精品解析：2025年宁夏银川市第六中学中考三模化学试卷

银川市第六中学2024-2025学年中考第三次模拟考试初三化学试卷 总分：65分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途是由物理性质决定的是 A. 一氧化碳用于冶炼金属 B. 生石灰用作食品干燥剂 C. 干冰用于人工降雨 D. 氮气用作保护气 2. 化学与生产、生活密切相关。对下列事实或现象的解释正确的是 A. 金刚石很硬，石墨很软———碳原子结构不同 B. 工业上分离液态空气制取氧气———分子分为原子，原子重新组合 C. 用水银温度计测量体温时水银柱升高——原子体积变大 D. 蔗糖在冷水和热水中溶解的快慢不同————温度越高。分子运动速率越快 3. 正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 检验二氧化碳 C. 检验装置气密性 D. 蒸发 4. 分类是化学研究中常用的方法，下列分类正确的是 A. 化石能源：煤、石油、可燃冰 B. 混合物：大理石、稀有气体、硬水 C. 金属材料：生铁、水银、氧化镁 D. 化合物：稀盐酸、苏打、过氧化氢 5. 关于下列图示或者符号的说法正确的是 A. O3：表示3个氧原子 B. ：表示氧化铝中铝元素化合价为+3价 C. ：表示带两个单位正电荷的氧离子 D. ：镁的相对原子质量是24.30g 6. 杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇(CH3OH)“作为燃料，制取甲醇的微观过程如图，有关说法正确的是 A. 该化学反应生成了三种新物质 B. 反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量会减小 C. 该反应中元素的化合价发生了改变 D. 参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为11：4 7. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 配制100g、10%的氯化钠溶液（） C. 证明木炭中含有碳元素 D. 验证CO2是否与氢氧化钠反应 8. 下列归纳整理中正确的是 A 化学与健康 B 科学家的卓越贡献 ①铁、碘、钙、锌是人体必需的微量元素 ②人体缺乏钠元素会引起低血压 ③糖类、油脂、蛋白质是人体主要供能物质 ①侯德榜的制火碱工艺，突破了西方对制碱技术的封锁 ②屠呦呦发现青蒿素是有效的抗疟特效药 ③徐光宪是我国稀土化学的奠基人 C 化学与农业 D 化学与安全 ①在铁桶中配制农药波尔多液 ②给农作物施用适量的磷酸钙，可以增强作物的抗寒、抗旱能力 ③用消石灰改良酸性土壤 ①档案室着火，使用液态二氧化碳灭火器灭火 ②皮肤不慎沾上浓硫酸可用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液 ③洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 A. A B. B C. C D. D 9. 形成化学观念，发展科学思维。 下列推理正确的是 A. 有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B. 铁和铝均属于比较活泼的金属，所以常温下二者都易锈蚀 C. 同种元素的原子质子数相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素 D. 催化剂能改变化学反应的速率，所以能改变化学反应速率的物质一定是该反应的催化剂 10. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案不合理的一项是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氯化钾和二氧化锰 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 C 鉴别黄铜和黄金 在空气中加热，观察现象 D 区分羊毛纤维和合成纤维 灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 11. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体.则丙可能是碳酸钙 B. 若乙是水，丙是氧气，则甲可能是过氧化氢 C. 若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体.则乙和丙之间的相互转化，基本反应类型一定是化合反应 D. 若甲是一种常见的酸，乙是一种密度最小的气体，则丙可以是水 二、填空题(本题共3小题，共13分) 12. 生活中处处有化学，请回答下列问题。 （1）打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而________(填“增大”或“减小”)。 （2）制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的____________。 （3）炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是_________。 （4）中国是瓷器大国，陶瓷属于___________(填“复合材料”或“无机非金属材料”)。 13. 青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的_________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是_______。 （3）40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，所得溶液的质量是_______。 （4）70℃时，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是________。 14. 实验室常利用以下装置完成气体的制备实验。 （1）标有序号①的仪器名称是__________。 （2）实验室利用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为____________，用装置C收集到的氧气不纯的原因是________________________________(写一点)。 （3）为了促进水草进行光合作用，水草养殖器的发生器D采用了B装置，选择B装置的依据是_____________。 三、应用题(本题共2小题，共12分) 15. 如下图是小明同学构建的盐的化学性质思维导图，请结合下图回答下列问题。 （1）性质①中，该盐的溶液是浅绿色，则金属可以是______(填一种)。 （2）性质②中，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，写出该反应的现象______________________。 （3）性质③中，该盐可用于治疗胃酸过多症，写出该反应的化学方程式_________________。 （4）性质④中，一种生成物为碳酸钙，写出一个符合要求的化学方程式__________________。 16. 农业生产上常用溶质质量分数为15%~20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液溶质的质量分数，现设计如下实验。请计算： （1）反应生成沉淀的质量是________。 （2）计算氯化钠溶液溶质的质量分数。 四、实验探究题(本题共2小题，共18分) 17. 化学兴趣小组对铁锈的形成过程和除去过程展开如下探究。 (一)铁锈的产生 为了探究铁生锈的过程，同学们设计了如图装置。 （1）加入试剂进行实验， 一段时间后发现U形玻璃管中红墨水左侧液面______(填“升高”或“下降”)，原因是__________________________。 （2）对比试管a、b、c中铁钉生锈情况，得出铁生锈的条件是______________________。 (二)铁锈的今生 课后同学们对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入盛有可乐的烧杯中，观察到铁钉表面有气泡产生，反应一段时间后取出铁钉，发现烧杯底部沉有固体物质。 （3）容器底部固体成分探究：取出烧杯底部的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。 实验操作 实验现象 解释与结论 ①用磁铁靠近固体物质甲 固体物质___(填“能”或“不能”)被吸引 固体物质中不含铁单质 ②将固体物质乙放入稀硫酸中 固体逐渐消失，___________。 固体物质是氧化铁，发生反应的化学方程式为______________ (三)铁锈与生活 （4）通过探究，化学兴趣小组的同学明白了铁锈的形成和除去原理，他们打算将所学化学知识应用于生活，下列做法不正确的是 (填字母)。 A. 生活中，除了可乐，白醋和食盐水也可以用来除铁锈 B. 除铁锈的过程中，可以将铁制品长时间浸泡在酸性溶液中 C. 被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 （5）铁生锈的原理可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例________________。 18. 袁隆平的团队培育出的“海水稻”试验成功，盐碱地有望成为米仓。化学兴趣小组同学对这则新闻产生兴趣。进行如下探究。 【查阅资料】盐碱地土壤中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种。 【实验探究】 探究一：土壤的酸碱度 实验步骤： （1）步骤3中使用了玻璃棒。其作用是_______。 （2）经测定，滤液的pH为8，需要对土壤的酸碱性进行调节，“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的一种方法：若以土壤pH为纵坐标，浸泡用淡水的质量(m)为横坐标，下列能正确表示土壤中pH变化的图象的是 (填字母) A. B. C. D. 探究二：土壤浸出液(滤液)呈碱性的原因 猜想 1：只有碳酸钠 猜想2：只有氢氧化钠 猜想3：碳酸钠和氢氧化钠 设计实验： （3）取滤液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，再滴加过量的氯化钡溶液，观察到_________________，可以确认猜想3成立。写出该实验中发生反应的化学方程式________________。加入过量氯化钡溶液的作用是__________________。该实验中，氯化钡溶液______(选填“能”或“不能”)用氢氧化钡溶液代替。 探究三：土壤中盐的成分 （4）小组同学将“探究二”中白色沉淀过滤出，滴加足量的稀盐酸，观察到___________， 说明土壤中还含有硫酸钠。 【拓展延伸】 （5）在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中合理的是 (填序号)。 A. 施加有机腐殖酸 B. 施撒熟石灰 C. 发展水灌排盐降碱 D. 科学合理施肥 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川市第六中学2024-2025学年中考第三次模拟考试初三化学试卷 总分：65分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途是由物理性质决定的是 A. 一氧化碳用于冶炼金属 B. 生石灰用作食品干燥剂 C. 干冰用于人工降雨 D. 氮气用作保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳用于冶炼金属，利用的是一氧化碳的还原性，一氧化碳与金属氧化物发生化学反应生成金属单质，有新物质生成，属于化学性质，故选项错误； B、生石灰用作食品干燥剂，生石灰与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学性质，故选项错误； C、干冰用于人工降雨，干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量的热，使周围空气的温度迅速降低，水蒸气遇冷凝结成小水滴，形成降雨，没有新物质生成，属于物理性质，故选项正确； D、氮气用作保护气，利用的是氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，属于化学性质，故选项错误； 故选：C。 2. 化学与生产、生活密切相关。对下列事实或现象的解释正确的是 A. 金刚石很硬，石墨很软———碳原子结构不同 B. 工业上分离液态空气制取氧气———分子分为原子，原子重新组合 C. 用水银温度计测量体温时水银柱升高——原子体积变大 D. 蔗糖在冷水和热水中溶解的快慢不同————温度越高。分子运动速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石很硬，石墨很软，不符合题意； B、工业上分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子的种类不变，不符合题意； C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，原子的体积不变，不符合题意； D、蔗糖在冷水和热水中溶解的快慢不同，是因为分子运动速率受温度影响，温度越高，分子运动越剧烈，符合题意。 故选D。 3. 正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 检验二氧化碳 C. 检验装置气密性 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时，因为氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃仪器中称量，该选项操作不正确； B、检验二氧化碳应用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳，该选项操作不正确； C、检查该装置的气密性时，用手紧握试管，气体会从长颈漏斗中逸出，则烧杯中不会有气泡，该选项操作不正确； D、蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，引起液滴飞溅，该选项操作正确。 故选D。 4. 分类是化学研究中常用的方法，下列分类正确的是 A. 化石能源：煤、石油、可燃冰 B. 混合物：大理石、稀有气体、硬水 C. 金属材料：生铁、水银、氧化镁 D. 化合物：稀盐酸、苏打、过氧化氢 【答案】AB 【解析】 【详解】A、煤、石油、可燃冰都是由古代生物遗骸经过复杂化学变化形成的。属于化石能源，符合题意； B、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物；稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，硬水是由水、可溶性钙、镁化合物等混合而成，属于混合物，符合题意； C、生铁是铁的合金，属于金属材料，水银是汞的俗称，属于金属材料，氧化镁属于金属氧化物，不属于金属材料，不符合题意； D、稀盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物；苏打是由Na、C、O元素组成的纯净物，属于化合物，过氧化氢是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。 故选AB。 5. 关于下列图示或者符号的说法正确的是 A. O3：表示3个氧原子 B. ：表示氧化铝中铝元素化合价为+3价 C. ：表示带两个单位正电荷的氧离子 D. ：镁的相对原子质量是24.30g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为3O，说法错误； B、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，化合物中氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为零，故氧化铝中铝元素的化合价显 +3价，可表示为：，说法正确； C、氧的质子数为8，由离子结构示意图可知，核外电子数比质子数多2，说明该微粒是带2个单位负电荷的阴离子，表示带两个单位负电荷的氧离子，说法错误； D、根据元素周期表信息可知，镁的相对原子质量是24.30，相对原子质量单位不是“g”，说法错误。 故选B。 6. 杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇(CH3OH)“作为燃料，制取甲醇的微观过程如图，有关说法正确的是 A. 该化学反应生成了三种新物质 B. 反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量会减小 C. 该反应中元素的化合价发生了改变 D. 参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为11：4 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由分析可知，二氧化碳和氢气发生反应生成CH3OH和H2O，共生成了两种新物质，故说法错误，不符合题意； B、催化剂（题中纳米纤维）只能改变甲醇的生成速率，不能改变甲醇的生成质量，若不使用，则生成的甲醇质量不会降低，故说法错误，不符合题意； C、反应前氢气单质中的氢元素化合价为0，反应后水中氢元素的化合价为+1，该反应中元素的化合价发生了改变，故说法正确，符合题意； D、参加反应的二氧化碳和氢气的质量比=[12+(16×2)]:[3×(1×2)]=22:3，故说法错误，不符合题意。 故选C。 7. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 配制100g、10%的氯化钠溶液（） C. 证明木炭中含有碳元素 D. 验证CO2是否与氢氧化钠反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝粉和氧气常温下反应生成氧化铝，属于化学反应且在密闭装置中进行反应，反应前后装置的总质量不变，可验证质量守恒定律，故该设计能达到实验目的； B、配制100g、10%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=100g×10%=10g，水的质量=100g-10g=90g，因为水的密度是1g/mL，故所需水的体积为90mL，故该设计能达到实验目的； C、木炭燃烧生成二氧化碳，但酒精灯中的酒精燃烧也生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故不能判断澄清石灰水变浑浊是因为木炭燃烧生成二氧化碳，则不能证明木炭中含有碳元素，故该设计不能达到实验目的； D、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管内气压降低，故打开止水夹后，倒吸稀盐酸进入试管，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，会看到有气泡产生，能验证CO2与氢氧化钠反应，故该设计能达到实验目的。 故选C。 8. 下列归纳整理中正确的是 A 化学与健康 B 科学家的卓越贡献 ①铁、碘、钙、锌是人体必需的微量元素 ②人体缺乏钠元素会引起低血压 ③糖类、油脂、蛋白质是人体主要供能物质 ①侯德榜的制火碱工艺，突破了西方对制碱技术的封锁 ②屠呦呦发现青蒿素是有效的抗疟特效药 ③徐光宪是我国稀土化学的奠基人 C 化学与农业 D 化学与安全 ①在铁桶中配制农药波尔多液 ②给农作物施用适量的磷酸钙，可以增强作物的抗寒、抗旱能力 ③用消石灰改良酸性土壤 ①档案室着火，使用液态二氧化碳灭火器灭火 ②皮肤不慎沾上浓硫酸可用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液 ③洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①铁、碘、锌是人体必需的微量元素，钙属于常量元素，错误； ②钠元素维持体液平衡和血压，缺乏钠元素可能导致低血压，正确； ③糖类是主要的供能物质，油脂属于备用能源，蛋白质也可提供能量，它们是人体内的主要供能物质，正确。 不符合题意； B、①侯德榜的制纯碱工艺，突破了西方对制碱技术的封锁，不是火碱，错误； ②屠呦呦发现青蒿素是有效的抗疟特效药，并因此获得诺贝尔奖，正确； ③徐光宪提出了稀土分离的全新理论，是我国稀土化学的奠基人，正确。 不符合题意； C、①铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制农药波尔多液，错误； ②给农作物施用适量的磷酸钙，可以补充磷元素，增强作物的抗寒、抗旱能力，正确； ③消石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确。 不符合题意； D、①档案室着火，使用液态二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏档案，正确； ②浓硫酸具有腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸可用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，正确； ③洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，隔绝氧气，达到灭火的目的，正确。 符合题意。 故选D。 9. 形成化学观念，发展科学思维。 下列推理正确的是 A. 有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B. 铁和铝均属于比较活泼的金属，所以常温下二者都易锈蚀 C. 同种元素的原子质子数相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素 D. 催化剂能改变化学反应的速率，所以能改变化学反应速率的物质一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、有机物都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳中含碳元素，但是二氧化碳不属于有机物，不符合题意； B、铁和铝均属于比较活泼的金属，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝不易锈蚀，而铁易与空气中的氧气和水反应生成铁锈，且铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子质子数相同，含有相同质子数的原子一定属于同种元素，符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故催化剂能改变化学反应的速率，但是能改变化学反应速率的物质不一定是该反应的催化剂，不符合题意。 故选C。 10. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案不合理的一项是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氯化钾和二氧化锰 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 C 鉴别黄铜和黄金 在空气中加热，观察现象 D 区分羊毛纤维和合成纤维 灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，达不到分离的目的，符合题意； B、加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，不符合题意； C、在空气中加热，黄铜中的铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而变黑，黄金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，现象不同，可以区分，不符合题意； D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法区分，不符合题意。 故选A。 11. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体.则丙可能是碳酸钙 B. 若乙是水，丙是氧气，则甲可能是过氧化氢 C. 若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体.则乙和丙之间的相互转化，基本反应类型一定是化合反应 D. 若甲是一种常见的酸，乙是一种密度最小的气体，则丙可以是水 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则乙是二氧化碳，丙可能是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，两者可以相互转化，故选项说法正确； B、乙是水，丙是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，故选项说法正确； C、甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，则乙、丙是二氧化碳和一氧化碳中一种，两者可以互换，若乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，则乙→丙的化学可以为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应不符合“多变一”的特点，不属于分解反应，故选项说法错误； D、若甲是一种常见的酸，乙是一种密度最小的气体，所以乙是氢气，氢气和丙可以互相转化，所以丙是水，经过验证，推导正确，所以丙的化学式为H2O，故选项说法正确； 故选：C。 二、填空题(本题共3小题，共13分) 12. 生活中处处有化学，请回答下列问题。 （1）打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而________(填“增大”或“减小”)。 （2）制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的____________。 （3）炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是_________。 （4）中国是瓷器大国，陶瓷属于___________(填“复合材料”或“无机非金属材料”)。 【答案】（1） 减小 （2） 吸附性 （3） 隔绝氧气（或隔绝空气） （4） 无机非金属材料 【解析】 【小问1详解】 打开某品牌汽水瓶盖时，压强变小，汽水会自动喷出来，是因为二氧化碳的溶解度减小，说明气体的溶解度与压强有关，随压强的减小而减小； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素，因此工业中利用活性炭来脱色以制白糖。故填：吸附性； 【小问3详解】 灭火的原理有：降温到可燃物的着火点以下；隔绝氧气（或空气）；清除可燃物；油锅着火时用锅盖盖住，可以将可燃物与空气隔绝，其灭火原理是隔绝氧气（或空气）； 【小问4详解】 陶瓷属于无机非金属材料，不属于复合材料。 13. 青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的_________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是_______。 （3）40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，所得溶液的质量是_______。 （4）70℃时，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是________。 【答案】（1）饱和 （2）蒸发结晶 （3）157.5g （4）氯化钠＞硫酸镁＞氯化镁 【解析】 【小问1详解】 盐湖卤水晒盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 【小问2详解】 由图可知，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是蒸发结晶； 【小问3详解】 由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解57.5g氯化镁，则该温度下，把60g氯化镁加入100g水中，只能溶解57.5g，所得溶液的质量为：57.5g+100g=157.5g； 【小问4详解】 70℃时，溶解度：氯化镁大于硫酸镁大于氯化钠，该温度下，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硫酸镁大于氯化镁，则所得溶液的质量由大到小的顺序是：氯化钠＞硫酸镁＞氯化镁。 14. 实验室常利用以下装置完成气体的制备实验。 （1）标有序号①的仪器名称是__________。 （2）实验室利用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为____________，用装置C收集到的氧气不纯的原因是________________________________(写一点)。 （3）为了促进水草进行光合作用，水草养殖器的发生器D采用了B装置，选择B装置的依据是_____________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 水槽中的导管刚冒气泡就收集（合理即可） （3）操作简单，且能控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为水槽； 【小问2详解】 装置A为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； C为排水法收集装置，排水法收集时注意导管口气泡状态，出现连续均匀气泡时才可进行收集，若刚出现气泡时就收集，则混有空气，造成收集的氧气不纯；或收集前集气瓶内没有装满水，也会导致收集到的氧气不纯； 【小问3详解】 B装置为固液常温型发生装置，可用于过氧化氢和二氧化锰混合物制氧，与A装置相比，操作简单，且能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流。 三、应用题(本题共2小题，共12分) 15. 如下图是小明同学构建的盐的化学性质思维导图，请结合下图回答下列问题。 （1）性质①中，该盐的溶液是浅绿色，则金属可以是______(填一种)。 （2）性质②中，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，写出该反应的现象______________________。 （3）性质③中，该盐可用于治疗胃酸过多症，写出该反应的化学方程式_________________。 （4）性质④中，一种生成物为碳酸钙，写出一个符合要求的化学方程式__________________。 【答案】（1）锌 （2）有蓝色絮状沉淀生成 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 亚铁盐的溶液显浅绿色，则①中盐为亚铁盐，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以该金属的活动性排在铁前，可以是锌、镁等合理即可； 【小问2详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀为蓝色絮状沉淀，故观察到：有蓝色絮状沉淀生成； 【小问3详解】 碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用于治疗胃酸过多，方程式为：； 【小问4详解】 盐+盐反应生成碳酸钙，则一种盐是可溶性碳酸盐，另一种盐是可溶性钙盐，则两种盐可以分别是氯化钙和碳酸钠，化学方程式为：。（合理即可） 16. 农业生产上常用溶质质量分数为15%~20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液溶质的质量分数，现设计如下实验。请计算： （1）反应生成沉淀的质量是________。 （2）计算氯化钠溶液溶质的质量分数。 【答案】（1）28.7g （2）解：设该氯化钠溶液的溶质质量分数为x x=15% 答：氯化钠溶液溶质的质量分数为15%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成沉淀的质量是：250g-221.3g=28.7g； 【小问2详解】 见答案。 四、实验探究题(本题共2小题，共18分) 17. 化学兴趣小组对铁锈的形成过程和除去过程展开如下探究。 (一)铁锈的产生 为了探究铁生锈的过程，同学们设计了如图装置。 （1）加入试剂进行实验， 一段时间后发现U形玻璃管中红墨水左侧液面______(填“升高”或“下降”)，原因是__________________________。 （2）对比试管a、b、c中铁钉生锈情况，得出铁生锈的条件是______________________。 (二)铁锈的今生 课后同学们对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入盛有可乐的烧杯中，观察到铁钉表面有气泡产生，反应一段时间后取出铁钉，发现烧杯底部沉有固体物质。 （3）容器底部固体成分探究：取出烧杯底部的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。 实验操作 实验现象 解释与结论 ①用磁铁靠近固体物质甲 固体物质___(填“能”或“不能”)被吸引 固体物质中不含铁单质 ②将固体物质乙放入稀硫酸中 固体逐渐消失，___________。 固体物质是氧化铁，发生反应的化学方程式为______________ (三)铁锈与生活 （4）通过探究，化学兴趣小组的同学明白了铁锈的形成和除去原理，他们打算将所学化学知识应用于生活，下列做法不正确的是 (填字母)。 A. 生活中，除了可乐，白醋和食盐水也可以用来除铁锈 B. 除铁锈的过程中，可以将铁制品长时间浸泡在酸性溶液中 C. 被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 （5）铁生锈的原理可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例________________。 【答案】（1） ①. 升高 ②. 铁钉生锈消耗氧气，导致a中气体减少，压强减小 （2）铁与氧气和水接触 （3） ①. 