第1章 化学反应与能量转化 单元达标题 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 单元达标题 一、单选题 1．下列可被工业上采用的冶金方法是 A．高温下用H2还原氧化镁制镁 B．电解熔融的氧化镁制镁 C．电解氯化钠溶液制钠 D．电解熔融的氧化铝制铝(加入萤石) 2．下列过程中需要吸收热量的是 ①O2→2O  ②2F→F2  ③SO3+H2O=H2SO4  ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O  ⑥NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ⑦食物腐败  ⑧液氨气化 A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧ 3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．；，则有 B．稀硫酸与溶液反应： C．在下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式： D．已知的燃烧热为，则有： 4．贵州拥有近3万座桥梁，被称为桥梁博物馆，展示了中国桥梁建造的先进技术和文化。下列做法与桥梁金属材料的防腐无关的是 A．给桥的斜拉索喷涂油漆 B．适当改变桥梁的跨度 C．在桥的钢结构表面镀一层锌 D．将桥梁钢铁部件与外接电源的负极相连 5．下列说法正确的是 A．已知，则 B．，则的燃烧热 C．，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量 D．，则该条件下，与足量充分反应，放出热量 6．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．惰性电极电解水溶液： C．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： D．澄清石灰水中通入过量： 7．我国航天近年来成就斐然，卫星发射任务不断增多。下列有关说法正确的是 A．某运载火箭利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物 B．火箭中的燃料燃烧时将化学能转化为热能 C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 8．先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．形成H—H键放出能量 D．断开H—C键放出能量 9．下列关于反应的说法中正确的是 A．时，反应吸收能量 B．时，反应吸收能量 C． D． 10．随着人们生活水平的提高，“电”成为了我们生活不可或缺的一部分。下列我们生活中的“电”是由化学能直接转化为电能的是 A．风力发电 B．光伏发电 C．热电厂发电 D．手机电池放电 11．下列说法正确的是 A．在一定条件下能自发进行，则该反应的 B．反应过程中，消耗的反应物越多，越大 C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 D．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．甲烷的摩尔燃烧焓为甲烷完全燃烧放出热量时，生成个数为 B．氢氧燃料电池中，负极有气体参与反应时，转移的电子数为 C．氯碱工业中，制备烧碱时阴极生成气体的分子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，分子的总数为 二、非选择题 13．I．科学家为了研究温室气体的转化，研制出了如图(a)所示的装置，该装置可将转化为燃料气体。 (1)该装置中电极N的名称是 (填字母)，其电极反应式为 。 A．阴极        B．阳极        C．正极        D．负极 (2)若M电极上产生了(标况下)气体，则电路中通过电子的数量为 ，质子交换膜中通过的质子的物质的量为 。 Ⅱ．将图(a)的装置与图(b)的去除装置相接，可将转化为，用于农业生产。 (3)图(a)中的M电极应与图(b)中的 (填“A”或“B”)电极相连，在该电极上发生的电极反应方程式为 。 (4)A电极上消耗的与B电极上消耗的的物质的量之比为 ，Ⅱ口排出的溶液中的溶质为 。 (5)若电路中共通过的电子，Ⅲ口需要通入 (换算成标准状况)才能确保最终的产物均为。 14．海水中的氯化钠被提纯和精制后，可通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠。实验室电解饱和食盐水所用装置如下图所示： (1)a仪器的名称是______。 A．试管 B．离心试管 C．U形管 D．Y形试管 (2)在a的两端滴加酚酞试液，通电后左边电极周围出现红色，结合该电极的电极反应式说明溶液变红的原因 。 (3)通电后试管b中淀粉溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明变化原因 。 (4)c处出来的气体可以点燃，其燃烧的现象是 。 15．锂离子电池有着强大的储电性能，但是由于正极材料的局限性，锂离子电池的最低理论容量已经达到了不可下降的372mAh/g，因此开发新的材料是至关重要的。近日以来这一方面对于尖晶石型材料的研究是非常火热的。 纳米电极材料的制备有以下方法：将5mmol六水合硝酸锌与10mmol九水合硝酸铁一同溶解在60mL去离子水中，然后分别根据比例加入约7.5mmol、15mmol、22.5mmol甘氨酸，连续搅拌5h。将溶液转化为干凝胶后，三种不同比例的投料分别得到了样品a、b、c，干凝胶在200℃燃烧后得到了蓬松的粉末，最后将粉末在700℃下在空气中煅烧两小时得到产物，产物是多孔的纳米颗粒。 已知：①甘氨酸具有还原性，且常在电极材料制备过程中作为凝胶化试剂使得电极材料疏松多孔； ②纳米电极材料一般要求极低的含碳量； ③纳米胶体易在离子的作用下发生聚合。 回答下列问题： (1)加入的甘氨酸的作用为 。 (2)实验中一定要使用去离子水的原因是 。 (3)的孔隙大小会影响电池的性能：由于甘氨酸的不完全燃烧，可能会有一部分的有机或碳杂质覆盖在孔隙中，这同样会影响电池的性能；甚至是由于电极材料中Zn的不均匀分布都有可能会影响电池的性能。以下是样品的TG-DSC图。英文翻译参考与名词解释：TG-DSC图（热重分析-视察扫描量热图），Residual mass（残余质量（以质量分数计），Heat flow（热流量）。下面给出TG-DSC图上部分点的坐标： 样品a：（174.5℃，37.5%） 样品b：（157.9℃，32.3%） 样品c：（166.4℃，31.5%） ①哪一个样品剩余氮的含量最高？ 。简要说明理由： 。 ②在电池使用过程中，以金属Li作为对电极进行循环伏安法测试，溶剂采用碳酸乙烯/碳酸二甲酯，以作为电解质，发现正极有和生成，且含量先增加后下降。写出正极发生的电极反应方程式： 、 （系数可用小数表示）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A B A C B C B D 题号 11 12 答案 D C 13．(1) C (2) 2mol (3) A (4) 3：5 硝酸铵和硝酸 (5)44.8L 14．(1)C (2)电极反应式为，产生的使得左边电极附近溶液呈碱性，滴加酚酞溶液后溶液变红 (3)，Cl2与KI反应生成的I2使淀粉变蓝 (4)淡蓝色火焰 15．(1)还原硝酸根：作为凝胶化试剂制取具有疏松网状结构的；在高温下其会很快被碳化除去 (2)防止纳米电极材料在离子作用下发生聚合 (3) a 因为a在三份样品中失重时所释放的热量最少，这也就意味着其中的甘氨酸反应不完全，N含量理应最高 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$