精品解析：广东省湛江市寸金培才学校2023-2024学年九年级下学期第四次考试化学试卷

湛江市寸金培才学校2023-2024年第二学期九年级第四次考试 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-16 Fe-56 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分） 1. 以下非物质文化遗产项目涉及化学变化的是 A. 佛山醒狮点睛 B. 潮州麦秆剪贴画 C. 金渡花席编织 D. 石湾玉冰烧酒酿制 【答案】D 【解析】 【详解】A、醒狮点睛过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、剪贴画没有新物质生成，属于物理变化； C、花席编织过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、烧酒酿制过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 2023年3月27日是第28个全国中小学生安全教育日。下列标识与安全有关的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是可回收塑料标志，与安全无关，故选项A错误； B、该图标是有毒品标志，与安全有关，故选项B正确； C、该图标是“国家节水标志”，与安全有关，故选项C错误； D、该图标是工商银行标志，与安全有关，故选项D错误； 故选B。 3. 2022年4月22日是第53个世界地球日，宣传主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法与该主题不符合的是 A. 下班时关闭用电器，减少能源损耗 B. 河道清淤，整治排污口 C. 使用一次性碗筷，树立健康意识 D. 积极种植防护林，减少沙尘暴 【答案】C 【解析】 【详解】A、下班时关闭用电器，减少能源损耗，节约资源，与该主题符合； B、河道清淤，整治排污口，利于防止水体污染，与该主题符合； C、使用一次性碗筷，不利于保护森林树木，与该主题不符合； D、积极种植防护林，利于保护环境，与该主题符合； 故选C。 4. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符的是 A. CH3COOH：醋酸 B. Fe2+ ：1个铁离子 C. 3：3个硫酸根离子 D. K2MnO4：高锰酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、醋酸的化学式为，说法正确，符合题意； B、表示1个亚铁离子，说法错误，不符合题意； C、位于离子符号前的数字表示几个离子，故表示3个亚硫酸根离子，说法错误，不符合题意； D、是锰酸钾的化学式，高锰酸钾的化学式为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5. 人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列对化学家或化学史有关说法错误的是 A. 门捷列夫：编制了元素周期表 B. 拉瓦锡：用红磷燃烧的实验发现了空气的组成 C. 道尔顿：提出了原子论观点 D. 张青莲：为相对原子质量的测定做出卓越贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，编制了第一张元素周期表，故选项说法正确； B、拉瓦锡用加热金属汞（不是红磷燃烧）的实验测定了空气的组成，故选项说法错误； C、道尔顿突出的化学成就是提出了化学原子论，故选项说法正确； D、张青莲主持测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出卓越贡献，故选项说法正确； 故选B。 6. 下列物质分类正确的是 A. 有机高分子:淀粉、葡萄糖、纤维素 B. 氧化物:水、锰酸钾、酒精 C. 干燥剂:氢氧化钠、氢氧化钙、浓硫酸 D. 氮肥:碳酸氢铵、氨水、尿素 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机高分子是指相对分子质量很大（通常在几千以上）的有机化合物，如淀粉、纤维素等。淀粉：由多个葡萄糖单元组成，是高分子化合物。 葡萄糖：分子式为，相对分子质量为180，属于单糖，不是高分子。纤维素：由多个葡萄糖单元组成，是高分子化合物。A错误； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。水（）：由氢和氧元素组成，是氧化物。锰酸钾（）：由钾、锰、氧三种元素组成，不符合氧化物定义。酒精（）：由碳、氢、氧三种元素组成，属于醇类，不是氧化物。B错误； C、干燥剂是指能吸收水分或水蒸气的物质。 氢氧化钠：能吸收水分，可用于干燥中性或碱性气体（如氢气、氧气），是干燥剂。氢氧化钙：吸收水分能力弱，主要用于建筑（如制熟石灰）或检验二氧化碳，不常用作干燥剂。浓硫酸：具有强吸水性，是常用干燥剂。C错误； D、氮肥是指能提供氮元素（N）促进植物生长的肥料。碳酸氢铵（）：含氮元素，易分解提供氮，是氮肥。氨水（）：含氮元素，可直接作为氮肥使用。尿素（）：含氮量高，是常见氮肥。D正确。 故选D。 7. 下列化学实验操作中正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸 C. 闻气体气味 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，把氢氧化钠放在表面皿或小烧杯内称量，实验操作错误； B、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，实验操作错误； C、闻气体气味，鼻子靠近集气瓶口，用手慢慢扇动，使少量气体进入鼻孔，实验操作正确； D、禁止用点燃的酒精灯点燃另一个酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，实验操作错误； 故选：C。 8. 锌元素对人体健康有着重要作用，图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙是锌原子结构示意图，下列说法正确的是： A. 锌的相对原子质量是65.38g B. 图乙中x=8 C. 从图乙可知，锌元素位于周期表的第四周期 D. 锌属于非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； B、原子中质子数=核外电子数，则有30=2+8+x+2，得x=18，故选项说法不正确； C、周期数=原子核外电子层数，从图乙可知，锌原子核外有四个电子层，则锌元素位于周期表的第四周期，故选项说法正确； D、锌元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 故选C。 9. 对所学知识进行归纳和总结，可使知识条理化、系统化。下面是小亮同学对所学部分化学知识进行的归纳，其中不完全正确的一项是 A 物质性质与用途 B 材料 干冰致冷——人工降雨 氧化钙的吸水性——食品干燥剂 玻璃钢——金属材料 合成橡胶——有机合成材料 C 环境污染原因 D 日常生活经验 酸雨——含硫、氮等矿物燃料的燃烧 温室效应——二氧化碳含量过高 区别硬水与软水——常用肥皂水检验 菜刀防锈——保持洁净与干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，可用于人工降雨；氧化钙具有吸水性，可用于食品干燥剂，完全正确； B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料；合成橡胶属于有机合成材料，不完全正确； C、含硫、氮等矿物燃料的燃烧生成二氧化硫和氮氧化合物，是形成酸雨的主要物质；空气中二氧化碳的含量过高会形成温室效应，完全正确； D、取样，加入肥皂水，搅拌，产生泡沫的是软水，产生浮渣的是硬水；菜刀在和空气、水同时接触时会生锈，保持菜刀的洁净与干燥可以防锈，完全正确。 故选：B。 10. 蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。下列有关它的说法正确的是 A. 花青素是氧化物 B. 花青素中碳元素质量分数为62.7% C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:11:6 【答案】B 【解析】 【详解】A、由三种元素组成，不符合氧化物中只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，A错，不符合题意； B、碳元素的质量分数 ，B对，符合题意； C、花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，C错，不符合题意； D、花青素中碳、氢、氧三种元素质量比为，D错，不符合题意。 故选B 11. 推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理合理的是 A. 碱溶液能使紫色石蕊变蓝，则使紫色石蕊变蓝的都是碱溶液 B. 石墨和金刚石都含有碳元素，则石墨和金刚石性质完全相同 C. 灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味 D. 洗洁精除油污的原理是乳化，则汽油除油污的原理也是乳化 【答案】C 【解析】 【详解】A、能使紫色石蕊变蓝的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，故A错误； B、石墨和金刚石的化学性质相同，物理性质不同，因为碳原子的排列方式不同，故B错误； C、羊毛中也含有大量的蛋白质，所以灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味，故C正确； D、汽油除油污的原理是溶解，故D错误； 故应选C。 12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等 D. 将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大，正确；C、没有确定溶液的状态，无法判定20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数，错误；D、乙的溶解度随温度降低而减小，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。故选C。 13. 下列各组内物质的转化不能一步实现的是 A. CO2 → Na2CO3 B. BaCO3 → BaCl2 C. CaCO3 → CaO D. CuO → Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可以一步转化。 B、碳酸钡和盐酸生成氯化钡和水以及二氧化碳，可以一步转化。 C、碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，可以一步转化。 D、氧化铜和水不能反应，所以不能一步转化为氢氧化铜。 故选D。 【点睛】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。 14. 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去H2中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别氢氧化钠与碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察颜色 C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁铁充分吸引 D 鉴别化肥硫酸铵和尿素 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、HCl能与NaOH发生反应生成NaCl和水，从而被吸收除去。H2通过NaOH溶液后可能带出水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可除去水分，且H2不与浓硫酸反应，能达到目的；不符合题意。 B、氢氧化钠是强碱，碳酸钠溶液也显碱性。酚酞试液在碱性溶液中均变红色，因此两者都会使酚酞变红，无法通过颜色变化区分；符合题意。 C、铁粉具有铁磁性，能被磁铁吸引；铜粉无铁磁性，不被吸引。因此，磁铁可吸出铁粉，留下铜粉，达到除杂目的；不符合题意。 D、硫酸铵是铵盐，与熟石灰[Ca(OH)2]反应放出氨气，产生刺激性氨味。尿素不是铵盐，与熟石灰研磨不反应，无氨味。因此，可通过气味鉴别；不符合题意。 故选B。 15. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．探究燃烧的三个条件 B．探究分子在不断运动 C．比较人体吸入空气与呼出气体中的含量 D．用稀硫酸和碳酸钠溶液探究质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中铜片上白磷与氧气接触，温度达到白磷着火点，发生燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到红磷着火点，不能发生燃烧；说明燃烧需要温度达到着火点；水中白磷没有与氧气接触，温度达到白磷着火点，不能发生燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，但是该实验不能探究燃烧的另一个条件，即燃烧需要可燃物，故A不能达到实验目的； B、浓硫酸没有挥发性，不能用于探究分子在不断运动，故B不能达到实验目的； C、分别将燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧无明显变化的是空气，能使木条熄灭的是呼出气体，说明呼出气体中的氧气含量比空气低，故C能达到实验目的； D、稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故D不能达到实验目的； 故选C。 二、非选择题（16小题8分，17小题7分，18-21小题各10分，共计55分） 16. 阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。太阳能电池板背板由聚酯薄膜、不锈钢等材料制成。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质等微粒是_______；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件等角度分析，点火等作用是_______，航天煤油是从石油分离出来的，石油分馏属于_______(填“物理”或“化学”)变化。飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为_______。 （2）文中提到的不锈钢是_______材料，对比吸入等气体，宇航员呼出等气体中，含量增加的是_______（填1中即可）。 （3）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 氧分子 ②. 温度达到煤油的着火点 ③. 物理 ④. 电能 （2） ①. 金属 ②. 二氧化碳（或者是水） （3） 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持液氧化学性质的微粒是氧分子； 可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，点火的目的是使温度达到煤油的着火点； 煤油是石油的成分之一，石油分馏是利用石油各成分沸点不同，把它们分离出来，没有生成新物质，属于物理变化； 飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为电能。 【小问2详解】 不锈钢是铁碳镍的合金，合金属于金属材料； 呼出的气体中，二氧化碳、水蒸气含量会增高。 【小问3详解】 氢氧化锂吸收二氧化碳生成碳酸锂和水，反应的化学方程式是： 17. 《天工开物·作咸》详细记载了火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”（如图1）回答： （1）“火井制盐”燃烧的是天然气。天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。釜中卤水滚沸得到粗盐，此过程相当于化学实验中的_______操作。 （2）“合缝漆布”目的是确保_______良好，曲竹能导出井底的天然气，利用的天然气的物理性质是_______。 （3）我国科学家研制的新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图2。反应前后氧元素化合价是_______（填“升高”、“不变”或“降低”），该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 蒸发结晶 （2） ①. 气密性 ②. 密度比空气小 （3） ①. 升高 ②. 【解析】 【小问1详解】 天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 釜中卤水滚沸得到粗盐，是利用蒸发溶剂使溶质析出的方法，此过程相当于化学实验中的蒸发结晶操作； 【小问2详解】 “合缝漆布”是在竹子外包漆布，起到密封的作用，其目的是确保气密性良好； 曲竹能导出井底的天然气，利用的天然气的物理性质是密度比空气小； 【小问3详解】 由图2可知，该反应为二氧化碳与水在光照和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，反应前二氧化碳、水中氧元素的化合价均为-2价，反应后氧气中氧元素的化合价为0价，故反应前后氧元素的化合价升高； 由图2可知，该反应为二氧化碳与水在光照和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为。 18. 实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为_______。装置C与装置A相比较，优点是_______， （3）将图1装置B右侧导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，_______(选填“能”或“不能”)说明装置B的气密性良好。 （4）某些大理石中含少量硫化物，用该大理石和稀盐酸制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，设计图2所示实验： 查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 ①装置甲中所盛试剂应选用_____（填字母）。 A、NaOH溶液      b、澄清石灰水      c、CuSO4溶液 ②装置丙所装的溶液是浓硫酸，丙的作用是_______。 （5）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图3装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图4表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 ①装置H的作用为_______。t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中_______ (填“有”或“无”)盐酸剩余。 ②t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （3）能 （4） ①. c ②. 除去CO2中混有的水蒸气 （5） ①. 除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定 ②. 有 ③. 二氧化碳的溶解已经达到饱和，pH保持不变 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 装置C与装置A相比较，装置C中有多孔隔板和活塞，关闭活塞，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开活塞，气体排出，压强减小，液体流下，固体和液体接触，反应发生，所以装置C的优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 将图1装置B的导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，说明装置内压强等于外界大气压，装置不漏气，能说明装置B的气密性良好。 【小问4详解】 ①要除去二氧化碳中的硫化氢气体，根据查阅资料，H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。但NaOH溶液也能与二氧化碳反应，澄清石灰水也能与二氧化碳反应，而CuSO4溶液与二氧化碳不反应，所以装置甲中所盛试剂应选用CuSO4溶液，故选c。 ②浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，所以装置丙中所装的浓硫酸的作用是干燥CO2，除去CO2中混有的水蒸气。 【小问5详解】 ①盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入H中，氯化氢会与H中的NaHCO3反应，而二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度较小，所以装置H的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定。 t2时，显示器A显示的数值约为4，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余。 ②随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。 19. 过年时兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂到实验室进行如下探究。 【辨析俗称】 （1）“石灰干燥剂”中的石灰是指 （填字母）。 A. 消石灰 B. 生石灰 C. 石灰石 【猜想与假设】 （2）猜想一：石灰干燥剂________变质；    猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质。 【进行实验】 （3）兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录。 实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一：验证有无CaCO3 _______ 猜想一不成立 实验二：_______ 无明显放热现象 猜想三成立 【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。 【分析释疑】 （4）实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：_______。 【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。 【反思与评价】 （5）①由分析解疑可知实验一中还存在的反应是（化学方程式）_______。 ②石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例：_______。 【拓展延伸】 （6）这包石灰干燥剂可能含有的成分是：_______。 【答案】（1）B （2）没有 （3） ①. 固体逐渐溶解，有气泡出现 ②. 验证有无CaO （4） （5） ①. ②. 铁制品表面镀锌（合理即可） （6）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 “石灰干燥剂”中的石灰是指生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，故选B。 【小问2详解】 石灰干燥剂可能没有变质，也可能部分变质，也可能完全变质，故猜想三：石灰干燥剂完全变质； 【小问3详解】 实验一：猜想一不成立，说明根据现象可得出干燥剂已经变质，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象是：固体逐渐溶解、产生气泡； 实验二：猜想二成立，该干燥剂部分变质，故该实验的目的是验证有无CaO，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故有明显放热现象，说明猜想二成立。 【小问4详解】 烧杯壁明显发热是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①猜想二成立，则干燥剂部分变质，除CaCO3外还含有CaO，则实验一中还存在的反应是。 ②生活中铁制品表面镀锌，利用覆盖物隔绝氧气、水，起保护作用。 【小问6详解】 样品部分变质，其中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则可能含有的成分是Ca(OH)2。 20. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时分解为二氧化碳、氨气和水]。 （1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________等。 （2）滤液I中主要的成分有___________(填化学式)。 （3）C与Fe2O3反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是___________。 （5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。 A. 硫酸(H2SO4) B. 硫酸铵[(NH4)2SO4] C. 氯化铵(NH4Cl) （6）请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式___________。 【答案】（1）漏斗 （2）FeSO4、H2SO4 （3） ①. 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ②. 置换反应 （4）温度低于40℃ （5）B （6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗，故填漏斗。 【小问2详解】 碳在高温的条件下，能够与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，与氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，生成的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且加入的稀硫酸过量，则滤液I中主要的成分有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，其化学式分别为FeSO4、H2SO4，故填FeSO4、H2SO4。 【小问3详解】 碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑； 由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。 【小问4详解】 由题文看可知，40℃以上时碳酸铵分解为二氧化碳、氨气和水，所以流程中加入碳酸铵后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃，避免碳酸铵分解，故填温度低于40℃。 【小问5详解】 由上述可知，滤液I中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，加入适量氨水后，氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，然后硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和碳酸铵，所以滤液Ⅱ中可获得的产品是硫酸铵，故填B。 【小问6详解】 在空气中煅烧FeCO3时，氧化铁与空气中的氧气在高温的条件下反应生成Fe2O3和CO2，故反应的化学反应方程式写为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 21. 小晟同学通过农耕历史发现，发现在战国时期就已经有农家肥的使用记录。而春秋战国后就出现了使用生铁制作的锄头。小晟同学对生铁的组成产生了兴趣，所以称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应，稀硫酸吸收氨气NH3） 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 28.8 第2次 100 17.6 第3次 100 6.4 第4次 100 m 第5次 100 1.2 （1）第4次剩余固体的质量m=_______g，该生铁样品中铁的质量分数为_______。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）在当代，化肥已经逐渐代替了农家肥，小晟同学用上图代装置测量一份氮肥中NH4Cl质量分数（氮肥中其他成分不含氮元素，也不与氢氧化钠反应），对比玻璃导管，该装置使用干燥管的优点是_______。 小李同学认为小晟同学通过烧杯质量变化计算NH4Cl质量分数得到的结构比实际偏小，小李认为偏小的理由是_______。 【答案】（1） ①. 1.2 ②. 97% （2） 解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x x=19.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 （3） ①. 防倒吸 ②. 部分氨气残留在装置中 【解析】 【小问1详解】 铁与稀硫酸发生的反应是，第1次加入100g稀硫酸，剩余固体的质量为28.8g，第2次加入100g稀硫酸，剩余固体的质量为17.6g，第3次加入100g稀硫酸，剩余固体的质量为6.4g，、、，说明这三次加入的稀硫酸都完全反应，每100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应。第5次加入100g稀硫酸，剩余固体的质量为1.2g，说明样品中杂质的质量为1.2g，第4次加入的稀硫酸也是100g，说明反应后稀硫酸有剩余，铁完全反应，剩余固体是杂质，m=1.2； 该生铁样品中铁的质量分数为。 【小问2详解】 100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应，据此计算，见答案。 【小问3详解】 对比玻璃导管，干燥管球形部分容积大，能防止装置中因氨气溶解导致的倒吸现象； 氨气可能残留在装置（如烧瓶、导管）中，没有全部被稀硫酸吸收，导致通过烧杯质量变化计算的氨气质量偏小，进而使NH4Cl质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市寸金培才学校2023-2024年第二学期九年级第四次考试 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-16 Fe-56 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分） 1. 以下非物质文化遗产项目涉及化学变化的是 A. 佛山醒狮点睛 B. 潮州麦秆剪贴画 C. 金渡花席编织 D. 石湾玉冰烧酒酿制 2. 2023年3月27日是第28个全国中小学生安全教育日。下列标识与安全有关的是 A. B. C. D. 3. 2022年4月22日是第53个世界地球日，宣传主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法与该主题不符合的是 A. 下班时关闭用电器，减少能源损耗 B. 河道清淤，整治排污口 C. 使用一次性碗筷，树立健康意识 D. 积极种植防护林，减少沙尘暴 4. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符的是 A. CH3COOH：醋酸 B. Fe2+ ：1个铁离子 C. 3：3个硫酸根离子 D. K2MnO4：高锰酸钾 5. 人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列对化学家或化学史有关说法错误的是 A. 门捷列夫：编制了元素周期表 B. 拉瓦锡：用红磷燃烧的实验发现了空气的组成 C. 道尔顿：提出了原子论观点 D. 张青莲：为相对原子质量的测定做出卓越贡献 6. 下列物质分类正确的是 A. 有机高分子:淀粉、葡萄糖、纤维素 B. 氧化物:水、锰酸钾、酒精 C. 干燥剂:氢氧化钠、氢氧化钙、浓硫酸 D. 氮肥:碳酸氢铵、氨水、尿素 7. 下列化学实验操作中正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸 C. 闻气体气味 D. 点燃酒精灯 8. 锌元素对人体健康有着重要作用，图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙是锌原子结构示意图，下列说法正确的是： A. 锌的相对原子质量是65.38g B. 图乙中x=8 C. 从图乙可知，锌元素位于周期表的第四周期 D. 锌属于非金属元素 9. 对所学知识进行归纳和总结，可使知识条理化、系统化。下面是小亮同学对所学部分化学知识进行的归纳，其中不完全正确的一项是 A 物质性质与用途 B 材料 干冰致冷——人工降雨 氧化钙的吸水性——食品干燥剂 玻璃钢——金属材料 合成橡胶——有机合成材料 C 环境污染原因 D 日常生活经验 酸雨——含硫、氮等矿物燃料的燃烧 温室效应——二氧化碳含量过高 区别硬水与软水——常用肥皂水检验 菜刀防锈——保持洁净与干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。下列有关它的说法正确的是 A. 花青素是氧化物 B. 花青素中碳元素质量分数为62.7% C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:11:6 11. 推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理合理的是 A. 碱溶液能使紫色石蕊变蓝，则使紫色石蕊变蓝的都是碱溶液 B. 石墨和金刚石都含有碳元素，则石墨和金刚石性质完全相同 C. 灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味 D. 洗洁精除油污的原理是乳化，则汽油除油污的原理也是乳化 12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等 D. 将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液 13. 下列各组内物质的转化不能一步实现的是 A. CO2 → Na2CO3 B. BaCO3 → BaCl2 C. CaCO3 → CaO D. CuO → Cu(OH)2 14. 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去H2中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别氢氧化钠与碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察颜色 C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁铁充分吸引 D 鉴别化肥硫酸铵和尿素 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．探究燃烧的三个条件 B．探究分子在不断运动 C．比较人体吸入空气与呼出气体中的含量 D．用稀硫酸和碳酸钠溶液探究质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（16小题8分，17小题7分，18-21小题各10分，共计55分） 16. 阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。太阳能电池板背板由聚酯薄膜、不锈钢等材料制成。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质等微粒是_______；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件等角度分析，点火等作用是_______，航天煤油是从石油分离出来的，石油分馏属于_______(填“物理”或“化学”)变化。飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为_______。 （2）文中提到的不锈钢是_______材料，对比吸入等气体，宇航员呼出等气体中，含量增加的是_______（填1中即可）。 （3）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式_______。 17. 《天工开物·作咸》详细记载了火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”（如图1）回答： （1）“火井制盐”燃烧的是天然气。天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。釜中卤水滚沸得到粗盐，此过程相当于化学实验中的_______操作。 （2）“合缝漆布”目的是确保_______良好，曲竹能导出井底的天然气，利用的天然气的物理性质是_______。 （3）我国科学家研制的新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图2。反应前后氧元素化合价是_______（填“升高”、“不变”或“降低”），该反应的化学方程式为_______。 18. 实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为_______。装置C与装置A相比较，优点是_______， （3）将图1装置B右侧导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，_______(选填“能”或“不能”)说明装置B的气密性良好。 （4）某些大理石中含少量硫化物，用该大理石和稀盐酸制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，设计图2所示实验： 查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 ①装置甲中所盛试剂应选用_____（填字母）。 A、NaOH溶液      b、澄清石灰水      c、CuSO4溶液 ②装置丙所装的溶液是浓硫酸，丙的作用是_______。 （5）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图3装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图4表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 ①装置H的作用为_______。t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中_______ (填“有”或“无”)盐酸剩余。 ②t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是_______。 19. 过年时兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂到实验室进行如下探究。 【辨析俗称】 （1）“石灰干燥剂”中的石灰是指 （填字母）。 A. 消石灰 B. 生石灰 C. 石灰石 【猜想与假设】 （2）猜想一：石灰干燥剂________变质；    猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质。 【进行实验】 （3）兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录。 实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一：验证有无CaCO3 _______ 猜想一不成立 实验二：_______ 无明显放热现象 猜想三成立 【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。 【分析释疑】 （4）实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：_______。 【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。 【反思与评价】 （5）①由分析解疑可知实验一中还存在的反应是（化学方程式）_______。 ②石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例：_______。 【拓展延伸】 （6）这包石灰干燥剂可能含有的成分是：_______。 20. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时分解为二氧化碳、氨气和水]。 （1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________等。 （2）滤液I中主要的成分有___________(填化学式)。 （3）C与Fe2O3反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是___________。 （5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。 A. 硫酸(H2SO4) B. 硫酸铵[(NH4)2SO4] C. 氯化铵(NH4Cl) （6）请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式___________。 21. 小晟同学通过农耕历史发现，发现在战国时期就已经有农家肥的使用记录。而春秋战国后就出现了使用生铁制作的锄头。小晟同学对生铁的组成产生了兴趣，所以称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应，稀硫酸吸收氨气NH3） 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 28.8 第2次 100 17.6 第3次 100 6.4 第4次 100 m 第5次 100 1.2 （1）第4次剩余固体的质量m=_______g，该生铁样品中铁的质量分数为_______。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）在当代，化肥已经逐渐代替了农家肥，小晟同学用上图代装置测量一份氮肥中NH4Cl质量分数（氮肥中其他成分不含氮元素，也不与氢氧化钠反应），对比玻璃导管，该装置使用干燥管的优点是_______。 小李同学认为小晟同学通过烧杯质量变化计算NH4Cl质量分数得到的结构比实际偏小，小李认为偏小的理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $