精品解析：2025年吉林省长春市第七十二中学中考二模物理、化学合卷-初中化学

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题（每题1分，共10分） 文物见证历史，化学创造文明。请完成1-3小题。 1. “宋有青瓷元有青花、明有粗陶清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中属于化学变化是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 打磨光洁 【答案】C 【解析】 【详解】A、镇浆制泥，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B、拉坯造型，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C、高温烧制，烧制过程中，泥土内的有机物转化为二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，C正确； D、打磨光洁，通过摩擦使陶瓷表面变得光亮，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。 故选：C。 2. 在各地出土的文物中，铁制文物很少有保存完好的，这与铁容易跟空气中一种比较活泼的气体反应有关。这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应。铁与氮气不发生反应，因此不是导致铁腐蚀的原因，不符合题意； B、氧气是一种活泼气体，能支持燃烧和氧化反应。铁在潮湿空气中与氧气反应生成铁锈，这是铁制品腐蚀的主要原因，符合题意； C、稀有气体学性质极不活泼，几乎不与任何物质反应。铁与稀有气体无反应，因此与文物腐蚀无关，不符合题意； D、二氧化碳虽能与水反应生成碳酸，但铁与二氧化碳的直接反应较弱，不是铁生锈的主要因素，不符合题意； 故选：B。 3. 在吉林大安木嘎新石器遗址中出土了大量的玉器，其中某种玉石的主要成分是NaAlSi2O6，下列对该主要成分描述正确的是 A. 相对分子质量为202g B. 钠元素与氧元素的质量比为23：16 C. 含有两种非金属元素 D. 该物质是由原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位是 “1”，不是 “g”，NaAlSi2O6的相对分子质量为，A 错误； B、钠元素与氧元素质量比为，B 错误； C、NaAlSi2O6中Na（钠）、Al（铝）属于金属元素，而Si（硅）、O（氧）是非金属元素，共两种非金属元素，C 正确； D、NaAlSi2O6由离子构成，不是由原子直接构成，D 错误。 故选C。 4. 精准配制锡铅合金需量取12两锡液，应选用带刻度的青铜方斗量取。在实验室中精准配制溶液需要使用量筒测量液体体积，下面操作正确的是 A. 量取9mL水 B. 稀释浓硫酸 C. 溶解氯化钠 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取9mL水应选用10mL量筒，用100mL量筒量取误差较大，该操作错误； B、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，图中操作将水注入浓硫酸中，会导致液体飞溅，该操作错误； C、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解物质，量筒只能用于量取液体体积，该操作错误； D、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨量筒口，该操作正确； 故选：D。 5. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、氯元素的化合价为纵坐标制成的氯元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 图中M处代表的物质类别为单质 B. 甲的化学式为Cl2O3 C. 乙的水溶液可以用于金属除锈 D. 丙物质可能是生活中常见的调味剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、M处对应的物质为0价，单质是0价，所以M处代表的物质类别为单质，A正确； B、甲为氧化物，在甲物质中氯元素显+4价，氧元素显-2价，则甲的化学式为ClO2，故B错误； C、乙为酸，在乙物质中氯元素显-1价，则乙的化学式为HCl，HCl的水溶液为盐酸，盐酸能和氧化铁反应，用于金属除锈，故C正确； D、丙为盐，其中氯元素的化合价为-1价，丙可能是NaCl，NaCl是生活中常见的调味剂，故D正确。 故选B。。 6. 化学观是化学的核心观点，下列对化学观的解释错误的是 A. 守恒观：铁与稀硫酸反应过程中，元素种类不变 B. 结构观：CO2和CO分子构成不同 C. 元素观：KMnO4和K2MnO4均由钾元素、锰元素和氧元素组成 D. 转化观：金刚石和石墨在一定条件下不可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与稀硫酸反应属于化学变化，化学变化前后元素种类不变，符合守恒观，A 正确； B、CO2由二氧化碳分子构成，CO由一氧化碳分子构成，分子构成不同，符合结构观，B 正确； C、KMnO4（高锰酸钾）和K2MnO4（锰酸钾），从元素组成看，均含钾、锰、氧元素，符合元素观，C 正确； D、金刚石和石墨都是碳单质，在一定条件下（如高温高压等）可以相互转化，D 错误。 故选D。 7. 2023年7月18日，全国生态环境保护大会在北京召开，强调今后五年是美丽中国建设的重要时期，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不值得提倡的是 A. 开发和利用新能源，大力推进新能源汽车的普及 B. 回收各种废旧金属，进行金属资源的循环利用 C. 为减少河道污染，可以将工业废水排入枯井 D. 积极植树、造林、种草，进一步提升森林覆盖率 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发和利用新能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故不合题意； B、回收利用废旧金属，可以节约金属资料，减少污染物的排放，保护环境，故不合题意； C、工业废水中含有大量有害、有毒物质，不能排入枯井，这样会污染地下水和土壤，故合题意； D、积极植树、造林、种草，进一步提升森林覆盖率，能保护环境，故不合题意。 故选C。 8. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需固体氧化钠的质量是 B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确； B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误； C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误； D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。 故选A。 9. 化学与我们的生活息息相关，生活中有很多现象都可以用化学知识来解释。下列有关说法不正确的是 A. 用食盐腌制的食品可延长保存时间 B. 净化水时为了吸附色素、异味，通常向水中加入活性炭 C. 草木灰（主要成分是K2CO3）是一种农家肥，可以做复合肥料 D. 使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐具有防腐性，用食盐腌制的食品可延长保存时间，故选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，净化水时为了吸附色素、异味，通常向水中加入活性炭，故选项说法正确； C、K2CO3只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，所以草木灰可作钾肥，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套，故选项说法正确； 故选：C。 10. 下列关于四个实验的说法正确的是 A. 实验①：该实验能验证质量守恒定律 B. 实验②：收集纯净的氧气 C. 实验③：向烧杯中加入硝酸铵固体，甲试管中一定有固体析出，乙试管中无明显现象 D. 实验④：用80℃的水加热Y形管，该实验能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、有气体参加或生成的反应，要验证质量守恒定律，需要在密闭体系中进行，蜡烛燃烧消耗氧气，且反应生成二氧化碳气体和水，该反应没在密闭体系中进行，所以不能验证质量守恒定律，错误； B、固体氢氧化钠能够干燥氧气，氧气的密度比空气大，要收集氧气，氧气应该从长管通入，而不是短管，错误； C、向烧杯中加入硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水吸热降温，甲试管中的硝酸钾溶解度降低，若KNO3溶液很稀，可能没有固体析出，乙试管中的饱和石灰水，溶解度随温度的降低而增大，不会析出固体，无明显现象，错误； D、图示装置左边，挤压胶头滴管，过氧化氢接触二氧化锰，反应产生氧气，用80℃水加热Y形管，没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，达到了白磷的着火点，白磷能够燃烧，该实验能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，正确。 故选D。 二、非选择题题（本题共8小题，共40分。12（3）3分，17（1）②2分，18（3）2分，方程式2分，其他每空1分） 11. 用化学用语填空： （1）两个氧原子__________； （2）氧气的化学式__________； （3）3个氧分子__________。 【答案】（1）2O （2）O2 （3）3O2 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O； 【小问2详解】 氧气是由氧分子构成的，氧分子是双原子分子，其化学式为：O2； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氧分子可表示为：3O2。 12. 钙是人体必需元素，如图是钙元素在元素周期表中的信息。 （1）钙的相对原子质量为__________； （2）由图中信息推测，钙原子的核外电子数为__________； （3）写出三种含有钙元素的物质的化学式：__________。 【答案】（1）40.08 （2）20 （3）CaO、Ca(OH)2、CaCO3（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表信息示意图中，最下方数字表示相对原子质量，所以钙的相对原子质量为40.08。 【小问2详解】 元素周期表信息示意图中，左上角数字表示原子序数，原子序数 = 核外电子数，钙原子原子序数为20，则核外电子数为20。 【小问3详解】 含有钙元素物质有很多，比如CaO（氧化钙）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、CaCO3（碳酸钙）、CaCl2（氯化钙） 等。 13. 我国科学家已成功实现了用CO2和H2O在光照和催化剂的条件下合成甲烷和氧气，微观示意图如图所示。 （1）从反应价值看：该反应可减少CO2的排放，从而减缓__________。 （2）从元素价态看：该反应前后氧元素化合价的升降情况为__________。 （3）从守恒关系看：化学反应前后__________不变。（从微观视角作答，答一种即可） （4）从表示方法看：该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）温室效应加剧 （2）升高 （3）原子的种类或数目或质量 （4） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是温室效应的主要气体，该反应可减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应加剧； 【小问2详解】 反应前二氧化碳中氧元素为-2价，反应后氧气中氧元素化合价为0，故该反应后氧元素化合价升高； 【小问3详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变； 【小问4详解】 由图可知，二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：。 14. 生活中处处有化学。请回答下列问题。 （1）衣服的标签如图所示，面料成分中属于天然材料的是__________； （2）炒菜时使用了加碘盐，食用加碘盐可以预防__________； （3）洗碗筷后，小明将菜刀擦干以防止生锈，其防锈原理是__________； （4）橙子中富含维生素C，维生素C具有酸的通性，判断下列物质中能与维生素C反应的是__________（填字母）。 A. 硫酸铜 B. 铁锈 C. 食盐 D. 氢氧化钠 【答案】（1）棉 （2）甲状腺肿大 （3）隔绝水   （4）BD 【解析】 【小问1详解】 棉属于天然材料，涤纶是合成纤维的一种，属于合成材料； 【小问2详解】 人体缺碘易患甲状腺肿大，则食用加碘盐可以预防甲状腺肿大； 【小问3详解】 铁和氧气、水共同接触时会生锈。将菜刀擦干，可隔绝水，从而防止其生锈； 【小问4详解】 维生素C具有酸性，而活泼金属、金属氧化物、碱一定能和酸反应，则维生素C能和铁锈（主要成分为氧化铁）、氢氧化钠反应。硫酸铜、食盐氯化钠是盐，不能确定是否能和维生素C反应，故选BD。 15. 如图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室制取CO2的原理：__________（用化学方程式表示）。 （3）与装置C相比，装置B中使用长颈漏斗的优点是__________。 （4）若在实验室用装置E作为收集装置，应满足的条件是____________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）随时添加液体药品 （4）生成的气体密度比空气小且不与空气中的某些成分发生反应 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 与装置C相比，装置B中使用长颈漏斗的优点是可以随时添加液体药品； 【小问4详解】 E是向下排空气法收集气体，E用于密度比空气小且不与空气中的某些成分发生反应的气体收集。 16. 根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 639 85.5 110 138 （1）10℃时，NaCl的溶解度是__________g； （2）30℃时，溶解度较大的物质是__________； （3）下列分析正确的一项是__________。 A. 10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液 B. 20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液 C. 将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比一定变小 【答案】（1）35.8 （2）KNO3##硝酸钾 （3）B 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度表中的数据可知，10℃时，NaCl的溶解度是35.8g； 【小问2详解】 通过分析溶解度表中的数据可知，30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，KNO3的溶解度为45.8 g，45.8 g > 36.3 g，因此KNO3的溶解度较大； 【小问3详解】 A、10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，饱和溶液的溶质质量分数是×100%≈17.3%，所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液，故错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度是36g,所以20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液，故正确； C、将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，溶液的状态不能确定，所以过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比也不能确定，故错误； 故选B。 17. 航空母舰是一个国家综合国力的象征，山东舰是中国第一艘完全自主设计、自主建造、自主配套的中国国产航空母舰，其建造涉及能源供应、材料性能、生活医疗等诸多领域。 （1）①航母舰载机中可以用纯铜制作航母电缆，纯铜属于__________材料。 ②金属铜可采用如下方法制备。 方法一：火法炼铜方法二：湿法炼铜 从绿色化学的角度来看，上述两种方法中，方法二更好的原因是__________。 （2）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。 ①其中能与水发生化合反应的物质为______。 ②相同质量生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图（17题）所示，请据图分析自热粉加热的优点____________________（写一条即可）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 无污染和节约能源 （2） ①. 生石灰 ②. 温度高##加热时间长 【解析】 【小问1详解】 ①纯铜是一种金属单质，属于金属材料，故填：金属。 ②方法二中的湿法炼铜不生成二氧化硫，不会污染空气，同时湿法炼铜在常温下能够进行，不需要加热，节约能源，故填：无污染和节约能源。 【小问2详解】 ①某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，其中能够与水发生化合反应的物质为生石灰，生石灰能够与水反应生成氢氧化钙，故填：生石灰。 ②由图可知，自热粉加热与生石灰加热相比，其优点是温度高或加热时间长，故填：温度高或加热时间长。 18. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），从微观视角分析该反应实质是________。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。结合（2）实验的操作过程及（3）中所给资料分析推断①中a的取值范围并说明理由__________。 （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。 【定量分析】 （5）取20gNaOH溶液于烧杯中，将10g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸逐滴滴入烧杯，用pH试纸测定，pH=________时，说明二者恰好完全反应，则氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为________g。 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。 ‍ 【答案】（1） ①. 放热 ②. H+与OH-结合成H2O （2）指示 （3）向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液pH减小，②中溶液pH=12（8.2<12<13）呈红色，①中溶液呈无色，则①中a的取值范围为a>13 （4）氢氧化钠溶液变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体 （5） ①. 7 ②. 0.8 （6） ①. 氯化氢气体能溶于水，也会使注射器活塞恢复 ②. 注射器4中溶液红色褪去 【解析】 【小问1详解】 温度升高，说明反应放热； 稀氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，微观实质是H+与OH-结合成H2O。 【小问2详解】 酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色，可指示反应进行，作指示剂。 【小问3详解】 酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，发生中和反应，溶液pH减小，因为②中溶液pH=12（8.2<12<13）呈红色，①中溶液呈无色，说明①中溶液pH>13。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠（），碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体（）。 【小问5详解】 恰好完全反应时所得溶液的溶质是NaCl，溶液呈中性，pH=7； 10g 7.3%稀盐酸中溶质质量为，根据，设氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为x，则 x=0.8g 【小问6详解】 仅活塞恢复不能说明反应，因为氯化氢气体能溶于水，也会使注射器活塞恢复； 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，反应后碱性消失，注射器4中溶液红色褪去可证明反应发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题（每题1分，共10分） 文物见证历史，化学创造文明。请完成1-3小题。 1. “宋有青瓷元有青花、明有粗陶清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 打磨光洁 2. 在各地出土的文物中，铁制文物很少有保存完好的，这与铁容易跟空气中一种比较活泼的气体反应有关。这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 在吉林大安木嘎新石器遗址中出土了大量的玉器，其中某种玉石的主要成分是NaAlSi2O6，下列对该主要成分描述正确的是 A. 相对分子质量为202g B. 钠元素与氧元素的质量比为23：16 C. 含有两种非金属元素 D. 该物质是由原子构成 4. 精准配制锡铅合金需量取12两锡液，应选用带刻度的青铜方斗量取。在实验室中精准配制溶液需要使用量筒测量液体体积，下面操作正确的是 A. 量取9mL水 B. 稀释浓硫酸 C. 溶解氯化钠 D. 倾倒液体 5. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、氯元素的化合价为纵坐标制成的氯元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 图中M处代表的物质类别为单质 B. 甲的化学式为Cl2O3 C. 乙的水溶液可以用于金属除锈 D. 丙物质可能是生活中常见的调味剂 6. 化学观是化学的核心观点，下列对化学观的解释错误的是 A. 守恒观：铁与稀硫酸反应过程中，元素种类不变 B. 结构观：CO2和CO分子构成不同 C. 元素观：KMnO4和K2MnO4均由钾元素、锰元素和氧元素组成 D. 转化观：金刚石和石墨在一定条件下不可以相互转化 7. 2023年7月18日，全国生态环境保护大会在北京召开，强调今后五年是美丽中国建设的重要时期，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不值得提倡的是 A. 开发和利用新能源，大力推进新能源汽车的普及 B. 回收各种废旧金属，进行金属资源循环利用 C. 为减少河道污染，可以将工业废水排入枯井 D. 积极植树、造林、种草，进一步提升森林覆盖率 8. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需固体氧化钠的质量是 B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 9. 化学与我们的生活息息相关，生活中有很多现象都可以用化学知识来解释。下列有关说法不正确的是 A. 用食盐腌制的食品可延长保存时间 B. 净化水时为了吸附色素、异味，通常向水中加入活性炭 C. 草木灰（主要成分是K2CO3）是一种农家肥，可以做复合肥料 D. 使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套 10. 下列关于四个实验的说法正确的是 A. 实验①：该实验能验证质量守恒定律 B. 实验②：收集纯净的氧气 C. 实验③：向烧杯中加入硝酸铵固体，甲试管中一定有固体析出，乙试管中无明显现象 D. 实验④：用80℃的水加热Y形管，该实验能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 二、非选择题题（本题共8小题，共40分。12（3）3分，17（1）②2分，18（3）2分，方程式2分，其他每空1分） 11. 用化学用语填空： （1）两个氧原子__________； （2）氧气的化学式__________； （3）3个氧分子__________。 12. 钙是人体必需元素，如图是钙元素在元素周期表中的信息。 （1）钙的相对原子质量为__________； （2）由图中信息推测，钙原子的核外电子数为__________； （3）写出三种含有钙元素的物质的化学式：__________。 13. 我国科学家已成功实现了用CO2和H2O在光照和催化剂的条件下合成甲烷和氧气，微观示意图如图所示。 （1）从反应价值看：该反应可减少CO2的排放，从而减缓__________。 （2）从元素价态看：该反应前后氧元素化合价的升降情况为__________。 （3）从守恒关系看：化学反应前后__________不变。（从微观视角作答，答一种即可） （4）从表示方法看：该反应的化学方程式为____________。 14. 生活中处处有化学。请回答下列问题。 （1）衣服的标签如图所示，面料成分中属于天然材料的是__________； （2）炒菜时使用了加碘盐，食用加碘盐可以预防__________； （3）洗碗筷后，小明将菜刀擦干以防止生锈，其防锈原理是__________； （4）橙子中富含维生素C，维生素C具有酸的通性，判断下列物质中能与维生素C反应的是__________（填字母）。 A. 硫酸铜 B. 铁锈 C. 食盐 D. 氢氧化钠 15. 如图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室制取CO2的原理：__________（用化学方程式表示）。 （3）与装置C相比，装置B中使用长颈漏斗的优点是__________。 （4）若在实验室用装置E作为收集装置，应满足的条件是____________________。 16. 根据NaCl和KNO3溶解度数据表，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 363 36.6 37.0 37.3 37.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 639 85.5 110 138 （1）10℃时，NaCl的溶解度是__________g； （2）30℃时，溶解度较大的物质是__________； （3）下列分析正确的一项是__________。 A. 10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液 B. 20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液 C. 将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比一定变小 17. 航空母舰是一个国家综合国力的象征，山东舰是中国第一艘完全自主设计、自主建造、自主配套的中国国产航空母舰，其建造涉及能源供应、材料性能、生活医疗等诸多领域。 （1）①航母舰载机中可以用纯铜制作航母电缆，纯铜属于__________材料。 ②金属铜可采用如下方法制备。 方法一：火法炼铜方法二：湿法炼铜 从绿色化学的角度来看，上述两种方法中，方法二更好的原因是__________。 （2）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。 ①其中能与水发生化合反应的物质为______。 ②相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图（17题）所示，请据图分析自热粉加热的优点____________________（写一条即可）。 18. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），从微观视角分析该反应实质是________。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。结合（2）实验的操作过程及（3）中所给资料分析推断①中a的取值范围并说明理由__________。 （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。 【定量分析】 （5）取20gNaOH溶液于烧杯中，将10g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸逐滴滴入烧杯，用pH试纸测定，pH=________时，说明二者恰好完全反应，则氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为________g。 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。 ‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$