发生变化，则压强不变不能判断反应达到平衡状态，D项错误。 11.D　观察图示知，该电池中铝电极为负极，铂电极为正极，负极上发生氧化反应，A正确；电流由正极经外电路流向负极，B正确；放电时，OH－向负极迁移，C正确；正极反应式为H＋2e－＋H2O3OH－，n（OH－）＝4.5 mol，n（e－）＝3 mol，电池效率＝×100％＝80％，D错误。 12.BD　由题图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确；由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；由题干图中数据可知，条件①，反应速率为v＝＝＝0.012 mol·L－1·min－1，C正确；反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为 3.0 mol·L－1时，半衰期为＝62.5 min，D错误。 13.BD　HCOOH碱性燃料电池中，HCOO－发生失去电子的反应生成HC，HCOOH所在的电极为负极，电极反应式为HCOO－－2e－＋2OH－HC＋H2O，A错误；正极Fe3＋得电子生成Fe2＋，电解质储罐中O2氧化Fe2＋生成Fe3＋，Fe3＋循环使用，总量不变，B正确；1 mol氧气参与反应转移4 mol电子，则0.5 mol e－通过用电器时消耗氧气的物质的量为0.125 mol，通入氧气的质量为4 g，C错误；由题图可知，从装置中分离出的物质为K2SO4，所以放电过程中需补充的物质X是硫酸或者硫酸氢钾，D正确。 14.C　由分步反应①、②可得总反应式：2H2O22H2O＋O2↑，则反应中Fe3＋为催化剂，A正确；由图像可知反应①中反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应，反应②中反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，B正确；升高温度，反应①和反应②的速率都增大，C错误；0～6 min内生成氧气的体积为22.4 mL，物质的量为 0.001 mol，则由方程式可知消耗H2O2的物质的量为0.002 mol，则Δc（H2O2）＝0.20 mol·L－1，v（H2O2）＝≈3.33×10－2mol·L－1·min－1，D正确。 15.BD　64 s后，N2O4和NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，A错误；根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，B正确；该反应过程中气体的质量和容器的容积均保持不变，所以气体的密度始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误；前100 s，NO2的浓度从 0.20 mol·L－1变化为1.00 mol·L－1，则v（NO2）＝＝0.008 mol·L－1·s－1，D正确。 16.（1）45.4　（2）①＝　②＜　合成氨反应是可逆反应，1 mol氮气不能完全反应，断裂N≡N键吸收的热量小于946 kJ　③36.32　18.75％ 解析：（1）×946.0 kJ＋×436.0 kJ－3×390.8 kJ＝－45.4 kJ·mol－1。（2）①反应达到最大限度时，正、逆反应速率相等。②合成氨反应是可逆反应，1 mol氮气不能完全反应，故断裂N≡N键吸收的热量小于946 kJ。③由以上分析可知，生成1 mol NH3放热45.4 kJ，测得NH3的物质的量为0.8 mol，则该过程中放出的热量为0.8 mol×45.4 kJ·mol－1＝36.32 kJ； 　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） 起始/mol　　 1　 　　3　　 　　　0 转化/mol 0.4 1.2 0.8 平衡/mol 0.6 1.8 0.8 反应后总的物质的量为3.2 mol，则N2的体积分数为×100％＝18.75％。 17.（1）第3周期ⅦA族　（2）B　（3）离子键　Na2O2　2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　（4）bc 解析：由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Cl。（4）③为O，④为F，非金属性强弱可通过单质与氢气化合的难易程度、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱以及非金属单质之间的置换反应判断。 18.（1）放出　b　（2）放出　（b－a） （3）2H＋＋N＋e－NO2↑＋H2O　正极　Al在浓硝酸中发生钝化，形成的氧化膜阻止了Al进一步反应　（4）①a　②O2＋2H2O＋4e－4OH－　③6.02×1023（或NA） 解析：（1）根据图示可知，1 mol N原子和3 mol H原子的总能量高于1 mol NH3（g）的能量，故该过程放出b kJ的能量。（2）从图中可知，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反应生成1 mol NH3（g）放出（b－a）kJ的能量。（3）O～t1时，原电池的负极为Al，则Cu为正极，正极上N得电子生成NO2，电极反应式为2H＋＋N＋e－NO2↑＋H2O。溶液中的H＋向正极移动；O～t1时Al与浓硝酸反应，在Al表面生成一层致密的氧化膜，阻止了浓硝酸与Al的进一步反应，故此时Cu为负极，Al为正极，电子流向发生变化。（4）①氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，则a为负极。②b电极上，O2得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－。③该原电池负极反应为2H2－4e－＋4OH－4H2O，标准状况下消耗11.2 L H2时，则转移1 mol电子。 19.Ⅰ.（1）一次　（2）Zn（或锌）　Zn－2e－＋2OH－ZnO＋H2O　 （3）增大 Ⅱ.（4）C　（5）CO－2e－＋4OH－C＋2H2O 解析：Ⅰ.（1）银锌纽扣电池只能使用一次，属于一次电池。（2）银锌电池反应中，锌元素从0价升高为＋2价，被氧化，银元素从＋1价降低为0价，被还原，所以锌是负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－ZnO＋H2O。（3）正极电极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－ ，由电极反应式知，电池放电时，正极区溶液的pH增大。 Ⅱ.（4）反应吸热， 不能设计成原电池，A项不符合题意；该反应不是氧化还原反应，没有电子的转移，不能设计成原电池，B项不符合题意；该反应为氧化还原反应，且反应放热，可以设计成原电池，C项符合题意。（5）反应2CO＋O22CO2可设计成原电池，一氧化碳发生氧化反应，为电池的负极反应物，且电解质溶液为KOH溶液，故负极的电极反应式为CO－2e－＋4OH－C＋2H2O。 20.（1）催化作用（或催化剂或增大反应速率） （2）0.1 mol·L－1·min－1　（3）吸收　0.9　（4）af （5）负　流出 解析：（1）由题中提供的反应过程看出，SO2、I2参加了反应但没有消耗，所以整个过程中SO2、I2的作用是催化剂，增大反应速率。（2）由图示知2 min内，氢气的物质的量由0变为0.1 mol，v（H2）＝＝＝0.05 mol·L－1·min－1，由方程式2HIH2＋I2可得，v（HI）＝2v（H2）＝0.05 mol·L－1·min－1×2＝0.1 mol·L－1·min－1。（3）由方程式2HIH2＋I2可得，分解0.2 mol的HI时，断开化学键吸收的能量为298 kJ×0.2＝59.6 kJ，形成化学键释放的能量为436 kJ×0.1＋151 kJ×0.1＝58.7 kJ，吸收的能量大于释放的能量，所以该反应吸收能量，吸收的能量为59.6 kJ－58.7 kJ＝0.9 kJ。（4）浓硝酸属于强氧化性酸，与锌反应不生成氢气，a不可行；加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，构成了原电池，反应速率增大，b可行；用粗锌代替纯锌，杂质与锌构成了原电池的两极，形成原电池，反应速率增大，c可行；温度升高，反应速率增大，d可行；把锌粒换成锌粉，增大了反应物接触面积，反应速率增大，e可行；98.3％的浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，f不可行。（5）由电极反应得，A极失去电子，是电池的负极；电子从负极流出。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $