第二章 海水中的重要元素——钠和氯（复习课件）化学人教版2019必修第一册

单元复习课件 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 人教版2019必修第一册 氯及其化合物 2 钠及其化合物 1 知识导航 物质的量 3 配置一定物质的量浓度的溶液 4 知识导航 明·复习目标 1.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，掌握钠及其化合物、氯及其化合物的化学性质和变化 2.能利用钠和氯的典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案 3.能根据钠及其化合物、氯及其化合物等物质的性质分析实验室、生产、生活以及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常用方法 4.能说明钠及其化合物、氯及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与有关环境保护、工业生产等社会性议题的讨论 5.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算 海水中的重要元素——钠和氯 钠及其化合物 氯及其化合物 钠单质的性质 钠氧化物的性质 氯气的结构与性质 氯水的成分与性质探究 理·核心要点 物质的量 配置一定物质的量浓度的溶液 物质的量与摩尔质量 气体摩尔体积 碳酸钠与碳酸氢钠 阿伏伽德罗定律 重要仪器与实验操作 氯气的制备与氯离子检验 物质的量浓度 误差分析 01 钠及其化合物 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 1．钠的结构 （1）原子结构示意图 （2）离子结构示意图 +11 2 8 1 +11 2 8 （2）结构和性质的关系 容易失去最外层的1个电子形成最外层8电子稳定结构，表现强__________ 还原性 易失去最外层1个e- 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 2．钠的物理性质 （1）颜色状态：__________色固体 （2）硬度：很_______ ，可以用小刀切，剩余的钠要_______________ （3）密度：比水的______ ，而比煤油的_____ （4）熔点：比较______ 银白 小 放回原瓶 小 大 低 3．钠的自然存在和保存 （1）存在：钠在自然界中全部以___________形式存在 化合态 （2）保存：实验室中，少量的钠保存在_____中，大量的钠保存在__________中 煤油 液态石蜡 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 4．化学性质 （1）钠和O2反应：条件不同，产物不同，现象不同 ①常温： ②加热或点燃： 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 点燃 （表面___________） （_____色火焰；生成______色固体） 色泽变暗 黄 淡黄 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 4．化学性质 （2）钠和H2O反应： 浮 熔 游 响 红 密度比水_______ 熔点______，反应_________ 生成________，使钠受力不均匀 反应________，产生气体 生成了碱(NaOH) 小 低 放热 气体 剧烈 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 4．化学性质 （3）钠与盐溶液反应（以CuSO4为例） ： ①现象： ②反应： 2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 有__________产生，产生_________沉淀 气泡 蓝色 （1）钠与熔融的盐直接发生置换反应 （2）钠与酸溶液反应，直接与酸反应，剩余的钠再和水反应 【特别提醒】 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 5．钠的氧化物 （1）氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 氧的价态 －2价 －1价 化学式 Na2O Na2O2 所含离子 2个Na+和1个______ 2个Na+和1个_______ 颜色状态 ______色固体 _________色固体 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物） 与氧气反应 不反应，稳定性强 O2- O22- 白 淡黄 2Na2O + O2 2Na2O2 ▲ 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 5．钠的氧化物 （1）氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 漂白性 无漂白性 强氧化性漂白 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 都容易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存 对于Na2O2还要远离易燃物 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 Na2O + 2HCl = 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 5．钠的氧化物 （2）钠的氧化物和盐溶液反应 反应原理 钠的氧化物先和水反应， 生成的NaOH 再和盐发生复分解反应 【例】Na2O2与CuCl2溶液反应 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 （3）过氧化钠和指示剂溶液反应 ①、向石蕊试液中加入过氧化钠，溶液先_______后_______ ，并有_______产生 ②、向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先_______后_______ ，并有_______产生 变蓝 褪色 气泡 气泡 变红 褪色 （4）过氧化钠自身的氧化还原反应 ①、转移电子的关系：2Na2O2~O2~2e－ ②、氧化剂是___________，还原剂是____________ Na2O2 Na2O2 5．钠的氧化物 金属钠着火时，不能用常见的灭火器扑灭，而应用沙土盖灭 【特别提醒】 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 6．碳酸钠和碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 水溶液酸碱性 碱性 碱性，比相同浓度的Na2CO3的弱 颜色、状态 白色粉末状固体 白色细小的晶体 水溶性 易溶于水 可溶于水，溶解度比Na2CO3的小 与盐酸反应 及反应速率 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 相同条件下反应速率：NaHCO3比Na2CO3 快 （1）碳酸钠和碳酸氢钠性质比较 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 与NaOH反应 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与足量 Ca(OH)2反应 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+NaOH+H2O 与CaCl2反应 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl 不反应 6．