不能 ②. 溶液由无色变为黄色 ③. （4）AB （5）用于脱氧剂（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 a中铁钉与氧气和水接触，生锈，b中铁钉与氧气接触，不生锈，铁钉生锈消耗氧气，会导致装置内气体减少，压强减小，故一段时间后，a中压强减小，故 一段时间后发现U形玻璃管中红墨水左侧液面升高； 【小问2详解】 a中铁钉与氧气和水接触，生锈，b中铁钉与氧气接触，不生锈，c中铁钉与水接触，不生锈，a、b对比可知，铁生锈需要与水接触，a、c对比可知，铁生锈需要与氧气接触，故得到铁生锈的条件是：铁与氧气和水接触； 【小问3详解】 ①结论为固体物质中不含铁单质，铁能被磁铁吸引，故用磁铁靠近固体物质甲，现象是：固体物质不能被吸引； ②结论为固体物质是氧化铁，将固体放入稀硫酸中，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故现象是：固体物质逐渐消失，溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、白醋中的醋酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成醋酸铁和水，可除去铁锈，但是食盐水与氧化铁不反应，不能除去铁锈，符合题意； B、除铁锈的过程中，不能将铁制品长时间浸泡在酸性溶液中，因为铁也能与酸性物质反应，符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈，不符合题意。 故选AB； 【小问5详解】 铁生锈放出热量，生活中铁生锈可用于暖宝宝，或铁生锈消耗氧气，生活中铁生锈可用于脱氧剂。 18. 袁隆平的团队培育出的“海水稻”试验成功，盐碱地有望成为米仓。化学兴趣小组同学对这则新闻产生兴趣。进行如下探究。 【查阅资料】盐碱地土壤中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种。 【实验探究】 探究一：土壤的酸碱度 实验步骤： （1）步骤3中使用了玻璃棒。其作用是_______。 （2）经测定，滤液的pH为8，需要对土壤的酸碱性进行调节，“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的一种方法：若以土壤pH为纵坐标，浸泡用淡水的质量(m)为横坐标，下列能正确表示土壤中pH变化的图象的是 (填字母) A. B. C. D. 探究二：土壤浸出液(滤液)呈碱性的原因 猜想 1：只有碳酸钠 猜想2：只有氢氧化钠 猜想3：碳酸钠和氢氧化钠 设计实验： （3）取滤液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，再滴加过量的氯化钡溶液，观察到_________________，可以确认猜想3成立。写出该实验中发生反应的化学方程式________________。加入过量氯化钡溶液的作用是__________________。该实验中，氯化钡溶液______(选填“能”或“不能”)用氢氧化钡溶液代替。 探究三：土壤中盐的成分 （4）小组同学将“探究二”中白色沉淀过滤出，滴加足量的稀盐酸，观察到___________， 说明土壤中还含有硫酸钠。 【拓展延伸】 （5）在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中合理的是 (填序号)。 A. 施加有机腐殖酸 B. 施撒熟石灰 C. 发展水灌排盐降碱 D. 科学合理施肥 【答案】（1）引流或引流，防止液体洒出等 （2）C （3） ①. 产生白色沉淀，溶液还是红色 ②. ③. 检验且将碳酸钠除尽 ④. 不能 （4）产生气泡，沉淀部分溶解 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 步骤3为过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流； 【小问2详解】 经测定，滤液的pH为8，pH＞7，显碱性，加水后，溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7。 故选C； 【小问3详解】 结论为猜想3成立，则滤液中含碳酸钠和氢氧化钠，滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，滴加过量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，但是溶液中还含有氢氧化钠，溶液还是显碱性，溶液始终是红色，故观察到：产生白色沉淀，溶液还是红色； 该实验中发生反应为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 由以上分析可知，加入过量氯化钡溶液的作用是：检验且将碳酸钠除尽； 氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故氯化钡溶液不能用氢氧化钡溶液代替； 【小问4详解】 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故滴加足量的稀盐酸，观察到产生气泡，沉淀部分溶解，说明土壤中还含有硫酸钠； 【小问5详解】 A、施加适量有机腐殖酸可以降低盐碱地的碱性，改良盐碱地，A合理； B、熟石灰即氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，但不能改良盐碱地，B不合理； C、采用水灌排盐降碱，可以减小盐碱地中盐碱浓度，稀释土壤溶液，可用于改良盐碱地，C合理； D、科学合理施肥，可减少对土壤的破坏，可用于改良盐碱地，D合理。 故选：ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $