第03讲 元素周期表（专项训练）（上海专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 元素周期表 目录 01 课标达标练 题型01元素周期表结构 题型02核外电子排布与元素周期表 题型03元素周期表中规律的应用 题型04元素周期表的分区 02 核心突破练 03 真题溯源练 01元素周期表结构 1．下列关于元素周期表的说法正确的是____________。 A．元素周期表短周期中有6种金属元素 B．元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素 C．元素周期表中第一、二、三周期为短周期 D．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素 【答案】C 【解析】元素周期表中第一、二、三周期为短周期，共有5种金属元素，分别为Li、Be、Na、Mg、Al，A项错误，C项正确；第ⅦA族中F、Cl、Br、I、At全为非金属元素，B项错误；第ⅠA族包括氢和碱金属元素，D项错误。 2．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是____________。 A．元素周期表中共有18个纵列，16个族 B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族 C．过渡元素全部是副族元素 D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的 【答案】C 【解析】根据元素周期表的结构知共有18个纵列，16个族，故A对；周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族，故B对；过渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C错；主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的，故D对。 3．下列说法中错误的是____________。 A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数均是8 D．第一周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素 【答案】A 【解析】原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，大多数金属阳离子，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋等，其核外电子层数不等于该元素所在的周期数。 4．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是____________。 A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2 B．第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．元素周期表有3个短周期4个长周期 D．除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束 【答案】B 【解析】A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2，故A正确；B．第三、第四周期同主族元素的原子序数ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族同主族元素均相差18，故B错误；C．元素周期表有3个短周期4个长周期，故C正确；D．第一周期只有两种元素，以1s1开始，1s2结束，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束，故D正确；故选B。 5．(2025·上海建平中学高二期中)硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是____________。 A．硅元素位于周期表的第14族 B．硅原子的质子数为14 C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅原子的最外层电子数为14 【答案】B 【解析】A项，硅是14号元素，位于周期表的第三周期第ⅣA族，A错误；B项，硅是14号元素，质子数为14，B正确；C项，由图可知，硅元素的相对原子质量为28.09，C错误；D项，硅原子结构示意图为，最外层电子数为4，D错误；故选B。 6．下列各表分别是元素周期表的一部分(表中为原子序数)，其中原子序数与其位置相符的是____________。 【答案】D 【解析】本题考查原子序数与元素在周期表的位置关系。原子序数为2、10、18在第18纵行，11、19在第1纵行，A项错误；原子序数为6、12、24不在同一纵行，B项错误；原子序数为3、11、19在第1纵行，2在第18纵行，C项错误。 7．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是____________。 A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32 C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差不可能是7 【答案】A 【解析】由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的第ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，A错误。A、E、D可能为第ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以第ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知B正确。 同时又知B、D原子序数之差应大于8，D正确。B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，C正确。 8．【逻辑思维与科学建模】【变式训练2】据报道，我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是____________。 A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族 C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族 【答案】C 【解析】镤_239的质子数为239－148＝91，则A元素的一种同位素的质子数为91－54＝37，该原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p65s1，该元素位于第5周期ⅠA族。 9．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子，中文名“镆”，读音是 mò。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“”字的简化形式，读作 nǐ。 下列有关此三种元素的叙述正确的是____________。 A．115号元素在第六周期 B．113号元素在第七周期ⅢA族 C．115号和113号元素都是非金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期 【答案】B 【解析】95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。 10．已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是____________。 A．表中五种元素位于5个不同的区 B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有的相同最外层电子数的元素只可能处于d区 C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5 D．元素5的原子结构示意图为，其属于准金属 【答案】D 【解析】A．元素2和元素5均位于p区，故A错误；B．元素4为锌，其基态原子的价电子排布式为3d104s2，最外层电子数为2，属于d区元素，Be、Mg的最外层电子数均为2，属于s区元素，故B错误；C．元素1、2、3分别是H、O、Mn，它们的基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s22p4、3d54s2，故未成对电子数之比为1:2:5，故C错误；D．元素5位于第四周期第IVA族，为32号元素锗(Ge)，原子结构示意图为，属于准金属元素，故D正确；故选D。 11．((2025·上海位育中学高一期中)下图是常用的元素周期表的一部分(省略了过渡元素)，回答下列问题。 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba T1 Pb Bi Po At (1)位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为 。元素In的原子序数为 。的结构示意图为 。 (2)第4周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填该物质的化学式)；Bi的最高价氧化物的化学式为 。 (3)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找__________。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 (4)非金属性O<F，请从结构角度解释。化合物OF2中原子均满足8电子结构，请画出它的结构式 ，其中氧元素的化合价为 。 (5)下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是________。 A．稳定性：CH4>SiH4 B．酸性：H2CO3>H2SiO3 C．熔沸点：CO2< SiO2 D．CH4中C为-4价，SiH4中Si为＋4价 (6)硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，NaBH4中所有原子都满足饱和结构，请画出其电子式 。 【答案】(1)Te 49 (2) HBrO4 Bi2O3 (3)B (4)F-O-F ＋2 (5)C (6) 【解析】(1)由元素周期表的结构可知，位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为Te；元素In位于第五周期第IIIA族，原子序数为49；S是16号元素，S2-的结构示意图为； (2)同周期主族元素，从左往右非金属逐渐增大，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则第四周期中非金属性最强的是Br，酸性最强的是HBrO4；Bi是第VA族元素，最高价为+5，最高价氧化物的化学式为Bi2O3； (3)可在图中分界线金属和非金属附近寻找半导体材料，故选B； (4)F和O是同周期元素，原子半径F<O，得电子能力F>O，非金属性F>O，化合物中原子均满足8电子结构，结构式为F-O-F；F-O-F中F为-1价，O为+2价； (5)A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，稳定性CH4>SiH4，说明C的非金属性大于Si，不符合题意，A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H2CO3>H2SiO3，说明C的非金属性大于Si，不符合题意，B错误；C．CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，熔沸点CO2< SiO2是由二者晶体类型不同导致的，与元素的非金属性强弱无关，符合题意，C正确；D．CH4中C为-4价，说明C吸引电子能力强；SiH4中Si为＋4价，说明Si吸引电子能力弱，说明C的非金属性大于Si，不符合题意，D错误； 故选C。 (6)NaBH4中Na+与BH4-以离子键结合，BH4-中B与H之间以共价键结合，且所有原子都满足饱和结构，其电子式为。 02核外电子排布与元素周期表 12．已知下列元素基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是____________。 A．3s23p1 B．4s2 C．2s2 D．4s24p5 【答案】B 【解析】A．由于3p轨道电子未排满，因此应是p区元素，且不是0族，故一定是主族元素，该元素是Al，属于IIIA族，故A不选； B．最外层电子排布式为4s2，未开始排p轨道电子，第四周期的d、ds区元素(过渡元素)很多最外层电子排布式都符合这一特点，但它们均不是主族元素，故B选；C．最外层电子排布式为2s2，电子排布式为1s22s2，该元素是Be，属于IIA族，故C不选；D．由于4p轨道电子未排满，因此应是p区元素，且不是0族，故一定是主族元素，该元素是Br，属于VIIA族，故D不选；故选B。 13．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是____________。 A．ⅠB B．ⅡB C．Ⅷ D．ⅡA 【答案】A 【解析】＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布为3d104s1，3d能级排满，4s能级上有1个电子，为副族元素，位ⅠB族。 14．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为( ) A．p区、第五周期、第ⅠB族 B．ds区、第五周期、第Ⅷ族 C．d区、第四周期、第ⅠB族 D．ds区、第五周期、第ⅠB族 【答案】D 【解析】依据Cu原子的核外电子排布[Ar]3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素属于第五周期第ⅠB族元素，位于ds区。 15．(2025·上海市文建中学高三月考)周期表中26号元素铁的方格中注明3d64s2，由此可以推断____________。 A．它位于周期表中第四周期Ⅷ族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Fe2+ 的核外价电子排布式为 3d44s2 D．单质铁具有较强的氧化性 【答案】A 【解析】A项，26号元素铁位于周期表中第四周期Ⅷ族，故A正确；B项，Fe基态核外电子排布式可简写为[Ar] 3d64s2，故B错误；C项，Fe2+ 的核外价电子排布式为 3d6，故C错误；D项，单质铁具有较强的还原性，故D错误；故选A。 16．下列各组原子中，一定属于同族元素的是____________。 A．原子核外M层上仅有一个电子的X原子与原子核外N层上仅有一个电子的Y原子 B．2p轨道上有两个未成对的电子的X原子与3p轨道上有两个未成对的电子的Y原子 C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外最外层电子排布式2s2的Y原子 D．p轨道上都只有三个电子的X原子与Y原子 【答案】D 【解析】A．原子核外M层上仅有一个电子的X原子，X为Na元素、原子核外N层上仅有一个电子的Y原子，Y可以为K、Cr、Rb等元素，Na位于第IA族、Cr位于ⅥB族，二者不属于同一族，故A错误；B．2p轨道上有两个未成对的电子的X原子，X为C或O原子，3p轨道上有两个未成对的电子的Y原子，Y可以为Si或S，C、Si位于ⅣA族、O、S位于第ⅥA族，所以二者不一定属于同一族，故B错误；C．原子核外电子排布式为1s2的X原子，X为He元素，原子核外最外层电子排布式2s2的Y原子，Y为Be元素，所以不属于同一族，故C错误；D．原子基态时2p轨道上有3个电子，为N元素；原子基态时3p轨道上有3个电子，为P元素；原子基态时4p轨道上有3个电子，为As元素；原子基态时5p轨道上有3个电子，为Sb元素；均为同主族元素，故D正确。故选D。 17．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是____________。 A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为 B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p1 【答案】 D 【解析】周期表中的“单元号和房间号”即周期和族，即元素在周期表中的位置，据此解答。A．从Ne开始元素原子的第二电子层电子轨道表示式均为，故只知道第二电子层电子轨道表示式无法确定元素的位置，A不符合题意；B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4无法确定其位置，如CO2种C为+4价，C位于周期表第二周期ⅣA族，N2O4中N为+4价，N位于周期表第二周期第ⅤA族，B不符合题意；C．某元素的原子最外层上电子数为6无法确定其周期，如O位于第二周期ⅥA族，S位于第三周期ⅥA族，即ⅥA族元素的原子最外层电子数均为6，C不符合题意；D．原子外围电子排布式为5s25p1位于第五周期ⅢA族，能确定其位置，D符合题意。故选D。 18．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是____________。 A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第VA族 C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为 【答案】D 【解析】某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，说明该元素的最外层电子排布式为ns2，价层电子数为5，则说明该元素基态原子的价电子排布式为。A．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，故当n=3时，则该元素原子的M层电子排布为：3s23p63d3共有11个电子，当n=4时则M层上排满有18个电子，A错误；B．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，该元素处于元素周期表中第VB族，B错误；C．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，该元素位于元素周期表的d区，C错误；D．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，D正确；故选D。 19．下列说法正确的是____________。 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B．所有的非金属元素都分布在p区 C．核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似 D．元素周期表中IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 【答案】D 【解析】A．第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2，故A错误；B．非金属元素H元素位于s区，故B错误；C．1s2是He元素属于0族元素，1s22s2是Be元素属于第IIA族元素，He是稀有气体元素，Be为金属元素，二者性质不相似，故C错误；D．过渡元素包括副族与第Ⅷ族，为元素周期表中的第3列到12列，即ⅢB到ⅡB的10个纵行，都是金属元素，故D正确；故选D。 20．下图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为[Ar]3d104s24p5的是____________。 【答案】A 【解析】[Ar]3d104s24p5代表35号元素。根据周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2，8，18，32。A项中X上方的原子序数为17，与X相差18，X的序数为35；B项中X上方的原子序数为27，处在第四周期与X相差18，X应为45；C项中X下方的原子序数为75，X为43；D项中X下方的原子序数为52，因此X应为34。 21．某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，则 (1)M原子的核外电子排布式为_______________________________________。 (2)M元素在元素周期表中的位置为第__________周期第________族。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2)4 ⅦB 【解析】M2＋的3d轨道上有5个电子则电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故M原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，该原子的价电子排布式为3d54s2，所以该元素在周期表中的位置为第4周期ⅦB 族。 22．指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中的第几周期？第几族？ (1)1s22s22p63s23p5______________。 (2)[Kr]4d105s25p2______________。 (3)[Ar]3d34s2______________。 (4)[Ar]3d104s1______________。 (5)[Ar]4s1______________。 【答案】 (1)主族元素，第3周期，第ⅦA族 (2)主族元素，第5周期，第ⅣA族 (3)副族元素，第4周期，第ⅤB族 (4)副族元素，第4周期，第ⅠB族 (5)主族元素，第4周期，第ⅠA族 【解析】(1)价电子排布为3s23p5，为主族元素，位于第3周期第ⅦA族；(2)价电子排布为5s25p2，主族元素，位于周5周期第ⅣA族；(3)价电子排布为3d34s2，副族元素，位于第4周期，第ⅤB族；(4)价电子排布为3d104s1，位于第4周期，第IB族；(5)价电子排布为4s1，主族元素，位于第4周期第ⅠA族。 03元素周期表中规律的应用 23．元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是____________。 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 【答案】B 【解析】A项，在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体材料的元素，A错误；B项，对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确；C项，在过渡元素中可寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，C错误；D项，可在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，D错误；故选B。 24．硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是____________。 A． 硒的氧化性比硫弱 B． 可以存在至少三种以上的化合价 C． SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 D． 硒化氢的分子式为SeH3 【答案】D 【解析】非金属性：S＞Se，硒的氧化性比硫弱 ，A正确； S有－2、+4、+6等价态，则硒可以存在至少三种以上的化合价，B正确；非金属性Br＞Se，则最高价氧化物的水化物的酸性HBrO4＞H2SeO4，C正确；硒化氢的分子式为H2Se，D错误。 25．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的交界线处。下列对锗的相关叙述正确的是____________。 A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗可用作半导体材料 C.锗化氢(GeH4)的稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 【答案】B 【解析】锗处于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的交界线处，则锗的金属性和非金属性都较弱，故A错误；锗既有金属性又有非金属性，常用作半导体材料，故B正确；锗元素的金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)的稳定性较弱，故C错误；锗和碳处于同一主族，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则碳的非金属性强于锗，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以锗酸的酸性比碳酸弱，锗酸为弱酸，故D错误。 26．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是____________。 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系 【答案】C 【解析】A项，在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，常作半导体材料，故A正确；B项，过渡元素中均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，故B正确；C项，元素周期表的左下角为活泼的金属元素，应在右上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D项，在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有关系，故D正确。 27．根据周期表运用元素周期律分析，下列说法错误的是____________。 A．Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．As是第4周期ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱 C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小 【答案】B 【解析】同主族元素，随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数Mg<Ra，则碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A项正确；第ⅤA族元素N和As，原子序数N<As，则单质的氧化性N2>As，其对应阴离子的还原性N3－<As3－，B项错误；C项中Cs比Na更易失电子，其与水反应比钠更剧烈，C项正确；Al和Cl处于同周期，且原子序数Al<Cl，则原子半径Al>Cl，D项正确。 04元素周期表的分区 28．最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于元素周期表中的____________。 A．s区、p区、ds区 B．s区、p区、d区 C．f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区 【答案】A 【解析】理论上最活泼的金属单质是Fr，但由于其具有放射性，故一般认为最活泼的金属单质是Cs，而Cs元素和Fr元素都属于第ⅠA族元素，位于s区；最活泼的非金属元素是氟，在第ⅦA族，位于p区；常温下呈液态的金属单质为Hg，汞的价层电子排布式为5d106s2，属于第ⅡB族元素，位于ds区。 29．某元素简化电子排布式为[Xe]4f86s2，其应在____________。 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 【答案】D 【解析】由简化电子排布式为[Xe]4f86s2可知，该元素为Nd元素，位于元素周期表第六周期ⅢB族的镧系，处于f区，故选D。 30．已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在元素周期表中的位置是____________。 A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，d区 C．第四周期ⅠB族，ds区 D．第四周期ⅤB族，f区 【答案】C 【解析】题给＋2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，29号元素是铜，位于第四周期ⅠB族，位于ds区。 31．元素周期表中元素“钴”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断____________。 A．元素钴是一种过渡元素 B．它的基态原子价电子排布式为4s2 C．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 D．它位于元素周期表的第四周期第VIIIB族 【答案】A 【解析】A项，Co是Ⅷ族元素，钴是一种过渡元素，故A正确；B项，它的基态原子价电子排布式为3d74s2，故B错误；C项，Co失去最外层电子形成Co2+，Co2+的电子排布式为[Ar]3d7，故C错误；D项，它位于元素周期表的第四周期第VIII族，既不是主族也不是副族，故D错误；选A。 32．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和所在区是____________。 A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；ds区 C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅢB族；f区 【答案】C 【解析】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，其处于周期表中第四周期第ⅥB族，属于d区，故选C。 33．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是____________。 A．元素周期表的d区全部是副族元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D．ds区元素不都是副族元素 【答案】C 【解析】d区包括ⅢB～ⅦB族(镧系和锕系除外)元素和Ⅷ族元素，ds区包括ⅠB族和ⅡB族元素，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括了d区、f区、ds区的元素，故B项错误，C项正确。 34．下列有关元素周期表分区的说法正确的是____________。 A．s区全是金属元素 B．p区全是非金属元素 C．d区和区全是金属元素 D．d区有10个纵行 【答案】C 【解析】A．元素周期表的s区元素不全部是金属元素，比如位于s区的氢元素为非金属元素，故A错误；B．元素周期表的p区元素不都是非金属元素，比如位于p区的铅元素为金属元素，故B错误；C．元素周期表的d区和区元素都是过渡元素，全部是金属元素，故C正确；D．d区和区共有10个纵行，其中d区有8个纵行，故D错误；故选C。 35．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 下列关于元素在周期表中的位置的叙述正确的是____________。 A．K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于ds区元素 B．J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于d区元素 C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素 D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于ds区元素 【答案】C 【解析】K位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，A错误；J位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，属于d区元素，B错误；F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素，C正确；I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于p区元素，D错误。 36．(2025·上海市南洋模范中学高三期中考试)某合金含和等元素。下列说法正确的是____________。 A．电负性： B．和均为d区元素 C． D．原子基态时单电子数： 【答案】A 【解析】A项，同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确；B项，基态Mg原子核外电子排布为1s22s22p63s2，为s区元素；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误；C项，基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子中3s能级上电子的能量低于铝原子3p能级上电子，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误；D项，基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误；故选A。 1．下列关于元素周期表的说法中，正确的是____________。 A．按照核外电子排布，元素周期表可划分为s、p、d、f四个区 B．元素周期表中第ⅠB族位于元素周期表的第三列 C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素 D．元素周期表中第四、五两个周期均含18种元素 【答案】D 【解析】A．按照核外电子排布，元素周期表可划分为s、p、d、ds、f五个区，A错误；B．元素周期表中第ⅠB族位于元素周期表的第十一列，B错误；C．锰元素的价层电子排布为3d54s2，价电子数为7，最高正价为+7价，锰元素在周期表中的位置为第四周期第ⅦB族，故价电子数与最高正价相等的元素不一定是主族元素，C错误；D．元素周期表中第四、五两个周期均含18种元素，D正确；故选D。 2．下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是____________。 A．元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素 B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第IIA族 C．主族元素处于元素周期表的s区和p区 D．电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外) 【答案】B 【解析】A．稀有气体元素为0族元素，位于元素周期表的最后1列，每个周期中最后一种元素是稀有气体元素，A正确；B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素有的位于周期表第IIA族，还有的位于0族，例如氦，锌最外层电子排布为4s2，位于第IIB族，B错误；C．主族元素由短周期和长周期元素组成，位于周期表的s区和p区，C正确；D．元素非金属性越强，电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)，D正确；故选B。 3．下列说法不正确的是____________。 A．某价层电子排布为3d24s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第IVB族 B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 【答案】B 【解析】A．某元素基态原子价层电子排布为3d24s2，最外层为第4层，价电子数为4，所以该元素位于元素周期表中第四周期ⅣB族，A正确；B．H元素为s区元素，H为非金属元素，B错误；C．碳原子基态的核外电子排布为1s22s22p2，当核外电子排布为1s22s12p3时，该原子处于激发态，所以其核外电子排布由转变为 时，释放能量，由激发态转化为基态，C正确；D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定都满足稳定结构，如PCl5，P原子最外层为10个电子，D正确；故选B。 4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是____________。 A．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C．原子的价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 【答案】B 【解析】0族元素原子的价电子排布式为1s2(氦)或ns2np6，故A项错误；原子的价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素位于第Ⅷ族，故C项错误；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素外，还有部分副族元素，如Cu、Cr，故D项错误。 5．元素周期表长周期从左到右排为18列，即碱金属在第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是____________。 A．