碳酸钠和碳酸氢钠 （1）碳酸钠和碳酸氢钠性质比较 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 热稳定性 受热难分解 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 用途 化工原料、洗涤剂 食品发酵、治疗胃酸过多、灭火剂 相互转化 ▲ 6．碳酸钠和碳酸氢钠 （1）碳酸钠和碳酸氢钠性质比较 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 放出CO2快慢 NaHCO3＞Na2CO3 混合物反应先后顺序 因CO32－结合H+更容易 所以Na2CO3先反应生成NaHCO3然后NaHCO3与H+再反应 与足量盐酸反应耗酸量 等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多 与足量盐酸反应 生成CO2的量 等质量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，两者生成CO2量一样多 6．碳酸钠和碳酸氢钠 （2）碳酸钠和碳酸氢钠与等浓度盐酸反应的规律 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 6．碳酸钠和碳酸氢钠 （3）Na2CO3和NaHCO3的鉴别 固体鉴别 ①、加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是___________固体 ②、气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是___________固体 溶液鉴别 ①、沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是___________溶液 ②、测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是___________溶液 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 6．碳酸钠和碳酸氢钠 （4）Na2CO3和NaHCO3的检验 向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，过滤 检验步骤 分别向沉淀和滤液中加入足量的稀盐酸 将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 6．碳酸钠和碳酸氢钠 （4）Na2CO3和NaHCO3的检验 实验现象 品红溶液 不褪色 澄清石灰水 变浑浊 实验结论 沉淀上产生该现象：原溶液中含有Na2CO3 滤液中产生该现象：原溶液中含有NaHCO3 同时产生该现象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 7．焰色试验 （1）仪器与操作 洗 烧 蘸 烧 洗 将铂丝用_______洗净 将铂丝在无色火焰上灼烧至火焰无色 用铂丝蘸取待测物质 将铂丝在无色火焰上灼烧，观察焰色 用后的铂丝用稀HCl洗净，灼烧至火焰无色 稀盐酸 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 7．焰色试验 钠和钾的焰色 样品 灼烧时 火焰焰色 肉眼直接观察 蓝色钴玻璃 黄色 紫色 含钠元素 含钾元素 其他金属的焰色 元素 锂 钙 锶 钡 铜 铷 焰色 紫红色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 紫色 考点1 钠及其化合物的重要性质 钠及其化合物 汇·考点梳理 7．焰色试验 （1）注意问题 ①焰色试验是________________的性质，与元素的存在形态无关 ②焰色试验过程发生_______变化 （2）黄色火焰能够遮盖紫色火焰 ①蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干扰 ②若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾元素 ③若肉眼看到紫色火焰，则样品中一定不含钠元素 某些金属元素 物理 【典例01-1】【钠在空气中的变化过程 】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ） A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应各元素的化合价均没有发生变化 D 析·典型范例 25 【典例01-2】【钠与水及各种溶液的反应】将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是（ ） A．Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出 B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出 C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成 D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成 B 析·典型范例 26 【典例01-3】【钠的基本结构与性质】下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ) A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性 C．钠燃烧时生成氧化钠 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 C 析·典型范例 【典例01-4】【钠的氧化物的性质及应用 】下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A．Na2O和Na2O2中氧的化合价均为－2 B．Na2O比Na2O2的稳定性强 C．Na2O2是白色固体，与H2O作用放出O2，生成NaOH D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能 D 27 【典例01-5】【碳酸钠与碳酸氢钠的性质】下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法错误的是(　　) A．两者均溶于水，但相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度 B．向两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成 C．向同浓度的两溶液中分别滴加几滴酚酞溶液，前者溶液红色比后者深 D．NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治疗胃酸过多 D 析·典型范例 28 【典例01-6】【焰色试验】焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是（ ） A．实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 B．焰色试验属于化学反应 C．某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素 D．用焰色试验能快速鉴别 溶液和 溶液 C 析·典型范例 29 练·技能实战 【演练01-1】查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是（ ） A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 C 【演练01-2】下列固体投入足量的盐酸中，没有气体产生的是（ ） A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3 B 30 练·技能实战 【演练01-3】下列物质的分类、用途正确的是（ ） A．Na2CO3：盐，食品膨松剂 B．Na2O2：碱性氧化物，供氧剂 C．Na：金属单质，冶炼某些金属 D．Fe(OH)3胶体：混合物，饮用水消毒剂 C 【演练01-4】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子的数量相等 C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只做氧化剂 D．Na2O2能漂白所有的有色物质 B 31 练·技能实战 【演练01-5】下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭和O2 C 【演练01-6】现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是( ) ①、Ca(OH)2　②、盐酸　③、BaCl2　④、NaOH　⑤、加热 A．②③ B．①③ C．③④ D．②⑤ A 32 02 氯及其化合物 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 1．氯气的发现过程 发现者：舍勒 将软锰矿和浓盐酸混合加热制得氯气 确定者：戴维 1810年英国化学家戴维确认该气体为氯气 2．氯的结构 （1）原子结构示意图 （2）离子结构示意图 +17 2 8 7 易得到1个e- +17 2 8 8 表现强氧化性 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 3．氯气的物理性质 （1）色味态：________色有________气味的有____气体 （2）溶解性 ①能溶于水，常温下1体积水约溶解_____体积氯气，得到氯水 ②不溶于________________溶液 （3）密度：比空气的大 （4）熔沸点：熔点－101℃，沸点－34.6℃，沸点相对较________ （5）物理特性：易________，加压条件下变成________ 黄绿 刺激 毒 2 饱和NaCl 高 液化 液氯 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 4．氯气的化学性质 （1）与金属单质反应：表现强氧化性，将变价金属氧化成高价金属氯化物 ①Na： ②Fe： ③Cu： 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 产生________火焰，冒_____烟 黄色 白 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃 产生________色烟 棕红 Cu + Cl2 CuCl 点燃 产生________色烟 棕黄 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 4．氯气的化学性质 （2）与H2反应：条件不同，产物相同，现象不同 ①点燃： ②光照： H2 + Cl2 2HCl 点燃 ________燃烧，产生___________火焰，瓶口有________ 发生________ 爆炸 H2 + Cl2 2HCl 光照 安静 苍白色 白雾 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 4．氯气的化学性质 （3）与水反应 Cl2+H2O ⇄ HCl + HClO （4）与某些还原性化合物反应 ①亚铁盐： ②溴化物： ③碘化物： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－ Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2 Cl2+2I－= 2Cl－+I2 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 5．次氯酸的性质 漂白性 不稳定性 弱酸性 能使染料等 有机色素褪色 光照、加热 条件易分解 酸性比 碳酸弱 【原理】________性漂白，_______性漂白 【局限】不能漂白墨汁等无机色素 【反应】 【现象】氯水_______色逐渐消失，有_______产生 【保存】盛放在_______瓶中放在阴暗处密封保存 2HClO === O2 ↑+ 2HCl 光照 【应用】次氯酸盐溶液中通入CO2，可生成次氯酸 【原理】“强酸制备弱酸” 氧化 永久 黄绿 气泡 棕色 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 6．次氯酸盐的性质 （1）漂白液、84消毒液 ①制备反应： ②主要成分：___________和____________，有效成分为___________ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O NaCl NaClO NaClO 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 6．次氯酸盐的性质 （2）漂白粉 ①制备反应： ②主要成分：___________和____________，有效成分为___________ ③漂白原理： ④失效原理： Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+HClO 2HClO = O2 ↑+ 2Cl 2Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+HClO 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 6．次氯酸盐的性质 （3）强氧化性 ①－1价的氯： ②－2价的硫： ③＋4价的硫： ④＋2价的铁： ⑤－1价的碘： ⑥－1价的溴： 2H+ + Cl－ + ClO－ = H2O + Cl2↑ ClO－ + S2－+ 2H+ = S↓ + H2O + Cl－ SO32－ + ClO－ = SO42－ + Cl－ 2Fe2+ + 2H+ + ClO－ = 2Fe3+ + H2O + Cl－ ClO－ + 2I－ + 2H+ = I2 + H2O + Cl－ ClO－ + 2Br－ + 2H+ = Br2 + H2O + Cl－ 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 7．氯水的成分和多重性质 (1)三平衡 氯气的化学平衡 次氯酸电离平衡 溶质水电离平衡 Cl2+H2O ⇄ H+ + Cl- + HClO HClO ⇄ H+ + HClO- H2O ⇄ H+ + OH- 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 7．氯水的成分和多重性质 （2）三分子、四离子 三分子 四离子 H2O Cl2 HClO H+ Cl- ClO- OH- 氯水 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 7．氯水的成分和多重性质 新制氯水的多重性质 Cl2：氧化性 Cl-：生成沉淀 HClO：不稳定性 HClO：漂白性 H+：酸性 能够氧化Fe2+、Br -、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 在强光照射下新制氯水中有气泡产生 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加碳酸盐产生气泡 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 7．氯水的成分和多重性质 （4）液氯、新制氯水、久置氯水的比较   液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子 种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl－、ClO－、OH－ H2O、H+、Cl－、OH－ NaOH溶液 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 8．实验室制氯气 产生Cl2 【发生装置】 除HCl 除H2O 【除杂装置】 收集Cl2 【收集装置】 吸收Cl2 【尾气处理装置】 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 8．实验室制氯气 （1）反应原理 MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2↑+2H2O ▲ ①装置类型： ②主要仪器： 固体 + 液体 → 气体 ▲ 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯 （2）净化装置 ①试剂：先用__________________除去HCl，再用__________除去水蒸气 ②装置：洗气瓶，导气管口______进_____出 饱和食盐水 浓硫酸 长 短 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 8．实验室制氯气 （3）收集装置 ①排空气法：_________________法，导气管口____________ ②排液体法：_________________法，导气管口____________ 排饱和食盐水 向上排空气 长进短出 短进长出 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 8．实验室制氯气 （4）尾气吸收 ①目的：____________________________________________ ②药品：一般用__________________溶液吸收 ③原理： 吸收多余的氯气，防止污染空气 饱和氢氧化钠 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O （5）检验方法 ①最佳方法：用________________________试纸，现象是_________ ②可用方法：用________________________试纸，现象是_________________ 湿润的淀粉碘化钾 变蓝 湿润的蓝色石蕊 先变红后褪色 考点2 氯及其化合物的重要性质 氯及其化合物 汇·考点梳理 9．氯离子检验 （1）加入试剂的顺序：先加______________，再加_____________溶液 （2）现象：产生不溶于稀硝酸的_____________ （3）离子方程式： （4）干扰反应及除干扰反应 稀硝酸 硝酸银 白色沉淀 Ag++Cl－= AgCl↓ 2Ag++CO32－=Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O 【典例02-1】【氯气物理性质】可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的（ ) ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水 A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤ B 析·典型范例 52 【典例02-2】【氯气单质的化学性质】下列有关氯气的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯气与水发生反应： B．氯气通入Na2SO3溶液发生反应： C．氯气通入石灰乳中制备漂白粉： D．氯气通入FeSO4溶液发生反应： D 析·典型范例 53 【典例02-3】【氯气漂白性探究】如图所示，在 处通入未经干燥的氯气。当关闭 处的阀门时， 处的红布条看不到明显现象；当打开 处的阀门后， 处的红布条逐渐褪色。则 瓶中盛放的试剂可能是（ ） ①浓硫酸 ②浓NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液 ⑤浓Na2CO3溶液 ⑥浓FeCl2溶液 A．①②⑤⑥ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②④⑤ A 析·典型范例 54 【典例02-4】【氯气的实验室制法】下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是（ ） A．将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质 B．实验室制取Cl2，浓盐酸体现酸性和氧化性 C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl D．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D 析·典型范例 55 【典例02-5】【氯离子的检验】下列离子检验的方法正确的是(　 　) A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－ B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32- C 析·典型范例 56 【典例02-6】【氯水成分的多样性和性质的多重性 】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl D 析·典型范例 57 【典例02-7】【次氯酸和次氯酸盐的性质】（2020•上海闵行区高一检测）关于漂粉精的说法正确的是（ ） A．工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精 B．漂粉精固体中加入加入稀盐酸不反应 C．用pH试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性 D．漂粉精在空气中会变质，并且有单质生成 D 析·典型范例 58 练·技能实战 【演练02-1】下列与 Cl2性质相关说法中，不正确的是( ) A．气体为黄绿色 B．密度比空气大 C．能被 NaOH溶液吸收 D．能够与铁化合生成 FeCl2 D 【演练02-2】下列说法中，不正确的是( ) A．Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物 B．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D 59 练·技能实战 【演练02-3】下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是( ) A．液氯 B．新制氯水 C．氯化钠溶液 D．漂白液 B 【演练02-4】氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是( ) A．b与Fe反应产物的水溶液可用于刻蚀覆铜板 B．c可用作自来水厂的水体消毒剂 C．f为漂白粉的有效成分，工厂常将b通入澄清石灰水制取 D．d为弱酸，见光易分解 C 60 练·技能实战 【演练02-5】某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有( ) A．Cl-、SO32- B．Cl-、NO3- C．Cl-、CO32- D．Cl-、OH- C 【演练02-6】下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是( ) D 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 “84”消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO NaHCO3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 用于焙制糕点 做杀菌剂 61 03 物质的量 考点3 物质的量 物质的量 汇·考点梳理 1．物质的量 （1）概念：表示含有___________________________的物理量 一定数目粒子的集合体 （2）意义：联系物质的________(如质量、体积)和________(如原子、分子、离子)的中间量 宏观量 微观量 （3）单位：_______，简称：______，符号_________ ①计量标准：1mol微粒集体所含的粒子数与__________kg 12C中所含的碳原子数相同， 约为_____________ ②计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子 摩尔 摩 mol 0.012 6.02×1023 （4）符号：________ n 考点3 物质的量 物质的量 汇·考点梳理 2．阿伏加德罗常数 （1）概念：________________________________叫做阿伏加德罗常数 1mol任何微粒所含有的粒子数 （2）规定：___________ kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值 ①、符号：______ ②、数值及单位：_______________________ 0.012 NA 6.02×1023 mol-1 （3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系： 考点3 物质的量 物质的量 汇·考点梳理 3．摩尔质量 （1）概念：__________________的物质所具有的质量 单位物质的量 （2）符号：_________，单位：___________ M g/mol （3）物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： （4）混合物的平均摩尔质量： 考点3 物质的量 物质的量 汇·考点梳理 3．摩尔质量 摩尔质量 的三性 等值性 近似性 确定性 摩尔质量只有以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等 由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g/mol 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变 考点3 物质的量 物质的量 汇·考点梳理 4．气体摩尔体积 （1）概念：一定温度和压强下，_________________的气体所占的体积 单位物质的量 （2）符号、单位、计算公式：符号_____，单位_________，公式：____________ Vm L/mol （3）影响因素：温度和压强 ①升高温度：气体摩尔体积_________ ②增大压强：气体摩尔体积_________ 增大 减小 （4）特例：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为_________ 22.4L ①标准状况：温度0℃，压强为101kPa ②标准状况下：Vm＝______________ 22.4L/mol 考点3 物质的量 物质的量 汇·考点梳理 5．阿伏加德罗定律 （1）定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的__________ 分子数 （2）推论： ①同温、同压：气体的体积与物质的量成_________ ②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成_________ ③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成_________ ④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成_________ 正比 正比 正比 正比 （3）适用范围：任何气体，包括单一气体及混合气体 考点3 物质的量 物质的量 汇·考点梳理 6．物质的量浓度 （1）概念：以__________溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 单位体积 （2）符号、单位、表达式：符号为______，单位为________，表达式__________ cB mol/L （3）两个重要的关系 ①离子浓度＝分子浓度×化学式中离子个数 ②溶液具有均一性，同一溶液中各组分的浓度与溶液体积无关 考点4 物质的量的浓度的有关计算 物质的量 汇·考点梳理 1．物质的量的浓度的简单计算 【基本公式】 【辅助公式】 2．溶液稀释或浓缩的有关计算 （1）依据：稀释或浓缩前后溶质的_________或________________不变 （2）公式： 质量 物质的量 m1ω1=m2ω2 或 c1V1 = c2V2 ①m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数 ②V1、V2的体积单位一致即可 考点4 物质的量的浓度的有关计算 物质的量 汇·考点梳理 3．溶液混合的计算 （1）依据：混合前后溶质的_________或______________不变 （2）公式： M1ω1 + m2ω2 = m混ω混 或 c1V1 + c2V2 = c混V混 总质量 总物质的量 4．物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系 【基本公式】 【辅助公式】 ①溶质质量分数： ②质量分数和饱和溶液溶解度间的关系： ③溶液的密度： ×100% =100% ×100% 【典例03-1】【物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系】（2020·陕西宝鸡高一上期中）下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是（ ） A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA A 析·典型范例 72 【典例03-2】【摩尔质量 】下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A．水的摩尔质量是18g B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 D 析·典型范例 73 【典例03-3】【气体摩尔体积】在标准状况下，向一质量为100g的密闭容器中充满CO2后，质量为166g，相同条件下，向相同容器中充满未知气体，称其质量为142g，则该气体可能为（ ） A．O2 B．CH4 C．CO D．H2 C 析·典型范例 【典例03-4】【阿伏加德罗定律 】在某温度和压强下，30mLNO气体发生分解反应生成10mLNO2气体和10mLX气体，则X气体的分子式是（ ） A．O2 B．N2 C．N2O D．N2O3 C 74 【典例03-5】【物质的量浓度的计算】研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为（ ） A．40 L B．30 L C．20 L D．10 L B 析·典型范例 75 【演练03-1】下列各组物质中含氧原子的个数相同的是（ ） A．0.3mol O2和0.3mol H2O B．0.1mol H2SO4和3.6g H2O C．0.1mol MgSO4·7H2O 和 0.1mol C12H22O11（蔗糖） D．6.02×1023个CO2 与 0.1mol KMnO4 练·技能实战 C 【演练03-2】2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ） A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol C 76 【演练03-3】 （1）在标准状况下，0.01mol某气体的质量是0.44g，则该气体的密度为_______g/L （2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为_______________ （3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为______________ 练·技能实战 1.96 30 g/mol 44 g/mol 77 【演练03-4】标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A．同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m∶n C．同温同压时气体A和气体B的密度比为n∶m D．标况时，等质量的A和B气体的体积比为n∶m 练·技能实战 D 【演练03-5】有一浓度为14％的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到浓度为28％的KOH溶液80mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ） A．6mol/L B．6.25mol/L C．5mol/L D．7.25mol/L B 78 04 配置一定物质的量浓度的溶液 考点5 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 汇·考点梳理 1．主要仪器 （1）容量瓶 · 结构与用途 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口玻璃塞 标志：温度、容积、刻度线 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等 用途：配置一定物质的量浓度的溶液 考点5 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 汇·考点梳理 1．主要仪器 （1）容量瓶 · 注意事项 ①使用前要检查瓶塞是否漏水 ②定容时要使液体的凹液面的最低点与刻度线相平 ③容量瓶的使用“六忌” 一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热； 四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换 （2）其他仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 考点5 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 汇·考点梳理 2．配制过程（以配制1000mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液为例） 计算 称量 溶解 移液 需要NaCl固体的质量为_________ 用_____________称量NaCl固体_________g 将NaCl固体放入烧杯中，用适量____________溶解 待烧杯中溶液_______________后，用玻璃棒引流注入1000mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_____________次 29.25g 29.3 托盘天平 蒸馏水 冷却至室温 2~3 考点5 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 汇·考点梳理 2．配制过程（以配制1000mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液为例） 洗涤 定容 摇匀 将洗涤液______________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用_________滴加蒸馏水至液体的______________________ 盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀 注入容量瓶 胶头滴管 凹液面与刻度线 考点5 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 汇·考点梳理 3．实验图示 考点5 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 汇·考点梳理 4．配制溶液时的注意事项 （1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中 （2）转移溶液时必须用玻璃棒引流 （3）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中 （4）移液后要先振荡均匀再定容 （5）定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制 （6）定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相切 考点5 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 汇·考点梳理 5．溶液配制时的误差分析 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 称量 称量前小烧杯内有水 —— 称量前天平指针偏右，称量后天平平衡 —— 称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码 —— 称量时砝码不干净，有铁锈或污迹 —— 称量NaOH固体时间过长 —— 用滤纸称量NaOH固体 —— 不变 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 考点5 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 汇·考点梳理 5．溶液配制时的误差分析 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 洗涤 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净 —— 用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中 —— 配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 —— —— 配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤 —— 移液 移液时有少量溶液溅出 —— 偏小 偏低 偏小 偏低 偏大 偏高 偏大 偏高 无影响 考点5 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 汇·考点梳理 5．溶液配制时的误差分析 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 定容 定容时加水超过刻度线 —— 定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线 —— 定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线 —— 溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容 —— 定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分 —— 容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出 —— 定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 —— —— 偏大 偏低 偏大 偏低 偏低 偏小 偏小 偏高 偏小 偏高 偏小 偏高 无影响 考点5 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 汇·考点梳理 5．溶液配制时的误差分析 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 读数 定容时俯视刻度线 —— 定容时仰视刻度线 —— 用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度 —— 用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度 —— 偏小 偏高 偏大 偏低 偏小 偏低 偏大 偏高 考点5 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 汇·考点梳理 俯视 仰视 （1）仰视刻度线（图1） 由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看， 最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度， 故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低 （2）俯视刻度线（图2） 恰好相反，刻度线高于液面的实际读数， 使得加水量偏少，结果偏高 【典例03-1】【实验操作注意事项】下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（ ） A．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体 B．量筒的“0”刻度在下面 C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸 D．容量瓶上标有温度、容量、刻线 D 析·典型范例 91 【典例03-2】【容量瓶的使用】在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（ ） A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 A 析·典型范例 92 【典例03-3】【仪器规格的选择】实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为（ ） A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g C．500mL，26.325g D．250mL，26.325g A 析·典型范例 93 【典例03-4】【误差分析】下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 D 析·典型范例 94 【演练03-1】下列说法中正确的是（ ） A．配制500mL2mol/L的CuSO4溶液，需要160g胆矾(CuSO4·5H2O) B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．58.5gNaCl完全溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L D．将100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释至200mL，稀释后OH-的物质的量浓度为1mol/L 练·技能实战 D 95 【演练03-2】下列关于容量瓶使用方法的叙述中，不正确的是（ ） A．加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体 B．容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响 C．溶液需冷却至室温后方可注入容量瓶 D．使用容量瓶前要检查是否漏水 练·技能实战 A 96 【演练03-3】某同学欲配制80mL/mol/LNaOH溶液，下列操作或说法正确的是（ ） A．实验需要用到如图所示的容量瓶 B．实验需要使用托盘天平称取3.2gNaOH固体 C．将NaOH固体溶解后可直接转移到容量瓶中并定容 D．定容时，俯视刻度线会造成配制溶液浓度偏低 练·技能实战 A 97 【演练03-4】某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有（ ） A．①⑤ B．①⑥ C．②⑦ D．⑤⑥⑦ 练·技能实战 B 98 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第一册 $