第04讲 元素周期律（专项训练）（上海专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 元素周期律 目录 01 课标达标练 题型01元素金属性、非金属性强弱比较 题型02物质的性质比较 题型03元素原子(离子)半径大小比较 题型04元素第一电离能递变规律 题型05元素周期律综合应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01元素金属性、非金属性强弱比较 1．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是______________。 A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 B．用钠置换MgCl2溶液中的Mg2＋，来验证钠的金属性强于Mg C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：Al>Mg D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 【答案】D 【解析】A选项，金属性是指金属原子失去电子的能力大小，不能根据金属失去电子的多少来判断金属性，错误；B选项，Na加入到MgCl2溶液中，Na先和水反应，不能置换出金属Mg，错误；C选项，金属与NaOH溶液不能证明金属性强弱，错误；D选项，金属的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，正确。 2．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是______________。 A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点 B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水反应 【答案】C 【解析】两种元素失电子能力强弱，即比较元素的金属性强弱，可根据金属与水、酸反应的剧烈程度、对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱、单质间的置换反应等判断。硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故A错误；在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能证明金属性强弱，故B错误；将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，加入镁条的溶液变红，加入铝条的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C正确；在空气中放置已久的这两种金属单质，其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误。 3．X元素和Y元素的原子，在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，下列说法中正确的是______________。 A．X元素的金属性比Y元素的强 B．X和Y的单质都不能从水中置换出氢气 C．Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的弱 D．X元素的最高正化合价比Y元素的高 【答案】D 【解析】由题干信息可知，二者均为第三周期的金属元素。由X的原子序数比Y的原子序数大可知，X元素位于Y元素的右边，则X元素的金属性比Y元素的弱，X元素的氢氧化物的碱性比Y元素的弱，X元素的最外层电子数比Y元素的多，X元素的最高正化合价比Y元素的高，A、C项错误，D项正确。第三周期的金属元素有Na、Mg、Al，一定条件下，Na、Mg都能从水中置换出氢气，B项错误。 4．下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是______________。 A．比较Na、Mg的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中 B．比较Mg、Al的金属性：将Mg、Al分别放入NaOH溶液中 C．比较Fe、Cu的金属性：将Fe、Cu分别放入稀硝酸中 D．比较Zn、Fe的金属性：将Zn放入FeCl3溶液中 【答案】A 【解析】比较金属性强弱，通常用金属单质与水或酸反应，比较产生氢气的剧烈程度，故A选项正确，B选项，不能用金属单质与碱反应，错误；C选项，不能用稀硝酸与金属单质反应，错误；D选项，比较Zn、Fe的金属性，应用二价铁盐与锌反应，三价铁具有较强的氧化性，错误。故选A。 5．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是______________。 A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．H2在O2中燃烧生成水，N2和H2在高温高压催化剂作用下合成氨 C．相对分子质量：O2>N2 D．热稳定性：H2O>NH3 【答案】C 【解析】A项，氧气作氧化剂，氮气作氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以非金属性O>N，A可作为依据；B项，H2在O2反应条件是燃烧，N2和H2在高温高压催化剂作用下反应，氮气发生还原反应的条件更苛刻，故非金属性弱，B可作为依据；C项，氧气相对分子质量32，氮气相对分子质量28，但相对分子质量和元素非金属性无关，C不可作为依据；D项，元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，D可作为依据；故选C。 6．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是______________。 A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深 D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 【答案】C 【解析】A项，F2与H2O的反应为2F2＋2H2O=4HF＋O2，不能用X2＋H2O=HXO＋HX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2的性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。 7．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是______________。 ①与H2化合时X单质比Y单质容易 ②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ⑤X元素的最高正价比Y的高 ⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y A．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥ 【答案】D 【解析】①与H2越容易化合，则该元素的非金属性越强，正确；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，正确；③两元素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，则X非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，错误；④该置换反应说明X单质的氧化性更强，因此X的非金属性强，正确；⑤最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非金属性F>Cl，但是F没有正价，错误；⑥气态氢化物的稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是对应氢化物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，错误。 02物质的性质比较 8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是______________。 A．非金属性：Cl＞S B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HNO3>H2CO3 D．金属性：K>Na>Li 【答案】B 【解析】A项，周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，A错误；B项，碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，B正确；C项，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，则酸性：HNO3>H2CO3，能用元素周期律解释，C错误；D项，周期元素从上到下，金属性依次增强，则金属性：K>Na>Li，能用元素周期律解释，D错误；故选B。 9．类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是______________。 A．由单质铁和氯气反应生成FeCl3，推出单质铁和碘单质反应生成FeI3 B．由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高 C．最高价氧化物的水化物的酸性，由N的强于P的，推出F的强于Cl的 D．由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应 【答案】D 【解析】A项，碘单质的氧化性弱于三价铁，不能将铁氧化为三价铁，错误；B项，卤素单质属于分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，原子序数越大，其单质熔沸点越高，而碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯，随着核电荷数的增加，其熔沸点逐渐降低，错误；C项，F没有最高正价，则不存在最高价氧化物的水化物，错误；D项，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：K＞Na，由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应，正确。 10．继2022年诺贝尔生理或医学奖授予开发“古DNA技术”的科学家之后，最近科学家发现了迄今为止“最古老”DNA分子。DNA由C、H、O、N和P组成。下列说法错误的是______________。 A．DNA由短周期元素组成 B．上述元素中氢化物最稳定是H2O2 C．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 D．酸性：H3PO4＞H2CO3 【答案】B 【解析】A项，DNA由C、H、O、N和P组成，都为短周期元素，A正确；B．C、H、O、N和P元素中，O的非金属性最强，氢化物最稳定是H2O，B错误；C．因为非金属性：O>N>P，所以氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3，C正确；D．非金属性：P>C，所以最高价含氧酸的酸性：H3PO4>H2CO3，D正确； 故选B。 11．运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是______________。 A．Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大 B．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性 C．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 D．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 【答案】D 【解析】A项，Li、Na、K的金属性随原子序数的增加而增大，但K的密度比Na小，A错误；B项，第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液不一定呈酸性，如氨气，溶于水溶液显碱性，B错误；C项，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，依据对角线规则，氢氧化锂的碱性与氢氧化镁相似，则氢氧化锂为弱碱，C错误；D项，卤族元素单质从上向下，单质由气体过渡到固体，颜色逐渐加深，砹(At)单质为有色固体，氯化银、溴化银、碘化银不溶于水也不溶于稀硝酸，则AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D正确；故选D。 12．【逻辑思维与科学建模】有A、B两种短周期元素，原子半径是r(A)<r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数)，下列说法正确的是______________。 A．若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m一定为强碱 B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属 D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体 【答案】D 【解析】A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A)＜r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同，则A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一周期，则：A项，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，如B(OH)m是强碱，则A(OH)m不一定为强碱，故A错误；B项，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸，故B错误；C项，短周期元素中，A、B位于相同主族，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，若B是金属，则A可能是非金属，如H、Li，若B是非金属，则A一定是非金属，如C、Si；N、P；O、S；F、Cl等，故C错误；D项，常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体，如O、S，故D正确。 13．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是______________。 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 【答案】B 【解析】B、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。 14．下列排列顺序不正确的是______________。 A．原子半径：钠>硫>氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢 【答案】D 【解析】钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的热稳定性HCl＞HBr＞HI，D项错误。 15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是______________。 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【答案】B 【解析】分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径X>Y，但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，故离子半径X＋<Z2－。 16．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是______________。 A．原子半径：Z<M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 【答案】B 【解析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径Z<M，A项正确；Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，X的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，HNO3酸性更强，B项错误；Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确；Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确。 17．【证据推理与模型认知】六种短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答： (1)元素名称：A________、B________、C________、D________。 (2)E在元素周期表中的位置：__________________。 (3)F离子的结构示意图：________________。 (4)A、B组成的最简单化合物的名称是__________________________。 (5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_______________________。 (6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是_______________(举一例)。 【答案】(1)氢 碳 氧 钠 (2)第三周期第ⅥA族 (3) (4)甲烷 (5)2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ (6)弱 氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(合理答案均可) 【解析】根据“A的原子半径最小”知A为氢，根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧，B为第二周期元素，原子结构为，所以B为碳，根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠，Na在O2中燃烧生成的Na2O2为淡黄色，所以E为硫，根据“D与F形成的化合物DF是常用的调味品”知DF为NaCl，则F为氯。 03元素原子(离子)半径大小比较 18．下列微粒半径大小比较正确的是______________。 A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<F C．Na+<Mg2+<Al3+<O2- D．S2->Cl->Na+>Al3+ 【答案】D 【解析】A项，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Mg>Al>S，错误；B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：I>Br>Cl>F，错误；C项，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：O2->Na+>Mg2+>Al3+，错误；D项，离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：S2->Cl->Na+>Al3+，正确。 19．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是______________。 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T<H2R，金属性L>Q B．M与T形成的化合物具有两性 C．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．5种元素中L的电负性最大，T的电负性最小 【答案】B 【解析】L、Q的主要化合价均为＋2价而原子半径分别为0.160 nm和0.112 nm，可推断L为Mg元素，Q为Be元素；由R、T均显示－2价，R有＋6价，原子半径R>T，可判断R为S元素，T为O元素；M的主要化合价为＋3价，原子半径小于0.160 nm大于0.104 nm，应为Al元素。即题表中5种元素依次为Mg、Al、Be、S、O。氢化物沸点H2O>H2S(常温下分别呈液态、气态)，Mg2＋与S2－的电子数不相等，A、C项错误；Al2O3是两性氧化物；5种元素中Mg的金属性最强、电负性最小，O的非金属性最强、电负性最大。 20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列说法正确的是______________。 元素代号 A B C E 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 元素代号 G H I J 化合价 +6、-2 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.102 0.143 0.160 0.186 A．A、H、J的简单离子半径：A>J>H B．A的最高价含氧酸是强酸 C．G元素的单质在B元素的单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中G为+6 D．E和J生成的二元化合物水溶液呈酸性 【答案】A 【解析】由A、E的化合价均为-1可知，两者均在ⅦA族，因为原子半径：E>A，所以A为F，E为Cl。同理B、G均在ⅥA族，因为原子半径：G>B，所以B为O，G为S。结合C的化合价及原子半径大小，可知C为碳元素。同理，H为Al，I为Mg，J为Na。A．离子半径：F->Na+>Al3+，即A>J>H，正确；B． F无最高价含氧酸，错误；C．S 在O2中燃烧，只能生成SO2，其中S的化合价为+4，错误；D．NaCl水溶液呈中性，错误。 04元素第一电离能递变规律 21．(2025·上海市闵行区高三一模调研)硼氢化钠(NaBH4)水解生成氢气：NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(aq)+4H2(g) ΔH＜0，是一种环境友好的固体储氢材料。第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素是 。结合核外电子排布知识，解释B和Be第一电离能的大小关系： 。 【答案】Be、C Be原子的价电子排布为2s2，2s轨道是稳定结构，B原子的价电子排布为2s22p1，容易失去一个电子达到2s2稳定结构 【解析】同一周期，第一电离能呈增大的趋势，但是Be原子价电子为2s2，处于全满状态，而B原子价电子2s22p1，易失去一个电子，故第一电离能：Be>B，N原子价电子为2s22p3，处于半充满状态，而O原子价电子2s22p4，易失去一个电子，故第一电离能：N>O，因此第一电离能介于B和O之间的元素只有Be、C两种；Be原子的价电子排布为2s2，2s轨道是稳定结构，B原子的价电子排布为2s22p1，容易失去一个电子达到2s2稳定结构，所以Be元素的第一电离能大于B元素。 22．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列有关说法中正确的是______________。 A．第一电离能： B．铷原子核外电子运动状态有37种 C．单质沸点： D．最高能级电子排布式为 【答案】B 【解析】A．、K同主族，同主族元素从上而下金属性增强，第一电离能逐渐减小，故钾的第一电离能较大，选项A错误；B．每个电子的运动状态均不相同，铷原子核外电子运动状态有37种，选项B正确；C．金属键键能：，沸点的较高，选项C错误；D．是第ⅠA族元素，最高能级电子排布式为，选项D错误；故选B。 23．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)，下列关于元素R的判断中一定正确的是______________。 I1 I2 I3 I4 …… 740 1 500 7 700 10 500 …… A．R元素的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 【答案】B　 【解析】从表中数据可以看出，R元素的第一、第二电离能都较小，所以反应时可以失去2个电子，那么其最高化合价为＋2价，最外层电子数为2，应为第ⅡA族元素，A、C错误，B正确；R元素可能是Mg或Be，故无法确定基态原子的电子排布式，D错误。 24．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ•mol-1)，判断下列说法不正确的是______________。 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．元素的第一电离能最大的可能是Q元素 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在元素周期表的s区 D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素 【答案】B 【解析】A．根据表格数据，元素的第一电离能最大的可能是Q元素，故A正确；B．R、U的第一电离能与第二电离能相差较大，可知R、U都是ⅠA族元素，R、U在同一主族；S的第二电离能与第三电离能相差较大，S是ⅡA族元素，故B错误；C．U元素的第一电离能与第二电离能相差较大，U是ⅠA族元素，在元素周期表的s区，故C正确；D．T的第三电离能与第四电离能相差较大，T是ⅢA族元素，原子的价电子排布为ns2np1，故D正确；选B。 25．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是______________。 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A．元素X为金属元素，常见化合价是＋1价 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 【答案】D 【解析】Al为13号元素，在周期表中位于第三周期ⅢA族，故A错误；P位于第ⅤA族，最低负化合价为－3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误；P的3p能级轨道半充满，较稳定，其第一电离能大于相邻元素，即I1(P)>I1(S)，故C错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P<S<Cl，所以酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故D正确。 05元素周期律综合应用 26．下列说法正确的是______________。 A．元素的价电子就是最外层电子 B．原子半径越大，其离子半径也越大 C．电负性大的元素非金属性强 D．电负性大的第一电离能也一定大 【答案】C 【解析】A．元素的价电子一般都为最外层电子，有的还包括次外层电子，如过渡金属元素的价电子，A错误；B．同周期元素，从左到右原子半径减小，但形成离子后，前几种元素正离子半径小于负离子半径的，例如钠原子半径大于硫原子的，但钠离子半径小于硫离子的，B错误；C．非金属性元素越强，电负性越大，C正确；D．第IIA族元素或第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，但电负性从左到右增大，故电负性大的第一电离能不一定大，D错误；故选C。 27．下列说法中正确的是______________。 A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小 B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的电负性最大 D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 【答案】C 【解析】同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，A错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上元素第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，D不对。 28．四羟基合铝酸钠()与过量反应可制得。下列说法正确的是______________。 A．第一电离能： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 【答案】B 【解析】A项，第一电离能指气态基态原子失去第一个电子所需的能量，H比Na的半径小，Na更易失去电子，故第一电离能：，A错误；B项，电负性反映了原子吸引电子的能力，CH4中C显负价而H显正价，C的电负性更大，B正确；C项，水分子间能形成氢键，甲烷分子间不能，所以H2O的沸点高于CH4，C错误；D项，NaOH为强碱，Al(OH)3碱性弱且显两性，D错误；故选B。 29．硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是______________。 A．半径： B．沸点：H2S＞H2O C．电负性： D．第一电离能：N＜O 【答案】C 【解析】A项，核内质子数相同，电子数越少半径越小，故，A错误；B项，水分子间存在氢键，而硫化氢没有氢键，故沸点：H2S＜H2O，B错误；C项，同主族元素，从上到下电负性依次减小，故H2S＞H2O，C正确；D项，N元素的价层电子2p轨道半充满，稳定，故第一电离能：N＞O，D错误；故选C。 30．一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是______________。 A．离子半径： B．电负性： C．熔点：SO2＞SiO2＞CO2 D．第一电离能： 【答案】B 【解析】A项，为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为，A错误；B项，同主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，B正确；C项，SiO2属于共价晶体，SO2和CO2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，则熔点：SiO2＞SO2＞CO2，C错误；D项，第一电离从左到右依次增大，但第ⅡA、ⅤA族元素为充满、半充满结构比较稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：，D错误；故选B。 31．高岭石的化学组成可表示为，其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制造瓷器和陶器的主要原料，下列说法正确的______________。 A．半径： B．第一电离能： C．酸性： D．热稳定性： 【答案】C 【解析】A项，和电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故，A错误；B项，同周期中，第一电离能总体随核电荷数增大而增大，但()的小于()，故，B错误；C项，同主族元素从上到下非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性减弱，非金属性，对应最高价氧化物水合物的酸性，C正确；D项，元素非金属性越强，氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，D错误；故选C。 32．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是______________。 A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 【答案】B 【解析】A项，第三周期P元素原子3p轨道为半充满状态，较为稳定，P元素的第一电离能大于S元素，错误；B项，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，正确；C项，同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，错误；D项，同一周期随原子序数增加金属元素失电子数增加，非金属元素得电子数减少，错误。 33．已知两种元素的基态原子价层电子排布式分别为 X：2s22p4，Y：4s24p4下列有关比较中正确的是______________。 A．第一电离能：X<Y B．原子半径：X>Y C．非金属性：X>Y D．最高正化合价：X=Y 【答案】C 【解析】由题意可知，X、Y同主族且X是氧、Y是硒。A．同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，A错误；B．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，B错误；C．同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，C正确；D．氧元素没有+6价而硒有+6价，D错误； 故选C。 34．下列性质的比较，不正确的是( ) A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 C．第一电离能：Al＞Mg＞Na D．电负性：F＞O＞C 【答案】C 【解析】A．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，同族非金属元素原子序数递增，非金属性递减，描述正确，A不符题意；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)酸性越强，同周期主族元素原子序数递增，非金属性增强，所以三种元素非金属性由强到弱是N>P>Si，酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，描述正确，B不符题意；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小，描述错误，C符合题意；D．非金属性越强，电负性越大，描述正确，D不符题意；故选C。 35．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是______________。 A．第一电离能：X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 【答案】C 【解析】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故三种元素中第一电离能从大到小的顺序为F>O>Na，A错误；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2->Cl->F-，B错误；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl->O2->F->Na+，C正确；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。 36．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的______________。 A．简单氢化物的还原性：③＞①＞② B．电负性：③＞①＞② C．阴离子半径：①＞②＞③ D．最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞② 【答案】B 【解析】①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．分别为S，P，F，A．非金属性F＞S＞P，所以简单氢化物的还原性：②＞③＞①，故A错误；B．非金属性F＞S＞P，所以电负性：③＞①＞②，故B正确；C．F-两个电子层，S2-、P3-三个电子层，S有16个质子，P有15个质子，阴离子半径：②＞①＞③，故C错误；D．最高价氧化物的水化物酸性：①＞②，F没有最高价氧化物的水化物，故D错误；故选B。 37．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为20。常温下X的单质是一种淡黄绿色气体，基态Y原子核外有4个能级且均充满电子，Z的原子共有16种不同运动状态的电子。下列说法正确的是______________。 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z) B．W的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 【答案】B 【解析】由题干信息可知，常温下X的单质是一种淡黄绿色气体，则X为F，基态Y原子核外有4个能级且均充满电子即1s22s22p63s2，则Y为Mg，Z的原子共有16种不同运动状态的电子，故Z为S，它们最外层电子数之和为20，W最外层为5个电子，原子序数比S大，故为As，根据信息推断X是氟、Y是镁、Z是硫、W是砷，据此分析解题。A．由分析可知，X、Y、Z分别为F、Mg、S，原子半径大小顺序为：Mg＞S＞F即r(Y)＞r(Z)＞r(X)，A错误；B．由分析可知，W为As，As原子4p能级电子排布半满，较稳定，失去电子消耗能量较多，所以其第一电离能比同周期相邻元素的大，B正确；C．由分析可知，X为F，Z为S，F的非金属性比S强，HF的热稳定性比H2S强，C错误；D．由分析可知，Z为S，W为As，S的非金属性比P强，强于As，最高价氧化物对应水化合物酸性：HSO4>H3AsO4，D错误；故选B。 38．下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： (1)①的元素符号为 ； (2)⑤⑥⑦对应元素中，金属性最强的元素是 (填写元素符号)； (3)元素②与⑦相比， 元素的原子半径较大(填写元素符号)； (4)③和④的气态氢化物的稳定性强弱顺序是：③ ④(填“>”或“<”)； (5)如图，将潮湿的由元素⑧组成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是 。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．水 d．饱和食盐水 【答案】(1)H (2)Na (3)Si (4)＜ (5)b 【解析】由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。(1)①处于第一周期第IA族，该元素符号为H； (2)同周期主族元素自左而右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al； (3)同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：C＜Si； (4)元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性：N＜O，则氢化物稳定性：NH3＜H2O； (5)最终红色布条不褪色，说明甲装置内盛放的液体应与氯气发生反应或可以干燥氯气，浓硫酸干燥氯气，其它试剂不能干燥氯气、不能完全吸收氯气，且可以带出水蒸气，甲装置中所盛试剂可能是浓硫酸，故选b。 1．(2025·上海长宁区二模)下列说法正确的是_______。(不定项) A. 电负性：B>N>O B. 离子半径：P3-＜S2-＜Cl- C. 第一电离能：Si＜S＜P D. 基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4 【答案】CD 【解析】A项，同周期元素，从左到右元素电负性逐渐增强，电负性：B＜N＜O，A错误；B项，电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：P3-＞S2-＞Cl-，B错误；C项，同周期元素，从左到右元素第一电离能呈逐渐增大趋势，P核外电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：Si＜S＜P，C正确；D项，Cr原子序数24，基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4，D正确；故选CD。 2．(2025·上海市洋泾中学高三质量检测)对于下列性质的比较正确的是____________。 A．离子半径： B．元素的电负性：Si<P<N C．稳定性： D．离子键强弱：MgO>NaBr>NaCl 【答案】B 【解析】A项，电子层结构相同的离子核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：，故A错误；B项，同主族元素自上而下，元素电负性越来越小，同周期元素从左往右，元素电负性越来越大，元素的电负性：Si<P<N，B正确；C项，非金属性Cl强于S，故氢化物稳定性H2S弱于HCl,C错误；D项，离子半径,，且的电荷多，晶格能，故D错误；故选B。 3．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是______________。 A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C．5种元素中，第一电离能最小的是Fe D．5种元素中，电负性最大的是P 【答案】A 【解析】A．Y的原子序数是26+13=39，Y原子结构示意图为，属于主族元素，原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，则该元素位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，故A正确；B．基态Ca原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，1s、2s、3s、4s能级各有1个轨道，2p、3p能级各有3个轨道，所以填充在10个轨道中，故B错误；C．这几种元素的金属性越强，其第一电离能越小，则第一电离能最小的是Ca,故C错误；D．这几种元素中，非金属性越强，其电负性越大，则电负性最大的是O，故D错误；故选A。 4．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的p能级半充满，M原子的s能级电子数和p能级相等，X是同周期电负性最小的元素，Y是同周期离子半径最小的元素，Z只有一个未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： B．M、X组成的常见化合物中阴正离子个数比均为 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以相互反应 D．W、M两种元素最低价氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，A正确；B．M、X组成的常见化合物为氧化钠、过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，故两者阴正离子个数比均为，B正确；C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，三者可以相互反应，C正确；D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，W、M两种元素最低价氢化物的稳定性：，D错误。故选D。 5．X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下： 元素 相关信息 X 最外层电子数是能层数的2倍 Y 单质是合成氨工业的原料 Z 核外无未成对电子的主族元素 Q 价层电子的排布式： M 第四周期ⅠB元素 下列说法不正确的是( ) A．离子半径：Q>Y>Z B．简单氢化物的稳定性和沸点：X<Y C．一定条件下，Z单质与反应可生成两种离子化合物 D．M元素基态原子的价电子排布式为3d94s2 【答案】D 【解析】A．电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序为:S2-> N3-> Mg2+，选项A正确；B．NH3形成分子间氢键，故沸点:NH3>CH4，N的非金属性比C的强，氢化物稳定性: NH3 > CH4，选项B正确；C．Mg具有还原性，NO2具有氧化性，二者可发生反应:7Mg + 2NO2 = 4MgO + Mg3N2，都为离子化合物，选项C正确；D．第四周期ⅠB的M为Cu元素，基态Cu原子的价电子排布是为3d104s1，选项D错误；故选D。 6．已知Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。它们组成的抗病毒化合物的结构如下。下列说法错误的是( ) A．Q与Z形成的化合物为弱酸 B．W是五种元素中原子半径最大的 C．、、的氧化性依次增强 D．五种元素的基态原子中单电子数最多的为Y 【答案】D 【解析】A．Q与Z形成的化合物为HF，氢氟酸为弱酸，A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；W是五种元素中原子半径最大的，B正确；C．、、分别为氮气、氧气、氟气，其氧化性依次增强，C正确；D．氢、碳、氮、氧、氟的基态原子中单电子数分别为1、2、3、2、1，故最多的为N，D错误；故选D。 7．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 A．元素A、C简单离子的半径大小关系为：A＜C B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．四种元素中有两种元素属于金属元素 D．元素B、C电负性大小关系为B>C 【答案】A 【解析】A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A错误；B．元素O、Ca、Na两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正确；C．由上述分析可知，四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar，四种元素中有两种元素属于金属元素，故C正确；D．金属性Ca＞Na，金属性越强电负性越小，故电负性Na＞Ca，故D正确；故选A。 8．【光伏材料与学科知识结合】光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。 (1)Ga与B同主族，基态Ga原子价电子排布式为 。 (2)Ga失去电子的逐级电离能(单位：kJ⋅mol⁻¹)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为 和+3。 (3)下列事实能说明硫的非金属性比硒强的是 (填字母)。 A．溶解度：H2Se<H2S B．沸点：H2Se>H2S C．酸性：H2SeO4<H2SO4 (4)Ga、P、S的电负性从大到小的顺序为 。 (5)与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成的离子方程式 。 (6)工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050~1100℃下加热30 min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)4s24p1 (2)+1 (3)C (4)S>P>Ga (5)BeO+2OH-==BeO22-+H2O (6) 【解析】(1)B是第二周期第IIIA族，Ga与B同主族，Ga是第四周期，因此基态Ga原子价电子排布式为4s24p1； (2)Ga失去电子的逐级电离能(单位：kJ.mol⁻¹)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192； 根据Ga失去电子的逐级电离能，第一电离能和第二电离能差距较大，第三电离能与第四电离能差距较大，由此可推知镓的主要化合价为+1和+3； (3)A．溶解度与非金属性无关，故A不符合题意；B．氢化物的沸点与非金属性无关，故B不符合题意；C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性：H2SeO4H2SO4，则说明硫的非金属性比硒强，故C符合题意； (4)根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则Ga、P、S的电负性从大到小的顺序为S>P>Ga； (5)与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成和水，其反应的离子方程式BeO+2OH-==BeO22-+H2O； (6)工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050~1100℃下加热30 min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，根据元素守恒，得到氢气单质，则该反应的化学方程式。 9．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。 (1)同主族内不同元素的E值的变化特点是__________________________。 (2)同一周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填编号)。 ①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒) (3)估计1 mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围：________＜E＜________。 (4)10号元素E值较大的原因是______________________________________________。 【答案】(1)随着原子序数增大，E值变小 (2)①③ (3)485　738 (4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构 【解析】(1)从1H、3Li、11Na、19K等同主族元素可以看出，同主族元素随着原子序数增大，E值变小。 (2)从第二、三周期看，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻两元素E值都低，可以推出E(砷)＞E(硒)、E(溴)＞E(硒)。 (3)据同主族、同周期元素E值变化规律可知，E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)。 (4)10号元素(Ne)原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构。 1．(2025·上海卷T一，3)中电负性最大的是 。 A．C B．H C．O 【答案】C 【解析】电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，在C、H、O中，O的电负性最大。 2．(2024·上海卷T一，1)下列关于氟元素的性质说法正确的是( ) A．原子半径最小 B．原子第一电离能最大 C．元素的电负性最强 D．最高正化合价为+7 【答案】C 【解析】A项，同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素中半径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，A错误；B项，同一周期主族元素从左至右，第一电离能有增大的趋势，氟原子在本周期主族元素中第一电离能最大，但氦原子的第一电离能大于氟原子，B错误；C项，据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最强，C正确；D项，氟元素无正化合价，D错误；故选C。 3．(2025·浙江1月卷，4，3分)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】A项，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确；B项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确；C项，同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；D项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确；故选C。 4．(2025·重庆卷，5，3分)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是( ) (ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 【答案】D 【解析】A项，Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件(i)，A错误；B项，Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件(i)，B错误；C项，B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(i)。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件(ii)，C错误；D项，Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(i)；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件(ii)，D正确；故选D。 5．(2025·广东卷，9，2分)元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是( ) A．a和g同主族 B．金属性：g>h>i C．原子半径：e >d>c D．最简单氢化物沸点： b>c 【答案】B 【解析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。【解析】A项，a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；B项，Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；C项，e、d、c分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误；D项，b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误；故选B。 6．(2025·湖南卷，6，3分)MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确的是( ) A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【答案】D 【解析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是3d104s2，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn。A项，非金属性越强，电负性越大，H2O中O为负化合价，因此X(H)的电负性小于Y(O)，A错误；B项，Y(O)的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子(V形结构导致偶极矩不为零)，B错误；C项，X(H)、Y(O)、Z(Cl)形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误；D项，M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确；故选D。 7．(2025•辽吉黑内卷，7，3分)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是( ) A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中σ键和π键的数目比为6：1 D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 【答案】D 【解析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。A项，C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误；B项，甲为NH4OCN，4+中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误；C项，乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个σ键、1个π键，σ键与π键的数目比为7：1，故C错误；D项，甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，σ键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个σ键，即σ键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确；故选D。 8．(2025·河北卷，9，3分)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是( ) A．第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W C．单质沸点：Y＜Z D．电负性： 【答案】A 【解析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。A项，O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3(半充满)，失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X(O)的第二电离能大于Y(N)，A错误；B项，同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F(Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：Z＜W，B正确；C项，N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确；D项，同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确；故选A。 9．(2025·安徽卷，9，3分)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是( ) A．元素电负性：X＞Z＞Y B．该物质中Y和Z均采取即sp3杂化 C．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D．基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y 【答案】D 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。A项，同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确；B项，该物质中，P原子的价层电子对数为，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，B项正确；C项，基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H＜O＜P，即W＜X＜Y，C项正确；D项，基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误；故选D。 10．(2024·重庆卷，5，3分)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是( ) A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素 C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 【答案】A 【解析】A项，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确；B项，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误；C项，基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误；D项，基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误；故选A 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 元素周期律 目录 01 课标达标练 题型01元素金属性、非金属性强弱比较 题型02物质的性质比较 题型03元素原子(离子)半径大小比较 题型04元素第一电离能递变规律 题型05元素周期律综合应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01元素金属性、非金属性强弱比较 1．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是______________。 A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 B．用钠置换MgCl2溶液中的Mg2＋，来验证钠的金属性强于Mg C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：Al>Mg D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 2．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是______________。 A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点 B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水反应 3．X元素和Y元素的原子，在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，下列说法中正确的是______________。 A．X元素的金属性比Y元素的强 B．X和Y的单质都不能从水中置换出氢气 C．Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的弱 D．X元素的最高正化合价比Y元素的高 4．下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是______________。 A．比较Na、Mg的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中 B．比较Mg、Al的金属性：将Mg、Al分别放入NaOH溶液中 C．比较Fe、Cu的金属性：将Fe、Cu分别放入稀硝酸中 D．比较Zn、Fe的金属性：将Zn放入FeCl3溶液中 5．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是______________。 A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．H2在O2中燃烧生成水，N2和H2在高温高压催化剂作用下合成氨 C．相对分子质量：O2>N2 D．热稳定性：H2O>NH3 6．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是______________。 A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深 D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 7．