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系 B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5 C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列 D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 【答案】A 【解析】元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系，元素周期律发现前的摸索阶段，A项正确；第15列元素的最外层电子排布是ns2np3，B项错误；最外层电子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误；第一周期元素原子最外层电子排布是从1s1过渡到1s2，D项错误。 6．(2025·上海市育才中学开学考试)FeTiO3是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。下列说法不正确的是____________。 A．基态Fe2+价层电子排布式为3d54s1 B．在元素周期表中位于d区 C．基态Ti价层电子轨道表示式为 D．O在元素周期表中位于第二周期族 【答案】A 【解析】A项，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去2个电子形成亚铁离子，价层电子排布式为3d6，A错误；B项，铁为26号元素，Fe在元素周期表中位于d区，B正确；C项，基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，则价层电子轨道表示式为，C正确；D项，O为8号元素，在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，D正确； 故选A。 7．(2025·上海复旦大学附中高二质检)铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是____________。 A．第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B．上述元素位于d区的有3种 C．基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 【答案】D 【解析】A项，同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族特殊，故第一电离能介于Mg和Si之间的元素有0种，A错误；B项，题中提到的几种元素，位于d区的只有Mn，B错误；C项，基态锌原子最外层电子排布式为4s2，s能级电子的电子云轮廓为球形，C错误；D项，基态Cu原子的价层电子排布式为，故基态铜原子的价层电子轨道表示式为，D正确；故选D。 8．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 (3)ca5理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 (4)基态f2+外围电子的电子排布图为 ，已知高温下化合物f2d比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 【答案】(1)p 6 (2)3 哑铃(或纺锤) (3) (4) Cu+的最外层电子排布式为，而Cu2+的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO (5)N>O>C 【解析】由题可知，元素a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Na、Cu。 (1)C位于周期表中p区，其基态原子核外各电子的运动状态都不相同，故有6种； (2)基态N原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为2p轨道，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形； (3)根据铵根离子与氢负离子推测，离子化合物NH5为NH4H，其电子式为； (4)基态Cu2+外围电子的电子排布图为；Cu+的最外层电子排布式为，而Cu2+的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下Cu2O稳定性强于CuO； (5)同周期 从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p半充满，较稳定，第一电离能大于O，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。 9．原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题： (1)根据元素在周期表中的位置，写出元素基态原子的价电子排布式。 ①第四周期ⅥB族_________________________________________________； ②第五周期ⅠB族___________________________________________________； ③第五周期ⅣA族__________________________________________________； ④第六周期ⅡA族_________________________________________________。 (2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。 ①具有(n－1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的________族。 ②基态金原子的价电子排布式为5d106s1，试判断金元素在元素周期表中位于第________周期第________族。 ③已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表________(填序号)。 A．第二周期第ⅡB族 B．第四周期第ⅡA族 C．第四周期第ⅤB族 D．第五周期第ⅡB族 ④某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为________，其位于元素周期表中的______________，属于________区的元素。 (3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。 ①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子轨道表示式为________________，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为________价。 ②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称是________。 【答案】(1)①3d54s1 ②4d105s1 ③5s25p2 ④6s2 (2)①ⅡB ②六 ⅠB ③C ④4s24p3 第四周期第ⅤA族 p (3)① ＋4 ②铬 【解析】(1)ⅢB族～ⅦB族元素的价电子排布式分别为(n－1)dxns2(x＝1～5)，且价电子数等于族序数。故①为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的价电子排布式分别为(n－1)d10ns1和(n－1)d10ns2，故②为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故③为5s25p2，④为6s2； (2)①具有(n－1)d10ns2电子排布的元素位于周期表第ⅡB族；②元素基态原子价电子排布为5d106s1，位于第六周期第ⅠB族；③该元素基态原子价电子排布式为3d34s2，该元素为d区副族元素(价电子排在d轨道和s轨道上)，根据周期数＝能层序数，族序数＝价电子数，可知该元素位于第四周期第ⅤB族；④根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素原子价电子排布在ns和np轨道，故为主族元素，价电子数为5，故该元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族，属于p区元素； (3)①钛位于第四周期第ⅣB族，价电子排布为3d24s2。Ti的最高化合价＝价电子数＝4；②原子价电子排布式为3d54s1的元素为铬元素。 1．(2025·上海卷T二，4)钨在周期表中的位置是_______。 A．第五周期第ⅡB族 B．第五周期第ⅣB族 C．第六周期第ⅡB族 D．第六周期第ⅥB族 【答案】(4)D 【解析】(4)74号W元素在56号Xe元素和86号Rn元素之间，所以W在第六周期第ⅥB族，故选D； 2．(2025•山东卷，6，2分)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是( ) A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态Yb原子核外共有10个d电子 D．Yb位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】A项，中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误；B项，同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；C项，根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；D项，根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层第6周期，其位于，Yb且属于镧系元素，镧系元素位于第6周期，D正确；故选D。 3．(2025·重庆卷，11，3分)某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是( ) A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 【答案】D 【解析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4(ⅣA族)，Y有1个未成对电子(可能为IA族或ⅦA族)，Z+的4p轨道填满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br。A项，分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误；B项，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误；C项，X为Ge，单质为金属晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；Ge原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误；D项，电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确；故选D。 4．(2025·甘肃卷，5，3分)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是( ) A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H。A项，X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确；B项，Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；C项，Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确；D项，Z与Y按1：1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确；故选B。 5．(2024·江苏卷，1，3分)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是( ) A．O B．P C．Ca D．Fe 【答案】A 【解析】A项，O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；B项，P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；C项，Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；D项，Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；故选A。 6．(2024·重庆卷，5，3分)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是( ) A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素 C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 【答案】A 【解析】A项，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确；B项，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误；C项，基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误；D项，基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误；故选A 7．(2024·甘肃卷，5，3分)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是( ) A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。A项，若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确；B项，X、Q组成的化合物中Q(即S)元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；C项，Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确；D项，W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误；故选D。 ( 18 / 23 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 元素周期表 目录 01 课标达标练 题型01元素周期表结构 题型02核外电子排布与元素周期表 题型03元素周期表中规律的应用 题型04元素周期表的分区 02 核心突破练 03 真题溯源练 01元素周期表结构 1．下列关于元素周期表的说法正确的是____________。 A．元素周期表短周期中有6种金属元素 B．元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素 C．元素周期表中第一、二、三周期为短周期 D．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素 2．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是____________。 A．元素周期表中共有18个纵列，16个族 B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族 C．过渡元素全部是副族元素 D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的 3．下列说法中错误的是____________。 A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数均是8 D．第一周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素 4．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是____________。 A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2 B．第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．元素周期表有3个短周期4个长周期 D．除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束 5．(2025·上海建平中学高二期中)硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是____________。 A．硅元素位于周期表的第14族 B．硅原子的质子数为14 C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅原子的最外层电子数为14 6．下列各表分别是元素周期表的一部分(表中为原子序数)，其中原子序数与其位置相符的是____________。 7．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是____________。 A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32 C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差不可能是7 8．【逻辑思维与科学建模】【变式训练2】据报道，我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是____________。 A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族 C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族 9．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子，中文名“镆”，读音是 mò。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“”字的简化形式，读作 nǐ。 下列有关此三种元素的叙述正确的是____________。 A．115号元素在第六周期 B．113号元素在第七周期ⅢA族 C．115号和113号元素都是非金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期 10．已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是____________。 A．表中五种元素位于5个不同的区 B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有的相同最外层电子数的元素只可能处于d区 C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5 D．元素5的原子结构示意图为，其属于准金属 11．((2025·上海位育中学高一期中)下图是常用的元素周期表的一部分(省略了过渡元素)，回答下列问题。 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba T1 Pb Bi Po At (1)位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为 。元素In的原子序数为 。的结构示意图为 。 (2)第4周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填该物质的化学式)；Bi的最高价氧化物的化学式为 。 (3)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找__________。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 (4)非金属性O<F，请从结构角度解释。化合物OF2中原子均满足8电子结构，请画出它的结构式 ，其中氧元素的化合价为 。 (5)下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是________。 A．稳定性：CH4>SiH4 B．酸性：H2CO3>H2SiO3 C．熔沸点：CO2< SiO2 D．CH4中C为-4价，SiH4中Si为＋4价 (6)硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，NaBH4中所有原子都满足饱和结构，请画出其电子式 。 02核外电子排布与元素周期表 12．已知下列元素基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是____________。 A．3s23p1 B．4s2 C．2s2 D．4s24p5 13．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是____________。 A．ⅠB B．ⅡB C．Ⅷ D．ⅡA 14．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为( ) A．p区、第五周期、第ⅠB族 B．ds区、第五周期、第Ⅷ族 C．d区、第四周期、第ⅠB族 D．ds区、第五周期、第ⅠB族 15．(2025·上海市文建中学高三月考)周期表中26号元素铁的方格中注明3d64s2，由此可以推断____________。 A．它位于周期表中第四周期Ⅷ族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Fe2+ 的核外价电子排布式为 3d44s2 D．单质铁具有较强的氧化性 16．下列各组原子中，一定属于同族元素的是____________。 A．原子核外M层上仅有一个电子的X原子与原子核外N层上仅有一个电子的Y原子 B．2p轨道上有两个未成对的电子的X原子与3p轨道上有两个未成对的电子的Y原子 C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外最外层电子排布式2s2的Y原子 D．p轨道上都只有三个电子的X原子与Y原子 17．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是____________。 A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为 B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p1 18．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是____________。 A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第VA族 C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为 19．下列说法正确的是____________。 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B．所有的非金属元素都分布在p区 C．核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似 D．元素周期表中IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 20．下图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为[Ar]3d104s24p5的是____________。 21．某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，则 (1)M原子的核外电子排布式为_______________________________________。 (2)M元素在元素周期表中的位置为第__________周期第________族。 22．指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中的第几周期？第几族？ (1)1s22s22p63s23p5______________。 (2)[Kr]4d105s25p2______________。 (3)[Ar]3d34s2______________。 (4)[Ar]3d104s1______________。 (5)[Ar]4s1______________。 03元素周期表中规律的应用 23．元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是____________。 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 24．硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是____________。 A． 硒的氧化性比硫弱 B． 可以存在至少三种以上的化合价 C． SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 D． 硒化氢的分子式为SeH3 25．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的交界线处。下列对锗的相关叙述正确的是____________。 A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗可用作半导体材料 C.锗化氢(GeH4)的稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 26．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是____________。 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系 27．根据周期表运用元素周期律分析，下列说法错误的是____________。 A．Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．As是第4周期ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱 C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小 04元素周期表的分区 28．最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于元素周期表中的____________。 A．s区、p区、ds区 B．s区、p区、d区 C．f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区 29．某元素简化电子排布式为[Xe]4f86s2，其应在____________。 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 30．已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在元素周期表中的位置是____________。 A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，d区 C．第四周期ⅠB族，ds区 D．第四周期ⅤB族，f区 31．元素周期表中元素“钴”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断____________。 A．元素钴是一种过渡元素 B．它的基态原子价电子排布式为4s2 C．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 D．它位于元素周期表的第四周期第VIIIB族 32．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和所在区是____________。 A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；ds区 C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅢB族；f区 33．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是____________。 A．元素周期表的d区全部是副族元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D．ds区元素不都是副族元素 34．下列有关元素周期表分区的说法正确的是____________。 A．s区全是金属元素 B．p区全是非金属元素 C．d区和区全是金属元素 D．d区有10个纵行 35．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 下列关于元素在周期表中的位置的叙述正确的是____________。 A．K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于ds区元素 B．J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于d区元素 C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素 D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于ds区元素 36．(2025·上海市南洋模范中学高三期中考试)某合金含和等元素。下列说法正确的是____________。 A．电负性： B．和均为d区元素 C． D．原子基态时单电子数： 1．下列关于元素周期表的说法中，正确的是____________。 A．按照核外电子排布，元素周期表可划分为s、p、d、f四个区 B．元素周期表中第ⅠB族位于元素周期表的第三列 C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素 D．元素周期表中第四、五两个周期均含18种元素 2．下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是____________。 A．元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素 B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第IIA族 C．主族元素处于元素周期表的s区和p区 D．电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外) 3．下列说法不正确的是____________。 A．某价层电子排布为3d24s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第IVB族 B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是____________。 A．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C．原子的价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 5．元素周期表长周期从左到右排为18列，即碱金属在第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是____________。 A．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系 B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5 C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列 D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 6．(2025·上海市育才中学开学考试)FeTiO3是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。下列说法不正确的是____________。 A．基态Fe2+价层电子排布式为3d54s1 B．在元素周期表中位于d区 C．基态Ti价层电子轨道表示式为 D．O在元素周期表中位于第二周期族 7．(2025·上海复旦大学附中高二质检)铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是____________。 A．第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B．上述元素位于d区的有3种 C．基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 8．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 (3)ca5理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 (4)基态f2+外围电子的电子排布图为 ，已知高温下化合物f2d比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 9．原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题： (1)根据元素在周期表中的位置，写出元素基态原子的价电子排布式。 ①第四周期ⅥB族_________________________________________________； ②第五周期ⅠB族___________________________________________________； ③第五周期ⅣA族__________________________________________________； ④第六周期ⅡA族_________________________________________________。 (2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。 ①具有(n－1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的________族。 ②基态金原子的价电子排布式为5d106s1，试判断金元素在元素周期表中位于第________周期第________族。 ③已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表________(填序号)。 A．第二周期第ⅡB族 B．第四周期第ⅡA族 C．第四周期第ⅤB族 D．第五周期第ⅡB族 ④某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为________，其位于元素周期表中的______________，属于________区的元素。 (3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。 ①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子轨道表示式为________________，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为________价。 ②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称是________。 1．(2025·上海卷T二，4)钨在周期表中的位置是_______。 A．第五周期第ⅡB族 B．第五周期第ⅣB族 C．第六周期第ⅡB族 D．第六周期第ⅥB族 2．(2025•山东卷，6，2分)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是( ) A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态Yb原子核外共有10个d电子 D．Yb位于元素周期表中第6周期 3．(2025·重庆卷，11，3分)某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是( ) A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 4．(2025·甘肃卷，5，3分)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是( ) A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 5．(2024·江苏卷，1，3分)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是( ) A．O B．P C．Ca D．Fe 6．(2024·重庆卷，5，3分)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是( ) A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素 C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 7．(2024·甘肃卷，5，3分)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是( ) A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 ( 12 / 12 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$