精品解析：广东省湛江市博雅学校2022-2023学年九年级下学期自主招生考试化学试卷

2022-2023年博雅学校普通高中自招化学学科 （共60分） 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是 A. 蒸发 B. 过滤 C. 结晶 D. 蒸馏 2. 分类法是化学学习中的一种重要方法。下列关于物质分类的说法正确的是 A. 无机物：硫酸、硝酸、醋酸 B. 复合肥：硝酸钾、磷酸氢二铵、磷酸二氢铵 C. 合成材料：涤纶、合金、聚乙烯塑料 D. 氧化物：生石灰、双氧水、赤铁矿 3. 归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是 A. 化学与生活： ①青铜和钢属于金属材料 ②Al(OH)3 治疗胃酸过多发生了中和反应 B. 化学与能源： ①氢气是理想的清洁和高能燃料 ②石油的分馏是化学变化 C. 化学与工、农业： ①稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天等领域 ②使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液 D. 物质结构： ①最外层电子数相等的原子化学性质一定相似 ②化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子 4. 下列有关实验的说法正确的是 A. 用过氧化氢制取氧气实验中，可以用硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂 B. 在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，当蒸发皿中没有液体时，停止加热 C. 实验室用CO和Fe2O3模拟工业炼铁，操作顺序是先加热再通入 CO气体 D. 在中和反应实验中，试剂添加顺序为∶氢氧化钠溶液、酚酞、稀盐酸。若改为∶稀盐酸、酚酞、氢氧化钠溶液，则不能证明发生了中和反应 5. 配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为③⑤①④② B. 配制好的溶液倒出10ml，剩余溶液浓度变小 C. 需称量NaCl的质量为16g D. 选用100ml量筒量取所需的水 6. 实验小组分别用pH和溶液电导率（表示溶液传导电流的能力）传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如下图。下列说法不正确的是 A. 由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸 B. 图2中0 s～ 6 s，说明溶液中有带电粒子 C. 图2中6 s～ 30 s，电导率下降是因为带电离子数目减少 D M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应 7. 不同物质的溶液酸碱性不同，根据下表中pH的数值判断，下列说法中正确的是 物质 盐酸 硫酸铜 氯化钠 水 碳酸钠 氢氧化钠 pH ＜7 ＜7 =7 =7 >7 >7 A. pH＜7一定是酸的溶液 B. pH>7一定是酸的溶液 C. pH=7一定是碱的溶液 D. 盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 8. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应微观示意图如下，下列说法中正确的是（ ） A. 一个甲分子中含有5种原子 B. 乙的化学式是O2 C. 在该反应中乙和丙的质量比为1：28 D. 该反应中乙和丁的分子个数比为1：3 9. 利用下图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷作用是消耗试管中的氧气 C. 白磷熄灭立即打开止水夹 D. 最终倒吸进入试管中的水的体积约为26mL 10. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是 A．监控O2流速 B．验证甲、乙中CO2含量的高低 C．验证质量守恒定律 D．验证蜡烛中是否含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离CaO和CaCO3 加入足量蒸馏水，过滤烘干 B 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象 C 验满CO2 燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭 D 鉴别CO和H2 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 一定温度下，向ag含HCl和FeCl3的溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示（此过程中NaCl未达到饱和）。下列说法错误的是 A. P点时，L=b-a B. Q点对应的混合物导电性几乎为零 C. 生成Fe（OH）3沉淀的质量为（a-c+M）g D. R点为NaOH饱和溶液 13. 现有不纯的氧化铜样品8g，可能是木炭粉、氯化钠、氧化铁、氧化镁中的一种或几种杂质。向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余，反应生成1.8g水。下列判断不正确的是 A. 原固体样品中肯定不含木炭粉 B. 原固体样品中混有的杂质可能是氯化钠 C. 反应后所得溶液中水的质量是92g D. 所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 14. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，其流程简图如下所示，促进了世界制碱技术的发展。反应原理为 ，下列说法不正确的是（提示：1体积水可溶解700体积NH3） A. 实验中先通入氨气有利于促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B. 沉淀池中的反应物共有6种元素 C. 过滤后得到的母液一定是NH4Cl的饱和溶液 D. X为CO2，循环使用可以提高物质利用率 15. 