第1章 认识化学科学 单元测试 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第1章 认识化学科学 单元测试 一、单选题 1．实验室用NaCl固体配制500mL0.40mol/L的NaCl溶液。下列说法正确的是 A．需称取23.4gNaCl固体 B．将NaCl固体置于500mL容量瓶中并加水溶解 C．玻璃棒起到加速溶解和引流的作用 D．定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏低 2．甲醛（HCHO）是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol O2含有电子数为 B．HCHO的摩尔质量为30 C．30 g HCHO中含2个氢原子 D．1 mol H2O（g）的体积为22.4 L 3．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 B．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 C．64gS8()分子中含S-S键的数目为4 D．将0.2molSO2与0.1molO2充入密闭容器中，充分反应后容器中的分子数小于0.2 4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有的Cl－数目为1.5NA B．标准状况下，2.8gCO和N2的混合气体的体积无法确定 C．相同质量的2H2O和H218O所含中子数相同 D．5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA 5．在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气 C．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性 6．下列说法不正确的是 A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学 C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D．年英国化学家道尔顿提出了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 7．下列关于Na2O2的叙述错误的是 A．属于共价化合物 B．固体呈淡黄色 C．与水反应产生气泡 D．可在呼吸面具中作为O2来源 8．下列说法正确的是 A．氧的质量是 B．硫酸的摩尔质量是98g C．的相对分子质量是44g D．摩尔质量是60g/mol 9．在一定条件下。使12g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，原混合气体中O2的质量分数可能是 A．33.3% B．50% C．58.3% D．66.7% 10．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是 ①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 ②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3 ④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为12 ⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3>NaHCO3 ⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀 A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥ 11．下列说法正确的是 A．配制1mol·L-1Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3固体放在托盘天平右盘称量 B．10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度是不同的 C．配制0.5L物质的量浓度为10mol·L-1的盐酸，需要HCl气体112L(标准状况) D．50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)与75mL1mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)相等 12．铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为 B．1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5 C．标准状况下，22.4L 中，含有H原子数目大于2 D．反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4 二、非选择题 13．某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：(已知硅与硫酸不反应) (1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是 。 (3)金属铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是 。 (5)实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为V mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm= L·mol-1。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 14．下图是含钠物质的转化图，有些生成物已略去，它们之间的转化关系如下： 请填写有关空白。 (1)B的化学式是 ；Na的保存方法是 。 (2)、的混合物1mol，含O mol；2mol与足量的盐酸反应，生成标准状况下气体体积为 L。 (3)写出下列反应的离子方程式(发生的反应在溶液中进行)： 反应② ； 反应④ ； 反应⑥ 。 15．I.传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生，从而使面团疏松。某项目式学习小组通过反复试验，做出了口感饱满松软的馒头，下表是小组3次试验的情况： 试验过程 第1个馒头 第2个馒头 第3个馒头 使用原料 面粉＋水 面粉＋水＋小苏打 面粉＋水＋小苏打＋醋 试验效果 硬 软了一些，大了一些 变白了，变大了 (1)下列物质中，属于电解质的是_______。 A．食醋 B． C．面粉 D． (2)下图表示调味用的NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①上图按发生的先后，正确的排列顺序为 。 A．III、II、I        　　B．II、III、I    　　    C．II、I、III    　　D．I、III、II ②图中的微粒“”表示 (填微粒符号)。 (3)乙同学发现第2个馒头发黄，查阅资料：“馒头发黄”是碱性物质所致，加食醋后第3个馒头变白变大。丙同学提出用苏打代替小苏打。小组讨论后认为，考虑到馒头的颜色和口感，苏打不宜单独做膨松剂。从物质性质角度分析其原因是 。 (4)丙同学想进一步研究膨松剂小苏打的性质，利用数字传感技术测定氢氧化钡溶液中逐滴加入浓溶液的电导率变化趋势。 已知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。 ①P点溶液中的溶质为 。 ②写出M到N点的离子方程式 。 II.Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图2所示。 (5)①已知中H为＋1价，则空心球催化剂技术中获得的 A．1∶2    　　B．2∶1    　　C．1∶1    　　D．1∶4 ②空心球催化技术反应中，是 产物。 A．氧化    　　　B．还原 (6)若不考虑过程中原料损失，则16g 通过两步法最多可制得标准状况下的 ，此时转移电子数目 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A C B D A D A A 题号 11 12 答案 C A 13．(1)E、D、G (2)铝与稀硫酸反应生成气体且放热，使锥形瓶内压强增大 (3)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ (4)待实验装置冷却至通常状况后，上下移动量筒使其液面与广口瓶内液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即为产生的H2在通常状况下的体积 (5) 无影响 14．(1) 放在煤油中 (2) 3 (3) 15．(1)BD (2) B (3)苏打热稳定性强，受热不分解，苏打显碱性，色泽发黄 (4) 氢氧化钡、氢氧化钠 (5) A A (6) 6.72L 0.8NA 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$