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是______________。 ①与H2化合时X单质比Y单质容易 ②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ⑤X元素的最高正价比Y的高 ⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y A．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥ 02物质的性质比较 8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是______________。 A．非金属性：Cl＞S B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HNO3>H2CO3 D．金属性：K>Na>Li 9．类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是______________。 A．由单质铁和氯气反应生成FeCl3，推出单质铁和碘单质反应生成FeI3 B．由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高 C．最高价氧化物的水化物的酸性，由N的强于P的，推出F的强于Cl的 D．由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应 10．继2022年诺贝尔生理或医学奖授予开发“古DNA技术”的科学家之后，最近科学家发现了迄今为止“最古老”DNA分子。DNA由C、H、O、N和P组成。下列说法错误的是______________。 A．DNA由短周期元素组成 B．上述元素中氢化物最稳定是H2O2 C．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 D．酸性：H3PO4＞H2CO3 11．运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是______________。 A．Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大 B．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性 C．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 D．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 12．【逻辑思维与科学建模】有A、B两种短周期元素，原子半径是r(A)<r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数)，下列说法正确的是______________。 A．若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m一定为强碱 B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属 D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体 13．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是______________。 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 14．下列排列顺序不正确的是______________。 A．原子半径：钠>硫>氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢 15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是______________。 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 16．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是______________。 A．原子半径：Z<M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 17．【证据推理与模型认知】六种短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答： (1)元素名称：A________、B________、C________、D________。 (2)E在元素周期表中的位置：__________________。 (3)F离子的结构示意图：________________。 (4)A、B组成的最简单化合物的名称是__________________________。 (5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_______________________。 (6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是_______________(举一例)。 03元素原子(离子)半径大小比较 18．下列微粒半径大小比较正确的是______________。 A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<F C．Na+<Mg2+<Al3+<O2- D．S2->Cl->Na+>Al3+ 19．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是______________。 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T<H2R，金属性L>Q B．M与T形成的化合物具有两性 C．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．5种元素中L的电负性最大，T的电负性最小 20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列说法正确的是______________。 元素代号 A B C E 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 元素代号 G H I J 化合价 +6、-2 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.102 0.143 0.160 0.186 A．A、H、J的简单离子半径：A>J>H B．A的最高价含氧酸是强酸 C．G元素的单质在B元素的单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中G为+6 D．E和J生成的二元化合物水溶液呈酸性 04元素第一电离能递变规律 21．(2025·上海市闵行区高三一模调研)硼氢化钠(NaBH4)水解生成氢气：NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(aq)+4H2(g) ΔH＜0，是一种环境友好的固体储氢材料。第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素是 。结合核外电子排布知识，解释B和Be第一电离能的大小关系： 。 22．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列有关说法中正确的是______________。 A．第一电离能： B．铷原子核外电子运动状态有37种 C．单质沸点： D．最高能级电子排布式为 23．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)，下列关于元素R的判断中一定正确的是______________。 I1 I2 I3 I4 …… 740 1 500 7 700 10 500 …… A．R元素的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 24．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ•mol-1)，判断下列说法不正确的是______________。 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．元素的第一电离能最大的可能是Q元素 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在元素周期表的s区 D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素 25．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是______________。 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A．元素X为金属元素，常见化合价是＋1价 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 05元素周期律综合应用 26．下列说法正确的是______________。 A．元素的价电子就是最外层电子 B．原子半径越大，其离子半径也越大 C．电负性大的元素非金属性强 D．电负性大的第一电离能也一定大 27．下列说法中正确的是______________。 A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小 B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的电负性最大 D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 28．四羟基合铝酸钠()与过量反应可制得。下列说法正确的是______________。 A．第一电离能： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 29．硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是______________。 A．半径： B．沸点：H2S＞H2O C．电负性： D．第一电离能：N＜O 30．一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是______________。 A．离子半径： B．电负性： C．熔点：SO2＞SiO2＞CO2 D．第一电离能： 31．高岭石的化学组成可表示为，其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制造瓷器和陶器的主要原料，下列说法正确的______________。 A．半径： B．第一电离能： C．酸性： D．热稳定性： 32．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是______________。 A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 33．已知两种元素的基态原子价层电子排布式分别为 X：2s22p4，Y：4s24p4下列有关比较中正确的是______________。 A．第一电离能：X<Y B．原子半径：X>Y C．非金属性：X>Y D．最高正化合价：X=Y 34．下列性质的比较，不正确的是( ) A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 C．第一电离能：Al＞Mg＞Na D．电负性：F＞O＞C 35．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是______________。 A．第一电离能：X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 36．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的______________。 A．简单氢化物的还原性：③＞①＞② B．电负性：③＞①＞② C．阴离子半径：①＞②＞③ D．最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞② 37．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为20。常温下X的单质是一种淡黄绿色气体，基态Y原子核外有4个能级且均充满电子，Z的原子共有16种不同运动状态的电子。下列说法正确的是______________。 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z) B．W的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 38．下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： (1)①的元素符号为 ； (2)⑤⑥⑦对应元素中，金属性最强的元素是 (填写元素符号)； (3)元素②与⑦相比， 元素的原子半径较大(填写元素符号)； (4)③和④的气态氢化物的稳定性强弱顺序是：③ ④(填“>”或“<”)； (5)如图，将潮湿的由元素⑧组成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是 。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．水 d．饱和食盐水 1．(2025·上海长宁区二模)下列说法正确的是_______。(不定项) A. 电负性：B>N>O B. 离子半径：P3-＜S2-＜Cl- C. 第一电离能：Si＜S＜P D. 基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4 2．(2025·上海市洋泾中学高三质量检测)对于下列性质的比较正确的是____________。 A．离子半径： B．元素的电负性：Si<P<N C．稳定性： D．离子键强弱：MgO>NaBr>NaCl 3．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是______________。 A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C．5种元素中，第一电离能最小的是Fe D．5种元素中，电负性最大的是P 4．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的p能级半充满，M原子的s能级电子数和p能级相等，X是同周期电负性最小的元素，Y是同周期离子半径最小的元素，Z只有一个未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： B．M、X组成的常见化合物中阴正离子个数比均为 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以相互反应 D．W、M两种元素最低价氢化物的稳定性： 5．X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下： 元素 相关信息 X 最外层电子数是能层数的2倍 Y 单质是合成氨工业的原料 Z 核外无未成对电子的主族元素 Q 价层电子的排布式： M 第四周期ⅠB元素 下列说法不正确的是( ) A．离子半径：Q>Y>Z B．简单氢化物的稳定性和沸点：X<Y C．一定条件下，Z单质与反应可生成两种离子化合物 D．M元素基态原子的价电子排布式为3d94s2 6．已知Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。它们组成的抗病毒化合物的结构如下。下列说法错误的是( ) A．Q与Z形成的化合物为弱酸 B．W是五种元素中原子半径最大的 C．、、的氧化性依次增强 D．五种元素的基态原子中单电子数最多的为Y 7．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 A．元素A、C简单离子的半径大小关系为：A＜C B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．四种元素中有两种元素属于金属元素 D．元素B、C电负性大小关系为B>C 8．【光伏材料与学科知识结合】光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。 (1)Ga与B同主族，基态Ga原子价电子排布式为 。 (2)Ga失去电子的逐级电离能(单位：kJ⋅mol⁻¹)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为 和+3。 (3)下列事实能说明硫的非金属性比硒强的是 (填字母)。 A．溶解度：H2Se<H2S B．沸点：H2Se>H2S C．酸性：H2SeO4<H2SO4 (4)Ga、P、S的电负性从大到小的顺序为 。 (5)与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成的离子方程式 。 (6)工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050~1100℃下加热30 min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，写出该反应的化学方程式 。 9．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。 (1)同主族内不同元素的E值的变化特点是__________________________。 (2)同一周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填编号)。 ①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒) (3)估计1 mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围：________＜E＜________。 (4)10号元素E值较大的原因是______________________________________________。 1．(2025·上海卷T一，3)中电负性最大的是 。 A．C B．H C．O 2．(2024·上海卷T一，1)下列关于氟元素的性质说法正确的是( ) A．原子半径最小 B．原子第一电离能最大 C．元素的电负性最强 D．最高正化合价为+7 3．(2025·浙江1月卷，4，3分)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 4．(2025·重庆卷，5，3分)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是( ) (ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 5．(2025·广东卷，9，2分)元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是( ) A．a和g同主族 B．金属性：g>h>i C．原子半径：e >d>c D．最简单氢化物沸点： b>c 6．(2025·湖南卷，6，3分)MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确的是( ) A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 7．(2025•辽吉黑内卷，7，3分)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是( ) A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中σ键和π键的数目比为6：1 D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 8．(2025·河北卷，9，3分)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是( ) A．第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W C．单质沸点：Y＜Z D．电负性： 9．(2025·安徽卷，9，3分)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是( ) A．元素电负性：X＞Z＞Y B．该物质中Y和Z均采取即sp3杂化 C．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D．基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y 10．(2024·重庆卷，5，3分)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是( ) A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素 C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 学科网（北京）股份有限公司 $$