在5.6g 铁粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. b点时，生成铜的质量等于m1g B. be段反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 C. e点时，溶液中含有的溶质有2种 D. m3的数值为21.6 第Ⅱ卷（选择题，共30分） 二、非选择题（包括16-19大题，共计30分） 16. 下图为某物质（不含结晶水）的，，随温度的变化曲线。请回答下列问题： （1）该物质的溶解性为_______（填“易溶”、“可溶”、 “微溶”或“难溶”） （2）若该固体中混有NaCl，可通过_______提纯。 （3）若将E点的溶液转化为A点的溶液，可选择的办法有 。 A. 降低温度 B. 添加溶质 C. 恒温蒸发溶剂 D. 升高温度 （4）若将100gA点的溶液降温至30℃，则溶液中析出X的质量为_______。 17. 碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。工业上以某废液（主要溶质为：硫酸镍，其化学式为：NiSO4，另外还含有一些其他杂质。）为原料生产NiOOH 的步骤如下： 步骤 I：向废液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体 NiCO3。 步骤 II：向固体 NiCO3 中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。 步骤 III：调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：Ni(OH)2）， 过滤并洗涤沉淀。 步骤 IV：将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）。 请回答以下问题： （1）NiOOH 中 Ni 的化合价为：_____。 （2）写出向废液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化学方程式_____。 （3）步骤 I 和步骤 II 的作用是：_____。 （4）步骤 IV中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤 IV中发生反应的化学方程式：______。 18. 在抗击"新冠肺炎病毒"期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4；CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图∶ （1）实验室进行操作I、Ⅱ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______ （2）写出NaClO3中氯元素的化合价___ （3）步骤②加入过量 Na2CO3溶液的作用是____________ （4）步骤④中发生反应的化学方程式为__________________ （5）如图流程中可循环利用的物质除氯化钠外，还有_________ 19. 用沉淀法测定食用碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，（化学方程式：）实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表中数据M的值为______。 （2）第______次恰好完全反应。 （3）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023年博雅学校普通高中自招化学学科 （共60分） 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是 A. 蒸发 B. 过滤 C. 结晶 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、题干中"入锅煎之，柳木频搅，待汁减半"涉及蒸发操作，不符合题意。 B、题干中"即滤去滓"涉及过滤操作，不符合题意。 C、题干中"柳上有白霜"和"经宿，自然结成块也"均涉及结晶操作，不符合题意。 D、蒸馏是通过加热液体混合物，收集蒸汽并冷凝，以分离不同沸点成分的操作，所给记述中没有涉及蒸馏操作，符合题意。 故选D。 2. 分类法是化学学习中的一种重要方法。下列关于物质分类的说法正确的是 A 无机物：硫酸、硝酸、醋酸 B. 复合肥：硝酸钾、磷酸氢二铵、磷酸二氢铵 C. 合成材料：涤纶、合金、聚乙烯塑料 D. 氧化物：生石灰、双氧水、赤铁矿 【答案】B 【解析】 【详解】A. 无机物是指不含碳的化合物（但二氧化碳、碳酸盐等例外，仍属无机物）。硫酸和硝酸不含碳元素，属于无机物；醋酸（CH3COOH）含碳元素，属于有机物，此选项错误； B. 复合肥是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥。硝酸钾、磷酸氢二铵、磷酸二氢铵都属于复合肥，此选项正确； C. 合成材料是通过化学合成制成的高分子材料，主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。涤纶属于合成纤维，聚乙烯塑料是一种塑料，二者均属合成材料。但合金是金属与金属或非金属熔合而成的混合物，合金属于金属材料，并非合成材料，此选项错误； D. 氧化物是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物。生石灰（CaO）是氧化钙的俗称，生石灰属于氧化物；双氧水是过氧化氢的水溶液，是混合物。赤铁矿主要成分是氧化铁，它是一种含杂质的矿石，属于混合物，此选项错误。 故选B。 3. 归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是 A. 化学与生活： ①青铜和钢属于金属材料 ②Al(OH)3 治疗胃酸过多发生了中和反应 B. 化学与能源： ①氢气是理想的清洁和高能燃料 ②石油的分馏是化学变化 C. 化学与工、农业： ①稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天等领域 ②使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液 D. 物质结构： ①最外层电子数相等的原子化学性质一定相似 ②化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、①青铜和钢都是合金，属于金属材料，说法正确；②氢氧化铝是一种碱，服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多是因为氢氧化铝与胃酸中盐酸发生了中和反应，说法正确，符合题意。 B、①氢气的热值高，燃烧产物只有水，不会对环境造成污染，且制备氢气的原料来源广，所以氢气是理想的清洁、高能燃料，说法正确；②石油分馏是利用沸点不同分离各成分的过程，没有生成新物质，发生的是物理变化，说法错误，不符合题意。 C、①稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天等领域，说法正确；②铁能与硫酸铜发生置换反应，所以不能使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液，说法错误，不符合题意。 D、①原子最外层电子数决定化学性质，但最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子，最外层电子数相同，但化学性质不相似，说法错误；②在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以重新结合成新的分子，说法正确，不符合题意。 故选A。 4. 下列有关实验的说法正确的是 A. 用过氧化氢制取氧气实验中，可以用硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂 B. 在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，当蒸发皿中没有液体时，停止加热 C. 实验室用CO和Fe2O3模拟工业炼铁，操作顺序是先加热再通入 CO气体 D. 在中和反应实验中，试剂添加顺序为∶氢氧化钠溶液、酚酞、稀盐酸。若改为∶稀盐酸、酚酞、氢氧化钠溶液，则不能证明发生了中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂可以改变反应的速率，用过氧化氢制取氧气实验中，可以用硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂，故选项说法正确； B、在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并利用蒸发皿余热使滤液蒸干，故选项说法不正确； C、实验室用CO和Fe2O3模拟工业炼铁，操作顺序是先通入 CO气体再加热，其目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法不正确； D、在稀盐酸中滴加酚酞，再逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液，最初稀盐酸中加入酚酞溶液为无色，逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液过程中，溶液先不变色，后变红色，说明开始滴加的氢氧化钠溶液发生了反应，也可以达到证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应的目的，故选项说法不正确。 故选A。 5. 配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为③⑤①④② B. 配制好的溶液倒出10ml，剩余溶液浓度变小 C. 需称量NaCl的质量为16g D. 选用100ml量筒量取所需的水 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①④②，故选项说法正确； B、配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度是不变的，因为溶液是均一的，故选项说法错误； C、溶质质量＝溶液质量x溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCI溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16. 0g，故选项说法正确； D、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需氯化钠质量=100g×16%=16g，溶剂的质量为100g-16. 0g=84. 0g(合84. 0mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。 故选：B。 6. 实验小组分别用pH和溶液电导率（表示溶液传导电流的能力）传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如下图。下列说法不正确的是 A. 由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸 B. 图2中0 s～ 6 s，说明溶液中有带电粒子 C. 图2中6 s～ 30 s，电导率下降是因为带电离子的数目减少 D M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查中和反应的溶液pH值变化及反应过程分析。 【详解】A、由图1可知溶液起始pH值大于7，随着反应的进行溶液的pH值逐渐下降直至7以下，分析得出反应过程为往氢氧化钡的溶液中滴加稀硫酸直至过量，故正确； B、根据图2中0 s～ 6 s导电率数据可以得出该时间段溶液的导电率最强，溶液导电是因为溶液中含有自由移动的离子，故正确； C、Ba(OH)2和H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，硫酸钡在水中不电离，水的电离能力较弱，随着反应的进行所以溶液中自由移动的离子数目减少，溶液的导电能力下降，则6 s～ 30 s随着反应的进行，电导率下降是因为带电离子的数目减少，故正确； D、Ba(OH)2和H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，当溶液的pH值等于7时表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，则在图1中M点表示恰好完全反应；生成物硫酸钡在水中不电离，水的电离能力较弱，则当恰好反应是溶液中自由移动的离子最少，电导率最低，故在图2中30s时电导率接近零，则此时恰好完全反应，故选项说法错误； 故选D。 【点睛】掌握酸碱中和反应的微观实质及酸碱盐物质在溶液中的电离是解题的关键。 7. 不同物质的溶液酸碱性不同，根据下表中pH的数值判断，下列说法中正确的是 物质 盐酸 硫酸铜 氯化钠 水 碳酸钠 氢氧化钠 pH ＜7 ＜7 =7 =7 >7 >7 A. pH＜7一定是酸的溶液 B. pH>7一定是酸的溶液 C. pH=7一定是碱的溶液 D. 盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH＜7不一定是酸的溶液，例如硫酸铜属于盐，其水溶液显酸性，错误； B、pH＞7一定不是酸的溶液，酸溶液的pH＜7，错误； C、pH=7一定不是碱的溶液，因为碱溶液显碱性：pH＞7，错误； D、由表中pH值可知，盐的溶液可能显酸性、碱性或中性，正确； 故选：D。 8. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应微观示意图如下，下列说法中正确的是（ ） A. 一个甲分子中含有5种原子 B. 乙的化学式是O2 C. 在该反应中乙和丙的质量比为1：28 D. 该反应中乙和丁的分子个数比为1：3 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子模型图可知，一个甲分子由3个氯原子、一个硅原子和一个氢原子构成，含有3种原子，共5个原子，故A选项错误； B、由分子模型图可知，一个乙分子由2个氢原子构成，故乙的化学式是H2，故B选项错误； C、由制备高纯硅反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，该反应中乙和丙的质量比为2：28=1:14，故C选项错误； D、由化学方程式可知，反应中乙和丁的分子个数比为：1:3，故D选项正确。 故选D 。 9. 利用下图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气 C. 白磷熄灭立即打开止水夹 D. 最终倒吸进入试管中的水的体积约为26mL 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验是测定空气中氧气的含量，如果装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，会使进入水的体积偏小，故实验前需要检查装置的气密性，故选项说法正确； B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故选项说法正确； C、白磷熄灭后待反应装置冷却到室温再打开止水夹，否则试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入的水的体积偏小，从而使实验结果偏小，故选项说法不正确； D、空气中氧气的体积约占空气体积的，故进入水的体积大约是130mL×=26mL，故选项说法正确。 故选C。 10. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是 A．监控O2流速 B．验证甲、乙中CO2含量的高低 C．验证质量守恒定律 D．验证蜡烛中是否含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、监控O2流速时，氧气应从长管进入，根据下端管口冒出气泡的速率来判断O2流速，故选项能达到实验目的； B、燃烧的小木条可检验呼出气体和空气中氧气的含量，而不是二氧化碳，比较人呼出气体中CO2含量变化，应用澄清石灰水，故选项不能达到实验目的； C、蜡烛燃烧消耗空气的氧气，生成的水和二氧化碳又会逸散到空气中，无法用此方法来验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； D、实验中，观察到小烧杯的内壁上出现水雾，由此可知，石蜡中一定含有氢元素，由于反应物氧气是由氧元素组成的，因此，无法根据此现象推测出石蜡中是否含有氧元素，故选项不能达到实验目的。 故选A。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离CaO和CaCO3 加入足量蒸馏水，过滤烘干 B 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象 C 验满CO2 燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭 D 鉴别CO和H2 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、分离氧化钙和碳酸钙。加入水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，过滤烘干，得到氢氧化钙，故选项错误； B、将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，都无明显现象，不能探究铁钉生锈的条件，选项错误； C、验满二氧化碳应将燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满，而不能伸到瓶中，选项错误； D、一氧化碳和氢气燃烧分别生成二氧化碳、水蒸气，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现小液滴的是原气体是氢气，无明显变化的原气体是一氧化碳，可以鉴别，选项正确； 答案为：D 12. 一定温度下，向ag含HCl和FeCl3的溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示（此过程中NaCl未达到饱和）。下列说法错误的是 A. P点时，L=b-a B. Q点对应的混合物导电性几乎为零 C. 生成Fe（OH）3沉淀的质量为（a-c+M）g D. R点为NaOH的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题意知，向HCl和FeCl3的溶液中加入NaOH固体，HCl先与NaOH发生反应，OL段表示HCl与NaOH反应，故溶液增加的质量等于加入的氢氧化钠的质量，故P点时，L=b-a，此选项正确，不符合题意； B、LM段表示加入的氢氧化钠与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液中有自由移动的离子，可以导电，此选项错误，符合题意； C、分析图像，根据质量守恒定律，从P点开始产生氢氧化铁沉淀，到Q点不再产生沉淀，则沉淀的质量应等于消耗的总的氢氧化钠的质量减去溶液增加的质量，故生成Fe（OH）3沉淀的质量为（a-c+M）g，此选项正确，不符合题意； D、由题知，在Q点原溶液中的HCl和FeCl3都已完全反应，说明氢氧化钠已经过量，R点溶液质量不再增加，说明已经饱和，此选项正确，不符合题意。 故选B。 13. 现有不纯的氧化铜样品8g，可能是木炭粉、氯化钠、氧化铁、氧化镁中的一种或几种杂质。向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余，反应生成1.8g水。下列判断不正确的是 A. 原固体样品中肯定不含木炭粉 B. 原固体样品中混有的杂质可能是氯化钠 C. 反应后所得溶液中水的质量是92g D. 所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】由反应后无固体剩余可知混合物中一定不含木炭粉，因为木炭粉与稀硫酸不反应，也不溶于水，故选项A不符合题意。根据生成的水的质量与硫酸的质量计算反应消耗的硫酸的质量及氧化物中氧元素的质量： 设氧化物中氧元素的质量为x,硫酸的质量为y 所以稀硫酸中溶质的质量分数为。故选项D不符合题意。 恰好完全反应后溶液中水质量为100g—9.8g+1.8g=92g。故选项C不符合题意 固体混合物中氧元素的质量分数为 氧化铜中氧元素的质量分数为 氧化铁中氧元素的质量分数为 氧化镁中氧元素的质量分数为 氯化钠不与硫酸反应，所以杂质是氧化铁和氯化钠或者氧化镁和氯化钠或者氧化铁、氧化镁和氯化钠的混合物，即杂质中一定含有氯化钠，故选项B符合题意。 故选B。 14. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，其流程简图如下所示，促进了世界制碱技术的发展。反应原理为 ，下列说法不正确的是（提示：1体积水可溶解700体积NH3） A. 实验中先通入氨气有利于促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B. 沉淀池中的反应物共有6种元素 C. 过滤后得到的母液一定是NH4Cl的饱和溶液 D. X为CO2，循环使用可以提高物质的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故A选项叙述正确； B、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故B选项叙述正确； C、过滤得到的“母液”中为碳酸氢钠析出晶体后的溶液，是该温度下碳酸氢钠的饱和溶液，故C选项叙述错误； D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故D选项叙述正确。 故选C。 15. 在5.6g 铁粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. b点时，生成铜的质量等于m1g B. be段反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 C. e点时，溶液中含有的溶质有2种 D. m3的数值为21.6 【答案】D 【解析】 【分析】将5.6g的铁粉加入硝酸铜溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁与铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁而无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。 【详解】A、根据分析，ab段为铁与硝酸铜反应，铁有剩余 ，所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜质量与剩余铁质量和，所以生成铜的质量不等于m1g，故错误； B、be段包括bc段和cd段，根据分析可知bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，故选项错误； C、根据分析：最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银，溶质有三种，选项错误； D、5.6g铁先与硝酸铜反应生成铜，铜又与硝酸银反应生成银，故相当于5.6g铁全部与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量。 ，解得，故选项正确； 答案为：D。 第Ⅱ卷（选择题，共30分） 二、非选择题（包括16-19大题，共计30分） 16. 下图为某物质（不含结晶水）的，，随温度的变化曲线。请回答下列问题： （1）该物质的溶解性为_______（填“易溶”、“可溶”、 “微溶”或“难溶”） （2）若该固体中混有NaCl，可通过_______提纯。 （3）若将E点的溶液转化为A点的溶液，可选择的办法有 。 A. 降低温度 B. 添加溶质 C. 恒温蒸发溶剂 D. 升高温度 （4）若将100gA点的溶液降温至30℃，则溶液中析出X的质量为_______。 【答案】（1）可溶 （2）降温结晶 （3）BC （4）37.5g 【解析】 【小问1详解】 由饱和溶液的质量分数随温度的变化曲线可知，该物质在20℃时，饱和溶液的质量分数为20%，可设在此温度下该物质的溶解度为x,则有=8%，解得：x≈8.7g，8.7g在1g～10g之间，故该物质的溶解性为可溶； 【小问2详解】 由曲线图可以看出，该物质的溶解度受温度变化的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度变化的影响变化不大，若该固体中混有NaCl，可通过降温结晶来提纯； 【小问3详解】 40℃时，E点是该温度下的不饱和溶液，A点是该温度下的饱和溶液，故将E点的溶液转化为A点的溶液可采用的方法是添加溶质或恒温蒸发溶剂，故选BC； 【小问4详解】 若将100gA点的溶液降温至30℃，降温前后溶剂的质量不变，故溶液质量变成=62.5g ，所以溶液中析出X的质量为100g-62.5=37.5g。 【点睛】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 17. 碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。工业上以某废液（主要溶质为：硫酸镍，其化学式为：NiSO4，另外还含有一些其他杂质。）为原料生产NiOOH 的步骤如下： 步骤 I：向废液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体 NiCO3。 步骤 II：向固体 NiCO3 中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。 步骤 III：调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：Ni(OH)2）， 过滤并洗涤沉淀。 步骤 IV：将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）。 请回答以下问题： （1）NiOOH 中 Ni 的化合价为：_____。 （2）写出向废液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化学方程式_____。 （3）步骤 I 和步骤 II 的作用是：_____。 （4）步骤 IV中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤 IV中发生反应的化学方程式：______。 【答案】 ①. +3 ②. NiSO4+Na2CO3=NiCO3↓+Na2SO4 ③. 除去废液中所含的其他杂质（或得到纯净的硫酸镍溶液） ④. 4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O 【解析】 【分析】 【详解】（1）NiOOH 中 Ni 的化合价为x，根据化合价代数和为零，x+（-2）+（-1）=0，故x=+3，故填：+3。 （2）废液中含有硫酸镍和碳酸钠反应生成碳酸镍沉淀和硫酸钠，化学方程式为NiSO4+Na2CO3=NiCO3↓+Na2SO4，故填：NiSO4+Na2CO3=NiCO3↓+Na2SO4。 （3）步骤 I 硫酸镍和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸镍和步骤 II碳酸镍和硫酸反应生成硫酸镍二氧化碳和水，过程中除去了废液中所含的其他杂质，故填：除去废液中所含的其他杂质。 （4）将氢氧化镍沉淀置于空气中加热氢氧化镍和氧气反应生成碱式氢氧化镍和水，化学方程式为：4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O，故填：4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O。 18. 在抗击"新冠肺炎病毒"期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4；CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图∶ （1）实验室进行操作I、Ⅱ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______ （2）写出NaClO3中氯元素的化合价___ （3）步骤②加入过量 Na2CO3溶液的作用是____________ （4）步骤④中发生反应的化学方程式为__________________ （5）如图流程中可循环利用的物质除氯化钠外，还有_________ 【答案】（1）漏斗 （2）+5 （3）除去氯化钙和过量的氢氧化钡 （4） （5）氯气## 【解析】 【小问1详解】 实验室进行操作I、Ⅱ是过滤，过滤需要烧杯，玻璃棒，漏斗，故填：漏斗； 【小问2详解】 根据化合物中化合价代数和为零，设氯元素化合价为，，解得：，故填：+5； 【小问3详解】 由于第一步加入的氢氧化钡是过量，故有剩余，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故填：除去氯化钙和过量的氢氧化钡； 小问4详解】 步骤④中发生反应是氯化钠和水在通电的条件下生成氢气和次氯酸钠，化学方程式为：； 【小问5详解】 流程中可循环利用的物质是既是反应物又是生成物的物质，故根据流程图可知氯化钠和氯气可循环利用，故填：氯气。 19. 用沉淀法测定食用碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，（化学方程式：）实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表中数据M的值为______。 （2）第______次恰好完全反应。 （3）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 【答案】（1）154.0 （2）4 （3）解：生成碳酸钙沉淀的质量：10g+90g+100g-192.0g=8.0g 设10g该食用碱样品中碳酸钠的质量为x。 x=8.48g 该样品中碳酸钠的质量分数为 答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知，第一次加入20.0g氯化钙溶液，生成沉淀：10g+90g+20g-118.0g=2.0g；第2次加入20.0g氯化钙溶液，生成沉淀：118.0g+20.0g-136.0g=2.0g；同理第3次生成沉淀：136.0g+20.0g-M=2.0g，则M=154.0g，故填“154.0g”； 【小问2详解】 第四次生成沉淀：154.0g+20.0g-172.0g=2.0g；第五次生成沉淀：172.0g+20.0g-192.0g=0g，可判断第4次恰好完全反应，故填“4”； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$